Способы получения сложных эфиров. Изомерия простых эфиров
Простые и сложные эфиры Простые эфиры
Простые эфиры (окиси алканов) можно представить как соединения, образованные замещением обоих атомов водорода молекулы воды двумя алкильными радикалами или замещением гидроксильного спирта алкильным радикалом.
Изомерия и номенклатура. Общая формула простых эфировROR(I) ((Cnh3n+1)2O) илиCnh3n+1OCkh3k+1, гдеnk(R1OR2) (II). Последние часто называют смешанными эфирами, хотя (I) частный случай (II).
Простые эфиры изомерны спиртам (изомерия функциональной группы). Приведем примеры таких соединений:
Н3СОСН3диметиловый эфир; С2Н5ОН этиловый спирт;
Н5С2ОС2Н5диэтиловый эфир; С4Н9ОН бутиловый спирт;
Н5С2ОС3Н7этилпропиловый эфир; С5Н11ОН амиловый спирт.
Кроме того, для простых эфиров распространена изомерия углеродного скелета (метилпропиловый эфир и метилизопропиловый эфир). Оптически активные эфиры немногочисленны.
Способы получения простых эфиров
1. Взаимодействие галогенпроизводных с алкоголятами (реакция Вильямсона).
С2Н5ОNa+IC2H5Н5С2ОС2Н5+NaI
2. Дегидратация спиртов в присутствии ионов водорода как катализаторов.
2С2Н5ОHН5С2ОС2Н5
3. Частная реакция получения диэтилового эфира.
Первая стадия:
Вторая стадия:
Физические свойства простых эфиров
Два первых простейших представителя – диметиловый и метилэтиловый эфиры – при обычных условиях газы, все остальные – жидкости. Их Ткипмного ниже, чем соответствующих спиртов. Так, температура кипения этанола – 78,3С, а Н3СОСН3– 24С, соответственно (С2Н5)2О – 35,6С. Дело в том, что простые эфиры не способны к образованию молекулярных водородных связей, а, следовательно, и к ассоциации молекул.
Химические свойства простых эфиров
1. Взаимодействие с кислотами.
(С2Н5)2О +HCl[(С2Н5)2ОH+]Cl.
Эфир играет роль основания.
Н5С2ОС2Н5+ 2h3SO42С2Н5OSO3H
этилсерная кислота
Н5С2ОС2Н5+HIС2Н5OH+ С2Н5I
3. Взаимодействие со щелочными металлами.
Н5С2ОС2Н5+ 2NaС2Н5ONa+ С2Н5Na
Отдельные представители
Этиловый эфир (диэтиловый эфир) – бецветная прозрачная жидкость, малорастворимая в воде. С этиловым спиртом смешивается в любых отношениях. Тпл=116,3С, давление насыщенного пара 2,66104Па (2,2С) и 5,32104Па (17,9С). Криоскопическая константа 1,79, эбулиоскопическая –1,84. Температура воспламенения – 9,4С, образует с воздухом взрывоопасную смесь при 1,71 об. % (нижний предел) – 48,0 об. % (верхний предел). Вызывает набухание резин. Широко применяется в качестве растворителя, в медицине (ингаляционный наркоз), вызывает привыкание человека, ядовит.
Сложные эфиры карбоновых кислот Получение сложных эфиров карбоновых кислот
1. Этерификация кислот спиртами.
Гидроксил кислоты выделяется в составе воды, спирт же отдает лишь атом водорода. Реакция обратима, те же катионы катализируют и обратную реакцию.
2. Взаимодействие ангидридов кислот со спиртами.
3. Взаимодействие галогенангидридов со спиртами.
Некоторые физические свойства сложных эфиров приведены в табли- це 12.
