Энциклопедия по машиностроению XXL. Этиловый спирт этиловый эфир
Этиловый спирт — Циклопедия
| Этиловый спирт | |
| Систематическоенаименование | Этанол |
| Традиционные названия | Этиловый спирт |
| Химическая формула | С2H5OH |
| Рац. формула | Сh4Сh3OH |
| Состояние | жидкость |
| Молярная масса | 46,069 г/моль |
| Плотность | 0,7893 г/см³ |
| Поверхностное натяжение | 22,39 · 10−3 Н/м при 20 °C Н/м |
| Т. плав. | −114,3 °C |
| Т. кип. | +78,4 °C |
| Т. всп. | 13 °C |
| Т. свспл. | +363 °C |
| Пр. взрв. | 3,28 — 18,95 % |
| Тройная точка | −114,3 °C, ? Па |
| Кр. точка | +241 °C, 63 бар |
| Мол. теплоёмк. | 112,4 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования | −234,8 кДж/моль |
| pKa | 15,9 |
| Растворимость в воде | неограничена |
| Показатель преломления | 1,3611 |
| Дипольный момент | (газ) 1,69 Д |
| Рег. номер CAS | 64-17-5 |
| Рег. номер PubChem | 702 |
| CCO | |
| ЛД50 | 10 300 мг/кг |
| Токсичность | метаболит, малотоксичен |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Этиловый спирт (этанол, метилкарбинол, винный спирт) — одноатомный алифатический спирт, бесцветная легкоподвижная жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом. Относится к сильнодействующим наркотикам, вызывающим сначала возбуждение, а затем паралич нервной системы. Имеет формулу Ch4Ch3OH (упрощённо: С2Н5ОН)[1].
Этиловый спирт получают сбраживанием пищевого сырья. С 1930−1950-х гг. были разработаны способы получения синтетического спирта гидратацией этилена и гидрированием ацетальдегида. Гидратация этилена стала основным способом производства этилового спирта в 1970-е гг.[2]
Этиловый спирт прижигает кожу и слизистые оболочки; при приёме внутрь угнетает центры торможения мозга, имеет наркотический эффект: вызывает опьянение, а при многократном употреблении вызывает алкоголизм. Также вредно воздействует на зародыш ребенка.
[править] Физические свойства
Этиловый спирт — горючая прозрачная жидкость. Температура плавления = - 114.15 °С, температура кипения = 78,39 °С, плотность 0,7893 г/см³. [2] Молярная масса = 46,069.[3]
[править] Химические свойства
Этанол смешивается во всех соотношениях с водой, спиртами, диэтиловым эфиром, глицерином, хлороформом, ацетальдегидом, бензином; образует азеотропные смеси с водой; бензолом; гексаном; толуолом; этилацетатом, а также тройные азеотропные смеси.
Этиловый спирт реагирует с щелочными металлами и с магнием с образованием этилатов и водорода.
Например при реакции с натрием Na образуется этилат натрия:
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + Н2↑
Аналогично идёт реакция с калием K:
2C2H5OH + 2К → 2С2Н5ОК + Н2↑
Этанол вступает в реакцию гидрогалогенирования в присутствии хлорида цинка:
Ch4Ch3OH + HCl → Ch4Ch3Cl + h3O
При поджигании на воздухе этиловый спирт горит бледно-голубым, синеватым пламенем:
C2H5OH + 3O2 → 2CO2↑ + 3h3O
При нагревании в колбе с холодильником этанола с галогеноводородной кислотой, например с HBr (или смесью NаHBr и h3SO4, дающей при реакции бромистый водород), то будет отгоняться маслянистая жидкость — бромистый этил C2H5Вг:
C2H5OH + HBr → C2H5HBr + h3O
При нагревании с серной кислотой (при температуре меньше 120 °C), этиловый спирт превращается в диэтиловый эфир (реакция дегидратации):
2C2H5OH → C2H5-O-C2H5 + h3O
Вступает в реакцию дегидратации в присутствии серной кислоты при температуре больше 120 °C с образованием непредельного углеводорода:
Ch4Ch3OH → Ch3Ch3 + h3O
Этиловый спирт реагируя с карбоновыми кислотами в присутствии серной кислоты при нагревании приводит к реакции этерификации, например в реакции с уксусной кислотой образуется уксусно-этиловый эфир:
СН3СООН + С2Н5ОН → СН3СООC2H5 + h3O
Этанол получают в основном двумя способами: микробиологическим (спиртовое брожение) и синтетический (гидратация этилена):
Спиртовое брожение представляет собой биохимический процесс превращения сахара в спирт с выделением углекислого газа под воздействием дрожжей вида Saccharomyces cerevisiae и др., по формуле:
C6h22O6 → 2C2H5OH + 2CO2 + 27 ккал
Данный метод в основном применяется в пищевой промышленности, не только для производства этилового спирта, но и например при производстве хлебобулочных изделий, при этом дрожжи, выделяемый углекислый газ разрыхляет и поднимает тесто.
