Сложные эфиры: химические свойства и применение. Эфиры свойства химические
Эфиры (понятия, свойства, применение)
Общие сведения
Эфиры (от греческого слова Aethеr - эфир, небо, воздух) (простые эфиры) - это производные спиртов, энола и фенолов (общая формула R-O-R '). Если радикалы одинаковы, то эфиры - симметричные, если разные - несимметричные или смешанные. В зависимости от природы радикалов различают диалкил, диарилови, дициклоалкилови, арилалкил, алкилвинилови и др. К эфиры относятся также Глим, карбитолы, целлозоли и некоторые гетероциклические соединения (1,4-диоксан, оксиран, оксолан, тетрагидрофуран и т.п.).
Названия эфиров образуют от названий углеводородных радикалов путем добавления суффикса -ный и слова «эфир», например, СН3-О-СН3 - диметиловый эфир, СН3-О-С2Н5 - метилетиловий эфир.
Эфиры рассматривают как алкокси-, циклоалкокси-, арилоксипроизводные углеводородов, в этом случае сложнее радикал считается родоначальной структурой: Ch4-О-СН 2 СН 3 - метоксиетан, С2Н5О-С3Н7 - этоксипропан, С6Н5-ОСН3 - метоксибензол.
Некоторые эфиры имеют тривиальные названия: С6Н5-ОСН3 - анизол, С6Н5-С2Н5 - фенетол, 2-СН3ОС6Н4ОН - гваякол. Диметиловый и метилэтиловый эфиры при обычных условиях являются газами. Все остальные эфиры - это бесцветные жидкости или кристаллические вещества с приятным или характерным «эфирным» запахом, плохорастворимые в воде, хорошо - в органических растворителях (таблица).
Физические, химические и фармакологические свойства
Таблица. Свойства эфиров
| Формула | Название | Ткип, оС | Тпл, оС |
| СН3ОСН3 | Диметиловый эфир (метоксиметан) | -23.7 | -138,5 |
| СН3ОС2Н5 | Метилетиловый эфир (метоксиетан) | 8 | - |
| С2Н5ОС2Н5 | Диэтиловый эфир (этоксиэтан) | 34,6 | -116,3 |
| С2Н5ОСН = СН2 | метилвиниловый эфир (этоксиэтилен) | 36 | - |
| С3Н7ОС3Н7 | Дипропиловый эфир (пропоксипропан) | 91 | -122 |
| С6Н5ОСН3 | Метоксибензол (анизол) | 155 | -37 |
| С6Н5ОС2Н5 | Этоксибензол (фенетол) | 172 | -33 |
| С6Н5ОС6Н5 | Дифениловый эфир (феноксибензол) | 259 | 27,5 |
Эфиры достаточно инертными веществами. Разведенные минеральные кислоты, водные растворы щелочей и щелочные металлы с ними не взаимодействуют. Реакционная способность виниловых и арилових эфиров обусловлена углеводородными радикалами. Через неразделенные пары электронов на атоме кислорода эфиры проявляют слабые основные свойства и с концентрированными минеральными кислотами образуют неустойчивые соли оксония.
[RR'-OH] + Cl-,
а с кислотами Льюиса - эфираты (RR'OBF3). Диалкиловые и алкилариловые эфиры разлагаются под действием НЕ к галогеналканами и соответствующего спирта или фенола:
СН3ОСН3 + НЕТ → СН3ОН + СН3И.
Диариловые эфиры устойчивы к действию концентрированной йодоводистой кислоты. Расщепление метил и этилалкиловых эфиров используют для количественного определения метокси- и этоксигруп (метод Цейзеля). Концентрированная h3SO4 превращает эфиры сложные субстанции серной кислоты, а виниловые эфиры в кислой среде гидролизуются до альдегидов или кетонов и спиртов:
Виниловые эфиры способны полимеризоваться, что используется в синтезе ВМС. При действии алкилнатрия или алкиллития на эфиры происходит β-элиминирования с образованием алкенов:
Ch4Ch3OCh3Ch4 + RNa 1arrow.eps Ch3 = Ch3 + C2H5ONa + RH.