Таблица 12
Некоторые физические свойства ряда сложных эфиров
| Формула | Строение радикала | Название | Тпл,С | Ткип,С | Плотность |
| HCOOR | Ch4 | метилформиат | 99,0 | 31,5 | 0,975 |
| C2H5 | этилформиат | 80,5 | 54,3 | 0,917 | |
| СН3СООR | Ch4 | метилацетат | 98,1 | 57,1 | 0,924 |
| C2H5 | этилацетат | 83,6 | 77,1 | 0,901 | |
| н-C3H7 | н-пропилацетат | 92,5 | 101,6 | 0,887 | |
| н-C4H9 | н-бутилацетат | 76,8 | 126,5 | 0,882 |
Сложные эфиры низших карбоновых кислот и простейших спиртов – жидкости с освежающим фруктовым запахом. Употребляются как отдушки для приготовления напитков. Многие эфиры (уксусноэтиловый, уксуснобутиловый) широко применяются как растворители, особенно лаков.
studfiles.net
Способы получения сложных эфиров
Обратная связь
ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ
Сила воли ведет к действию, а позитивные действия формируют позитивное отношение
Как определить диапазон голоса - ваш вокал
Как цель узнает о ваших желаниях прежде, чем вы начнете действовать. Как компании прогнозируют привычки и манипулируют ими
Целительная привычка
Как самому избавиться от обидчивости
Противоречивые взгляды на качества, присущие мужчинам
Тренинг уверенности в себе
Вкуснейший "Салат из свеклы с чесноком"
Натюрморт и его изобразительные возможности
Применение, как принимать мумие? Мумие для волос, лица, при переломах, при кровотечении и т.д.
Как научиться брать на себя ответственность
Зачем нужны границы в отношениях с детьми?
Световозвращающие элементы на детской одежде
Как победить свой возраст? Восемь уникальных способов, которые помогут достичь долголетия
Как слышать голос Бога
Классификация ожирения по ИМТ (ВОЗ)
Глава 3. Завет мужчины с женщиной
Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.
Отёска стен и прирубка косяков - Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.
Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) - В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.
Сложные эфиры
Сложными эфирами называются органические соединения, имеющие в своей структуре функциональную группу:
В качестве R может быть атом водорода, алкильные или арильные радикалы, а в качестве R’ только алкильные или арильные радикалы. Если R’=Н, то это карбоновая кислота.
Классификация сложных эфиров
В любом сложном эфире можно выделить так называемую «кислотную часть» - фрагмент молекулы, содержащий карбонильную группу, и «спиртовую часть», являющуюся остатком либо спирта, либо фенола. Например:
В этих соединениях трапецией обведена «кислотная часть». В данном конкретном случае – остаток уксусной (этановой) кислоты. А овалом слева обедён остаток изопропилового спирта, а справа остаток фенола. Сложные эфиры спиртов и фенолов отличаются некоторыми способами получения и рядом химических свойств.
Номенклатура сложных эфиров
Одному и тому же сложному эфиру можно дать несколько названий. Например, соединение:
может быть названо как «некий эфир такой-то кислоты», где «некий» название радикала R спиртовой части:
1) этиловый эфир уксусной кислоты или
2) этиловый эфир этановой кислоты
Или подобно соли карбоновой кислоты, то есть с использованием названия аниона этой кислоты, который добавляется к названию радикала R:
3) этилацетат или
4) этилэтаноат
Название можно так же составить, складывая названия кислотной и спиртовой частей, к которым добавляется окончание «ый» и слово «эфир»:
5) уксусноэтиловый эфир
Способ 2) годится для любых сложных эфиров, способы 1), 3), 4) и 5) широко используются для сложных эфиров не слишком разветвлённого строения. Ниже приведены примеры названий некоторых сложных эфиров:
Изомерия сложных эфиров
Изомерия сложных эфиров обязана во-первых изомерии углеродного скелета в радикалах R и R’ кислотной и спиртовой частей. А во вторых перераспределению атомов углерода между спиртовой и кислотной частями. Напомним, что последний вид изомерии называется метамерией, встречался ранее в химии аминов и простых эфиров и был предложен ещё в 1830 году Яном Берцелиусом. Ниже приведены все изомерные сложные эфиры с брутто-формулой С5Н10О2:
Метамерами друг другу являются, например, сложные эфиры 1,3,4 и 6.
