Этиленгликоль (стр. 1 из 2). Этиленгликоля эфир
Диэтиловый эфир - этиленгликоль - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Диэтиловый эфир - этиленгликоль
Cтраница 1
Диэтиловый эфир этиленгликоля практически, видимо, мало токсичен. [1]
Диэтиловый эфир этиленгликоля растворяется в воде с образованием 21-процентного раствора; его добавляют к воде для облегчения смешения с ней других веществ, в воде не растворимых. Последние два диэфира смешиваются с водой во всех отношениях. Эфир диэтиленгликоля применяется в производстве лаков; производное тетраэтиленгликоля используют как смазку для каучуковых изделий и в качестве растворителя для хлорорганических охлаждающих веществ. [2]
Интересным реактивом Гриньяра, содержащим карбонильную группу, является продукт взаимодействия 2 2 6-триметил - 6-хлорциклогексанона с магнием в среде диэтилового эфира этиленгликоля. [3]
В слабо сольватирующих средах, например в толуоле, содержащем до 5 % диоксана, диэтилового эфира, дибутилового эфира, тетрагидрофура-на или диметилового и диэтилового эфира этиленгликоля или диэтилеп-гликоля, полимер типа II ( В) может быть получен: а) при температурах от - 40 до 100 на катализаторах на основе лития, какого-либо щелочноземельного металла или магния ( например, на основе реактивов Гриньяра) и б) при 25 или выше на реактивах Гриньяра, содержащих хлористый магний. Слабо сольватирующий растворитель, например диизобутиловый эфир, который имеет лишь очень небольшую тенденцию к образованию координационного комплекса с катализатором, может быть без каких-либо добавок использован в качестве реакционной среды. [4]
В качестве переносчиков натрия применяют полициклические ароматические углеводороды, например дифенил, n - терфенил, нафталин, а в качестве активного эфира диметиловый или диэтиловый эфир этиленгликоля, димети-ловый эфир или тетрагидрофуран. [5]
В 1961 г. появилась первая статья, подробно описывающая эту новую реакцию [13], в которой сообщалось, что при соотношении 2 2 моля натрия к 1 молю 1 3-бутадиена в среде диэтилового эфира этиленгликоля при 30 С с последующим гидрированием образующихся ненасыщенных кислот получена смесь кислот С10 с выходом 90 % от теорет. [6]
Димеризация бутадиена-1 3 проводится в суспензии мелкораздробленного металлического натрия и / г-терфенила при температуре от - 30 до - 45 С. Образующиеся при взаимодействии динатрийоктадиенов с двуокисью углерода при минус 20 - 45 С соли ненасыщенных дикарбоновых кислот растворяются в воде. Из раствора ( в виде азеотропной смеси с водой) отгоняется диэтиловый эфир этиленгликоля, который после ректификации с добавкой бензола ( для разрушения азеотропной смеси) возвращается в процесс. [7]
Комплексы C1S03H со слабыми основаниями, такими, как эфиры или амиды, заслуживают специального упоминания. Цвет и выход продукта в случае лаурилового спирта значительно лучше, чем при применении одной кислоты или любого другого реагента. Этот факт говорит о том, что смесь является более мягким реагентом, чем одна кислота, и объясняется, по-видимому, образованием комплекса или оксониевой соли. Аналогичная система C1SO3H - диэтиловый эфир этиленгликоля была применена для сульфатирования полисахаридов. [8]
Те же продукты конденсации могут быть получены при прямой реакции флуорена с галоидзамещенными соединениями в присутствии амида лития. В качестве растворителей в этих реакциях применялся диметиловый эфир этиленгликоля, диэтиловый эфир этилен-гликоля, тетрагидрофуран, гексан или гептан. Синтез 9-флуорениллития, - калия и - натрия проводят в 50 мл растворителя действием тонко измельченного металла ( 0 05 моля) на флуорен ( 0 05 моля) при кипении. При использовании углеводородных растворителей для конденсации 9-флуорениллитий получают в диэтиловом эфире этиленгликоля, далее выделяют в кристаллическом виде, суспендируют в гексане и потом обрабатывают йодистым метилом. [9]
Страницы: 1
www.ngpedia.ru
Этиленгликоль метиловый эфир - Справочник химика 21
