Содержание
Синтез и изучение свойств алкилфосфатов как поверхностно-активных компонентов щелочно-ПАВ-полимерного состава для повышения нефтеотдачи пласта | Третьяков
1. Alvarado V., Manrique E. Enhanced oil recovery: an update review // Energies. 2010. Vol. 3. Issue 9. P. 1529–1575. https://doi.org/10.3390/en3091529
2. Koltsov I., Groman A., Milchakov S., Tretyakov N., Panicheva L., Volkova S., et al. Evaluating reservoir fluids geochemistry for planning of surfactantpolymer flooding. Conference Proceedings, IOR 2019 – 20th European symposium on improved oil recovery. 8–11 April 2019, Pau, France. Pau; 2019. Vol. 2019. P. 1–17. https://doi.org/10.3997/2214-4609.201900091
3. Levitt D., Jackson A.C., Heinson C., Britton L.N., Malik T., Dwarakanath V., et al. Identification and Evaluation of High-Performance EOR Surfactants // SPE Reservoir Evaluation & Engineering. 2009. Vol. 12. Issue 02. P. 243–253. https://doi.org/10.2118/100089-MS
4. Negin C., Saeedi A., Xie Q. Most common surfactants employed in chemical enhanced oil recovery // Petroleum.
2017. Vol. 3. Issue 2. P. 197–211. https://doi.org/10.1016/j.petlm.2016.11.007
5. Massarweh O., Abushaikha A.S. The use of surfactants in enhanced oil recovery: A review of recent advances // Energy Reports. 2020. Vol. 6. P. 3150–3178. https://doi.org/10.1016/j.egyr.2020.11.009
6. Ahmadi M.A., Shadizadeh S.R. Implementation of a high-performance surfactant for enhanced oil recovery from carbonate reservoirs // Journal of Petroleum Science and Engineering. 2013. Vol. 110. P. 66–73. https://doi.org/10.1016/j.petrol.2013.07.007
7. Сидоровская Е.А., Турнаева Е.А., Третьяков Н.Ю., Паничева Л.П., Громан А.А., Мулявин С.Ф. Геологические и геохимические характеристики месторождения как основа подбора компонентов ПАВ-полимерного заводнения // Нефть. Газ. Новации. 2020. N 2 (230). С. 29–35.
8. Du Z., Zhou D., Chen Y., Chen M., Zhu P. Surface properties of butanol phosphate esters in alkali solutions // Journal of Surfactants and Detergents. 2010. Vol. 13. Issue 2. P. 201–206. https://doi.org/10.1007/s11743-009-1145-3
9. Zhao T., Feng N., Zhao Y., Zhang G. Adsorption behavior and application performance of branched aliphatic alcohol polyoxyethylene ether phosphate // Colloids and Surfaces A: Physicochemical and Engineering Aspects. 2020. Vol. 606. 125482. https://doi.org/10.1016/j.colsurfa.2020.125482
10. Morvan M., Lannibois Drean H., Bendejacq D. Enhanced crude oil recovery. Patent FR, no. WO2008090267A2; 2007.
11. Pal S., Mushtaq M., Banat F., Sumaiti A.M.A. Review of surfactant-assisted chemical enhanced oil recovery for carbonate reservoirs: challenges and future perspectives // Petroleum Science. 2018. Vol. 15. Issue 4. P. 77–102. https://doi.org/10.1007/s12182017-0198-6
12. Belhaj A.F., Elraies K.A., Mahmood S.M., Zulkifli N.N., Akbari S., Hussien O.S-E. The effect of surfactant concentration, salinity, temperature, and pH on surfactant adsorption for chemical enhanced oil recovery: a review // Journal of Petroleum Exploration and Production Technology. 2020. Vol. 10. Issue 1. P. 125–137. https://doi.org/10.1007/s13202-019-0685-y
13. Tracy D.J., Reierson R.L. Commercial synthesis of monoalkyl phosphates // Journal of Surfactants and Detergents. 2002. Vol. 5. Issue 2. P. 169–172. https://doi.org/10.1007/s11743-002-0218-9
14. Dufour A., Thiébaut D., Ligiero L., Loriau M., Vial J. Chromatographic behavior and characterization of polydisperse surfactants using Ultra-HighPerformance Liquid Chromatography hyphenated to High-Resolution Mass Spectrometry // Journal of Chromatography A. 2020. Vol. 1614. 460731. https://doi.org/10.1016/j.chroma.2019.460731
15. Belosinschi D., Chabot B., Brouillette F. Release paper: can phosphatase esters be an alternative to silicone? // Bioresources. 2012. Vol. 7. Issue 1. P. 902–912.
