Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Этиловые эфиры
Этиловый эфир - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Этиловый эфир
Cтраница 2
Этиловый эфир выпускают согласно ГОСТ 6265 - 52 следующих марок: технический, медицинский и медицинский для наркоза. [16]
Этиловые эфиры образуются количественно по отношению к кислотам. Они представляют собой бесцветную, прозрачную жидкость со специфическим запахом, характерным для легких эфиров. Температура выкипания-120 - 180 С, удельный вес при 20 С-082. Эти эфиры хорошо растворяют нитроцеллюлозу, глифтале-вые, поливинилхлоридные и алкидные смолы. [17]
Этиловый эфир обладает низкой температурой самовоспламенения ( 180 - 200 С при атмосферном давлении), высоким давлением насыщенных паров и широкими пределами воспламеняемости. Снижение температуры сжатия от 300 до 190 - 220 СС при впрыске этилового эфира позволяет запустить двигатель при температуре примерно на 50 С ниже, чем на топливе. Однако при введении чистого эфира наблюдается высокая скорость нарастания давления в цилиндре двигателя, что может привести к поломкам деталей двигателя. Поэтому для смягчения жесткости работы двигателя в состав пусковых жидкостей, помимо масла, согласно патентным описям вводятся такие компоненты, как альдегиды, более высококипящие эфи-ры, амины, нитриты, нитраты, а также парафиновые углеводороды, преимущественно низкокипящие, и другие соединения. В результате этого содержание этилового эфира в пусковых жидкостях, как правило, не превышает 60 - 70 % и поэтому эффективность их несколько снижается. [18]
Этиловый эфир пировипоградпой кислоты ( СНзССОС Н5) образует кеталь легче, чем ацетон. [19]
Этиловый эфир - бесцветная, весьма подвижная и летучая жидкость со своеобразным приятным запахом. Смешивается с этанолом, бензолом, хлороформом и многими другими органическими растворителями. Растворимость в 100 мл воды - 7 5 г. С водой образует постоянно кипящую смесь при 34 15 С, содержащую 1 3 % воды. [20]
Этиловый эфир 1-цианкоричнои кислоты О, О-Дибутилбутадиен - 1 3-фосфонат О. [21]
Этиловый эфир 1-циан - 2-винилциклопропан - 1-кар-боновой кислоты, этиловый эфир 2-имино - З - циан-4 - винилциклопентан-1 - карбоновой кислоты и этиловый эфир 2-имино - 3-циан - 5-винилцикло-пентан - 1-карбоновой кислоты С. [22]
Этиловый эфир ( C2Hs) 2O называется иногда обыкновенным, или серным, эфиром. [23]
Этиловый эфир находит разностороннее применение, особенно в качестве хорошего растворителя. В медицине его употребляют для наркоза и усиления сердечной деятельности. [24]
Этиловый эфир применяется для наркоза. [25]
Этиловый эфир n - аминобензойной кислоты применяется в качестве анестезирующего средства под названием анестезина. [26]
Этиловый эфир является важнейшим растворителем в практике лабораторного органического синтеза и в производствах тонких органических продуктов. Его применяют также в больших количествах в смеси с этиловым спиртом для растворения нитроцеллюлозы и в производствах бездымного пороха, коллодия и кинопленки. Имеет широкое применение и в медицине. [27]
Этиловый эфир е / порично-бутилмалоновой кислоты удобно получать из бромистого шорично-бутила и малонового эфира по общему способу, описанному в Синт. Указанный выше выход р-метилвалериановой кислоты был получен при применении полученного данным способом этилового эфира ето / шчно-бутилмалоновой кислоты. [28]
Этиловый эфир применять нельзя, так как его температура кипения близка к температуре кипения пентана. [29]
Этиловый эфир р-фенил fi - оксипропионовой кислоты [38], В чистую сухую пол-литровую грехгорлую - колбу, сяаб жснную механической мешалкой, делительной воронт кой на 250 мл и обратным холодильником с хлоркальцне-вой трубкой, помещают 40 г ( 0 62 моля) очищенной цинковой пыли или гранулированного цинка, В делительную воронку наливают раствор 83 5 г ( 0 50 моля) бромуксусно-го эфира и 65 г ( 0 61 моля) бензальдегида в 80 мл сухого бензола и 20 мл абсолютного эфира. [30]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Этиловый эфир получение - Справочник химика 21
При этом в качестве побочного продукта образуется этиловый эфир. Получение его можно объяснить взаимодействием хлористого этила с этиловым спиртом, образовавшимся при действии едкого натра на хлористый этил [c.402]