В химической промышленности, используют гидратацию этилена. Гидратацию можно вести по двум схемам:
Первый вариант — прямая гидратация при температуре 300 °C, давлении 7 МПа, в качестве катализатора применяют ортофосфорную кислоту, нанесённую на силикагель, активированный уголь или асбест:
Ch3=Ch3 + h3O → C2H5OH
Второй вариант — гидратация через стадию промежуточного эфира серной кислоты, с последующим его гидролизом (при температуре 80—90 °С и давлении 3,5 МПа:
Ch3=Ch3 + h3SO4 → Ch4-Ch3-OSO2OH (этилсерная кислота)
Ch4-Ch3-OSO2OH + h3O → C2H5OH + h3SO4
Реакция осложняется образованием диэтилового эфира.
[править] Практическое значение
Этиловый спирт широко применяется в промышленности.
Этиловый спирт идёт на изготовление спиртных напитков.
Этанол является растворителем в лакокрасочной и фармацевтической промышленности, в производстве кинофотоматериалов, товаров радиоэлектроники и бытовой химии, взрывчатых веществ и пр.
Этот спирт служит сырьём для производств диэтилового эфира, хлороформа, тетраэтилсвинца, ацетальдегида, уксусной кислоты, этилацетата, этиламина, этилакрилатов, этилсиликатов и пр. Этиловый спирт — компонент антифриза, топливо для реактивных двигателей.
Для технических целей часто используют денатурированный спирт (денатурат) — спирт-сырец, содержащий добавки красителя, окрашивающего этиловый спирт в сине-фиолетовый цвет, и специфических веществ, придающих ему неприятный запах и вкус. Денатурат ядовит.
В медицине этиловый спирт применяется для дезинфекции, как поверхностное сосудорасширяющее средство, коагулянт белка, в том числе при лечении ожогов.
Мозг и алкоголь — Вячеслав Дубынин // ПостНаука [15:27]Этанол чрезвычайно гигроскопичен, при концентрации выше 70% (по объему) прижигает кожу и слизистые оболочки; при приёме внутрь угнетает центры торможения мозга, вызывает опьянение, при многократном употреблении вызывает алкоголизм.
ПДК в атмосфере воздухе 5 мг/м³, в воздухе рабочей зоны 1000 мг/м³.
Помимо признанного ВОЗ и ГОСТ наркотического действия, этиловый спирт обладает тератогенным действием (отрицательно воздействует на зародыш, см. в частности Зависимость числа дебилов от потребления алкоголя), его употребление многократно повышает риски преступности и психиатрических проблем, а также является одной из ведущих причин смертности в России (в частности, вследствие убийств, самоубийств и ведущих причин смертности — атеросклеротического кардиосклероза и нарушения мозгового кровообращения).
cyclowiki.org
Диэтиловый эфир определение в этиловом спирте
На титровании выделяющегося в реакции аммиака основано определение воды в спиртовых моторных топливах [20], природном газе [60, 65], бутадиене, [68], этиловом спирте, бензоле, диэтиловом эфире и ацетоне [20, 61]. Для определения малых количеств аммиака, образующихся в реакции нитрида магния с водой, может быть также использована колориметрия или кондуктомет-рия (см. гл. 6 и 11). [c.57]
Количественный расчет ведут методом внутренней калибровки (гл. VI, 9) В качестве метки используют гептан. При определении диэтилового эфира в этиловом спирте концентрация гептана в пробе должна быть 0,01 вес. %, а для ацетальдегида в спирте-сырце — 0,03 вес. %. Расчет проводят по формуле [c.157]
Перед определением показателя преломления откидывают верхнюю половину призмы рефрактометра (верхнее полушарие измерительной головки) и промывают ее поверхность диэтиловым эфиром (или этиловым спиртом, ацетоном) с помощью пипетки, затем протирают ватой или мягкой тканью. После этого на поверхность призмы наносят две-три капли исследуемого неф- [c.33]
РАБОТА 71. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ДИЭТИЛОВОГО ЭФИРА И АЦЕТАЛЬДЕГИДА В этиловом СПИРТЕ (ГОСТ 10749-72) [c.157]
Ход определения. В коническую колбу емкостью 250 мл помещают навеску масла 3—5 г, взятую с точностью 0,0002 г, приливают 50 мл предварительно нейтрализованной (по фенолфталеину) смеси диэтилового эфира и этилового спирта (2 1) и взбалтывают (при определении кислотного числа касторового масла применяется один нейтрализованный этиловый спирт). Если масло полностью не растворяется, раствор слегка подогревают на водяной бане, затем охлаждают до комнатной температуры. Добавляют к раствору 3—5 капель фенолфталеина и при постоянном взбалтывании быстро титруют 0,1 н. спиртовым раствором КОН до изменения окраски индикатора. [c.94]
Прибор для определения дивинила в газе (см. гл. IV). .. 1 Прибор ВТИ-2 для полного анализа газа (см. рис. 46). ... 1 Приборы для анализа конденсата (определения воды, этилового спирта, уксусного альдегида, диэтилового эфира, бутилового и высших спиртов, нерастворимых веществ) [c.243]
Время от времени в литературе появляются сообщения о превращениях альбумина в глобулин при воздействии различных реагентов, например смеси этилового спирта с диэтиловым эфиром, гепарина и некоторых других соединений. Само собой разумеется, что речь идет не о подлинном превращении такое превращение было бы невозможно, так как альбумины по своему аминокислотному составу отличаются от глобулинов (см. табл. 1). Речь может идти только о том, что при определенных экспериментальных условиях растворимость альбумина изменяется, в результате чего он по своим физико-химическим свойствам становится похожим на глобулин. Поэтому вполне возможно, что в нативной плазме крови имеется лишь небольшое количество белков и что многие из выделенных белковых фракций образованы путем соединения этих основных белков с липидами, углеводами, друг с другом, а также с некоторыми ионами. [c.178]
