Справочник химика 21. Этилацетат эфир
Этилацетат — Википедия (с комментариями)
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Этилацетат (этиловый эфир уксусной кислоты) СН3-СОО-Ch3-Ch4 — бесцветная летучая жидкость с резким запахом.
Получение
Этилацетат образуется при прямом взаимодействии этанола с уксусной кислотой:
<math>\mathsf{CH_3COOH + C_2H_5OH \rightarrow CH_3COOC_2H_5 + H_2O}</math>Лабораторный метод получения этилацетата заключается в ацетилировании этилового спирта хлористым ацетилом или уксусным ангидридом:
<math>\mathsf{CH_3COCl + C_2H_5OH \rightarrow CH_3COOC_2H_5 + HCl}</math>К промышленным способам синтеза этилацетата относятся:
- Перегонка смеси этилового спирта, уксусной и серной кислот.
- Обработке этилового спирта кетеном.
- По реакции Тищенко из ацетальдегида при 0-5 °C в присутствии каталитических количеств алкоголята алюминия:
Физические свойства
Бесцветная подвижная жидкость с резким запахом эфира. Молярная масса 88,11 г/моль, температура плавления −83,6 °C, температура кипения 77,1 °C, плотность 0,9001 г/см³, n204 1,3724. Растворяется в воде 12 % (по массе), в этаноле, диэтиловым эфире, бензоле, хлороформе; образует двойные азеотропные смеси с водой (т. кип. 70,4 °C, содержание воды 8,2 % по массе), этанолом (71,8; 30,8), метанолом (62,25; 44,0), изопропанолом (75,3; 21,0), CCl4 (74,7; 57), циклогексаном (72,8; 54,0) и тройную азеотропную смесь Э.: вода: этанол (т. кип. 70,3 °C, содержание соотв. 83,2, 7,8 и 9 % по массе). [1]
Применение
Этилацетат широко используется как растворитель, из-за низкой стоимости и малой токсичности, а также приемлемого запаха. В частности, как растворитель нитратов целлюлозы, ацетилцеллюлозы, жиров, восков, для чистки печатных плат, в смеси со спиртом — растворитель в производстве искусственной кожи. Годовое мировое производство в 1986 году составляло 450—500 тысяч тонн. Мировое производство этилацетата на 2014 год составляет около 3,5 млн. тонн в год.
Один из самых популярных ядов, применяемых в энтомологических морилках для умерщвления насекомых. Насекомые после умерщвления в его парах гораздо мягче и податливее в препарировании, чем после умерщвления в парах хлороформа.
Применяется как компонент фруктовых эссенций. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E1504.
Лабораторное применение
Этилацетат часто используется для экстракции, а также для колоночной и тонкослойной хроматографии. Редко в качестве растворителя для проведения реакций из-за склонности к гидролизу и переэтерефикации.
Используется для получения ацетоуксусного эфира[2]:
<math>\mathsf{2CH_3COOC_2H_5 \rightarrow CH_3COCH_2COOC_2H_5}</math>Очистка и сушка
Продаваемый этилацетат обычно содержит воду, спирт и уксусную кислоту. Для удаления этих примесей его промывают равным объёмом 5%-го карбоната натрия, сушат хлоридом кальция и перегоняют. При более высоких требованиях к содержанию воды несколько раз (порциями) добавляют фосфорный ангидрид, фильтруют и перегоняют, защищая от влаги. С помощью молекулярного сита 4А содержание воды в этилацетате можно снизить до 0,003 %.
Безопасность
ЛД50 для крыс составляет 11,6 г/кг, показывая низкую токсичность. Пары этилацетата раздражают слизистые оболочки глаз и дыхательных путей, при действии на кожу вызывают дерматиты и экземы. ПДК в воздухе рабочей зоны 200 мг/м³. ПДК в атмосферном воздухе населенных мест 0,1 мг/м³[3].
Температура вспышки — 2 °C, температура самовоспламенения — 400 °C, концентрационные пределы взрыва паров в воздухе 2,1-16,8 % (по объему).
Безопасность при транспортировке. В соответствии с ДОПОГ (ADR) класс опасности 3, код по реестру ООН 1253.
Напишите отзыв о статье "Этилацетат"
Примечания
- ↑ Химическая энциклопедия, Москва 1998, стр. 494
- ↑ Органикум. Том 2. Москва, Мир, 1992, стр. 180
- ↑ [www.dioxin.ru/doc/gn2.1.6.1338-03.htm Предельно допустимые концентрации (ПДК) загрязняющих веществ в атмосферном воздухе населенных мест]
Отрывок, характеризующий Этилацетат
– Наверное? – сказала она. Лицо княгини изменилось. Она вздохнула. – Да, наверное, – сказала она. – Ах! Это очень страшно… Губка Лизы опустилась. Она приблизила свое лицо к лицу золовки и опять неожиданно заплакала. – Ей надо отдохнуть, – сказал князь Андрей, морщась. – Не правда ли, Лиза? Сведи ее к себе, а я пойду к батюшке. Что он, всё то же? – То же, то же самое; не знаю, как на твои глаза, – отвечала радостно княжна. – И те же часы, и по аллеям прогулки? Станок? – спрашивал князь Андрей с чуть заметною улыбкой, показывавшею, что несмотря на всю свою любовь и уважение к отцу, он понимал его слабости. – Те же часы и станок, еще математика и мои уроки геометрии, – радостно отвечала княжна Марья, как будто ее уроки из геометрии были одним из самых радостных впечатлений ее жизни. Когда прошли те двадцать минут, которые нужны были для срока вставанья старого князя, Тихон пришел звать молодого князя к отцу. Старик сделал исключение в своем образе жизни в честь приезда сына: он велел впустить его в свою половину во время одевания перед обедом. Князь ходил по старинному, в кафтане и пудре. И в то время как князь Андрей (не с тем брюзгливым выражением лица и манерами, которые он напускал на себя в гостиных, а с тем оживленным лицом, которое у него было, когда он разговаривал с Пьером) входил к отцу, старик сидел в уборной на широком, сафьяном обитом, кресле, в пудроманте, предоставляя свою голову рукам Тихона. – А! Воин! Бонапарта завоевать хочешь? – сказал старик и тряхнул напудренною головой, сколько позволяла это заплетаемая коса, находившаяся в руках Тихона. – Примись