16. O’Lenick Jr A.J., Parkinson J.K. Phosphate esters: chemistry and properties // Surfactants. 1995. Vol. 27. Issue 11. P. 17–20.
17. Karnanda W., Benzagouta M.S., AlQuraishi A., Amro M.M. Effect of temperature, pressure, salinity, and surfactant concentration on IFT for surfactant flooding optimization // Arabian Journal of Geosciences. 2013. Vol. 6. Issue 9. P. 3535–3544. https://doi.org/10.1007/s12517-012-0605-7
18. Chou S.I., Shah D.O. The optimal salinity concept for oil displacement by oil-external microemuls and graded salinity slugs // Journal of Canadian Petroleum Technology. 1981. Vol. 20. Issue 3. P. 83–91. https://doi.org/10.2118/81-03-08
19. Nelson R.C., Pope G.A. Phase relationships in chemical flooding // Journals of Society of Petroleum Engineers. 1978. Vol. 18. Issue 5. P. 325–338. https://doi.org/10.2118/6773-PA
20. Walde P., Wessicken M., Rädler U., Berclaz N., Conde-Frieboes K., Luisi P.L. Preparation and characterization of vesicles from mono-n-alkyl phosphates and phosphonates // The Journal of Physical Chemistry B. 1997. Vol. 101. Issue 38. P. 7390–7397. https://doi.org/10.1021/jp970898n
21. Puerto M.C., Hirasaki G.J., Miller C.A., Barnes J.R. Surfactant systems for EOR in high-temperature, high-salinities environment // SPE Journal. 2012. Vol. 17. Issue 1. P. 11–19. https://doi. org/10.2118/129675PA
22. Schulman J.H., Cockbain E.G. Molecular interactions at oil/water interfaces. Part I. Molecular complex formation and the stability of oil in water emulsions // Transactions of the Faraday Society. 1940. Vol. 35. P. 651–661. https://doi.org/10.1039/TF9403500651
23. Kwon T.-H., Lee E.S., Lee S.M., Baea J.-Y. Synthesis of TRITON™ X-based phosphate ester surfactants and their self-charring behavior // Polymer Degradation and Stability. 2007. Vol. 92. Issue 8. P. 1546–1554. https://doi.org/10.1016/j.polymdegradstab.2007.05.015
24. Volokitin Y., Shuster M., Karpan V., Koltsov I., Mikhaylenko E., Bondar M., et al. Results of alkalinesurfactant-polymer flooding pilot at west salym field. In: SPE EOR conference at oil and gas West Asia. 26–28 March 2018, Muscat. 2018. P. 1–25. https://doi.org/10.2118/190382-MS
25. Bourrel M., Verzaro F., Chambu C. Effect of oil type on solubilization by amphiphiles // SPE Reservoir Engineering. 1987. Vol. 2. Issue 1. P. 41–53. https://doi.org/10.2118/12674-PA
26. Huh C. Interfacial tensions and solubilizing ability of a microemulsion phase that coexists with oil and brine // Journal of Colloid and Interface Science. 1979. Vol. 72. Issue 2. P. 408–426. https://doi.org/10.1016/0021-9797(79)90249-2
27. Tichelkamp Т., Vu Y., Nourani M., Oye G. Interfacial tension between low salinity solutions of sulfonate surfactants and crude and model // Energy and Fuels. 2014. Vol. 28. Issue 4 P. 2408–2414. https://doi.org/10.1021/ef4024959
Получение эфиров азотной кислоты
1
H
ВодородВодород
1,008
1s1
2,2
Бесцветный газ
t°пл=-259°C
t°кип=-253°C
2
He
ГелийГелий
4,0026
1s2
Бесцветный газ
t°кип=-269°C
3
Li
ЛитийЛитий
6,941
2s1
0,99
