ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ. Температура кипения эфир
Температура кипения, застывания, воспламенения эфиров и летучесть сложных эфиров
Температура кипения, застывания, воспламенения эфиров и летучесть сложных эфиров
09.10.2012
Общие закономерности зависимости температур кипения сложных эфиров от их строения такие же. как и в ряду углеводородов. Эфиры нормальных спиртов имеют более высокие температуры кипения и меньшие упругости паров, чем эфиры таких же спиртов изостроения. Однако температура застывания эфиров спиртов нормального строения значительно выше, нежели эфиров таких же спиртов изостроения. Поэтому при выборе сложных эфиров для смазки часто предпочитают эфиры, имеющие в молекуле боковые цепи; такие эфиры, полученные из спиртов молекулярного веса, большего гептилового, имеют температуры застывания ниже -40С, а некоторые эфиры -65С и даже ниже. Наиболее низкими температурами застывания обладают смеси эфиров азелаиновой и адипиновой кислот, а также адипиновой и себациновой кислот.
Упругость паров сложных эфиров, как и большинства других классов органических соединений, уменьшается по мере увеличения молекулярного веса эфира. Эфиры, молекулы которых содержат боковые цепи, имеют большие упругости паров, чем эфиры с таким же молекулярным весом, но нормального строения. Если выразить потери в весе образца эфира при 65С + 0,3С в течение 168 час. в процентах, то летучесть (испарение) эфиров молекулярного веса 200-250 составляет 5%, молекулярного веса 300 - 1%, молекулярного веса 350-не более 0,3% и молекулярного веса 400 - не более 0,1%.
Методика определения летучести эфиров следующая: 10 г эфира в кристаллизаторе помещали в небольшую сушильную печь конвекционного типа и выдерживали при 65 + 0,3С в течение 168 час. (внутренний диаметр кристаллизатора 45 мм, высота 35 мм). Каждые 24 часа образцы вынимали из печи, охлаждали и взвешивали. Потери в весе за 168 час. характеризовали испаряемость эфира.
Следует заметить, что испаряемость эфиров, имеющих низкую температуру застывания, в указанных выше условиях не превышает 0,1%.
При определении испаряемости эфиров (при 150С в течение 168 час.) большая часть их заметно не окислялась - кислотное число и вес образца исходного эфира не увеличивались и вязкость его не изменялась. Однако некоторые эфиры (полиэтиленгликолевые, ди-2 (2-этилбутокси) этиловый эфир адипиновой кислоты) заметно окислялись. В отдельных случаях это сопровождалось увеличением веса образца.
Из эфиров глутаровой кислоты эфиры бутил-3-метилглутаровый, бутил-2-этилглутаровый и 2-метилпентилглутаровый имеют большую упругость пара. Эфиры нониловых и более высокомолекулярных спиртов имеют уже сравнительно небольшую упругость паров и в этом отношении удовлетворяют требования, предъявляемые к смазочным материалам при высоких температурах.
Такая картина отмечается и в ряду эфиров адипиновой и пимелиновой кислот: упругость паров эфиров из спиртов с числом атомов углерода, меньшим 8, весьма значительна.
Упругости паров и соответственно скорости испарения эфиров трехосновных карбоновых кислот меньше, чем таких же эфиров двухосновных кислот, что объясняется большими молекулярными весами первых.
Эфиры пентандиолов и метилпентандиолов гексановой кислоты различного строения обладают сравнительно большой испаряемостью (4-7%): но уже 1,5-пентандиолди-2-этилгексаноат, 2,5-диметил-1,6-гексантриолгексаноат и 2-метил-1,3-пентандиолнониолат имеют испаряемость от 0,5 до 0,8%.
Весьма интересно то, что скорости испарения симметричных эфиров заметно больше скоростей испарения смесей соответствующих несимметричных эфиров (полученных при этерификации кислот смесью двух или трех спиртов). Это положение может иметь и прикладное значение при составлении композиций масел, предназначенных для работы при высокой температуре или при низком давлении.
Температуры воспламенения и температуры вспышки определялись у следующих эфиров: различных эфиров адипиновой кислоты, эфиров 1-этилпропилового спирта и различных кислот и эфиров из гликолей и неполных эфиров многоатомных спиртов. Определения проводились в приборе Клевленда с открытым тиглем (ASTM метод D-92-23).
Как и в других гомологических рядах органических соединений, температура вспышки и температура воспламенения тем выше, чем меньше летучесть вещества. За небольшим исключением температура воспламенения перечисленных групп эфиров лежит выше 180. Температура самовоспламенения выше 380С и не находится в прямой связи с температурой вспышки или температурой воспламенения.
Температуры самовоспламенения эфиров, имеющих одну и ту же длину основной цепи и боковые цепи разной длины, практически одинаковы, поскольку такое заключение может быть выведено из свойств трех эфиров адипиновой кислоты - ундецилового, тетрадецилового и гептадецилового спиртов, молекулы которых различаются лишь длиной боковых цепей.
Сравнение ряда эфиров 1-этилпропилового спирта адипиновой, азелаиновой и себациновой кислот, а также эфиров 2-этилгексилового спирта тех же кислот (т.е. эфиров, молекулы которых имеют различную длину основной цепи и содержат боковые цепи одинаковой длины и расположенные на одинаковом расстоянии от конца молекулы) показывает, что температура вспышки, воспламенения и самовоспламенения эфиров повышаются по мере увеличения длины основной цепи. Интересно, что 1,10-декаметиленгликольди-2-этилгексаноат и его аналог ди-2-этилгексилсебацинат имеют почти одинаковые температуры самовоспламенения. Температура самовоспламенения сложных эфиров, содержащих эфирный атом кислорода, такая же, как и аналогичных алкилэфиров такой же длины цепи.