хоть ты за него хорошенько, а то он эдак скоро и нас своими подданными запишет. – Здорово! – И он выставил свою щеку. Старик находился в хорошем расположении духа после дообеденного сна. (Он говорил, что после обеда серебряный сон, а до обеда золотой.) Он радостно из под своих густых нависших бровей косился на сына. Князь Андрей подошел и поцеловал отца в указанное им место. Он не отвечал на любимую тему разговора отца – подтруниванье над теперешними военными людьми, а особенно над Бонапартом. – Да, приехал к вам, батюшка, и с беременною женой, – сказал князь Андрей, следя оживленными и почтительными глазами за движением каждой черты отцовского лица. – Как здоровье ваше? – Нездоровы, брат, бывают только дураки да развратники, а ты меня знаешь: с утра до вечера занят, воздержен, ну и здоров. – Слава Богу, – сказал сын, улыбаясь. – Бог тут не при чем. Ну, рассказывай, – продолжал он, возвращаясь к своему любимому коньку, – как вас немцы с Бонапартом сражаться по вашей новой науке, стратегией называемой, научили. Князь Андрей улыбнулся. – Дайте опомниться, батюшка, – сказал он с улыбкою, показывавшею, что слабости отца не мешают ему уважать и любить его. – Ведь я еще и не разместился. – Врешь, врешь, – закричал старик, встряхивая косичкою, чтобы попробовать, крепко ли она была заплетена, и хватая сына за руку. – Дом для твоей жены готов. Княжна Марья сведет ее и покажет и с три короба наболтает. Это их бабье дело. Я ей рад. Сиди, рассказывай. Михельсона армию я понимаю, Толстого тоже… высадка единовременная… Южная армия что будет делать? Пруссия, нейтралитет… это я знаю. Австрия что? – говорил он, встав с кресла и ходя по комнате с бегавшим и подававшим части одежды Тихоном. – Швеция что? Как Померанию перейдут? Князь Андрей, видя настоятельность требования отца, сначала неохотно, но потом все более и более оживляясь и невольно, посреди рассказа, по привычке, перейдя с русского на французский язык, начал излагать операционный план предполагаемой кампании. Он рассказал, как девяностотысячная армия должна была угрожать Пруссии, чтобы вывести ее из нейтралитета и втянуть в войну, как часть этих войск должна была в Штральзунде соединиться с шведскими войсками, как двести двадцать тысяч австрийцев, в соединении со ста тысячами русских, должны были действовать в Италии и на Рейне, и как пятьдесят тысяч русских и пятьдесят тысяч англичан высадятся в Неаполе, и как в итоге пятисоттысячная армия должна была с разных сторон сделать нападение на французов. Старый князь не выказал ни малейшего интереса при рассказе, как будто не слушал, и, продолжая на ходу одеваться, три раза неожиданно перервал его. Один раз он остановил его и закричал: – Белый! белый! Это значило, что Тихон подавал ему не тот жилет, который он хотел. Другой раз он остановился, спросил: – И скоро она родит? – и, с упреком покачав головой, сказал: – Нехорошо! Продолжай, продолжай. В третий раз, когда князь Андрей оканчивал описание, старик запел фальшивым и старческим голосом: «Malbroug s'en va t en guerre. Dieu sait guand reviendra». [Мальбрук в поход собрался. Бог знает вернется когда.] Сын только улыбнулся. – Я не говорю, чтоб это был план, который я одобряю, – сказал сын, – я вам только рассказал, что есть. Наполеон уже составил свой план не хуже этого.Этилацетат - Справочник химика 21
Растворы комплексов хлористого алюминия с окисленными соединениями, содержащие избыток хлористого алюминия, являются очень активными катализаторами в реакциях алкилирования изобутана этиленом. Этилирование идет уже при комнатной температуре в присутствии катализаторов, приготовленных смешением 1—3 молей хлористого алюминия и 1 моля ацетона, этилацетата или этилового эфира [12]. Комплексы, содержащие эквимолекулярные количества хлористого алюминия и ацетона, этилового эфира или метанола, также являются катализаторами. С другой стороны, растворы хлористого алюминия в молярном избытке этих органических соединений неактивны в реакциях алкилирования [39]. [c.321]
Вычислить кислотное число этилацетата и пересчитать его на содержание уксусной кислоты. [c.259]
Хлористый метилен. .... 21 Этилацетат. ...... 195 [c.158]
Бензилмагнийхлорид, взаимодействуя с чистым этилацетатом, дает 1,3-дифенил-2-метил-2-пропанол. После очистки фракционной перегонкой карбинол путем гидрогенолиза над хромитом меди в растворе диоксана непосредственно превращают в углеводород [23]. Реакция гидрогенолиза [c.512]
Выходящие из печи (где происходит окисление) газы освобождаются промывкой водой от ацетальдегида и выбрасываются из установки. Оксидат разделяется в ряде колонн. Сначала от оксидата отделяют избыточный ацетальдегид, воду и этилацетат (растворитель), после чего остаток в другой колонне разделяют на уксусную кислоту, уксусный ангидрид и катализатор. Последний возвращается снова в аппарат, где происходит окисление. Смесь, состоящую из ацетальдегида, этилацетата и воды, отделяют в специальной колонне от ацетальдегида, который также возвращается на окисление. Этилацетат и воду далее также разделяют и первый вновь используют как разбавитель и растворитель. [c.158]
Весовой процент этилацетата [c.367]
Этилацетат (Лд) разлагается под действием едкого натра (Л4) на этиловый спирт (Л ) и уксуснокислый натрий А ) со скоростью [c.64]
В дальнейшем, чтобы избежать таких аварий, было предложено сначала загружать в конденсатор безводный этилацетат, а затем металлический натрий. [c.347]