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=180°C
t°кип=1317°C
4
Be
БериллийБериллий
9,0122
2s2
1,57
Светло-серый металл
t°пл=1278°C
t°кип=2970°C
5
B
БорБор
10,811
2s2 2p1
2,04
Темно-коричневое аморфное вещество
t°пл=2300°C
t°кип=2550°C
6
C
УглеродУглерод
12,011
2s2 2p2
2,55
Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал
t°пл=3550°C
t°кип=4830°C
7
N
АзотАзот
14,007
2s2 2p3
3,04
Бесцветный газ
t°пл=-210°C
t°кип=-196°C
8
O
КислородКислород
15,999
2s2 2p4
3,44
Бесцветный газ
t°пл=-218°C
t°кип=-183°C
9
F
ФторФтор
18,998
2s2 2p5
4,0
Бледно-желтый газ
t°пл=-220°C
t°кип=-188°C
10
Ne
НеонНеон
20,180
2s2 2p6
Бесцветный газ
t°пл=-249°C
t°кип=-246°C
11
Na
НатрийНатрий
22,990
3s1
0,93
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=98°C
t°кип=892°C
12
Mg
МагнийМагний
24,305
3s2
1,31
Серебристо-белый металл
t°пл=649°C
t°кип=1107°C
13
Al
АлюминийАлюминий
26,982
3s2 3p1
1,61
Серебристо-белый металл
t°пл=660°C
t°кип=2467°C
14
Si
КремнийКремний
28,086
3s2 3p2
1,9
Коричневый порошок / минерал
t°пл=1410°C
t°кип=2355°C
15
P
ФосфорФосфор
30,974
3s2 3p3
2,2
Белый минерал / красный порошок
t°пл=44°C
t°кип=280°C
16
S
СераСера
32,065
3s2 3p4
2,58
Светло-желтый порошок
t°пл=113°C
t°кип=445°C
17
Cl
ХлорХлор
35,453
3s2 3p5
3,16
Желтовато-зеленый газ
t°пл=-101°C
t°кип=-35°C
18
Ar
АргонАргон
39,948
3s2 3p6
Бесцветный газ
t°пл=-189°C
t°кип=-186°C
19
K
КалийКалий
39,098
4s1
0,82
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=64°C
t°кип=774°C
20
Ca
КальцийКальций
40,078
4s2
1,0
Серебристо-белый металл
t°пл=839°C
t°кип=1487°C
21
Sc
СкандийСкандий
44,956
3d1 4s2
1,36
Серебристый металл с желтым отливом
t°пл=1539°C
t°кип=2832°C
22
Ti
ТитанТитан
47,867
3d2 4s2
1,54
Серебристо-белый металл
t°пл=1660°C
t°кип=3260°C
23
V
ВанадийВанадий
50,942
3d3 4s2
1,63
Серебристо-белый металл
t°пл=1890°C
t°кип=3380°C
24
Cr
ХромХром
51,996
3d5 4s1
1,66
Голубовато-белый металл
t°пл=1857°C
t°кип=2482°C
25
Mn
МарганецМарганец
54,938
3d5 4s2
1,55
Хрупкий серебристо-белый металл
t°пл=1244°C
t°кип=2097°C
26
Fe
ЖелезоЖелезо
55,845
3d6 4s2
1,83
Серебристо-белый металл
t°пл=1535°C
t°кип=2750°C
27
Co
КобальтКобальт
58,933
3d7 4s2
1,88
Серебристо-белый металл
t°пл=1495°C
t°кип=2870°C
28
Ni
НикельНикель
58,693
3d8 4s2
1,91
Серебристо-белый металл
t°пл=1453°C
t°кип=2732°C
29
Cu
МедьМедь
63,546
3d10 4s1
1,9
Золотисто-розовый металл
t°пл=1084°C
t°кип=2595°C
30
Zn
ЦинкЦинк
65,409
3d10 4s2
1,65
Голубовато-белый металл
t°пл=420°C
t°кип=907°C
31
Ga
ГаллийГаллий
69,723
4s2 4p1
1,81
Белый металл с голубоватым оттенком
t°пл=30°C
t°кип=2403°C
32
Ge
ГерманийГерманий
72,64
4s2 4p2
2,0
Светло-серый полуметалл
t°пл=937°C
t°кип=2830°C
33
As
МышьякМышьяк
74,922
4s2 4p3
2,18
Зеленоватый полуметалл
t°субл=613°C
(сублимация)
34
Se
СеленСелен
78,96
4s2 4p4
2,55
Хрупкий черный минерал
t°пл=217°C
t°кип=685°C
35
Br
БромБром
79,904
4s2 4p5
2,96
Красно-бурая едкая жидкость
t°пл=-7°C
t°кип=59°C
36
Kr
КриптонКриптон
83,798
4s2 4p6
3,0
Бесцветный газ
t°пл=-157°C
t°кип=-152°C
37
Rb
РубидийРубидий
85,468
5s1
0,82
Серебристо-белый металл
t°пл=39°C
t°кип=688°C
38
