Тест по органической химии 10 класс 1. Общая формула карбоновых кислот:. Этиловый эфир пропановой кислоты имеет молярную массу
Тест по органической 📝 химии 10 класс 1. Общая формула
а) R – OH б) R – COH в) R – COOH г) R1 – CO – R2
2.Углеводород С4Н8 относится к классу:
а) алканы б) циклоалканы в) алкины г) алкадиены
3. Тип гибридизации атомов С в пропане:
а) sp3 б) sp2 в) sp г) sp3d2
4. Геометрическая форма молекул метана:
а) линейная б) плоская в) тетраэдрическая г) тор
5. Этиловый эфир пропановой кислоты имеет молярную массу: г/моль:
а) 60 б) 74 в) 88 г) 102
6. Плотность по водороду алкена равна 42. Формула алкена _______
7. Химическая формула уксусного альдегида:
а) СН3СОН б) СН3ОН в) СН3СООН г) НСОН
8. Для ацетиленовых углеводородов наиболее характерны реакции:
а) замещения б) присоединения в) этерификации г) дегидратации
9. Вещества глюкоза и фруктоза:
а) гомологи б) изомеры
10. Углеводород содержит 84,21% углерода и 15,79% водорода. Относительная плотность углеводорода по водороду 3,93. Молекулярная формула углеводорода _______.
11. Этанол не вступает в реакцию с химическим соединением:
а) Na б) СН3СООН в) НBr г) Na2CO3
12. Реакция гидрирования:
а) С2Н4 + Н2О б) СН4
в) С2Н2 + Н2 г) С2Н5ОН + НСООН
13. Уксусный альдегид можно получить:
а) С2Н2 + Н2О б) СН3СООNa + NaOH
в) С2Н5ОН г) СН3Cl + NaOH
14. Гомологом этилена является:
а) этан б) ацетилен в) бутен-1 г) дивинил
15. Сила кислот в ряду CFh3COOH – CClh3COOH – CBrh3COOH
а) возрастает б) уменьшается.
16. При взаимодействии карбоновых кислот со спиртами образуются:
а) соли карбоновых кислот б) простые эфиры
в) сложные эфиры г) альдегиды
17. Для распознавания муравьиной и уксусной кислот следует использовать:
а) Ag2O (амм.) б) лакмус в) Na г) Br2 (aq)
18. При сжигании органического вещества массой 9,2 г получили 8,96 л СО2 (н.у.) и 10,8 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху 1,587. Молекулярная формула вещества _______
19. Наибольшая массовая доля углерода в соединении:
а) С2Н5ОН б) С2Н4Сl2 в) СН3СООН г) СН3СОН
20. Из 10 г 96%-ного этилового спирта получили 4 л этилена (н.у.). Выход этилена, %:
а) 74 б)86 в) 92 г) 95
21. Дана схема превращений:
Вhello_html_c2ed262.gifещество Х:
а) бензол б) толуол в) бромбензол г) 4- бромтолуол
22.Обьём углекислого газа, полученный при сжигании 8 л метана (н.у.), л:
а) 4 б) 6 в) 8 г) 16
23. Для определения крахмала в продуктах используют:
а) Br2 (aq) б) Ag2O (амм.) в) I2 (спирт. р-р) г) KMnO4
24. Для приготовления антифризов применяют:
а) этанол б) уксусный альдегид
в) этилацетат г) этиленгликоль.
25. Формалин –40% раствор вещества:
а) глюкоза б) муравьиный альдегид
в) муравьиная кислота г) фенол.
yznay.com
10 класс. Химия. Жиры. Строение, химические свойства, функции в организме. Примеры задач по химии сложных эфиров и жиров - Примеры задач по химии сложных эфиров и жиров
Комментарии преподавателя
Задача 1
Условие задачи.
Какие исходные кислоты и спирты необходимо взять для синтеза сложных эфиров этилбензоата (с запахом мяты) и бензилацетата (с запахом жасмина)?
Решение
1. Вспомните, как образуется название сложного эфира.
Ответ: сначала указывают название радикала – остатка от спирта, а затем название кислотного остатка.
2. Определим исходные вещества для синтеза этилбензоата и бензилацетата.
«Этил» – остаток этилового спирта, «бензоат» – остаток бензойной кислоты. Следовательно, этилбензоат образуется из бензойной кислоты и этилового спирта. «Бензил» – остаток бензилового спирта, «ацетат» – остаток уксусной кислоты.
Формулы сложных эфиров представлены на рисунке 1.
Рис. 1. Формулы и исходные вещества для синтеза этилбензоата и бензилацетата
Приведенные сложные эфиры между собой являются изомерами, их состав соответствует формуле С9Н10О2 (Рис. 2).
Рис. 2. Изомерные сложные эфиры
Задача 2
Условие задачи
При гидролизе сложного эфира, молярная масса которого равна 130 г/моль, образуются кислота А и спирт Б. Определите строение эфира, если: а)серебряная соль кислоты А содержит 59,66 % серебра, б) спирт Б не окисляется дихроматом калия.