Для обеспечения безопасности при проведении процесса конденсации этилацетата с ацетоном рекомендуется предусматривать сигнализацию уровня и автоматическую загрузку этилацетата строгий контроль загрузки металлического натрия автоматическую подачу охлажденного керосина в рубашку аппарата при перегреве реакционной массы [c.347]
Прочие химические синтезы (этилацетат, хлористый этил и т. д.).............. [c.42]
В ряде работ [264-268] разрабатывались модели массопередачи в осциллирующую каплю. В расчетные формулы входят амплитуда и частота колебаний, которые должны быть определены экспериментально. Исследования по изучению закономерностей колебания капель при их движении систематически не проводились. В работе [269] авторы на основании обработки проведенных ими экспериментальных исследований и литературных данных по экстракции органических кислот, анилина и глицерина из воды бензолом, этилацетатом и нитробензолом получили эмпирическую формулу для расчета среднего по времени коэффициента массопередачи в переходной области размеров капель от 0,28 до 0,8 см (300 [c.193]
Этиловый спирт явллотся одним из наиболее важных растворителей. Значительная часть его перерабатывается в химической промышленности в ацетальдегид, уксусную кислоту, уксусный ангидрид, хлористый этил, этилацетат и др. На рис. 127 показаны основные направления использования этилового спирта. [c.206]
Массовая доля этилацетата и исследуемо.м о(Зразце составляет [c.255]
При определении кислотного числа этилацетата взята навеска массой 5,286 г. На ее титрование затрачено раствора NaOH объемом 4,6 мл (с = 0,108 2 моль/л). [c.258]
Регенерация ионитов после насыщения их ПАВ возможна только с помощью органических растворителей или их смесей и небольшими количествами насыщенных водных растворов электролитов, поскольку ПАВ пе вытесняются из ионообменных смол водными растворами электролитов — щелочей, кислот или солей. Для этой цели можно использовать метиловый или этиловый спирты, ацетон, этилацетат, содержащие водные растворы электролитов, наиример N301, Н2504, ЫаОН. [c.220]
Особенно опасным является процесс получения натрийацетоук-сусного эфира конденсацией этилацетата с металлическим натрием. В промышленных условиях натрийацетоуксусный эфир получают в аппарате, снабженном рубашкой для нагрева и охлаждения керосином, сифонной трубой для передавливания реакционной массы и бункером для загрузки металлического натрия. Опасность этого процесса обусловлена большим тепловым эффектом реакции, [c.346]
Крупная аварпя произошла на установке конденсации этилацетата с ацетоном в присутствии металлического натрия. Взрыв был вызван недостаточным охлаждением аппарата перед загрузкой натрия и случайным попаданием влаги в реактор. Выделившийся водород самовоспламенился на выходе из аппарата. Дальнейшему развитию аварии, очевидно, способствовало то обстоятельство, что в аппарате содержался органический остаток, из которого мог выделиться кислород, способный принять участие в окислении натрия. [c.347]
Экспериментальное исследование процесса экстракции органических кислот из воды каплями бензола и этилацетата проводилось в работе [263]. Эквивалентный диаметр капель изменялся от 0,57 до 1,65 см. Для капель диаметром от 0,8 до 1,3 см (критерий Рейнольдса 1100-2100) коэффициенты массопередачи, рассчитанные по формуле Хандлоса, Барона, совпали с экспериментальными значениями с точностью до 10/7с. Для капель диаметром 0,6 см расчетное значение коэффициента массопередачи в два раза превышало экспериментальную величину. [c.192]
В добавление к данным, приведенным в табл. 1, интересно отметить, что этилацетат и диэтилоксалат не образуют комплексов. Среди эфиров нормальных двухосновных кислот диэтиловый эфир янтарной кислоты и высшие гомологи образуют комплексы. Как и следовало ожидать, небольшое разветвление низкомолекулярных соединений препятствует комплексообразованию. Так, диэтиловые эфиры 1-метилянтарной и 2-метилглута-ровой кислот, диизопропиловый эфир адипиновой кислоты и диметиловый эфир 2,2 -диметилпробковой кислоты не образуют комплексов. [c.206]
Первая фракция неомыляемых поступает на сульфирование в сульфуратор 21. Сульфирование спиртов производится концентрированной серной кислотой, взятой в соотношении 1 2, при температуре 30° С. Сульфомасса из сульфуратора подается в гидролизатор 22, где при температуре 50—75° С под действием воды происходит разложение алкилсульфатов вторичных спиртов и обогащение продукта сульфоэфирами первичных спиртов. После гидролиза смесь охлаждается в холодильнике 23 и направляется в нейтрализатор 24. Нейтрализация проводится 15%-ным раствором едкого натра при температуре 40° С. Нейтрализованная сульфомасса подается в экстракционную колонну 25. В экстракционной колонне непросульфированные продукты отделяются от натрийалкилсульфатов. В качестве экстрагента используется этилацетат. После отпарки этилацетата несульфированные продукты, освобожденные от пека, возвращаются на повторное окисление, а очищенная смесь натрийалкилсульфата и сульфата натрия направляется для приготовления моющих порошков. [c.175]
В будущем практический интерес может представить процесс совместного производства синтетических жирных кислот и натрийалкилсульфатов. По отношению к процессу прямого гидрирования кислот себестоимость 1 т натрийалкилсульфатов в данном случае составляет 106,4%. Однако следует учитывать, что разница в затратах обусловлена исключительно тем, что на стадии экстракции непросульфировавшихся соединений используется дорогостоящий этилацетат. В настоящее время во ВНИИНефтехиме ведутся работы, направленные на более полную регенерацию этилацетата, что позволит резко сократить его потери и улучшить технико-экономические показатели по процессу в целом. [c.189]