Sr
СтронцийСтронций
87,62
5s2
0,95
Серебристо-белый металл
t°пл=769°C
t°кип=1384°C
39
Y
ИттрийИттрий
88,906
4d1 5s2
1,22
Серебристо-белый металл
t°пл=1523°C
t°кип=3337°C
40
Zr
ЦирконийЦирконий
91,224
4d2 5s2
1,33
Серебристо-белый металл
t°пл=1852°C
t°кип=4377°C
41
Nb
НиобийНиобий
92,906
4d4 5s1
1,6
Блестящий серебристый металл
t°пл=2468°C
t°кип=4927°C
42
Mo
МолибденМолибден
95,94
4d5 5s1
2,16
Блестящий серебристый металл
t°пл=2617°C
t°кип=5560°C
43
Tc
ТехнецийТехнеций
98,906
4d6 5s1
1,9
Синтетический радиоактивный металл
t°пл=2172°C
t°кип=5030°C
44
Ru
РутенийРутений
101,07
4d7 5s1
2,2
Серебристо-белый металл
t°пл=2310°C
t°кип=3900°C
45
Rh
РодийРодий
102,91
4d8 5s1
2,28
Серебристо-белый металл
t°пл=1966°C
t°кип=3727°C
46
Pd
ПалладийПалладий
106,42
4d10
2,2
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1552°C
t°кип=3140°C
47
Ag
СереброСеребро
107,87
4d10 5s1
1,93
Серебристо-белый металл
t°пл=962°C
t°кип=2212°C
48
Cd
КадмийКадмий
112,41
4d10 5s2
1,69
Серебристо-серый металл
t°пл=321°C
t°кип=765°C
49
In
ИндийИндий
114,82
5s2 5p1
1,78
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=156°C
t°кип=2080°C
50
Sn
ОловоОлово
118,71
5s2 5p2
1,96
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=232°C
t°кип=2270°C
51
Sb
СурьмаСурьма
121,76
5s2 5p3
2,05
Серебристо-белый полуметалл
t°пл=631°C
t°кип=1750°C
52
Te
ТеллурТеллур
127,60
5s2 5p4
2,1
Серебристый блестящий полуметалл
t°пл=450°C
t°кип=990°C
53
I
ИодИод
126,90
5s2 5p5
2,66
Черно-серые кристаллы
t°пл=114°C
t°кип=184°C
54
Xe
КсенонКсенон
131,29
5s2 5p6
2,6
Бесцветный газ
t°пл=-112°C
t°кип=-107°C
55
Cs
ЦезийЦезий
132,91
6s1
0,79
Мягкий серебристо-желтый металл
t°пл=28°C
t°кип=690°C
56
Ba
БарийБарий
137,33
6s2
0,89
Серебристо-белый металл
t°пл=725°C
t°кип=1640°C
57
La
ЛантанЛантан
138,91
5d1 6s2
1,1
Серебристый металл
t°пл=920°C
t°кип=3454°C
58
Ce
ЦерийЦерий
140,12
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=798°C
t°кип=3257°C
59
Pr
ПразеодимПразеодим
140,91
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=931°C
t°кип=3212°C
60
Nd
НеодимНеодим
144,24
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1010°C
t°кип=3127°C
61
Pm
ПрометийПрометий
146,92
f-элемент
Светло-серый радиоактивный металл
t°пл=1080°C
t°кип=2730°C
62
Sm
СамарийСамарий
150,36
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1072°C
t°кип=1778°C
63
Eu
ЕвропийЕвропий
151,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=822°C
t°кип=1597°C
64
Gd
ГадолинийГадолиний
157,25
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1311°C
t°кип=3233°C
65
Tb
ТербийТербий
158,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1360°C
t°кип=3041°C
66
Dy
ДиспрозийДиспрозий
162,50
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1409°C
t°кип=2335°C
67
Ho
ГольмийГольмий
164,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1470°C
t°кип=2720°C
68
Er
ЭрбийЭрбий
167,26
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1522°C
t°кип=2510°C
69
Tm
ТулийТулий
168,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1545°C
t°кип=1727°C
70
Yb
