диметиловый эфир этиленгликоля. Диметиловый эфир этиленгликоля
Диметиловый эфир этиленгликоля - Справочник химика 21
Диметиловый эфир этиленгликоля. Гидроперекись трет-бутила. . . . [c.628]
Глим - диметиловый эфир этиленгликоля [c.6]
Этиленгликоля диметиловый эфир см. Диметиловый эфир этиленгликоля [c.556]
Нафталин не реагирует с натрием в диэтиловом эфире, но если натрий вводить в раствор нафталина в диметиловом эфире (или в диметиловом эфире этиленгликоля), металл растворяется с образованием окрашенного в темно-зеленый цвет раствора (Скотт, 1936). [c.468]
Для приготовления суспензии натрия в диметиловом эфире этиленгликоля (ДМГ) 46 г (2,0 моля) натрия, диспергированного в ксилоле, смешивали с 2 л ДМГ. К этой смеси медленно при охлаждении добавляли 2,0 моля свежеперегнанного циклопентадиена. При введении циклопентадиена темиературу поддерживали при 30°. Реакцию проводили под азотом в 3-литровои колбе с гофрированными стенками, снабженной термометром, обратным холодильником, механической мешалкой и сосудом для введения порошка. [c.256]Эти данные показывают, что когда фенолят-ион сильно сольватирован или связан с небольшим катионом в прочную ионную пару, то он реагирует преимущественно по углеродному атому. По-видимому, сольватация или взаимодействие с катионом происходят за счет атома кислорода, который становится экранированным от алкилирующего агента. С другой стороны, свободный фенолят-ион или фенолят-ион, связанный в ионную пару с объемистым или сильно сольватированным катионом, реагирует преимущественно по кислородному атому. Доли С-алкили-рования в диметиловом эфире этиленгликоля и в тетрагидрофуране заметно отличаются друг от друга. Диэлектрические проницаемости этих растворителей почти одинаковы (6,8 и 7,3 соответственно), но эфир гликоля лучше сольватирует катионы. [c.313]
В качестве эффективной противодымной присадки для дизельных топлив предлагается сульфонат бария, полученный из нефтяной бензолсульфокислоты [пат. США 3 637 356 . Дымообразование снижается на 19 % при добавлении к топливу композиции, состоящей из 0,3 % (масс.) алкарилсульфоната бария и 0,3 % (масс.) диметилового эфира этиленгликоля [пат. США 3 594 140]. [c.282]
Облучение способствует разрыву С—С-связи, и в ироду№ реакции обнаруживается метан, этан и формальдегид [45]. действием НР и ВРд из диметилового эфира этиленгликоля оора-зуется диметиловый эфир, 1,4-диоксан и следы метилового сиирт [c.302]
При этом происходит побочная реакция — отш,епление хлора от двух молекул исходного эфира с образованием диметилового эфира этиленгликоля [c.146]
Диметиловый эфир этиленгликоля тетра- 275,3 > 8 29,1 3,0 [c.225]
Диметиловый эфир диэтиленгликоля (диглим) Диметиловый эфир этиленгликоля (моноглим) [c.1915]
Механизм этой реакции, по-видимому, аналогичен механизму димеризации нитрилов (см. стр. 209). Для осуществления реакции к соединению, имеющему активную метиленовую группу, в среде диметилового эфира этиленгликоля добавляют эквивалентное или каталитическое количество гидрида натрия, а затем нитрил. Синтез проводится также в отсутствие растворителей с добавлением каталитических количеств натрия или в водно-метанольном растворе в присутствии ацетата натрия 84,185 [c.214]
Соединение В, являющееся изомером этих соединений, представляет собой простой эфир — диметиловый эфир этиленгликоля — СН3ОСН2СН2ОСН3. [c.242]
Циклопропилсульфоны получаются в результате простой реакции отщепления галоидоводорода от фенил-(у-галоидпропил)-сульфона под действием амида натрия в специфическом растворителе — диметиловом эфире этиленгликоля (Линди и Трюс, 1960) [c.13]
Радикал нового типа, обладающий весьма интересными свойствами, ди-трет-бутилнитроксил [(СНз)дС]2К—О образуется при взаимодействии /пре/и-нитробутана с металлическим натрием в диметиловом эфире этиленгликоля при комнатной температуре (Гофман, Гендерсон, 1961) [c.245]
Дифеновая кислота высокой степени чистоты может быть получена с выходом 65—707о при окислении фенантрена 50%-ной перекисью водорода в уксусной кислоте при 100—110°С или предварительно приготовленной 40%-ной надуксусной кислотой в диметиловом эфире этиленгликоля при температуре кипения (О Конор, Морикони, 1951, 1953). [c.360]
В диметилсульфоксиде наблюдается почти 100%-ное алкилирование по кислороду. Это объясняется тем, что сильные доноры протонов типа воды и трифторэтанола сольватируют кислород аниона, снижая его нуклеофильную способность до такой степени, что алкилирование карбаниона становится конкурентоспособным. Представляет интерес также частичное алкилирование по углероду (3-нафтола но не бензеноидных фенолов), наблюдаемое в таком растворителе, как диметиловый эфир этиленгликоля. Вероятно, в этом растворителе существуют ионные пары, у которых натриевый катион нафтола испытывает некоторое электростатическое притяжение к атому брома бромистого алкила, например бромистого метила [c.328]