Арилалкил эфиры под действием h3SO4, AlCl3 изомеризируются в орто и пара-алкилзамещенные фенолы, а алилфенилови эфиры - в орто и пара-алилфенолы. При длительном стоянии эфиры окисляются кислородом воздуха с образованием взрывоопасных гидропероксидов R-O-OH и пероксидов R-O-O-R. Поэтому перед использованием простых эфиров необходимо делать пробу с раствором KI. Наличие пероксидов подтверждает буро-коричневый цвет раствора. Для разрушения эфирных пероксидов обрабатывают NaOH или восстановителями Na2SO3, FeSO4 и др. Для получения симметричных эфиров используют реакцию межмолекулярной дегидратации спиртов в присутствии концентрированной h3SO4 или других водозабирающих веществ. Важным методом синтеза симметричных и несимметричных эфиров реакция алкоголятов и фенолятов с алкилгалогенидами (реакция Вильямсона). Для синтеза арилалкиловых эфиров вместо арилгалогенидов можно применять диалкилсульфаты:
C6H5ONa + (Ch4) SO4 C6H5OCh4 + Ch4OSO3Na.
эфиры также образуются по реакции присоединения спиртов или фенолов к олефинов. При нагревании спиртов с ацетиленом получают алкилвиниловые эфиры
HC = -CH + HOCh3Ch4 1arrow.eps Ch3 = CH-O-C2H5.
Взаимодействие ацетилена с диазометаном приводит к образованию алкил- и арилметиловых эфиров.
Применение в медицине и фармации
Диэтиловый эфир применяют для изготовления настоев, экстрактов некоторых лекарственных форм для наружного применения, ограниченно - в хирургической практике для наркоза. Его смесь с этанолом в пропорции 1: 3 под названием капель Гофмана используют при головокружении. Бутилвиниловый эфир является исходным продуктом синтеза поливинилбутилового эфира, который применяют при фурункулах, трофических язвах, ожогах, обморожениях (бальзам М.Ф. Шостаковского или винилин). К арилалкиловым эфирам можно отнести и димедрол, который применяют как антигистаминный препарат. Эфиры - растворители жиров, лаков и других органических соединений. Используются в производстве ароматических веществ, красителей.
Литература
- Химическая энциклопедия. В 5 т. - М., 1990. - Т. 5.
- Черных В.П., Зименковский Б.С., Гриценко И.С. Органическая химия / Под общ. ред. В.П. Черных. - второй изд. - Х., 2007.
vetconsultplus.ru
Сложные эфиры: химические свойства и применение
Сложными эфирами принято называть соединения, полученные по реакции этерификации из карбоновых кислот. При этом происходит замещение ОН- из карбоксильной группы на алкоксирадикал. В результате образуются сложные эфиры, формула которых в общем виде записывается как R-СОО-R'.
Строение сложноэфирной группы
Полярность химических связей в молекулах сложных эфиров аналогична полярности связей в карбоновых кислотах. Главным отличием является отсутствие подвижного атома водорода, на месте которого размещается углеводородный остаток. Вместе с тем электрофильный центр располагается на атоме углерода сложноэфирной группы. Но и углеродный атом алкильной группы, соединенный с ней, тоже положительно поляризован.
Электрофильность, а значит, и химические свойства сложных эфиров определяются строением углеводородного остатка, занявшего место атома Н в карбоксильной группе. Если углеводородный радикал образует с атомом кислорода сопряженную систему, то реакционная способность заметно возрастает. Так происходит, например, в акриловых и виниловых эфирах.
Физические свойства
Большинство сложных эфиров представляют собой жидкости или кристаллические вещества с приятным ароматом. Температура их кипения обычно ниже, чем у близких по значениям молекулярных масс карбоновых кислот. Что подтверждает уменьшение межмолекулярных взаимодействий, а это, в свою очередь, объясняется отсутствием водородных связей между соседними молекулами.
Однако так же, как и химические свойства сложных эфиров, физические зависят от особенностей строения молекулы. А точнее, от типа спирта и карбоновой кислоты, из которых он образован. По этому признаку сложные эфиры делят на три основные группы:
- Фруктовые эфиры. Они образованы из низших карбоновых кислот и таких же одноатомных спиртов. Жидкости с характерными приятными цветочно-фруктовыми запахами.