Для этого аликвотную часть раствора (100—400 лиг) помещали в делительную воронку, подкисляли концентрированной соляной кислотой до 57о-ной концентрации, добавляли хлористый натрий до насыщения раствора и экстрагировали фенолы этиловым эфиром. Полученный экстракт фенола в этиловом эфире при помощи микрошприца вводили в хроматографическую колонку для проведения анализа. [c.185]
Об эфирах пирофосфористой, субфосфорной и пирофосфорной кислоты. Сообщение 1. Этиловые эфиры, получение и свойства.—ЖОХ, 1932, 2, 348—367. [Совместно с Б. А. Арбузовым]. [c.25]
Настоящая методика описана авторами синтеза а-фтали-мидо-о-толуиловая кислота была получена также ацидолизом соответствующего этилового эфира, полученного взаимодействием этилового эфира а-бром-о-толуиловой кислоты с фтали-мидом калия . [c.74]
R"= 2H5, СНз, СНаСбНб, Na, К Карбоксильную группу второго компонента защищают путем этерификации или образованием солей. Чаще всего пользуются метиловыми и этиловым эфирами, в последнее время также бензиловыми эфирами. Метиловые и этиловые эфиры полученных пептидов гидролизуют обычно щелочью на холоду, бензиловые эфиры разрушают гидрированием ha палладии. [c.488]
Игхледование этиловых эфиров, полученных на основе кислот o—и 7— 21 [c.218]
Смесь этиловых эфиров, полученную из кисло1 jy—С21 с выходом 104% по отношению к исходным кислотам, имеюш,ую кислотное число, равное нулю, к число омыления 180,7, подвергали расфракционировке вначале при 100, а затем при 10 мм остаточного давления. Собранные фракции твердой консистенции подвергали неоднократной перекристаллизации из кипящегс раствора в этиловом спирте. Очистка путем перекристаллизации продолжалась до получения узких фракций с постоянной температурой плавления, и производились необходимые анализы. В таблице 84 приведены окончательные результаты по исследованию этиловых эфиров, полученных на основе товарной фракции синтетических кислот С17— oi- Этиловые эфиры с содержанием углеродных атомов от 19 до 24 составляют 75%, т. основную часть целевого продукта 7% эфиров содержат до 19 углеродных атомов, а эфиры с содержание углеродных атомов выше 24 составляют 12%. [c.222]
Диэтиловый, или этиловый, эфир получен в 1540 г. Кордусом при нагревании этилового спирта и серной кислоты. Вещество это долго называли серным эфиром , полагая, что оно содержит серу. Только через 260 лет Розе установил, что эфир серы не содержит. Состав его был установлен лишь Соссюром в 1807 г. и Гей-Люссаком в 1815 г. [c.227]
На фиг. 1, Л и 5, показаны кривые поглощения двух компонентов чистого хлорофилла в этиловом эфире, полученные Цшейле и Комаром [43]. [c.13]
Этиловый эфир, полученный взаимодействием продукта с этанолом в абсолютном эфире, в присутствии пиридина, но анализам и молекулярной рефракции, также соответствовал этиловому эфиру этил-р-бромви-нилфосфиновой кислоты. Мы считаем, что в результате бромирования получается хлорангидрид этил-р-дибромэтилфосфиновой кислоты, однако-последний является продуктом малоустойчивым и уже при удалении [c.318]
Для приготовления насадок ПФМС-4 растворяют в 200 мл этилового эфира. Полученным раствором заливают диатомитовый кирпич, смесь осторожно перемешивают до удаления основного количества растворителя, а затем нагревают на песочной бане, нагретой до 80—100 °С, до полного испарения растворителя. В таком виде насадки используют для заполнения колонок. [c.74]
Сооб1цепие первое ЭТИЛОВЫЕ ЭФИРЫ, ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА [c.246]
Из эфиров метакрилово кислоты наиболее вам(пым с технической точки зрения является метиловый эфир, или мегилметакрилат. Впервые его получили в 1924 г. Барбье и Скиннер из метилового эфира а-аминоизомасляной кислоты. Этиловый эфир получен в 1865 г. Франкландом и Дюпна из соответствующего эфира а-оксиизомасляной кислоты путем дегидратации. Полимеризацию дютилакрилатов описали Фиттиг и Пауль в конце прошлого века, а заслуга применения этих мономеров для получения пластиков принадлежит Рёму. В настоящее время нолиметилметакрилат и полимеры некоторых других метакрилатов служат исходным сырьем для производства небьющихся стекол, лаков и многих других изделий. [c.431]