Этилацетат Этилпро- пионат Этилацетат Этилпро- пионат [c.366]
Равновесие указанной реакции исследовано с двух сторон. Предварительные опыты проводилнсь с применением этилового спирта или этилацетата. После приблизительного установления равновесных соотношений между реагирующими веществами авторы поставили серию опытов для [c.368]
Ураннение завпсимостн теплоемкости водорода от температуры было вычислено А. А. Введенским [1 ] по данным, приведенным в статье Вагмана, Кильпатрика, Тайлора, Питцера и Россини [19]. Уравнения для теплоемкостей этилацетата и этилового спирта были рассчитаны А. А. Введенским 12] по методу Беневитца п Рознера [20] (см. главу I настоящей книги). [c.371]
Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.329 ]Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.392 ]
Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.8 , c.19 ]
Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.0 ]
Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.281 ]
Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.353 , c.359 ]
Органикум. Практикум по органической химии. Т.2 (1979) -- [ c.0 , c.95 , c.177 , c.286 ]
Лабораторные работы в органическом практикуме (1974) -- [ c.71 , c.79 , c.263 , c.351 ]
Химия (1978) -- [ c.369 ]
Химическое сопротивление материалов (1975) -- [ c.395 ]
Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.117 ]
Приготовление синтетических химико-фармацевтических препаратов Изд.2 (1923) -- [ c.29 ]
Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1 (0) -- [ c.69 ]
Синтезы органических препаратов Сб.3 (1952) -- [ c.94 , c.110 ]
Синтезы гетероциклических соединений - выпуск 13 (1981) -- [ c.58 ]
Синтезы гетероциклических соединений - выпуск 15 (1985) -- [ c.26 ]
Введение в курс спектроскопии ЯМР (1984) -- [ c.341 ]
Очистка технологических газов (1977) -- [ c.29 ]
Прикладная ИК-спектроскопия (1982) -- [ c.175 ]
Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.281 ]
Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.353 , c.359 ]
Справочник азотчика Том 1 (1967) -- [ c.279 ]
Органическая химия (1974) -- [ c.502 , c.629 , c.641 , c.647 , c.867 , c.886 , c.888 ]
Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.40 , c.173 ]
Методы синтеза с использованием литийорганических соединений (1991) -- [ c.16 , c.125 ]
Общая органическая химия Т.7 (1984) -- [ c.376 ]
Курс современной органической химии (1999) -- [ c.476 , c.489 ]
Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.218 ]
Газовая экстракция в хроматографическом анализе (1982) -- [ c.0 ]
Органическая химия (1979) -- [ c.176 , c.182 , c.191 , c.362 , c.411 , c.415 ]
Практикум по органическому синтезу (1976) -- [ c.0 ]
Аналитическая химия (1994) -- [ c.189 ]
Прикладная ИК-спектроскопия Основы, техника, аналитическое применение (1982) -- [ c.175 ]
Количественный органический анализ по функциональным группам (1983) -- [ c.141 , c.147 , c.641 , c.644 , c.646 ]
Методы синтеза с использованием литийорганических соединений (1988) -- [ c.16 , c.125 ]
Органическая химия Часть 2 (1994) -- [ c.0 ]
Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.281 ]
Идентификация органических соединений (1983) -- [ c.77 , c.624 ]
Синтезы гетероциклических соединений Вып13 (1981) -- [ c.58 ]
Органическая химия (1990) -- [ c.489 , c.578 ]
Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.281 ]
Новые процессы органического синтеза (1989) -- [ c.257 , c.259 , c.260 ]
Органическая химия Том2 (2004) -- [ c.237 ]
Технология и оборудование лесохимических производств (1988) -- [ c.125 ]
Органическая химия (2002) -- [ c.539 , c.604 ]
Органическая химия (1998) -- [ c.453 , c.477 ]
Санитарно-химический контроль воздушной среды (1978) -- [ c.26 , c.112 ]
Химический анализ воздуха (1976) -- [ c.140 ]
Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.716 ]
Диэлектрические свойства чистых жидкостей (1972) -- [ c.2 , c.4 , c.8 ]
Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.203 ]
Техника лабораторной работы в органической химии (1963) -- [ c.58 ]
Химический анализ (1966) -- [ c.122 , c.125 ]
Взрывобезопасность и противоаварийная защита химико-технологических процессов (1983) -- [ c.235 ]
Установление структуры органических соединений физическими и химическими методами том 1 (1967) -- [ c.224 , c.233 ]
Жидкостная колоночная хроматография том 3 (1978) -- [ c.2 , c.53 ]
Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.3 , c.281 ]
Энциклопедия полимеров том 1 (1972) -- [ c.0 ]
Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.152 ]
Фотометрический анализ издание 2 (1975) -- [ c.271 , c.298 , c.325 ]
Физика и химия твердого состояния органических соединений (1967) -- [ c.213 ]
Общая химия (1964) -- [ c.474 ]
Теоретические проблемы органической химии (1956) -- [ c.27 ]
Основы органической химии (1968) -- [ c.287 , c.475 , c.478 , c.480 ]
Учебник органической химии (1945) -- [ c.140 ]
Органическая химия Том 1 перевод с английского (1966) -- [ c.70 , c.433 ]
Реакции органических соединений (1966) -- [ c.294 , c.421 ]
Перекись водорода (1958) -- [ c.0 ]
Газовая хроматография в практике (1964) -- [ c.97 , c.143 ]
Коррозионная стойкость материалов (1975) -- [ c.788 , c.790 ]
Вредные органические соединения в промышленных сточных водах 1982 (1982) -- [ c.7 , c.200 ]
Энциклопедия полимеров Том 1 (1974) -- [ c.0 ]
Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.3 , c.281 ]
Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1988) -- [ c.199 , c.204 , c.392 ]
Органическая химия (1976) -- [ c.146 ]