Из простых эфиров этиленгликоля большое техническое применение нашли моноэтиловый эфир этиленгликоля, известный под названием целло-зольв , метиловый эфир этиленгликоля или метилцеллозольв и бутиловый эфир этиленгликоля или бутилцеллозольв . [c.271]
Имеются указания [272, 311—314] о возможности применения азеотропной ректификации для выделения и очистки стирола. Стирол высокой степени чистоты можно получить путем азеотропной ректификации узких фракций, выделяемых из смесей, образующихся в коксовых печах при производстве водяного газа или при крекинге и риформинге нефтяных масел. В качестве разделяющих агентов могут применяться метиловый эфир этиленгликоля [272, 311—313], метиллактат, этиллактат [311], многоатомные спирты [312], а также жирные кислоты Сг—С4, особенно уксусная [314]. В процессе азеотропной ректификации стирол остается в кубе, а в виде азеотропов отгоняются более насыщенные углеводороды. Во избежание полимеризации стирола процесс проводится под вакуумом. [c.280]
Метиловый эфир этиленгликоля. . 200 40 4 [c.157]
Вода, этанол, этиленгликоль, метиловый эфир этиленгликоля, диэтиловый эфир диэтиленгли-коля 1,8X2 215 Водород 65 [283] [c.151]
Диэтиловый эфир адипиновой кислоты, этиленгликоль, метиловый эфир n-( -оксиэтокси)-бензой-ной кислоты [c.416]
Кроме того, этиленгликоль используется для получения синтетического волокна лавсан путем переэтерификации с ди-метиловым эфиром терефталевой кислоты с последующей поликонденсацией. Большое значение имеют также полигликоли, в особенности ди- и триэтиленгликоль, применяемые в качестве селективных растворителей для экстракции ароматических углеводородов из катализатов платформинга и при других процессах. [c.318]
Р-цию проводят при повыш. т-рах и давлениях в присут. кат.-гомогенных (к-ты, щелочи и др.) или гетерогенных (цеолиты, алюмосиликаты, силикагели и др.). Напр., при взаимод. смеси 10-15% этиленоксида и 85-90% метанола при т-ре 150-190 С и давлении 2-3 МПа в присут. 0,01-0,1% NaOH образуется смесь метиловых эфиров моно-, ди- и триэтиленгликоля. Ректификацией реакц. смеси выделяют товарные метилцеллозольв и метилкарбитол. К. могут быть также получены из этиленгликоля и этиленхлоргидрина. [c.318]
Как и в случае гидратации окиси этилена в гликоли, реакция спирта с окисью этилена может протекать и в присутствии кислотных катализаторов и в их отсутствие. В Германии на каждый объем окиси этилена брали 5—7 объемов метилового, этилового или н-пропилового спиртов и проводили реакцию при 200—220° и давлении до 45 arm. Скорость этой реакции значительно меньше, чем скорость гидратации окиси этилена в отсутствие катализаторов. Получающиеся смеси простых эфиров содержат около 85% эфиров этиленгликоля, 10% эфиров диэтиленгликоля и 2—3% эфиров триэтиленгликоля общий выход простых эфиров равен 90—95%, считая и на окись этилена и на спирт [14]. [c.359]
Выведите формулы всех возможных а ) метиловых эфиров глицерина б) этиловых эфиров этиленгликоля. Назовите соединения. [c.40]
Иминоэфир не выделяли, а гидролизовали до сложного эфира. Выход дак для метилового эфира. Аналогичные реакции проведены с этиловым и бензиловым спиртами, этиленгликолем я этиленхлоргидрином. [c.109]
В метаноле 2 — в тетрагидрофуриловом спирте 2 — в бензиловом спирте 4]— в моно-метиловом эфире этиленгликоля 5 — в воде. [c.237]
Метиловый эфир три- 245,5 этиленгликоля [c.417]
Из физико-химических методов наиболее эффективным является введение топливо специальных присадок - противоводокристаллизуюЩих жидкостей (ПВЮК) в концентрации 0,1 - 0,3% об. К таким присадкам относятся этилцеллозольв (жидкость И ) и метилцеллозольв (моноэтиловый и моно-метиловый эфиры этиленгликолей) R-0 - H - Hj-OH, где R = jHj или СНз, а также ТГФ-М (тетрагидрофурфуриловый спирт с метанолом 1 1). Присадки хорошо растворимы как в топливе, так и в воде. Фильтруемость топлива улучшается, перепад давления на фильтрах при низких температурах уменьшается до безопасных значений. Механизм действия присадок связан с образованием ассоциатов с водой и увеличением ее растворимости в топливе при низких температурах. Такие присадки вводят в реактивные топлива специальными дозаторами в процессе заправки самолетов. Использование присадок повышает безопасность полетов, но усложняет эксплуатацию техники и требует дополнительных материальных затрат. [c.70]