При Г. практически вся S, содержащаяся в исходном топливе, переходит в HjS, для удаления к-рого применяют сорбцию или разл. жидкие р-рители, напр, диметиловый эфир этиленгликоля. При этом, как правило, удаляется и СО2- Синтез-газ, используемый для получения СН3ОН, промывают метанолом при — 150 °С. В этом случае из газа удаляются практически все примеси, однако стоимость такой очистки достаточно высока. Реагенты, поглощающие примеси из газа, регенерируют, а сами вредные примеси превращают в в-ва, допускающие безопасное их захоронение (напр., серу удаляют в виде aSO ). Если содержание S в исходном топливе велико, ее целесообразно извлекать из продуктов Г, как дополнит, товарный продукт. [c.452]
Дополнительным метилированием монометилового эфира, например помош ью диметилсульфата, получают диметиловый эфир этиленгликоля — моноглим, находящий все большее применение как лабораторный растворитель, например, в синтезе металлоорганических соединений. [c.125]
Во МНОГИХ случаях, и в частности при алкилировании производных натрмалонового эфира, реакции анионов с нейтральными молекулами протекают в диметиловом эфире этиленгликоля значительно быстрее, чем в тетрагидрофуране или в диэтиловом эфире [54—56]. Это было объяснено [56] хелатной координацией иона металла с двумя атомами кислорода в эфире гликоля. По энтропийным соображениям такая координация значительно выгоднее, чем координация с двумя отдельными кислородсодержащими молекулами. Данное объяснение подтверждается исследованием электропроводности тетрафенил-боридов в двух растворителях [57]. Константы равновесия ионной ассоциации и стоксовские радиусы ионов указывают на то, что ион натрия связывается с двумя молекулами эфира гликоля или с четырьмя молекулами тетрагидрофурана, а ион цезия координируется с эфиром гликоля и не координируется с тетрагидрофураном. Чан н Смид [46] на основании данных спектроскопии и ЯМР показали, что флуорениллитий и флуоренилнатрий образуют соединения с эфирами полигликолей СНа0(СН2СН20),СН8 (х = 1—4). [c.310]
Г1ри нагревании и под действием облучения простые и сложные эфиры гликолей распадаются с образованием легкокипяш,их и смолистых продуктов. Разложение ускоряется в кислой среде и может сопровождаться реакцией диспропорционирования. В присутствии хлорного железа нз монометилового эфира этнленгликоля образуется диметиловый эфир этиленгликоля и этиленгликоль - [c.302]
С целью повышения выхода обычно предпочитают последовательное введение эфирных групп. Диметиловый эфир этиленгликоля получается пз метилцеллозольва, металлического натрия и хлористого метила с выходом 78% [50, с. 334]. Сложный моноэфнр переводят в диэфир в присутствии кислотного катализатора за счет реакции переэтерификации [57, 75]. [c.309]
Нафталин не реагирует с натрием в эфире, но Скотт Ц] показал, что при введении натрия в раствор нафталина в диметиловом эфире илн диметиловом эфире этиленгликоля металл растворяется с образованием ярко-зеленого раствора. Карбонизация зеленого раствора дает смесь нафталина, Д -диaлин-3,4- и Д -диалин-1,4-дикарбоиов .гх кислот, что позволило Скотту предположить образование в растворе комплекса ( i HsNaoJ ioHg. Однако проведенное Полем [21 коли.-чественное изучение реакции в ТГФ показало, что прн растворении металла происходит перенос электрона к нафталину с образованием окрашенного в зеленый цвет ион-радикала, указанного на схеме. Несмотря на то что нафталин реагирует только с одн[1м атомом [c.357]
Хотя продукты присоединения Б. т. к диметиловому и диэтило-вому эфира.м стабильны при комнатной температуре, этот реагент расщепляет тетрагидрофуран 141, а также реагирует с диметиловым эфиром этиленгликоля даже при 0° с образованием хлористого метила и, возможно, соответствующих моно- и дихлоралкоксибора-иов 151. [c.116]
В трудных случаях можно попытаться получить динитрофенилгидразон в диметиловом эфире этиленгликоля (диглиме), моно-метиловом эфире этиленгликоля (метилцеллозольве),диметилфор-мамиде или диметилсульфоксиде. Однако при этом возникают трудности, связанные с удалением нелетучего растворителя. Вместо этанола можно применять метанол, однако более летучий растворитель может затруднять очистку получаемого продукта. [c.187]
Д и -я-бутилгид-разин, н-бутилбромид Три-я-бутилгидра-зин (III), НВг NaH (27%-ная суспензия в минеральном масле) в диметиловом эфире этиленгликоля, кипячение несколько часов. Выход III — 54% [354] [c.41]
chem21.info
Диметиловый эфир этиленгликоля, свойства - Справочник химика 21
Свойства. Бесцветные кристаллы, растворимые в тетрагидрофуране не растворяются в диметиловом эфире этиленгликоля. В присутствии влаги соединение разлагается тотчас до МпН(С0)5 и СОг. При нагревании до 130— 140°С также происходит разложение. ИК (нуйол) 2101 (с.) [v( O)] см". [c.1939]
Радикал нового типа, обладающий весьма интересными свойствами, ди-трет-бутилнитроксил [(СНз)дС]2К—О образуется при взаимодействии /пре/и-нитробутана с металлическим натрием в диметиловом эфире этиленгликоля при комнатной температуре (Гофман, Гендерсон, 1961) [c.245]
Известны чрезвычайно устойчивые растворы К, КЬ и Сз в различных эфирах, особенно в тетрагидрофуране, диметиловом эфире этиленгликоля и других полиэфирах. Общие свойства этих растворов близки свойствам растворов щелочных металлов в аммиаке и аминах однако концентрация щелочного металла в насыщенном растворе эфира составляет только г-атом л. [c.264]
