Справочник химика 21. Растворимость диэтилового эфира в воде

Диэтиловый эфир растворимость - Справочник химика 21

Высшие жирные спирты (ВЖС) — техническое название смесей одноатомных насыщенных спиртов алифатического ряда с числом углеродных атомов в молекуле от 6 до 20. ВЖС получают методами органического синтеза, почему называются также синтетическими жирными спиртами (СЖС). В дальнейшем, как и в случае кислот, под термином ВЖС понимаются СЖС. Физические свойства ВЖС зависят от их молярной массы, ВЖС с числом атомов углерода в цепи от 6 до 11 представляют жидкости с температурами кипения 157—286°С, с большим числом углеродных атомов — твердые легкоплавкие вещества светло-желтого цвета с температурами плавления от -5 до 65°С. Все ВЖС легче воды (плотность 0,6—0,7 т/м ). Растворимы в этаноле и диэтиловом эфире. Растворимость в воде падает с увеличением молярной массы и спирты, начиная с g в воде практически нерастворимы. ВЖС огнеопасны. Взрывоопасность паров ВЖС в смеси с воздухом увеличивается с уменьшением молярной массы. ПДК для ВЖС равна 10 мг/м . [c.283] Группа I (в диэтиловом эфире растворимы, в воде нерастворимы или труднорастворимы) углеводороды, галогенпроизводные углеводородов, высшие спирты, большинство карбонильных соединений, аминов, карбоновых кислот и их производных, фенолы, простые и сложные эфиры. [c.302]

В диэтиловом эфире растворимы многие ионные соединения например, бромиды и иодиды более электроположительных элементов, а также галогениды некоторых переходных металлов, например безводные хлориды никеля(П) и кобальта(П) [29]. Растворимость хлорида никеля(П) уменьшается при понижении донорного числа растворителя, т. е. соответствует такому порядку [c.189]

Глицерин смешивается в любых соотношениях с метиловым и этиловым спиртами, хорошо растворяется в ацетоне. Однако в таких растворителях, как бензол, хлороформ, четыреххлористый углерод, петролейный эфир он не растворяется. В диэтиловом эфире растворимость глицерина очень мала — в I л эфира [c.59]

К водному раствору вещества добавляют чистую поварен- ную соль до образования насыщенного раствора. В концентри- рованных растворах солей растворимость других веществ, осо- / бенно органических, заметно понижается и, таким образом, удается достигнуть того же самого эффекта экстракции применяя меньшие количества растворителя. Растворитель экономится при этом и за счет понижения его собственной растворимости в воде, что особенно важно в случае таких растворителей, как диэтиловый эфир, растворимость которого в воде довольно велика. [c.401]

Бесцветная жидкость с резким специфическим запахом. Растворим в этаноле, хуже — в диэтиловом эфире, растворимость в воде при О °С 2,27 г/л. Летучесть при 20 °С 64 мг/л. [c.211]

Растворимые в этилацетате и нерастворимые в диэтиловом эфире. Растворимость в уксусной кислоте [c.103]

Нерастворимые в диэтиловом эфире. Растворимость в уксусной кислоте [c.108]

II представляет собой оранжевое кристаллическое вещество, устойчивое на воздухе, нерастворимое в воде, очень плохо растворимое в петролейном эфире, плохо в диэтиловом эфире, растворимое в ацетоне, тетрагидрофуране и других сильно полярных растворителях. При плавлении соединение I начинает темнеть выше 140° С и плавится при 192—194° С (с разл.) [c.391]

Условные обозначения и сокращения разл. — разлагается, возг. — возгоняется, безв. — безводный, давл. — плавится под давлением, взр. — взрывается, гор. — горячий, хол. — холодный, разн. — разные растворители, р. — растворимо, н.р. — нерастворимо, тр.р. — трудно растворимо, х.р. — хорошо растворимо, оо — смешивается в любых соотношениях, орг. раств. — органический растворитель, ац. — ацетон, бз. — бензол, гл. — глицерин, мет. — метиловый спирт, сп. — этиловый спирт, тол. — толуол, укс.к. — уксусная кислота, хл. — хлороформ, э. — диэтиловый эфир. Растворимость в воде дана в граммах вещества (для газов — в мл) на 100 г воды при температуре 20°С (если растворимость дана при другой температуре, то последняя указана в скобках) — относительная плотность веществ при 20°С (при температуре, указанной в скобках), а также газов в сжиженном состоянии при 0°С и давлении 1,01325-10 Па т.пл. и т.кип. — температуры плавления и кипения в °С при давлении 1,01325-10 Па (или при давлении, указанном в скобках, МПа) Пд — показатель преломления при 20°С (или при температуре, указанной в скобках). [c.60]

Каротиноиды. Желто-оранжевые каротиноидные пигменты рассматривают как производные тетратерпенов. Окраска каротиноидов обусловлена наличием в молекуле длинного ряда сопряженных двойных связей. Каротиноиды, представляющие собой углеводороды, называют каротинами, а их кислородсодержащие производные -ксантофиллами. Каротиноиды липофильны - растворимы в жирах (маслах), в диэтиловом эфире. Растворимость в других растворителях определяется строением каро-тиноида. [c.533]

Иодид кадмия 0(112 получают растворением С(10 или С(1С0з в разбавленной Н1. Кроме диссоциации, в этих растворах наблюдается образование аутокомплексов 30(112 = 0(1 + + 2[Ссиз]-. Из6,9МН1 или 1,5 М К + 1,5 М НгЗО кадмий полностью экстрагируется диэтиловым эфиром. Растворимость галогенидов и некоторых других солей кадмия в воде приведена в табл. 7. [c.28]

Свойства, Белые шелковистые игольчатые кристаллы или белый кристалли/ ческий порошок без запаха, горьковатого вкуса. Легко растворим в хлороформе, мало растворим в воде и этиловом спирте, плохо растворим в диэтиловом эфире. Растворимость в воде повышаете при нагреЕании или. цри добавлении бензоата или салицилата натрия. На воздухе выветривается, при нагревании возгвняется, теряя при 80 кристаллизационную йоду. [c.195]

Свойства. Бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок без зaпiaxa. Температура плавления дигидрата 113°С, безводной кислоты — 120 "С, выше 120 °С разлагается на салициловую кислоту и фенол. Очень легко рас-творима в воде, этиловом спирте и диэтиловом эфире, растворима в ацетоне, практически не растворима в бензоле и хлороформе. Светочувствительна. От следов железа окрашивается в розовый цвет. [c.377]