Производные этиленгликоля Метиловый эфир. ..... СН3ОСН2СН2ОН 125 Растворитель жидкость для гидравлических затворов полупродукт для получения фталата, формаля и ацеталя [c.344]
Однако промышленное производство основано на реакции метилового эфира терефталевой кислоты с этиленгликолем, т, е. на переэтерификации. [c.293]
Авторы указали, что в условиях поликонденсации выделяющийся этиленгликоль благодаря высокой и все растущей вязкости расплава и несмотря на высокую температуру, вакуум и перемешивание не может удаляться сразу из сферы реакции, а должен участвовать в акте переэтерификации неоднократно. Все же наблюдалось некоторое снижение молекулярной массы полимера, полученного поликонденсацией неполностью переэтерифицированного продукта, что и видно из рис. 3.14. Циммерманом и Беккером [120,121] были проведены дополнительные исследования путем моделирования условий неполной переэтерификации. Поликонденсация дигликольтерефталата с гликольметиптерефталатом проводилась в присутствии ацетата марганца. Концевыми группами поликонденсирующейся системы были метоксигруппы (2,5 и 5%). Было установлено, что в присутствии метоксигрупп постепенно понижается скорость роста молекулярной массы, хотя вязкость еще остается весьма низкой. Это хотя и не отрицает возможность переэтерификации метиловых эфиров и эфиров гликоля, но доказывает тормозящее действие метоксигрупп. [c.46]
Задача 28.2. Этиленгликоль получают в промышленности не только из этилена, но также из метилового эфира гликолевой кислоты (СН2ОНСООСН3). Как это можно осуществить [c.834]
Заместительные названия простых эфиров по МН производят, рассматривая их как углеводороды, в которых атом водорода замещен на окисленный радикал К—О—. Название такого радикала получают, заменяя окончание -ан углеводорода окончанием -окси, например СНз—О— метокси-, СаН 6—О— этокси- и т. д. Отсюда метиловый эфир СНз—О—СНз следует назвать метоксиметан, метилэтиловый эфир СН ——С Н5 метоксиэтан и т. д. Кислородный мостик внут-"ренних эфиров обозначают приставкой эпокси-. Отсюда окись этилена, или внутренний эфир этиленгликоля, следует назвать эпоксиэтан [c.75]
Соли четырехвалентного церия, например желтый концентрированный раствор гексанитроцерата, при добавлении этиленгликоля окрашиваются в красный цвет. Но метод малочувствителен и неселективен, так как такую же реакцию дают алифатические спирты п простые эфиры гликолей. Альдегиды, кетоны, органические кислоты и сложные эфиры не мешают определению [2, с. 291]. Этот колориметрический метод применяют для определения в реактивном топливе метилового эфира этиленгликоля, являюш,егося присадкой, предотвраш,аюш,ей образование льда [3]. [c.335]
Отметим, что особенно химически стойки фтор- н хлорпроизводные углеводородов, а также полностью фторированные амины и эфиры, иногда используемые в качестве растворителей. В отдельных случаях применяют несколько менее распространенные, но хорошо себя зарекомендовавшие растворители, такие, как диметилсульфоксид (ДМСО), тетраметиленсульфон (сульфолан, ТМС), трис (диметиламино) фосфиноксид, нитрометан, нитробензол, ацетонитрил, бензонитрил, тетраметилмочевина (ТММ), диметилформ-амид (ДМФА), тетрагидрофуран (ТГФ), диоксан, а также различные эфиры этиленгликоля и диэтиленгликоля (в продажу поступают под названием карбитол или дованол метиловый эфир этиленгликоля — моноглим метиловый эфир диэтиленгликоля — диглим). [c.45]
Сложные эфиры образуются также при взаимодействии этиленгликоля с двухосновными кислотами или их ангидридами и эфирами. Например, с метиловым эфиром терефталевой кислоты образуется этиленгликольтерефталат [c.22]
Из реактора гидрирования смесь гликоля с метанолом и остатки неиро-реагировавшего метилового эфира гликолевой кислоты поступают ва ректификацию. Расход основных видов сырья на 1 т этиленгликоля составляет (в т) [c.68]