У сложных эфиров имеется так же много межфункциональных изомеров, если число атомов углерода в них 4 или больше. Некоторые из них, имеющие ту же брутто-формулу С5Н10О2, приведены в таблице №1
Межфункциональные изомеры сложных эфиров с Таблица №1
брутто-формулой С5Н10О2
Электронное и пространственное строение сложных эфиров
На примере метилацетата
Способы получения сложных эфиров
Сложные эфиры могут быть получены путём взаимодействия:
карбоновых кислот с алкенами. Присоединение идёт в соответствии с правилом Марковникова, например:
Карбоновых кислот с алкинами, например:
Винилацетат является мономером для производства полимера – поливинилацетата (ПВА), на основе которого изготовляют различные клеи и водоэмульсионные краски.
Алкинов, угарного газа и спиртов,например:
Метилакрилат (метиловый эфир акриловой (пропеновой) кислоты) является мономером для производства полимера – полиметилакрилата, из которого изготавливают средний слой автомобильных стёкол «Триплекс».
Из пропина в аналогичной реакции получается метиловый эфир метакриловой кислоты – мономер для производства органического стекла:
Из карбоновых кислот и спиртов. Реакция между веществами этих классов называется реакцией этерификации.Она является обратимой и равновесие в ней можно сместить вправо либо большим избытком спирта, либо большим избытком карбоновой кислоты, либо удалением воды. Реакция катализируется кислотами. Гидроксил отщепляется от молекулы карбоновой кислоты, а атом водорода от молекулы спирта. Это доказано с помощью меченых атомов: если изотоп кислорода 18О ввести в гидроксил карбоксильной группы, то после реакции он оказывается в воде Н218О, а если в гидроксил молекулы спирта , то он остаётся в молекуле сложного эфира. Например:
Из хлор(галоген) ангидридов карбоновых кислот и спиртов. Реакция идёт намного быстрее и необратима, что очень удобно при промышленном производстве, так как позволяет либо уменьшить объём аппаратов, либо повысить выход целевого эфира с одной операции
Ещё легче, практически мгновенно, протекает реакция галогенангидридов с алкоголятами.
Из ангидридов карбоновых кислот и спиртов так же получаются сложные эфиры. При прочих равных условиях реакция идёт медленнее, чем с хлорангидридами. Реакция необратима и широко применяется в промышленном производстве душистых веществ и пищевых эссенций.
Наоборот быстрее проходит реакция ангидридов карбоновых кислот с алкоголятами,например:
В отличие от карбоновых кислот, которые реагируют со спиртами, но не реагируют с фенолами, ангидриды и галогенангидриды реагируют и с фенолами. Примером может служить завершающая стадия в синтезе аспирина:
Ещё легче проходит реакция с фенолятами (и нафтолятами):
Пример реакциис хлорангидридом:
Из солей карбоновых кислот и галоидных алкиловпри нагревании так же можно получить сложные эфиры:
Сложные эфиры могут быть получены из других сложных эфиров путём реакций переэтерификации кислотой, например:
Реакция обратима и катализируется кислотами или оксидами. Равновесие сдвигают вправо в соответствии с принципом Ле-Шателье, вводя в реакцию большой избыток «новой» кислоты (50-100 моль кислоты на 1 моль исходного эфира). Реакция очень широко применяется в промышленном производстве душистых веществ и пищевых эссенций.