ДИФЕНИЛОЛ ПРОИАН- (4,4-диоксидифенилднме-тилметан, диан) (СНз)зС(СбН40Н)2, мол. в. 228,29 — бесцветные кристаллы т. пл. 156—157° (технич. продукт 150—152°) т. кип. 250—252/13 мм растворим в метиловом, этиловом, изопропиловом и бутиловом спиртах, в уксусной к-те, ацетоне и в диэтиловом эфире. Растворимость в углеводородах и воде при нормальной темн-ре незначительная. Получен впервые Дианиным а 1891. В нром-сти Д. нолучают конденсацией фено.са с ацетоном в присутствии серной или соляной к-ты или же хлористого водорода (что дает более чистый продукт) СН СОСН, -Ь 2С, Н.,ОН—> СНз [c.583]

Бесцветная, иногда с желтым оттенком жидкость. Хорошо растворима в этпловом сппрте и диэтиловом эфире растворима в воде. [c.757]

Краткая характеристика препарата. Эмпирическая формула 15h22O3 I2, молекулярная масса 311,16. Бензиловый эфир 2,4-Д — белый кристаллический порошок с т. пл. 46°С и т. кип. 189—190°С при 1 мм рт, ст. Давление насыщенных паров при 20°С — 0,73-10- мм рт. ст., при 40°С — 7,IX X10" мм рт. ст. В воде нерастворим, мало растворим в бензоле и дихлорэтане, хорошо растворим в диэтиловом эфире. Растворимость (весовые %) при 20°С составляет в метаноле — 3,05, ацетоне — 5,4, этаноле—7,84, бензиловом спирте—14,5, циклогексаноне — 26,0, хлороформе — 32,6, ксилоле — 74,5. [c.190]

Пентаиодид тантала в отличие от более легких пентагалогенидов тантала, по-видимому, не проявляет заметную каталитическую активность в реакциях типа Фриделя—Крафтса и не образует комплексов с диэтиловым эфиром. Растворимость пентаиодида тантала в диэтиловом эфире составляет лишь 3,27 г на 100 г эфира. Из образующегося красно-коричневого раствора иодид можно извлечь упариванием эфира [54]. С другой стороны, изучение давления пара и анализ твердого продукта указывают на образование комплекса состава 1 1 с диэтилсульфидом Talg ( 31 5)25, довольно устойчивого в вакууме при температуре до 200° С, но при более высоких температурах разлагающегося на исходные компоненты. Пентаиодид тантала растворяется также в тетрагидротиофене. При концентрации полученного раствора был получен темно-коричневый твердый продукт неопределенного состава, по-видимому, TaIg-2 4HgS, содержащий избыток лиганда. Этот комплекс разлагается в вакууме при 150° С с выделением иода [103]. [c.100]

Фенилгидразин 6H5NHNh3 является простейшим ароматическим гидразином. Его температура плавления 19,6°С и кипения 243,5°С, плотность 1,098 г/см (20°С). Растворим в этиловом спирте и диэтиловом эфире. Растворимость его в воде при 20°С равна 12,6г на 100 г воды. [c.108]

chem21.info

Эфиры растворимость - Справочник химика 21

Высшие жирные спирты (ВЖС) — техническое название смесей одноатомных насыщенных спиртов алифатического ряда с числом углеродных атомов в молекуле от 6 до 20. ВЖС получают методами органического синтеза, почему называются также синтетическими жирными спиртами (СЖС). В дальнейшем, как и в случае кислот, под термином ВЖС понимаются СЖС. Физические свойства ВЖС зависят от их молярной массы, ВЖС с числом атомов углерода в цепи от 6 до 11 представляют жидкости с температурами кипения 157—286°С, с большим числом углеродных атомов — твердые легкоплавкие вещества светло-желтого цвета с температурами плавления от -5 до 65°С. Все ВЖС легче воды (плотность 0,6—0,7 т/м ). Растворимы в этаноле и диэтиловом эфире. Растворимость в воде падает с увеличением молярной массы и спирты, начиная с g в воде практически нерастворимы. ВЖС огнеопасны. Взрывоопасность паров ВЖС в смеси с воздухом увеличивается с уменьшением молярной массы. ПДК для ВЖС равна 10 мг/м . [c.283] Глюконат кальция — белый зернистый или кристаллический порошок без запаха и вкуса, растворим в 50ч. холодной и в 5 ч. кипящей воды, не растворим в спирте и в эфире. Растворимость в воде глюконата кальция повышается в присутствии глюкозы, сахарозы, гексаметилентетрамина и других веществ. Кальций обнаруживают реакцией с оксалатом аммония, глюконат-ион — по светло-зеленому окрашиванию с раствором хлорного железа. [c.531]

Полимеры виниловых эфиров растворимы в органических растворителях и, следовательно, имеют линейное строение [c.617]

Несколько капель кокаина или его хлористоводородной соли смешивают с 2 — 3 куб. см. хлорной воды и приливают несколько капель 57о-ого раствора хлористого палладия при этом получается красивый осадок красного цвета, нерастворимый в спирте и эфире растворимый в серноватистокислом натрии. [c.263]

Все соответствующие соли эфира растворимы в воде, и по реакции обменного разложения с сульфатами металлов из них можно приготовить любую соль [c.27]

СНз-(СН2)1в-СООН Стеариновая кислота 70 358 0,9 Вода (нерастворима) Спирт (плохо растворима) Эфир (растворима) [c.114]

В качестве масляных фракций используются фракции, выкипающие в интервале температуры 100—240° при 0,3 мм рт. ст. Содержание хлора в них достигает 31—32% (в мономере 30,4%). Это бесцветные, как вода, подвижные жидкости плотностью 1,94—1,97 при 20° и 1,83—1,86 при 100°. Обычные полимерные масляные фракции растворимы в содержащих хлор растворителях, не полностью растворимы в низкокипящем петролейном эфире. Растворимость их уменьшается по мере увеличения молекулярного веса. На этом принципе может быть осуществлено и фракционирование полимерных масел [32]. [c.505]

Бутилацетат — бесцветная жидкость с приятным фруктовым запахом. Пл. 0,882 т. кип. 125° С. Смешивается с этанолом и эфиром. Растворимость в 100 жл воды 0,05 г. [c.113]

Газообразный сероводород растворим в воде и этаноле. При 0°С в одном объеме воды растворяется 4,67 объема h3S при 20 °С 2,58 объема при 100°С 0,8 объема h3S. В безводном этаноле растворяется 1 г в 94,3 мл при 20°С в эфире растворимость 1 г в 48,5 мл при 20 °С. Водные растворы неустойчивы сероводород окисляется с выделением серы. Водный раствор обладает слабокислотными свойствами (окрашивает лакмус в красный цвет). Для освобождения раствора от h3S его кипятят с одновременным пропусканием диоксида углерода СО2. [c.92]

