Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Эфир этиленгликоля
Этиловый эфир этиленгликоля - Справочник химика 21
Для указанных целей применялись изопропиловый, метиловый, этиловый спирты, тетра-, пента- и гексаэтиленгликоли, метиловый и этиловый эфиры этиленгликоля и другие соединения [1, 75, 99]. [c.337]
Выведите формулы всех возможных а ) метиловых эфиров глицерина б) этиловых эфиров этиленгликоля. Назовите соединения. [c.40]Из простых эфиров гликолей важное значение имеет неполный этиловый эфир этиленгликоля — этилцеллозольв НОСН,СН,—О—СН,СНз. Он [c.435]
Р—растворимый Н—нерастворимый, б Этиловый эфир этиленгликоля,— Прим. ред. [c.271]
Присоединение спирта к окиси этилена в присутствии кислот или щелочей приводит к образованию очень ценного растворителя — этилцеллозольва (неполного этилового эфира этиленгликоля) [c.137]
Этиловый эфир этиленгликоля (целлозольв) [c.134]
Чувствительность реакции значительно увеличивалась в присутствии многих органических растворителей диметилформамида, ацетона, диоксана, этанола, этиленгликоля, моно-этилового эфира этиленгликоля, метилэтилкетона. [c.120]
Циклогексанол Этиловый эфир диэтиленгликоля Этиловый эфир этиленгликоля Этиленгликоль Метанол Вода [c.194]
Методы испытания товарной продукции простых эфиров ограничиваются проверкой ряда физических констант плотности, температуры кипения и показателя преломления (для этилового эфира этиленгликоля). Количественное определение диэтилового эфира методом окисления проводят только в сильно разбавленных водных растворах эфира. [c.79]
Этиловый эфир этиленгликоля,— Прим. ред. [c.271]
Растворителями являются жидкости, в которых целлюлоза полностью растворяется при комнатной температуре, образуя прозрачные растворы. В качестве растворителей обычно применяются эфиры одноосновных кислот, простые эфиры и кетоны. Примерами растворителей, число которых очень велико, могут служить этил- и бутилацетат, моно-этиловый эфир этиленгликоля (этилгликоль, целлозольв) и метилизобутилкетон. [c.92]
Аналитический контроль технологического процесса получения простых моноэфиров гликолей реакцией окисей алкиленов со спир-та1ги может быть полностью проведен газохроматографическим методом. Не иступивший в реакцию этиловый спирт в синтезе этилового эфира этиленгликоля (так называемый возвратный спирт) анализируется при 90 °С на колонке 150 X 0,4 см, наполненной тефлоном, модифицированном триэтиленгликолем детектор — катарометр. Компоненты выходят в следуюш,ем порядке диэтпловый эфир, окись этилена, вода и этилцеллозольв [37]. Интересно, что окись этилена (т. кип. 10,7 °С) удерживается на триэтиленгликоле сильнее диэтилового эфира (т. кип. 34,6 °С), что можно объяснить образованием весьма прочной водородной связи циклического эфира — окиси с триэтиленгликолем. [c.344]
Для отделения НС 1 от инертных примесей могут быть использованы различные абсорбенты - тетраметиламмоний EHQ полигпиколь Qlll], этиловый эфир этиленгликоля Ql 123. Эти вещества при температуре 25-60 °С связывают НС1 в комплексные соединения типа R2O лНС1. Десорбция хлористого водорода в этом случае протекает сравнительно легко при нагревании до 100-120 °С. [c.65]
Этоксиэтанол (этилцеллозольв этиловый эфир этиленгликоля) 110-80-5 4h20O2 30 /10 H,3 0,7 1 общ., 3 [c.1097]
В препаративных колонках обычно через каждый метр устанавливают перемычки меньшего сечения (или пластины с соответствующими отверстиями)10. При этом увеличивается длина пути для той части потока, которая примыкает к стенке и движется вдоль колонки с большей скоростью. Установкой таких перемычек и тщательным заполнением колонки можно обеспечить эффективность, соответствующую Я = 2 мм для трубки диаметром 75 мм, Н = 2,5 мм для трубки диаметром 85 мм и Я = 3 мм для трубки диаметром 100 мм11 12. Следует отметить, что в проведенных опытах на колонке диаметром 100 мм, заполненной 20% циан-этилового эфира этиленгликоля на кизельгуре, величина пробы (смесь бензола с циклогексаном) достигала 480 г, а на колонке диаметром 10 мм — лишь 5 г. Таким образом, при тщательном заполнении колонки и уменьшении стеночного эффекта, а также уменьшении влияния других факторов, обусловливающих неравномерность элюционных зон, допустимая загрузка становится практически пропорциональной площади сечения колонки. [c.306]
Продукты, пригодные для лаков, были получены совместным растворением смол из смесей мочев1Шы и тиомочевины или из одной мочевины, растертых с пастой из параформа в этилацетате, этиленгликоле, этиловом эфире этиленгликоля или в смеси этих растворителей [c.291]
Апельсинное сладкое масло фальсифицируют маслом, получаемым отгонкой паром кожуры апельсинов после прессования, продуктами, которые отделяются при обестерпенивании ципрусовых масел, а также очищенным керосином, минеральными маслами, моно-этиловым эфиром этиленгликоля и скипидаром. [c.30]
Растворители. Часть феноло-альдегидных смол используется в виде раствора в органических растворителях. Эти растворы называются лаками. Их используют для пропитки бумаги и ткани в производстве прессматериалов, в качестве покрытий металлических, деревянных и других поверхностей. Растворителями служат этиловый спирт, этилцеллозольв (простой этиловый эфир этиленгликоля) С2Н5ОС2Н4ОН. Растворители — горючие жидкости, опасные в пожарном отношении. [c.182]
Несмотря на обилие материала по синтезу эфиров этиленгликоля и иолиэтиленгликолей, в литературе нет достаточных данных, характеризующих условия реакции окиси этилена со спиртами, в частности с этиловым спиртом. Если по получению этилового эфира этиленгликоля (целозольва) имеются более или менее детальные исследования, то этого нельзя сказать относительно синтеза эфира диэтиленгликоля (карбитола) и более высокомолекулярных соединений. [c.768]
Капроновой кислоты 2-(м-толил-окси)-этиловый эфир /Этиленгликоля капроно-м-то лиловый эфир 2,-(м-крез)ал)-гли-колькапроиат/ [c.22]
Энантовой кислоты 2-(м-толилокси)-этиловый эфир /Этиленгликоля энанто-м-толиловый эфир 2-(и 1фв-зил) -гликольэнантат/ [c.51]
Бойд и Митчелл [157] при измерении содержания радиоактивности в полиакриламидных гелях предварительно замещали в них воду неполярными растворителями. Для этого кусочки геля в течение 5 ч или дольше пропитывали сначала в растворителе, содержащем 2,5 г фосфорноволъфрамовой кислоты, а затем такой же период времени в смеси уксусная кислота — моно-этиловый эфир этиленгликоля (1 1). Наконец, их выдерживали не менее 3 ч в жидком сцинтилляторе (3 г ДФО+ 0,16 г ДФОБ в 1 л толуола), после чего отбирали 5 мл этой жидкости и определяли в ней радиоактивность. Эффективность счета составляла 81% 12 /о для С и 23 /о —для Н. При такой обработке из геля вымывалось менее 3% белка. [c.207]
chem21.info
Эфир - этиленгликоль - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Эфир - этиленгликоль
Cтраница 2
Большинство эфиров этиленгликоля более летучи, чем исходное вещество, и следовательно воздействие их паров труднее предотвратить. Все эфиры более токсичны, чем эти-ленгликоль, и при отравлении дают те же симптомы. [16]
С чистым димети-ловым эфиром этиленгликоля реакция начинается через 1 - 3 мин. Далее следует применять охлаждение ( метанол твердая углекислота) и поддерживать температуру между - 10 и 30 С. При температуре - 10 С реакция сильно замедляется. При 20 - 25 С реакция заканчивается часа через два. Непрореагировавший натрий сбивается в комок и может быть легко удален пинцетом. Течение реакции можно контролировать, беря небольшие пробы из реакционной смеси ( раствора) и определяя после разложения спиртом щелочность путем титрования. [17]
Для получения эфиров этиленгликоля и полиотнленгликолей в литературе описан ряд методов [8-25], из которых наибольший интерес представляют способы, основанные на реакции окиси этилена со спиртами. [18]
Алифатические спирты или эфиры этиленгликоля также оказывают подобное влияние, однако в меньшей степени, чем амины. Все-таки удается, например, добавлением приблизительно 5 % метанола к раствору оксихинолината в СНСЦ предотвратить помутнение и получить устойчивый раствор. Простые эфиры и кетоны не вызывают подобного эффекта. [19]
Представляет интерес использовать эфиры этиленгликоля в качестве добавок к основному промышленному экстрагенту - диэтиленгликолю ( ДЭГ) с целью повышения его растворяющей способности. [20]
За последние годы эфиры этиленгликоля и полиэтиленгликолей приобретают все большее значение в различных отраслях промышленности. [21]