Получение р-хлорэтилдиэтилметилсилана. В колбе, снабженной мешалкой с ртутным затвором, обратным холодильником и капельной воронкой, получают 0,5 моля метилмагнийбромида в 250 мл этилового эфира. Полученный реактив в течение 2 час. прибавляют к эфирному раствору 62 г Р-хлорэтилдиэтилхлорсилана, а затем реакционную смесь нагревают в колбе с обратным холодильником в течение 2 час. на паровой бане. Продукт реакции обрабатывают смесью льда с кислотой, после чего отделяют эфирный слой. Эфирную вытяжку промывают и перегоняют. [c.66]
chem21.info
Этиловый эфир - Справочник химика 21
Многочисленные опубликованные в литературе сообщения указывают на то, что подобные явления характерны и для других соединений, содержащих алифатические цепи углерода. Вдоль изобарной линии температуры возникновение заметного свечения, появление и исчезновение холодных пламен и воспламенение зависят от различных условий. Температуры незначительно меняются при изменении отношения топлива к воздуху, если топливо берется в избытке они заметно снижаются для высших м-пара--финов повышаются при замене парафина соответствующим олефином или нафтеном или при замене ненасыщенного циклического соединения типа циклогексена насыщенным типа циклогексана. При этом ароматические соединения намного устойчивее к окислению, чем парафиновые или нафтеновые соединения. Способность углеводородов к окислению тесно связана с детонационной характеристикой топлив, установленной нри моторных испытаниях. Поведение спиртов, альдегидов и эфиров подобно поведению парафинов, но отличается температурными порогами особенно низкие температуры характерны для этилового эфира. [c.251]
Интересно то, что соответствующая реакция с этиловым эфиром азодикарбоновой кислоты протекает при комнатной температуре [14]. Реакции этого типа нашли некоторое техническое применение [24], но сравнительно мало исследованы. [c.184]
Теплоты горения жирных кислот и их метиловых и этиловых эфиров [12] [c.539]
Эфиры более склонны к окислению, чем углеводороды с такой же длиной цепи этиловый эфир в 2500 раз более активен, чем пентан. [c.72]
Перфторуглеродные масла по внешнему виду представляют собой прозрачные жидкости различной вязкости. Они хорошо растворяются в петролейном эфире, этиловом эфире, хлорированных углеводородах и не растворяются в углеводородах, спиртах и воде. [c.152]
Растворимость воды в товарных топливах зависит от йх углеводородного состава. Наибольшей способностью растворять воду обладают ароматические углеводороды [17]. С эксплуатационной точки зрения опасна не растворенная вода, а выделяющаяся из топлив при пониженных температурах. Для предотвраш ения выделения воды в топливо добавляют присадки. За счет образования гомогенной тройной системы нефтепродукт — присадка — вода растворимость воды повышается, и она пе выделяется при изменении температуры. Присадки, предотврапцающие выделение воды при низких температурах, различны. Самым эффективным оказался моно-этиловый эфир этиДенгликоля [18]. [c.31]
Этиловый спирт (готовая продукция) содержит 92,5% (об.) С2Н5ОН и примеси—ацетальдегид, этиловый эфир, полимеры, сложные эфиры, вода. Это — легковоспламеняющаяся бецветная жидкость плотность 789,3 кг/м температура кипения 78,37°С температура вспышки 13°С область воспламенения 3,6—19% (об.). [c.80]
Из указанных кислот были получены. этиловые эфиры. Этиловый эфир фталевой кислоты имел следующие свойства т. кип. 296—297 (740 мм) df 1,1201 п- 1,5001. Этиловый эфир изофталевой кислоты кипел при 297—298° (740 мм) di 1,1286 п- 1,5021. Этиловый эфир терефталевой кислоты с т. кип. 301-302 (740 м.м) df 1,1302 1,4986. [c.18]
Полученные пнкраты затем обрабатывались этиловым эфиром и дважды перекристаллизовывались из этилового спирта, после чего определялись их температуры плавления. [c.39]
Регенерирование конденсированных ароматических углеводородов из пикратов производилось следующим образом к раствору пикрата в этиловом эфире прибавлялось 5—6% аммониевого основания в количестве 1 1,5 в условиях энергичного перемешивания. В результате разложения пикратов в эфирный слой перешли регенерированные конденсированные ароматические углеводороды, а в осадок — пикриновая кислота. Эфирный экстракт, после соответствующей промывки и суп1кп, перегонялся с целью удаления эфира. Выделенная таким путем смесь конденсированных ароматических углеводородов фракционировалась в вакууме при остаточном давлении 12 мм. [c.40]