По мере увлажнения нитратов эти их свойства ослабевают и исчезают. Так, нитраты целлюлозы при влажности 25—30% практи-. чески негорючи. При нагревании выше 100 °С сухие нитраты целлюлозы разлагаются с выделением большого количества тепла и газов, состоящих из окислов азота, формальдегида, нитрилов, муравьиной и синильной кислот. Нитраты целлюлозы растворяются во многих органических растворителях, в частности в кетонах и сложных эфирах. Растворимость зависит от степени замещения. [c.256]

Группа I (в диэтиловом эфире растворимы, в воде нерастворимы или труднорастворимы) углеводороды, галогенпроизводные углеводородов, высшие спирты, большинство карбонильных соединений, аминов, карбоновых кислот и их производных, фенолы, простые и сложные эфиры. [c.302]

Формиат аммония — бесцветные расплывающиеся кристаллы р=1,28 при 25°С /пл=И7,3°С. Может сублимироваться при пониженном давлении (1,1—2,7 кПа) и 88—101 °С без разложения. Хорощо растворяется в воде, хуже в этаноле и эфире. Растворимость в 100 мл воды при —1 °С 100 г, при 63,5 °С 330 г. Хранить реактив следует в хорощо закрытой склянке. Содержание основного вещества в реактиве составляет 97—99,0 %. [c.113]

Растворимость в сложных эфирах Растворимость в углеводородах. [c.276]

Имеющаяся в продаже безводная муравьиная кислота содержит 99,7 % НСООН р= 1,2171,223 /затв=7,5°С кип=100,8°С. Смешивается с водой, этанолом, эфиром растворима в бензоле и амилацетате. Гигроскопична. При [c.325]

Свойства. Гигроскопичные кристаллы с цветом от желтого до темнокрасного. Нерастворимы в ССЦ, бензоле и эфире. Растворимы в пиридине в воде сразу же гидролизуются. При нагревании до 100 °С идет медленное разложение, а при более высоких температурах — сгорание с образование объемистого зеленого оксида хрома. [c.1625]

Состав эфиро]растворимой фракции также изменялся в зависимости от продолжительности реакции. После 4 ч реакции в бисульфите натрия (карбонильные соединения) растворялось только 2,2% этой фракции. После 10 ч это количество повышалось до 16,97о- [c.560]

В обзоре [19] собраны данные по растворимости солей металлов, главным образом нитратов и хлоридов, в чистых и разбавленных растворах нейтральных фосфорорганических эфиров. Растворимость внутри каждой группы солей металлов снижается с ростом атомного веса металла. Перхлораты щелочных металлов более растворимы, чем соответствующие нитраты имеет место тенденция к увеличению растворимости от хлорида к иодиду. [c.48]

В эфире растворимы почти все концевые ДНФ-производные, а е-ННг-ДНФ-Лиз, N-ДНФ-Гис, ДНФ-цистеиновая кислота (концевая) и а-ДНФ-Арг (концевой) растворяются также в воде. [c.268]

Большая часть хлоридов не растворима в эфире растворимы хлорная ртуть, хлорное и хлористое олово, хлорное золото и хлорное железо. [c.337]

Ванадат аммония — белые или светло-желтые кристаллы. Мало растворим в воде, этаноле, ацетоне, эфире. Растворимость ванадата аммония в 100 мл воды 0,65 г при 18° С 6,7 г при 70° С (наибольшая растворимость). Аммиак повышает растворимость ванадата, еоли аммония понижают ее в насьшхенном растворе хлорида аммония ванадат не растворяется. Водные растворы ванадата разлагают-вя вследствие гидролиза и желтеют. При температуре выше 135° С [c.174]

Обычно сложные эфиры растворимы в органических растворителях (классы растворимости N1 и 81). В воде растворимы только эфиры, содержащие пять или меньше атомов углерода (класс [c.333]

Селективным окислением циклододекана в присутствии мета-борной кислоты или ее ангидрида в промышленности получают циклодо дека НОЛ и циклогексанол [32, 33]. Недостатком борной кислоты является необходимость использования сложного процесса для регенерации сухой кислоты. Поэтому предпочтительнее использование ее эфиров, растворимых в углеводородах. Окисление циклододекана осуществляют чистым кислородом или воздухом в течение 1 ч при 168 °С в присутствии борной кислоты, эфиров ме-таборной кислоты. В присутствии 12 % добавок возможно превращение 70—95 % циклододекана в циклододеканол и циклододе-канон. [c.329]

Наконец, смолисто-асфальтеновые вешества содержатся практически во всех нефтях. Их содержание и химический состав влияют на выбор направления переработки нефти. Легкие нефти содержат их в количе-ствахдо4-5% мае., тяжелые —20% мае. и более. Эти вещества представляют собой комплексы полициклических, гетероциклических (т.е. 8-, К-, 0-содержащих) и металлоорганических соединений, точный состав которых до сих пор не установлен. Известно лишь, что нейтральные смолы (полужидкие вещества темно-красного цвета) растворимы в петро-лейном эфире (легком бензине) асфальтены (бурые или черные вещества, твердые, хрупкие и неплавкие), не растворимые в петролейном эфире, растворимы в горячем бензоле карбены частично растворимы лишь в пиридине и сероуглероде карбоиды не растворяются ни в одном из известных органических или минеральных растворителей асфальтогеновые кислоты и их ангидриды растворимы в спирте, бензоле и хлороформе. [c.17]

Выбирая растворитель, можно обычно руководствоваться правилом соединения одного класса взаимно растворимы ( подобное растворяется в подобном ). Так, высшие спирты растворяются в низших, простые эфиры растворимы в сложных эфирах и т. д. В более общем виде это правило выглядит так полярные соединения растворимы в полярных растворителях, таких, как вода, спирты, кетоны, кислоты, и значительно менее растворимы в неполярных растворителях, таких, как бензол, I4. [c.18]

Однохлористая ртуть — тяжелый белый или слегка желтоватый микрокристаллический порошок, нерастворимый в воде, спнрте, эфире, растворимый в концентрированной азотной кнстоте медленно разлагается под влиянием света на ртуть н двухлористую ртуть [c.84]

Из эфиров, растворимых в в( дс, перекиси обычно удаляют кипячением эфира с обратным холодильником в присутствии 0,5 вес.% U2O2 и последующей перегонкой. [c.446]

Плохо растворим в холодной воде (0,64 г в 100 жл при 0° С), лучше — в горячей (3,3 г при 100° С) нерастворим в этаноле и эфире. Растворимость РЬС1г в растворах соляной кислоты, по концентрации не превышающих 10%, уменьшается, а при содержании НС выше 10% — увеличивается. Насыщенный раствор РЬС в концентрированной соляной кислоте при разбавлении частично выделяет РЬС1г. Для приготовления стандартного раствора препарат перекристаллизовывают из кипящей воды, сушат при 105° С и сохраняют в плотно закрытых банках. [c.269]