Органическая химия 1965г (1965) -- [ c.94 , c.100 , c.110 , c.161 , c.164 , c.175 ]
Органическая химия 1969г (1969) -- [ c.106 , c.113 , c.124 , c.179 , c.183 , c.195 ]
Органическая химия 1973г (1973) -- [ c.98 , c.106 , c.121 , c.171 , c.175 , c.186 ]
Основы органической химии (1983) -- [ c.58 , c.171 , c.222 ]
Качественные микрохимические реакции по органической химии (1957) -- [ c.96 ]
Качественные микрохимические реакции по органической химии Издание 2 (1965) -- [ c.90 , c.92 ]
Курс органической химии (1979) -- [ c.246 ]
Сборник номограмм для химико-технологических расчетов (1969) -- [ c.8 , c.31 , c.32 , c.71 , c.76 , c.108 , c.123 , c.170 , c.213 , c.214 , c.217 , c.219 ]
Органическая химия для студентов медицинских институтов (1963) -- [ c.129 ]
Химические товары справочник часть 1 часть 2 издание 2 (1961) -- [ c.798 ]
Химические товары Справочник Часть 1,2 (1959) -- [ c.798 ]
Электрохимический синтез органических веществ (1976) -- [ c.312 ]
Предупреждение аварий в химическом производстве (1976) -- [ c.347 ]
Установление структуры органических соединений физическими и химическими методами Книга1 (1967) -- [ c.224 , c.233 ]
Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1971) -- [ c.263 , c.271 , c.273 ]
Справочник по английской химии (1965) -- [ c.286 ]
Справочник по экстракции (1972) -- [ c.69 , c.91 , c.101 , c.126 ]
Органическая химия Издание 4 (1981) -- [ c.104 , c.111 , c.126 , c.168 , c.171 , c.181 ]
Основы технологии органических веществ (1959) -- [ c.452 , c.455 ]
Основы органической химии 1 Издание 2 (1978) -- [ c.350 , c.568 , c.573 , c.574 ]
Основы органической химии Часть 1 (1968) -- [ c.287 , c.475 , c.478 , c.480 ]
Курс органической химии (1970) -- [ c.170 , c.174 ]
Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.512 ]
Химико-технические методы исследования Том 3 (0) -- [ c.260 ]
Общая химическая технология органических веществ (1955) -- [ c.197 , c.351 ]
Ректификация в органической химической промышленности (1938) -- [ c.56 ]
Техника лабораторных работ (1966) -- [ c.536 ]
Органическая химия Издание 2 (1980) -- [ c.321 ]
Органическая химия 1971 (1971) -- [ c.99 , c.147 , c.161 , c.164 , c.166 ]
Органическая химия 1974 (1974) -- [ c.82 , c.121 , c.132 , c.133 , c.136 ]
Справочник резинщика (1971) -- [ c.486 , c.490 ]
Химический анализ воздуха промышленных предприятий (1973) -- [ c.223 ]
Органическая химия (1962) -- [ c.140 , c.144 , c.145 ]
Химические товары Том 2 Издание 3 (1969) -- [ c.320 ]
Теория резонанса (1948) -- [ c.106 ]
Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.92 , c.321 , c.326 ]
Промышленное применение металлоорганических соединений (1970) -- [ c.0 ]
Руководство по газовой хроматографии Часть 2 (1988) -- [ c.36 ]
Введение в электронную теорию органических реакций (1977) -- [ c.0 ]
Реакции и реактивы для качественного анализа неорганических соединений (1950) -- [ c.75 ]
Современное состояние жидкостной хроматографии (1974) -- [ c.0 ]
Общая химия (1974) -- [ c.663 ]
Практикум по органическому синтезу (1976) -- [ c.0 ]
Органическая химия (1976) -- [ c.0 ]
Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.152 ]
Органическая химия Издание 6 (1972) -- [ c.82 , c.121 , c.133 , c.136 , c.137 ]
Сырье и полупродуктов для лакокрасочных материалов (1978) -- [ c.451 ]
Химия инсектисидов и фунгисидов (1948) -- [ c.100 , c.103 , c.139 , c.171 ]
Техника лабораторных работ (1982) -- [ c.125 ]
Основы технологии органических веществ (1959) -- [ c.452 , c.455 ]
Электрохимический синтез органических веществ (1976) -- [ c.312 ]
Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.308 ]
Материалы для лакокрасочных покрытий (1972) -- [ c.120 , c.205 ]
Техника лабораторных работ Издание 9 (1969) -- [ c.698 ]
Химия органических лекарственных препаратов (1949) -- [ c.282 ]
Фенолы и основания из углей (1958) -- [ c.64 ]
Химически вредные вещества в промышленности Часть 1 (0) -- [ c.361 ]
Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.286 ]
Акриловые полимеры (1969) -- [ c.42 , c.82 , c.93 , c.285 ]
Аналитическая химия (1980) -- [ c.202 ]
Технология нефтехимического синтеза Часть 1 (1973) -- [ c.232 , c.233 , c.234 , c.235 , c.342 ]
Синтетические полимеры в полиграфии (1961) -- [ c.106 ]
Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.218 ]
Сырье и полупродукты для лакокрасочных материалов (1978) -- [ c.451 ]
Растворители для лакокрасочных материалов (1980) -- [ c.41 , c.43 , c.87 , c.99 , c.117 , c.130 , c.139 , c.141 , c.150 ]
Технология органического синтеза (1987) -- [ c.230 , c.231 ]
Современное состояние жидкостной хроматографии (1974) -- [ c.0 ]
Технический анализ продуктов органического синтеза (1966) -- [ c.118 ]
Химия и технология пестицидов (1974) -- [ c.187 ]
Химический анализ воздуха промышленных предприятий (1965) -- [ c.170 ]
Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.197 , c.198 , c.199 ]
Лакокрасочные материалы (1961) -- [ c.468 , c.476 , c.478 ]
Химические товары Том 5 (1974) -- [ c.316 , c.317 ]
Химия Издание 2 (1988) -- [ c.336 ]
Химия лаков, красок и пигментов Том 2 (1962) -- [ c.190 ]
Титриметрические методы анализа органических соединений (1968) -- [ c.221 ]
Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.689 , c.765 ]
Новые воззрения в органической химии (1960) -- [ c.310 , c.320 , c.333 , c.336 , c.373 , c.472 ]
Техника лабораторной работы в органической химии Издание 3 (1973) -- [ c.0 ]
Термодинамические свойства кислородсодержащих органических соединений (1984) -- [ c.123 , c.125 ]
Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.391 , c.396 , c.448 , c.451 , c.453 , c.454 , c.458 ]
Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.359 , c.365 ]
Химическая переработка нефти (1952) -- [ c.204 , c.305 , c.319 , c.332 , c.334 ]
Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.928 ]
Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.928 ]
Катализ в химии и энзимологии (1972) -- [ c.20 , c.111 , c.205 ]
Курс органической химии (0) -- [ c.262 , c.263 , c.264 ]
Гетероцепные полиэфиры (1958) -- [ c.79 ]
Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1952-1960) (1962) -- [ c.0 ]
Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1961-1966) Ч 2 (1969) -- [ c.0 ]
Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1967-1972) Ч 1 (1977) -- [ c.0 ]
Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.314 ]
Акваметрия (1952) -- [ c.15 ]
Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.565 ]
Общая химия (1968) -- [ c.178 ]
Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.689 , c.765 ]
Курс физической органический химии (1972) -- [ c.407 ]
Химия и технология химико-фармацевтических препаратов (1954) -- [ c.182 ]
Справочник азотчика Т 1 (1967) -- [ c.279 ]
Курс органической химии _1966 (1966) -- [ c.176 , c.180 ]
Органическая химия Издание 4 (1970) -- [ c.127 ]
Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.684 ]
Физико-химические свойства органических ядохимикатов и регуляторов роста (1966) -- [ c.0 ]
Методы концентрирования микроэлементов в неорганическом анализе (1986) -- [ c.117 ]
Определение строения органических соединений (2006) -- [ c.144 , c.166 , c.227 , c.249 , c.378 , c.410 ]
Практическая химия белка (1989) -- [ c.441 ]
Методы органического анализа (1986) -- [ c.17 , c.126 , c.281 , c.453 ]
Химическая переработка нефти (1952) -- [ c.204 , c.305 , c.319 , c.332 , c.334 ]
Органический анализ (1981) -- [ c.194 ]
Химические товары Справочник Часть 2 (1954) -- [ c.431 ]
chem21.info
Этилацетат Эфиры простые - Справочник химика 21
При исследовании экстракции того или иного внутрикомплексного соединения обычно выбирали растворители, принадлежащие к различным классам органических соединений. Использовали спирты (н. бутиловый, изобутиловый, изоамиловый), кетоны (ме-тилэтилкетон, метилизобутилкетон, циклогексанон), сложные эфиры (этилацетат, амилацетат), простые эфиры (диэтиловый эфир), галоидозамещенные углеводородов (хлороформ, четыреххлористый углерод, реже дихлорэтан), ароматические и алифатические углеводороды (бензол, гептан, иногда толуол). В некоторых случаях изучались смеси растворителей. [c.97]
Б — Соединения, в молекуле которых содержится одна функциональная группа атомов, например спирты (амиловый, октиловый),, эфиры простые (диэтиловый эфир, диизопропиловый эфир), эфиры сложные (этилацетат), кетоны [c.6]
Б — соединения, содержащие один характерный атом или одну функциональную группу, например спирты — амиловый, октиловый эфиры простые — этиловый, изопропиловый, анизол эфиры сложные — этилацетат кетоны — метилбутилкетон нитросоединения — нитробензол [c.7]
Этилацетат.. Этилнитрат. Этилформиат Эфир (простой) [c.511]
В качестве катализаторов применяют этилацетат и ацетонитрил . Установлено, что простые эфиры также ускоряют реакцию. [c.416]
Очистку поликарбоната осуществляют также по следующей схеме выделяют твердый поликарбонат из реакционной смеси, перемешивают полученные твердые частицы в промывной смеси, состоящей из воды и очистного агента, представляющего собой эфир монокарбоновой кислоты (этилацетат, бутилацетат, метилпропионат), ке-тон или простой эфир (диэтиловый, дипропиловый) и отделяют частицы поликарбоната от жидкости. Выбранный агент для очистки характеризуется тем, что он не смешивается с водой, способствует набуханию частичек поликарбоната, но не растворяет их и является растворителем для бисфенола. [c.80]
К числу экстрагентов, образующих с нитратом уранила молекулярные соединения, относятся простые эфиры, спирты, кетоны, альдегиды и сложные эфиры. Поэтому кроме рассмотренных экстрагентов (диэтиловый эфир, метилизобутилкетон, этилацетат, трибутилфосфат) многие другие соединения, принадлежащие к вышеперечисленным классам органических соединений, также являются пригодными для экстрагирования урана в виде молекулярных соединений с нитратом уранила или с другими его солями. Так, например, для экстракционного отделения урана из растворов нитратов были рекомендованы дибутиловый [30, 36, 92], диизопропиловый [21] и дигексиловый [639] эфиры, которые экстрагируют уранилнитрат, подобно диэтиловому эфиру. Некоторое отличие заключается в меньшей растворимости их в воде. Кроме того, извлечение нитрата уранила экстрагентами одного и того же класса, образующими с ним сольватные комплексы, возрастает с ростом отношения числа содержащихся в молекуле экстрагента атомов кислорода к числу атомов углерода [545, 700, 968]. [c.301]
Растворить целлюлозу возможно с помощью превращения целлюлозы в сложные эфиры, например нитрат целлюлозы, ацетат, или в простые эфиры. Сложные эфиры целлюлозы растворимы в обычных растворителях — пропаноне (ацетоне), этилацетате. Боль- [c.55]
Для экстракции фенола из сточных вод применяют простые и сложные эфиры. Простые эфиры диэтиловый, дибутиловьп , диизопропиловый сложные эфиры этилацетат, н-амилацетат, г/зо-бутилацетат, гио-амилацетат. [c.92]
Например, этап, пропан, бутан и смеси [8] этилацетат с ацетоном [9 эфиры простые, эфиры сложные или эфиры многоатомных спиртов [10 кетоны более чем стремя атомами углерода [И] метилацетат [12] эфиры угольной кислоты 13] ацетилацетон [14] триметилортокарбоксилаты [15] пропан [16]. [c.480]