Сложные эфиры могут быть так же получены из других сложных эфиров путём реакций переэтерификации спиртом, например:
Эту конкретную реакцию можно легко сделать необратимой, если проводить её при температуре выше 65оС. Тогда метанол становится паром (выкипает), в то время как все остальные участники процесса остаются жидкостями с малым давлением пара (остаются в колбе). В этом случае избыток изоамилового спирта (3-метилбутанола-1) не требуется. Этот способ широко используется в промышленных синтезах душистых веществ и пищевых эссенций.
Сложные эфиры могут быть получены из простых эфиров путём взаимодействия с угарным газом при высоких температурах и давлении в присутствии трифторида бора и ортофосфорной кислоты. Если простой эфир несимметричный, то получаются два различных сложных эфира, являющихся друг другу метамерами, например:
Если исходный простой эфир симметричный, то получается только один сложный эфир:
megapredmet.ru
Эфиры простые строение - Справочник химика 21
Строение и способы получения простых эфиров. Простые [c.177]
Уже в первоначальный период исследования магнийорганических соединений было установлено, что реактивы Гриньяра нельзя рассматривать просто как растворы мономерных алкилмагний-галогенидов в эфире. Детали строения этих соединений были предметом многочисленных дискуссий, одиако в настоящее время их основные черты представляются достаточно ясными. Растворы этих соединений могут содержать различные частицы, взаимные превращения которых (схема И) [23] осуществляются по модернизированной схеме равновесия Шленка [22]. [c.42]Границы применения метод пригоден для большого числа эфиров простого строения. Однако он не пригоден для эфиров, спиртовой компонент которых реагирует с концентрированной серной кислотой (например, третичные спирты, легко осмоляю-щиеся непредельные спирты). Высшие эфиры реагируют лишь медленно или не реагируют совсем. [c.323]
Однако проблему часто можно упростить, делая некоторые разумные допущения и исследуя гомологические ряды. Такие расчеты были выполнены для ряда первичных спиртов, причем получены хорошие результаты [38]. Успешным оказалось также исследование ряда сложных эфиров простого строения [53]. Для анализа более сложных молекул, по-видимому, потребуется эмпирическое приложение принципа квазиравновесия. [c.44]
Из чрезвычайно многочисленных примеров практического получения третичных спиртов из сложных эфиров простого строения или вторичных спиртов из эфиров муравьиной кислоты приводим только некоторые, так как при таких синтезах способ работы в основном всегда одинаков. [c.183]
Границы применения метод пригоден для многих эфиров простого строения. Однако его нельзя применять в случае слож- [c.378]
Лолучение и физические свойства. Взаимодействие ароматических сульфохлоридов с фенолом обычно приводит к арилсульфо-натам. Нормальный ход этой реакции, а также аномальное ее течение с замещением гидроксильной группы на атом галоида подробно описаны в разделе, посвященном сульфо хлоридам (стр. 337). Так как арилсульфонаты исключительно трудно гидролизуются по сравнению с другими эфирами, многие из известных соединений этого типа получены путем нитрования, бромирования и окисления эфиров более простого строения. [c.372]
Простые эфиры гидролизуются в зависимости от их строения с неодинаковой легкостью. Установлено, что серной кислотой наиболее трудно гидролизуются эфиры нормального строения. [c.529]
Вещество должно плохо растворяться в выбранном растворителе на холоду и хорошо при нагревании примеси должны либо обладать более хорошей растворимостью в холодном растворителе, либо плохой — в горячем. Кроме того, растворитель не должен реагировать с кристаллизуемым веществом, должен способствовать образованию устойчивых кристаллов и легко удаляться с поверхности кристаллов при отмывании и высушивании. При выборе растворителя часто можно руководствоваться правилом подобное растворяется в подобном . Так, например, фенолы, карбоновые кислоты, низшие спирты и другие вещества, содержащие гидроксильную группу, легко растворяются в воде высшие сложные эфиры — в низших, высшие спирты — в низших спиртах и т. д. Однако это правило верно только для веществ простого строения, для сложных соединений оно не всегда соблюдается. Окончательный выбор растворителя можно произвести лишь опытным путем в пробирках с малыми количествами вещества, подвергаемого очистке. При этом отмечают растворимость вещества при нагревании и на холоду, кристаллическую форму выделяющегося осадка, его чистоту и т, п. [c.52]
