ГлавнаяЭфирУксусно метиловый эфир формула

Метиловый эфир этановой кислоты. Уксусно метиловый эфир формула


Метиловый эфир этановой кислоты Википедия

МетилацетатОбщие Систематическоенаименование Сокращения Традиционные названия Хим. формула Рац. формула Физические свойства Состояние Молярная масса Плотность Динамическая вязкость Энергия ионизации Удельное электрическое сопротивление Термические свойства Т. плав. Т. кип. Т. всп. Т. воспл.
Т. свспл. Пр. взрв. Кр. точка Мол. теплоёмк. Давление пара Химические свойства Растворимость в воде Оптические свойства Показатель преломления Структура Дипольный момент Классификация Рег. номер CAS PubChem Рег. номер EINECS SMILES InChI Рег. номер EC RTECS ChEBI Номер ООН ChemSpider Безопасность ПДК Токсичность R-фразы S-фразы Пиктограммы СГС NFPA 704
метиловый эфир этановой кислоты
MeOAc
метиловый эфир уксусной кислоты,уксуснометиловый эфир
C3H6O2
Ch4COOCh4
жидкость
74.08 г/моль
0.9330 г/см³
0.362 Па·с
10,27 ± 0,01 эВ[1]
0,52 Ом·м
-98.1 °C
57.1 °C
-9.4 °C
-10 °C
470 °C
3,15 — 15,60 %
233.70
156.19 Дж/(моль·К)
0,2224 атм
31,9 г/100 мл
1.3619
1.72±0.09 Д
79-20-9
6584
201-185-2
607-021-00-X
AI9100000
77700
1231
6335
100 мг/м³
низкая
R11, R36, R66, R67
S16, S26, S29, S33
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Метилацета́т (метиловый эфир уксусной кислоты, метиловый эфир этановой кислоты, уксуснометиловый эфир, MeOAc) Ch4COOCh4 — органическое вещество класса сложных эфиров.

Встречается в природе, большей частью в эфирных маслах растений (например, до 8,9 % в различных видах мяты[2][3], до 28,2 % в лабазнике[4], до 44 % в жасмине[5]), и в пищевых продуктах (например, в коньяках многолетней выдержки[6]).

Физические свойства

Бесцветная прозрачная жидкость с фруктовым запахом[7].

Хорошо смешивается с органическими растворителями[7]. По растворяющей способности аналогичен ацетону и применяется в ряде случаев как его заменитель. Смешивается в любых соотношениях с этанолом и этиловым эфиром, хорошо растворим в ацетоне и хлороформе, растворим в бензоле[8].

Некоторые свойства отличаются по разным источникам: плотность 0,9330[7] и 0,9244[8][9]г/см3; показатель преломления 1,3619[7] и 1,3593[8]; динамическая вязкость 0,362[7] и 0,381[8].

Растворимость в воде 31,9 %[8], образует с водой азеотропную смесь (температура кипения 56,4 °C, 96,7 % метилацетата)[7]. Образует азеотропные смеси с метанолом (температура кипения 54 °C, 81 % метилацетата) и ацетоном (температура кипения 56,1 °C, 45 % метилацетата)[10].

Образует аддукты: метилацетат•SbCl5, метилацетат•HSbCl6 и метилацетат•BF3, плавящиеся, соответственно, при 87-88, 81-82 и 65,5 °С.

Взрывоопасные концентрации в смеси с воздухом 3,15 — 15,60 %[9].

Химические свойства

По химическим свойствам метилацетат представляет собой типичный сложный эфир алифатической монокарбоновой кислоты.