Фенил- Г,2"-ди.метилэтенил) -6,7-диметокси-1,2,3,4-те-трагндроизохинолин, 2lh35N02, мол. вес 323,44 — мелкокристаллический порошок, светло-желтого цвета, нерастворимый в воле, трудно растворимый в эфире, растворимый н бензоле, спирте, ацетоне. [c.55]

В соляной кислоте, насыщенной эфиром, растворимость еще меньше. По данным Гуча и Хэвенса [766], в 100 г эфирного раствора НС1 растворяется 4 мг А1С1з-6Н20. На этом основан метод отделения алюминия. [c.15]

Во вторую пробирку к гексену-1 добавляют 1 мл конц. НгЗО и осторожно встряхивают. Наблюдается разофевание смеси в пробирке и полное смешение слоев. Получается алкисерный эфир, растворимый в серной кислоте. [c.89]

Себациновая кислота НООС (СН2)8СООН — белый кристаллический порошок с т. пл. 134° С, т. кип. 243° С при 15 мм рт. ст. Хорошо растворима в спирте и эфире растворима в воде (20 г в 100 г горячей воды). Перекристаллизовывается нз воды или спирто-водной смеси. В технике получается двумя способами. [c.87]

Тетрафеиилборат натрия — белое кристаллическое вещество или мелкокристаллический порошок без запаха. При нагревании выше 200 °С начинает разлагаться, при 764 °С полностью переходит в метаборат натрия ЫаВОг. Хорошо растворим в воде, ацетоне, ацетонитриле, диметилформамиде, тетрагидрофуране, ледяной уксусной кислоте. Слаборастворим в эфире и хлороформе нерастворим в бензоле, циклогексане и петролейном эфире. Растворимость уменьшается с повышением температуры. Образует труднорастворимые осадки с калием, рубидием, цезием, таллием (I), серебром, медью (I), а также с аминами и алкалоидами. [c.177]

Растворимость в воде масел, в состав которых входят молекулы R(O h3 h3)nOH, зависит от характера радикала, входящего в состав эфирной группы полимерной молекулы. Так, метиловые эфиры полигликолей прекрасно растворяются в воде, хорошо растворяются этиловые эфиры, но уже бутиловые эфиры растворимы плохо. [c.161]

Как говорилось в разд. 3.1, комплексы, образованные в результате захвата катиона полостью краун-эфира, растворимы в неполярных растворителях. В подобных случаях противоанионы проявляют очень высокую активность, потому что они существуют в растворе в виде так называемых "обнаженных" анионов, т.е. несольватированных или слабосольватированных анионов. Благодаря этим специфическим свойствам краун-эфиров гомогенные органические реакции с участием неорганических солей, которые сами по себе нерастворимы или плохо растворимы в органических растворителях, могут протекать в присутствии краун-эфиров с высокой скоростью, что позволяет проводить новые реакции, ранее считавшиеся невозможными. [c.149]

chem21.info

Этиловый эфир растворимость в воде

Ограниченно растворимые жидкости без критических температур растворения (эфир — вода). Примером жидкостей данного типа может быть смесь этилового эфира с водой. При температуре —3,8 °С насыщенный раствор эфира в воде замерзает и ниже этой темпера- [c.106]

Можно значительно уменьшить растворимость органических растворителей в воде путем насыщения последней неорганическими солями. Так, из смеси этанола и воды прибавлением поташа удается выделить более 90% спирта. Метиловый спирт в этих условиях не отделяется. Растворимость этилового эфира в воде, составляющая около 7% при 20° С, падает почти до нуля, если вместо воды применять насыщенный водный раствор хлористого натрия. Поэтому для уменьшения потерь эфира при извлечении очень реко- [c.136]

Растворяющая способность органических растворителей увеличивается в следующей последовательности X нитробензол этиловый спирт изоамиловый спирт метиловый спирт хлороформ ацетон четыреххлористый углерод этиловый эфир. Растворимость кислорода в органических растворителях при одинаковых температуре и давлении выше растворимости его в воде. [c.22]

Примечание. Характерное для комплекса [Со ( NS),] синее окрашивание хорошо видно, если комплекс находится в органическом растворителе. Поэтому к раствору [ o( NS)5 + NH NS] добавляют небольшое количество амилового спирта (или смесь равных частей амилового спирта с этиловым эфиром) и затем всю смесь взбалтывают. Амиловый спирт извлекает комплексное соединение кобальта из раствора, и вследствие этого сам раствор обесцвечивается, а слой амилового спирта окрашивается в красивый синий цвет. При подкислении раствора концентрированной соляной кислотой (при взбалтывании) посинение верхнего слоя увеличивается вследствие образования (частично) кислоты h3[ o( NS)4], которая в нем лучше растворима, чем ее соль. Большое разбавление раствора водой обусловливает исчезновение (при встряхивании) синей окраски вследствие гидролиза полученного комплекса. [c.292]

Хил на основании своих исследований дает следующие эмпирические формулы для определения взаимной растворимости этилового эфира и воды [c.8]

Каждое вещество может растворяться только в определенных растворителях. Так, иод растворяется в спиртах и углеводородах и не растворяется в воде. В большинстве случаев растворимость ограничена. При этом в данном количестве растворителя А может раствориться определенное количество молекул вещества В. Затем растворимость прекращается несмотря на то, что на дне сосуда имеются кристаллы вещества В (при растворении твердого тела) или остается часть жидкости В, если растворяется жидкость (например, при растворении этилового эфира в воде). [c.165]

Отношение растворимостей некоторых веществ в этиловом эфире и воде и константы распределения (эфир/вода) при комнатной температуре [c.100]

Если для последней реакции взять меньшее количество спирта, то можно выделить. моно- и диалкиловые эфиры фосфорной кислоты. Триалкилфосфаты представляют собой нейтральные жидкости, перегоняющиеся без разложения (т. кип. метилового эфира 193°, этилового эфира 216 ). Кислые эфиры гигроскопичны и растворимы в воде их соли могут быть получены в кристаллическом виде. [c.147]

Константы распределения (этиловый эфир/вода) некоторых веществ, неограниченно растворимых в этиловом эфире и воде [c.101]

М ости в данном количестве молекул растворителя А может раствориться только определенное количество молекул В, а дальше растворимость прекращается, несмотря на то, что на дне есть кристаллы вещества В (в случае растворения твердого тела) или остается часть жидкости В, если растворяется жидкость (например, в случае растворения этилового эфира в воде). [c.37]

Растворим в этаноле, этиловом эфире, растворимость бутанола в 100 г воды при 15 С — 9 г. [c.121]