- Воски. Являются производными высших (число атомов углерода от 15 до 30) кислот и спиртов, имеющих по одной функциональной группе. Это пластичные вещества, которые легко размягчаются в руках. Основным компонентом пчелиного воска является мирицилпальмитат С15Н31СООС31Н63, а китайский - цериловый эфир церотиновой кислоты С25Н51СООС26Н53. Они не растворяются в воде, но растворимы в хлороформе и бензоле.
- Жиры. Образованные из глицерина и средних и высших карбоновых кислот. Животные жиры, как правило, твердые при нормальных условиях, но легко плавятся при повышении температуры (сливочное масло, свиной жир и др.). Для растительных жиров характерно жидкое состояние (льняное, оливковое, соевое масла). Принципиальным отличием в строении этих двух групп, что и сказывается на различиях в физических и химических свойствах сложных эфиров, является наличие или отсутствие кратных связей в кислотном остатке. Животные жиры являются глицеридами непредельных карбоновых кислот, а растительные - предельных кислот.
Химические свойства
Эфиры реагируют с нуклеофилами, что приводит к замещению алкоксигруппы и ацилированию (или алкилированию) нуклеофильного агента. Если в структурной формуле сложного эфира имеется α-водородный атом, то возможна сложноэфирная конденсация.
1. Гидролиз. Возможен кислотный и щелочной гидролиз, представляющий собой реакцию, обратную этерификации. В первом случае гидролиз обратим, а кислота выступает в роли катализатора:
R-СОО-R' + Н2О <―> R-СОО-Н + R'-OH
Основной гидролиз необратим и обычно называется омылением, а натриевые и калиевые соли жирных карбоновых кислот - мылами:
R-СОО-R' + NaOH ―> R-СОО-Na + R'-OΗ
2. Аммонолиз. Нуклеофильным агентом может выступать аммиак:
R-СОО-R' + Nh4 ―> R-СО-Nh3 + R'-OH
3. Переэтерификация. Это химическое свойство сложных эфиров можно причислить также к способам их получения. Под действием спиртов в присутствии Н+ или ОН- возможна замена углеводородного радикала, соединенного с кислородом:
R-СОО-R' + R''-OH ―> R-СОО-R'' + R'-OH
4. Восстановление водородом приводит к образованию молекул двух разных спиртов:
R-СО-OR' + LiAlh5 ―> R-СΗ2-ОΗ + R'OH
5. Горение - еще одна типичная для сложных эфиров реакция:
2CΗ3–COO–CΗ3 + 7O2 = 6CO2 + 6h3O
6. Гидрирование. Если в углеводородной цепи молекулы эфира имеются кратные связи, то по ним возможно присоединение молекул водорода, которое происходит в присутствии платины или других катализаторов. Так, например, из масел возможно получение твердых гидрогенизированных жиров (маргарина).
Применение сложных эфиров
Сложные эфиры и их производные применяются в различных отраслях промышленности. Многие из них хорошо растворяют различные органические соединения, используются в парфюмерии и пищевой промышленности, для получения полимеров и полиэфирных волокон.
Этилацетат. Используется как растворитель для нитроцеллюлозы, ацетилцеллюлозы и других полимеров, для изготовления и растворения лаков. Благодаря приятному аромату применяется в пищевой и парфюмерной промышленностях.
Бутилацетат. Также применяют в качестве растворителя, но уже и полиэфирных смол.
Винилацетат (СН3-СОО-СН=СН2). Используется как основа полимера, необходимого в приготовлении клея, лаков, синтетических волокон и пленок.
Малоновый эфир. Благодаря своим особым химическим свойствам этот сложный эфир широко используется в химическом синтезе для получения карбоновых кислот, гетероциклических соединений, аминокарбоновых кислот.
Фталаты. Эфиры фталевой кислоты используют в качестве пластифицирующих добавок к полимерам и синтетическим каучукам, а диоктилфталат - еще и как репеллент.