Решение
1. Предположим, что кислота, образующая сложный эфир, одноосновна. Но если задача не будет решена таким образом, то придется рассматривать случаи двух-, трехосновной кислот и так далее.
2. Запишем формулу серебряной соли и рассчитаем молярную массу углеводородного радикала R в кислоте.
RCOOAg – формула серебряной соли кислоты А.
Зная молярные массы серебра, углерода и кислорода, выразим молярную массу RCOOAg:
Известно, что серебро составляет 59,66 % от массы всей соли. Составим пропорцию:
59,66 % – 108 г/моль
100 % – (M(R) + 152) г/моль
Произведем соответствующие вычисления и найдем молярную массу R:
Такая молярная масса соответствует радикалу этилу – С2Н5. Следовательно, кислота, образующая сложный эфир, – пропановая. Тогда, общая формула эфира – С2Н5СООR.
Зная молярную массу эфира С2Н5СООR, можно найти молярную массу радикала R:
Молярной массе 57 г/моль соответствуют 4 изомерных радикала (Рис. 3).
Рис. 3. Изомеры состава -С4Н9
В условии задачи сказано, что спирт Б не окисляется дихроматом калия, следовательно, этот спирт является третичным.
Таким образом, исходный сложный эфир образован пропановой кислотой и третбутиловым спиртом:
Задача 3
Условие задачи
Растительное масло массой 17,56 г нагрели с 3,36 г гидроксида калия до полного исчезновения масляного слоя. При действии избытка бромной воды на полученный после гидролиза раствор образуется только одно тетрабромпроизводное.
Установите возможную формулу жира.
Решение
Запишем в общем виде уравнение гидролиза жира:
На 1 моль жира при гидролизе приходится 3 моль гидроксида калия.
Найдем количество вещества гидроксида калия и жира (количество жира втрое меньше):
Зная количество и массу жира, можно найти его молярную массу:
На три углеводородных радикала R кислот приходится 705 г/моль:
Зная, что тетрабромпроизводное получено только одно, можно сделать вывод, что все кислотные остатки одинаковы и содержат по 2 двойные связи. Тогда получаем, что в каждом радикале содержится 17 атомов углерода, это радикал линолевой кислоты:
Возможная формула жира представлена на рисунке 4.
Рис. 4. Формула жира
Источники
http://www.youtube.com/watch?v=ftLJbUhlYag
http://www.youtube.com/watch?v=GRYQ1JC_KU4
http://www.youtube.com/watch?v=lKjHGFyum4s
http://www.youtube.com/watch?v=YIjmD7bjGoc
источник конспекта - http://www.youtube.com/watch?v=UeImnRPGZqg
www.kursoteka.ru
Тесты по органической химии
Тест по органической химии 10 класс
1. Общая формула альдегидов:
а) Сnh3n+1OH б) R – COH в) R – COOH г) R1 – COOR2
2. Углеводород С9Н12 относится к классу:
а) алканы б) алкены в) арены г) алкины.
3. Тип гибридизации атомов С в ацетилене:
а) sp3 б) sp2 в) sp г) sp3d2
4. Длина связи С - С в молекуле этана, нм:
а) 0,154 б) 0,140 в) 0,120 г) 0,134
5. Углеводород 2,2-диметилпентан имеет молярную массу, г/моль: а) 98 б) 100 в)102 г) 104
6. Плотность паров одноосновной карбоновой кислоты по водороду равна 30. Формула кислоты:
а) НСООН б) СН3СООН в) СН3СН2СООН г) СlСН2СООН
7. Формула метанола:
а) НСООН б) НСОН в) СН3ОН г) С2Н5ОН
8. Для алканов наиболее характерны реакции:
а) присоединения б) замещения
в) полимеризации г) окисления.
9. Вещества бутанол-1 и бутанол-2:
а) изомеры б) гомологи.
10. Углеводород содержит 93,3% углерода и 7,7% водорода, плотность при н.у. 1,161 г/л. Химическая формула углеводорода _________
11. Фенол не вступает в реакцию с веществом:
а) NaOH б) Br2 (aq) в) Na г) NaHCO3
12. Реакция гидратации:
а) С2Н4 + Н2 б) С2Н4 + Н2О
в) СН3СООС2Н5 + НОН г) СН4
13. Этилен в лаборатории получают:
а) СаС2 + Н2О б) Al4C3 + h3O
в) С2Н2 + Н2О г) С2Н5ОН
14. Метан получают в промышленности:
а) Al4C3 + h3Oб) СН3СООNa + NaOH в) из природного газа г) из нефти
а) С2Н5ОН + Ag2O б) С2Н5ОН + СН3СООН
в) С6Н5СООН + NаОН г) С6Н6 + НОNO2
16.Сила кислот в ряду Ch4COOH – Ch3ClCOOH – CHCl2COOH – CCl3COOH
а) возрастает б) уменьшается
17. Для распознавания глицерина и этанола можно воспользоваться реактивом:
а) Cu(OH)2 б) Br2 (aq) в) KMnO4 г) Ag2O (ам.)