В целом, пространственное строение простых эфиров подобно строению спиртов и воды. Величина валентного угла С-О-С в молекулах эфиров, однако, несколько больше, чем величина валентного угла у атома кислорода в молекулах спиртов и воды. [c.94]
Получение из галогенопроизводных. При взаимодействии галогенопроизводных с алкоксидами или феноксидами щелочных металлов образуются простые эфиры. Это наиболее важный и распространенный лабораторный способ получения простых эфиров. Реакция протекает как нуклеофильное замещение атома галогена в молекуле галогенопроизводного на алкокси- или арилоксигруппу (см. 5.3.4.2). Ценность этого способа в том, что он позволяет получать несимметричные простые эфиры различного строения. [c.192]
Прочность связи С—-.0 в простых и сложных эфирах представляет не только теоретический, но и практический интерес, так так определяет термическую стойкость полиэфирных смол. Исследование прочности связи С—О в эфирах различного строения было проведено методом изотопного обмена с использованием угле-рода-14 [513]. За относительную меру прочности связи принималась степень обмена, достижимая при определенных условиях опыта. При этом условия выбирались такими, чтобы степень обмена была небольшой (20—40%). Обменивающиеся смеси эфиров содержали один из компонентов, меченный углеродом-14 в группе С—О. [c.282]
Несомненно, что в мольных долях можно лучше (хотя все еш,е достаточно грубо) оценить это отношение. В той форме, в которой мы его привели здесь, это уравнение пригодно для описания кинетики катализируемых ионами водорода реакций гидролиза сложных эфиров и амидов достаточно простого строения, например метилацетата или ацетамида. [c.121]
Обычно используемыми адсорбентами для разделения сложных эфиров наиболее простого строения являются силикагель и нейтральная окись алюминия (активность II—III), а также силикагель, пропитанный нитратом серебра. В качестве элюентов применяют петролейный эфир (пределы выкипания 40—60 °С) и бензол (или небольшие количества этилового эфира и бензола). При разделении веществ, содержащих несколько двойных связей на силикагеле, пропитанном нитратом серебра, применяют более полярные системы, такие, как бензол, содержащий небольшое количество этанола. Количество адсорбента зависит, как и в других случаях, от состава и числа компонентов смеси, подвергающейся хроматографированию оно обычно в 30—50 раз (по весу) больше количества смеси в случае окиси алюминия и в 15—30 раз больше в случае чистого или пропитанного нитратом серебра силикагеля. [c.259]
Наиболее гладко получение третичных спиртов протекает в случае эфиров монокарбоновых кислот, обладающих простым строением. [c.181]
Эпоксидами, или эпокисями, называются простые эфиры циклического строения с а-окисным кольцом [c.114]
Номенклатура простых эфиров. Для наименования простых эфиров обычно указывают названия радикалов, образующих молекулу эфира. Так, например, простые эфиры нижеследующего строения [c.173]
Простые эфиры кольчатого строения. Многоатомные спирты также способны к образованию простых эфиров. При этом возможно внутримолекулярное взаимодействие двух гидроксильных групп с образованием веществ кольчатого строения, у которых эфирный кислород входит в состав кольца. Степень легкости образования подобных кислородсодержащих кольчатых группировок и, соответственно, степень их стойкости зависят от напряжений при их замыкании. Правило напряжения, разобранное ранее для кольчатых углеводородов (стр. 59), действительно и в данном случае. [c.175]
Тетрагидрофуран можно рассматривать как простой эфир кольчатого строения. Подобно другим предельным простым эфирам он химически стоек. Тетрагидрофурановая группировка была обнаружена во многих природных веществах (стр. 287). [c.210]