Метилакрилат и метилметакрилат. Легко полимеризуются с образованием устойчивого к различным воздействиям листов органического стекла.
загрузка...
worldfb.ru
Сложные эфиры химические свойства - Справочник химика 21
Химические свойства. Альдегидо- и кетонокислоты обладают свойствами кислот, альдегидов и кетонов. Они образуют соли, сложные эфиры, амиды, оксимы, гидразоны, циангидрины и т. д. [c.227]
Химические свойства оксикислот определяются присутствием в них карбоксильной и гидроксильной групп. Иногда эти группы участвуют в химических превращениях независимо друг от друга, но чаще химическое поведение оксикислот и характер образующихся при этом продуктов определяются взаимным влиянием этих групп. Например, как кислоты они способны образовывать соли, сложные эфиры, амиды и т. д. [c.214]
Мы рассмотрели следующие классы органических соединений углеводороды, галогенопроизводные углеводородов, спирты, альдегиды, кислоты, простые и сложные эфиры. Химические свойства этих классов наглядно показывают, что между классами органических веществ имеется взаимо- [c.221]
Химические свойства поливинилового спирта определяются его функциональными гидроксильными группами, реагирующими так же, как гидроксильные группы низкомолекулярных спиртов. Подобно последним, поливиниловый спирт образует сложные эфиры, алкоголяты, непредельные соединения и др. Поливиниловый спирт стоек к ароматическим углеводородам, но абсолютно неустойчив в воде полностью в ней растворяется, образуя гелеобразный раствор. Вследствие этого он в качестве электроизоляционного материала непосредственно неприменим и имеет лишь значение как промежуточный продукт в производстве полиацеталей. [c.160]
Связь 1/д или с константой Генри и с теплотой адсорбции или растворения позволяет сделать целесообразный выбор неподвижной фазы для газо-хроматографического разделения различных по свойствам веществ. Для разделения легких газов, очевидно, надо резко увеличить значение величины К, а следовательно, и Q. Этого нельзя добиться при газо-жидкостной хроматографии, потому что теплоты растворения газов малы. Поэтому для разделения легких газов и паров низкокипящих жидкостей применяют газо-адсорбционную хроматографию, используя молекулярные сита (цеолиты), пористые стекла, силикагели, алюмогели, неполярные активные угли (в зависимости от природы раз деляемых газов и паров). Для разделения паров жидкостей, кипящих при температурах от комнатной до 200 °С, хорошие результаты дает газо-жидкостная хроматография, причем неподвижная жидкость выбирается в соответствии с природой разделяемых компонентов для разделения неполярных веществ применяют неполярные жидкости (различные парафиновые и силиконовые масла) для разделения полярных веществ применяют полярные жидкости, такие, как полиэтиленгликоль, различные сложные эфиры и т. п. Часто применяют последовательно включенные колонки с разными по природе неподвижными фазами, меняют также направление потока газа-носителя после выхода части компонентов. Увеличивая однородность поверхности путем укрупнения пор и регулируя адсорбционные свойства соответствующим химическим модифицированием поверхности твердых тел, удается применить для разделения среднекипящих и высококипящих компонентов газо-адсорбционную хроматографию, обладающую тем преимуществом, что неподвижная фаза нелетуча при высоких температурах. [c.568]
Химические свойства глицеридов соответствуют свойствам сложных эфиров. Щелочной гидролиз жиров (омыление) — старый признанный метод получения мыла (солей щелочных металлов высших жирных кислот) (разд. 5.2). [c.170]
Сложные эфиры применяют как растворители в лакокрасочной промышленности, в производстве высокополимеров и в других областях. Высококипящие эфиры используют в качестве пластификаторов или растворителей, одновременно обладающих свойствами пластификаторов. Некоторые эфиры применяют для химических синтезов. Этилацетат, например, служит полупродуктом в производстве этилового эфира ацетоуксусной кислоты и ацетилацетона [c.346]