Исследуемая фракция в количестве 2,246 г по каплям добавлялась к смеси серной и дымящей азотной кислот (2—1). После этого смесь нагревалась на водяной бане в продолжение нескольких часов и после охлаждения переносилась в чашку с водой и оставлялась на ночь. Образовавшееся нигросоединение состояло из двух фаз (желтая маслянистая жидкость и кристаллы). Обработкой этиловым эфиром был выделен белый, в эфире нерастворимый осадок, который перекристаллизовывался из бензола и ацетона. После перекристаллизации из ацетона выделились белые, блестящие кристаллы с температурой плавления 171 —173°. В бензоле растворимый осадок плавился при температуре 166—167°. [c.80]
Маклеод [38], )юспользовавшись величинами теплоемкостей бензола, ацетона, четыреххлорнстого углерода, хлороформа, циклогексана, этилового эфира, нафталина, нормальных гексана, гептана и октана в точке их кипения н применив метод наименьшпх квадратов, вывел уравнение линейной завнсимости между молярной теплоемкостью пара Ср пар) и жидкости (Ср шидк) [c.33]
К первой группе относятся неполярные растворители, не обладающие дипольным моментом, межмолекулярное взаимодей — ствичетыреххлористый углерод, этиловый эфир, хлоро — форм и т.д. [c.217]
Белинский Б. Д., Ярнов В. А. Изоэнтропийное уравнение состояния, нелинейные параметры и молекулярная кинетика жидких бромистого этила и этилового эфира // Применение электроакустики для исследования вещества Сб.— М., 1980.— Вып. 30. - С. 9-20. [c.186]
Этил (бензоилэтан) оат (этиловый эфир бензоилуксусной кислоты) [c.415]
Этил-[Л/-хлорэтаноил-Л -(2,6-диэтил-фенил) амино]этаноат этил-[Л -хлор-ацетил-Л - (2,6-диэтил фенил) амино] ацетат, этиловый эфир Л -хлорацетил-Л/-(2,6-диэтилфенил) глицина, антор, ак-тион 1) 311,6 2) 49 [c.424]
Этилхлоркарбонил. . . Этиловый эфир муравьиной кислоты. ... Этил пропионат. ... Бромистый этилен. . . [c.87]
Бурд с сотрудниками [10] указывают в этой связи, что обычно целесообразно добавлять в реакционную смесь более высококипящий расгвори-тель, например бензол, толуол или к-бутиловый эфир, и отогнать исходный растворитель — этиловый эфир. Наиболее удобным растворителем является бензол, поскольку его относительно низкая температура кипения (80°) обеспечивает проведение процесса в наиболее мягких условиях. [c.401]
Добавление 1-нафтилмагнийбромида к очищенному хлоругольному эфиру при температуре от О до 5 дает этиловый эфир 1-нафтойной кислоты. Необходимо проводить реакцию при низкой температуре, так как реактив Гриньяра способен вступать в дальнейшую реакцию с образовавшимся сложным эфиром. Этиловый эфир 1-нафтойной кислоты очищают фракционной перегонкой чистый препарат подвергают гидрированию. Никель иа кизельгуре и никелевый катализатор Ренея позволяют проводить избирательное гидрирование этого эфира при различных условиях [21], причем образуются как ас-, так и аг-эфиры. [c.513]
Два изомерных эфира были разделены тщательной фракционной перегонкой. Этиловый эфир 5,6,7,8-тетрагидро-1-нафтойной кислоты превращают в соответствующую кислоту, которую очищают перекристаллизацией и обрабатывают химически чистым хлористым тионилом хлорангидрид кислоты перегоняют. Хлорангидрид 5,6,7,8-тетрагидро-1-наф-тойной кислоты, взаимодействуя с ди-и-тетрадецилкадмием [3, 21], образует соответствующий кетон. После очистки фракционной перегонкой карбонильное соединение восстанавливают при атмосферном давлении [39] по методу Вольфа-Кижнера полученный углеводород очищают обычным способом. [c.513]
При взаимодействии этилового эфира а-г 1гс-0,3,3-бициклооктилуксус-ной кислоты с я-октилмагнийбромидом получается третичный спирт. Перегнанный третичный спирт дегидратируют в присутствии сернокислой меди образовавшуюся при этом смесь олефинов разгоняют на фракции при давлении 1 мм рт. ст. Гидрогенизацией олефинов с последующей фракционной перегонкой и обработкой силикагелем получают чистый 9 [а-( с-0,3,3-бициклооктил) метил] гептадекан [44] [c.516]
Катализаторы. Как уже упоминалось выше, кислотные катализаторы можно подразделить на два класса соли галоидоводородных кислот тина Фриделя —Крафтса и кислоты, способные к переносу протона. Из последнего класса для промышленных процессов алкилирования предложены два катализатора — серная кислота и фтористый водород как наиболее подходящие, так как они являются жидкостями и обращение с ними проще. Однако алкилирование этиленом в их присутствии проходит нелегко, вероятно, вследствие устойчивости образующихся нри этом сложных этиловых эфиров. Этилирование изобутана проходит с исключительно высоким выходом в присутствии хлористого алюминия и некоторых других катализаторов типа катализаторов Фриделя—Крафтса. Разработан промышленный процесс производства 2,3-ди1 етплбутана по [c.309]