Простые моноэфиры гликолей активно модифицируют поверхности раздела. С пх помощью регулируют обогащение полезных ископаемых и массообмен в гетерогенных процессах. Специфпче- сними пенообразователями для полиметаллических руд являются отечественные флотореагенты Э-1, ОПСБ п ОПСМ (метиловые и бутиловые эфиры три-, тетра- и пентагликолей) [123, с 76]. Метиловый эфир полипропиленгликолей используется для интенсификации выщелачивания КС1 из сильвинита [124]. Пленка октадецилового эфира этиленгликоля в виде монослоя снижает испарение воды в водоемах и крупных резервуарах [125]. [c.325]
В трудных случаях можно попытаться получить динитрофенилгидразон в диметиловом эфире этиленгликоля (диглиме), моно-метиловом эфире этиленгликоля (метилцеллозольве),диметилфор-мамиде или диметилсульфоксиде. Однако при этом возникают трудности, связанные с удалением нелетучего растворителя. Вместо этанола можно применять метанол, однако более летучий растворитель может затруднять очистку получаемого продукта. [c.187]
Метил- салицилат [( 4H9)4N]0H в 30% моно-метиловом эфире этиленгликоля -2,15 [c.762]
Оксиэтиловый эфир колхициновой кислоты в щелочной или кислой среде гидролизовали в кислоту ( 1 з), идентифицированную через ее метиловый эфир ( 1 к ) непосредственным сравнением с заведомым образцом. Заведомая колхициновая кислота в кипяшем этиленгликоле дала оксиэтиловый эфир. Последний при непосредственном сравнении с оксиэтиловым эфиром, выделенным из смеси после взаимодействия колхицина с кипящим этиленгликолем, показал полную идентичность (схема П) [c.198]
С7Н16О2 тире/и-Бутил-метиловый эфир этиленгликоля 119 45 [c.535]
Для предотвращения биохимической коррозии в топливных баках реактивных самолетов разработаны микробицидные присадки на основе растворимых в топливе борорганических соединений. Высокоэффективной присадкой, снижающей количество микроорганизмов в реактивных топливах, оказался также моно-метиловый эфир этиленгликоля [137]. Антимикробиологические присадки в последнее время разработаны Я. М. Паушкиным с сотр. [c.38]
Получаемый метиловый эфир метоксиуксусной кислоты может быть прогидрирован в этиленгликоль также, как и образующийся в процессе Ои Роп1 метиловый эфир гликолевой кислоты. При давлении оксида углерода 8,0 МПа и температуре 150—200°С селективность образования метилового эфира метоксиуксусной кислоты составляла 75—90% при конверсии метилаля 10% [202, с. 36 248, с. 40 249]. В ряду исследованных твердых кислотных катализаторов селективность образования метилового эфира метоксиуксусной кислоты (значение селективности в %) указана в скобках) возрастала в ряду НУ-98 (5) = СоЫ НУ (5)[c.309]
Схема производства лавсана изображена на рис. 134. В аппарате / происходит расплавление диметилтерефталата в заранее подогретом этиленгликоле. Эта смесь при 150° С поступает в автоклав 2 для переэтерификаиии. Здесь в присутствии катализатора ди метиловый эфир превращается в диглико-левый эфир терефталевой кислоты. Процесс сопровождается выделением метилового спирта. После 134. Схема отгонки рассчитанного количества метилового [c.321]
chem21.info
Этиленгликоль
Министерство Образования и Науки РФ
Казанский Государственный Технологический Университет
Кафедра ТООНС
Контрольная работа по курсу:
«Основы технологии органического синтеза»
на тему:
Этиленгликоль
Казань
2007
Содержание:
Введение
Физические свойства
Химические свойства
Способы получения этиленгликол
Технологическая схема получения этиленгликоля гидратацией окиси этилена
Технологическая схема совместного получения этиленгликоля и окиси этилена в стационарном слое катализатора
Применение этиленгликоля
Список литературы
Введение
Этиленгликоль — простейший двухатомный спирт ряда гликолей, впервые синтезированный Вюрцем в 1859 г. В промышленных масштабах эти-ленгликоль начали получать в Германии в период первой мировой войны. В настоящее время этиленгликоль (а также диэтиленгликоль и полиэтиленгликоли) вырабатывают в очень больших количествах и используют в различных отраслях народного хозяйства.