Таким образом, порядок этой реакции в указанных условиях оказывается псевдопервым. По той же причине порядок реакции омыления сложных эфиров в избытке воды оказывается псевдопервым. Это свойство часто используют при исследовании кинетики химических процессов. [c.157]
Физические и химические свойства. Этиленгликоль — бесцветная сладкая на вкус жидкость, не имеющая запаха ядовит, смешивается с водой. Этиленгликоль дает все реакции, характерные для одноатомных спиртов, в которых участвует одна или обе гидроксогруппы. Водород гидроксидов замещается атомами металла, причем легче, чем у одноатомных спиртов. Гидроксиды замещаются на галогены. С кислотами образуются сложные эфиры (моно- или диэфиры). При действии окислителей этиленгликоль окисляется в щавелевую кислоту [c.333]
Химические и физические свойства полимеров зависят от их химического состава (углеводород, сложный эфир, галогенид, лактам и т. д.), а также от мольной массы и строения макромолекул полимера. Различают линейные и разветвленные гомо-(I), со-(II) или тройные (III) полимеры, блок-сополи-меры (IV), привитые сополимеры (V) и сополимеры сетчатой структуры (VI). [c.413]
Липиды, жиры, детергенты. Терпены и стероиды. Производные карбоновых кислот сложные эфиры, амиды, нитрилы, галогеноангидриды и ангидриды их химические свойства и способы получения. [c.247]
ТАННИН — смесь дубящих органиче-ческих веществ, содержащихся в наростах (орешках), образующихся на листьях дуба, в чае и др. Т.— химически неоднородное вещество, основная его масса является сложным эфиром глюкозы. Т.— аморфный светло-желтый порошок, растворим в воде, глицерине образует коллоидные растворы, имеющие кислую реакцию и обладающие сильными дубящими свойствами. Т. применяют для дубления кож, пропитки ткаией перед крашением, как антисептик в медицине, [c.244]
Химические свойства двухосновных кислот во многом схожи со свойствами одноосновных. Они образуют соли, сложные эфиры, хлорангидриды и т. д. Однако имея две карбоксильные группы, эти кислоты способны образовывать два ряда производных кислые и средние соли, кислые и средние эфиры и т. д. [c.160]
Ароматические карбоновые кислоты — твердые вещества, умеренно растворимые в воде. Они немгюго слабее, чем простые алифатические кислоты. Химические свойства карбоксильной группы ароматических кислот сходны со свойствами алифатических кислот, в обычных условиях образуются сложные эфиры, амиды и хлорангидриды. Восстановление карбоксиль- [c.148]
Жирные кислоты реагируют с одноатомными спиртами и с глицерином с образованием сложных эфиров. Химические свойства ненасыщенных жирных кислот были рассмотрены в разделе, посвященном жирам и маслам. [c.273]
Химические свойства нафтеновых кислот аналогичны свойствам жирных кислот. Они могут быть превращены в сложные эфиры, амиды, галоидангидриды и т. д. [c.96]
Химические свойства нафтеновых кислот довольно близки к свойствам жирных кислот, но их соли гидролизуются значительно труднее. Нафтеновые ки1 лоты способны образовать все характерные производные, например галоидангидриды, амиды, ангидриды, сложные эфиры и т. п. Метиловые эфиры особенно часто применяются для очистки сырых нафтеновых кислот, потому что они кипят примерно на 40—50° ниже, что позволяет пользоваться фракционированной перегонкой, особенно при пониженном давлении. [c.137]
Преимушества сложных эфиров перед нефтяными маслами обусловлены их химической структурой. Это — хорошие смазочные свойства при малой вязкости, обеспечение низкого коэффициента трения, хорошие моющая и охлаждающая способности. Химический синтез на базе природного сырья позволяет получать многофункциональные продукты. [c.211]
Возможны обменные реакции между глицеридами. Жиры пред-етавляют собой смеси триглицеридов, в которых ацильные группы обычно расположены хаотично. Во время реакций переэтерификации (катализатор — оксид щелочного металла, 80—100°С, 30—60 мин) ацильные группы могут перераспределяться. Если в процессе участвуют два различных типа глицеридов (молярное соотнощение 1 1), по окончании реакции продукт имеет полностью отличные от сырья физико-химические, реологические и трибологические свойства (табл. 4.32). В том числе может повыщаться И гидролитическая стабильность (у затрудненных сложных эфиров). Такие процессы могут иметь ряд преимуществ с экономи- [c.243]