ИттербийИттербий
173,04
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=824°C
t°кип=1193°C
71
Lu
ЛютецийЛютеций
174,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1656°C
t°кип=3315°C
72
Hf
ГафнийГафний
178,49
5d2 6s2
Серебристый металл
t°пл=2150°C
t°кип=5400°C
73
Ta
ТанталТантал
180,95
5d3 6s2
Серый металл
t°пл=2996°C
t°кип=5425°C
74
W
ВольфрамВольфрам
183,84
5d4 6s2
2,36
Серый металл
t°пл=3407°C
t°кип=5927°C
75
Re
РенийРений
186,21
5d5 6s2
Серебристо-белый металл
t°пл=3180°C
t°кип=5873°C
76
Os
ОсмийОсмий
190,23
5d6 6s2
Серебристый металл с голубоватым оттенком
t°пл=3045°C
t°кип=5027°C
77
Ir
ИридийИридий
192,22
5d7 6s2
Серебристый металл
t°пл=2410°C
t°кип=4130°C
78
Pt
ПлатинаПлатина
195,08
5d9 6s1
2,28
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1772°C
t°кип=3827°C
79
Au
ЗолотоЗолото
196,97
5d10 6s1
2,54
Мягкий блестящий желтый металл
t°пл=1064°C
t°кип=2940°C
80
Hg
РтутьРтуть
200,59
5d10 6s2
2,0
Жидкий серебристо-белый металл
t°пл=-39°C
t°кип=357°C
81
Tl
ТаллийТаллий
204,38
6s2 6p1
Серебристый металл
t°пл=304°C
t°кип=1457°C
82
Pb
СвинецСвинец
207,2
6s2 6p2
2,33
Серый металл с синеватым оттенком
t°пл=328°C
t°кип=1740°C
83
Bi
ВисмутВисмут
208,98
6s2 6p3
Блестящий серебристый металл
t°пл=271°C
t°кип=1560°C
84
Po
ПолонийПолоний
208,98
6s2 6p4
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=254°C
t°кип=962°C
85
At
АстатАстат
209,98
6s2 6p5
2,2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=302°C
t°кип=337°C
86
Rn
РадонРадон
222,02
6s2 6p6
2,2
Радиоактивный газ
t°пл=-71°C
t°кип=-62°C
87
Fr
ФранцийФранций
223,02
7s1
0,7
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=27°C
t°кип=677°C
88
Ra
РадийРадий
226,03
7s2
0,9
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=700°C
t°кип=1140°C
89
Ac
АктинийАктиний
227,03
6d1 7s2
1,1
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=1047°C
t°кип=3197°C
90
Th
ТорийТорий
232,04
f-элемент
Серый мягкий металл
91
Pa
ПротактинийПротактиний
231,04
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
92
U
УранУран
238,03
f-элемент
1,38
Серебристо-белый металл
t°пл=1132°C
t°кип=3818°C
93
Np
НептунийНептуний
237,05
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
94
Pu
ПлутонийПлутоний
244,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
95
Am
АмерицийАмериций
243,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
96
Cm
КюрийКюрий
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
97
Bk
БерклийБерклий
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
98
Cf
КалифорнийКалифорний
251,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
99
Es
ЭйнштейнийЭйнштейний
252,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
100
Fm
ФермийФермий
257,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
101
Md
МенделевийМенделевий
258,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
102
No
НобелийНобелий
259,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
103
Lr
ЛоуренсийЛоуренсий
266
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
104
Rf
РезерфордийРезерфордий
267