Количественные методы определения воды только путем экстракции пока не разработаны. Однако экстракция смешивающимися с водой жидкостями широко используется для удаления влаги из некоторых твердых веществ и неполярных жидкостей. Количество воды, извлеченной при экстракции, может быть найдено химическим путем или измерением каких-либо физических свойств, например плотности. В последнем случае во избежание искажения результатов измерений из пробы не должны экстрагироваться заметные количества каких-либо других компонентов. При определении влаги в экстракте химическим методом можно допустить наличие в пробе растворимых в экстрагенте веществ, не вступающих в химическое взаимодействие с применяемым реактивом. Обычно для экстракции воды из удобрений, почв, углей и гравия применяют метиловый или этиловый спирт, а также диоксан, диэтиловый эфир, ацетон и пиридин. [c.295]
Ополаскивают водой две кюветы с толщиной слоя 2 см, предварительно вымытые хромовой смесью (см. стр. 6 ), помеченные для раствора сравнения и для анализируемого раствора , затем ополаскивают дважды этиловым спиртом и один раз диэтиловым эфиром. После того как кюветы просохнут, протирают их внешние поверхности замшей. Заполняют кюветы 5 мл раствора сравнения (раствор реактивов) и определяют холостой отсчет кюветы, измеряя оптические плотиости растворов относительно друг друга при длине волны 470 нж. Повторяют определения через минутные интервалы до тех пор, пока показания не станут постоянными. [c.67]
Из экспериментальных данных были найдены коэффициенты увеличения аналитических сигналов К, т. е. отношение поглощательной способности для системы металл — органический растворитель к поглощательной способности для соответствующего водного раствора (табл. 3.25). Из данных этой таблицы видно, что наибольшее увеличение аналитического сигнала при введении органических растворителей наблюдается для эфира, несколько меньшее увеличение сигнала — для кетонов. Причем для определения 2п и Мд лучшим оказался метилэтилкетон, а при определении Си — метилизобутилкетон. Ацетилацетон (ди кетон) повышает атомное поглощение меньше, чем одноатом ные кетоны и приближается по своему действию к спиртам. Эти ловый спирт наименее эффективен из всех изученных одноатом ных спиртов. Остальные одноатомные спирты дают при опреде яении Хп и Си практически одинаковый аналитический сигнал При определении Мд наилучшим оказался изобутиловый спирт Многоатомные спирты (этиленгликоль и глицерин, разбавлен ные в 3 раза водой для уменьшения вязкости) не оказывают никакого влияния на атомную абсорбцию 2п, Мд и Си. Близкий к этиловому спирту аналитический сигнал получен при введении в пламя пропионовой или уксусной кислоты. Муравьиная кислота почти не увеличивает атомную абсорбцию 2п, Мд и Си. Максимальной эффективностью обладает смесь (8 2) диэтилового эфира и метилового спирта, способствующая увеличению аналитического сигнала в 10—12 раз. [c.196]
Если в состав пластификаторов эфирного типа входят эфиры с различными алкильными группами (низшие и высшие спирты), то омыление пластификаторов ведут моноэтаноламином, а фракцию спиртов исследуют после пропускания через ионит для отделения избытка этаноламина очищенную таким образом фракцию спиртов исследуют сначала качественно, а потом проводят количественные определения. Если эта фракция содержит спирты, растворимые и нерастворимые в воде (бутиловый, октиловый, гексиловый, нониловый), то их разделяют, обрабатывая фракцию несколько раз в делительной воронке насыщенным раствором хлорида натрия после отделения водного слоя (метиловый, этиловый спирты) выделившиеся высшие спирты растворяют в диэтиловом эфире, сушат эфирный раствор прокаленным сульфатом [c.273]
Этиловый спирт относится к тем немногим органическим соединениям, которые были хорошо известны п течение столетий. Представим себе, однако, что он до сих пор не известен тогда даже весь огромный объем сведений о свойствах других низших спиртов не позволил бы кому-либо предсказать а priori его воздействие (полезное или разрушительное — в зависимости от дозы ) на человеческий организм, не говоря уже о его роли в исторических событиях (таких, как, скажем, пивной путч D Мюнхене или революция 1917 г. в России). Нередко случается и так, что впервые полученные или даже хорошо известные соединения не привлекают внимания, пока, благодаря тому или иному случайному наблюдению, не становятся исключительно важными. Так, ни способность диэтилового эфира служить стабилизирующим растворителем для магнийорганических соединений, ни анестезируюшие свойства хлороформа, ни образование жидких кристаллов бензоатом холестерина, ни уникальный набор физических и химических свойств политетрафторэтилена (тефлона) не могли бьггь в свое время предсказаны только на основе анализа их структур [30]. Таким образом, остается невероятно трудной проблемой разработать общие принципы молекулярного дизайна новых структур, обеспечивающих вешеству заданный набор свойств. Тем не менее для определенных классов задач предсказание свойств на основании знания структуры соединения все же возможно. Такой рациональный подход, основанный на идеологии молекулярного дизайна, доказал свою дееспособность, что мы и постараемся продемонстрировать приводимыми в этом разделе примерами. [c.460]