Изопропиловый и н-пропиловый эфиры этиленгликоля представляют особую опасность. Эти гликолевые эфиры имеют низкие значения оральной смертельной дозы ( LDso), и могут вызвать серьезные поражения печени и почек. Первым признаком повреждения почек служит кровь в моче. Смерть обычно наступает в течение нескольких дней. Попадание в глаза приводит к быстрому раздражению конъюнктивы и частичному помутнению роговицы у кроликов; на восстановление требуется около недели. Подобно большинству других эфиров этиленгликоля, пропиловые производные оказывают слабое раздражающее действие на кожу, но могут абсорбироваться в достаточных для отравления количествах. Более того, они высокотоксичны при вдыхании. [22]
Такие соединения, как эфир этиленгликоля, эти-ленгликоль моноэтилового эфира, этиленгликоль ацетатамоно-этилового эфира, метил - и бутилсодержащие соединения, оксид этилена и др., используются в качестве растворителей различных веществ, составных частей лаков, красок, эмалей, пластиков, тканевых красителей и др. Большинство из них поражает органы размножения, центральную нервную систему, почки и печень, вредно влияет на кроветворение. [23]
Применение а а - дигалоидозамещенного эфира этиленгликоля для получения этого исходного вещества синтеза меркаптолов и дисульфонов позволяет сократить время протекания реакции до 30 - 40 мин против 80 - 90 ч при его получении через дигалогеналкилы. [24]
Сравнительно высокие Ts воздушных смесей эфира этиленгликоля и бензина говорят о том, что их склонность к изотермическому самоускорению реакции выражена значительно слабее, чем у сероуглерода и этилового эфира. К аналогичному заключению приводят и результаты опытов [293, 294] по определению пределов поджигания смесей бензина и бензола. Смеси водорода, легче других поджигающиеся в потоке, в условиях свободной конвекции оказываются в числе наиболее флегматичных, так как не образуют холодных пламен. [25]
На основании проведенного термического разложения этилугольного эфира этиленгликоля, установлена иная схема, согласно которой разложение происходит по двум направлениям. [26]
Эфиры диэтиленгликоля менее токсичны, чем эфиры этиленгликоля, но они обладают сходными характеристиками. [27]
Бутилфенокси) этанол, n - грет-бутилфениловый эфир этиленгликоля, C HieCb, горючая жидкость. С; в воде не растворяется. [28]
Вместо спиртов можно брать алкоксиэтанолы, например про-пиловый эфир этиленгликоля. [29]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Этиленгликоль сложные эфиры - Справочник химика 21
Алканы практически нерастворимы в воде и сами ее не растворяют, Так, в воде при 20 °С растворяется 2,065 % (по объему) бутана. В 100 г воды при 25 °С растворяется 0,005 г гептана, а в 100 г гептана в таких же условиях растворяется 0,0151 г воды. Алканы растворяют хлор, бром, иод, некоторые соли, например фторид бора (И1), хлорид кобальта (II), хлорид никеля (II), некоторые модификации серы, фосфора, хорошо растворимы в углеводородах и их галогенпроизводных, а также в простых и сложных эфирах. Хуже растворимы в этаноле, пиридине, алифатических аминах мало растворимы в метаноле, ацетоне, фурфуроле, феноле, анилине, нитробензоле и др. Практически нерастворимы в глицерине, этиленгликоле. Как правило, растворимость алканов падает с увеличением числа полярных групп в растворителе и возрастает с увеличением длины его углеродной цепи. [c.192]
Этиленгликоль применяют в основном в качестве антифриза для двигателей внутреннего сгорания, например в автомобилях или самолетах. Он гораздо менее летуч, чем метиловый спирт, и имеет меньший молекулярный вес, чем глицерин. Этиленгликоль используют также для производства различных сложных эфиров как органических, так и неорганических кислот. Динитрат этиленгликоля — взрывчатое вещество, входящее в состав динамитов, замерзающих при низкой температуре. Ацетаты и фталаты этиленгликоля служат пластификаторами. Их можно также получить непосредственно из окиси этилена и соответствующей кислоты или ее ангидрида (стр. 363). [c.355]
Диэтиленгликоль используют как растворитель и жидкость для гидравлических тормозов. В текстильной промышленности его применяют в качестве мягчителя. Диэтиленгликоль можно использовать как увлажнитель, как средство для осушки газов и в качестве вспомогательного вещества при крашении и печати. Представляют интерес сложные эфиры диэтиленгликоля. Его динитрат, а также динитрат этиленгликоля расходовали в Германии в больших количествах во вторую мировую войну как взрывчатое вещество промышленного назначения. Сложные эфиры одноосновных карбоновых кислот, например уксусной, служат пластификаторами с многоосновными кислотами диэтиленгликоль образует в результате конденсации синтетические смолы (полиэфиры). [c.356]
ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ И ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ ЭТИЛЕНГЛИКОЛЕЙ И ИХ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ [c.357]
В табл. 68 перечислены некоторые этиленгликоли и их сложные эфиры, производимые в промышленном масштабе. [c.358]
Поскольку при гидролизе исходного сложного эфира получилось 0,15 моля этиленгликоля и 0,30 моля кислоты, то был взят, следовательно, полный эфир этиленгликоля и бензойной кислоты [М 270) в количестве 0,15 моля, или 270-0,15 = 40,5 г (уравнение 4). [c.203]
Первый диол - этиленгликоль открыл А. Вюрц в 1856 году. Он получал из вицинальных дигалогенидов сложные эфиры, которые омы- [c.33]
Физические и химические свойства. Этиленгликоль — бесцветная сладкая на вкус жидкость, не имеющая запаха ядовит, смешивается с водой. Этиленгликоль дает все реакции, характерные для одноатомных спиртов, в которых участвует одна или обе гидроксогруппы. Водород гидроксидов замещается атомами металла, причем легче, чем у одноатомных спиртов. Гидроксиды замещаются на галогены. С кислотами образуются сложные эфиры (моно- или диэфиры). При действии окислителей этиленгликоль окисляется в щавелевую кислоту [c.333]
Образование сложных эфиров. С кислотами гликоли, подобно одноатомным спиртам (стр. 108), образуют сложные эфиры с той лишь разницей, что этерификации может подвергаться либо одна спиртовая группа с образованием моноэфира гликоля, либо обе спиртовые группы — с образованием диэфира. Взаимодействие этиленгликоля с двухосновными кислотами приводит к образованию высокомолекулярных смол, применяемых в производстве синтетического волокна (стр. 381,481) и пластмасс. [c.122]
ВИИ последней с этиленгликолем получается сложный эфир [c.36]
В большинстве случаев этиленгликоль реагирует как типичный спирт, в котором две простые функциональные группы ведут себя независимо. Ситуация усложняется лишь тем, что для этиленгликоля существуют два ряда производных — простых эфиров, сложных эфиров, галогенидов и т. д. [c.80]
С карбоновыми кислотами этиленгликоль образует сложные эфиры. Из него также можно получить диоксан — циклический простой эфир [c.375]
Этиленгликоль является ценным растворителем и в этом отношении очень сходен с этиловым спиртом. Он хорошо растворяет сложные эфиры,, смолы, краски, растительные эссенции и т. п. [c.271]
Окись этилена реагирует с органическими кислотами, давая сложные эфиры гликолей. При нагревании окиси этилена с уксусной кислотой получается моноацетат этиленгликоля [c.288]
Иминоэфир не выделяли, а гидролизовали до сложного эфира. Выход дак для метилового эфира. Аналогичные реакции проведены с этиловым и бензиловым спиртами, этиленгликолем я этиленхлоргидрином. [c.109]
При обработке фурилакриловой кислотой сложных эфиров глицерина, этиленгликоля, гексаметиленгликоля, пентаэритрита были получены высыхающие синтетические масла (98, 99). [c.210]
Ц. обладают хим. св-вами, характерными для этиленгликоля и простых эфиров. Металлы и их гидроксиды легко замещают водород гидроксильной группы при взаимод. с карбоновыми к-тами образуются сложные эфиры, напр, с [c.334]
Для варианта прямой этерификации немаловажным обстоятельством является протекание наряду с основной реакцией образования сложного эфира и побочной реакции — конденсации этиленгликоля до диэтиленгликоля (ДЭГ) [c.28]
Этиленгликоль и пропиленгликоль употребляются как антифризы. В смеси с водой ими охлаждают автомобильные двигатели, так как такие смеси не замерзают зимой. Этиленгликоль, применяют также для производства растворителей типа диоксана, карбитола (см. раздел Простые эфиры ). Его сложный эфир с азотной кислотой (динитрат гликоля) — взрывчатое вещество. [c.110]