Легко гидролизуется (омыляется) на исходные спирт и кислоту водой (обратимо) или щелочами (необратимо, так как образующаяся карбоновая кислота превращается в соль)[11][12]:

Ch4COOCh4+h3O → Ch4COOH+Ch4OH{\displaystyle \mathrm {CH_{3}COOCH_{3}+H_{2}O\ \rightarrow \ CH_{3}COOH+CH_{3}OH} }

Восстановление метилацетата приводит к образованию двух спиртов[13] (этанол и метанол):

Ch4COOCh4+2h3 → Ch4Ch3OH+Ch4OH{\displaystyle \mathrm {CH_{3}COOCH_{3}+2H_{2}\ \rightarrow \ CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}OH} }

Под действием аммиака метилацетат превращается в ацетамид и метанол[14]:

Ch4COOCh4+Nh4 → Ch4CONh3+Ch4OH{\displaystyle \mathrm {CH_{3}COOCH_{3}+NH_{3}\ \rightarrow \ CH_{3}CONH_{2}+CH_{3}OH} }

Получение

Метилацетат получают:

Ch4COOH+Ch4OH → Ch4COOCh4+h3O{\displaystyle \mathrm {CH_{3}COOH+CH_{3}OH\ \rightarrow \ CH_{3}COOCH_{3}+H_{2}O} }
  • из уксусного ангидрида и метанола[7] (реакция протекает в жидкой фазе в отсутствии катализатора и является практически необратимой[15]):
(Ch4CO)2O+Ch4OH → Ch4COOCh4+Ch4COOH{\displaystyle \mathrm {(CH_{3}CO)_{2}O+CH_{3}OH\ \rightarrow \ CH_{3}COOCH_{3}+CH_{3}COOH} },(Ch4)2CO+RC(O)OOH →H+ Ch4COOCh4{\displaystyle \mathrm {(CH_{3})_{2}CO+RC(O)OOH\ {\xrightarrow {H^{+}}}\ CH_{3}COOCH_{3}} },

Применение

Метилацетат применяют, в основном, в качестве растворителя в производстве лакокрасочных материалов и как компонент многих промышленных и бытовых растворителей. Является составной частью (7-75 %) лесохимических растворителей[16][9].

Используется при производстве клеев, композиционных лаков, шпатлевок, магнитных лент, автокосметики, эфиров целлюлозы, поливинилацетата, полиметилметакрилата, растительных и животных жиров, многих синтетических смол[16][9].

Применяется как экстрагент в аналитической химии, в том числе для отделения LiCl от хлоридов других щелочных металлов[17].

Метилацетат является ценным компонентом для промышленного синтеза, в том числе — из него карбонилированием получают уксусный ангидрид (процесс Реппеruen)[18][19]:

Ch4CO2Ch4+CO→(Ch4CO)2O{\displaystyle {\rm {CH_{3}CO_{2}CH_{3}+CO\rightarrow (CH_{3}CO)_{2}O}}}

Используется в пищевой промышленности в качестве ароматизатора[17][20] и экстрактивного растворителя в процессе декофеинизирования чая и кофе[21]. В качестве ароматизатора и растворителя также входит в состав ряда косметических средств.

Токсичность

Слабо раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей (при концентрации 15 мг/л химически чистого метилацетата для ощущения раздражения требуется 5-минутная экспозиция). В высоких концентрациях оказывает лёгкое наркотическое воздействие, — в основном, за счёт действия самого сложного эфира, и, в меньшей степени, — за счёт образующегося из него спирта[9].

При пероральном введении ЛД50 = 2,9 г/кг (белые крысы), 2,4 г/кг (мыши и кролики), 3,6 г/кг (морские свинки)[9].

ПДК в воздухе рабочих зон 100 мг/м³[9][22]. ПДК в атмосферном воздухе населенных мест 0,07 мг/м³[23].