Как правило, сложные эфиры карбоновых кислот в сернокислом растворе подвергаются сольволизу. Однако некоторые нз них, такие, как метил- и этилбензоат, а также этилацетат реагируют с серной кислотой при комнатной температуре очень медленно криоскопические исследования показали, что первоначально эфиры просто протонизируются. Если такой сернокислый раствор вылить на лед, то почти весь эфир регенерируется 131,152,203 Принято считать, хотя это и не доказано, что протон присоединяется к карбонильному кислороду. [c.181]
Различают следующие грулпы растворителей, применяемых в лакокрасочной промышленности алифатические углеводороды — уайт-спирит, бензин ароматические углеводороды — бензол, толуол, ксилол, сольвент резены — скипидар спирты — этиловый и бутиловый кетоны — ацетон, метилэтилкетон, цик- логексанон эфиры простые и сложные — этилцеллозольв, этилацетат, бутилацетат хлорзамещенные углеводороды — хлорбензол, дихлорэтан. Кроме того, существует широкий ассортимент составных промышленных растворителей в виде различных смесей (№ 646, 647, 648, РС-1, РКВ-1, Р-4 и другие марки). [c.11]
Образование слаборастворимого красного соединения в разбавленной азотнокислой среде с димеркаптотиобиазолом и фенилдитиобиазолон-тиолом В качестве стабилизатора суспензии применяется сенегальская камедь. Присутствие хлоридов уменьшает чувствительность. Раствор подчиняется закону Бера. Можно определять до 3 у В1 в 20 мл. Соединения висмута с обоими реактивами растворимы в изоамиловом спирте, этилацетате и простых эфирах кроме того, соединение с фенилдитиобиазолонтиолом рас- [c.300]
На практике в экстракционшлх процессах используют такие различные органические растворители, как алифатические и ароматические углеводороды (гексан, октан, декан, пентен, гексен, циклогексан, бензол, толуол и др.), соединения, содержащие одну функциональную группу (спирты — амиловый, октиловый простые и сложные эфиры — диэтиловый эфир, диизопропиловый эфир, этилацетат кетоны нитросоедииения галогенопроизводные — хлороформ, четыреххлористый углерод, 1,2-дихлорэтан, хлорбензол серосодержащие соединения — сероуглерод, тиофен), соединения, имеющие более одной функциональной группы, например, 2-хлоранилин, и др. [c.242]
Опубликован подробный обзор [301, посвященный этой реакции, но относительно некоторых экспериментальных условий пока еще нет единого Мнения. Ароматические нитрилы дают отличные выходы,, особенно если в качестве растворителя использовать не этилфор-миат или этилацетат, а эфир. Сложные эфиры растворяют исхх)дпые вещества и позволяют довольно эффективно осаждать комплекс хлоргидрата имина с хлоридом олова(П), что приводит к завершению реакции [31]. Для алифатических альдегидов, судя по опубли-кованным данным,, получаются низкие выходы, но имеются указания, что при проведении восстановления в безводной среде с большим избытком хлорида слова(П) (молярное отношение 7 1) и при длительном времени взаимодействия (7 дней) выход достигает 55— 67% [32]. Обычно принимают, что безводные условия являют,, я наилучшими, возможно, вс.ледствие того, что имидоэфиры, вероятно образующиеся при расщеп,лепии простых эфиров или в результ Де обмена сложных эфиров в воде, инертны по отношению к восстано [c.40]
Согласно наблюдениям Леви и Скейфа, при взаимодействии олефинов с N2O4B отсутствие растворителя, наряду с реакцией присоединения, происходит также окисление олефина. В качестве растворителей использовались простые и сложные эфиры диэтиловый эфир, диоксан, этилацетат и др. Авторы полагают, что эфиры образуют комплекс с молекулой N2O4, что подавляет окислительное действие последней [20]. [c.342]
Ранее (см. таблицу) был приведен список кислот, эфиры которых обычно применяются в качестве ацилирующих. Простейший из таких эфиров — этилформиат — должен обладать активной карбонильной группой. При конденсации его с этилацетатом получается натриевое производное енольной формы формилуксусного эфира (выход около 70%), Сам-эфир не может быть выделен, так как он тотчас же подвергается самоконденсации с образованием эфира тримезиновой кислоты [c.197]
В химической чистке одежды широкое применение получили смеси углеводородов (бензин, уайт-спирит, скипидар, сивушное масло), углеводороды (бензол, циклогексан, тетралин,декалин), хлорпроизводные углеводородов (хлороформ, четыреххлористый углерод, дихлорэтан, дихлорэтилен, трихлорэтилен, тет-рахлорэтилен, хлорбензол), спирты (метиловый, этиловый, изопропиловый, глицерин, циклогексанол), кетоны (ацетон, цикло-гексанон), простые и сложные эфиры (серный эфир, диоксан, этилацетат, амилацетат), гетероциклы (пиридин). [c.7]
Наиболее распространенными типами растворителей являются спирты (бутиловый, пропиловый, амиловый, тетрагидрофуриловый и т. д.), карбоновые кислоты алифатического ряда (уксусная, муравьиная, изомасляная), фенолы (фенол, крезолы) и гетероциклические основания (коллидин, лути-дин, пиридин, хинолин). Реже применяются сложные эфиры (этилацетат), простые эфиры и кетоны. Углеводороды используют лишь в отдельных случаях. [c.456]