В качестве жидкой фазы, обеспечивающей разделение углеводородов различных гомологических рядов предложен ряд веществ апиезон, трпкрезилфосфат, динонилфталат, поли-этиленгликоль, сложные эфиры органических кислот. [c.116]
Значение продуктов, получаемых на базе окиси этилена, возрастает с каждым годом. Около 70% всей вырабатываемой окиси этилена идет на производство этиленгликоля, используемого в качестве антифриза для автотранспорта. Путем поликонденсации этиленгликоля с терефталевой кислотой получают полимеры сложных эфиров, из которых изготовляют волокно, известное под названием терилен . Этиленгликоль используется также для производства динамита и алкидных смол. Диэтилен-гликоль и триэтиленгликоль, являющиеся побочными продуктами производства этиленгликоля, применяются в качестве компонента антиобледенителей, как растворители для извлече-пия ароматических углеводородов и в других областях. [c.74]
Имеются указания о возможности разделения изомеров ксилолов с помощью азеотропной ректификации [320, 321]. В качестве разделяющих агентов рекомендуются треххлористая сурьма [320] и моногликоли, эфиры моногликолей, а также сложные эфиры моногликолей [321]. Примерами этих веществ являются монометиловый эфир этиленгликоля и монометиловый эфир ацетата этиленгликоля. Неароматические углеводороды из ксилоль-ной фракции отгоняются путем азеотропной ректификации с этими разделяющими агентами. При продолжении ректификации в виде азеотропов отгоняются м- и п-ксилолы, а в кубе остается практически чистый о-ксилол. [c.282]
По другому методу дихлорэтан гидролизуют при 140—250° и давлении, доходяп ем до 40 ата, непрерывно прибавляя раствор едкого натра, причем с помощью фосфатного буфера pH реакционной среды все время поддерживают равным 2—4 [15]. Наконец, дихлорэтан можно перевести в сложные эфиры (формиаты и ацетаты), которые гидролизуются значительно легче. Однако эти методы экономически менее выгодны, чем метод получения этиленгликоля из этиленхлоргидрина (стр. 188) или из окиси этилена (гл. 19, стр. 353). Это объясняется тем, что при вышеуказанных методах приходится либо расходовать большие количества щелочи, либо применять дорогостоящую аппаратуру, способную выдержать действие разбавленной соляной кислоты при повышенных температуре и давлении. [c.170]
Первой фирмой, которая положила начало промышленному применению окиси этилена, была Карбайд энд карбон кемиклз компани на ее заводах стали производить этиленгликоль, простые, сложные и смешанные эфиры этиленгликоля, а также этаноламины. В этой главе автор широко пользуется публикациями этой фирмы. Концерн И. Г. Фарбениндустри в Германии разработал методы производства простых и сложных эфиров высокомолекулярных полиэтиленгликолей. Эти эфиры обладают поверхностноактивными свойствами. [c.353]
При дальнейшей обработке уксусной кислотой моноацетат превращается в диацетат этиленгликоля СН3СООСН2СН2ОСОСН3 (табл. 68 на стр. 357). Двузамещенные сложные эфиры этиленгликоля получаются также непосредственно из окиси этилена и ангидрида карбоновой кислоты [c.363]
Алкоголиз протекает легко при взбалтывании сложных эфиров предельных или непредельных карбоновых кислот при обычной температуре с 10-кратным количеством спирта с добавкой металлического калия или натрия. Особенно легко протекает переэтерифи-кация первичных алкокси-радикалов, в случае же вторичных и третичных спиртов необходимо нагревание. Аналогично проводится и алкоголиз сложных эфиров гликолей, причем с абсолютным спиртом в присутствии натрия получается 75—85% этиленгликоля [c.545]
По химическим свойствам двухатомные спирты, естественно, весьма сходны с одноатомными. Так, они способны к образованию алкоголятов, простых и сложных эфиров. Пя1 ихлористын фосфор в одинаковой степени замещает хлором оба гидроксила этиленгликоля [c.302]
Большое значение нмеют также 5азнообразные полимер л полиэфирного типа. В качестве примера рассмотрим полиэтилентере-фталат — высокомолекулярный сложный эфир этиленгликоля и терефталевой кислоты [c.335]
Терефталевую кислоту используют для получения полимера — лавсана, который по своей химической природе является высокомолекулярным сложным эфиром этиленгликоля и терефталевой кислоты [c.308]
Лавсан — полиэфирное волокно. По своему составу лавсан — сложный эфир терефталевой кислоты и этнленглико-ля. С этиленгликолем вы уже знакомы — это двухатомный спирт НО—СНг—СНг—ОН (1П, с. 86). Чтобы понять, что такое терефталевая кислота, вспомним процесс окисления толуола, в результате которого образуется бензойная кислота (П1, с. 57). Сходным образом окисляется п-ксилол с образованием терефталевой кислоты. При взаимодейст- [c.35]
При нагревании этиленгликоля с эквимолекулярным количеством янтарной, адипиновой, фталевой или какой-либо другой двухосновной кислоты получаются высокополимеризованные сложные эфиры. [c.271]
Исследования но химии углеводородов связаны с проблемой получения компонентов высокооктановых топлив и разработкой прощ ссов изомеризации алканов в гемизаме щенные, каталитической ароматизации углеводородов Су—Сд, деалкили-рованием над промышленными катализаторами алкенов и алканов, в т.ч. триизобутилена, диизобутилена, триптена и изооктана. Из цикла работ, посвященных изу чению свойств алюмо-силикатного катализатора, наибольший интерес представляют исследования по деполимеризации тримеров и димеров в связи с необходимостью синтеза мономеров. Подобного рода исследования в стране велись С.В. Лебедевым, а затем в течение долгого времени эта важная область была оставлена без внимания. Возобновление Р.Д. Оболенцевым работ по деполимеризации и достигнутые им результаты имели большое значение, поскольку им были выявлены пути увеличения ресурсов мономеров — изобутилена и пропилена. Обнаружена изомеризующая способность промышленных дегидрирующих и ароматизирующих катализаторов. Особый научный интерес в связи с вопросами генезиса нефти представляют исследования превращений кислородсодержащих соединений (сложных. эфиров, этиленгликоля, диоксана и др.) в присутствии природных ката.пизаторов, выполненные Р.Д. Оболенцевым. [c.194]
Этиленгликоль реагирует с терефталевой кислотой с образованием сложного эфира, не являющегося тупиковым он сохраняет функциональные группы, которые способны к дальнейшей этерификации. Из образовавшегося полиэфира получают искусственное волокно (дакрон или терилен), а также [c.139]
Процесс проводят, вводя окись этилена в суспензию терефталевой кислоты в органическом растворителе, способном, как правило, растворять этерифицированные продукты реакции. Катализатор должен также растворяться в выбранном растворителе. В качестве растворителей предлагают этанол, бутанол и изопропанол [41], смесь бутанола и метилизобутилкетона [42], различные кетоны [43, 44], ароматические и алифатические углеводороды [45], этиленгликоль [46], галоидные углеводороды [47], сложные эфиры уксусной и других кислот [47], алкилнитрилы [39, 48]. В качестве катализаторов преимущественно рекомендуют вторичные и третичные амины, хорошо растворимые в вышеуказанных растворителях. Аминные катализаторы должны быть удалены из мономерных продуктов реакции, так как в их присутствии получаются окрашенные полиэфиры. Для получения неокрашенных продуктов рекомендуют в качестве катализаторов этерификации применять триалкилфосфины [44, 49], триарилфосфины [48], органические соединения титана, германия или сурьмы [50]. [c.34]
Количество диэтиленгликолй, образующегося при прогреве чистого этиленгликоля, весьма невелико. При нагреве этиленгликоля с добавкой сложного эфира, диэтиленгликоль образуется в заметном количестве. Механизм реакции образования диэтиленгликоля изучался на модельной системе, Содержащей этиленгликоль и 2-оксиэтилбензоат. [c.81]
Результаты Ховенкампа и Мантинга [93, 94] и их интерпретация вызывают большие возражения. Авторы исследовали систему в которой концентрация эфирных связей практически оставалась постоянной. По мнению авторов, при описанном механизме реакции вода не выделяется. Однако по другим данным [90], в присутствии сложного эфира — диметилтерефталата — выделяется значительное количество воды, намного превышающее количество образующегося диоксана. Репина, Розенгауз и Петухов [95] изучали процесс образования диэтиленгликоля при 280 °С на системах, составленных из этиленгликоля и дигликольтерефталата. В таких системах всегда присутствуют карбоксильные группы, появляющиеся при термодеструкции и гидролизе сложноэфирных связей. [c.82]