Примечания

  1. ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0391.html
  2. ↑ Мяделец М. А., Домрачев Д. В., Черемушкина В. А. Исследование химического состава эфирных масел некоторых видов семейства Lamiaceae L., стр. 113. Проверено 28 февраля 2016.
  3. ↑ Изучение минерального состава лекарственного растительного сырья, содержащего эфирные масла. Проверено 28 февраля 2016.
  4. ↑ Зыкова И. Д., Ефремов А. А. Компонентный состав эфирного масла из надземной части лабазника вязолистного. Проверено 28 февраля 2016.
  5. ↑ Горяев М. И. Эфирные масла флоры СССР, стр. 223. Проверено 28 февраля 2016.
  6. ↑ Урсул О. Н., Алексанян К. А., Ткачук Л. А. Сырьевые и технологические факторы выдержки коньячных спиртов. журнал «Пищевая промышленность: наука и технологии», Минск, ISSN 2073-4794 (№ 1(15) 2012 года). Проверено 28 февраля 2016.
  7. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Химическая энциклопедия, том 3, 1992, с. 107.
  8. ↑ 1 2 3 4 5 Краткий химический справочник, 1977, с. 186.
  9. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 Вредные вещества в промышленности. том 2, 1976, с. 155.
  10. ↑ Козлов П.В., Герц И.Б. Химия и технология полимерных плёнок, стр. 269. М., "Искусство" (1965). Проверено 28 февраля 2016.
  11. ↑ «Кинетика щелочного гидролиза метилацетата, бутилацетата и изобутилацетата в растворах вода-ацетонитрил» / М. Ю. Панов, О. Б. Соколова // Журнал физической химии . — 15/07/1997 . — Т. 71, N 7 . — 1199—1203
  12. ↑ Менделеев Д. И., Монастырский Д. Н. Эфиры сложные // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
  13. ↑ Павлов Б.А., Терентьев А.П. Курс органической химии, стр. 256. М., "Химия" (1965). Проверено 28 февраля 2016.
  14. ↑ Theodore A. Koch, John G. Miller, Allan R. Day. AEffect of Structure on Reactivity. VI. Catalysis in the Ammonolysis and Hydrolysis of Methyl Acetate // Journal of the American Chemical Society (J AM CHEM SOC). — February 1953. — DOI:10.1021/ja01100a054.
  15. ↑ Получение метилацетата этерификацией уксусного ангидрида метанолом. Проверено 28 февраля 2016.
  16. ↑ 1 2 Химическая энциклопедия, том 3, 1992, с. 107-108.
  17. ↑ 1 2 Химическая энциклопедия, том 3, 1992, с. 108.
  18. ↑ Ullmann, 2000, p. 244.
  19. ↑ Zoeller, J. R.; Agreda, V. H.; Cook, S. L.; Lafferty, N. L.; Polichnowski, S. W.; Pond, D. M. (1992). «Eastman Chemical Company Acetic Anhydride Process». Catalysis Today 13: 73–91. DOI:10.1016/0920-5861(92)80188-S.
  20. ↑ Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.3.2.1293-03 «Гигиенические требования по применению пищевых добавок». Приложение 6, № 861. Москва (15.06.2003 с изменениями от 26.05.2008). Проверено 28 февраля 2016.
  21. ↑ Курс лекций по товароведению вкусовых товаров (ЭУМК). БГУ. Проверено 28 февраля 2016.
  22. ↑ Санитарные нормы проектирования промышленных предприятий (СН245-71). Приложение 4. Издание официальное. Москва, Стройиздат, 1972
  23. ↑ Предельно допустимые концентрации (ПДК) загрязняющих веществ в атмосферном воздухе населенных мест. Проверено 28 февраля 2016.

Источники

  • Редкол.: Кнунянц И. Л. и др. Химическая энциклопедия, том 3. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — 639 с. — ISBN 5-85270-039-8.
  • Kirk-Othmer Encyclopedia, 3 td., v. 4, N.Y., 1978, p. 142—143
  • Held H., Rengst A., Mayer D. Acetic Anhydride and Mixed Fatty Acid Anhydrides // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — Wiley, 2000. — DOI:10.1002/14356007.a01_065.
  • Лазарев Н. В.. Вредные вещества в промышленности. том 2. — Л.: Химия, 1976. — 624 с.
  • Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. — Л.: Химия, 1977. — 376 с.
  • «NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. Methyl acetate» (англ.). Национальный институт охраны труда (NIOSH). Проверено 28 февраля 2016.
  • Метилацетат. Паспорт безопасности. Проверено 28 февраля 2016.