6d2 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
105
Db
ДубнийДубний
268
6d3 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
106
Sg
СиборгийСиборгий
269
6d4 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
107
Bh
БорийБорий
270
6d5 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
108
Hs
ХассийХассий
277
6d6 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
109
Mt
МейтнерийМейтнерий
278
6d7 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
110
Ds
ДармштадтийДармштадтий
281
6d9 7s1
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
Металлы
Неметаллы
Щелочные
Щелоч-зем
Благородные
Галогены
Халькогены
Полуметаллы
s-элементы
p-элементы
d-элементы
f-элементы
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
Сложные эфиры Hordaphos® и другие химические вещества, содержащие фосфор — Clariant
Главная / Продукция и отрасли промышленности / Антипирены / Обзор линейки продуктов / Hordaphos® и химикаты на основе фосфора
Обзор линейки продуктов
КАЧЕСТВО И ПРОИЗВОДИТЕЛЬНОСТЬ НА ОСНОВЕ P
ДЛЯ ШИРОКОГО СПОСОБА ПРИМЕНЕНИЯ
Высокореактивный
И ЧРЕЗВЫЧАЙНО ПОЛЕЗНЫЙ ВО МНОГИХ КОМБИНАЦИЯХФосфор является одним из наиболее реакционноспособных элементов Земли и, при умелом сочетании, наиболее универсальным элементом. На нашем предприятии в Кнапсаке, Германия, мы используем его для производства высококачественных химикатов фосфора, а также специальных эфиров фосфорной кислоты нашей линии Hordaphos®.
Исключение было вызвано целью вызова.
Ссылка на объект не указывает на экземпляр объекта.
Первоклассные химикаты фосфора и инновации в области сложных эфиров фосфорной кислоты
Фосфор имеет долгую историю использования на нашем немецком предприятии, которое является одним из крупнейших европейских источников некоторых его производных. Из белого фосфора мы производим стабилизированные марки красного фосфора для современной пиротехники, а также высококачественные полифосфорные кислоты и пятиокись фосфора. Эти неорганические соединения широко используются в производстве поверхностно-активных веществ, красителей, фармацевтических препаратов и витаминов, а также служат сырьем для наших собственных фосфорорганических инноваций.
Тщательно контролируя партнеров и условия реакции, мы создаем индивидуальные эфиры фосфорной кислоты для широкого спектра применений. Эти универсальные эфиры фосфорной кислоты, продаваемые под нашей известной торговой маркой Hordaphos®, используются в качестве сильно кислотных, но неагрессивных ингредиентов в чистящих средствах, антистатиков и пеногасителей в моющих средствах для стирки, а также в качестве многофункциональных добавок в чернилах, красках и покрытиях.
Изменяя длину их алкильных цепей, их можно настроить как для этих, так и для многих других применений.
Узнайте больше о наших решениях
Hordaphos®
«МНОГОФУНКЦИОНАЛЬНАЯ МОЛЕКУЛА»
Ваш партнер для достижения совершенства на основе фосфора
ОСНОВНЫЕ ПРЕИМУЩЕСТВА НАШЕГО ПРЕДЛОЖЕНИЯ НА ОСНОВЕ ФОСФОРА
1.
Широкий ассортимент химикатов на основе фосфора для различных применений, производимых на нашем заводе Knapsack в Германии
2.