Химические свойства тиоэфиров сходны со свойствами ангидридов и обычных сложных эфиров, но реакционная способность приближается к реакционной способности ангидридов. Значение тиоэфиров для биохимических реакций связано отчасти с их повышенной реакционной способностью, например они легко ацилируют амины [c.166]
Из химических свойств сложных эфиров следует остановиться на следующих [c.168]
По химическим свойствам двухатомные спирты, естественно, весьма сходны с одноатомными. Так, они способны к образованию алкоголятов, простых и сложных эфиров. Пя1 ихлористын фосфор в одинаковой степени замещает хлором оба гидроксила этиленгликоля [c.302]
Основным химическим свойством сложных эфиров является их гидролиз. Гидролиз может катализироваться кислотой [c.352]
Химические свойства. Реакция гидролиза (омыления) сложных эфиров является обратной реакции этерификации. Процесс может проходить как в кислой, так и щелочной среде. В присутствии кислот реакция обратима, так как образующиеся при этом кислота и спирт вновь реагируют с образованием сложного эфира [c.346]
Химические свойства. Моносахариды вступают во многие реакции, которые обусловлены имеющимися в них функциональными группами. Как спирты, они могут легко превращаться в соответствующие простые (I) или сложные эфиры (II) [c.395]
Плотность нафтеновых кислот меньше единицы. Они плохо раство]Н1мы в воде, но хорошо растворяются в углеводородах н многих органических растворителях. Вязкость нафтеновых кислот повышается с увеличением молекулярного веса. По химическим свойствам эти кислоты аналогичны карбоновым кислотам. Оии легко образуют сложные эфиры, хлорангидриды и амиды, легко вступают во взаимодействие со свинцом, цинком, медью н оловом на алюминий, так же как и другие органические кислоты, оии почти не действуют. [c.289]
Химические свойства. Гидролиз (омыление) сложных эфиров. Под действием воды, особенно в кислой или щелочной среде, сложные эфиры разлагаются (гидролизуются) с образованием кислоты и [c.180]
Химические свойства. Аминокислоты следует рассматривать как соединения со смешанными функциями. Объясняется это тем, что, с одной стороны, проявляются характерные свойства карбоксильной группы, а с другой, — свойства аминогруппы. Свойства карбоксильной группы были рассмотрены в гл. 23. К числу этих свойств относится образование солей, сложных эфиров. [c.357]
Как мы увидим дальше, сложные эфиры легко подвергаются гидролизу, т. е. под действием воды разлагаются на исходные спирт и кислоту, поэтому реакция этерификации обратима и доходит до состояния химического равновесия. Более подробно на этой реакции, так же как и на свойствах сложных эфиров, мы остановимся, когда ознакомимся с органическими кислотами (стр. 181). Здесь лишь отметим, что течение реакции этерификации, как показал [c.108]
Химические свойства. Главной особенностью простых эфиров является их химическая инертность. В отличие от сложных эфиров (стр. 180) они не подвергаются гидролизу и не разлагаются водой на исходные спирты. Безводные (абсолютные) эфиры в отличие от спиртов при обычных температурах не реагируют с металлическим натрием, так как в их молекулах нет активного водорода. [c.128]
Химические свойства полиакриловой кислоты аналогичны свойствам низкомолекулярных многоосновных карбоновых кислот. При взаимодействии с основаниями полиакриловая кислота образует соли, со спиртами — сложные эфиры. [c.242]
Сахара, оптическая изомерия. Сахара, их распространение в природе и биологическая роль. Понятие о фотосинтезе. Классификация сахаров простые и сложные (олиго- и полисахариды) тстрозы, пентозы, гексозы, гептозы и т. д. альдозы и кетозы. Пространственная конфигурация моносахаридов D- и -ряды. Химические свойства моносахаридов. Окисление до -оновых и уроновых кислот, восстановление, удлинение цепи действием синилгной кислоты, укорачивание цени альдоз. Качественные реакции иа сахара. Инверсия сахаров. Замещение атомов водорода п гидроксильных группах получение сахаратов, сложных эфиров моноз, их простых эфиров, глико шдон. [c.248]