Полиэтилентерефталат получают из диметилового эфира терефта-левой кислоты и этиленгликоля. Процесс состоит из двух стадий переэтерификации и поликонденсации. Методом пневмо- и вакуумформования изготовляют в основном полиэтилентерефталатную пленку, детали из которой, благодаря высоким оптическим свойствам и прочности (примерно вдвое больше, чем у алюминия), используются в изделиях специального назначения. Формование изделий [c.12]
В качестве исходного сырья применяют не терефталевую кислоту, а ее диметиловый эфир. При взаимодействии диметилтерефталата с этиленгликолем происходит переэтерификация с образованием дигликолевого эфира терефталевой кислоты. Последний подвергается поликонденсавди с отщеплением избыточного этиленгликоля. Процесс протекает при 260—280°. Отгонка этиленгликоля осуществляется под вакуумом (остаточное давление 3—5 мм рт. ст.). Полиэфирные волокна получаются формованием из расплава полимера, с последующим вытягиванием волокна в 3—4 раза (после предварительной крутки). Вытягивание полиэфирных волокон ведется при повышенной температуре (60—80°). Получаемое волокно (лавсан, дакрон) по своим механическим свойствам, особенно по устойчивости против истирания, а также по гибкости, уступает полиамидным волокнам, поэтому для изготовления трикотажных изделий не применяется. [c.247]
Петров и сотр. получили полиэфиры переэтерификацией диметилового эфира быс-(п-карбоксифенил) фосфиновой кислоты этиленгликолем и диэтиленгликолем с температурой размягчения 231 и 180° С соответственно 7, а также полиэфиры на основе окиси быс-(п-карбоксифенил) метилфосфина и ее метилового эфира и моно- и диэтиленгликоля Из быс-оксиметилфос-финовой кислоты и дикарбоновых кислот получены пленкообразующие полиэфиры, используемые для антикоррозионных покрытий Исследовано строение и свойства монослоев полиэфиров фосфиновых кислот и гидрохинона [c.520]
Полиэфирное волокно лавсан получают по реакции поликонденсации диметилового эфира терефталевой кислоты и этиленгликоля. Смола плавится при температуре 260° и выше. Волокно из смолы получают почти так же, как и капроновое. После формования волокно вытягивают в 4—6 раз (от первоначальной длины). Волокно лавсан обладает высокими эластичными свойствами, оно стойко к свету, кислотам, микроорганизмам. В мокром состоянии оно не меняет своих свойств. Изделия [c.257]
Полиэфирное волокно л а в с а н получают по реакции поликонденсации диметилового эфира терефталевой кислоты и этиленгликоля. Смола плавится при температуре 260° и выше Волокно из смолы получают почти так же, как и капроновое После формования волокно вытягивают в 4—6 раз (от первона чальной длины). Волокно лавсан обладает высокими эластич ными свойствами, оно стойко к свету, кислотам, микроорганиз мам. В мокром состоянии оно не меняет своих свойств. Изделия йз лавсана устойчивы к сминанию, хорошо сохраняют форму. По теплопроводности оно близко к шерсти. Волокно лавсан примерно в 3 раза дешевле шерсти. [c.259]
chem21.info
Растворимость диметиловом эфире этиленгликоле - Справочник химика 21
Вещества, подлежащие тестированию, готовят и хранят в пробирках разового пользования с завинчивающимися крышками, имеющими изнутри тефлоновое покрытие. Водонерастворимые вещества обычно растворяют в диметилсульфоксиде. В качестве других растворителей могут быть использованы формамид, л-диоксан, этанол, диметиловый эфир этиленгликоля или ацетонитрил. Выбор растворителя зависит от растворимости исследуемого вещества. Многие вещества можно хранить при —20 °С или в холодильнике однако вещества с высокой реакционной способностью, такие, как алкилирующие агенты, следует готовить непосредственно перед самым опытом. [c.51]
Алкоксипроизводные борогидридов металлов представляют собой высокоплавкие твердые вещества. Триметоксиборогидрид натрия растворим в пиридине (0,4 г в 100 мл, 24°), морфолине (0,3 г при 24° 2,3 г при 75°), диоксане (1,6 г при 25° 4,5 при 75°), изопропиламине (9 г при 25°), в жидком аммиаке (5,6 г при —33°). Триметоксиборогидрид кальция не растворим в эфире, тетра-гидрофуране, диоксане, диметиловом эфире этиленгликоля, изопропиламине и пиридине. Растворимость его в воде равна 1,7 г в 00мл. [c.235]Боргидриды металлов растворимы в воде, жидком аммиаке, алифатических аминах и некоторых других полярных растворителях. Специфическими растворителями для боргидридов металлов являются диметиловые эфиры этиленгликоля и высших полиэтиленгликолей. С ослаблением солеобразного характера боргидридов появляется растворимость в этиловом эфире и тетрагидрофуране. [c.387]
Эти эфиры являются специфическими растворителями для боргидрида натрия и часто используются для проведения реакций с ним. Характерной особенностью диаграмм растворимости является наличие максимума, который для диметилового эфира этиленгликоля (моноглима) лежит при —10° С, а для эфиров полиэтиленгликолей (ди-, три-, и тетраглима) при 40—45° С. Это [c.403]
Меервейн с сотр. [114] воспользовался растворимыми в воде эфирами для восстановления дпазосоединений. Оказалось, что все исследованные эфиры (диметиловый эфир этиленгликоля, диоксан, тетрагидрофуран, 1,3-диоксолан) способны взаимодействовать с хлористым арилдиазонием в водноацетатном растворе. При этом водород перемещается от молекулы эфира к арильному остатку хлористого арилдиазония с образованием замещенного бензола. Эфир в результате реакции превращается в окси-эфир [c.78]