necton-sea.ru
 ЗАДАЧНИК ОНЛ@ЙН  БИБЛИОТЕКА 1 БИБЛИОТЕКА 2 Температура внутренних слоев Земли Температура атмосферы на различной высоте над Землей
В зависимости от вертикального распределения температуры атмосферу делят на пять слоев: тропосферу (высота нижней и верхней границы тропосферы от 0 до 11-16 км), стратосферу (от 11-16 до 50-55 км), мезосферу (от 50-55 до 80 км), термосферу (от 80 до 600-800 км) и экзосферу (выше 600-800 км). Температура воздуха от поверхности Земли, где она принимается равной 15 °С, до верхней границы тропосферы понижается в среднем на 6 "С на 1 км подъема. В нижней части стратосферы (до высоты 20 км) температура атмосферы остается приблизительно постоянной, а затем повышается в среднем на 1-2 °С на 1 км подъема и на верхней границе ( примерно 50 км) становится равной -2,5 °С. В мезосфере температура с высотой понижается, и у верхней границы мезосферы (примерно 80 км) температура атмосферы достигает -75 °С. По мере дальнейшего увеличения высоты вновь происходит повышение температуры. Это же характерно и для термосферы, где температура, возрастая с увеличением высоты, достигает очень больших значений (свыше 1000 °С). В малоизученной области атмосферы - экзосфере - температура с увеличением высоты возрастает предположительно до 2000 °С.  Как известно, зависимость температуры кипения воды от давления характеризируется уравнением Клаузиуса-Клапейрона – P2/P1 = EXP(qμв/R(1/T1-1/T2)), а зависимость давления от высоты барометричкеской формулой – P=PoEXP(-μгgh/RT). Сопоставляя, два уравнения получаем формулу зависимости температуры кипения воды от высоты – Th=ToTг qμв/qμвTг+ μгghTo, где
| Температура веществ. Температура плавления веществ. Температура кипения веществ. Температура плавления таблица.
| ||||
Температура веществТемпературы, встречающиеся в природе | t, oC |
| Наиболее низкая температура, достигнутая в лаборатории | -273,148 |
| Жидкий воздух при кипении | -192 |
| Минимальная температура, зарегистрированная на земле (Антарктида, 1983 г.) | -89,2 |
| Ртуть при плавлении | -38,87 |
| Вода в черном море (зимой) | 6 - 8 |
| Вода в черном море (летом) | 20 - 30 |
| Цезий при плавлении* | 28,4 |
| Тело здорового человека | 36,7 |
| Тело голубя | ≈42 |
| Максимальная температура воздуха, зарегистрированная на Земле (Ливия, 1922 г.) | 57,7 |
| Атмосфера на поверхности планеты Венера по измерениям советских межпланетных станций "Венера-9" и "Венера-10" | 465 - 485 |
| Пар в современных мощных турбинах | 565 - 580 |
| Пламя горелки примуса | ≈800 |
| Пламя при горении напалма | 900 - 1100 |
| Деталь при нагреве в закалочной печи | 900 - 1000 |
| Лава, вытекающий из жерла вулкана Везувий | 1100 - 1200 |
| Загатовка при нагреве в кузнечеой печи | 1400 - 1500 |
| Пламя газовой горелки | 1600 - 1850 |
| Плазма в МГД-генераторе | 2200 - 2600 |
| Нит накала газополной электрической лампочки | ≈2500 |
| Пороховые газы в стволе орудия среднего калибра (70-75 мм) при выстреле | ≈3000 |
| Термит в зажигательной бомбе | ≈3000 |
| Вольфрам при плавлении** | 3420 |
| Электрическая дуга | 4000 - 6000 |
| Поверхность Солнца | ≈6000 |
| Наиболее высокая температура достигнутая, в лаборатории | 7 х 107 |
- *Цезий - наиболее легкоплавкий металл.
- **Вольфрам - наиболее тугоплавкий металл.
Температура кипения tкип веществ (при нормальном атмосферном давлении)
Вещество | tкипоС | Вещество | tкипоС |
| Азот | -195,80 | Вольфрам | ок. 5700 |
| Алюминий | 2467 | Гелий | -268,92 |
| Бензин автомобильный | 70 - 205 | Глицерин | 290 |
| Вода | 100,00 | Графит | 4200 |
| Вода тяжелая | 101,43 | Железо | 3200 |
| Водный раствор соли (насыщенный) | 108,8 | Золото | 2947 |
| Водород | -252,87 | Калий | 774 |
| Воздух | ≈-193 | Керосин | 150 - 300 |
| Молибден | 4600 | Кислород | -182,962 |
| Натрий | 882,9 | Магний | 1095 |
| Нафталин | 217,9 | Медь | 2540 |
| Никель | 2900 | Сера | 444,67 |
| Олово | 2620 | Серебро | 2170 |
| Осмий | ок. 5000 | Скипидар | 161 |
| Парафин | 350 - 450 | Спирт | 78,3 |
| Платина | ок. 3900 | Тантал | ок. 5500 |
| Ртуть | 356,66 | Уран | ок. 4200 |
| Свинец | 1745 | Хлор | -34,1 |
| Хлорид натрия | 1467 | ||
| Цинк | 906 | ||
| Эфир | 34,6 |
Температура кипения воды при различных давлениях (ниже нормального атмосферного)
Давление | tкипoC | Давление | tкипoC | ||
кПа | мм рт. ст. | кПа | мм рт. ст. | ||
0,6 | 4,6 | 0 | 70,1 | 526,0 | 90 |
1,2 | 9,2 | 10 | 84,5 | 634,0 | 95 |
2,3 | 17,5 | 20 | 90,7 | 680,0 | 96,9 |
4,2 | 31,8 | 30 | 93,3 | 700 | 97,7 |
7,4 | 55,3 | 40 | 94,7 | 710 | 98,1 |
12,3 | 92,5 | 50 | 96,0 | 720 | 98,5 |
31,1 | 233,7* | 70 | 97,3 | 730 | 98,9 |
38,5 | 289,0** | 75 | 98,7 | 740 | 99,3 |
53,7 | 403,0*** | 83 | 100,0 | 750 | 99,6 |
101,325 | 760 | 100,0 | |||
* Такое примерно давление атмосфнры на вершине самой высокой горы в мире - Эвереста (Гималаи, 8848 м). ** Такое примерно давление атмосферы на горной вершине Памир (7495 м).*** Такое примерно давление атмосферы на вершине горы Казбек (5043 м).