wikiredia.ru

Метиловый эфир этановой кислоты Вики

МетилацетатОбщие Систематическоенаименование Сокращения Традиционные названия Хим. формула Рац. формула Физические свойства Состояние Молярная масса Плотность Динамическая вязкость Энергия ионизации Удельное электрическое сопротивление Термические свойства Т. плав. Т. кип. Т. всп. Т. воспл. Т. свспл. Пр. взрв. Кр. точка Мол. теплоёмк. Давление пара Химические свойства Растворимость в воде Оптические свойства Показатель преломления Структура Дипольный момент Классификация Рег. номер CAS PubChem Рег. номер EINECS SMILES InChI Рег. номер EC RTECS ChEBI Номер ООН ChemSpider Безопасность ПДК Токсичность R-фразы S-фразы Пиктограммы СГС NFPA 704
метиловый эфир этановой кислоты
MeOAc
метиловый эфир уксусной кислоты,уксуснометиловый эфир
C3H6O2
Ch4COOCh4
жидкость
74.08 г/моль
0.9330 г/см³
0.362 Па·с
10,27 ± 0,01 эВ[1]
0,52 Ом·м
-98.1 °C
57.1 °C
-9.4 °C
-10 °C
470 °C
3,15 — 15,60 %
233.70
156.19 Дж/(моль·К)
0,2224 атм
31,9 г/100 мл
1.3619
1.72±0.09 Д
79-20-9
6584
201-185-2
607-021-00-X
AI9100000
77700
1231
6335
100 мг/м³
низкая
R11, R36, R66, R67
S16, S26, S29, S33
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Метилацета́т (метиловый эфир уксусной кислоты, метиловый эфир этановой кислоты, уксуснометиловый эфир, MeOAc) Ch4COOCh4 — органическое вещество класса сложных эфиров.

Встречается в природе, большей частью в эфирных маслах растений (например, до 8,9 % в различных видах мяты[2][3], до 28,2 % в лабазнике[4], до 44 % в жасмине[5]), и в пищевых продуктах (например, в коньяках многолетней выдержки[6]).

Физические свойства[ | код]

Бесцветная прозрачная жидкость с фруктовым запахом[7].

Хорошо смешивается с органическими растворителями[7]. По растворяющей способности аналогичен ацетону и применяется в ряде случаев как его заменитель. Смешивается в любых соотношениях с этанолом и этиловым эфиром, хорошо растворим в ацетоне и хлороформе, растворим в бензоле[8].

Некоторые свойства отличаются по разным источникам: плотность 0,9330[7] и 0,9244[8][9]г/см3; показатель преломления 1,3619[7] и 1,3593[8]; динамическая вязкость 0,362[7] и 0,381[8].

Растворимость в воде 31,9 %[8], образует с водой азеотропную смесь (температура кипения 56,4 °C, 96,7 % метилацетата)[7]. Образует азеотропные смеси с метанолом (температура кипения 54 °C, 81 % метилацетата) и ацетоном (температура кипения 56,1 °C, 45 % метилацетата)[10].

Образует аддукты: метилацетат•SbCl5, метилацетат•HSbCl6 и метилацетат•BF3, плавящиеся, соответственно, при 87-88, 81-82 и 65,5 °С.

Взрывоопасные концентрации в смеси с воздухом 3,15 — 15,60 %[9].

Химические свойства[ | код]

По химическим свойствам метилацетат представляет собой типичный сложный эфир алифатической монокарбоновой кислоты.

Легко гидролизуется (омыляется) на исходные спирт и кислоту водой (обратимо) или щелочами (необратимо, так как образующаяся карбоновая кислота превращается в соль)[11][12]:

Ch4COOCh4+h3O → Ch4COOH+Ch4OH{\displaystyle \mathrm {CH_{3}COOCH_{3}+H_{2}O\ \rightarrow \ CH_{3}COOH+CH_{3}OH} }

Восстановление метилацетата приводит к образованию двух спиртов[13] (этанол и метанол):

Ch4COOCh4+2h3 → Ch4Ch3OH+Ch4OH{\displaystyle \mathrm {CH_{3}COOCH_{3}+2H_{2}\ \rightarrow \ CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}OH} }