Гомогенные процессы в жидкой фазе характеризуются большей интенсивностью, чем в газовой. Из большего числа процессов, идущих в жидкой фазе, можно отнести к гомогенным процессы нейтрализации водного раствора кислоты водным раствором щелочи в технологии минеральных солей в начальный период их взаимодействия до образования твердой соли. Например, получение сульфата аммония при взаимодействии аммиачной воды и серной кислоты. По такому же принципу протекают и некоторые обменные реакции в растворах (КС1 + ЫаЫ0зч ЫаС1- -Ч-ККЮз), образование сложных эфиров, процессы гидролиза этилсерной кислоты, изопропилсульфата, хлорпентанов, хлористого алкила и др. В жидкой фазе проводится щелочное плавление бен-золсульфокислоты с образованием фенола, производства этиленгликоля гидратацией окиси этилена [c.138]
chem21.info
Этиленгликоли простые эфиры - Справочник химика 21
В большинстве случаев этиленгликоль реагирует как типичный спирт, в котором две простые функциональные группы ведут себя независимо. Ситуация усложняется лишь тем, что для этиленгликоля существуют два ряда производных — простых эфиров, сложных эфиров, галогенидов и т. д. [c.80]
Простые эфиры этиленгликоля, так называемые целлозольвы, т. е. растворяющие целлюлозу, метиловый, этиловый, бутиловый нашли широкое применение для растворения нитро- и ацетилцеллюлозы. [c.318]
Дегидратация гликолей. Особый интерес представляют реакции межмолекулярной дегидратации (стр. 109) этиленгликоля, протекающие различно в зависимости от условий (температура, катализатор). Из двух молекул этиленгликоля с отнятием молекулы воды образуется диэтиленгликоль, представляющий собой простой эфир (стр. 127), [c.122]
Реакция дегидратации одноатомных спиртов под действием серной кислоты или ее солей является классическим методом получения простых эфиров. В образовании молекулы эфира участвуют две молекулы спирта. Реакция дегидратации гликолей в аналогичных условиях протекает в двух направлениях с образованием линейных полигликолей или с внутримолекулярной циклизацией (если возможно образование ненапряженных пяти- или шестичленных циклов). Этиленгликоль под действием серной кислоты образует полигликоли или шестичленный циклический эфир 1,4-диоксан [c.213]
Из простых эфиров этиленгликоля большое техническое применение нашли моноэтиловый эфир этиленгликоля, известный под названием целло-зольв , метиловый эфир этиленгликоля или метилцеллозольв и бутиловый эфир этиленгликоля или бутилцеллозольв . [c.271]
Этиленоксид реагирует с водой, образуя этиленгликоль Простые эфиры получают также при взаимодействии алкоголятов с галогенпроизводными алканов, например [c.203]
Помимо этиленгликоля весьма широкое распространение получили некоторые его производные, например диоксан, динитро-этиленгликоль, простые эфиры этиленгликоля, полигликоли и др. [c.399]
Следует указать еще на одно производное этиленгликоля — его циклический простой эфир—диоксан [c.358]
С карбоновыми кислотами этиленгликоль образует сложные эфиры. Из него также можно получить диоксан — циклический простой эфир [c.375]
Непосредственно дегидратацией этиленгликоля серной кислотой можно получить только диоксан (А. Е. Фаворский). Все другие простые эфиры, так же как н смешанные простые эфиры этиленгликоля типа R0—СН —СНз—ОН, получаются из окиси этилена. Поэтому с нее удобно и начать рассмотрение. [c.124]
Как и в случае гидратации окиси этилена в гликоли, реакция спирта с окисью этилена может протекать и в присутствии кислотных катализаторов и в их отсутствие. В Германии на каждый объем окиси этилена брали 5—7 объемов метилового, этилового или н-пропилового спиртов и проводили реакцию при 200—220° и давлении до 45 arm. Скорость этой реакции значительно меньше, чем скорость гидратации окиси этилена в отсутствие катализаторов. Получающиеся смеси простых эфиров содержат около 85% эфиров этиленгликоля, 10% эфиров диэтиленгликоля и 2—3% эфиров триэтиленгликоля общий выход простых эфиров равен 90—95%, считая и на окись этилена и на спирт [14]. [c.359]
Окись этилена применяют главным образом для получения этиленгликоля — стабильного антифриза. Масштабы потребления этиленгликоля зависят от количества автомашин, потребляющих этот антифриз в данной стране, от мощности их двигателей и от средней зимней температуры. В США все эти факторы благоприятствуют широкому спросу на антифриз. Кроме производства этиленгликоля, окись этилена используют для получения целого ряда разнообразных химических продуктов, которые в сумме требуют большого количества окиси. В число этих продуктов входят простые эфиры гликолей, этаноламины, не ионогенные детергенты, синтетические смазочные вещества и акрилонитрил. За исключением акрилонитрила, который получают также из ацетилена, при получении всех других из перечисленных продуктов обязательно исходят из окиси этилена. [c.404]
Простые эфиры образуют и многоатомные спирты, например эфир этиленгликоля — этиленоксид СН —СН, [c.203]
Простые эфиры могут иметь циклическое строение. К циклическим эфирам относятся простые эфиры этиленгликоля [c.379]
Этиленоксид—простой эфир этиленгликоля. При обычных условиях — это газ с температурой кипения 10,7 °С. Хорошо растворяется в воде. Взрывоопасен и токсичен. [c.380]
Диоксан (1,4-диоксан) представляет собой простой эфир этиленгликоля. [c.380]
Г.2. Целлозольвы простые эфиры этиленгликоля КОСН СН ОК (табл. 5) Таблица 5 [c.28]
Ц. обладают хим. св-вами, характерными для этиленгликоля и простых эфиров. Металлы и их гидроксиды легко замещают водород гидроксильной группы при взаимод. с карбоновыми к-тами образуются сложные эфиры, напр, с [c.334]
Диэтиленгликоль, так же как и этиленгликоль, этерифицирует терефталевую кислоту и затем входит в состав макромолекулы полимера. Эта вредная для показателей полимера и волокна побочная реакция ускоряется многими катализаторами основной реакции. Особенно способствуют образованию простого эфира соединения олова, висмута, титана и уранила. [c.29]
Если рассматривать простые эфиры как продукты дегидратации спиртов, то для этиленгликоля можно ожидать образования следующих простых эфиров за счет одной или нескольких молекул этиленгликоля [c.124]
Из простых эфиров гликолей важное значение имеет неполный этиловый эфир этиленгликоля — этилцеллозольв НОСН,СН,—О—СН,СНз. Он [c.435]
III Производные пиридина, тетрагидрофуран, амиды (за исключением формальдегида), простые эфиры этиленгликоля, сульфоксиды [c.70]
Области применения простых эфиров гликоля чрезвычайно разнообразны. Однако количество изученных простых эфиров гликолей очень незначительно. Изучались главным образом эфиры этиленгликоля и диэтиленгликоля. [c.158]
Сообщается также о моделях МФК-реакций для систем жидкость/жидкость с использованием в. качестве катализаторов необычных циклических фосфониевых и арсониевых солей [59], а для системы твердая фаза/жидкая фаза — особой октопус-мо-лекулы ( осьминога ) [60], сложных по структуре 88] и простых эфиров этиленгликоля [61], лолиэтиленаминов [62], тетраметил-этилендиамина [63] и замещенных р-аминофосфамидов [64]. [c.79]
Первой фирмой, которая положила начало промышленному применению окиси этилена, была Карбайд энд карбон кемиклз компани на ее заводах стали производить этиленгликоль, простые, сложные и смешанные эфиры этиленгликоля, а также этаноламины. В этой главе автор широко пользуется публикациями этой фирмы. Концерн И. Г. Фарбениндустри в Германии разработал методы производства простых и сложных эфиров высокомолекулярных полиэтиленгликолей. Эти эфиры обладают поверхностноактивными свойствами. [c.353]
Окись этилена (этиленоксид, эпокись этилена, оксиран) - один из важнейших продуктов органического синтеза. Из нее получают этиленгликоль, полиэтиленглкколи, их простые эфиры, этаноламины, акрилонитрил, тиогликоли,синтетические волокна, пластмассы, поверхностно-активные вещества и т.д. [c.50]
Соединение В, являющееся изомером этих соединений, представляет собой простой эфир — диметиловый эфир этиленгликоля — СН3ОСН2СН2ОСН3. [c.242]
Напишите уравнения реакций получения следующих простых эфиров а) метилэтилавого б) этилпро-пилового в) моноэтилов-ого эфира этиленгликоля. [c.543]
Помимо самого этиленгликоля, некоторые его химические производные получили весьма широкое распространение. К ним относятся, нанример,. диоксан, динитроэтиленгликоль, простые эфиры этиленгликоля, полигли-коли и др. [c.271]