Температура кипения воды при повышенных давлениях
Давление | tкипoC | Давление | tкипoC | ||
МПа | ат | МПа | ат | ||
0,098 | 1,0 | 99 | 3,08 | 31,5 | 236 |
0,196 | 2,0 | 120 | 3,82 | 39,0 | 248 |
0,29 | 3,0 | 133 | 4,90 | 50,0 | 263 |
0,3 | 4,0 | 143 | 9,81 | 100,0 | 310 |
0,49 | 5,0 | 151 | 11,77 | 120,0 | 324 |
0,59 | 6,0 | 158 | 13,73 | 140,0 | 335 |
0,69 | 7,0 | 164 | 14,71 | 150,0 | 341 |
0,78 | 8,0 | 170 | 16,67 | 170,0 | 351 |
0,88 | 9,0 | 174 | 19,61 | 200,0 | 364 |
0,98 | 10,0 | 179 | 21,57 | 220,0 | 372 |
1,56 | 16,0 | 200 | 22,13 | 225,65 | 374,15 |
1,96 | 20,0 | 211 | |||
Температура плавления разлчных веществ Таблица (при нормальном атмосферном давлении)
Вещество | tплoC | Вещество | tплoC |
| Азот | -210,0 | Молоко цельное | - 0,6 |
| Алмаз | > 3500 | Масло сливочное | 28-33 |
| Бензин | ниже -60 | Нафталин | 80,3 |
| Вазелин | 37-52 | Нефть | - 60 |
| Вода | 0,00 | Парафин | 38-56 |
| Вода тяжелая | 3,82 | Соль поваренная | 770 |
| Водород | -259,1 | Скипидар | - 10 |
| Воздух | -213 | Спирт | - 114,2 |
| Воск пчелиный | 61-64 | Стеарин | 71,6 |
| Глицерин | 18 | Фреон-12 | - 155 |
| Йод | 113,5 | Хлор | - 101,0 |
| Керосин | ниже -50 | Эфир | - 116,0 |
| Кислород | -218,4 |
Температура плавления металлов и сплавов (при нормальном атмосферном давлении)
Металл и сплав | tплoC | Металл и сплав | tплoC |
| Алюминий | 660,4 | Магний | 650 |
| Вольфрам (наиболее тугоплавкий из металлов | 3420 | медь | 1084,5 |
| Германий | 937 | Натрий | 97,8 |
| Дуралюмин | 650 | Нейзильбер | 1100 |
| Железо | 1539 | Никель | 1455 |
| Золото | 1064,4 | Нихром | 1400 |
| Инвар | 1425 | Олово | 231,9 |
| Иридий | 2447 | Осмий | ок. 3030 |
| Калий | 63,6 | Платина | 1772 |
| Карбиды: | Ртуть | -38,9 | |
| гафния | 3890 | Свинец | 327,4 |
| ниобия | 3760 | Серебро | 961,9 |
| титана | 3150 | Сталь | 1300-1500 |
| циркония | 3530 | Фехраль | 1460 |
| Константан | 1260 | Цезий (наиболее легкоплавкий из металлов) | 28,4 |
| Кремний | 1415 | Цинк | 419,5 |
| Латунь | 1000 | Чугун | 1100-1300 |
...
www.kilomol.ru
Температура кипения сложных виниловых эфиров
Одним из наиболее сложных и серьезных препятствий к освоению синтеза простых виниловых эфиров на базе ацетилена явились специфические и мало исследованные свойства последнего в условиях данного синтеза. Взаимодействие ацетилена со спиртами, ведущее к образованию простых виниловых эфиров, называется реакцией винилирования. Этот синтез протекает наиболее гладко при температурах приблизительно 140—160°, с небольшими отклонениями в пределах +20°. Само собой разумеется, что для удержания соответствующего спирта в реакционной смеси в жидком состоянии, при указанных температурах, потребуется давление, достигающее иногда 20 ати, особенно для тех спиртов,которые кипят ниже температуры реакции. Что касается спиртов, имеющих температуру кипения выше температуры реакции, то при их взаимодействии с ацетиленом давление не требуется. [c.14]
Окись мезитила кипит при 128—129°. Растворимость ее в воде-не превышает 3%. Окись мезитила используют для снижения летучести растворителей для лакокрасочных покрытий и для уменьшения вязкости некоторых лаков, особенно нитроцеллюлозных и виниловых. В основном окись мезитила применяется как полупродукт для производства насыщенных кетонов и спиртов. При гидрировании в мягких условиях окись мезитила превращается в метилизобутилкетон (СНз)2СНСН2СОСНз (т. кип. 116°) — ценный растворитель для лаков и красок, применяющийся также для депа-рафинизации нефтепродуктов и для удаления старых красочных покрытий. Гидрирование в жестких условиях приводит к получению метилизобутил-карбинола (т. кип. 131,8°). Его применяют в качестве растворителя со средней температурой кипения, пенообразователя при флотации руд, а также для производства ксантогенатов и сложных эфиров, из которых наиболее [c.318]Винилацетат — сложный эфир уксусной кислоты и винилового спирта Он представляет собою бесцветную жидкость с характерным запахом. Температура кипения ннннлаце-татя 75°, температура замерзания —84°, уд. вес — 0,9342, при 400° разлагается с выделением уксус1юй кислоты. [c.102]
chem21.info
Эфиры из температуры воспламенения - Справочник химика 21
С воздухом и кислородом образует горючие и взрывчатые смеси. Температура воспламенения 180° С. Пары эфира в 2,6 раза тяжелее воздуха и могут растекаться на значительные расстояния, достигая отдаленного источника огня. Тушат песком или огнетушителем. Небольшое количество горящего эфира удается потушить четыреххлористым углеродом. [c.331]
Для жидкостей более широко применяют показатель, называемый температурой вспышки и определяющий минимальную температуру жидкости, при которой в условиях специальных испытаний над ее поверхностью образуются пары или газы, способные вспыхивать в воздухе от постороннего источника зажигания, устойчивого горения вещества при этом не возникает. Температура вспышки несколько ниже температуры воспламенения. Температура вспышки— один из важнейших параметров, по которому определяют степень пожарной опасности жидкостей. Различают легко воспламеняющиеся (ЛВЖ) и горючие (ГЖ) жидкости с температурой вспышки до 45 °С (эфир, ацетон, бензин, керосин и др.) и свыше 45 С (масла, глицерин, мазуты и др.). В соответствии с международными рекомендациями к ЛВЖ относятся жидкости с температурой вспышки, не превышающей 61 °С в закрытом тигле и 66Х в открытом тигле. [c.240]