Исходный нафтацен получался нами дегидрированием с помощью селена легкодоступного 1,2,3,4-тетрагидронафтацена [2]. Присоединение щелочных металлов к нафтацену в диэтиловом эфире протекает очень медленно, вероятно, вследствие очень плохой растворимости в эфире как исходного углеводорода, так и продукта присоединения. Более гладко происходит реакция между нафтаценом и щелочными металлами, если в качестве среды применять диметиловый эфир этиленгликоля. [c.626]
Лавсан —полиэтилентерефталат может быть получен поликонденсацией телефталевой кислоты с этиленгликолем. Но вследствие высокой температуры плавления терефталевой кислоты, которая уже при 300 С возгоняется, и плохой ее растворимости в этиленгликоле в производстве полиэфирной смолы обычно применяется ее диметиловый эфир—диметилтерефталат (ДМТ). [c.311]
Диэфиры этиленгликолей применяются также в качестве растворителей. Вследствие присутствия в молекуле двух эфирных атомов кислорода физические свойства диэфиров как растворителей аналогичны свойствам диоксана, но температуры кипения их выше. Диэтиловый эфир этиленгликоля aHgO Hg HjO aHs кипит при 121° (760 мм рт. ст.), диэтиловый эфир диэтиленгликоля кипит при 188° (760 мм рт. ст.), а диметиловый эфир тетраэтиленгликоля — при 276° (760 мм рт. ст.). Диэтиловый эфир этиленгликоля растворим в воде. Максимальная концентрация раствора достигает 21%. Его добавляют к воде, чтобы облегчить растворимость веществ, в ней не растворяющихся. Последние два эфира смешиваются с водой во всех отношениях. Эфир диэтиленгликоля применяют при нанесении лакокрасочных покрытий кистью. Производное тетраэтиленгликоля используют как смазку для каучуковых изделий и в качестве растворителя для хлороргани-ческих хладагентов. [c.359]
Термореактивные полиэфиры терефталевой кислоты и эмальлаки на их основе. При поликонденсации терефталевой кислоты (точнее, ее диметилового эфира) с глицерином получаются полимеры, растворимые в полярных растворителях и способные переходить в пространственную структуру. Лаковые покрытия, полученные из таких растворов, хрупки и не имеют практического значения. Для получения полимеров, образующих эластичные покрытия, часть глицерина заменяют этиленгликолем или другим двухатомным спиртом. Такие полиэфиры являются основой эмальлаков для получения нагревостойкой эмалевой изоляции проводов, высоко эластичной и прочной. [c.224]
Вследствие высокой температуры плавления терефталевой кислоты (возгоняется при 300°) и плохой ее растворимости в этиленгликоле для реакции ноликонденсации применяют обычно не кислоту, а ее диметиловый эфир, в процессе получения которого происходит также очистка терефталевой кислоты. Разработке методов получения терефталевой кислоты посвящено большое число исследований и патентов, нашедших отражение в обзорах [47, 48, 49, 67] и др. [c.699]
Практическое значение имеет метод 2, основанный на реакции диметилового эфира терефталевой кислоты с этиленглико-лем в присутствии различных катализаторов. В качестве катализаторов этой реакции рекомендованы МагСОз [1082], РЬО, ЗЬгОз, трифенилфосфит [1083], Со(ООССНз)2 [1084], смешанные катализаторы из LiH и растворимых в гликоле солей алифатических кислот d, Мо, Zn, содержащие18 атомов углерода, салициловой или молочной кислот [1085], гидридов Li, Na, Са [1087]. При проведении реакции 3 желательно, чтобы R имел температура кипения выделяющегося спирта была бы ниже, чем у этиленгликоля [1088]. Поликонденсацию по методу 4 целесообразно проводить в присутствии соединений сурьмы [1090, 1091], алюминатов щелочных и щелочно-земельных металлов или цинка [1092]. В качестве катализатора реакции по методу 5 предложен иодистый натрий. [299]. [c.36]
Терефталевая кислота НООС——СООН тоже является кристаллическим веществом (т. возг. 300 °С). По сравнению с бензойной и изомерными ей дикарбоновыми кислотами она наименее растворима в воде и органических жидкостях. Терефталевая кислота и ее диметиловый эфир (диметилтерефталат) играют важную роль в производстве синтетического волокна лавсан (терилен) — продукта их поликонденсации с этиленгликолем. Для получения терефталевой кислоты методом окисления пригодны различные пара-замещенные гомологи и производные бензола (м-ксилол, -диэтилбензол, -диизопропилбензол и др.), из которых практическое значение нашел -ксилол. [c.594]
По-видимому, значительно больший интерес представляют сведения [44, 95, 96] о возможности приготовления металлорганических соединений электролизом с растворимым анодом эфионых растворов анионсодержащих комплексных соединений бора общей формулы NaB( 2H5)4. В качестве растворителя рекомендуется применять высококипящие эфиры, например диметиловый или диэтиловый эфир этиленгликоля [44, 961 Пои этом выход тетраэтилсвинца по току приближается к 100%. Образующийся в процессе электролиза В(С Н5)з регенерируют, пропуская через него в присутствии катализаторов этилен и водород. Образующийся на аноде тетраэтилсвинец экстрагируют гексапом. [c.501]