Под действием аммиака метилацетат превращается в ацетамид и метанол[14]:

Ch4COOCh4+Nh4 → Ch4CONh3+Ch4OH{\displaystyle \mathrm {CH_{3}COOCH_{3}+NH_{3}\ \rightarrow \ CH_{3}CONH_{2}+CH_{3}OH} }

Получение[ | код]

Метилацетат получают:

Ch4COOH+Ch4OH → Ch4COOCh4+h3O{\displaystyle \mathrm {CH_{3}COOH+CH_{3}OH\ \rightarrow \ CH_{3}COOCH_{3}+H_{2}O} }
  • из уксусного ангидрида и метанола[7] (реакция протекает в жидкой фазе в отсутствии катализатора и является практически необратимой[15]):
(Ch4CO)2O+Ch4OH → Ch4COOCh4+Ch4COOH{\displaystyle \mathrm {(CH_{3}CO)_{2}O+CH_{3}OH\ \rightarrow \ CH_{3}COOCH_{3}+CH_{3}COOH} },(Ch4)2CO+RC(O)OOH →H+ Ch4COOCh4{\displaystyle \mathrm {(CH_{3})_{2}CO+RC(O)OOH\ {\xrightarrow {H^{+}}}\ CH_{3}COOCH_{3}} },

Применение[ | код]

Метилацетат применяют, в основном, в качестве растворителя в производстве лакокрасочных материалов и как компонент многих промышленных и бытовых растворителей. Является составной частью (7-75 %) лесохимических растворителей[16][9].

Используется при производстве клеев, композиционных лаков, шпатлевок, магнитных лент, автокосметики, эфиров целлюлозы, поливинилацетата, полиметилметакрилата, растительных и животных жиров, многих синтетических смол[16][9].

Применяется как экстрагент в аналитической химии, в том числе для отделения LiCl от хлоридов других щелочных металлов[17].

Метилацетат является ценным компонентом для промышленного синтеза, в том числе — из него карбонилированием получают уксусный ангидрид (процесс Реппеruen)[18][19]:

Ch4CO2Ch4+CO→(Ch4CO)2O{\displaystyle {\rm {CH_{3}CO_{2}CH_{3}+CO\rightarrow (CH_{3}CO)_{2}O}}}

Используется в пищевой промышленности в качестве ароматизатора[17][20] и экстрактивного растворителя в процессе декофеинизирования чая и кофе[21]. В качестве ароматизатора и растворителя также входит в состав ряда косметических средств.

Токсичность[ | код]

Слабо раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей (при концентрации 15 мг/л химически чистого метилацетата для ощущения раздражения требуется 5-минутная экспозиция). В высоких концентрациях оказывает лёгкое наркотическое воздействие, — в основном, за счёт действия самого сложного эфира, и, в меньшей степени, — за счёт образующегося из него спирта[9].

При пероральном введении ЛД50 = 2,9 г/кг (белые крысы), 2,4 г/кг (мыши и кролики), 3,6 г/кг (морские свинки)[9].

ПДК в воздухе рабочих зон 100 мг/м³[9][22]. ПДК в атмосферном воздухе населенных мест 0,07 мг/м³[23].

Примечания[ | код]