Можно значительно уменьшить растворимость органических растворителей в воде путем насыщения последней неорганическими солями. Так, из смеси этанола и воды прибавлением поташа удается выделить более 90% спирта. Метиловый спирт в этих условиях не отделяется. Растворимость этилового эфира в воде, составляющая примерно 7% при 20 °С, падает почти до нуля, если вместо воды применять насыщенный водный раствор хлористого натрия. Поэтому для уменьшения потерь эфира при извлечении очень рекомендуется, если только это допустимо по другим соображениям, насытить водный раствор поваренной солью. [c.124]

На рис. 68 показана диаграмма растворимости системы, обладающей нижней КТР. Следует иметь в виду, что в некоторых случаях достижению нижней КТР мешает замерзание одной из жидкостей, а достижению верхней КТР препятствует переход в критическое состояние одного из компонентов. Такова, например, система этиловый эфир — вода. [c.199]

Усниновая кислота — кристаллическое вещество желтого цвета, т. пл. 191 —192°, не растворима в воде, мало растворима в этиловом спирте, петролейном и этиловом эфирах, легче растворима в горячем эфире, бензоле, хлороформе, амиловом спирте и ледяной уксусной кислоте. Натриевая соль усниновой кислоты легко растворяется в воде и в спирте. Спиртовой раствор препарата свежеприготовленным раствором хлорного железа окрашивается в коричнево-красный цвет при прокаливании препарата в ушке платиновой проволоки бесцветное пламя горелки окрашивается в желтый цвет (натрий). [c.709]

В настоящее время эта точка зрения является общепринятой. Известно много примеров, свидетельствующих о том, что для всасывания любого вещества через кожу важна не только его жирорастворимость, но и растворимость в воде. Приведем один из них. Н. В. Лазарев, А. И. Брусиловская и И. Н. Лавров (1933) отметили, что бензол, хлороформ и этиловый эфир, хорошо растворимые в жирах и обладающие некоторой растворимостью в воде (бензол — 0,1%, этиловый эфир — 8%), всасываются через кожу и обнаруживаются в крови в больших [c.23]

Этиловый эфир — бесцветная, весьма подвижная и летучая жидкость со своеобразным приятным запахом. Пл. 0,714 т. кип. 34,6° С. Смешивается с этанолом, бензолом, хлороформом и многими другими органическими растворителями. Растворимость в 100 М.Л воды — 7,5 г. С водой образует постоянно кипящую смесь при 34,15° С, содержащую 1,3% воды. Очень легко воспламеняется. С воздухом образует крайне взрывоопасные смеси (нижний предел — 2,3%, верхний — 7,7%). [c.120]

Сорбоза представляет бесцветные кристаллы сладкого вкуса ромбической формы с температурой плавления 165° С. Удельное вращение в воде [а] = минус 42,9—43,2° по другим данным [78] — минус 43,65° не обладает мутаротацией. Сорбоза хорошо растворима в воде, плохо растворима в спирте и нерастворима в этиловом эфире в кристаллическом виде имеет Р-форму пиранозы. [c.255]

Масляный альдегид СН3СН2СН2СНО — бесцветная жидкость с т. кип. 75 °С и плотностью 0,8048 г/смз (при 20 °С), хорошо растворимая в органических растворителях, например этиловом спирте и этиловом эфире. В воде он растворяется ограниченно ( 4,5%). В промышленности масляный альдегид получается окислением или дегидрированием бутанола, а также что наиболее экономично, взаимодействием водорода с окисью углерода и пропиленом при повышенных температуре и давлении (оксосинтез) СНз-СН=СНг + СО + Нг —> СН3СН2СН2СНО [c.132]

Этиленгликоль (гликоль) представляет собой глицеринообразную жидкость, сладкую на вкус, кипящую при 197 °С. При низкой температуре она переходит в твердое состояние, плавится при —11,5°С, плотность р = 1,109, показатель преломления д== — 1,1273. Гликоль смешивается во всех отношениях с водой и спиртом. В этиловом эфире растворимость составляет 1%. Предъявляемые к гликолю требования сходны с требованиями к нитроглицерину. [c.623]

Растворимость воды в товарных топливах зависит от йх углеводородного состава. Наибольшей способностью растворять воду обладают ароматические углеводороды [17]. С эксплуатационной точки зрения опасна не растворенная вода, а выделяющаяся из топлив при пониженных температурах. Для предотвраш ения выделения воды в топливо добавляют присадки. За счет образования гомогенной тройной системы нефтепродукт — присадка — вода растворимость воды повышается, и она пе выделяется при изменении температуры. Присадки, предотврапцающие выделение воды при низких температурах, различны. Самым эффективным оказался моно-этиловый эфир этиДенгликоля [18]. [c.31]

Акролеин СН2=СНСН0 — бесцветная жидкость с резким запахом, пары в смеси с воздухом взрывоопасны и ядовиты. Плотность жидкости при 20 °С — 0,841 г/сж , плотность паров по воздуху (при О °С и 760 мм рт. ст.) — 1,93 г/см . Температура кипения 52,5 °С, плавления 87,7 °С, вспышки 17,8 °С, самовоспламенения 234°С. Пределы взрываемости в смеси с воздухом (объемы. %) нижний — 2,8, верхний — 31,0. Растворим в этаноле, этиловом эфире растворимость акролеина в 100 г воды при 20 °С составляет 40 г. Средства пожаротушения—инертные газы. Обладает токсичными свойствами, является слабым наркотиком, сильно раздражает сли-з-истые оболочки. Предельно допустимая концентрация в воздухе [c.120]

Акролеин СН2 = СНСН0 — бесцветная жидкость с резким запахом, пары в смеси с воздухом взрывоопасны и ядовиты. Плотн. при 20 °С—841 кг/м , плотн. паров по воздуху (при °С и 760 мм рт. ст.) — 2,0. Т. кип. 52,5 °С, т. пл. — 87,7 °С, т. всп. —26 °С, т. самовоспл. 234 °С область воспл. 2,8—31% (об.). Растворим в этаноле, этиловом эфире растворимость акролеина в 100 г воды при 20 °С составляет 28,6 г. Образует азео-тропный раствор с водой, кипящий при 52,4 °С. [c.147]

Синильная кислота (цианистый водород) H N — бесцветная, ядовитая, легковоспламеняющаяся жидкость. Растворима в эталоне, этиловом эфире, с водой смешивается в любых соотношениях. Плотн. 687 кг/м (20 °С). Плотн. паров по воздуху 0,94. Т. кип. 26 °С, т. пл. —14 °С, т. всп. 17,8 °С, т. самовоспл. 538 °С. Область воспл. 5,6—40% (об.). Сильный яд, вызывает быстрое удушье из-за паралича дыхательных путей. [c.152]