Образование моноэтилсульфата из этилена и гидролиз последнего в этиловый спирт описаны Фарадеем в 1827 г., но первое успешное промышленное применение эта реакция получила лишь столетием позже, когда производство этилена и его выделение фракционной перегонкой стали достаточно совершенными. В 1897 г. пытались получить этиловый эфир из этилена нефтяного газа, полученного при помощи крекинга, с применением сорной кислоты в Ричмонде (штат Вцргиния) и в Бруклине (штат Нью-Йорк) [19]. [c.353]
Сендерс и Додж [46] рассмотрели термодинамические данные по гидратации этилена и пришли к следующему заключению Ясно, что в настоящее время (1934 г.) невозможно получить константу равновесия, отклоняющуюся от теоретической менее чем в сто раз . Они изучали гидратацию этилена в паровой фазе при 360—380° и давлениях от 35 до 135 ат над окисью алюминия и окисью вольфрама в качестве катализаторов. На основании своих результатов и результатов других исследователей они пришли к выводу, что еще не найден активный катализатор для реакции гидратации. Выдано большое количество патентов по гидратации этилена в присутствии кислых солей и фосфорной кислоты на носителях [39] в паровой фазе при высоких температурах и давлениях. Один из таких процессов, в котором в качестве катализатора используется фосфорная кислота, применяется в промышленности. Этилен может реагировать с разбавленной 10 %-ной серной кислотой при температурах 240—260° и давлениях около 141 кг/см , при этих условиях образуется равновесная смесь этилена, этанола и этилового эфира. Спирт или эфир монполучения другого продукта, но технические трудности процесса помешали его промышленному использованию [29]. [c.355]
Нитрование водными растворами азотной кислоты или азотной кислотой, растворенной в органических растворителях, создает значительно более мягкие условия реакции и позволяет изучать кинетику в значительно более широкой области активностей ароматических соединений. Так, нанример, прп нитровании в уксусной кислоте таких сравнительно реакционноспособных ароматических соединений, как бензол, толуол, п-кси-лол или мезитилен, было замечено, что скорость нитрования их но зависит ни от концентрации, нп от природы ароматического соединения. С другой стороны, для менее реакционноспособных веш,еств, как хлорбензол, этиловый эфир бензойной кислоты, существует зависимость скорости реакции как от концентрации, так и от структуры ароматичо ого соединения [22, 156]. [c.450]
Этиловый эфир (З-тиопропионовой кислоты 1,3 H I 4,1 25—40 3,0 91 2 [c.124]
Курс органической химии (1965) -- [ c.179 ]Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.156 , c.338 , c.342 , c.359 ]
Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.120 , c.331 , c.340 ]
Углубленный курс органической химии Книга 1 (1981) -- [ c.149 ]
Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.194 ]
Приготовление синтетических химико-фармацевтических препаратов Изд.2 (1923) -- [ c.147 ]
Синтезы органических препаратов Сб.2 (1949) -- [ c.30 , c.53 , c.193 , c.211 , c.259 , c.295 , c.310 , c.321 , c.348 , c.481 , c.483 , c.489 , c.592 ]
Синтезы органических препаратов Сб.1 (1949) -- [ c.0 ]
Лабораторная техника органической химии (1966) -- [ c.0 ]
Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.156 , c.338 , c.342 , c.359 ]
Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.0 ]
Курс современной органической химии (1999) -- [ c.444 ]
Органические растворители (1958) -- [ c.114 , c.339 ]
Практикум по органическому синтезу (1976) -- [ c.0 ]
Химический анализ воздуха (1976) -- [ c.158 ]
Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.194 ]
Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.258 ]
Химия углеводородов нефти и их производных том 1,2 (0) -- [ c.776 ]
Интерпретация масс-спекторов органических соединений (1966) -- [ c.0 ]
Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.308 ]
Руководство по малому практикуму по органической химии (1964) -- [ c.0 ]
Теоретические проблемы органической химии (1956) -- [ c.426 ]
Реакции органических соединений (1966) -- [ c.530 ]
Перекись водорода (1958) -- [ c.0 ]
