Серный эфир формула: Диэтиловый эфир, структурная формула, химические свойства

Содержание

Диэтиловый эфир, структурная формула, химические свойства

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

формула расчета, свойства и использование

В современной мире нужно постоянно развиваться, узнавать что-то новое, нельзя стоять на месте. Однако, по непонятным причинам, под развитием многие понимают только лишь погоню за моделями айфонов, освоение появляющихся и уже существующих социальных сетей, просмотр видеороликов (в большинстве случаев абсолютно бесполезных) или же изучение лишь определенной тематики. Едва ли многие не химики могут сказать, что такое серный эфир. Или рассказать о его свойствах. А кто знает, где применяется это вещество? Почему серный эфир называется именно так? К сожалению, ответить на все эти вопросы могут лишь единицы. Что же такое эфир в принципе? Какова формула, свойства и применение серного эфира?

Классы соединений под названием «Эфир»

Изначально все классы соединений, относящиеся к эфирам, так и назывались – эфиры, не было разделения на три группы, которые существуют на сегодняшний день:

Простые эфиры — это класс соединений, в которых между двух углеводородных радикалов находится кислород, то есть, оба радикала имеют по связи с одним и тем же кислородом. Наиболее известным представителем этого класса является этиловый эфир.
Сложные эфиры — так называют производные карбоновых и минеральных кислот (так называемых оксикислот), у которых в молекуле вместо гидроксильной группы (-ОН) кислой функции находится спиртовой остаток. Безусловно, определение сложное и непонятное, общая формула таких соединений: R-C(=O)-R’. Представителями являются этилацетат, бутилбутират, бензилформиат.
Полиэфиры — это класс высокомолекулярных соединений. Их получают в результате поликонденсации многоосновных кислот, то есть они содержат два атома и более водорода. Например, соляная кислота — HCl — одноосновная кислота, азотная — HNO₃ — тоже. А вот серная — H₂SO₄ — и фосфорная — H₃PO₄ — многоосновные (серная — двухосновная, фосфорная — трех), как и их альдегиды с многоатомными спиртами (у этих спиртов две и более гидроксильных -ОН групп).

Что такое серный эфир?

Достоверно неизвестно где, когда, как и кем был впервые получен диэтиловый эфир. Причем здесь это вещество? Да просто у серного эфира несколько названий, в числе которых еще и этиловый. Этоксиэтан (еще одно название) — это простой эфир, молекула которого состоит из двух этильных групп (-С₂Н₅) и кислорода, с которым оба радикала (этильные группы) связаны. Доподлинно неизвестно, когда и кем был впервые получен – по этому вопросу имеется несколько точек зрения. Есть предположения, что в девятом веке Джабир ибн Хайян был первым, кто получил диэтиловый эфир. Но также возможно, что лишь в 1275 году каталанский миссионер Раймунд Луллий смог стать первопроходцем в области синтеза этоксиэтана. Относится вещество к алифатическим простым эфирам (то есть не имеет ароматических связей).

Способы получения

Название серного эфира тесно связан со способом получения, которым был освоен еще в средние века. Речь идет о перегонке этилового спирта и серной кислоты. Но название было дано этому веществу, точнее именно эфиром он назван, лишь в 1729 году. До этого момента можно встретить такое название как «сладкое купоросное масло» (раньше серную кислоту называли купоросным маслом).

Однако это не единственный метод синтеза диэтилового эфира. Его можно получить в качестве побочного продукта в результате гидратации этилена в среде серной или фосфорной кислот. Основная часть диэтилового эфира образуется на стадии гидролиза сульфатов. Химическая формула серного эфира выглядит следующим образом: (С₂Н₅)₂О. Систематическое название (по международной системе СИ) — 1,1-окси-бис-этан. Брутто-формула вещества — С₄Н₁₀О.

Физические свойства

Серный эфир является легколетучей жидкостью, которая очень подвижна. Он не имеет цвета, полностью прозрачен. У этой жидкости достаточно специфический запах и очень жгучий вкус. Диэтиловый эфир разлагается под воздействием света, влаги, воздуха. При нагревании он также разлагается, как и от вышеперечисленных факторов. В результате его разложения образуются достаточно токсичные вещества, которые оказывают раздражающее действие на дыхательные пути.

Этиловый эфир относится к легковоспламеняющимся жидкостям, его пары образуют с воздухом и кислородом взрывоопасные смеси. При взаимодействии с водой образует азеотропную смесь.

Серный эфир: свойства химические

Для диэтилового эфира, как представителя класса простых эфиров, характерны свойства этого класса соединений. В результате разложения образует альдегиды, пероксиды, кетоны. При взаимодействии с сильными кислотами образует оксониевые соли, которые являются весьма нестойкими соединениями. С кислотами Льюиса (химические соединения, которые являются акцепторами электронной пары), напротив, образует достаточно стабильные соединения. Смешивается с этиловым спиртом, бензолом в любых соотношениях.