В качестве пигментов в антикоррозионных покрытиях молено использовать хромосиликат свинца хроматы свинца и бария дают стабильные краски, но обладают неудовлетворительными противокоррозионными свойствами. Хорошими нигментами являются диоксид титана, оксид железа, технический углерод и большинство органических пигментов, которые устойчивы в щелочной среде [5, 20].. В качестве наполнителей для покрытий применяют карбонат кальция, тальк, кремнезем, бариты и белую глину. Самыми раснространеиными растворителями являются простые эфиры этиленгликоля, спирты или цнклогексанон. Несмешивающиеся с водой растворители, применяемые в качестве неногасителей, обеспечивают получение гладких покрытий. В качестве добавок можно применять смачивающие агенты и поверхностно-активные вещества. [c.200]
Получение простых эфиров согласно схеме (Г.2.16) из спиртои в присутстаии сильных кислот находит в лаборатории незначителг,-ное применение. Оно является главным образом нежелательное побочной реакцией. В промышлениосги, одиако, этот метод используется в широких масштабах, в частности для получения диэтилового эфира из этанола, тетрагидрофурана из бутаидиола-1,4 к диоксана из этиленгликоля. [c.260]
Этиленгликоль образование простых эфиров ДпоКСаН Хромирование [c.232]
Заместительные названия простых эфиров по МН производят, рассматривая их как углеводороды, в которых атом водорода замещен на окисленный радикал К—О—. Название такого радикала получают, заменяя окончание -ан углеводорода окончанием -окси, например СНз—О— метокси-, СаН 6—О— этокси- и т. д. Отсюда метиловый эфир СНз—О—СНз следует назвать метоксиметан, метилэтиловый эфир СН ——С Н5 метоксиэтан и т. д. Кислородный мостик внут-"ренних эфиров обозначают приставкой эпокси-. Отсюда окись этилена, или внутренний эфир этиленгликоля, следует назвать эпоксиэтан [c.75]
Из других простых эфиров этиленгликоля необходимо упомянуть монометиловый эфир СН3ОСН2СН2ОН ( метилцеллосольв , темп. кип. 124°, уд. вес =0,975) и моноэтиловый эфир С2Н5ОСН2СН2ОН ( целлосольв , темп. кип. 135°, уд. вес =0,936). Эти растворители обладают очень высокой растворяющей способностью, особенно по отношению к высокомолекулярным кислородсодержащим органическим соединениям, например к эфирам целлюлозы, и смешиваются с водой во всех отношениях. Наибольшее применение они имеют в химии целлюлозы и ее производных. [c.22]
Несмотря па то, что окись этилена и окись пропилена, а также их основные производные были открыты более 100 лет тому назад (в 1859—1860 гг.), промышленное производство их началось значительно позднее. Производство этиленгликоля в промышленном масштабе было начато в Германии в период первой мировой войны с целью изготовления взрывчатого вещества динитрогликоля в связи с нехваткой глицерина для производства динамита. В США окись этилена и этиленгликоль были выпущены на рынок в 1925 г., а окись пропилена стала промышленным продуктом лишь в 1950 г. Промышленное же производство пропиленгликоля было начато в США в 1931 г. К этому же периоду относится начало промышленного производства простых эфиров этиленгликоля (1926 г.) и этанол-аминов в 1928 г. — триэтаноламина и в 1931 г. — моно- и диэтанол-аминов. Неионогенные поверхностно-активные вещества — окси-этилировапные спирты, кислоты и некоторые другие соединения. [c.9]
chem21.info
Бутиловый эфир этиленгликоля - Справочник химика 21
Хлоргидрины три- и тетраэтиленгликолей конденсируются с бу-тилатом натрия, при этом получаются соответствующие простые бутиловые эфиры этиленгликолей [72]. С меньшим выходом реагирует хлоргидрин диэтиленгликоля, который под действием едкого натра, а также разбавленных алкоголятов натрия этилового и бутилового спиртов переходит в 1,4-диоксап. Этот циклический эфир получается и при взаимодействии едкого натра и дихлордиэтилового эфира [1, с. 601]. [c.308]
Метилизобутилкетон Моно-бутиловый эфир этиленгликоля (бутилцеллозольв) [c.421]Н-бутиловый эфир этиленгликоля Этилендиаминтетрауксусная кислота [c.84]
Сжиженная С4-фракция смешивается с водной шихтой, содержащей этилцеллозольв и эмульгатор, в смесителе 1, н полученная эмульсия пропускается через батарею гидрататоров 2 с объемной скоростью 1,5—2 ч. В этих условиях степень превращения изобутилена достигает 92%, выход трет-бутилового спирта на превращенный олефин — 98%. Практически единственным побочным продуктом на этой стадии является этил-тре/п-бутиловый эфир этиленгликоля, образующийся при взаимодействии изобутилена с этилцеллозольвом. На стадии дегидратации этот эфир полностью разлагается на исходные вещества. [c.232]
Окись пропилена, окись этилена, моно-бутиловый эфир этиленгликоля Полимер КОН жидкая фаза, 4,2 бар, [c.83]
ВЗАИМНАЯ РАСТВОРИМОСТЬ И ФАЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ ЖИДКОСТЬ-ЖИДКОСТЬ В СИСТЕМАХ, СОДЕРЖАЩИХ ЭТИЛ-ВГОР-БУТИЛОВЫЙ ЭФИР ЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ [c.45]
Натрий алкилсульфат (30%) Н-бутиловый эфир этиленгликоля Изопропиловый спирт Аммоний гидроксид (28%) [c.84]
Бутилацетаты (вторичный, изо) Бутиловый эфир этиленгликоля р н н Р р [c.455]
Бутилцеллозольв, бутиловый эфир этиленгликоля [c.591]
Моноалкилэфиры этиленгликоля — бесцветные подвижные жидкости, практически не имеющие запаха. Они служат хорошими растворителями для иитро-целлюлозы, а метиловые эфиры низших 1,2-гликолей растворяют и ацетилцеллюлозу. Вообще они растворяют синтетические и естественные смолы и масла, причем растворимость этих веществ в большинстве случаев возрастает с повышением температуры кипения эфира. В то время как низшие эфиры неограниченно растворимы в воде, бутиловый и изобутиловый эфиры этиленгликоля имеют как нижнюю, так и верхнюю температурные границы растворимости Бутиловый эфир этиленгликоля вполне смешивается с водой выше 128° и ниже 49°, а изобутиловый эфир, подобно первому, имеет верхнюю границу 150° и нижнюю 25°. Вообще эти эфиры вполне смешиваются с большинством органических растворителей. Моноэтиловый эфир этиленгликоля—наиболее сильный раство- [c.567]
Описанная ниже в качестве примера методика фракционирования полиэтиленов высокой плотности публикуется впервые [34]. Эти полимеры нерастворимы при температурах ниже примерно 110°, а так как желательно работать выше температуры плавления кристаллитов, то оказалась удобной температура 140° (кипячение ксилола с обратным холодильником). Поскольку смесь растворителя и осадителя должна кипеть при температуре значительно выше 140°, то в качестве растворителя был избран тетралин (температура кипения 207°), а в качестве осадителя — бутил-целлозольв (бутиловый эфир этиленгликоля), имеющий температуру кипения 170°. [c.66]
Единственный промышленный метод получения ВБС — сернокислотная гидратация н-бутенов — обладает рядом известных недостатков [3]. В связи с этим перспективным в настоящее время представля-, ется способ прямой гидратации н-бутенов. Процесс прямой гидратации нередко проводят в присутствии гомогенизирующего растворителя [4]. В качестве последнего предложено применять этилцеллозольв (ЭЦ) [5, 6]. В ходе процесса гидратации ЭЦ может реагировать с н-бутенами, давая этил-агор-бутиловый эфир этиленгликоля (ЭВБЭЭГ) [c.45]
Следует еще упомянуть, что н-бутиламин может быть заменен с равным успехом пропиламином или вторичными метил-, пропил- или бутиламинами, что следует из данных по экстракции магния в зависимости от длины цепи применяемого амина (рис, 8). В случае первичного метил- или этиламина вследствие более высокой растворимости их в воде следует применять значительно большие количества. В присутствии же три-этиламина, триэтаноламина, анилина или пиридина соединения, соответствующие вышеописанным, при экстракции не образуются. Препаративно получаемые координационные комплексные соединения со спиртами общей формулы MgOx2(ROH)z мало пригодны для экстракции. Тем не менее, Льюком [10] был предложен для этой цели бутиловый эфир этиленгликоля. [c.125]
Этил-втор-бутиловый эфир этиленгликоля — вода — в тор-бугяловыИ спирт [c.47]
Исследованы взаимная растворимость и фазовое равновесие жидкость—жидкость в тройных системах этил-вго/ -бутиловый эфир этиленгликоля—вода—этилцеллозольв и этил-0тор-бутиловый эфир этиленгликоля—вода-йгор-бутиловый спирт при 20°С. Полученные экспериментальные данные обработаны по методу Хэнда. [c.113]