Для определения кислотного числа на технических весах отвешивают в колбу 3—5 г масла. К навеске приливают 50 мл нейтральной смеси (2 1) диэтилового эфира и 96%-ного этилового спирта. [c.323]
Определение плотности производят на проверенных весах. Для этого металлические части весов тщательно протирают, а поплавок и проволоку промывают этиловым спиртом и диэтиловым эфиром и просушивают продуванием воздуха. [c.375]
Многие контактно-каталитические процессы органического синтеза сопровождаются углеродистыми отложениями на поверхности катализатора и для восстановления его активности в том же контактном аппарате эти отложения выжигают путем периодического продувания через катализатор воздуха или кислорода при высоких температурах. Циклы контактирования и регенерации следуют один за другим с определенными промежутками времени от нескольких минут до многих суток. Так, например, при дегидратации этилового спирта в диэтиловый эфир на медном катализаторе цикл регенерации проходит спустя 1000 часов контактирования. При смене циклов возникает опасность образования в рабочем пространстве взрывной смеси контактируемых продуктов с кислородом воздуха, что при высоких температурах в зоне контактирования может привести к взрыву. [c.297]
Подготовка прибора. Перед определением вязкости масла вискозиметр тщательно промывают бензином или диэтиловым эфиром, затем дистиллированной водой или этиловым спиртом-ректификатом и сушат в сушильном шкафу. Если вискозиметр был сильно загрязнен, то его предварительно моют хромовой смесью и водой. [c.95]
Анализ фракции П (связующее). При определении растворимости установлено, что связующее частично растворимо в воде, этиловом спирте, ацетоне, диэтиловом эфире. Качественная проба Либермана и Шторха—Моравского указывает на присутствие поливиниловых смол. [c.279]
Низшие насыщенные алифатические спирты. могут быть превращены в соответствующие простые эфиры при действии горячей серной кислоты в определенных, строго соблюдаемых условиях. Для получения диэтилового эфира к смеси равных весовых частей концентрированной серной кислоты и этилового спирта, нагреваемой до 140°, медленно и равномерно приливают этиловый спирт. В присутствии 5—10% безводного сернокислого алюминия образование эфира может итти и при более низкой температуре Ди-л-пропиловый эфир можно получать [c.111]
Полученная по реакции соль сильного основания и слабой кислоты в водном растворе будет подвергаться гидролизу, образуя исходные вещества. Чтобы избежать гидролиза, следует реакцию нейтрализации проводить в среде органических веществ, а щелочь растворять в органическом растворителе. В качестве реактива при определении кислотности обычно применяют спиртовой раствор КОН, так как едкое кали лучше, чем едкий натр, растворяется в этиловом спирте. Для растворения анализируемого нефтепродукта подбирают вещества или смесь веществ, хорошо растворяющих углеводороды и кислые соединения, например, этиловый спирт, смесь этилового спирта с бензолом, смесь этилового спирта с диэтиловым эфиром и др. [c.66]
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФТОРОТАНА, ИНГАЛАНА, ДИЭТИЛОВОГО ЭФИРА И ЭТИЛОВОГО СПИРТА> [c.171]
Пределы обнаружения в анализируемом объеме пробы (мкг) —фторотана 0,1, ингалана 1, диэтилового эфира 0,2, этилового спирта 0,2 в воздухе (мг/м )—фторотана 10, ингалана 100, диэтилового эфира и этилового спирта 20 (при вводе 10 мл воздуха) погрешность определения 15%. [c.171]
Определению не мешают закись азота, бромистый и фтористый водород. Предельно допустимые концентрации (мг/м ) фторотана 20, диэтилового эфира 300, этилового спирта 1000, ингалана 200. [c.171]
Сумароков В. П. и Клинских Е. В. Определение этилового спирта в присутствии этилацетата и диэтилового эфира. Сб. тр. ЦНИЛХИ (Центр, и.-и. лесохим. ин-т), 1950, вып. 9, с. 176—187. Библ. 8 назв. 8190 Сумцов Б. М. Методика концентрирования и количественного определения связанной аскорбиновой кислоты в препаратах из растительных тканей. Биохимия, 1950, 15, вып. 2, с. 112—120. Библ. с. 120. 8191 Сутулов А. Н. Применение люминесцентного анализа для определения подмороженного картофеля. Пищ. пром-сть СССР, [c.309]
Метод определения этилового спирта, диэтилового эфира, ацетона, изопропилового спирта, диизопропилового эфира. НФ полиэтиленгликоль 400 или триэтилепгли-коль. [c.121]