Исследуемая фракция в количестве 2,246 г по каплям добавлялась к смеси серной и дымящей азотной кислот (2—1). После этого смесь нагревалась на водяной бане в продолжение нескольких часов и после охлаждения переносилась в чашку с водой и оставлялась на ночь. Образовавшееся нигросоединение состояло из двух фаз (желтая маслянистая жидкость и кристаллы). Обработкой этиловым эфиром был выделен белый, в эфире нерастворимый осадок, который перекристаллизовывался из бензола и ацетона. После перекристаллизации из ацетона выделились белые, блестящие кристаллы с температурой плавления 171 —173°. В бензоле растворимый осадок плавился при температуре 166—167°. [c.80]

Нефтяные сульфокислоты можно грубо разделить на растворимые в углеродах и растворимые в воде. По признаку цвета первые названы цвета красного дерева , а последние — зелеными кислотами. Состав каждого типа кислот меняется в зависимости от сырья, подвергавшегося сульфированию, и концентрации кислоты. В общем случае сульфокислоты, получаемые нри неглубокой кислотной обработке, растворимы в воде, в то время как маслорастворимые кислоты образуются нри более глубоком сульфировании [209]. Была предложена и другая классификация сульфокислот, основанная па растворимости солей кальция этих кислот в воде и этиловом эфире [210—214]. Кислоты классифицируются по четырем типам (см. табл. ХП1-3). Практически ничего не известно о химическом составе упомянутых типов сульфокислот. Предполагается, что природа 7-кислот не зависит от характера сульфируемого нефтепродукта. Элементарный анализ очищенной натриевой соли -кислоты показал формулу С1зН1зЗОдКа. [c.574]

Присутствие небольших количеств воды в этиловом спирте может быть обнаружено при помощи раствора этилового эфира муравьиной кислоты и безводного этилата натрия в абсолютном сгшрте. Даже незначительные следы воды вызывают омыление этилового эфира муравьиной кислоты, что обнаруживается по выпадению осадка муравьииокислого натрия, чрезвычайно трудно растворимого в спирте. [c.125]

Гере (475) исследовал более 100 органических жидкостей, стре- мясь найти такую, которая хорошо растворяла бы ароматические углеводороды и не растворяла бы вовсе жирные. Хуже всего жирные углеводороды растворяются в пировиноградной кислоте. Этиловый эфир винной кислоты действует вроде диметилсульфата, ацетоуксус-ный эфир но свойствам близок к анилину, а этиловый эфир ш,аве-левой кислоты напоминает в отношении избирательной растворимости уксусный ангидрид. Наиболее удобными растворителями оказались левулиновая кислота, фенилгидразин, неполный уксусный эфир этиленгликоля и фурфурол. Левулиновая кислота берется в кол1гчестве 3—4 объемов по отношению к бензину и удобна тем, что легко растворяется в воде, что делает возможным с одной стороны выделение извлеченных углеводородов, с другой — регенерацию ее. [c.170]

При выборе органического растворителя можно руководствоваться некоторыми общими указаниями. Для экстракции неорганических солей из воды пригодны соединения с умеренной растворимостью в воде и небольшой молекулярной массой. Для некоторых солей и слабо растворяющихся в воде органических растворителей можно составить ряд в направлении уменьшающейся экстракционной способности хлороформ, о-дихлорбензол, бензол, толуол, че-тыреххлористый углерод, циклогексан, н-гексан. Для солей, образующих комплексы, и растворителей типа доноров (кетоны, эфиры) составить такой ряд для всех металлов невозможно. Известно, например, что для Ре , Аи и Оа существует следующая последовательность (начиная с высшей) метилизопропилкетон, метилизобутилкетон, фурфурол, этилацетат, этиловый эфир, изопентиловый спирт, изоамилацетат, р-хлорэтиловый эфир, изопропиловый эфир, углеводороды. Для других металлов будет совсем иная последовательность. Некоторые задачи были рассмотрены в 3 и 4. [c.425]

При более поздней попытке [175] приготовить чистый эфир лучший образец содержал 84,5% этилсерной кислоты. Дальнейшее повышение концентрации оказалось невозможным вследствие разложения. Из данных по растворимости этого продукта высчитано, что чистая этилсерная кислота должна растворяться в сухом этиловом эфире в количестве 1,27 г в 100 мл при 30°. Такая низкая растворимость представляется сомнительной, так как Клессон [34а] описал то же самое соединение как маслообразное, растворимое в этиловом эфире вещество, которое не смешивается с эфиром в случае разбавления его эквимолекулярным количеством воды. Лучшие методы получения чистой этилсерной кислоты основаны, повидимому, на реакции между серным ангидридом и безводным спиртом [145] ИЛИ па реакции диэтилсульфата с избытком спирта [176] с последующим удалением пепрореагировавшего спирта и образовавшегося этилового эфира в вакууме при температуре ниже 40° [c.33]

При этой реакции получены выходы эфира 40 и ЗО /о от теории. Эфир представляет собой бесцветную жидкость с т. кип. 24° при 12 мм и 113° при 752 мм уд. вес 1,310 при комнатной темпера-туре>>. Свободная фторсульфоновая кислота не разъедает стекло, тогда как ее эфиры оказывают заметное корродирующее действие. Этиловый эфир фторсульфоновой кислоты не смешивается с водой, но очень легко с ней реагирует, образуя растворимые в воде продукты гидролиза. Кажется странным, что этот эфир не вступает в реакцию с абсолютным этиловым сииртом, хотя последний энергично реагирует с этиловым эфиром хлорсульфоновой кислоты. Так как метиловый эфир фторсульфоновой кислоты в щелочном растворе алкилнрует фенолы, несомненно, что ее этиловый эфир будет действовать таким же образом, но эта реакция не изучена. [c.38]

Ацетоуксусная кислота (3-оксобутановая) СНз—СО—СНа— —СООН — простейщий представитель р-кетонокислот. Очень неустойчивая сиропообразная жидкость, хорошо растворимая в воде. При слабом нагревании распадается на ацетон и СО2. Из производных этой кислоты больщое практическое и теоретическое значение имеет ее этиловый эфир — ацетоуксусный эфир. [c.228]

Линетол — маслообразная, подвижная жидкость слегка желтоватого цвета, уд. в. 0,884—0,888 при охлаждении ниже 0° кристаллизуется и вновь превращается в жидкость при комнатной температуре. Не растворима в воде, смешивается во всех отношениях со спиртам, эфиром, хлороформом, бензолом. Показатель преломления 1,460—1,462. При действии брома на эфирный раствор при —10 происходит обесцвечивание и выделяется белый осадок гексабромида этилового эфира линоленовой кислоты. [c.633]