  1. ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0391.html
  2. ↑ Мяделец М. А., Домрачев Д. В., Черемушкина В. А. Исследование химического состава эфирных масел некоторых видов семейства Lamiaceae L., стр. 113. Проверено 28 февраля 2016.
  3. ↑ Изучение минерального состава лекарственного растительного сырья, содержащего эфирные масла. Проверено 28 февраля 2016.
  4. ↑ Зыкова И. Д., Ефремов А. А. Компонентный состав эфирного масла из надземной части лабазника вязолистного. Проверено 28 февраля 2016.
  5. ↑ Горяев М. И. Эфирные масла флоры СССР, стр. 223. Проверено 28 февраля 2016.
  6. ↑ Урсул О. Н., Алексанян К. А., Ткачук Л. А. Сырьевые и технологические факторы выдержки коньячных спиртов. журнал «Пищевая промышленность: наука и технологии», Минск, ISSN 2073-4794 (№ 1(15) 2012 года). Проверено 28 февраля 2016.
  7. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Химическая энциклопедия, том 3, 1992, с. 107.
  8. ↑ 1 2 3 4 5 Краткий химический справочник, 1977, с. 186.
  9. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 Вредные вещества в промышленности. том 2, 1976, с. 155.
  10. ↑ Козлов П.В., Герц И.Б. Химия и технология полимерных плёнок, стр. 269. М., "Искусство" (1965). Проверено 28 февраля 2016.
  11. ↑ «Кинетика щелочного гидролиза метилацетата, бутилацетата и изобутилацетата в растворах вода-ацетонитрил» / М. Ю. Панов, О. Б. Соколова // Журнал физической химии . — 15/07/1997 . — Т. 71, N 7 . — 1199—1203
  12. ↑ Менделеев Д. И., Монастырский Д. Н. Эфиры сложные // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
  13. ↑ Павлов Б.А., Терентьев А.П. Курс органической химии, стр. 256. М., "Химия" (1965). Проверено 28 февраля 2016.
  14. ↑ Theodore A. Koch, John G. Miller, Allan R. Day. AEffect of Structure on Reactivity. VI. Catalysis in the Ammonolysis and Hydrolysis of Methyl Acetate // Journal of the American Chemical Society (J AM CHEM SOC). — February 1953. — DOI:10.1021/ja01100a054.
  15. ↑ Получение метилацетата этерификацией уксусного ангидрида метанолом. Проверено 28 февраля 2016.
  16. ↑ 1 2 Химическая энциклопедия, том 3, 1992, с. 107-108.
  17. ↑ 1 2 Химическая энциклопедия, том 3, 1992, с. 108.
  18. ↑ Ullmann, 2000, p. 244.
  19. ↑ Zoeller, J. R.; Agreda, V. H.; Cook, S. L.; Lafferty, N. L.; Polichnowski, S. W.; Pond, D. M. (1992). «Eastman Chemical Company Acetic Anhydride Process». Catalysis Today 13: 73–91. DOI:10.1016/0920-5861(92)80188-S.
  20. ↑ Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.3.2.1293-03 «Гигиенические требования по применению пищевых добавок». Приложение 6, № 861. Москва (15.06.2003 с изменениями от 26.05.2008). Проверено 28 февраля 2016.
  21. ↑ Курс лекций по товароведению вкусовых товаров (ЭУМК). БГУ. Проверено 28 февраля 2016.
  22. ↑ Санитарные нормы проектирования промышленных предприятий (СН245-71). Приложение 4. Издание официальное. Москва, Стройиздат, 1972
  23. ↑ Предельно допустимые концентрации (ПДК) загрязняющих веществ в атмосферном воздухе населенных мест. Проверено 28 февраля 2016.

Источники[ | код]

  • Редкол.: Кнунянц И. Л. и др. Химическая энциклопедия, том 3. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — 639 с. — ISBN 5-85270-039-8.
  • Kirk-Othmer Encyclopedia, 3 td., v. 4, N.Y., 1978, p. 142—143
  • Held H., Rengst A., Mayer D. Acetic Anhydride and Mixed Fatty Acid Anhydrides // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — Wiley, 2000. — DOI:10.1002/14356007.a01_065.
  • Лазарев Н. В.. Вредные вещества в промышленности. том 2. — Л.: Химия, 1976. — 624 с.
  • Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. — Л.: Химия, 1977. — 376 с.
  • «NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. Methyl acetate» (англ.). Национальный институт охраны труда (NIOSH). Проверено 28 февраля 2016.
  • Метилацетат. Паспорт безопасности. Проверено 28 февраля 2016.

ru.wikibedia.ru

Метиловый эфир уксусной кислоты технический (метилацетат)

Ts 00203849 – 122:2014

Methyl acetate

С3Н6О2

79-20-9

Acetic acid, methyl ester(CAS), Devoton, MeOAc, Methyl acetate(IUPAC), Methyl acetic ester, Methyl ethanoate, Tereton, acetic acid methyl ester

ТНВЭД

2915 3930 00

ГНГ

2915 3930

ЕТСНГ

725

Номер ООН

UN 1231

Метиловый эфир уксусной кислоты технический (метилацетат) представляет собой бесцветную прозрачную жидкость, растворимую в воде. Со спиртом и эфиром смешивается в любых отношениях.