Ненасыщенные диальдегиды, сложные эфиры простого строения или хлорангидриды кислот при конденсации дают соединения, аналогичные цианиновым красителям (LVIII). [c.240]
О-Ацетильные группы можно также определить при действии водного щелочного раствора гидроксиламина при комнатной температуре [285]. Метод был применен для анализа 0-ацетильных групп в бактериальных клеточных стенках [296, 318] и в ацплированных белках [814]. Хотя со многими эфирами простого строения реакция происходит при pH от 7 до 9 [315], для веществ с высоким молекулярным весом приходится применять pH около 11, и в этих условиях вместе с образованием гидроксамата всегда [c.225]
Большая часть меченых соединений, особенно простого строения, была получена синтетически. Из известных синтезов для этих целей выбирают те, которые при простом и безопасном выполнении дают очень чистые или по крайней мере легко изолируемые продукты с высоким выходом. Большое внимание уделяют выбору оптимальных условий реакции, соответствующих методов и реактивов. Тщательно разработана и экспериментальная техника работы с небольшими количествами опасных для здоровья и дорогостоящих веществ. Изотоп вводят в синтез на возможно более поздней стадии в тех случаях, когда это возможно, реакцию проводят без выделения промежуточных продуктов. Маточные растворы и остатки анализируют и перерабатывают повторно. Большую часть вещества, содержащегося в маточном растворе, можно выделить, добавляя в насыщенный при более высокой температуре раствор соответствующее неактивное вещество, которое в маточном растворе будет равномерно перемешано с активным веществом. При пятикратном разбавлении доля неактивного носителя в потерях в маточном растворе при последующей кристаллизации составит Таким образом, из маточного раствора можно извлечь дополнительно 5 первоначально имевшейся в маточном растворе активности однако при этом удельная активность уменьшится в 5 раз. В некоторых случаях реакцию преднамеренно проводят с высокой удельной активностью добавление на определенной стадии очень чистого неактивного носителя позволяет увеличить химический выход и химическую чистоту продукта. Уровень молярных удельных активностей продуктов реакции соответствует удельным активностям исходных веществ и может достигать значительных величин. Большая часть синтезов проводилась с радиоуглеродом и изотопами водорода некоторые типичные случаи будут приведены ниже. Замечательный обзор большинства методов имеется в монографии Меррея и Уильямса [14] и включает синтезы меченых различными изотопами кислот и их производных, аминов, альдегидов, кетонов, простых эфиров, гетероциклических соединений, углеводородов, спиртов, ониевых соединений, сахаров и их производных, стероидов, витаминов и других веществ. Эта книга дает полное представление о синтезах соединений, меченных S Н , и радиогалогенами. Это [c.678]
Влияние строения кетона может проявиться на первой стадии процесса в связи с реакционной способностью находящегося в а-положении водородного атома, на второй стадии — в связи с основностью и размерами аниона кетона и на третьей — в связи с кислотностью образующегося Р-дикетона. В общем случае легкость ацилирования кетонов сложным эфиром и основанием падает при переходе к кетонам менее простого строения. Это понижение реакционной способности можно видеть в ряду СНзСО > КСНаСО > НгСНСО. [c.93]
Чаще всего гидролиз осуществляют нагрсваш м с оодным или водно-спиртовым раствором щелочи, реже — с разбавленной минеральной кислотой. Низшие алифатические эфиры низших жирных кислот, а также другие эфиры сравнительно простого строения легко гидролизуются при нагревании с обратным холодильником с водным раствором едкого натра или едкого кали. Эфиры кислот и спиртов относительно высокого молекулярного веса, трудно растворимые в воде, легче гидролизуются при действии спиртового раствора едкого кали. Условия гидролиза сложных эфиров иллюстрируются следующими примерами. [c.306]