Основным преимуществом диметилового эфира терефталевой кислоты по сравнению со свободной кислотой является его растворимость в органических растворителях, в частности в этиленгликоле, благодаря чему создается возможность проведения реакции поликонденсации в гомогенной среде н получения более однородного продукта. Реакция переэтерификации при взаимодействии диметилового эфира терефталевой кислоты с этилен-гликолем и последующая поликонденсация протекают быстрее, чем при непосредственном взаимодействии терефталевой кисло- [c.130]
В случае NaBh5, легко растворимого в диметиловом эфире ди- и три-этиленгликоля и трудно — в других растворителях, лучше всего вести реакцию именно в этих растворителях однако малая их доступность ограничивает возможность применения борогидрида натрия, несмотря на то, что выход при этом практически количественный и реакция легко протекает при комнатной температуре. [c.87]
В последнее время много иследований посвящено разработке непрерывных процессов этерификации и поликонденсации. Одним из путей упрощения процесса этерификации является замена этиленгликоля алкиленкарбонатами, легко образующимися при действии на гликоли карбонатом одноатомного спирта в присутствии катализатора (магния, натрия или калия). Хорошая растворимость терефталевой кислоты в алкиленкарбонатах позволяет проводить реакцию без перевода кислоты в диметиловый эфир и последующей переэтерификации. [c.717]
chem21.info
Диметиловый эфир триэтиленгликоля - Справочник химика 21
Боразин и замещенные боразины можно получить также, обрабатывая борогидрид натрия хлоридом аммония и хлоридом алкиламмония в диметиловом эфире триэтиленгликоля. Связи В—С1 часто можно последовательно алкилировать реактивами Гриньяра. [c.114]
Бис-(2-метоксиэтокси)-этан см. Диметиловый эфир триэтиленгликоля [c.84]
Диметиловый эфир триэтиленгликоля [c.184]
Диметиловый эфир триэтиленгликоля Гептан [c.193]
Нагревают до 200-205 "С 4,00 г (11,7 ммоль) моногидрата дифени-лиодоний-2-карбоксилата Л-326 и 4,64 г (10,5 ммоль) циклопентадиенона Л-32а в 25 мл триглима (диметиловый эфир триэтиленгликоля) в течение [c.340]
Дегидрирование. В эксперименте, предложенном для студен ческого практикума [1], продажный гвайен дегидрируют при кипя чении с С. в диметиловом эфире триэтиленгликоля ( триглиме т. кип. 222" смешивается с водой) — высококипящем растворителе в котором С. умеренно растворима. Гвайазулен (ярко-голубого цве та) выделяют перегонкой с паром и превращением в кристалличе скую соль пикриновой кислоты, или пикрат. [c.227]
Диборан хорошо растворим в тетрагидрофуране 2М раствор диборана легко может быть приготовлен и использован без заметной потери диборана. Поэтому прямое превращение олефинов в борорганические соединения легко может быть осуществлено в этом растворителе. Менее растворим диборан как в эфире, так и в диглиме, но и эти растворители могут быть использованы. Наконец, в тех случаях, когда присутствие бор-фторида натрия не вызывает затруднений, олефины с удобством могут быть превращены в борорганические соединения действием эфнрата трехфтористого бора иа растворы олефинов и боргидрида натрия в диглиме или триглиме (диметиловый эфир триэтиленгликоля). Тщательный выбор растворителя обеспечивает (диглим, т. кип. 162° триглим, т, кип. 216°) легкое отделение его от продукта реакции. [c.187]
В табл. X—XVII приведены примеры гидратации олефинов, диенов и ацетиленов при помощи реакции гидроборирования, опубликованные в литературе до марта 1962 г. В таблицах применяются такие сокращения диглим — диметиловый эфир диэтиленгликоля триглим — диметиловый эфир триэтиленгликоля. [c.41]
Диборогидрид натрия получается также при пропускании диборана в раствор борогидрида натрия в диметиловом эфире триэтиленгликоля [36]. [c.44]
Для удаления антрацена растворите полученный продукт и 2 г малеинового ангидрида в 10 мл диметилового эфира триэтиленгликоля. Смесь кипятите с обратным холодильником в течение 5 мин и, если останется твердый остаток, добавьте еще немного растворителя. После охлаждения прилейте 10 мл этанола и 50 мл 2 М раствора едкого натра и для растворения кислых компонентов смесь перемешайте. Раствор охладите и отфильтруйте триптицен. Перекри-сталлизуйте его из 10 мл хлористого метилена если при этом раствор будет мутным, отфильтруйте его. Добавьте 20 мл этанола и на паровой бане отгоните хлористый метилен до выпадения кристаллов. Раствор охладите и триптицен отфильтруйте (т. пл. 255 °С). Выход [c.189]
Фторопласт, твердый полимер Kel-F, силикагель, NaF, LiF, Kel-Fl, галкарбоновое масло, диметиловый эфир триэтиленгликоля, хлорфторуглеводо-роды [c.128]
Раствор диалкил- или диариламинодихлороборана в три-глиме (диметиловый эфир триэтиленгликоля) вводят по каплям в раствор, содержащий нужное количество борогидрида натрия в том же растворителе, при комнатной температуре. Все время поддерживают атмосферу азота и раствор энергично перемешивают. Перемешивание продолжают еще несколько часов после полного взаимодействия растворов. После этого реакционную смесь фильтруют в атмосфере азота и фильтрат фракционируют при пониженном давлении для получения продукта в чистом чиде. [c.188]
Диметиловый эфир триэтиленгликоля (триглнм). . . . Диметиловый эфир этиленгликоля Этилацетат Фторбензол Иодбензол Бромбензол Хлорбензол Диэтиловый эфир ди этиленгликоля (ди этилкарбитол). Тетрагидрофуран. [c.138]