Необходимо отметить, что хлороплатинат калия более растворим в метиловом спирте, чем в этиловом, а иногда рекомендуемое применение абсолютного этилового спирта может привести к разложению хлороплатината натрия и осаждению хлорида натрия . При осаждении натрия в виде тройного ацетата, а также в хлороплатинатном методе определения калия, 95%-ный этиловый спирт можно заменить спиртом, денатурированным 10% диэтилового эфира или ацетона [c.732]
Для определения эфиров салициловой кислоты амил-, метил-, фенил- и этилсалицилатов [138] смешивают 5 мл раствора в этиловом спирте, содержащего 0,5—5 мг сложного эфира салициловой кислоты, с 1 мл 10%-ного раствора NHsOH-H l в 80%-ном этиловом спирте, добавляют 2 мл 10%-ного раствора NaOH в 90% этиловом спирте и 5 мл диэтилового эфира. Сосуд закрывают и через 20 мин вводят 2 мл разбавленной (1 3) хлористоводородной кислоты, 1 мл 10%-ного раствора РеСи-бНгО в 0,1 н. хлористоводородной кислоте и разбавляют этиловым спиртом до объема 25 мл. Полученный раствор фильтруют, первые порции фильтрата отбрасывают, а оптическую плотность следующих порций измеряют при 520 нм. [c.272]
В применявшихся условиях (табл. 1, стр. 151) нельзя было достигнуть разделения эфиров (диэтилового и диизопропилового) и спиртов (этилового и изопропилового). Однако в большинстве анализованных проб оба спирта одновременно не присутствовали. Можно было удовлетвориться определением общего содержания эфиров, так как относительное количество каждого из них легко устанавливалось на колонке с 3-метакрезилфссфатом. Отдельные компоненты количественно определяли методом внутренних стандартов, который позволяет быстро проводить анализы и вычислять результаты, легко компенсировать небольшие изменения рабочих параметров, избегать затруднений, связанных с различием в тепло- [c.147]
Определение альдегидов [154]. Смешивают 0,005—0,2 мл приблизительно 1%-ного раствора альдегида в абсолютном этиловом спирте с 20 мл абсолютного диэтилового эфира, 8 мл 8%-ного раствора бензолсульфогидроксамовой кислоты в абсолютном метиловом спирте и 2 мл 12,5%-ного раствора NaOH в абсолютном метиловом спирте [c.276]
Определение витамина А [272—275]. Пробу не более 1 г исследуемого жира обрабатывают 30 мл 96%-ного этилового спирта и 3 мл раствора 1,5 г КОН в 1,5 мл воды. Жидкость кипятят 30 мин с обратным холодильником в атмосфере азота. После охлаждения вводят 30 мл воды и экстрагируют диэтиловым эфиром (4 раза порциями по 30 мл). Экстракт промывают 50 мл воды до тех пор, пока водная фаза не перестанет окрашиваться при добавлении фенолфталеина. Эфирный слой сушат безводным N32864 и эфир отгоняют. Остаток растворяют в 3—5 мл хлороформа, отбирают 1 мл этого раствора, смешивают с 9 мл 25%-ного раствора 8ЬС1з в безводном хлороформе и оптическую плотность полученного синего раствора измеряют при 618 нм [8618= = (1,45 0,09) 10 ]. Другие варианты определения витамина А по реакции с 8ЬС1з даны в работах [276—282]. [c.294]
Свойства. Белый мелкокристаллический порошок. Растворим в горячей воде и пиридине, мало растворим в горячем этиловом спирте и диоксане,. нерастворим в холодной воде и диэтиловом эфире. Применение. В гистохимии в качестве субстрата для выявления и определения р-галактозндазы [1—4],, Технические показатели (по ТУ 6-09-10-526—76) [c.265]
Свойства. Аналог неотетразолия хлористого, отличающийся от него наличием двух метоксильных групп. Кристаллы в виде игл или желтый мелкокристаллический порошок. Температура плавления 245—247°С (с разлож.). Легко растворим в этиловом и метиловом спиртах и хлороформе, растворим в теплой воде, плохо растворим в холодной воде, практически не растворим в ледяной уксусной кислоте, диметилформамиде, ацетоне и диэтиловом эфире. Под действием редуктазных ферментов восстанавливается до диформазана синего цвета, практически нерастворимого в воде, с максимумом светопоглощения при 570 нм, Примене1 ие, В микроскопии для локализации и исследования окислительно-восстановительных ферментов [9, 12, 19] и в качестве витального красителя для определений всхожести семян. В гистохимии для выявления НАД-диафоразы Берстон, 388] и обнаружения 8Н- и 85-групп в тканевых белках [20], В аналитической химии для определения ос-кетостероидов [21] и сахаров. [c.367]
Газоанализаторы с на г р етой нитью, обладающие малой инерционностью, используются для контроля пожа-ро- и взрывоопасных газовых смесей и определения токсических концентраций горючих газов и паров метана, водорода, этилена, пропана, коксового газа, этилового спирта, диэтилового эфира и др. Широкое распространение получил сигнализатор горючих газов и паров, находящихся в воздухе, типа СГГ2 (СГГ2-В2Б, СГГ2-ВЗГ и др.). [c.76]
Испытание чистоты диэтилового эфира, приводимое в различных фармако-пеях, включает также пробу на присутствие уксусного альдегида. Чаще всего рекомендуется проба, основанная на появлении желтой окраски при встряхивании эфира, содержащего уксусный альдегид, с едким кали. Однако эта проба мало чувствительна поэтому целесообразнее испытание с фуксиносериистой кислотой i 22]. Так как сернистая кислота каталитически ускоряет образование уксусного альдегида из диэтилового эфира, то чтобы воспрепятствовать этому, во время испытания добавляют к реактиву 0,1% пирогаллола. Чувствительность пробы от этого ие уменьшается. Об определении малых количеств паров этилового спирта и диэтилового эфира при совместном присутствии см. [23]. [c.125]