Обсуждение. Сложные эфиры сильно отличаются друг от друга по скорости омыления. Эфиры более простого строения, кипящие ниже 110°С, полностью омыляются за 0,5 ч при кипячении с 257о-ным раствором гидроксида натрия, как это описано в методе А. Эфиры, кипящие между ПО и 200°С, требуют для полного омыления более длительного времени (1—2 ч). [c.339]
Одним из наиболее информативных методов установления строения полисахаридов является метилирование. Его основы и различные модификации рассмотрены в монографии Н. К. Кочеткова и соавт. и в ряде методических пособий [68, 77, 78]. Сущность метода сводится к преобразованию свободных гидроксильных групп иолисахаридов в мМоксильиые, устойчивые к воздействию кислот, последующей деструкции модифицированного биополимера до мономеров и их дальнейшей идентификации. Образующиеся ири гидролизе метилированного полисахарида метиловые эфиры простых сахаров содержат свободные гидроксильные группы, по положению которых судят о размерах окнсных циклов мо-носахаридных звеньев и местах присоединения мономерных, остатков друг к другу в молекуле исходного соединения. [c.61]
Особый интерес представляют полифункциональные соединения (соединения с несколькими реакционными группами), такие как непредельные кислоты, простые и сложные непредельные эфиры. Особенности строения этих соединений обусловливают и специфику их применения, например, полимеры с функциональ ными группами могут быть использованы в качестве ионообменных смол, носителей для иммобилизованных металлокомплексных катализаторов. Преврапдение функциональных групп в уже сформированной полимерной молекуле открывает новые пути к получению негорючих, теплостойких и сетчатых полимеров. Наличие в одной молекуле кратной связи и ацето- или ал-кокси-групп обусловливает возможность применения этих соединений в качестве активных ацилирующих агентов при синтезе высокомолекулярных соединений строго регулярной структуры (витамины, пестициды, атрактанты насекомых и т. д.). [c.261]
Для получения простых эфиров несимметричного строения надо иметь в виду две главные возможности, поскольку данную алкильную группу можно вводить либо в субстрат, либо в нуклеофил. Так, например, бензнл-метиловый эфир можно изготовить либо действием алкоголята бензилового спирта на метилгалогенид, либо метанолизом бензилгалогенида. Из этих двух реакций выбрали бы, вообще говоря, последнюю, поскольку сольволиз метильных производных протекает очень медленно. Однако использование реакции бензилнатрия с метилгалогенидом представляет собой очень гладко протекающую реакцию. [c.210]
Если сравнить выходы концентрата кварца для различных вспенивателей при одинаковом расходе их, равном 80 г/т, то можно сделать некоторые выводы относительно всненивающих свойств различных классов кислородных соединений. Лучшими вспенивателями являются фенолы, простые и сложные эфиры циклического строения. Близки по показателям к этим соедние-нияхМ циклические карбонильные соединения. Выходы концентрата кварца при применении вспенивателей, содержащих указанные группы соединений, такие же, как в случае применения териинеола. [c.152]
Это позволило Фейсту [95] признать бимолекулярный характер дегидратации и приписать симметричным эфирам правильное строение. В кислых средах реакция дегидратации преимущественно не протекает, а преобладает обычная этерификация гидроксильной группы (см. ниже). В связи с этим следует отметить, что некоторые N-ацетилкетимины самопроизвольно присоединяют спирты, образуя простые эфиры. В отличие от N-ацетилкетиминов аналогичные N-бензоилкетимины реагируют таким образом относительно медленно [231]. [c.110]
Образование гетероциклов. Гетероциклы могут получаться из других органических сединений незамкнутого строения. С примерами такого образования гетероциклов мы уже встречались при рассмотрении свойств двуатомных спиртов. В частности (стр. 175), из у- и З-гликолей могут быть получены простые эфиры кольчатого строения. Так, из бутандиола-1,4 образуется с выделением воды кольчатый эфир, содержащий пятичленное кольцо, Б состав которого входит атом кислорода [c.205]
chem21.info