18. При сгорании органического вещества массой 4,6 г получили 8,8 г СО2 и 5,4 г Н2О. Относительная плотность вещества по водороду равна 23. Формула органического вещества _________.
19. Наибольшая массовая доля углерода в соединении:
а) С2Н2 б) С2Н6 в) С2Н4 г) С2Н5ОН
20. Объём воздуха, необходимый для сжигания 2 литров пропана, л: а) 10 б) 20 в) 50 г) 100
21. Дана схема превращений:
22. Объём углекислого газа (н. у.), полученный при спиртовом брожении 5 моль глюкозы, л:
а) 2,24 б) 22,4 в) 224 г) 2240
23. Для получения этилового эфира муравьиной кислоты необходимо взять:
а) СН3СООН и С2Н5ОН б) НСООН и СН3ОН
в) СН3СООН и СН3ОН г) НСООН и С2Н5ОН
24. Углеводород, содержащий тройную связь:
а) С4Н6 б) С4Н8 в) С4Н10 г) СН4
25. Вещество, которое можно обнаружить по запаху:
а) СН2 – ОН б) СН2 – ОН в) СН3СООН г) С6Н12О6
СН2 – ОН СН - ОН
СН2 – ОН
1. Общая формула алкенов:
а) Сnh3n+2 б) Сnh3n-6 в) СnН2n г) Cnh3n-2
2. Вещество СН3 –СН2 – СН = О принадлежит к классу:
а) спирты б) альдегиды
в) карбоновые кислоты г) сложные эфиры
3. Тип гибридизации атомов С в бензоле:
а) sp б) sp2 в) sp3 г) sp3d2
4. Валентный угол НСН в молекуле метана:
а) 10928 б) 120 в) 180 г) 90
5. Углеводород 3-метилбутин-1 имеет молярную массу, г/моль:
а) 68 б) 70 в) 72 г) 74
6. Плотность паров предельного одноатомного спирта по водороду равна 37. Формула спирта:
а) С2Н5ОН б) С3Н7ОН в) С4Н9ОН г) С5Н11ОН
7. Химическая формула муравьиного альдегида:
а) СН3СООН б) НСОН в) НСООН г) СН3ОН
8. Для ароматических углеводородов наиболее характерны реакции:
а) замещения б) присоединения
в) этерификации г) гидролиза
9. Вещества бутен-2 и гексен-2:
а) гомологи б) изомеры.
10. Углеводород содержит 85,7% углерода и 14,3% водорода. Плотность при
н.у. 1,875 г/л. Формула углеводорода __________.
11. Фенол вступает в реакцию с веществом:
а) Н2О б) Br2 (aq) в) НСl г) Na2CO3
12. Реакция этерификации:
а) C2H5Cl + NaOH б) С2Н5ОН + СН3СООН
в) С2Н2 + НОН г) С2Н2 + Н2
13. Этилен в лаборатории получают:
а) С2Н2 + Н2 б) СН3Cl + Na в) С2Н5ОН г) Al4C3 + HCl
14. Изомером глюкозы является:
а) фруктоза б) рибоза в) крахмал г) целлюлоза
15. При окислении этилена водным раствором перманганата калия образуется:
а)уксусная кислота б) этиловый спирт в)этиленгликоль г) уксусный альдегид
16. При взаимодействии метанола с муравьиной кислотой образуется:
а) СН3СООСН3 б) СН3СООС2Н5 в) НСООС2Н5 г) НСООСН3
17. Для распознавания метана и ацетилена следует воспользоваться:
а) КMnO4 (р-р) б) NaOH в) НСl г) Сu(OH)2
18.При сжигании 3 г органического вещества получили 4,4 г СО2 и 1,8 г Н2О. Относительная плотность паров вещества по водороду 30. Химическая формула вещества ________
19. Наибольшая массовая доля углерода в соединении:
а) С6Н6 б) С6Н5Сl в) С6Н5ОН г) С6Н5СООН
20. Из 1 кг технического карбида кальция получили 260 л ацетилена (н.у.).
Массовая доля примесей в исходном образце карбида, %.