Будучи весьма гигроскопичным, этиленгликоль в то же время хорошо растворяет смолы, красители и некоторые вещества растительного происхождения. Благодаря сочетанию этих свойств этиленгликоль применяется при крашении тканей, в ситцепечатании, для приготовления штемпельных красок и косметических препаратов, для увлажнения табака и т. д. Этиленгликоль является также важным полупродуктом в производстве синтетических смол, растворителей, взрывчатых веществ и пр.
Состав этиленгликоля: С2 Н6 О2 .
Структурная формула:
Н Н
׀ ׀
Н – С – С - Н
׀ ׀
ОН НО
Физические свойства
Этиленгликоль СН2 ОН—СН2 ОН — вязкая бесцветная жидкость со слабым запахом и сладким вкусом. Температура кипения 197° С. Температуры кипения гликолей значительно выше температуры кипения спиртов, что является следствием усиления ассоциации молекул (образования водородных связей) из-за наличия в гликолях двух гидроксильных групп. Температура плавления —11,5° С. Плотность 1,11г/см3 ; теплота парообразования 191 ккал/кг. Смешивается во всех отношениях с водой, глицерином, одноатомными алифатическими спиртами, ацетоном, ледяной уксусной кислотой, пиридином и фурфуролом; не смешивается с бензолом, ксилолом, толуолом, хлорбензолом, хлороформом, четыреххлористым углеродом. Этиленгликоль обладает токсическим действием, сходным с действием метилового спирта.
Этиленгликоль сравнительно устойчив при высокой температуре — не разлагается при пропускании над пемзой, нагретой до 400°С. Разложение гликоля начинается при 500 - 520°С, а при 550°С происходит уже со значительной скоростью; но даже при этой температуре до 36% этиленгликоля не подвергается разложению.
Важным свойством этиленгликоля является его способность сильно понижать температуру замерзания воды. Водный раствор, содержащий 40 объемных % этиленгликоля, замерзает при —25°С, а 60%-ный водный раствор при — 40°С. Поэтому этиленгликоль с успехом применяется для приготовления антифризов.
Химические свойства
Химические свойства этиленгликоля, как и других гликолей аналогичны свойствам одноатомных спиртов. Однако у гликолей могут вступать в реакции как одна, так и обе гидроксильные группы.
1. С щелочными металлами гликоли образуют полный и неполный гликоляты: Ch3 ONa — Ch3 ONa, Ch3 OH — Ch3 ONa.
Гликоляты образуются не только со щелочными металлами, но и с оксидами некоторых других металлов, например с гидроксидом меди. При действии щелочи на сульфат меди (II) образуется голубой осадок гидроксида меди (II). Этот осадок не растворяется в спирте, но очень легко на холоде растворяется в гликоле вследствие образования комплексного гликолята меди:
Н
׀
СН2 ОН СН2 - О О – СН2
2 ׀ + Cu (OH)2 →׀Cu׀ + 2 h3 O 
СН2 ОН СН2 - О О – СН2 ׀
Н
2. С минеральными и органическими кислотами получаются полные и неполные эфиры. Например, в приведенной реакции образуются неполный и полный эфиры этиленгликоля и азотной кислоты — нитраты:
СН2 ONO2
СН2 ОН +НОNO2 Н2 О + ׀ 
_ СН2 OH +2HONO2 СН2 ONO2
СН2 ОН 2Н2 О + ׀ СН2 ONO2
Соответственно можно получить полные и неполные простые эфиры, например диэтиловый эфир этилен гликоля C2 Н5 ОСН2 – СН2 ОС2 Н5 и моноэтиловый эфир СН2 ОН — СН2 ОС2 Н5 . Последний под названием этилцеллозольв применяется как растворитель в производстве нитролаков, бездымного пороха (пироксилина), ацетатного шелка и других производных целлюлозы.