Гидрированный полиизобутилен способен снижать воспламеняемость масел. Добавление его в количестве 40% значительно повышает температуру воспламенения различных синтетических смазочных масел, в том числе эфиров и полиалкиленоксидов [59]. [c.501]
Глицерин — прозрачная, бесцветная, сиропообразная вязкая жидкость, сладкого вкуса без запаха р = 1,264 /кип = =290 °С с разложением л = 17,9°С. Гигроскопичен. При охлаждении ниже температуры плавления остается в устойчивом переохлажденном состоянии. Смешивается с водой и этанолом, а также ацетоном и анилином. Мало растворим в хлороформе, бензоле, бензине, эфире (0,25 г/100 мл), сероуглероде, жирах. Растворяет многие органические и неорганические вещества соли, сахара, щелочи, ароматические спирты и др. Растворяет сульфат кальция. Температура воспламенения 187 °С. [c.242]
Нитроглицерин — маслообразная лишенная запаха бесцветная жидкость. Он нерастворим в воде, легко растворяется в спирте, эфире, хлороформе и бензоле. Пары нитроглицерина ядовиты, относительная плотность его при 15°С 1,6009. При 8°С, застывая, нитроглицерин образует кристаллы ромбической формы. Температура его плавления 13,2—13,5°С, температура кипения 160°С (при 1,9 кПа), температура воспламенения 180°С. [c.65]
Перед началом работы в химической лаборатории каждого работающего следует ознакомить со свойствами и поведением веществ, используемых при выполнении химического задания (токсичность, температура воспламенения, термическая стабильность и т.п.). Необходимо тщательно изучать существующие инструкции по работе с некоторыми соединениями и классами веществ, учитывая их потенциальную химическую опасность. Так, например, известна склонность эфиров к образованию пероксидов (поэтому эфиры хранят [c.16]
Эфир - весьма сильный растворитель жиров, но, учитывая его низкую температуру воспламенения (40°С) и взрывоопасность, обращаться с ним надо крайне осторожно. [c.125]
Из всего изложенного можно сделать общие выводы, что физикохимические свойства эфиров (уровень вязкости, кривая зависимости вязкости от температуры, испаряемость, температура воспламенения и др.) подчиняются приблизительно тем же закономерностям, что и физико-химические свойства углеводородов, при этом карбонильная группа в молекуле эфира оказывается равноценной боковой цепи, а эфирный атом кислорода — метиленовой группе. [c.134]
Молекулярный вес бутадиен-стирольных каучуков колеблется в пределах 150 000—200 000. Плотность их 929—939 кг/м , диэлектрическая проницаемость 2,9. Эти каучуки хорошо растворяются в углеводородах и хлорированных углеводородах, петролейном эфире, бензине. Каучуки СКС горючи, имеют сравнительно низкую температуру воспламенения 285 "С и самовоспламенения 336 °С. Горят ярким, сильно коптящим пламенем. Теплота сгорания около 10 400—10 500 ккал/кг, температура горения 1500—1600°С. При определенных условиях каучук СКС склонен к самовозгоранию (если в качестве наполнителя не содержит масло НП-6). [c.232]
Характерным представителем класса простых эфиров является диэтиловый эфир, получаемый дегидратацией этилового спирта. Диэтиловый эфир - бесцветная прозрачная подвижная жидкость с приятным запахом. Кипит диэтиловый эфир при 35,6 °С, с воздухом образует взрывчатые смеси, имеющие крайне низкую температуру воспламенения всего около 200 °С. В воде он растворим мало и обычно образуется двухфазная система - в водном слое содержится около 6 % эфира, в эфирном слое - около 1,5 % воды. Применяется диэтиловый эфир как неполярный растворитель и для наркоза в медицине. [c.417]
Средняя квадратичная погрешность расчета температуры воспламенения составляет 6°С, Температуру воспламенения (в С) алифатических спиртов и сложных эфиров рассчитывают по формуле [c.302]
Свойства. Бесцветная прозрачная жидкость. Температура плавления —53,5 С, температура кипения 150,8 С. Плотность 0,7176 г/см Растворим в этиловом спирте и диэтиловом эфире, не растворим в воде. Горюч. Температура вспышки 31 °С, температура воспламенения 206 X. Обладает наркотическим действием. ПДК 0,3 г/м . j [c.297]
Технический препарат представляет собой белый или серый порошок. Температура плавления чистого цирама 246° С, температура воспламенения 149° С. Растворим в хлороформе, разбавленных щелочах, сероуглероде, ацетоне и совершенно не растворяется в спиртах и эфирах. Растворимость в воде при 25° С около [c.60]
Для вычисления температуры воспламенения алифатических спиртов и сложных эфиров можно воспользоваться формулой [c.23]
Эфиры фосфорной кислоты, как правило, имеют высокие антикоррозионные свойства. Однако термическое разложение всегда ведет к образованию фосфорной кислоты или неполных эфиров кислоты, что создает опасность коррозии, особенно в присутствии меди или сплавов меди с другой стороны, аминные соли первичных и вторичных фосфатов являются эффективными ингибиторами коррозии. В случае алкилпроизводных в качестве побочных продуктов образуются олефины, которые являются фактической причиной низких температур вспышки (100—260 °С). Температуры воспламенения на 30—150 °С выше температур вспышки. Очень высокие температуры самовозгорания (425—600 °С) свидетельствуют о высокой огнестойкости [6.193—6.195]. Эфиры ортофосфорной кислоты имеют недостаточную радиационную стойкость 6.196]. [c.147]