Область применения метилацетата:

Метиловый эфир уксусной кислоты технический (метилацетат) предназначен для применения:

  • в органическом синтезе;
  • в качестве растворителя эфиров целлюлозы, многих синтетических смол;
  • целлулоида;
  • масел и жиров;
  • в смеси с другими растворителями;
  • растворитель в производстве лакокрасочных материалов;
  • в производстве клеев;
  • в производстве полиметилметакрилата;
  • как экстрагент в аналитической химии и компонент многих промышленных растворителей;
  • для отделения LiCl от других хлоридов щелочных металлов.

Широко применяется в качестве заменителя ацетона.

Бесцветная прозрачная жидкость
  1.  

Молекулярная масса

74,08
  1.  

Плотность (20°C, г/см3)

0,939
  1.  

Основного вещества, не менее

75,00 % (по факту 5,45 %)
  1.  

Температура кипения, °С

56,5°С
  1.  

Температура застывания, °С

98,1 °С

Наименование

показателя

Нормы для сорта

I сорт

I сорт
  1.  

Внешний вид

Прозрачная жидкость без механических примесей
  1.  

Массовая доля метилацетата (С3Н6О2), %, не менее

97,0

93,0
  1.  

Массовая доля воды, %, не более

1,0

2,0
  1.  

Плотность при 20 °С, g/cm3

0,925-0,933
  1.  

Массовая доля кислот в пересчете на уксусную кислоту, %, не более

0,05

0,5

Метилацетат заливают в стальные оцинкованные бочки вместимостью 200 dm3 и более, а также в специально предназначенные для данного продукта железнодорожные и автомобильные цистерны.

Метилацетат хранят в специально оборудованных металлических резервуарах или бочках в крытых складских помещениях, под навесом или на складской площадке с соблюдением действующих правил хранения огнеопасных веществ.

Бочки с метилацетатом транспортируют железнодорожным или автомобильным транспортом, в крытых транспортных средствах с соблюдением правил перевозок опасных грузов, действующих на каждом виде транспорта.

Метилацетат слабый наркотик, действующий также слегка раздражающе на слизистые оболочки, при вдыхании паров возможно понижение зрения.

Предельно - допустимая концентрация паров в воздухе рабочей зоны – 100 mg/m3. Вещество IV класса опасности.

Метилацетат – легковоспламеняющаяся жидкость, с воздухом образует взрывоопасные концентрации.

Гарантийный срок хранения – 1 год со дня изготовления.

www.navoiyazot.uz

Метиловый эфир уксусной кислоты (метилацетат)

Характеристики:

Метиловый эфир уксусной кислоты (метилацетат) — это органическое вещество типа сложных эфиров.

 

Химическая формула: Ch4COOCh4.

 

Метилацетат представляет собой прозрачную жидкость с фруктовым приятным запахом. Сочетается с этанолом и этиловым эфиром, быстро растворяется в ацетоне и хлороформе.

 

Довольно часто можно встретить в природе, в маслах растений (в лабазнике и жасмине), а также в пищевых продуктах (в коньяках).

 

Метилацетат можно получить посредством этерификацией уксусной кислоты метанолом в жидкой фазе, в обязательном присутствии серной кислоты.

 

 

Сфера применения:

 

- Пищевая промышленность: в роли ароматизатора и растворителя в ходе декофеинизирования чая и кофе. Также входит в состав косметических средств.

 

- Аналитическая химия: в роли экстрагента, служит для отделения от хлоридов других щелочных металлов.

 

- Применим в роли растворителя при изготовлении лакокрасочных материалов и как ингредиент промышленных растворителей.