Физическая химия силикатов (1962) -- [ c.60 , c.64 , c.192 , c.196 ]
Курс органической химии (1967) -- [ c.179 ]
Непредельные нитросоединения (1961) -- [ c.0 ]
Синтезы органических препаратов Справочник Сборник 2 (1949) -- [ c.30 , c.53 , c.193 , c.211 , c.259 , c.295 , c.310 , c.321 , c.348 , c.481 , c.483 , c.489 , c.592 ]
Справочник по английской химии (1965) -- [ c.286 ]
Органикум Часть2 (1992) -- [ c.2 , c.178 ]
Общая химическая технология органических веществ (1955) -- [ c.0 ]
Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) -- [ c.0 ]
Справочник резинщика (1971) -- [ c.486 , c.490 ]
Лекционные опыты и демонстрационные материалы по органической химии (1956) -- [ c.0 ]
Фото-люминесценция растворов (1972) -- [ c.274 ]
Органическая химия (1972) -- [ c.0 ]
Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.0 ]
Практикум по органическому синтезу (1976) -- [ c.0 ]
Органическая химия (1976) -- [ c.0 ]
Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.308 ]
Химически вредные вещества в промышленности Часть 1 (0) -- [ c.252 ]
Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.286 ]
Эпоксидные соединения и эпоксидные смолы (1962) -- [ c.0 ]
Краткий справочник по коррозии (1953) -- [ c.447 ]
Растворители для лакокрасочных материалов (1980) -- [ c.0 ]
Основы общей химической технологии (1963) -- [ c.266 ]
Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.0 ]
Органическая химия (1972) -- [ c.0 ]
Лакокрасочные материалы (1961) -- [ c.468 ]
Синтезы на основе окиси углерода (1971) -- [ c.35 , c.49 , c.50 ]
Химия изотопов (1952) -- [ c.248 , c.252 ]
Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.0 ]
Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.0 ]
Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.0 ]
Методы элементоорганической химии Цинк Кадмий (1964) -- [ c.0 ]
Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.0 ]
Курс органической химии (1955) -- [ c.188 , c.189 ]
Методы концентрирования микроэлементов в неорганическом анализе (1986) -- [ c.117 ]
Промышленная органическая химия на предприятиях Республики Башкортостан 2000 (2000) -- [ c.65 ]
Промышленная органическая химия на предприятиях Республики Башкортостан 2004 (2004) -- [ c.73 ]
Химия тииранов (1978) -- [ c.0 ]
Лекарства 20 века (1998) -- [ c.126 , c.205 ]
Органический анализ (1981) -- [ c.0 ]
chem21.info
Этиловый эфир « Энциклопедия безопасности
Этиловый эфир (Aether aethylicus; синоним диэтиловый эфир) — наркотическое средство. Представляет собой бесцветную прозрачную жидкость со своеобразным запахом. Пары эфира легко воспламеняются, с кислородом, воздухом и закисью азота образуют взрывающиеся смеси.Существует две разновидности препарата: эфир медицинский (Aether medicinalis; список Б) и эфир для наркоза (Aether pro narcosi; список Б). Первый препарат применяют наружно, а также при изготовлении настоек, экстрактов и в лабораторной практике.Aether pro narcosi — тщательно очищенный препарат. Применяют для ингаляционного наркоза. Обладает высокой наркотической активностью, достаточной широтой наркотического действия. Пары эфира вызывают, однако, раздражение слизистых оболочек дыхательных путей, что сопровождается усилением слюноотделения и секреции бронхиальных желез; возможно рефлекторное нарушение дыхания и деятельности сердца. Кроме того, эфирный наркоз характеризуется выраженной стадией возбуждения. Пробуждение после наркоза длительное; вследствие раздражающего действия эфира на слизистые оболочки дыхательных путей в послеоперационном периоде могут возникать бронхопневмонии.Для уменьшения секреции бронхиальных желез и рефлекторных реакций перед наркозом необходимо ввести атропин или другие холинолитические средства.Эфирный наркоз противопоказан при туберкулезе легких, заболеваниях дыхательных путей, повышенном внутричерепном давлении, сердечно-сосудистых заболеваниях, сопровождающихся значительным повышением артериального давления, декомпенсации сердечной деятельности, при тяжелых заболеваниях почек, общем истощении, диабете, ацидозе.Эфир для наркоза выпускают в герметически укупоренных склянках из оранжевого стекла емкостью 150 мл, под пробку подложена металлическая фольга. Сохраняют в прохладном, защищенном от света месте, вдали от огня. По истечении 6 мес. хранения препарат подвергают проверке.См. также Наркотические средства.