Если нужен продукт, совершенно не содержащий следов этилового эфира адипиновой кислоты, то можно сэкономить время и материалы, опустив первую перегонку (наблюдение проверявших синтез). Толуольный раствор неочищенного 2-карбэтокси-циклопетанона охлаждают до 0° и медленно приливают при перемешивании к 300 мл 10%-ного раствора едкого кали, температуру которого поддерживают ниже 1 . Добавляют воды до полного растворения плохо растворимой калиевой соли. Толуольный слой отделяют и дважды промывают холодным 10%-ным раствором едкого кали порциями по 150 мл. После каждой промывки добавляют холодной воды для растворения выпадающего осадка. Толуольный раствор, который при этом становится светложелтым, окончательно промывают два раза холодной водой, порциями по [c.299]

chem21.info

Эфиры растворимость в воде - Справочник химика 21

Глюконат кальция — белый зернистый или кристаллический порошок без запаха и вкуса, растворим в 50ч. холодной и в 5 ч. кипящей воды, не растворим в спирте и в эфире. Растворимость в воде глюконата кальция повышается в присутствии глюкозы, сахарозы, гексаметилентетрамина и других веществ. Кальций обнаруживают реакцией с оксалатом аммония, глюконат-ион — по светло-зеленому окрашиванию с раствором хлорного железа. [c.531] Высшие жирные спирты (ВЖС) — техническое название смесей одноатомных насыщенных спиртов алифатического ряда с числом углеродных атомов в молекуле от 6 до 20. ВЖС получают методами органического синтеза, почему называются также синтетическими жирными спиртами (СЖС). В дальнейшем, как и в случае кислот, под термином ВЖС понимаются СЖС. Физические свойства ВЖС зависят от их молярной массы, ВЖС с числом атомов углерода в цепи от 6 до 11 представляют жидкости с температурами кипения 157—286°С, с большим числом углеродных атомов — твердые легкоплавкие вещества светло-желтого цвета с температурами плавления от -5 до 65°С. Все ВЖС легче воды (плотность 0,6—0,7 т/м ). Растворимы в этаноле и диэтиловом эфире. Растворимость в воде падает с увеличением молярной массы и спирты, начиная с g в воде практически нерастворимы. ВЖС огнеопасны. Взрывоопасность паров ВЖС в смеси с воздухом увеличивается с уменьшением молярной массы. ПДК для ВЖС равна 10 мг/м . [c.283]

Реакция омыления протекает в присутствии щелочи. Скорость омыления зависит от концентрации ионов 0Н в растворе и от температуры. Наиболее часто омыление проводят при температуре кипящей водяной бани. Кроме того, скорость омыления эфиров зависит от природы эфира. В одних случаях реакция омыления протекает быстро, даже при обычной температуре, в других продолжается несколько часов. Сложные эфиры, растворимые в воде, сравнительно легко омы-ляются даже водным раствором щелочи, плохо растворимые эфиры — в спиртовой среде. Для омыления пользуются преимущественно спиртовым раствором КОН. Спиртовые растворы щелочей при хранении меняют свой титр, поэтому поправочный коэффициент для них определяют в каждом отдельном случае при помощи контрольного титрования. [c.251]

Т-Л. I. В эфире растворимы, в воде с трудом или вовсе нерастворимы. Сюда относится большое количество типичных органических соединений высокомолекулярные углеводороды, галоидопроизводные, сложные эфиры, нитросоединения затем —высшие кислоты, спирты, фенолы и основания. Последние, благодаря величине органического радикала, растворимы в эфире, а в воде с трудом или вовсе нерастворимы. [c.215]

Этот метод непригоден для получения эфиров высших спиртов, особенно вторичных и третичных, которые под действием серной кислоты легко дают алкены. Кислые эфиры многоосновных неорганических кислот являются сильными кислотами. Эти эфиры растворимы в воде, а в водном растворе гидролизуются. Средние эфиры низших спиртов в воде растворимы плохо, имеют относительно низкие температуры кипения и перегоняются без разложения. [c.22]

Выделение фенолов после разложения фенолятов минеральной кислотой производится экстракцией последовательно бензолом и эфиром. При этом бензол извлекает нерастворимые фенолы, эфир растворимые в воде фенолы. Для экстракции фенолов должно применяться не менее 50 мл растворителя. [c.226]

Эфиры растворимы в воде гораздо меньше, чем соответствующие спирты. [c.92]

Амиловый спирт имеет удельный вес только около 0,82, и поэтому его нужно предпочесть уксусноэтиловому эфиру. Растворимость в воде составляет около 2,6%. Более высокая точка кипения — около 132°, с одной стороны, неудобна тем, что допускает увлечение легколетучих веществ, но, с другой стороны, обладает положительным качеством, давая возможность производить извлечение, не принимая во внимание нагревания. Это справедливо и для бутилового спирта. [c.87]

Группа I (в эфире растворимы, в воде нерастворимы или труднорастворимы) углеводороды, галогенопроизводные углеводородов, высшие спирты, карбонильные соединения, амины, карбоновые кислоты и их производные, фенолы, простые и сложные эфиры. [c.121]

Технический препарат представляет собой белый или серый порошок. Температура плавления чистого цирама 246° С, температура воспламенения 149° С. Растворим в хлороформе, разбавленных щелочах, сероуглероде, ацетоне и совершенно не растворяется в спиртах и эфирах. Растворимость в воде при 25° С около [c.60]

Себациновая кислота НООС (СНг) вСООН — белый кристаллический порошок с т. пл. 134° С, т. кип. 243° С при 15 мм рт. ст. Хорошо растворима в спирте и эфире растворима в воде (20 г в 100 г горячей воды). Перекристаллизовывается из воды или спирто-водной смеси. В технике получается двумя способами. [c.87]

С другой стороны, при превращении спиртов или кислот в простые или сложные эфиры растворимость в воде уменьшается, а растворимость в эфире, углеводородах и т. д. сильно возрастает. [c.213]

При выборе метода выделения фенола, встречающегося в природе, необходимо учитывать не только свойства соединения, как упоминалось выше, но также и химический состав биологического источника. Растительный материал состоит в основном из нерастворимой целлюлозы и лигнина, а в свежем виде может содержать также большое количество (70—80%) воды. Кроме того, могут присутствовать хлорофилл, воски, жиры, терпены, сложные эфиры, растворимые в воде соли, гемицеллюлозы, сахара и аминокислоты. Из свежего или сухого материала, как правило, сначала выделяют с помощью неполярного органического растворителя (например, петролейного эфира, гексана, бензола, хлороформа или эфира) нефенольные, неполярные вещества. Фенольные соединения можно затем выделить путем экстракции ацетоном, этанолом, метанолом или водой, причем выбор растворителя определяется числом гидроксильных групп и остатков сахара в молекуле. В некоторых случаях растительные материалы подвергаются непосредственной экстракции щелочью, но это не всегда приводит к хорошим результатам. Фенолы из растительного материала затем очищаются путем ряда экстракций и осаждений. С этой целью сырой материал переносят в несмешивающийся растворитель, такой, как эфир, бутанол или этилацетат, и смесь последовательно экстрагируют разбавленными растворами оснований в порядке возрастания активности сначала ацетатом натрия (для удаления сильных кислот), а затем бикарбонатом натрия, карбонатом натрия и едким натром. Водные экстракты, содержащие искомые продукты, подкисляют и вновь экстрагируют бутанолом, эфиром или этилаце-татом. Процедуру повторяют до получения кристаллического продукта. Подобное фракционирование в настоящее время осуществляется путем автоматической подачи несмешивающихся растворителей по принципу противотока (Хёрхаммер и Вагнер [9]). Фенолы можно отделять от других продуктов, содержащихся в растениях, путем осаждения с помощью нейтрального или основного ацетата свинца. Этим методом до некоторой степени отделяются о-диоксисоединения (дают осадок) от монозамещенных соединений (не дают осадка). Соли свинца разлагают серной кислотой, сероводородом или катионообменными смолами и свободные с )енолы элюируют из неорганических солей спиртом. [c.36]