а) 2,57 б) 25,7 в) 74,3 г) 81,2
21. Дана схема превращений:
Вещество Х2:
а) муравьиный альдегид б) уксусный альдегид
в) муравьиная кислота г) этилацетат
22. Масса этилового спирта, образовавшаяся при брожении 200 г 80%-ного
раствора глюкозы, г:
а) 46 б) 81,9 в) 92 г) 41,1
23. Природным полимером является:
а) полиэтилен б) сахароза в) глюкоза г) крахмал
24. Муравьиный спирт – 1,25%-ный раствор вещества:
а) этанол б) уксусная кислота
в ) муравьиная кислота г) метанол
25. При сварке и резке металлов используют:
а) бутадиен-1,3 б) ацетилен в) этилен г) метан
Тест по органической химии 10 класс
1. Общая формула карбоновых кислот:
а) R – OH б) R – COH в) R – COOH г) R1 – CO – R2
2.Углеводород С4Н8 относится к классу:
а) алканы б) циклоалканы в) алкины г) алкадиены
3. Тип гибридизации атомов С в пропане:
4. Геометрическая форма молекул метана:
а) линейная б) плоская в) тетраэдрическая г) тор
5. Этиловый эфир пропановой кислоты имеет молярную массу: г/моль:
а) 60 б) 74 в) 88 г) 102
6. Плотность по водороду алкена равна 42. Формула алкена _______
7. Химическая формула уксусного альдегида:
а) СН3СОН б) СН3ОН в) СН3СООН г) НСОН
8. Для ацетиленовых углеводородов наиболее характерны реакции:
а) замещения б) присоединения в) этерификации г) дегидратации
9. Вещества глюкоза и фруктоза:
а) гомологи б) изомеры
10. Углеводород содержит 84,21% углерода и 15,79% водорода. Относительная плотность углеводорода по водороду 3,93. Молекулярная формула углеводорода _______.
11. Этанол не вступает в реакцию с химическим соединением:
а) Na б) СН3СООН в) НBr г) Na2CO3
12. Реакция гидрирования:
а) С2Н4 + Н2О б) СН4
в) С2Н2 + Н2 г) С2Н5ОН + НСООН
13. Уксусный альдегид можно получить:
а) С2Н2 + Н2О б) СН3СООNa + NaOH
в) С2Н5ОН г) СН3Cl + NaOH
14. Гомологом этилена является:
а) этан б) ацетилен в) бутен-1 г) дивинил
15. Сила кислот в ряду CFh3COOH – CClh3COOH – CBrh3COOH
а) возрастает б) уменьшается.
16. При взаимодействии карбоновых кислот со спиртами образуются:
а) соли карбоновых кислот б) простые эфиры
в) сложные эфиры г) альдегиды
17. Для распознавания муравьиной и уксусной кислот следует использовать:
а) Ag2O (амм.) б) лакмус в) Na г) Br2 (aq)
18. При сжигании органического вещества массой 9,2 г получили 8,96 л СО2 (н.у.) и 10,8 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху 1,587. Молекулярная формула вещества _______
19. Наибольшая массовая доля углерода в соединении:
а) С2Н5ОН б) С2Н4Сl2 в) СН3СООН г) СН3СОН
20. Из 10 г 96%-ного этилового спирта получили 4 л этилена (н.у.). Выход этилена, %:
а) 74 б)86 в) 92 г) 95
21. Дана схема превращений:
Вещество Х:
а) бензол б) толуол в) бромбензол г) 4- бромтолуол
22.Обьём углекислого газа, полученный при сжигании 8 л метана (н.у.), л:
а) 4 б) 6 в) 8 г) 16
23. Для определения крахмала в продуктах используют:
а) Br2 (aq) б) Ag2O (амм.) в) I2 (спирт. р-р) г) KMnO4
24. Для приготовления антифризов применяют:
а) этанол б) уксусный альдегид
в) этилацетат г) этиленгликоль.
25. Формалин –40% раствор вещества:
а) глюкоза б) муравьиный альдегид
в) муравьиная кислота г) фенол.
Тест по органической химии 10 класс
1. Общая формула спиртов:
а) R –COH б) R – COOH в) R – OH г) R1 – CO – R2
2. Углеводород С3Н6 относится к классу:
а) алканы б) алкены в) арены г) алкины.
3. Тип гибридизации атомов С в этилене:
а) sp3 б) sp2 в) sp г) sp3d2
4. Валентный угол НСН в ацетилене:
а) 10928 б) 120 в) 180 г) 90
5. Углеводород 3,4 диметилпентен-1 имеет молярную массу, г/моль:
а) 96 б) 98 в)100 г) 102
6. Плотность паров альдегида по воздуху равна 2. Формула альдегида:
а) НСОН б) СН3СОН в) СН3СН2СОН г) С2Н5СН3СОН
7. Формула муравьиной кислоты:
а) СН3ОН б) СН3СОН в) СН3СООН г) НСООН
8. Для алкенов наиболее характерны реакции:
а) присоединения б) замещения
в) этерификации г) дегидрирования.
9. Вещества 2-метилбутан и 2-метилпропан:
а) изомеры б) гомологи.