Этиловый эфир [синонимы: серный эфир, диэтиловый эфир; формула (С2Н5)2O] — бесцветная, чрезвычайно подвижная летучая жидкость, t°кип 35,6°; t°пл — 117,6°;D204=0,7135; n20d= 1,3527. Малорастворим в воде, с безводным спиртом смешивается во всех отношениях. Этиловый эфир легко воспламеняется. С воздухом пары его образуют взрывчатые смеси, поэтому работа с этиловым эфиром требует большой осторожности.Получают этиловый эфир из этилового спирта воздействием концентрированной серной кислоты или других водоотнимающих средств.Этиловый эфир трудно вступает в химические реакции. Он не реагирует с натрием. Этим пользуются для приготовления «абсолютного» (безводного) этилового эфира. С концентрированными минеральными кислотами, подобно всем простым эфирам, образует оксониевые соединения [(С2Н5)2ОН+]Х-. При длительном хранении на свету этиловый эфир окисляется кислородом воздуха с образованием перекисей, которые часто являются причиной взрывов, происходящих при перегонке этилового эфира, поэтому прежде чем работать с этиловым эфиром его необходимо проверить на присутствие перекисей и удалить их путем специальной обработки.Этиловый эфир является хорошим растворителем для многих органических веществ; он не растворяется в воде, поэтому его применяют для экстракции органических веществ из воды. Этиловый эфир используют в качестве растворителя в производстве искусственного шелка. Однако область его применения в промышленности ограничена из-за огне- и взрывоопасности. См. также Эфиры. Применение этилового эфира в медицине. Эфир медицинский (Aether medicinalis) используют в лабораторной практике в качестве растворителя, в гистологической технике, для выделения алкалоидов из растительного сырья.Эфир для наркоза (Aether pro narcosi; Aether anaestheticus) — одно из наиболее широко используемых средств для ингаляционного наркоза. Обладает большой широтой наркотического действия, дает хорошо управляемый наркоз. Поддерживающие концентрации этилового эфира во вдыхаемом воздухе: для легкого наркоза 3—5 об.%, глубокого 5—10 об.%. При длительном вдыхании этилового эфира в концентрации 10—15 об.% наступает угнетение и остановка дыхания. Э. э. применяют для самостоятельного наркоза или в сочетании с другими наркотическими средствами и миорелаксантами.Пары Э. э. легко воспламеняются, образуют взрывоопасные смеси с кислородом, закисью азота, воздухом. Иногда Э. э. назначают внутрь (при рвоте, икоте, в качестве рефлекторно-возбуждающего средства). Высшие дозы внутрь для взрослых: разовая — 20 кап. (0,33 мл), суточная — 60 кап. (1 мл). См. также Наркотические средства.
survincity.ru
Получение - этиловый эфир - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Получение - этиловый эфир
Cтраница 1
Получение этилового эфира - ( 3-фтор - 4-метоксифенил) - а-ацетилпропионовой кислоты. [1]
Получение этилового эфира - ( 3-фтор - 4-метоксифенил) - а-ацетиламинопропионовой кислоты. В четырехгорлую колбу емкостью 100 мл, снабженную мешалкой с ртутным затвором, капельной воронкой, термометром и газоотводной трубкой, загружают раствор 5 36 г ( 0 02 М) этилового эфира р - ( 3-фтор - 4-метоксифенил) - а-ацетилпропионовой кислоты в 7 7 мл бензола и раствор 0 86 г ( 0 02 М) азотистоводородиой кислоты ( см. примечание) в 13 4 мл бензола. Газоотводную трубку соединяют с градуированным прибором для собирания газа. При сильном охлаждении льдом ( температура не должна подниматься выше 20) прибавляют по каплям 20 8 мл концентрированной серной кислоты до прекращения выделения газа. Реакция идет сначала очень бурно, но через 5 - 7 минут заканчивается. Кислотный слой выливают в 50 г льда и нейтрализуют 30 % - ным раствором едкого кали до рН 7 по универсальной индикаторной бумаге. Выделившийся желтоватый осадок отфильтровывают, сушат на воздухе и перекристалдизовывают из 15 мл 70 % - ного этилового спирта. [2]
Получение этилового эфира - оксн - - фенил-р-метилпропионовой кислоты. Во время нагревания смесь часто перемешивают, во избежание спекания цинка. Затем смесь охлаждают и обрабатывают охлажденной во льду 20 % - иой серной кислотой до полного растворения циика. Верхний слой отделяют, а нижний водный слой экстрагируют эфиром. Эфирную вытяжку я верхний бензольный слой соединяют, сушат безводным сернокислым натрием, после чего отгшяют эфир и бензол. [3]