Л-Л. III). Нерастворимы в эфире, растворимы в воде [c.234]

Название Точка кипения °С Упругость пара и. 11.11 рт. ст. Плотность пара Во сколько раз медленнее испаряется, чем эфир Растворимость в воде в вес. " о [c.375]

Свойства. Бензидин — розоватый кристаллический порошок т. п. 128° (недостаточно очищенный препарат плавится при 122°). Растворим в спирте (1 45) и ацетоне. Мало растворим в эфире. Растворимость в воде 1 2247 при 12° и 1 106,5 при 100°. Хлор-гидрат хорошо растворим в воде. [c.24]

Устойчивость. 2,4-Д и ее производные, применяемые в качестве гербицидов, устойчивы при обычных условиях хранения. В отличие от малорастворимых или нерастворимых эфиров растворимые в воде соли 2,4-Д легко вымываются в зависимости от их растворимости, наличия влаги и адсорбционной емкости почвы в более глубокие слои. Кроме того, летучие эфиры 2,4-Д могут испаряться с поверхности почвы и поступать в атмосферу [13, 826, 889, 1418]. 2,4-Д подвергается также фотохимическому разложению [299, 301]. [c.80]

В воде растворимы только метил- и этилцеллюлоза. Степень этерификации, при которой эти эфиры растворимы в воде, зависит от условий их получения и величины алкильного радикала. Чем ниже степень полимеризации эфира целлюлозы, тем шире [c.467]

Андрогенные гормоны выделяются из организма с мочой в неактивном состоянии в виде эфиров серной кислоты. Эти эфиры растворимы в воде при гидролизе их в кислоте образуются активные, нерастворимые в воде андрогенные гормоны. [c.153]

Для сшивания молекул декстрана мы выбрали дигли-цидные эфиры, растворимые в воде. В табл. 1 оведены результаты реакций декстрана с диглицидным эфиром диэтиленгликоля, проведенных в течение 3 часов при 50° и различном соотношении исходных компонентов. Во всех случаях получены нерастворимые полимеры различной степени набухания в воде (за исключением опыта 7). Их коэффициенты набухания, характеризующие при прочих равных усло- [c.491]

Амино-4-нитро-2-хлородифениловый эфир Растворимость в воде 2,5 мг/л при 20 °С. [c.127]

Применительно к системе ацетат целлюлозы — пластификатор в пекоторых гомологических рядах пластификаторов установлена связь между их растворимостью в воде при комнатной температуре, скоростью гидролиза и уменьшением содержания пластификатора при обработке пластиков водой при 40 С. Фордайс и Мейер показали, что в ряду фталатов с увеличением растворимости в воде увеличивается и потеря пластификатора при 40° С, что подтверждается определением содержания пластификатора в пленке после испытания. Повышенная растворимость в воде тартратов объясняется наличием гидроксильных групп. С увеличением длины цепей триглицеридов жирных кислот или эфиров алкилфталилгликолевой кислоты растворимость их в воде сильно уменьшается, что сказывается в повышении стойкости к гидролизу и уменьшении экстрагируемости этих эфиров. Растворимость в воде и водостойкость эфиров гликолей или полигликолей (от ацетатов до бутиратов) сильно зависит от количества содержащихся в молекуле кислородных мостиков. При обработке водой пластифицированного ацетата целлюлозы при 40° С почти все пластификаторы частично вымываются (табл. 84). [c.196]

Из эфиров, растворимых в воде, перекиси обычно удаляют кипячением эфира с обратным холодильником в присутствии 0,5 вес.% ua la и последующей перегонкой. [c.446]

chem21.info

Растворимость неорганических соединений в диэтиловом эфире

Экстрагируемость целевого компонента может быть улучшена и другим путем — повышением его растворимости в извлекающем растворителе. Большинство неорганических солей, например, не растворяется в органических жидкостях, но после обработки их водных растворов соответствующими комилексо-образователями они с успехом экстрагируются многими органическими растворителями. Метод обеспечивает высокую избирательность извлечения и широко используется, например, в аналитической химии, в химии редких элементов. Так, соли железа нерастворимы в большинстве органических растворителей, но из 6 н. раствора соляной кислоты трехвалентное железо легко экстрагируется диэтиловым эфиром, так как в таком растворе оно образует комплексное соединение состава Н+[РеС14]-, растворимое в эфире. [c.125]

Соединения, растворимые в воде и нерастворимые в диэтиловом эфире. Они представляют собой органические вещества с некоторым неорганическим характером. К этой группе относятся в основном соли низкомолекулярных органических кислот, число которых невелико. [c.21]

Зная коэффициент распределения вещества, легко определить, сколько раз целесообразно проводить экстракцию в данных условиях. При выборе экстрагента для извлечения веществ нз водных растворов следует руководствоваться следующими правилами. Вещества, плохо растворимые в воде, надо извлекать петролен-йым эфиром или бензином, вещества со средней растворимостью— бензолом или диэтиловым эфиром, а дорошо растворимые— полярными растворителями, например этилацетатом. Многие соли слабых органических кислот, например фенолов, или оснований, например пиридина, подвергаются гидролизу в такой степени, что соответствующие соединения хорошо экстрагируются рядом растворителей. Поэтому экстракцию других веществ в присутствии этих солей надо проводить, добавляя избыток сильных неорганических кислот или оснований, подавляющих гидролиз. [c.24]

Соединения, нерастворимые в диэтиловом эфире и воде. К этой группе относятся высокомолекулярные органические соединения поликарбоновые кислоты, амиды кислот со смешанным леорганически-органическим характером и нерастворимые соли (например, соли органических кислот и щелочноземельных или других металлов), которые можно рассматривать как неорганические соединения /гезависимо от их растворимости. [c.21]

chem21.info