С двуосновными кислотами этиленгликоль ступает реакцию поликонденсации, образуя высокомолекулярные полиэфиры
HO – C = OOO Н2 С – ОН ׀ ׀׀ ׀׀
n ׀ + n R → – OCh3 – Ch3 – O – C – R – C – + 2n h3 O
Н2 С – ОН ׀
HO – C = On 3. Окисление гликолей проходит сложно, ступенчато:
О
׀׀
О СН2 OH – СООН → НООС – С - Н
СН2 ОН ׀׀ ↓ 
׀ → С О О СООН СН2 ОН ׀ Н ׀׀ ׀׀ ׀
СН2 OH С - С СООН ׀׀
ֽ ֽ
4. Отщепление воды от этиленгликоля может иметь внутримолекулярный и межмолекулярный характер. Направление отщепления воды зависит от условий реакции. Пример внутримолекулярного выделения воды:
СН2 ОН - СН2 ОН → [СН2 = СНОН] → СН3 – СНО
Межмолекулярное выделение воды приводит к образованию оксиэфиров (спиртоэфиров) или циклических простых эфиров:
СН2 – СН2
СН2 ОН НО – СН2 СН2 – О – СН2 ׀ ׀
׀ + ׀ → ׀ ׀ → О О
СН2 ОН СН2 ОН СН2 ОН СН2 ОН ׀׀
СН2 – СН2
При межмолекулярной дегидратации этиленгликоля могут быть получены зависимости от условий диэтиленгликоль или диоксан:
СН2 – СН2
׀ ׀
2НОСН2 – СН2 ОН → НОСН2 – СН2 –О-СН2 – СН2 ОН → О О
׀ ׀
СН2 – СН2
Способы получения этиленгликоля
В промышленном масштабе этиленгликоль получают главным образом гидратацией окиси этилена:
Н2 С – СН2+Н2О СН2 ОН – СН2 ОН О
При гидратации окиси этилена, кроме этиленгликоля, образуются ди-, три-, тетра- и полиэтиленгликоли. Чтобы уменьшить образование полигликолей, гидратацию проводят с большим избытком воды (на 1 моль окиси этилена берут от 10 до 22 моль воды) и добавляют к водному раствору окиси этилена 0,1—0,5% кислоты. В этих условиях получается этиленгликоль, содержащий лишь немного диэтиленгликоля и следы высших полиэтиленгликолей.
Процесс проводят в жидкой фазе в присутствии катализаторов (небольшое количество кислоты — серной, фосфорной или щавелевой) при 50—100°С и атмосферном давлении или без катализатора — при 10 ат и 190—200° С.
Гидратацию окиси этилена при атмосферном давлении можно проводить, обрабатывая раствором кислоты контактные газы процесса прямого окисления этилена. Получаемый разбавленный раствор этиленгликоля нейтрализуют, отгоняют большую часть воды и далее фракционной перегонкой удаляют остатки воды и высшие гликоли.
В отсутствие катализаторов гидратацию окиси этилена проводят обычно под давлением 10 ат. при мольном соотношении окиси этилена и воды примерно 1 : 16; продолжительность контакта 30 мин. Раствор гликолей упаривают в многокорпусном выпарном аппарате до содержания воды около 15% и далее подвергают ректификации. Соковый пар из последнего аппарата конденсируют и конденсат, содержащий 0,5—1,0% этиленгликоля, возвращают на гидратацию свежей окиси этилена. На 1 т этиленгликоля получается примерно 120 кг диэтиленгликоля и 30 кг триэтилен- гликоля.
Общий выход гликолей (считая на окись этилена) при получении их методом гидратации превышает 90%.