Алифатические диэфиры, полученные из двухосновных кислот, являются, по-видимому, наиболее обещающими не только из всех эфиров, но и из всех синтетических масел вообще. Они имеют хорошие вязкостно-температурные свойства, высокую термическую стабильность, низкую испаряемость и хорошо предотвращают износ. Они обычно не корродируют металлы, стабильны против гидролиза, относительно нетоксичны, обладают высокой температурой воспламенения. [c.429]
Температура воспламенения эфиров фосфорной кислоты на 10—149° С выше температуры вспышки. Температура воспламенения также обычно не является показателем воспламеняемости эфиров фосфорной кислоты, так как при указанных температурах многие эфиры не являются термически стабильными. [c.51]
Температура вспышки и воспламенения. Особенно привлекательно резкое повышение термических характеристик при появлении атомов хлора в молекуле эфира. Температура вспышки хлорированного трикрезилфосфата повышается на 50 °С и достигает 275°С. Температуру воспламенения практически замерить не удается, потому что выделяющиеся в результате распада жидкости и пары мгновенно тушат пламя, тогда как по техническим требованиям за температуру воспламенения принимается температура, при которой поверхность испытуемой жидкости горит в течение 30 с. [c.53]
При медленном окислении углеводородов (с числом углеродных атомов 3) в определенной области температур и давлений наблюдается возникновение холодных пламен . Холодные пламена образуются при температурах 170—350° С, более низких, чем температура воспламенения испытуемых углеводородов. Образование холодного пламени объясняется распадом перекисей. Продуктом распада перекисей являются альдегиды, которые были отмечены при появлении холодного пламени эфира. При определенных условиях процесс из стадии холодного пламени переходит в обычное горение. [c.81]
Нами проведено исследование кубовых остатков, образующихся при очистке азотноводородной смеси, после регенерации этаноламина в присутствии щелочи при температуре 130— 1507250— iOO мм рт. ст. Это темно-бурая вязкая жидкость, замерзающая при температуре —25°, средний молекулярный вес 124 (определен криоскопически в воде), хорошо растворима в воде, спиртах, умеренно — в хлороформе, трудно — в диоксане, практически нерастворима в бензоле, эфире, четыреххлористом углероде. Температура вспышки 200°, температура воспламенения 220°. [c.15]
Фактическое воспламенение происходит в паровой фазе, причем температура воспламенения оказывается при всех условиях выше температуры кипения. Обращает на себя внимание тот факт, что нитропарафины воспламеняются значительно труднее, нежели сложные эфиры азотной кислоты. [c.22]
Чтобы погасить пламя, необходимо, во-первых, прекратить доступ кислорода к горящему веществу и, во-вторых, понизить его температуру ниже температуры воспламенения. Для прекращения доступа кислорода обычно пользуются водой, пеной, двуокисью углерода, четыреххлористым углеродом или песком. Для этой же цели на человека, если на нем загорится одежда, набрасывают одеяло. Вода гасит пламя, так как она понижает температуру горящего вещества и одновременно пары воды насыщают воздух, уменьшая при этом концентрацию кислорода. Однако водой нельзя потушить горящую нефть, бензин или эфир, так как они легче воды и не растворимы в ней, поэтому, всплывая на поверхность, продолжают гореть. [c.64]
Температуры воспламенения и температуры всиьннки определялись у следующих эфиров различных эфиров адипиновой кислоты, эфиров -этилиропилового спирта и различных кислот и эфиров из гликолей и неполных эфиров многоатомных спиртов. Определения проводились в приборе Клевленда с открытым тиглем (АЗТМ метод 0-92-23). [c.123]
Характеристика гюсиламеняемости назвапвых групп эфиров приведена в табл. 40. Как и в других гомологических рядах органических соь Динений, температура вспьинки и температура воспламенения тем вьпие, чем меньше летучесть вещества. За небольшим исключением температура воспламенения перечисленных групп эфиров лежит выше 180°. Температура самовоспламенения вьпие 380° и не находится в прямой связи с температурой вспышки или температурой воспламенения. [c.123]
Тетрадецилсебацинат и гептадециладинниат подходят по вязкости под классификацию ЗАЕ-Ю и незначительно превосходят требования на ЗАЕ-10 у -масла. Ундецпладииинат менее вязок, чем масло 8АЕ-Ю , но добавка 3% акрилоида НГ-885 доводит его вязкость до нязкости масла ЗАЕ-10 ( 20 сст при 54° и 1000 сст при —18°). Такое масло обладает вязкостью при —18" меньшей, чем нефтяные масла, отвечающие требованиям на масло ЗАЕ-ЮШ. Вообще многие сложные эфиры двухосновных кислот и таких спиртов, как ундециловый, после загущения соответствующими полимерными соединениями превосходят нефтяные зимние масла по температуре воспламенения, малой летучести, низкой температуре застывания и индексу вязкости. [c.146]