chem21.info
Диметиловый эфир - диэтиленгликоль - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Диметиловый эфир - диэтиленгликоль
Cтраница 1
Диметиловый эфир диэтиленгликоля ( ди-глим) должен быть абсолютно сухим. Для этого его кипятят с гидридом кальция и затем перегоняют над алюмогидридом лития. Технический три-к-бутиламин кипятят с уксусной кислотой в колбе с обратным холодильником и перегоняют при атмосферном давлении. Вместо перегонной колонки Подбильняка была с успехом применена колонка длиной 25 см с посеребренными стенками и заполненная кольцами из нержавеющей стали. [1]
Диметиловый эфир диэтиленгликоля ( ди-глим) должен быть абсолютно сухим. Для этого его кипятят с гидридом кальция и затем перегоняют над алюмогидридом лития. Технический три-н-бутиламин кипятят с уксусной кислотой в колбе с обратным холодильником и перегоняют при атмосферном давлении. Вместо перегонной колонки Подбильняка была с успехом применена колонка длиной 25 см с посеребренными стенками и заполненная кольцами из нержавеющей стали. [2]
Диметиловый эфир диэтиленгликоля ( диглим) или другой высококипящий эфир гликоля. [3]
Диглим ( диметиловый эфир диэтиленгликоля) СН3ОСН2СН2ОСН2СН2ОСН3 получают из метилцеллозольва и этиленоксида. Бесцветная вязкая жидкость, мало растворима в воде, растворяется в органических растворителях. Применяют в качестве растворителя, экстра-гента ионов редких металлов. [4]
Диглим - диметиловый эфир диэтиленгликоля. [5]
Реакцию в диметиловом эфире диэтиленгликоля ( днглиме) проводят с раствором 4 г 2 4-динитрофенилгидразина в 120 мл диглима при нагревании. Раствор оставляют при комнатной температуре на несколько дней. К 5 мл этого раствора прибавляют при комнатной температуре 0 1 г карбонильного соединения в 1 мл 95 % - иого этанола или в 1 мл диметилового эфира диэтиленгликоля. После этого смесь подкисляют тремя каплями концентрированной соляной кислоты. Если гидразон не выпадает немедленно, то разбавляют раствор водой и оставляют стоять. [6]
Реакцию в диметиловом эфире диэтиленгликоля ( диглиме) проводят с раствором 4 г 2 4-динитрофенилгидразина в 120 мл диглима при нагревании. Раствор оставляют при комнатной температуре на несколько дней. К 5 мл этого раствора прибавляют при комнатной температуре 0 1 г карбонильного соединения в 1 мл 95 % - иого этанола или в 1 мл диметилового эфира диэтиленгликоля. После этого смесь подкисляют тремя каплями концентрированной соляной кислоты. Если гидразон не выпадает немедленно, то разбавляют раствор водой и оставляют стоять. [7]
Нами предложен метод получения диметилового эфира диэтиленгликоля взаимодействием р р - дихлордиэтилового эфира со спиртовым раствором едкого кали; метод исключает применение металлического натра и окиси этилена, менее продолжителен и позволяет получить продукт без примесей. [8]
В качестве растворителя рекомендуют применение диметилового эфира диэтиленгликоля. В этом последнем случае приготовлены алкилпроизводные ртути, висмута и свинца. Аноды из олова и сурьмы пассивируются и выход соответствующих металлоорганических соединений невысок. [9]
Когда твердый КОН нагревают с диметиловым эфиром диэтиленгликоля ( СН3 - О - СН2 - СН2) 2О, щелочь диспергируется до высокоактивного тонко измельченного порошка и с большой жадностью абсорбирует ацетилен. Ни едкий натр, ни едкий литий не могут заменить едкое кали. Ацетилен, абсорбируясь, образует ацетиленид калия, а выделяющаяся вода связывается избытком едкого кали, что препятствует течению обратной реакции. [10]
Он хорошо растворяется в ТГФ, диметиловом эфире диэтиленгликоля ( диглиме) и спирте, слабо растворяется в воде и СС14 и не растворяется в эфире и бензоле. [11]
Поэтому заметное увеличение скорости изомеризации в диметиловом эфире диэтиленгликоля вполне объяснимо. Однако в последующем было установлено [18], чтс для миграции атома бора при проведении реакции в диметиловом эфире диэтиленгликоля необходим избыток диборана. [12]
Он хорошо растворяется в ТГФ, диметиловом эфире диэтиленгликоля ( диглиме) и спирте, слабо растворяется в воде и СС14 и не растворяется в эфире и бензоле. [13]
Растворяют 2 г гидрида в 100 мл диметилового эфира диэтиленгликоля. [14]
В колбу перегоняют достаточное количество сухого диглима ( диметилового эфира диэтиленгликоля) и нагревают до комнатной температуры для растворения вещества. После этого колбу снова откачивают и медленно нагревают до комнатной температуры при непрерывном перемешивании. [15]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
| Основные Продукции: | Отель Тапочки, Комплекты Пациентов, Удобства в Отеле, Мыла, Отель Шампунь |
ru.made-in-china.com
Диэтиловый эфир этиленгликоля - Справочник химика 21
Диэфиры этиленгликолей применяются также в качестве растворителей. Вследствие присутствия в молекуле двух эфирных атомов кислорода физические свойства диэфиров как растворителей аналогичны свойствам диоксана, но температуры кипения их выше. Диэтиловый эфир этиленгликоля aHgO Hg HjO aHs кипит при 121° (760 мм рт. ст.), диэтиловый эфир диэтиленгликоля кипит при 188° (760 мм рт. ст.), а диметиловый эфир тетраэтиленгликоля — при 276° (760 мм рт. ст.). Диэтиловый эфир этиленгликоля растворим в воде. Максимальная концентрация раствора достигает 21%. Его добавляют к воде, чтобы облегчить растворимость веществ, в ней не растворяющихся. Последние два эфира смешиваются с водой во всех отношениях. Эфир диэтиленгликоля применяют при нанесении лакокрасочных покрытий кистью. Производное тетраэтиленгликоля используют как смазку для каучуковых изделий и в качестве растворителя для хлороргани-ческих хладагентов. [c.359]