Уиллеме [696] предпринял широкое исследование синтеза пропансультона, получив шесть моноалкил-, четыре диалкил- и три триалкилпроизводных, а также одно арилалкилпроизводное были применены три различных варианта метода термической дегидратации. По первому из этих методов реакцию проводили без растворителя, по второму — использовали гидрофильный растворитель (моно-н-бутиловый эфир этиленгликоля), а по третьему — гидрофобный растворитель (ксилол). Выходы пропансультона по всем трем методам составляли 40—60%, но в случае некоторых его замещенных первые два метода не привели к получению желаемых продуктов. Третий метод дает хорошие результаты во всех случаях. [c.250]
Строение эфирной группы, в частности, для метил-, этил- и бутиловых эфиров этиленгликоля лхало влияет на внутримолекулярную связь. Сдвиг внутримолекулярной водородной связи в гликолях [c.290]
Бромбензол Бромхлорметан Бутилацетат Бутилбензилфталат Бутилизоцианат Бутилметакрилат Бутиловый эфир этиленгликоля [c.672]
Если дегидратацию проводить в присутствии моно-н-бутилового эфира этиленгликоля или ксилола [696], выход сультона повышается до 89%. Данный сультон был также получен перегонкой 4-хлорбутансульфокислоты [299]. В небольших количествах он производится промышленностью [11]. [c.260]
Хотя путем добавления бутилового эфира этиленгликоля или высших спиртов может быть, таким образом, достигнута 100%-ная экстракция оксихинолината цинка при pH 8,5—11,5, для аналитической цели эти методы представляются мало перепек тивнымн. Однако подобные методы были предложены, напри мер, для экстракции оксихинолината магния [11, 12] в присут ствии бутилового эфира этиленгликоля. По нашим данным [21], добавление первичных или вторичных алифатических аминов гораздо сильнее влияет на экстракцию оксихинолината магния при этом экстрагируется ионный ассоциат [К—МНз] [М Охз]л [c.97]
Так, например, при экстракции диэтиловым эфиром в качестве высаливающего агента применяются нитраты кальция или магния успещно используется нитрат алюминия при экстракции такими растворителями, как метил-изо-бутилкетон (гексон), моно-бутиловый эфир этиленгликоля (целлосольв), ди-изо-пропило-вый эфир (ДИПЭ) [1]. [c.129]
Из высококипящих растворителей используют метиламилацетат, моно-бутиловый эфир этиленгликоля и ацетат моноэтилового эфира этиленгликоля. Амилацетат, широко применявшийся раньше в лакокрасочных композициях, слу/кит в настоящее время для экстракции пенициллина. Важнейшими вспомогательными растворителями для нитролаков, наносимых краскопультами, являются этиловый, изопропиловы11 и / -бутиловый спирты. Кроме них, применяют еще метплизобутилкарбинол. Большие количества этилового и изопропилового спирта расходуют при транспортировке нитроцеллюлозы, которую для безопасности смешивают с 30—35% вес. этих спиртов. Многочисленные возможности применения органических растворителей в основном кислородных производных в области нанесения красочных покрытий, в фармацевтической и косметической промышленности, в пищевой и нефтяной промышленности, в производстве текстильных вспомогательных продуктов, взрывчатых веществ, флотореагентов, в экстракционном деле и для многих других технических целей делают их одними из важнейших продуктов современной химической промышленности. [c.442]
ЭФИР ЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ MOHO БУТИЛОВЫЙ ЭФИР ЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ МОНО МЕТИЛОВЫЙ ЭФИР ЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ МОНО ЭТИЛОВЫЙ ЭФИР ЭТИЛЕНОВЫЙ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ ЭФИР ЭТИЛМЕТИЛОВЫЙ ЭФИР ЭТИЛОВЫЙ ЭФИР ЭТИЛОВЫЙ АЗОТИСТОЙ КИСЛОГЫ ЭФИР ЭТИЛОВЫЙ АКРИЛОВОЙ КИСЛОТЫ ингибнрованный ЭФИР ЭТИЛОВЫЙ АКРИЛОВОЙ КИСЛОТЫ, неингибированный ЭФИР ЭТИЛОВЫЙ АЦЕТОУКСУС-НОЙ КИСЛОТЫ ЭФИР ЭТИЛОВЫИ БОРНОЙ кислоты [c.195]
chem21.info
Моноэтиловый эфир - этиленгликоль - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Моноэтиловый эфир - этиленгликоль
Cтраница 1
Моноэтиловый эфир этиленгликоля используется как растворитель в металлургии, печатном деле, в химической и лакокрасочной промышленности. Он находит применение в полиграфии и в текстильной промышленности, используется для аппретирования кожи, как противооблединительная добавка к авиационному топливу, входит в состав жидкостей для удаления лака и моющих средств. Монометиловый эфир диэтиленгликоля и ацетат эфира монобутилэтиленгликоля используются в промышленности в качестве растворителей с высокой температурой кипения. Монометиловый эфир диэтиленгликоля используется в красках для дерева, в лаках для нанесения кистью, в чернилах для штемпельных подушек и для аппретирования кожи. Он применяется в лакокрасочной, текстильной промышленности, используется в составах для набивки, в мылах и густотертых красках, а также для скручивания и формирования нитей и тканей. [1]
Моноэтиловый эфир этиленгликоля образуется с выходом в 90 - 95 % при нагоеванга окиси этилена ( 30 объемов) и этилевдго спирта ( 300 объемов) при 100 и давлении 4 - 5 ат. [2]
Моноэтиловый эфир этиленгликоля СН3 - О - СН2 - СН2ОН прекрасно растворяет ацетилцеллюлозу. Он применяется не только как чистый растворитель, но и как добавка к другим растворителям. Прекрасными растворяющими способностями обладает также и карбитол, этиловый эфир диэтиленгли-коля. [4]
Представляет собой моноэтиловый эфир этиленгликоля. [5]
Этилцеллозольв ( моноэтиловый эфир этиленгликоля) ( ГОСТ 8313 - 76) получают при взаимодействии оксида этилена и этилового спирта. Кроме применения, аналогичного метилцелло-зольву, используют как компонент составов для удаления старых лакокрасочных покрытий, благодаря медленному испарению он применяется для изготовления кистевых нитролаков и нитроэмалей. [6]
Этилцеллозольв, моноэтиловый эфир этиленгликоля, СН2ОНСН2 ( ОС2Н5) - бесцветная, прозрачная жидкость. Получают взаимодействием окиси этилена и этилового спирта под давлением, с последующей реактификацией. [7]
Этилцеллозольв, моноэтиловый эфир этиленгликоля, СН2ОНСН2 ( ОС2Н5) - бесцветная, прозрачная жидкость. Получают взаимодействием окиси этилена и этилового спирта под давлением, с последующей ректификацией. [8]
Этилцеллозольв ( моноэтиловый эфир этиленгликоля) - бесцветная, прозрачная жидкость, получаемая при взаимодействии окиси этилена и этилового спирта. Этилцеллозольв - активный растворитель сложных эфиров целлюлозы, алкидных и других смол; полностью смешивается с водой и углеводородами. Благодаря медленному испарению Этилцеллозольв применяют для изготовления кистевых нитролаков и нитроэмалей. [9]
Этилцеллозольв представляет собой моноэтиловый эфир этиленгликоля и получается при взаимодействии окиси этилена ( ГОСТ 7568 - 55) и этилового спирта ( ГОСТ 5262 - 51) с последующей ректификацией. Кислотное число у этилцеллозольва обеих марок должно быть не более 2 5 мг КОН на 1 г продукта, сухой остаток - не более 0 005 %; смешиваемость с водой - хорошая. [10]
Этилцеллозольв представляет собой моноэтиловый эфир этиленгликоля и получается взаимодействием окиси этилена и этилового спирта. По внешнему виду этилцеллозольв представляет собой прозрачную бесцветную жидкость. Сухой остаток не выше 0 005 %, смешиваемость с водой полная. [11]
При добавлении моноэтилового эфира этиленгликоля происходит значительное улучшение фильтруемости всех углеводородных групп, выделенных из топлив. [12]
Собственно целозольфом называется моноэтиловый эфир этиленгликоля. [13]
Из табл. 38 видно, что моноэтиловый эфир этиленгликоля хорошо улучшает фильтруемость ароматических углеводородов, в которых содержится больше всего растворенной воды. [14]
Исследован также электролиз перхлората свинца в моноэтиловом эфире этиленгликоля. При этом показана возможность получения таким путем свинца. Последний также может быть электролитически выделен из растворов его перхлората в этиленгликоле, в пиридине и в фурфуроле. [15]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Этиленгликоля эфиры, свойства - Справочник химика 21
В табл. 239 приведены физические свойства простых фениловых эфиров различных этиленгликолей (моно-, ДИ-, три- и т. д.). [c.416]
Физические свойства различных фениловых эфиров этиленгликолей [164] [c.416]
Физические и химические свойства. Этиленгликоль — бесцветная сладкая на вкус жидкость, не имеющая запаха ядовит, смешивается с водой. Этиленгликоль дает все реакции, характерные для одноатомных спиртов, в которых участвует одна или обе гидроксогруппы. Водород гидроксидов замещается атомами металла, причем легче, чем у одноатомных спиртов. Гидроксиды замещаются на галогены. С кислотами образуются сложные эфиры (моно- или диэфиры). При действии окислителей этиленгликоль окисляется в щавелевую кислоту [c.333]Свойства. Бесцветные кристаллы, растворимые в тетрагидрофуране не растворяются в диметиловом эфире этиленгликоля. В присутствии влаги соединение разлагается тотчас до МпН(С0)5 и СОг. При нагревании до 130— 140°С также происходит разложение. ИК (нуйол) 2101 (с.) [v( O)] см". [c.1939]