10. Углеводород содержит 82,8% углерода и 17,2% водорода, плотность при н.у. 2,59 г/л. Формула углеводорода ___________________
11. Бензол может взаимодействовать с веществом:
а) вода б) бромная вода
в) бром г) гидроксид натрия
12. В реакцию гидрирования вступает:
а) СН3СОН б) СН3СООН в) СН3СН2ОН г) С2Н6
13. Ацетилен в лаборатории получают:
а) СН3СООNa+NaOH б) СаС2+Н2О
в) Аl4C3+h3O г) СН3СН2ОН+СuO
14. Гомологом бензола является углеводород:
а) С7Н8 б) С6Н14
в) С6Н12 г) С6Н5 – СН = СН2
15. Гидроксид меди (II) взаимодействует со спиртом:
а) СН3ОН б) С2Н5ОН в) СН2 – ОН г) СН3 (СН2)2 ОН
СН2 - ОН
16. В результате гидролиза сахарозы получают:
а) глюкозу б) глюкозу и фруктозу в) крахмал г) рибозу
17. Для распознавания этана и этилена необходим реактив:
а) NaOH б) Сu(OH)2 в) Br2 (aq) г) Ag2O (амм.)
18. При сжигании органического вещества массой 2,4 г получены 3,3 г СО2 и 2,7 г Н2О. Относительная плотность вещества по водороду 16. Формула вещества _____________
19. Наибольшая массовая доля углерода в соединении:
а) СН4 б) СН3Сl в) НСОН г) СCl4
20. В реакцию вступает 23 г этанола и 45 г уксусной кислоты. Масса полученного сложного эфира при 90% выходе, г:
а) 39,6 б) 44 в) 66 г) 59,4
21. Дана схема превращений:
в) этановая кислота г) метановая кислота
22. При брожении глюкозы выделился углекислый газ объёмом 112 л (н.у.). Масса глюкозы, подвергшейся брожению, г:
а) 900 б) 450 в) 4,5 г) 90
23. При нагревании спиртов с концентрированной серной кислотой (температура 140) образуются:
а) алкоголяты б) альдегиды
в) простые эфиры г) сложные эфиры
24. Углеводород, содержащий две двойные связи:
а) С3Н8 б) С3Н6 в) С3Н4 г) С4Н10
25. Вещество, которое можно обнаружить по внешнему виду среди других органических веществ:
а) этанол б) уксусная кислота в) глицерин г) этилацетат
infourok.ru
Сложные эфиры. Жиры - Кислородсодержащие органические соединения - Органическая химия - ХИМИЯ
3. Органическая химия
3.3. Кислородсодержащие органические соединения
3.3.5. Сложные эфиры. Жиры
Сложные эфиры — производные кислородсодержащих кислот, в которых гидроксигруппы кислоты замещены остатком спирта или фенола.
| Общая формула: R и R' — углеводородные радикалы | |
| Номенклатура | |
| этилформиат, этилметаноат, этиловый эфир муравьиной кислоты, муравьиноэтиловый эфир | метилэтаноат, метилацетат, метиловый эфир уксусной кислоты |
Изомерия
По строению карбоновой цепи:
— структурные изомеры.
Межклассовые изомеры (карбоновые кислоты):
Химические свойства
1. Кислотный гидролиз (обратимый)
2. Щелочной гидролиз (необратимый)
Щелочной гидролиз еще называют омылением.
Получение сложных эфиров
Реакция этерификации
Жиры — полные эфиры трехатомного спирта глицерина и высших жирных (алифатических) кислот. Их еще называют триглицеридами.
Общая формула жиров
(R, R', R" — радикалы алкановых и алкеновых кислот с неразветвленной цепью)
| Классификация жиров | |||||
| по составу радикалов | по физическим свойствам | по происхождению | |||
| Простые содержат остатки одинаковых кислот R = R' = R" | Смешанные содержат остатки разных кислот | Твердые содержат преимущественно остатки стеариновой (С17Н35СООН), пальмитиновой (С15Н31СООН) кислот | Жидкие (масла) содержат остатки олеиновой (С17Н33СООН), линолевой(C17h41COOH), линоленовой (С17Н29СООН) кислот | Животные: говяжий жир, свиное сало, сливочное масло — содержат триглицериды стеариновой и пальмитиновой кислот | Растительные: подсолнечное, оливковое, кукурузное, льняное масла — содержат триглицериды олеиновой и других ненасыщенных кислот |
Химические свойства
Гидролиз:
При щелочном гидролизе образуются соли высших жирных кислот — мыла (реакция омыления)
Гидрирование (гидрогенизация)
Окисление
При хранении жиров на воздухе происходит частичное окисление. Образуются свободные карбоновые кислоты, а ненасыщенные карбоновые кислоты окисляются с образованием альдегидов и кетонов.
Определение ненасыщенных жидких жиров через взаимодействие с бромной водой (происходит обесцвечивание реагента):
Применение жиров
1) в пищевой промышленности;
2) в производстве косметических средств;
3) в медицине;
4) в технике;
5) в строительстве.
Мыло
Широкое применение получили соли высших жирных кислот — мыла. Натриевые соли — твердые вещества, а калиевые — жидкие.