Высококачественные сорта красного фосфора, пятиокиси фосфора, полифосфорных кислот и эфиров фосфорной кислоты
3.
Производственные мощности и многолетний опыт для создания индивидуальных продуктов на основе P2O5 и полифосфорной кислоты
Почему Clariant является отличным источником соединений фосфора?
УЛЬРИК ДЕВИЛЬ ПОНИМАЕТ СЕБЯ
»Фосфор был первым новым элементом, открытым на заре современной химии, и сегодня является источником полезности и инноваций. Использование его химии проводилось в Кнапсаке в течение многих десятилетий — богатый опыт, который трудно найти где-либо еще».
Ульрике Девиль
Менеджер сегмента Phosphorus Chemicals, Clariant
Многолетний опыт
И МНОЖЕСТВО
СПЕЦИАЛЬНЫХ РЕШЕНИЙ
Многолетний опыт
в области химии фосфора и производства
на нашем заводе в Германии
Сложные эфиры фосфорной кислоты
для многих применений в чистящих средствах, моющих средствах
, красках и других продуктах
Составы руководства
доступны для мягких, но
мощных очистителей с
нашими растворами
ПЕРВОКЛАССНЫЕ ПРОДУКТЫ И ФОСФОР
Узнайте больше
О ДРУГИХ НАШИХ ПРОДУКЦИОННЫХ ЛИНИЯХ
- Exolit® АР
- Exolit® EP
- Exolit® OP
- Exolit® RP
- Exolit® VF
Синтез аспирина
Синтез аспирина
Эксперимент 7
Синтез аспирина — ацетилсалициловой кислоты
Цели
Аспирин, чудо-лекарство, является важным химическим веществом во всем мире. Метод
описанное ранее, следует большинству производителей, чтобы сделать это химическое вещество.
Этот эксперимент учит концепции образования сложных эфиров с использованием очень реакционноспособного
производное кислоты (уксусный ангидрид) с соответствующим спиртом (салициловой кислотой).
Используется химическая очистка с помощью вакуумной фильтрации. Как только химическое
высушивается, его выход (теоретический и фактический), процентный выход и температура плавления могут быть
определять. Этот эксперимент — отличный способ облегчить головную боль!
Фон
Аспирин — торговое название ацетилсалициловой кислоты, распространенного анальгетика.
Ацетилсалициловая кислота является производным эфира уксусной кислоты салициловой кислоты.
самое раннее известное использование препарата можно проследить до греческого врача
Гиппократ в V веке до н.э. Он использовал порошок, извлеченный из коры
ивы для лечения боли и снижения температуры. Салицин, родитель салицилата
семья наркоманов, была успешно выделена в 1829 г. из коры ивы. натрий
салицилат, предшественник аспирина, был разработан вместе с салициловой кислотой в
1875 г. как обезболивающее. Однако салицилат натрия нечасто был популярен, так как он
имеет привычку раздражать желудок. Однако в 1897 году человек по имени Феликс
Хоффман навсегда изменил лицо медицины. Гофман — немецкий химик.
работает на Байер. Он использовал обычное болеутоляющее средство того времени,
салицилат натрия для лечения артрита отца. салицилат натрия
вызвал у отца ту же болезнь желудка, что и у других людей, так что Феликс
решил попробовать и придумать менее кислую формулу. Его работа привела к
синтез ацетилсалициловой кислоты, или АСК. Вскоре это стало болеутоляющим
выбора для врачей во всем мире. Ученые так и не поняли
внутренняя работа препарата однако. Не было до 1970-х, когда англичане
фармаколог Джон Вейн, доктор философии. начал работу над аспирином, что люди начали
понять, как на самом деле работает аспирин. Вейн и его коллеги обнаружили, что аспирин
ингибирует высвобождение гормоноподобного вещества, называемого простагландином. Этот
химическое вещество регулирует определенные функции организма, такие как эластичность кровеносных сосудов и
изменение функций тромбоцитов. Так может ли аспирин воздействовать на кровь
свертыванию и облегчению воспаления.