Сложные эфиры пропиленгликоля мало отличаются от соответствующих производных этиленгликоля по температуре кипения, плотности и коэффициенту преломления. Различия свойств ациЛ" замещенных первичных и вторичных ОН-групп пропиленгликоля [c.298]
Разработаны следующие марки низкомолекулярных полиами-доз Л-18 Л-19, Л-20 (МРТУ 6-05-1123—68) С-18, С-19, С-20 (ТУ ЛЬ П-372—64) Т-19 (ТУ Л1з П-521-67) ЛТ-13 (ТУ Л Ь П-452— 65). Низкомолекулярные полиамиды представляют собой продукты конденсации различны.х фракций ПЭПА с димеризованными метиловыми эфирами жирны.х кислот льняного (Л), соевого (С), тгллового (Т) масла и полимеризованных эфиров жирных кислот льняного. масла и этиленгликоля (ЛТ). Свойства низкомолекуляр-ны.х полиамидов приведены в таблице на стр. 83. [c.84]
Моноалкиловые эфиры этиленгликоля по свойствам можно отнести и к спиртам, и к эфирам. Все эти соединения являются бесцветными продуктами и обладают слабым запахом. Растворяют шеллак, нитрат целлюлозы, алкидные смолы, а метилцеллозольв (МРТУ 6-09-6347—69)—ацетилцеллюлозу (при повышенной температуре). Целлозольвы придают краскам стабильность. Их используют при получении водораз-бавляемых красок. По повышению водоразбавляе-мости алкидов эти растворители можно расположить в следующий ряд [43] [c.38]
Некоторые ариловые эфиры этиленгликоля обладают свойствами системных фунгицидов, как, например, 4-хлор-3,5-диметилфе-ноксиэтанол (т. пл. 44—45 °С). Для отпугивания мух предложен бутоксипропиленгликоль с мол. весом 400—800. [c.126]
Этилцеллозольв СН20НСН2(ОС2Нд) — это моноэтиловый эфир этиленгликоля, бесцветная прозрачная жидкость, имеющая плотность 0.,930—0,935 г см и показатель преломления 1,4070—1,4090. Исследования показали, что в концентрации до 0,3% этилцеллозольв не оказывает влияния на физико-химические и эксплуатационные свойства топлив. В связи с тем, что этилцеллозольв может извлекаться из топлив водой, вводить его в топлива следует непосредственно перед их применением. В зарубежной практике для предотвращения образования кристаллов льда в топливах применяется метилцеллозольв [8]. [c.317]
Гере (475) исследовал более 100 органических жидкостей, стре- мясь найти такую, которая хорошо растворяла бы ароматические углеводороды и не растворяла бы вовсе жирные. Хуже всего жирные углеводороды растворяются в пировиноградной кислоте. Этиловый эфир винной кислоты действует вроде диметилсульфата, ацетоуксус-ный эфир но свойствам близок к анилину, а этиловый эфир ш,аве-левой кислоты напоминает в отношении избирательной растворимости уксусный ангидрид. Наиболее удобными растворителями оказались левулиновая кислота, фенилгидразин, неполный уксусный эфир этиленгликоля и фурфурол. Левулиновая кислота берется в кол1гчестве 3—4 объемов по отношению к бензину и удобна тем, что легко растворяется в воде, что делает возможным с одной стороны выделение извлеченных углеводородов, с другой — регенерацию ее. [c.170]
Це.ыозольвы являются простыми моноэфирами этиленгликоля общей формулы R0 h3—СН2ОН. Оии получили свое название благодаря хорошим растворяющим свойствам по отношению к эфирам целлюлозы. В качестве растворителей чаще всего используют этилцеллозольв, реже — метилцеллозольв и бутилцеллозольв [c.289]
Виниловые пластики применяются для склейки стекла триплекс, кабельной изоляции, изготовления шлангов и бензобаков и т. д., причел методы сополимеризации позволяют варьировать свойства технических продуктов в самых широких пределах. Все шире используются акриловые смолы (полимеры эфиров акриловой и метакриловоп кислот) как в производстве органического стекла, так и в качестве заменителей каучука. Исходные мономеры получаются не только по старым схемам (из хлоргидринов этиленгликоля и ацетона, а также через нитрилы оксипроиионовой и оксиизомасляной кислот), но и по новым (через метилвинилкетон и дегидратацией производных молочной кислоты) [c.466]
Первой фирмой, которая положила начало промышленному применению окиси этилена, была Карбайд энд карбон кемиклз компани на ее заводах стали производить этиленгликоль, простые, сложные и смешанные эфиры этиленгликоля, а также этаноламины. В этой главе автор широко пользуется публикациями этой фирмы. Концерн И. Г. Фарбениндустри в Германии разработал методы производства простых и сложных эфиров высокомолекулярных полиэтиленгликолей. Эти эфиры обладают поверхностноактивными свойствами. [c.353]
Диэфиры этиленгликолей применяются также в качестве растворителей. Вследствие присутствия в молекуле двух эфирных атомов кислорода физические свойства диэфиров как растворителей аналогичны свойствам диоксана, но температуры кипения их выше. Диэтиловый эфир этиленгликоля aHgO Hg HjO aHs кипит при 121° (760 мм рт. ст.), диэтиловый эфир диэтиленгликоля кипит при 188° (760 мм рт. ст.), а диметиловый эфир тетраэтиленгликоля — при 276° (760 мм рт. ст.). Диэтиловый эфир этиленгликоля растворим в воде. Максимальная концентрация раствора достигает 21%. Его добавляют к воде, чтобы облегчить растворимость веществ, в ней не растворяющихся. Последние два эфира смешиваются с водой во всех отношениях. Эфир диэтиленгликоля применяют при нанесении лакокрасочных покрытий кистью. Производное тетраэтиленгликоля используют как смазку для каучуковых изделий и в качестве растворителя для хлороргани-ческих хладагентов. [c.359]
Полиэфиры, образующиеся при взаимодействии пропиленгликоля и себациновой кислоты, напоминают по своим свойствам каучук и могут быть вулканизированы при помощи перекиси бензоила. Соответствующие эфиры этиленгликоля — хрупкие смолы, размягчающиеся выше 74°. Присутствие лишней метильной группы в пропиленгликоле сильно влияет на физические свойства полиэфира себациновой кислоты, например на температуру размягчения, которая лежит ниже комнатной [34]. Продукты, полученные из полиэфиров пропиленгликоля, применяют в США в качестве каучуков специального назначения. Сами по себе полиэфиры пропиленгликоля и себациновой или адипиновой кислот являются фиксированными пластификаторами. [c.371]
По химическим свойствам двухатомные спирты, естественно, весьма сходны с одноатомными. Так, они способны к образованию алкоголятов, простых и сложных эфиров. Пя1 ихлористын фосфор в одинаковой степени замещает хлором оба гидроксила этиленгликоля [c.302]
К группе высокотемпературных органических теплоносителей (сокращенно ВОТ) 0Т1ЮСЯТСЯ индивидуальные органические вещества глицерин, этиленгликоль, нафталин и его замещенные, а также некоторые производные ароматических углеводородов (дифенил, дифениловый эфир, дифенилметан, дитолилметан и др.), продукты хлорирования дифенила и полифенолов (арохлоры) и многокомпонентные ВОТ, например дифенильная смесь, представляющая эвтектическую смесь дифенила и дифенилового эфира. Подробно свойства ВОТ и их применение описываются в специальной литературе . [c.317]
ГЛИКОЛИ (двухатомные спирты) — спирты жирного ряда, содержащие в молекуле две спиртовые группы — ОН. Существует правило, по которому у одного атома углерода не могут стоять две группы ОН, поэтому простейшим Г. является НО—СН2СН2—ОН — этиленгликоль, или просто гликоль. Г. обладают всеми свойствами спиртов. Характерной реакцией на Г. и другие соединения, содержащие в молекуле две группы — ОН при соседних атомах углерода, является образование темносинего внутрикомплексного соединения с гидроксидом меди. Этиленгликоль в смеси с водой применяется в качестве антифриза, как исходный продукт для получения эфиров этиленгликоля (растворители), глифталевых смол, пластификаторов, искусственных волокон и других продуктов органического синтеза. [c.77]
В зависимости от взятой для поликоиденсации кислоты полиэфирные смолы целесообразно разделить на а) смолы на основе фталевой кислоты б) смолы на основе терефталевой кислоты в) смолы на основе ненасыщенных кислот. Влияние указанных кислот можно проследить на свойствах полиэфиров, полученных поликонденсацией с этиленгликолем. Фталевый ангидрид с этиленгликолем образует хрупкие аморфные смолы, не имеющие большого практического значения. Терефталевая кислота и ее эфиры образуют высокоплавкие кристаллические полимеры, применяемые для получения пленок и волокон. Непредельные кислоты сообщают полимеру особое свойство — способность в ре- [c.216]