Изготовление мыла
Моющее действие мыла — сложный физико-химический процесс. Его суть заключается в отделении частиц грязи, например от поверхности ткани, и образовании эмульсии или суспензии. Мыло в воде растворяется и поддается частичному гидролизу:
Использование мыла имеет определенные недостатки. Щелочь, которая образуется при гидролизе мыла, разъедает ткани, разрушает красители. Мыло теряет свои свойства в жесткой воде, поскольку ионы кальция и магния, содержащиеся в ней, образуют с анионами жирных кислот малорастворимые соли. Мыло относится к поверхностно-активным веществам (ПАВ). Сейчас мыло вытесняется синтетическими моющими средствами (СМС). Содержание ПАВ различных типов в этих средствах в среднем достигает 35% по массе. Химики работают над созданием таких СМС, которые, не теряя своих качеств, быстро разлагались бы в естественных условиях и не причиняли вреда окружающей среде.
ПРОВЕРЬТЕ СЕБЯ
1. Напишите структурные формулы веществ. Какие вещества из перечисленных являются изомерами?
А бутилформиат
Б пропилацетат
В бутилбутаноат
2. Расшифруйте схему химических преобразований.
3. Как из этилформиата получить угарный газ?
4. Выполните преобразования
5. Из приведенных формул выберите формулу жидкого и твердого жиров, назовите их.
6. С помощью какого вещества можно различить насыщенные и ненасыщенные жиры?
7. Почему сливочное масло после длительного хранения имеет прогорклый вкус?
8. Почему использование мыла имеет определенные недостатки?
9. Какая масса раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 25% расходуется при извлечении мыла из 5 т олеинового жира?
10. Какую массу этилацетата можно получить при реакции этерификации этанола массой 1,61 г и этановой кислоты массой 1,8 г, если выход продукта составляет 75%?
11. При нагревании метанола массой 2,4 г и уксусной кислоты массой 3,6 г получили метилацетат массой 3,7 г. Определите выход сложного эфира.
12. Имеем смесь метанола и пропановой кислоты. При нагревании образца этой смеси с концентрированной серной кислотой получили сложный эфир массой 13,2 г. На нейтрализацию такого же образца смеси потратили раствор массой 40 г с массовой долей гидроксида натрия 20%. Определите массовые доли компонентов в исходной смеси.
13. Образец жира, представляющий собой триолеин, подвергли гидролизу. Какую массу жира взяли, если на гидрирование полученной кислоты потратили водород объемом 336 л (н. у.)?
14. При гидролизе жира массой 222,5 л получили насыщенную одноосновную карбоновую кислоту массой 213 г и глицерин. Определите формулу жира и назовите его.
15. Как выявить ненасыщенные соединения в жидком жире?
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
1. Омыление жиров — это гидролиз жиров, который осуществляется при нагревании и при наличии
А воды
Б щелочей
В конц. h3SO4
Г конц. HNO3
2. Реакцию, при которой образуются сложные эфиры при взаимодействии карбоновых кислот со спиртами при наличии концентрированной серной или ортофосфорной кислоты, называют
А гидролизом
Б гидрированием
В гидратацией
Г этерификацией
3. Изомером метилэтаноата является
А С2Н5СOOН
Б СН3СООН
В СН3OН
Г С2Н6O
4. Мыло получают переработкой
А спиртов
Б жиров
В высших карбоновых кислот
Г углеводородов
5. Укажите формулу сложного эфира.
6. Формула стеариновой кислоты, остатки которой входят в состав молекул жиров — это
А С17Н29СOOН
Б С17Н31СOOН
В С15Н31СOOН
Г С17Н35СOOН
7. Укажите общую формулу сложных эфиров.
8. При омылении жиров образуются соединения, которые имеют формулу
A RCOOH
Б RCOOK
В RCHO
Г ROH
9. Во время какой реакции жидкий жир превращается в твердый?
А гидратация
Б гидрирование
В окисление
Г дегидрирование
10. Гидролиз жиров — один из важных промышленных процессов. Продуктами гидролиза являются
А этанол и карбоновые кислоты
Б глицерин и высшие карбоновые кислоты
В глицерин и соли высших карбоновых кислот
Г метанол и метановая кислота
11. Составьте структурные формулы сложных эфиров. Какие из них являются изомерами?
А этилформиат
Б метиловый эфир уксусной кислоты
B пропиловый эфир муравьиной кислоты
Г этиловый эфир пропионовой кислоты
12. Укажите формулу сложного эфира.
13. Укажите соединение, являющееся изомером метилформиата.
A СН3OН
Б СН3СООН
B СН3СOН
Г СН3—О—Ch4
14. При гидролизе этилпропионата образуются соединения:
A этановая кислота и пропанол
Б пропановая кислота и этанол
B бутановая кислота и метанол
Г метановая кислота и бутанол
15. Установите соответствие между классом органических соединений и формулой.
Класс органических соединений
1 альдегиды
2 карбоновые кислоты
3 простые эфиры
4 сложные эфиры
Формула соединения
compendium.su
Тест по органической химии, 10 класс
- Естественные науки
- Химия
- Органическая химия
Related documents
Подготовка к итоговому тестированию В 10 профильном классе
Генетическая связь между классами органических веществ
vodorod_kons1x
Строение молекулы воды и её роль в клетке.