Установка быстрого сжатия представляет собой камеру сгорания, состоящую из цилиндрического корпуса и поршня. Камера заполняется предварительно перемешанной газовой смесью, которая в результате однократного быстрого движения поршня адиабатически сжимается и воспламеняется. Были предложены различные устройства, позволяющие очень быстро выполнять однократное движение поршня и останавливать поршень в точно заданном месте. Впервые та-кую установку описал Фальк [12], который использовал ее для измерения температуры воспламенения смесей кислорода с водородом и оксидом углерода. Впоследствии Диксон с сотр. [13, 14] и Крофт [15] выполнили аналогичные эксперименты и доказали существование задержки воспламенения. Однако исторически более известными оказались эксперименты Тизарда и Пая [16]. Эти авторы с помощью установки быстрого сжатия измерили задержки воспламенения смесей гептана, простых эфиров и сероуглерода с воздухом. Эта установка в дальнейшем была усовершенствована самими авторами, а затем Фенингом и Коттоном [17], которые использовали ее для эксперимен- [c.90]
Температурой вспышки называется та минимальная температура жидкости, при которой ее пары способны воспламениться от каког о-л ибо источника тепловой энергии. Температура воспламенения некоторых горючих жидкостей совпадает с температурой вспышки. Это относится, например, к.этиловому эфиру, бензолу, бензину и т. д., имеющим низкие температуры вспышки. Для большинства легковоспламеняющихся жидкостей температура воспламенения выше температуры вспышки. [c.162]
С этим, аппаратом была определена температура воспла.аденения приблизительно 80 органических веществ. В их число вошли ароматические и алифатические углев0д0 р 0йы, спирты, альдегиды, кетоны, кислоты, слО ЖНЫ е и простые эфиры, амины, гало идозамещенные и другие производные. Для каждого ряда Соединений, например нормальных парафиновых углеводоро дов, температура воспламенения об ычно уменьшается с увеличени ем молекулярного веса, но это уменьшение не является прогрессивным. Вещества с совершенно различным строением имеют иногда близкие температуры воспламенения. [c.1041]
Ни в коем случае нельзя хранить большие количества горючего раствори--теля в лаборатории. Тяжелые несчастья происходят довольно часто при раз- бивании больших стеклянных бутылей с эфиром и т. п., поэтому для больших количеств (> 2 л) таких жидкостей используют только неразбивающиеся сосуды. Постоянно следует помнить о том, что пары таких растворителей являются тяжелыми и могут воспламениться в соседнем помещении или даже во дворе. Следует обратить внимание также на низкие температуры воспламенения некоторых смесей (например, смесь СЗз — воздух —90—120°). Такая температура обычно достигается на поверхности электрической лампы накаливания. От электрической искры рубильников, звонков, телефонов, коллекторов и т. п. могут воспламениться многие взрывчатые смеси газов или паров с воздухом. В помещении, в котором работают с огнеопасными ли взрывоопасными веществами, не следует носить обувь на каучуковых подошвах, поскольку при этом может образоваться искра длиной до 8 мм. Следует применять обувь с токопроводящей резиновой подошвой [15, 16]. Аналогичная опасность возникает также при высоком электростатическом заряде, приводящем иногда к образованию искры, которая может появиться лри сильном движении (встряхивании ) не проводящего тока растворителя [17] или при вытекании газа из стального баллона [18, 19]. Даже при опро- бывании огнетушителя может произойти тяжелый взрыв за счет вытекания СОг, Водород, вытекающий под давлением, в большинстве случаев самовос-лламеняется. [c.619]
Бесцветная прозрачная жидкость, кипящая между 183 и 193°. Плотность при 20° 0,887—0,890. Температура воспламенения — около 60°. Показатель преломления при 18° 1,479. Оптически недеятелен. Тетралин экстра смешивается во всех пропорциях со спиртом, эфиром, петролейным эфиром, хлороформом растворяет камфору, пикриновую кислоту, серу, каучук, смолы, воска и жиры. Обращающийся в продаже тетралин экстра —не индивидуальный декагидронафталин, константы которого темп. кип. 189—191° 0,8827 темп, воспламенения 57,3° он всегда содержит примесь тетралина. В отличие от тетралина декалин обладает большей скоростью испарения, по которой он приближается к чистому скипидару. [c.226]
Смесь уксусных эфиров трех изомерных гексагидрокрезолов. Noll дает для него такие константы интервал кипения 175—190° температура воспламенения 65° плотность при 15° = 0,941. Эфирное число чистого продукта 359. [c.284]
Для оценки воспламеняемости нефтяных масел часто пользуются температурой вспышки и температурой воспламенения (метод А5ТМО-92-57) Однако при нагревании в условиях этого испытания эфиры фосфорной кислоты разлагаются, образуя воспламеняющиеся продукты, которые затем начинают гореть. Температура, при которой это происходит, не соответствует температурам, при которых эфиры фосфорной кислоты остаются огнестойкими, когда испытание проводят методами разбрызгивания. [c.51]
Температура вспьтки и воспламенения. Температура вспышки триалкилфосфатов также зависит от их молекулярного веса и колеблется от 100 до 200 °С. Однако необходимо учитывать, что практически определяют температуру вспышки летучих продуктов разложения триалкилфосфатов, которые образуются при повышенных температурах. Температура воспламенения, при которой в условиях испытания загорается поверхность жидкости, обычно на 10— 30 °С, выше температуры вспышки. Этот показатель, так же как и предыдущий, скорее относится к продуктам разложения эфира, чем к нему самому, поскольку разложение усиливается с повышением температуры. [c.32]