Применение этоксиэтана

Существует две основные области применения этилового эфира: медицина (фармакология) и техника. С точки зрения действия на организм человека, диэтиловый эфир является общеанестезирующим веществом, то есть используется в качестве наркоза, обезболивающего. Во время проведения подготовительных операций для пломбирования (стоматологическая практика) используется местно «дырочек» в зубах от кариеса и корневого канала. Хирурги же применяют этоксиэтан в качестве ингаляционного наркоза: пациент вдыхает пары эфира, в результате воздействия которого центральная нервная система «обездвиживается». Такой эффект полностью проходит.

Нашел применение серный эфир и в качестве растворителя. Речь идет уже о технической области применения. Также может применяться в качестве теплоносителя, гораздо реже выступает в роли хладагента. В авиамодельных двигателях компрессионного типа используется как один из компонентов топлива.

Алкилсерные кислоты (сложные эфиры серной кислоты)

Алкилсерные кислоты являются одними из важнейших представителей сложных эфиров неорганических кислот (минеральных), которые имеют немаловажное значение в области синтеза органических соединений. Сложный эфир серной кислоты, формула общая этих соединений, представители наиболее значимые являются интересной темой для обсуждения. Итак, общая формула алкилсерных кислот выглядит следующим образом: R-CH₂-O-SO₂-OH. Эти вещества достаточно просто получить — они легко образуются при взаимодействии серной кислоты со спиртами. В ходе реакции также выделяется вода. Наиболее важными представителями этого класса соединений являются эфиры метилового (метилсерная кислота) и этилового (этилсерная кислота) спиртов.

Выводы

Итак, серный эфир — это алифатический простой эфир, который представляет собой прозрачную, бесцветную жидкость со своеобразным запахом и жгучим вкусом. Получается из спирта этилового при воздействии на него кислот (в частности серной). Применяется в медицине и технике.

CDC — Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям

Синонимы и торговые названия

Диэтиловый эфир, Диэтилоксид, Эфир, Этилоксид, Эфирный растворитель

Номер CAS

60-29-7

РТЭКС №

КИ5775000

DOT ID и руководство

1155 127

Формула

C₂H₅OC₂H₅

Преобразование

1 ч/млн = 3,03 мг/м ³

ИДЛХ

1900 частей на миллион [10% НПВ]
См. : 60297

Пределы воздействия

NIOSH REL

См. Приложение D

OSHA PEL

TWA 400 частей на миллион (1200 мг/м ³ ) См. Приложение G

Методы измерения

НИОСХ 1610;
OSHA 7

См.: Методы NMAM или OSHA.

Физическое описание

Бесцветная жидкость с резким сладковатым запахом.
[Примечание: газ выше 94°F.]

Молекулярная масса

Точка кипячения

Точка замораживания

-177 ° F

Растворимость

Давление пара

440 мм рт. Ст.

Нижний предел взрываемости

Воспламеняющаяся жидкость класса IA: Fl.P. ниже 73°F и АД ниже 100°F.

Несовместимости и реакции

Сильные окислители, галогены, сера, соединения серы
[Примечание: имеет тенденцию образовывать взрывоопасные пероксиды под воздействием воздуха и света.]

Пути воздействия

вдыхание, проглатывание, контакт с кожей и/или глазами

Симптомы

раздражение глаз, кожи, верхних дыхательных путей; головокружение, сонливость, головная боль, возбуждение, наркоз; тошнота, рвота

Целевые органы

Глаза, кожа, дыхательная система, центральная нервная система

Средства индивидуальной защиты/санитарии

(См. коды защиты)
Кожа: Предотвращать контакт с кожей

Глаза: Предотвращать попадание в глаза

Мытье кожи: Нет рекомендаций

Удалить: Во влажном состоянии (огнеопасно)

Изменение: Нет рекомендации

Первая помощь

(См. процедуры)
Глаза: Немедленно промыть

Кожа: Быстро смыть водой

Дыхание: Респираторная поддержка

Проглотить: Немедленная медицинская помощь

Рекомендации по использованию респираторов

OSHA

До 1900 частей на миллион :
(APF = 10) Любой респиратор с химическим картриджем и картриджем(ами) для защиты от органических паров*
(APF = 50) Любой воздухоочистительный полнолицевой респиратор (противогаз) с подбородочной канистрой, устанавливаемой спереди или сзади от органических паров
(APF = 25) Любой приводной респиратор для очистки воздуха с органическими парами картридж(и)*
(APF = 10) Любой респиратор с подачей воздуха*
(APF = 50) Любой автономный дыхательный аппарат с полнолицевой маской

Аварийный или плановый вход в неизвестные концентрации или условия IDLH:
( APF = 10 000) Любой автономный дыхательный аппарат с полной лицевой маской, работающий в режиме «давление-требование» или в другом режиме положительного давления
(APF = 10 000) Любой респиратор с подачей воздуха, который имеет полнолицевую маску и работает в режиме «давление-требование» или в другом режиме с положительным давлением в сочетании со вспомогательным автономным дыхательным аппаратом с положительным давлением