Приложение 6 Самое сильное звено
Алгоритм решения задач на вывод формул
Игры – формулы для педагогов.
Вопросы к зачету по теме: "
«Принцип минимума» при сдаче экзамена по курсу «Физические
Урок химии в 10 классе по теме «Углеводороды»
Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО Уфимский государственный авиационный технический университет
А18. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории)
studydoc.ru
Примеры решения задач - HimHelp.ru
Задача 1. Имеется 148 г смеси двух органических соединений одинакового состава С3Н6О2. Определите строение этих соединений и их массовые доли в смеси, если известно, что одно из них при взаимодействии с избытком гидрокарбоната натрия выделяет 22,4 л (н.у.) оксида углерода (IV), а другое не реагирует с карбонатом натрия и аммиачным раствором оксида серебра, но при нагревании с водным раствором гидроксида натрия образует спирт и соль кислоты.
Решение. Известно, что оксид углерода (/>IV) выделяется при взаимодействии карбоната натрия с кислотой. Кислота состава С3Н6О2 может быть только одна — пропионовая, СН3СН2СООН.
С2Н5СООН + NаНСО3 → C2H5COONa + CO2↑ + Н2О.
По условию, выделилось 22,4 л СО2, что составляет 1 моль, значит кислоты в смеси также было 1 моль. Молярная масса исходных органических соединений равна: M(С3Н6О2) = 74 г/моль, следовательно 148 г составляют 2 моль.
Второе соединение при гидролизе образует спирт и соль кислоты, значит это — сложный эфир:
RCOOR‘ + NaOH → RCOONa + R‘OH.
Составу С3Н6О2 отвечают два сложных эфира: этилформиат НСООС2Н5 и метилацетат СН3СООСН3. Эфиры муравьиной кислоты реагируют с аммиачным раствором оксида серебра, поэтому первый эфир не удовлетворяет условию задачи. Следовательно, второе вещество в смеси — метилацетат.
Поскольку в смеси было по одному молю соединений с одинаковой молярной массой, то их массовые доли равны и составляют 50%.
Ответ. 50% СН3СН2СООН, 50% СН3СООСН3./>
Задача 2. Относительная плотность паров сложного эфира по водороду равна 44. При гидролизе этого эфира образуются два соединения, при сгорании равных количеств которых образуются одинаковые объемы углекислого газа (при одинаковых условиях). Приведите структурную формулу этого эфира.
Решение. Общая формула сложных эфиров, образованных />предельными спиртами и кислотами, — СnН2nО2. Значение n можно определить из плотности по водороду:
M(СnН2nО2) = 14n + 32 = 44.2 = 88 г/моль,
откуда n = 4, то есть эфир содержит 4 атома углерода. Поскольку при сгорании спирта и кислоты, образующихся при гидролизе эфира, выделяются равные объемы углекислого газа, то кислота и спирт содержат одинаковое число атомов углерода, по два. Таким образом, искомый эфир образован уксусной кислотой и этанолом и называется этилацетат:
| O | ||
| || | ||
| СН3— | C | -О-С2Н5 |
Ответ. Этилацетат, СН3СООС2Н5./>
Задача 3. При гидролизе сложного эфира, молярная масса которого равна 130 г/моль, образуются кислота А и спирт Б. Определите строение эфира, если известно, что серебряная соль кислоты содержит 59,66% серебра по массе. Спирт Б не окисляется дихроматом натрия и легко реагирует с хлороводородной кислотой с образованием алкилхлорида.
Решение. Сложный эфир имеет общую формулу />RCOOR‘. Известно, что серебряная соль кислоты, RCOOAg, содержит 59,66% серебра, следовательно молярная масса соли равна: M(RCOOAg) = M(Аg)/0,5966 = 181 г/моль, откуда M(R) = 181-(12+2.16+108) = 29 г/моль. Этот радикал — этил, С2Н5, а сложный эфир был образован пропионовой кислотой: C2H5COOR‘.
Молярная масса второго радикала равна: M(R‘) = M(C2H5COOR‘) — М(С2Н5СОО) = 130-73 = 57 г/моль. Этот радикал имеет молекулярную формулу С4Н9. По условию, спирт С4Н9ОН не окисляется Na2Сr2О7 и легко реагирует с HCl следовательно, этот спирт — третичный, (СН3)3СОН.
Таким образом, искомый эфир образован пропионовой кислотой и трет-бутанолом и называется трет-бутилпропионат:
| Ch4 | ||
| | | ||
| C2H5 — | C — O — | C — Ch4 |
| | | | | |
| O | Ch4 |
Ответ. Трет-бутилпропионат.
Задача 4. Напишите две возможные формулы жира, имеющего в молекуле 57 атомов углерода и вступающего в реакцию с иодом в соотношении 1:2. В составе жира имеются остатки кислот с четным числом углеродных атомов.