Алюмогидрид лития, полученный из эфирных растворов, часто содержит примесь гидрида алюминия, который при хранении продукта постепенно разлагается с выделением водорода. Для стабилизации к продукту прибавляют 1—6 вес. /о более сильного основания — диоксана, диметилового или диэтилового эфиров этиленгликоля, морфолина, третичного амина и др. [55,68]. [c.518]Ацетальдегид, дибутиловый эфир, диэтиловый эфир этиленгликоля [c.552]
Преимущественно используется металлический натрий (размер частиц не более 50 мкм) [70]. В качестве переносчиков натрия применяют полициклические ароматические углеводороды, например дифенил, п-терфенил, нафталин, а в качестве активного эфира диметиловый или диэтиловый эфир этиленгликоля, диметиловый эфир или тетрагидрофуран. Используемый алифатический эфир должен иметь отношение числа атомов кислорода к числу атомов углерода не более 0,25 [71]. [c.193]
Этиленгликоля диэтиловый эфир см. Диэтиловый эфир этиленгликоля [c.556]
Дибутиловый и диэтиловый эфиры. диэтиловы( эфир этиленгликоля [c.392]
С помощью таких аппаратов удалось осуществить исчерпывающее фторирование гетероциклических соединений (диоксан, морфолин), углеводородов сложного строения (гексаметилэтан, неопентан, адамантан), полиэфиров (диэтиловый эфир этиленгликоля). [c.217]
Схему реакции димеризации можно представить следующим образом. При прибавлении г-терфенила к дисперсии натрия в среде диэтилового эфира этиленгликоля образуется окрашенное в синий цвет комплексное соединение, которому на основании работ Михайлова и Черновой [15] можно приписать следующее строение [c.213]
СбН]402 Диэтиловый эфир этиленгликоля 123 89,4 25 [c.491]
Анионная полимеризация при получении полимеров типа I (А) может быть проведена при температурах от —40 до —90° в сильно сольватирующих полярных средах, таких, как жидкий аммиак, диметиловый и диэтиловый эфиры этиленгликоля или диэтиленгликоля. Катализатором может служить а) мелкодиспергированный щелочной или щелочноземельный металл б) соль металла и кислоты Льюиса, имеющей рК, 15—40, например амид натрия, особенно если соль получена в присутствии кислорода или окисляющих ах ентов, таких, как соль железа в) алкоголят металла [c.266]
При добавлении п-терфенила к суспензии натрия в диэтиловом эфире этиленгликоля образуется комплексное соединение, растворимое в эфире, которое служит переносчиком натрия к бутадиену-1,3. [c.193]
Диэтиловый эфир этиленгликоля ИВ-Т4 2-Т4 2Д [c.139]
В слабо сольватирующих средах, например в толуоле, содержащем до 5% диоксана, диэтилового эфира, дибутилового эфира, тетрагидрофурана или диметилово.] 0 и диэтилового эфира этиленгликоля или диэтиленгликоля, полимер типа II (В) может быть получен а) при температурах от —40 до +100° на катализаторах на основе лития, какого-либо щелочноземельного металла или магния (например, на основе реактивов Гриньяра) и б) при 25° или выше на реактивах Гриньяра, содержащих хлористый магний. Слабо сольватирующий растворитель, например диизобутиловый эфир, который имеет лишь очень небольшую тенденцию к образованию координационного комплекса с катализатором, может быть без каких-либо добавок использован в качестве реакционной среды. [c.267]
С точки зрения производственной санитарии целесообразна замена метилового спирта на этиловый, четыреххлористого углерода и хлороформа на 1,1,1-трихлорэтан, диоксана — на диме-тиловый или диэтиловый эфир этиленгликоля и т. п. [c.11]
Диэтиловый эфир этиленгликоля — 11Д (150) —б.бо (150) [c.243]
Диэтиловый эфир этиленгликоля, Диметиловый эфир диэтиленглико- [c.638]
При гидрировании на палладиевом катализаторе винилбутилового эфира получен этилбутиловый эфир соответственно При гидрировании винилэтилового эфира этиленгляко-ля и дивииилового эфира этиленгликоля—диэтиловый эфир этиленгликоля, дивииилового эфира бутаидиола—диэтило-аый эфир бутандиола-1,4. [c.25]
На примере реакции восстановления 3-цианопиридииа исследовано влияние растворителя на выход альдегида. В среде диоксана выход альдегида составлял 20%, в этиловом эфире — 50—60%, в диэтиловом эфире этиленгликоля — 30% в случае применения изо пропилового или я-бутилового эфиров альдегид никотиновой кислоты получить не удалось . [c.321]
Схема процесса синтеза смеси кислот С , может быть предста-в ена следующим образом (рис. 24). Димеризация бутадиена-1,3 проводится в суспензии мелкораздробленного металлического натрия и /г-терфенила при температуре от —30 до —45 °С. Образующиеся при взаимодействии динатрийоктадиенов с двуокисью углерода при минус 20—45 °С соли ненасыщенных дикарбоновых кислот растворяются в воде. Из раствора (в виде азеотропной смеси с водой) отгоняется диэтиловый эфир этиленгликоля, который после ректификации с.добавкой бензола (для разрушения азеотропной смеси) возвращается в процесс. [c.194]