Хотя и не в такой отчетливой форме, в определение элементного состава был введен другой принцип, а именно о соответствии количественного состава веществ, превращающихся друг в друга. Таким путем Соссюр и Гей-Люссак (1814—1815) связали элементный состав этилового спирта и диэтилового эфира, а Деберейнер в 1822 г. — состав того же спирта и уксусной кислоты. [c.19]
Для определения состава смеси, полученной в ходе синтеза диэтилового эфира действием серной кислоты на этиловый спирт, применяли метод Чугаева — Церевитинова. Была взята навеска 0,9280 г смеси, собрано 13,2 мл метана (условия нормальные). Какой процент непрореагировавшего этилового спирта содержит смесь [c.171]
Ход определения. В пробирку помещают 2 капли уксусного ангидрида или хлористого ацетила и 2 капли (или 2 мг твердого) испытуемого вещества. Если испытуемое вещество нерастворимо в уксусном ангидриде, то добавляют несколько капель нитромстана или нитробензола. Затем вносят в качестве катализатора 4 капли хлорного олова, перемешивают и охлаждают до комнатной температуры. В случае стирола реакцию ведут в присутствии фосфорной кислоты [5]. Добавляют несколько кусочков льда и 10 капель насыщенного раствора бикарбоната натрия и экстрагируют полученный кетон диэтиловым эфиром. После отгонки растворителя остаток обрабатывают 1 ил раствора 2,4-динитрофенилгидразина (10 г 2,4-динитрофенилгидразона в смеси из 850 мл метанолу и 170 мл соляной кислоты). Образовавшийся осадок отфильтровывают, промывают водным раствором соляной кислоты и растворяют в этиловом спирте. Несколько миллилитров этого раствора приливают к 2 лгл 2 н. спиртового раствора едкого кали. Появление яркого — от красного до пурпурного — окрашивания указывает на образование 2,4-динитрофенилгидразона, а следовательно, и кетона. Для иден- [c.176]
Для определения компонентов, входящих в состав бутил-ацетилрицинолеата, Хэслэм рекомендует следующий метод. Омыляют 1 г бутилацетилрицинолеата в течение 2 ч 1 н. раствором едкого кали в абсолютном этиловом спирте. В продуктах омыления находится смесь рицинолеата калия с ацетатом калия к бутиловый спирт. Раствор после омыления разбавляют 25 мл дистиллированной воды, отгоняют спирт, затем подкисляют соляной кислотой до кислой реакции на конго. Выделяется твердый продукт, который при стоянии превращается в маслообразную жидкость. Продукт трижды экстрагируют диэтиловым эфиром, используя для первой экстракции 25 мл, для второй 20 мл и для третьей 10 мл эфира. Все эти три эфирные вытяжки соединяют вместе и отгоняют диэтиловый эфир на водяной бане. Остаток, являющийся рицинолевой кислотой, сушат до постоянного веса при 100 °С. Рицинолевую кислоту идентифицируют по числу нейтрализации. [c.274]
Для экстракции дистиллята фекалиев был использован гексан (Jondorf и др., 1958). Эти же авторы вели экстракцию дистиллята гомогената тканей диэтиловым эфиром. Затем экстракт промывали щелочью и кислотой, просушивали безводным сернокислым натрием, отгоняли эфир до су.хого остатка при 10°, остаток растворяли в этиловом спирте и спектрофотометрировали. В этой же работе есть указания на прямое определение галогенбензолов в гексановом экстракте дистиллята гомогенатов тканей. [c.120]
chem21.info
Этиловый спирт определение эфире - Справочник химика 21
Широкое применение в анализе воздуха получила реакция конденсации высших спиртов с п-диметиламинобензальдегидом в среде серной кислоты. Эту реакцию не дают метиловый и этиловый спирты, их эфиры, формальдегид, ацетальдегид. Фенолы мешают определению сложные эфиры высших спиртов, омыляясь раствором серной кислоты до спиртов, дают с п-диметиламинобензальдегидом аналогичную реакцию. [c.164]
Рефрактометрический метод, с помощью которого определяется показатель преломления водной вытяжки из бензина, содержащей присадку, является одним из самых простых косвенных методов. Таким способом может быть определено содержание в бензине метилового и этилового спиртов, моноэтилового эфира этиленгликоля и других соединений [104]. По американскому стандартизованному методу определения монометилового эфира этиленгликоля в реактивном топливе РТМ 5340 присадку извлекают водой и определяют изменение показателя преломления водной вытяжки. Содержание присадки (в %) устанавливают по предварительно построенной калибровочной кривой зависимости показателя преломления воды от содержания в ней присадки. Этим, методом можно установить наличие присадки в тошшве в концентрации 0,05-0,20 об. [c.41]Образование коллоидов исследовано главным образом в водных растворах, другие растворители изучены мало. Однако на примере изотопов висмута (RaE) и свинца (RaD) показано, что они образуют при определенных условиях коллоидные растворы в воде, этиловом спирте, серном эфире, но не дают коллоидных растворов в диоксане и ацетоне. [c.97]