Решение. Общая формула жиров:/>
| Ch3-O-CO-R |
| | |
| CH-O-CO-R’ |
| | |
| Ch3-O-CO-R» |
где R, R’, />R" — углеводородные радикалы, содержащие нечетное число атомов углерода (еще один атом из кислотного остатка входит в состав группы -СО-). На долю трех углеводородных радикалов приходится 57- 6 = 51 атом углерода. Можно предположить, что каждый из радикалов содержит по 17 атомов углерода.
Поскольку одна молекула жира может присоединить две молекулы иода, то на три радикала приходится две двойные связи или одна тройная. Если две двойные связи находятся в одном радикале, то в состав жира входят остаток линолевой кислоты (R = С17Н31) и два остатка стеариновой кислоты (R‘ = R" = С17Н35). Если две двойные связи находятся в разных радикалах, то в состав жира входят два остатка олеиновой кислоты (R = R‘ = С17h43) и остаток стеариновой кислоты (R" = С17Н35). Возможные формулы жира:
|
|
www.himhelp.ru
Молочная кислота — Циклопедия
Молочная кислота (α-оксипропионовая кислота, 2-гидроксипропановая кислота) — карбоновая кислота, имеющая формулу Ch4CH(OH)COOH и являющаяся конечным продуктом анаэробного гликолиза и гликогенолиза.
Открыта Карлом Шееле в 1780 году. В 1807 году Йенс Якоб Берцелиус выделил из мышц цинковую соль молочной кислоты. Затем, данную кислоту обнаружили в семенах растений.
[править] Физические свойства
Молочная кислота существует в виде двух оптических изомеров и одного рацемата.
Для + или — форм температура плавления равна 25-26 °C. Для рацемата температура плавления равна 18 °C. Молярная масса равна 90,08 г/моль. Плотность вещества равна 1,209 г/см³.
[править] Химические свойства
Молочная кислота растворима в воде, глицерине, этиловом спирте, диэтиловом эфире. Нерастворима данная кислота в хлороформе, петролейном эфире, сероуглероде CS2.
Соли и эфиры молочной кислоты называются лактатами. Например лактат натрия:
Ch4CH(OH)COOH + NaOH → Ch4CH(OH)COONa + Н2O
Молочная кислота образуется при молочнокислом брожении сахаристых веществ (в прокисшем молоке, при брожении вина и пива) под действием молочнокислых бактерий:
C6h22O6 → 2Ch4CH(OH)COOH + 21,8 ·104 Дж
Человек для промышленных нужд получает молочную кислоту путём ферментативного брожения мелассы, картофеля и т. д. с последующим превращением Ca- или Zn-соли, их концентрированием и подкислением серной кислотой h3SO4; гидролизом лактонитрила.
Применяется молочная кислота в виде рацемата в производстве лекарственных средств, пластификаторов, при протравном крашении.
Так как пары молочной кислоты обладают бактерицидными свойствами, например к стафилококкам и стрептококкам, её используют для обеспечения бактериальной чистоты процедурных кабинетов и больничных палат. Молочная кислота также применяется в качестве прижигающего средства.
Молочная кислота улучшает органолептические свойства пищевых продуктов.
В состав фунгицидных препаратов, которыми обрабатывают ткани в текстильной промышленности, также входит молочная кислота.
Молочная кислота вступая в реакции поликонденсации образует полилактиды. Полилактиды с высокой молекулярной массой могут использоваться для производства нитей при наложении швов в хирургии.
[править] Медицинская биохимия
Молочная кислота является конечным продуктом анаэробного гликолиза и гликогенолиза, она также служит субстратом глюконеогенеза. Кроме того, часть молочной кислоты из крови поглощается сердечной мышцей, где она используется как энергетический материал.
В крови человека в норме при мышечном покое содержание молочной кислоты колеблется в пределах 9 — 16 мг%. При интенсивной мышечной работе содержание молочной кислоты резко увеличивается — в 5 — 10 раз по сравнению с нормой.
Содержание молочной кислоты в крови может являться дополнительным диагностическим тестом. При патологических состояниях, сопровождающихся усиленными мышечными сокращениями (эпилепсия, тетания, столбняк и другие судорожные состояния), как правило, концентрация молочной кислоты повышается. Увеличение содержания молочной кислоты в крови отмечают также при гипоксии (сердечная или лёгочная недостаточность, анемии и т. д.), злокачественных новообразованиях, при остром гепатите, в терминальной стадии цирроза печени, при токсикозах.
Увеличение концентрации молочной кислоты в крови связано в основном с усилением её образования в мышцах и понижением способности печени превращать молочную кислоту в глюкозу и гликоген.
При декомпенсации сахарного диабета в крови также увеличивается концентрация молочной кислоты, что является результатом блокирования катаболизма пировиноградной кислоты и увеличения соотношения НАД•Н/НАД.
Как правило, повышение концентрации молочной кислоты в крови сопровождается уменьшением щелочного резерва (см. Кислотно-щелочное равновесие) и увеличением количества аммиака Nh4 в крови.
Молочная кислота является продуктом обмена многих анаэробных микроорганизмов.
cyclowiki.org