В процессе обсуждения удобно опираться на частный пример. Так как читателю ближе знакома химия, рассмотрим сложный эфир в качестве субстрата и карбоксильную группу в качестве катализатора. В данном случае предстоит ответить на вопрос, как карбоксильная группа может катализировать гидролиз сложного эфира Экспериментальный подход весьма прост — необходимо наблюдать влияние карбоксильной группы на гидролиз эфира. Рассмотрим вначале наиболее простой пример простейшее карбоксил-содержаш,ее соединение, например уксусную кислоту, и простейший сложный эфир, например этилацетат. Первый эксперимент, таким образом, состоит в измерении скорости гидролиза этилацетата в воде (или в растворе, содержащем преимущественно воду), примерно при 37°С в присутствии изменяющихся концентраций уксусной кислоты. Известно, что гидролиз сложных эфиров катализируется кислотами (см. рис. 24.1.3), поэтому pH не должен изменяться. Простейшее решение заключается в использовании буфера уксусная кислота — ацетат натрия для сохранения постоянства pH и изменении концентрации -этого буфера. Еще одно преимущество использования буфера в том, что мы можем изучать эффект групп как СО2Н, так и СОг - В обоих случаях результат почти всегда одинаков ни уксусная кислота, ни ацетат-ион в заметной степени не катализируют гидролиз простого субстрата типа этилацетата. Мы не смогли обнаружить даже самой реакции, не говоря уже о механизме. [c.459]
Сложный эфир МОЖНО сделать более реакционноспособным, вводя электроноттягивающие заместители либо в ацильную часть, либо в уходящую группу. Рис. 24.1.3 иллюстрирует эти эффекты изменения скорости гидролиза от pH. Во всех случаях более электрофильный эфир несколько менее реакционноспособен к кислотному катализу, который для сильно электрофильных эфиров типа трифторацетатов вообще не удается зарегистрировать при pH выше О [19]. Такое соединение гораздо быстрее гидролизуется щелочью. Совершенно новой чертой является наличие независимого от pH участка в нейтральной области. Этот участок указывает на наличие спонтанной или катализируемой водой реакции. Эта реакция, по-видимому, слишком медленна по сравнению с катализируемыми НзО+ и ОН- реакциями для того, чтобы проявиться при гидролизе простого соединения типа этилацетата даже при pH 5—7. [c.460]
Тетраэдрические интермедиаты, возникающие в процессе гидролиза сложных эфиров, представляют собой полуортоэфиры, например Me (0H)20Et при гидролизе этилацетата. Мы можем поэтому предполагать общий кислотный катализ, присущий гидролизу интермедиатов этого типа, на второй стадии этой и подобных ей реакций. Такой катализ обычно не удается наблюдать просто потому, что первая стадия общего основного катализа, безусловно, определяет скорость всего процесса. Распад тетраэдрического интермедиата происходит, таким образом, слищком быстро, чтобы вносить заметный вклад в кинетику реакции. С другой стороны, в реакциях гидролиза, катализируемых ферментами, стадия, определяющая скорость процесса, непременно будет ускорена, и другие, обычно быстрые процессы, должны также катализироваться. В противном случае они будут понижать эффективность всего процесса. [c.464]
Этиловый эфир ацетоуксусной кислоты, или, короче, просто ацетоуксусный. эфир, устойчив и имеет большое значение. Его получают кляйзеновской конденсацией этилацетата или присоединением этанола к дикетену [c.450]
Обычно в методе жидкостной адсорбционной хроматографии предлагается использование полярных неподвижных фаз в сочетании с неводными подвижными фазами. Типичными сорбентами являются силикагель, оксид алюминия, силикагель с привитыми полярными группировками (амино-, циано- или диольными). Обычно используются однокомпонентные растворители или растворители, состоящие из "неполярного носителя" (гексан или фреон-113), в который для регулирования элюирующей способности растворителя и селективности вводят различные полярные растворители ("модификаторы"), например метиленхлорид, различные простые эфиры, этилацетат, метанол, ацетоннтрил и т.д. [c.13]
Наряду с эквимолекулярными продуктами присоединения образуются аддукты 1 2 хлорида алюминия с простыми эфирами [797, 1057, 982], диоксаном 622], ТГФ [1267], этилацетатом [1002, 1004], АН [996], НБ [880, 336], Ру [1267]. Хлорид индия образует аналогичные продукты присоединения с диоксаном [622], диэтиловым эфиром [1002, 1004], ацетоном [121], АН [1117], НМ [118], Ру [1117] соединения 1 2 Ga ls дает с нитробензолом [574], а также с Ру и пипередином [874]. Соединения 2 1 обнаружены для бромида алюминия с диоксаном [622] и Ру [175]. [c.54]
Синтез обычно проводится при температуре, близкой к комнатной, в сфере эфира. В случае нитрилов с низкой реакционной способностью реакцию проводят в диоксане, этилацетате или других растворителях, кипящих при более высоких температурах, чем эфир. Применение этих растворителей позволяет проводить реакцию при температурах выше комнатной. При восстановлении нитрилов, плохо растворяющихся в простых эфирах, могут быть ис-пользованБг смеси эфиров с хлороформом и другими растворителями. [c.321]
Кейтс [51] показал, что алифатические простые и сложные эфиры и кетоны активируют фермент фосфатидазу С. Этот фермент гидролизует фосфолипиды, и поэтому, согласно Кейтсу, для экстракции растительных липидов следует использовать не диэтиловый эфир, ацетон и этилацетат, а н-пропанол или изопропанол. [c.146]
НО провести концентрирование раствора при комнатной температуре во вращающемся испарителе в атмосфере азота. Во всех случаях целесообразно вначале провести предварительное разделение анализируемого материала на гидрофильные и липофильные соединения, а также соединения кислого, основного и нейтрального характера. Большинство простых производных индола в недиссоциирующей форме можно ступенчато экстрагировать из соответствующим образом забуференной водной среды, используя этилацетат (а также эфир или хлороформ). В водной фазе остается триптофан, окси-триптофан, некоторые меланогены мочевины и продукты разложения аскорбигена. [c.298]
chem21.info