Диэтиловый эфир этиленгликоля получают из алкоголята этилцел-лозолъва взаимодействием с хлористым этилом при 120 и давлении 0,98 МПа. [c.195]
В 1961 г. появилась первая статья, подробно описывающая эту новую реакцию[13], в которой сообщалось, что при соотношении 2,2 моля натрия к 1 молю 1,3-бутадиена в среде диэтилового эфира этиленгликоля при 30°С с последующим гидрированием образующихся ненасыщенных кислот получена смесь кислот Сю с выходом 90% от теорет., считая на 1,3-бутадиен. Смесь кислот имеет следующий состав себациновой 38%, этилпробковой 51% и 2,5-диэтиладипиповой 11%. [c.212]
В лабораторных условиях разработан метод получения изомерных кислот Сю с выходом 84—86% от теорет., считая на 1,3-бутадиен при соотношении натрия к 1,3—бутадиену, равном 1,1 1 (в молях), в среде диэтилового эфира этиленгликоля в присутствии /г-терфенила и температуре реакции —35 —40° С. Подробная методика получения смеси кислот Сю, стояш ая из стадии получения дисперсии металлического натрия, димери-созации 1,3-бутадиена, карбонизации динатрийоктадиенов, выделения непредельных кислот из реакционной смеси и гидрирования, описана в нашем первом сообщении [14]. [c.213]
Получены также некоторые диалкилэфиры низших гликолей. Однако в качестве растворителей они не столь интересны, как моноалкилэфиры гликолей. Диэтиловый эфир этиленгликоля [c.570]
Браун и Киршбаум получили соединение вH5( Hз)N( h3)зMgX, где X — хлор или бром, которое реагировало с альдегидами и кетонами [342]. Интересным реактивом Гриньяра, содержащим карбонильную группу, является продукт взаимодействия 2,2,6-триметил-6-хлорциклогексанона с магнием в среде диэтилового эфира этиленгликоля. При карбонизации реакционной смеси выделены 2,2,6-триметил-6-карбоксициклогексанон и [c.40]
Сфера применения метода диэлькометрии довольно, обширна. Практически любая бинарная смесь воды и органического растворителя может быть проанализирована этим методом, а в некоторых случаях, например при определении вланшости жидкого брома (е = = 3,22), диэлькометрия попросту незаменима, з-читывая ненадежность или неприменимость других ранее рассмотренных методов. Недаром этот метол принят в качестве стандартного при определении воды в броме (ГОСТ 454—70). Из органических жидкостей, для которых экспериментально показана возможность приг.генения метода, упомянем диоксан, диэтиловый эфир этиленгликоля [336] бутанолы [337] метанол, этанол и т. д. [335]. Метод пригоден для определения не только растворенной, но и эмульгированной воды в углеводородах, если эмульсию разрушить перед измерением ДП добавлением диоксана [338]. [c.154]
Моноэтиловый эфир этиленгликоля. ... Монобутиловый эфир этиленгликоля. . . Ацетат моноэтилового эфира этиленгликоля Монометиловьтй эфир этиленгликоля. . . Диэтиловый эфир этиленгликоля. Сосновое масло Окись мезитила Фурфурол. . . Бёнзальдегид. Моноэтиловый [c.221]
Дибутнловый эфир, диэтиловый эфир, диэтиловый эфир этиленгликоля [c.175]
Соответственно можно получить полные и неполные простые эфиры, например диэтиловый эфир этиленгликоля СН2ОС2Н5 и моно- [c.126]
Свободнорадикальное индуцированное разложение перекиси бензоила происходит гораздо быстрее в диалкиловых эфирах и в первичных и вторичных спиртах, чем в любом из растворителей, приведенных в табл. 1 [7—И]. Так, реакция разложения 0,2М раствора перекиси при 80 °С имеет полупериод жизни менее 5 мин в диэтиловом эфире, этаноле и изопропиловом спирте и менее 15 мин в диизопропиловом и ди-н-бутиловом эфирах и метаноле [И], В то же время полупериод составляет 4 ч и выше при проведении реакций в первых пяти растворителях (табл. 1). Разложение в эфирах тормозится кислородом, мономерами (метилметакрилатом и стиролом) и типичными ингибиторами свободнорадикальных реакций (хиноном, гидрохиноном, нитробензолом и т. д.), т. е. реакция является свободнорадикальным цепным процессом. В присутствии очень эффективных ингибиторов (стильбена, акрилонитрила, 3,4-дихлор-стирола, стирола, 1,4-дифенилбутадиена, иода, метилметакрилата и тринитробензола [16]) скорость разложения в диоксане понижается до постоянной величины, которая, по-видимому, относится к процессу мономолекулярного разложения [реакция (1)], не зависимого от индуцированного разложения [16]. Значение константы скорости реакции мономолекулярного разложения подобно найденному в неактивных растворителях [16] следовательно, взаимодействие перекиси с эфиром, которое может инициировать реакцию, не является быстрым процессом. Кинетика разложения не одинакова для различных эфиров. Вероятно, это связано с относительной важностью различных стадий обрыва цепи. Так, имеются данные, что порядок реакции по перекиси при 30 °С составляет 1,5 в диэтиловом эфире и диэтиловом эфире этиленгликоля и 2 в диоксане, в то же время при 80 °С в ди-н-бутиловом эфире порядок реакции близок к первому [И]. Изучение продуктов разложения при температуре около 40°С для первых трех эфиров проведено Кассом [10]. Он установил, что в диэтиловой эфире (в молях иа I моль разложившейся перекиси) образуются СОг (0,20—0,25), бензойная кислота (0,8) и 1-этоксиэтилбензоат (1) (0,84—0,95). Поэтому стадиями роста цепи являются следующие [c.174]
chem21.info