mirznanii.com
Этиленгликоль моноэтиловый эфир ацетат - Справочник химика 21
Моноэтиловый эфир диэтиленгликоля — хороший растворитель для нитроцеллюлозы, канифоли, шеллака он находит такн е применение в красильном деле, текстильной промышленности, в производстве косметических средств и для печати на целлофановой бумаге. Монометиловый эфир этиленгликоля (метилцеллосольв) служит растворителем для ацетата целлюлозы, нитроцеллюлозы, канифоли, даммаровой смолы и т. п. [c.414]
Ацетат моноэтилового эфира этиленгликоля [c.269]Сложные эфиры по полярности сходны с кетонами, но менее гидрофильны. В лакокрасочной промышленности используются ацетаты, которые хотя и менее стабильны, чем кетоны, но вполне применимы для нанесения летучих лаков и эмалей обычными методами. Ацетаты входят в состав многих нитроцеллюлозных лакокрасочных материалов. Главным образом используется этилацетат, изопропилацетат и бутилацетат, а из более высококипящих сложных эфиров — ацетат моноэтилового эфира этиленгликоля. Свойства наиболее употребляемых простых и сложных эфиров приведены в Приложении (табл. 15). [c.280]
Эпоксидно-фенольные и эпоксидно-меламиновые композиции.-В таких композициях обычно используют высокомолекулярные твердые смолы, для растворения которых требуются кислородсодержащие растворители. Наиболее пригодная смесь состоит из равных частей толуола и ацетата моноэтилового эфира этиленгликоля или диацетонового спирта. [c.286]
Ацетат моноэтилового эфира этиленгликоля СНз—СОО-СНз 156,2 0,971 [c.193]
Вис-р-этокси-этиловый эфир Моноэтиловый эфир ацетата диэтиленгли-коля Диацетат ди-этиленгликоля Триэтил енгликоль [c.185]
Характери- стики Лм 1лацетат= .Метиллмилаце ат 2-Этилгексил- ацетат Этиллактат н-Бутиллак- тат Ацетат моноэтилового эфира этиленглнколя Ацетат моно-изопропило-вого эфира этиленгликоля [c.305]
Для обнаружения кобальта (и некоторых других элементов) в частицах весом Ю- о—10- г, находящихся в атмосферном воздухе [1297], наносят на предметное стекло желатино-глицериновые пленки, импрегнированные растворами рубеановодородной кислоты и ацетата аммония в моноэтиловом эфире этиленгликоля. Окрашенные зоны рассматривают под микроскопом в отраженном свете. [c.51]
На фиг. 4-10 даны результаты, полученные при перегонке одной из узко-кипящих (157—158° С) смесей парафинов и цаклопарафинов с тремя различными веществами, образующими азеотропную смесь с ацетатом монометилового эфира этиленгликоля (точка кипения 144° С) — точечная линия с моноэтиловым эфиром этиленгликоля (точка кипения 135° С) — прерывистая линия с монометиловым эфиром этиленгликоля (точка кипе-1 яя 125° С) — сплошная линия. [c.87]
Моноэтиловый эфир этиленгликоля. ... Монобутиловый эфир этиленгликоля. . . Ацетат моноэтилового эфира этиленгликоля Монометиловьтй эфир этиленгликоля. . . Диэтиловый эфир этиленгликоля. Сосновое масло Окись мезитила Фурфурол. . . Бёнзальдегид. Моноэтиловый [c.221]
Характери- стики Амилацетат Метиламилацетат 2-Этилгексил- ацетат Этиллактат н-Бутиллак- тат Ацетат моноэтилового эфира этиленгликоля Ацетат моно-изопропплового эфира этиленгликоля [c.303]
Ацетат моноэтилового эфира этиленгликоля (этилцеллозольв-ацетат) Этиленгликольмоиоацетат Этиленгликольдиацетат Циклогексилацетат Этиллактат Бутиллактат Пропиленкарбонат [c.42]
Из высококипящих растворителей используют метиламилацетат, моно-бутиловый эфир этиленгликоля и ацетат моноэтилового эфира этиленгликоля. Амилацетат, широко применявшийся раньше в лакокрасочных композициях, слу/кит в настоящее время для экстракции пенициллина. Важнейшими вспомогательными растворителями для нитролаков, наносимых краскопультами, являются этиловый, изопропиловы11 и / -бутиловый спирты. Кроме них, применяют еще метплизобутилкарбинол. Большие количества этилового и изопропилового спирта расходуют при транспортировке нитроцеллюлозы, которую для безопасности смешивают с 30—35% вес. этих спиртов. Многочисленные возможности применения органических растворителей в основном кислородных производных в области нанесения красочных покрытий, в фармацевтической и косметической промышленности, в пищевой и нефтяной промышленности, в производстве текстильных вспомогательных продуктов, взрывчатых веществ, флотореагентов, в экстракционном деле и для многих других технических целей делают их одними из важнейших продуктов современной химической промышленности. [c.442]
Моиохлорциклогексан (цик-логексил хлористый) Моноэтиловый эфир этиленгликоля (этилцеллозольв) Моноэтилэтиленгликоля ацетат (Р-этоксиэтилацетат) Муравьиная кислота [c.60]
chem21.info
.png)