Температуры вспышки, воспламенения и самовоспламенения. Температура вспышки алкиларилфосфатов несколько выше, чем у триалкилфосфатов, так как при введении фенильной группы увеличивается прочность молекулы эфира. Одновременно растет и температура воспламенения, которая превышает температуру вспышки на 10—20 °С. Эти показатели для алкиларилфосфатов на 15—20 °С выше, чем для нефтяных турбинных масел. Так как температуры вспышки и воспламенения связаны с окислительной деструкцией вещества, при удлинении алкильного радикала и боковых цепей фенильных радикалов эти характеристики понижаются, а появление разветвленных цепей обычно приводит к их повышению. Алкиларилфосфаты обладают высокой температурой самовоспламенения (550—620 °С), что свидетельствует о высокой огнестойкости этих жидкостей. [c.36]
Свойства метилцеллюлозы. Водорастворимая МЦ представляет собой продукт в виде волокнистых хлопьев, порошка или гранул белого или слегка желтоватого цвета с истинной плотностью 1290—1310 кг/м (при 20 °С) и насыпной плотностью 300—500 кг/иК МЦ плавится с разложением при 290—305 °С. При относительной влажности воздуха 50%, 75% и 100% поглощение влаги метилцеллюлозой составляет 3—5%, 11% и 40— 50% соответственно. МЦ хорошо совмещается с другими водорастворимыми эфирами целлюлозы, природными водорастворимыми полимерами, поливиниловым спиртом. Пластификаторами МЦ являются глицерин, гликоли и их неполные эфиры, полигли-коли. МЦ представляет собой легковоспламеняющееся, взрывоопасное вещество с температурой воспламенения 360 °С и нижним пределом взрываемости 30 г/м . [c.12]
При исследовании остатков после воспламенения целлюлозы, обработанной различными оргашгческими фосфорсодержащими полимерами, были обнаружены кислоты фосфора. Из этого следует, что эффективность придающих огнестойкость фосфорных препаратов заключается в их способности образовывать кислоты, обусловливающие дегидратацию целлюлозы при температуре воспламенения. Установлено, что эти кислоты могут катализировать и дегидратацию спиртов, а также сложных эфиров. В то же время предполагается, что при температуре воспламенения они могут образовывать водородные связи с гидроксильными группами целлюлозы, причем в данном случае эти связи будут достаточно устойчивыми, чтобы предотвратить разложение материала до летучих продуктов. В основном считается, что преобладает механизм кислотной дегидратации, а влияние образования каки.х бы то ни было связей — явление побочное. [c.258]
Как отмечено выше, растительные масла, являюшиеся глицериновыми эфирами жирных кислот, отличаются повышенной вязкостью, иревышаюшей на один порядок вязкость стандартных дизельных топлив. При производстве эфиров растительных масел путем их этерификации из молекул ацилглицеринов удаляются излишки глицерина, что приводит к снижению вязкости получаемых топлив (примерно на 60 % меньше вязкости самих масел). Можно отметить также пониженную плотностью, более высокое цетановое число и меньшую температуру воспламенения эфиров по сравнению с маслами (см. табл. 5.4). [c.191]
Тетралин—бесцветная жидкость с сильным запахом т. пл.—ЗГ т. кип. 205—207° температура воспламенения около 78°. Тетралин смешивается с бензином, бензолом, амиловым спиртом, амилацетатом, эфиром, хлоропроизводными, скипидаром и другими органическими растворителями в любых соотношениях. Нерастворим в воде. Три части ледяной уксусной кислоты растворяют одну часть тетралина. На свету, особенно при повышенных температурах, тетралин желтеет. [c.37]
chem21.info
ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ | Энциклопедия Кругосвет
ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ (точка кипения) – температура, при которой жидкость столь интенсивно превращается в пар (т.е. газ), что в ней образуются паровые пузырьки, которые поднимаются на поверхность и лопаются. Бурное образование пузырьков во всем объеме жидкости и называется кипением. В отличие от простого испарения при кипении жидкость переходит в пар не только со свободной поверхности, но и по всему объему – внутрь образующихся пузырьков. Температура кипения любой жидкости постоянна при заданном атмосферном или ином внешнем давлении, но повышается с повышением давления и понижается с его понижением. Например, при нормальном атмосферном давлении, равном 100 кПа (таково давление на уровне моря), температура кипения воды составляет 100° С. На высоте же 4000 м над уровнем моря, где давление падает до 60 кПа, вода кипит примерно при 85° С, и для того, чтобы сварить пищу в горах, требуется больше времени. По той же причине пища готовится быстрей в кастрюле-«скороварке»: давление в ней повышается, а вслед за этим повышается и температура кипящей воды.
| ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ (на уровне моря) | |
| Вещество | Температура, °С |
| Вода | 100 |
| Золото | 2600 |
| Изопропиловый спирт | 82,3 |
| Метиловый спирт | 64,7 |
| Морская вода | 100,7 |
| Ртуть | 356,9 |
| Серебро | 1950 |
| Этиленгликоль | 197,2 |
| Этиловый спирт | 78,3 |
| Эфир | 34,6 |
Температура кипения вещества зависит также от наличия примесей. Если в жидкости растворено летучее вещество, то температура кипения раствора понижается. И наоборот, если в растворе содержится вещество менее летучее, чем растворитель, то температура кипения раствора будет выше, чем у чистой жидкости. См. также ТЕМПЕРАТУРА ЗАТВЕРДЕВАНИЯ; ТЕПЛОТА; ЖИДКОСТЕЙ ТЕОРИЯ.
Проверь себя!Ответь на вопросы викторины «Физика»
Что такое изотоп, чему равно число Авогадро и что изучает наука реология?