Количественный расчет ведут методом внутренней калибровки (гл. VI, 9) В качестве метки используют гептан. При определении диэтилового эфира в этиловом спирте концентрация гептана в пробе должна быть 0,01 вес. %, а для ацетальдегида в спирте-сырце — 0,03 вес. %. Расчет проводят по формуле [c.157]
Пары водно-спиртовых смесей, этилового спирта и эфира подчиняются с некоторым приближением закону газового состояния. Исходя из этого, удельный вес паров эфира или спирта может быть определен по формуле [c.228]
Определение постоянной вискозиметра. Для калибровки вискозиметра Оствальда можно применять как эталонные жидкости, кинематические вязкости которых при разных температурах известны, так и калибровочные масла. Определение константы капилляра проводят следующим образом. В широкую трубку 4 вискозиметра (см. рис. XI. 24), тщательно промытого петролейным или серным эфиром, этиловым спиртом и Дистиллированной водой и высушенного чистым воздухом, вводят пипеткой [c.299]
Переносный прибор для определения этилена. Прибор (рис. 10) представляет собой небольшой металлический ящик с тепловой изоляцией стенок. Поршневым насосом с четырехходовым краном в пипетку 9 емкостью 38 мл отбирают исследуемый воздух и медленно в течение 2 мин протягивают его через прибор. Из газовой пипетки анализируемый воздух для задержки мешающих определению паров этилового спирта, ацетальдегида, эфиров жирных кислот и уксусной кислоты проходит через фильтрующий патрон 10 диаметром 7 мм к длиной 100 мм, заполненный гранулированной пемзой, пропитанной 95%-ной серной кислотой. Дальше исследуемый воздух поступает в нагретую до 285° С трубку 7 с гранулированной красной окисью ртути, где происходит окисление этилена. Воздух с парами выделившейся ртути проходит в трубку 8, в которой при 125° С находится реактивная бумага, и затем удаляется через открытое верхнее отверстие трубки. [c.197]
Растворителями для экстракции ОВ служат обычные органические растворители — этиловый спирт, петролейный эфир, диэтило-вый эфир, дихлорэтан, хлороформ и др. Часто используют также и воду. Выбор растворителя прежде всего зависит от вида ОВ и его растворимости, материала пробы и предполагаемого метода анализа. Хлорсодержащие растворители — дихлорэтан и хлороформ — реагируют, например, с тимолфталеином — реагентом для обнаружения иприта, поэтому в данном случае эти растворители не могут быть применены, но для определения фосфорорганических ОВ или для экстракции алкалоидов они вполне пригодны. Во всех случаях, где только это возможно, следует применять растворители, хорошо смешивающиеся с водой, что обеспечивает получение гомогенных смесей экстракта с водными растворами реагентов. [c.258]
Принципиальные и систематические работы в области получения новых типов нитратов целлюлозы были проведены Д. И. Менделеевым с группой сотрудников (Чельцов, Рубцов, Вуколов). Ими были впервые разработаны условия получения нитратов целлюлозы сравнительно высокой степени этерификации (12,5—12,7% азота), почти полностью растворимых в смеси этилового спирта и эфира. Этот тип нитратов целлюлозы, названный пироколлодием, в дальнейшем получил широкое применение для производства бездымного пороха. А. В. Сапожников (1868— 1935), работавший в области изучения нитратов целлюлозы в течение более 30 лет, предложил теорию нитрации целлюлозы, которая в свое время получила всеобщее признание и представляет определенный интерес и в настояшее время. Им впервые было показано, что нитраты целлюлозы являются химически и физически гетерогенными продуктами. Это положение подтверждено многочисленными работами различных исследователей (см. гл. I), и в настоящее время является бесспорным. [c.359]
РАБОТА 71. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ДИЭТИЛОВОГО ЭФИРА И АЦЕТАЛЬДЕГИДА В этиловом СПИРТЕ (ГОСТ 10749-72) [c.157]
Мембрану готовят следующим образом раствор нитроцеллюлозы в смеси эфира и этилового спирта (определенной концентрации) наливают на гладкую поверхность. После испарения растворителя полученную пленку отделяют от поверхности, смочив пленку водой. Такую пленку-мембрану можно использовать для измерения осмотического давления растворов полимеров. [c.111]
В химически чистом образце этого оксида всегда содержится 27,29% С и 72,71% О. Отклонение от указанного состава свидетельствует о присутствии примесей. Утверждение, обратное закону о постоянстве состава веществ каждому определенному составу отвечает только одно химическое соединение, неверно. Действительно, диметиловый эфир и этиловый спирт имеют одинаковый химический состав — СгНбО, но отличаются друг от друга структурой молекул, т. е. порядком соединения в них атомов (изомеры). [c.15]