Процедура
Реакция синтеза ацетилсалициловой кислоты представлена ниже.
фигура.
В предыдущих экспериментах мы использовали реакцию этерификации Фишера для получения
некоторые сложные эфиры, обнаруженные нами по запаху. Текущий эксперимент использует,
вместо ледяной уксусной кислоты (концентрированной уксусной кислоты) другую карбоновую
производное кислоты, уксусный ангидрид для образования сложных эфиров. Преимущество использования
уксусного ангидрида заключается в том, что вы не производите воду, которую можно использовать для
гидролиз новообразованного эфира. Используется концентрированная фосфорная кислота.
держать все в подкисленном, протонированном состоянии. Уксусный ангидрид – это
предпочтительное производное кислоты для коммерческого синтеза аспирина, потому что уксусная
кислоту, полученную в этой реакции, можно использовать снова, превратив ее обратно в
уксусный ангидрид.
В колбу Эрленмейера вместимостью 125 мл добавить 2 г салициловой кислоты (колбу поставить на
баланс и обнуление). В колпак осторожно добавить 5 мл уксусного ангидрида.
(сильный раздражитель, обращаться осторожно) в колбу. Медленно добавьте около 10 капель
85% фосфорная кислота (H 3 PO 4 ). Перемешайте смесь с
стержень мешалки. Поместите колбу и ее содержимое на кипящую водяную баню и перемешайте.
пока все твердое вещество не растворится. Выньте колбу из горячей воды и дайте ей
здорово. Работая в вытяжке, добавьте в остывшую смесь 20 капель воды. (Избегать
вдыхание паров, содержащих уксусную кислоту и вызывающих раздражение).
Когда реакция завершится, добавьте в реакционную смесь 50 мл холодной воды
смесь. Охладите смесь, поместив колбу на ледяную баню на 10 минут.
Время от времени перемешивайте, чтобы смесь оставалась в реактивном состоянии. Кристаллы аспирина
должно образоваться. Если кристаллы не образуются, аккуратно потрите стенки колбы
мешалка.
Соберите кристаллы аспирина с помощью воронки Бюхнера. Настроить Бюхнера
воронку, как описано вашим инструктором, или способом, выполненным ранее.
Добавьте в воронку предварительно взвешенный фильтр и увлажните его до полной герметизации.
при применении вакуума. Высыпьте кристаллы аспирина в воронку и соберите
белое твердое вещество. Добавьте в колбу немного холодной воды и убедитесь, что все
кристаллы переносятся в воронку. После того, как вы вымыли кристаллы,
Держите вакуум на около 5 мин, чтобы помочь высушить кристаллы. Выключить
вакуум и перенесите фильтровальную бумагу и кристаллы в предварительно взвешенный химический стакан. Позволять
этот материал хранится при комнатной температуре до следующего лабораторного периода, когда вы будете
определите свое выздоровление от аспирина.
Вычисления:
- Исходя из массы салициловой кислоты (~2 г) определяют максимальный выход
аспирина (теоретический выход) из этого количества исходного материала.- Примечание: исходя из молярных масс в таблице ниже, 138,12 г
салициловая кислота дала бы максимум (теоретически) 180,16 граммов
аспирина (1 моль салициловой кислоты дает 1 моль аспирина). Вы не будете
используйте 1 моль салициловой кислоты. Поэтому ваш расчет должен быть основан
на сумму, которую вы фактически используете. Легко сделать пропорцию
расчет. Ваш инструктор может помочь вам.
- Примечание: исходя из молярных масс в таблице ниже, 138,12 г
- Рассчитайте массу собранного вами неочищенного аспирина.
- Рассчитайте процент выхода аспирина = [количество собранных /
теоретический выход] x 100% - Какова температура плавления высушенного аспирина? Чистый аспирин имеет расплав
135 o C. Сравните точки плавления вашего аспирина и
чистый аспирин.
| Соединение | МВт | Необходимое количество | ммоль | МП | п. Begin typing your search term above and press enter to search. Press ESC to cancel. Back To Top |
|---|