По своему строению и свойствам полиэфир, составляющий основу этого лака (ТЛ-1, по новой номенклатуре ПЭ-939), аналогичен полиэфиру, полученному поликонденсацией диметилового эфира терефталевой кислоты с глицерином и этиленгликолем. Сущность способа получения лака ПЭ-939 заключается в воздействии глицерина на расплавленную смолу лавсан при 265—270° С. Реакция в конечном счете сводится к замещению в цепи полимера группы СН2СН2 другой группой, содержащей гидроксил при этом образуется полимер, аналогичный полученному из диметилтерефталата и выделяется этиленгликоль [c.225]
Сопоставление свойств различных линейных полимеров, полученных полиэтерификацией двухосновных кислот или эфиров с двухатомными спиртами, показало, что прочность полимеров и температура стеклования их резко возрастают, если исходные дикислоты и двухатомные спирты имеют строго симметричную структуру. В этом случае устраняются препятствия к образованию в полимерах кристаллитных участков и создаются благоприятные условия для максимальной упорядоченности аморфной фазы [99, 100]. Справедливость этих положений подтверждается сопоставлением свойств полиэфиров этиленгликоля с ортофталевой и терефталевой кислотами. [c.708]
Радикал нового типа, обладающий весьма интересными свойствами, ди-трет-бутилнитроксил [(СНз)дС]2К—О образуется при взаимодействии /пре/и-нитробутана с металлическим натрием в диметиловом эфире этиленгликоля при комнатной температуре (Гофман, Гендерсон, 1961) [c.245]
Недавно было показано, что в семенах различных растений, в жирая млекопитающих, рыб и микроорганизмов наряду с триглицеридами в виде незначительных примесей содержатся нейтральные липиды нового типа — эфиры высших жирных кислот с различными гликолями, такими, как этиленгликоль, изомерные пропиленглико-ли, бутандиолы и т. д. (Л. Д. Бергельсон, 1964). По химическим свойствам и хроматографическому поведению диольные липиды близки к триглицеридам, чем и объясняется тот факт, что до недавнего времени они не были обнаружены.— Прим. ред. [c.586]
В качестве пигментов в антикоррозионных покрытиях молено использовать хромосиликат свинца хроматы свинца и бария дают стабильные краски, но обладают неудовлетворительными противокоррозионными свойствами. Хорошими нигментами являются диоксид титана, оксид железа, технический углерод и большинство органических пигментов, которые устойчивы в щелочной среде [5, 20].. В качестве наполнителей для покрытий применяют карбонат кальция, тальк, кремнезем, бариты и белую глину. Самыми раснространеиными растворителями являются простые эфиры этиленгликоля, спирты или цнклогексанон. Несмешивающиеся с водой растворители, применяемые в качестве неногасителей, обеспечивают получение гладких покрытий. В качестве добавок можно применять смачивающие агенты и поверхностно-активные вещества. [c.200]
Исследования но химии углеводородов связаны с проблемой получения компонентов высокооктановых топлив и разработкой прощ ссов изомеризации алканов в гемизаме щенные, каталитической ароматизации углеводородов Су—Сд, деалкили-рованием над промышленными катализаторами алкенов и алканов, в т.ч. триизобутилена, диизобутилена, триптена и изооктана. Из цикла работ, посвященных изу чению свойств алюмо-силикатного катализатора, наибольший интерес представляют исследования по деполимеризации тримеров и димеров в связи с необходимостью синтеза мономеров. Подобного рода исследования в стране велись С.В. Лебедевым, а затем в течение долгого времени эта важная область была оставлена без внимания. Возобновление Р.Д. Оболенцевым работ по деполимеризации и достигнутые им результаты имели большое значение, поскольку им были выявлены пути увеличения ресурсов мономеров — изобутилена и пропилена. Обнаружена изомеризующая способность промышленных дегидрирующих и ароматизирующих катализаторов. Особый научный интерес в связи с вопросами генезиса нефти представляют исследования превращений кислородсодержащих соединений (сложных. эфиров, этиленгликоля, диоксана и др.) в присутствии природных ката.пизаторов, выполненные Р.Д. Оболенцевым. [c.194]
Свойства Микрокристаллический порошок бледно - желтощ цвета, разлагаюш ийся при 175°, легко растворим в воде, метиловом спирте, этиленгликоле, глицерине, плохо растворим в этиловом спирте (1 12), очень плохо в ледяной уксусной кислоте, ацетоне, эфире, концентрированной соляной кислоте. Желтый водный раствор реагирует кисло на лакмус. [c.186]
Однако летучесть зависит не только от давления пара, но и от величины скрытой теплоты испарения, теплоемкости, теплопроводности и других свойств жидкости. Поэтому при сравнении "температур кипения и летучести разных растворителей оказывается, что эти величины изменяются в ряде случаев независимо друг от друга. Так, например, спирт (темп. кип. 78°) и вода (темп..кип. 100°) улетучиваются при комнатной температуре медленнее, чем толуол (темп. кип. 110°) температуры кипения монометилового эфира этиленгликоля ( метилцеллосольва ) и бутилацетата очень бЛизки друг к другу (около 125°), но летучесть последнего примерно в 3 раза больше. [c.13]
Однако с увеличением числа атомов углерода в молекуле спиртов их растворимость в воде быстро падает, поскольку в этом случае определяющим фактором становятся гидрофобные свойства алкильного остатка. Многоатомные спирты также прекрасно растворимы в воде. При этом с увеличением числа гидроксильных групп они проявляют повышенные липофобные свойства этиленгликоль и глицерин уже не растворимы в эфире, а более многоатомные спирты плохо растворимы даже в этаноле. [c.305]
В книге описаны физические п химические свойства, методы получения, области применения, условия транспортирования, хранения и методы анализа ряда наиболее важных производных окисей этилена и пропилена этиленгликоля, ДИ-, три- и тетраэтиленгликолей, пропилен-, дипропилен-и трипропиленгликолей, эфиров гликолей и полимеров окиси этилена и окиси пропилена. Рассмотрены также токсические свойства указанных продуктов, условия обращения с ними. [c.2]
Для моноэфиров гликолей есть несколько отклонений зависимости температуры кипения от молекулярной массы. Так, метилobhii и этиловый эфиры пропиленгликоля, имеющие вторичную гидроксильную группу, кипят при температуре ниже соответствушщи эфиров этиленгликолей с первичной ОН-грунной. Этот факт хороШ объясняется затрудненностью образования межмолекулярных связей для эфиров пропиленгликолей с вторичной ОН-группой. С увеличением молекулярной массы различия в свойствах многих эфиро выравниваются. По-видимому, из моиоэфиров ди-, три- и тетра-алкиленгликолей всегда можно подобрать близкие по свойствам соединения. [c.294]
Интересным проявлением межмолекулярной водородной связи эфиров гликолей является образование азеотропных смесей типа моногликоль — мопоэфпр дигликоля и дигликоль — моноэфир три-гликоля [25]. Свойства азеотропной смеси этилкарбитол — этиленгликоль приведены ниже [c.296]
Молекула 1,4-диоксана представляет собой симметричный шестичленный цикл и является самым термодинамически стойким полимером окиси этплена. Свойства 1,4-диоксана схожи со свойствами простых эфиров этиленгликоля, но наличие цикла значительно усиливает акцепторную способность атома кпслородё. Сопряжение находяш ихся в а-положении неспаренных электронов кислорода приводит к усилению заряда на одном из этих атомов. 1,4-Диоксан весьма склонен к образованию водородных связей [2, р. 119 26, с. 109 27, с. 33]. [c.297]
Моноформиат и ацетат этиленгликоля смешиваются с водой и большинством органических соединений, но уже диацетат этиленгликоля ограниченно растворяется в воде. Заметные изменения свойств сложных эфиров глпколей достигаются при введении в их молекулу гетероатомов или арильных радикалов, например, синтезированных из замещенных а-окисей и галогенангидридов органических кислот [12, с. 229]. [c.299]
Слушанные эфиры глпколей, включающие в свой состав простую и сложную эфирные группы, по свойствам занимают промежуточное положение между простыми и сложными эфирами. Сочетание простой я сложно-эфирной групп в одной молекуле способствует растворяющей способностп эфира. В табл. 91 приведены некоторые свойства используемых в промышленности смешанных эфиров моно- и ди-этиленгликолей. [c.300]
Свойства различных 1,1,2,2-тетрафторэтилалкиловых эфиров, полученных из этилового спирта, -додеканола, л-окта-деканола, циклогексанола и этиленгликоля, приведены в табл. 1. [c.93]
chem21.info