 

- Применяют при производстве клея, композиционных лаков, автокосметики, эфиров целлюлозы, растительных и животных жиров, многих синтетических смол.

 

- Метилацетат - главный ингредиент для промышленного синтеза, из него также карбонилированием можно получить уксусный ангидрид. 

 

 

Свойства:

 

Молярная масса

74,08 г/моль

Плотность

0,9330 г/см

Вязкость

0,362 Пас

показатель оптического преломления

1,3619

Растворимость в воде

31,9%

электрическое сопротивление

0,52 Омм  

 

www.miriso.ru

метиловый эфир уксусной кислоты — с английского на русский

См. также в других словарях:

  • Метиловый спирт — Метанол Общие свойства Молекулярная формула Ch4OH Молярная масса 32,04 г/моль …   Википедия

  • Одноосновные предельные карбоновые кислоты — (одноосновные насыщенные карбоновые кислоты)  карбоновые кислоты, в которых насыщенный углеводородный радикал соединен с одной карбоксильной группой COOH. Все они имеют общую формулу Сnh3n+1COOH Номенклатура Систематические названия… …   Википедия

  • Насыщенные монокарбоновые кислоты — Одноосновные предельные карбоновые кислоты (одноосновные насыщенные карбоновые кислоты) – карбоновые кислоты, в которых насыщенный углеводородный радикал соединен с одной карбоксильной группой COOH. Все они имеют общую формулу Сnh3n+1COOH, где n …   Википедия

  • Одноосновные насыщенные карбоновые кислоты — Одноосновные предельные карбоновые кислоты (одноосновные насыщенные карбоновые кислоты) – карбоновые кислоты, в которых насыщенный углеводородный радикал соединен с одной карбоксильной группой COOH. Все они имеют общую формулу Сnh3n+1COOH, где n …   Википедия

  • Предельные монокарбоновые кислоты — Одноосновные предельные карбоновые кислоты (одноосновные насыщенные карбоновые кислоты) – карбоновые кислоты, в которых насыщенный углеводородный радикал соединен с одной карбоксильной группой COOH. Все они имеют общую формулу Сnh3n+1COOH, где n …   Википедия

  • Ацетоуксусный эфир — и его гомологи, СН3.СО.СН2.СО2R, СН3.СО.CHR.СО2R, RCh3CO.Ch3CO2R, СН3.СО.CR2.CO2R и др., замечательные соединения, как по той роли, которую сыграло их изучение в развитии гипотезы таутомерии, так и по способности их вступать в целый ряд… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Метанол — Метанол …   Википедия

  • ЭФИРЫ — органические кислородосодержащие соединения; различают 2 класса: простые и сложные Э. Простые Э. органические соединения общей формулы R O R, где R одинаковые или различные углеводородные радикалы. Простые Э. (ПЭ) применяются: в органическом… …   Российская энциклопедия по охране труда

  • Смолы и бальзамы — Содержание: Общее понятие о С. Классификация. Внешний вид и свойства. Химический состав. Анализ. Описание С. Общее понятие о смолах. Под именем С. собраны в общий отдел своеобразные, обладающие некоторыми общими свойствами продукты выделения… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Чай (растение) — У этого термина существуют и другие значения, см. Чай (значения). Чай Общий вид растения …   Википедия

  • Химических типов теория — Под этим названием известны несколько взглядов, появившихся в химии в разное время. Впервые выражение химический тип введено, кажется, Дюма [Может быть оно принадлежит Бодримону; по крайней мере Лоран ( Méthode de Chimie , 1854, 358), говорит: M …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

translate.academic.ru

Справка

Майнинг, также добыча (от англ. mining — добыча полезных ископаемых) — деятельность по поддержанию распределённой платформы и созданию новых блоков с возможностью получить вознаграждение в форме новых единиц и комиссионных сборов в различных криптовалютах, в частности, в Биткойнах. Производимые вычисления требуются для обеспечения защиты от повторного расходования одних и тех же единиц, а вознаграждение стимулирует людей расходовать свои вычислительные мощности и поддерживать работу сетей.

Меню
Ссылки