Побег:
(APF = 50) Любой очищающий воздух полнолицевой респиратор (противогаз) с установленным на подбородке баллончиком для органических паров спереди или сзади
Любой подходящий автономный дыхательный аппарат спасательного типа

Важная дополнительная информация о выборе респиратора

Смотрите также

ВВЕДЕНИЕ
КАРТА ICSC: 0355
МЕДИЦИНСКИЕ ИССЛЕДОВАНИЯ: 0095

Диэтиловый эфир | Подкаст | Chemistry World

Мира Сентилингам

На этой неделе мы идем на войну с Майклом Фримантлом, который зажигает искры

Майкл Фримантл

Когда я говорю людям, что пишу о химии Первой мировой войны, они часто предполагают, что меня интересует только химическое оружие. Я объясняю, что отравляющие газы были не единственными химическими веществами, использовавшимися на войне. Взрывчатые вещества также являются химическими веществами. Кроме того, что не менее важно, химия играла решающую роль в уходе за больными и ранеными.

Я указываю, например, что морфин, встречающееся в природе химическое вещество, широко использовался в качестве болеутоляющего в пунктах оказания помощи раненым и в военных госпиталях. Войска дезинфицировали окопы и туалеты хлорной известью, химическим веществом, также известным как хлорная известь. Карболовая кислота, настойка йода и другие антисептики широко применялись для профилактики и лечения инфекций. И, наконец, хирурги применяли хлороформ, закись азота или диэтиловый эфир, все химические соединения, в качестве общих анестетиков при ампутации конечностей и проведении других операций.

Многие из этих соединений имеют долгую историю. Не более, чем диэтиловый эфир. Эту летучую бесцветную жидкость со сладковатым запахом часто называют просто эфиром. Слово «эфир» восходит к 49025- векам до нашей эры, когда греческий философ Аристотель предложил добавить эфир в качестве пятого элемента к четырем классическим элементам: земле, воде, воздуху и огню. Он предположил, что эфир был небесным элементом, из которого состоят звезды и планеты.

Давайте теперь перенесемся в 16 век нашей эры. В 1540 году немецкий ботаник и фармацевт Валериус Кордус осуществил первый синтез эфира. Он сделал это, добавив серную кислоту в этанол, метод, который до сих пор используется для приготовления жидкости.

Чуть более трех столетий спустя, в октябре 1846 года, два американца публично продемонстрировали использование диэтилового эфира в качестве хирургического ингаляционного анестетика. Это был дантист Уильям Мортон, который вводил анестезию, в то время как хирург Джон Коллинз Уоррен удалял опухоль из челюсти бессознательного пациента Эдварда Гилберта Эбботта. Они провели операцию в Массачусетской больнице общего профиля в Бостоне. После операции Эббот очнулся и заявил, что не чувствует боли.

Во время Первой мировой войны диэтиловый эфир использовался в качестве анестетика либо сам по себе, либо в сочетании с другим анестетиком, таким как хлороформ. Он также использовался в качестве антисептика в начале 1900-х годов.

В феврале 1915 года лондонский хирург Герберт Уотерхаус сообщил в British Medical Journal , что он часто использовал эфир в качестве антисептика в течение более пяти лет. Он описал использование антисептика для лечения пациентов, поступивших в больницу с тяжелыми септическими огнестрельными ранениями и различными другими септическими повреждениями.

В одном случае молодой бык пронзил старого фермера и разорвал его от середины задней части бедра до уровня выше таза. Хирург увидел его через пять дней и заметил, что кто-то приложил к огромной ране припарку с патокой. Он заметил, что:

«Его рана была зеленоватого цвета и чрезвычайно зловонная».

У фермера была высокая температура, его пульс был слабым и прерывистым, и он бессвязно бормотал.

‘Повернув его лицом, я влил эфир в длинную, глубокую, бороздчатую рану и дал ему выкипеть, заполняя бороздку по мере испарения эфира в течение нескольких минут. Таким образом, было использовано около пинты эфира. Затем я неплотно забинтовал рану стерильной марлей, смоченной эфиром, и распорядился протирать рану эфиром два раза в день. В течение двадцати четырех часов состояние больного было всем, чего можно было желать, и рана быстро зажила». для широкого спектра веществ, включая жиры, масла, воски и, в частности, форму нитроцеллюлозы, известную как коллодий. Коллодий был ключевым компонентом Cordite RDB, одного из нескольких типов кордита, использовавшихся британцами в качестве топлива во время войны. Производственный процесс включал растворение коллодия и другого взрывчатого вещества, нитроглицерина, в смеси диэтилового эфира и этанола.

В настоящее время диэтиловый эфир широко используется для различных целей.

Диэтиловый эфир, структурная формула, химические свойства

формула расчета, свойства и использование

Классы соединений под названием «Эфир»

Что такое серный эфир?

Способы получения

Физические свойства

Серный эфир: свойства химические

Применение этоксиэтана

Алкилсерные кислоты (сложные эфиры серной кислоты)

Выводы

CDC — Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям

NIOSH REL

OSHA PEL

Диэтиловый эфир | Подкаст | Chemistry World

Related Posts