www.krugosvet.ru
Продолжение приложения Температура кипения Температура Вещества oq плавления Метиловый эфир акриловой кислоты
из "Практикум по химии высокополимерных соединений Издание 2"
Процесс инициирования и дальнейшие стадии процесса полимеризации можно проводить как в среде мономера и растворителя, так и в водной среде (в эмульсии). Способ инициирования (действие света, тепла, катализаторы, инициаторы) в значительной степени определяет и выбор условий проведения реакции. [c.107] Ультрафиолетовые и видимые лучи могут смещать электроны, а инфракрасные лучи способны вызвать только колебания атомов в молекуле. [c.107] Бирадикал реагирует с неактивированной молекулой мономера, образуя новый свободный радикал, способный реагировать со следующей молекулой мономера. Таким образом осуществляется рост цепи. Обрыв цепи происходит различными путями (стр. 102). [c.107] Скорость фотополимеризации пропорциональна корню квадратному из интенсивности падающего света. Степень поли.ме-ризации пропорциональна концентрации мономера и не зависит от интенсивности падающего света. [c.107] Для каждого мономера существует своя специфическая область поглощения света, причем полимеризация быстро протекает при облучении светом, длина волны которого соответствует области поглощения данного мономера. [c.108] Фотополимеризация, как и всякий другой процесс полимеризации, может протекать в среде мономера, в среде растворителя, в эмульсии, в газовой фазе. Механизм полимеризации во всех случаях одинаков. [c.108] В промышленном масштабе фотополимеризация пока не применяется. Для изучения процесса фотополимеризации обычно проводят полимеризацию в среде мономера. Этот способ называется также блочной полимеризацией, -поскольку полимер получается в виде сплошной массы (блока) и сохраняет форму сосуда, в котором происходила полимеризация. [c.108] При полимеризации выделяется большое количество тепла. Поэтому при ведении процесса в среде мономера из-за плохой теплопроводности полимеров возникают местные перегревы, вызывающие образование пузырей и деструкцию, приводящую к неоднородности полимеров по молекулярному весу. Кроме того, при полимеризации в среде мономера некоторое его количество остается в массе полимера в свободном состоянии, что является одной из причин последующего старения полимера. [c.108] В шесть ампул помещают по 10,0 г хлоропрена, запаивают ампулы и укрепляют их в водяной бане, под которой зажигают горелку. При температуре 30—35°С начинают облучать ампулы светом ртутной ламлы. Через определенные промежутки времени (1, 2, 3, 15, 20 и 40 час.) ампулы последовательно вскрывают. Содержимое каждой ампулы переносят в отдельную фарфоровую чашку, которую помещают в вакуум-сушильный шкаф (при 30°С и 500—600 мм рт. ст.) и доводят до постоянного веса. Определяют выход полимера в каждой ампуле. [c.108] Задание 1. Построить кинетическую кривую полимеризации на основании зависимости выхода полимера от времени. [c.108] Задание 2. Определить молекулярный вес полимер -i осмометрическим методом. [c.108] Задание 3. Описать особенности фотополимеризации хлоропрена. [c.108] В ампулы отвешивают или отмеривают мензуркой по 5 г метилметакрилата. Ампулы запаивают, закрепляют их в штативе и направляют на них свет ртутной лампы. Через 2, 4, 8, 15, 20 и 25 час. после начала облучения ампулы последовательно вскрывают. Для вскрытия ампулы ее завертывают в полотенце и осторожно отпиливают запаянный конец. Содержимое ампулы переносят во взвешенную чашечку и после высушивания в вакуум-сушильном шкафу определяют выход полимера. [c.109] Задание 1. Установить оптимальную продолжительность реакции фотополимеризации метилметакрилата. [c.109] Задание 2. Определить выход полимера и построить кинетическую кривую процесса полимеризации. [c.109] Навески 10,0 г аллилметакрилата и 0,1 г перекиси бензоила помещают в ампулу, запаивают ее на пламени горелки, укрепляют в штативе и направляют на нее свет ртутной лампы. Облучение производят до образования полимера. [c.109] Задание 1. Написать схему реакции, протекающей при облучении ртутной лампой аллилметакрилата в присутствии перекиси бензоила, и объяснить ее роль (см. стр. 145). [c.109] Задание 2. Определить растворимость полимера в органических растворителях. [c.109] Термическая полимеризация — это процесс полимеризации, инициируемый тепловой энергией. Термическую полимеризацию трудно наблюдать в чистом виде, так как обычно при термическом воздействии на процесс полимеризации в той илн иной степени оказывают влияние кислород воздуха, свет, раз-личные примеси. [c.109] Вторая схема энергетически более вероятна. [c.110]Вернуться к основной статье
chem21.info
Содержание
Кипение - казалось бы, простой физический процесс, известный каждому, хоть раз в жизни вскипятившему чайник. Однако у него есть немало особенностей, которые физики изучают в лабораториях, а хозяйки — на кухнях. Даже температура кипения далеко не постоянна, а меняется в зависимости от различных факторов. Кипение жидкостиПри кипении жидкость начинается интенсивно превращаться в пар, в ней образуются паровые пузырьки, поднимающиеся на поверхность. При нагревании сначала пар появляется только на поверхности жидкости, затем этот процесс начинается по всему объему. Появляются мелкие пузырьки на дне и стенках посуды. При повышении температуры давление внутри пузырей возрастает, они увеличиваются и поднимаются вверх. Когда температура достигает так называемой точки кипения, начинается бурное образование пузырьков, их становится много, жидкость закипает. Образуется пар, температура которого остается постоянной, пока не выкипит вся вода. Если парообразование происходит в обычных условиях, при стандартом давлении 100 мПа, его температура равна 100оС. Если же искусственно увеличить давление, можно получить перегретый пар. Ученым удалось нагреть водяной пар до температуры 1227оС, при дальнейшем нагреве диссоциация ионов превращает пар в плазму.При заданном составе и постоянном давлении температура кипения любой жидкости постоянна. В учебниках и пособиях по физике можно увидеть таблицы, указывающие температуру кипения различных жидкостей и даже металлов. Например, вода закипает при температуре 100оС, этиловый спирт при 78,3оС, эфир при 34,6оС, золото при 2600оС, а серебро при 1950оС. Это данные для стандартного давления 100 мПа, оно рассчитывается на уровне моря.Как изменить температуру кипенияЕсли давление снижается, температура кипения уменьшается, даже если состав остается прежним. Это значит, что если подняться с котелком воды на гору высотой 4000 метров и поставить ее на костер, вода закипит при 85оС, для этого понадобится гораздо меньше дров, чем внизу. Хозяйкам будет интересно сравнение со скороваркой, в которой давление искусственно увеличивается. Температура кипения воды при этом также увеличивается, за счет чего пища готовится гораздо быстрее. Современные скороварки позволяют плавно изменять температуру кипения от 115 до 130оС и более. Еще один секрет температуры кипения воды заключается в ее составе. Жесткая вода, в состав которой входят различные соли, закипает дольше и требует для нагрева больше энергии. Если добавить в литр воды две столовые ложки соли, температура кипения ее увеличится на 10оС. То же самое можно сказать о сахаре, 10% сахарный сироп закипает при температуре 100,1оС. |
completerepair.ru