Получение этилового эфира н-бутил ( изопропил) циануксусной кислоты [575], К раствору этилата натрия, полученному из 11 5 г ( 0 5 грамм-атома) натрия и 300 мл абсолютного этилового спирта, прибавляют по каплям и при перемешивании 84 6 г ( 0 5 моля) этилового эфира н-бутилциануксусной кислоты. Смесь перемешивают в продолжение 5 мин. [4]
Получение этилового эфира и-бутил ( изопропил) циануксусной кислоты [575], К раствору этилата натрия, полученному из 11 5 г ( 0 5 грамм-атома) натрия и 300 мл абсолютного этилового спирта, прибавляют по каплям и при перемешивании 84 6 г ( 0 5 моля) этилового эфира н-бутилциануксусной кислоты. Смесь перемешпвгют в продолжение о мин. [5]
Получение этилового эфира га-нитробен - зойной1 кислоты. [6]
Получение этилового эфира аминокислоты в один при при взаимодействии аминокислоты с тионилхлоридом в этаноле, Ир этом сначала образуется хлорангйдрид кислоты, который реагиру с этанолом, используемым & качестве растворителя, с образовав ] сложного эфира. Образующейся НО связывается амивогрушой. [7]
Получение этилового эфира коричной кислоты, а) К 1 молю натрия в виде проволоки прибавляют немного больше 1 моля уксусноэгилового эфира, не содержащего спирта, н затем осторожно и ттрн охлаждении 1 моль бензальдегида. Когда весь натрий прореагирует, смесь оставляют стоять на некоторое время, после чего - прибавляют 1 моль разбавленной уксусной кислоты. [8]
Получение этилового эфира коричной кислоты, а) К 1 -молю натрия в виде проволоки прибавляют немного больше 1 моля уксусноэгилового эфира, не содержащего спирта, н затем осторожно и при охлаждении 1 моль бензальдегида. Когда весь натрий прореагирует, смесь оставляют стоять на некоторое время, после чего прибавляют 1 моль разбавленной уксусной кислоты. [9]
Получение этилового эфира бензойной кислоты [137], Раствор бромистого фенилмагния, полученный из 53 г бромбензола и 7 7 г магния в 400 мл эфира, постепенно прибавлен к 40 г хлоругольного эфира в равном объеме эфира. [10]
Получение этилового эфира коричной кислоты, а) К 1 молю натрия в виде проволоки прибавляют немного больше 1 моля уксусноэгилового эфира, не содержащего спирта, н затем осторожно и тгрн охлаждении 1 моль бензальдегида. Когда весь натрий прореагирует, смесь оставляют стоять на некоторое время, после чего - прибавляют 1 моль разбавленной уксусной кислоты. [11]
Для получения этилового эфира широко используют также и другой способ-пропускание паров этилового спирта при 240 - 260 С над окисью алюминия, служащей катализатором. [12]
Для получения этилового эфира широко используют также и другой способ - пропускание паров этилового спирта при 240 - 260 С над окисью алюминия, служащей катализатором. [13]
Для получения этилового эфира 2-фенил - 1-тетралон - 3-карбоновой кислоты 2 85 г диэтилового эфира 2-фенил - 1-тетралон - 3 3-дикарбоновой кислоты омыляют и дпкарбоновую кислоту декарбоксилируют, как описано выше. К полученному расплаву при охлаждении прибавляют 30 мл абсолютного спирта и 1 2 мл концентрированной серной кислоты и смесь кипятят в течение четырех часов. После охлаждения реакционной массы смесью льда с солью выпадает этиловый эфир 2-фенил - 1-тетралон - 3-карбоновой кислоты, который отсасывают и промывают холодным спиртом. Затем часть спирта из маточного раствора отгоняют и остаток снова охлаждают. [14]
Для получения этилового эфира 2-фенил - 1-тетралон - 3-карбоновой кислоты 2 85 г диэтилового эфира 2-фенил - 1-тетралон - 3 3-дикарбоновой кислоты омыляют и дикарбоновую кислоту декарбоксилируют, как описано выше. К полученному расплаву при охлаждении прибавляют 30 мл абсолютного спирта и 1 2 мл концентрированной серной кислоты и смесь кипятят в течение четырех часов. После охлаждения реакционной массы смесью льда с солью выпадает этиловый эфир 2-фенил - 1-тетралон - 3-карбоновой кислоты, который отсасывают и промывают холодным спиртом. Затем часть спирта из маточного раствора отгоняют и остаток снова охлаждают. [15]
Страницы: 1 2 3
www.ngpedia.ru
.png)