Пример 3. Соединение нейтрального характера реагирует со щелочами при нагревании с образованием соли и летучего органического вещества. Качественные реакции на азот, серу и галогены отрицательные. В коротковолновой части (у > 2500 см ) ИК-спектра (рис. 1.13) имеются только полосы валентных колебаний водорода насыщенных радикалов (между 2800 и 3000 см ). Очень слабая широкая полоса при частоте 3500 см — вероятнее всего примесь воды (или спиртов), второй слабый максимум при 3450 см" — обертон очень сильной полосы при 1730 см" -. Следовательно, вещество не содержит никаких группировок ОН (а также ЫН и 5Н, но они исключаются уже данными качественных реакций), не содержит водорода при тройных связях С=С, двойных связях С=С и С=0 или ароматических кольцах. Отсутствие этих фрагментов подтверждается также исследованием области частот 1500—2500 см , в которой имеется лишь полоса 1730 см . Эта очень сильная полоса точно соответствует частоте валентных колебаний карбонила в нескольких классах органических веществ (см. таблицу характеристических частот в конце книги), но с учетом указанных химических свойств ее следует приписать сложноэфирной группировке (лактоны, имеющие те же частоты валентных колебаний С=0, не образуют летучих веществ при реакции со щелочами ангидриды карбоновых кислот имеюг в этой области две полосы и также не образуют летучих веществ при действии щелочей). Не исключена, однако, возможность одновременного присутствия кетонной группы (второго карбонила) и (или) группировки С—О—С простых эфиров. Таким образом, исследуемое вещество скорее всего является сложным эфиром какой-то кислоты предельного или [c.25]
Сложные эфиры реагируют с водой при умеренных температурах с разложением и образованием кислот, каталитически ускоряющих разложение эфира по экспоненциальному закону. Затормозить процесс роста кислотного числа можно путем ввода в масло стерически затрудненных карбодиимидов, эффективность действия которых основана на двух характеристиках 1) возможности быстро и селективно реагировать с кислыми соединениями, даже столь слабыми, как жирные кислоты последние по реакции переводятся в стабильные и нейтральные производные мочевины 2) новые присадки сами не подвержены гидролизу. Названные свойства основаны на уникальной химической структуре карбодиимидов, механизм действия которых представлен ниже. [c.201]
Кислородные соединения топлив чрезвычайно разнообразны по химическому строению и свойствам гидроперекиси, п )екиси, спирты, фенолы, альдегиды, кислоты, простые и сложные эфиры, полнфункциональные соединения. [c.18]
У г л е в о д ы. Классификация. Моносахариды. Строение. Глюкоза и фруктоза. Стереойзомерия моносахаридов. Получение и химические свойства. Дисахариды сахароза, лактоза и мальтоза. Строение. Восстанавливающие и невосстанавливающие сахара. Несахароподобные полисахариды крахмал и целлюлоза. Строение и отличие в строении. Гидролиз к рахмала и целлюлозы. Простые и сложные эфиры целлюлозы. Бумага. Сульфитно-дрожжевая бражка (СДБ). Использование простых эфиров целлюлозы и СДБ в строительстве. [c.170]
При работе с оксидом алюминия следует помнить о его каталитических свойствах. Так, в процессе хроматографирования могут протекать гидролиз ангидридов, хлорангидридов, сложных эфиров реакции конденсации альдегидов, кетонов отщепление галоге-новодородов и другие химические превращения неустойчивых соединений. [c.58]
Из химических свойств спиртов наиболее важными являются взаимодействия с щелочными металлами, со спиртами с образованием простых эфиров и с кислотами с образованием сложных эфиров. Молекулы простых эфиров также имеют некоторый небольшой электрический момент диполя [метиловый эфир имеет, ч = 4,3-Ю Кл-м (1,30), диэтиловый эфир имеетц= 3,9 Ю Хл-м 0 18/)) они довольно инертны к различным реагентам, в частности, не реагируют на холоду с металлическим, натрием и потому часто используются в качестве раст- [c.38]
chem21.info