Применяемый в битумных лабораториях метод ВНИИ НП [ЗО . для определения группового состава битумов, видоизмененный СоюздорНИИ, основан на коагуляции предельными углеводородами асфальтенов из бензольного раствора битума с последующим разделением масел и смол на силикагеле. Навеску битума 5 г растворяют в бензоле и асфальтены из бензольного раствора коагулируют двухкратным осаждением петролейным эфиром. От фильтрованные и промытые асфальтены сушат до постоянной массы, по которой и определяют их процентное содержание. Фильтрат, содержащий смолы и масла, упаривают до образования кашицеобразной массы и загружают в колонку, заполненную силикагелем и предварительно смоченную петролейным эфиром. Десорбцию осуществляют следующими растворителями петролейным эфиром смесью 5% бензола и 95% петролейного эфира смесью 10% бензола и 90% петролейного эфира смесью 15% бензола и 85% петролейного эфира смесью 20% бензола и 80% петролейного эфира смесью 25% бензола и 75% петролейного эфира смесью 30% бензола и 70% петролейного эфира чистым бензолом смесью этилового спирта и бензола (1 3), последний подают до появления бесцветных капель. [c.187]
Полученная по реакции соль сильного основания и слабой кислоты в водном растворе будет подвергаться гидролизу, образуя исходные вещества. Чтобы избежать гидролиза, следует реакцию нейтрализации проводить в среде органических веществ, а щелочь растворять в органическом растворителе. В качестве реактива при определении кислотности обычно применяют спиртовый раствор КОН, так как едкое кали лучше, чем едкий натр, растворяется в этиловом спирте. Для растворения анализируемого нефтепродукта подбираются вещества или смесь веществ, хорошо растворяющих углеводороды и кислые соединения, например этиловый спирт, смесь этилового спирта с бензолом, смесь этилового спирта с этиловым эфиром и др. [c.107]
Бензилбензоат (Benzylii benzoas). Бесцветная маслянистая жидкость с легким ароматическим запахом и резким вкусом, хорошо смешивается с жирными маслами, этиловым спиртом и эфиром, плохо растворяется в воде и глицерине. В бензилбензоате хорошо растворяются многие препараты, трудно или совсем нерастворимые в обычных растворителях (амид липоевой кислоты, тетурам). При соблюдении определенных условий после смешения растворов этих препаратов в бензилбензоате с другими растворителями, чаще с жирными маслами, растворы сохраняют свою стабильность. Бензилбензоат в настоящее время разрешен в качестве компонента сложного растворителя для приготовления некоторых пнъекций. Бензилбензоат сохраняют в плотно укупоренной таре, защищенной от действия света. [c.158]
Интерпретируя свои результаты по дегидратации додекапола-1, Уолкеру (1949 г.) не удалось установить, какую из трех возможных схем можно принять, но он определенно признавал возможность доказательства одновременного механизма [276]. В 1951 г. Баласеаню и Юнгерс [12] вновь иссследовали кинетику дегидратации этилового спирта и эфира на окиси алюминия и нашли последовательность реакций [c.129]
Подготовка к определению. Тщательно промытую хромовой смесью, содой, дистиллированной водой и высушенную пластинку протирают этиловым спиртом или эфиром и покрывают сорбционной массой. Массу готовят следующим образом. Смешивают 50 г просеянного через сито с размером отверстий 0,149 мм оксида алюминия в фарфоровой ступке с 5 г сульфата кальция, прибавляют 75 мл дистиллированной воды и перемешивают в ступке или колбе до образования однородной массы. На пластинку 9X12 см наносят 10 г сорбционной массы (на пластинку 13 X X 18 см — 20 г) и, покачивая, равномерно распределяют по всей пластинке. Пластинки Сушат при комнатной температуре 18— 20 ч, можно сушить 20 мин при комнатной температуре, а затем 45 мин в сушильном шкафу при 110°С. [c.333]
Из сказанного видно, что установление строения даже таких простых веществ, как этиловый спирт, диметиловый эфир и уксусная кислота, требует обязательного изучения ряда химических реакций и что вообще установление строения является делом значительно более длительным и трудным, чем определение состава и молекулярного веса. Для сложных же органических веществ, состав молекулы которых допускает существование сотен и даже тысяч изомеров, установление строения представляет собой дело чрезвычайной трудности. Нельзя поэтому удивляться, что, например, установление строения известного вещества, называемого обыкновенной, или японской, камфорой, имеющего формулу СюН1бО, потребовало работы десятков химиков в течение больше чем пол столетия, и лишь в 1903 г. оно заверщи-лось синтезом этого вещества. Исследование алкалоида хинина— известного антималярийного средства, выделенного из коры хинного дерева в 1820 г., продолжалось более 120 лет. Для установления строения хинина (1908) химикам понадобилось 88 лет, а полный синтез этого вещества был осуществлен только в 1944 г. [c.95]
Определение растворимости. Растворимость вещества в различных растворителях помогает сделать заключение о наличии в веществе тех или иных функциональных групп. Кроме того, определение растворимости позволяет подобрать подходящий растворитель для перекристаллизации вещества ( подобное растворяется в подобном ). Растворимость целесообразно исследовать в следующих растворителях вода 5%-ные растворы едкого натра, гидрокарбоиата натрия, соляной кислоты концентрированная серная кислота этиловый спирт бензол петролейный эфир уксусная кислота. В пробирку вносят каплю жидкого или 0,01 г твердого соединения и по каплям 0,2 мл растворителя. После каждой прибавленной порции растворителя смесь взбалтывают. Если соединение полностью растворимо, то его регистрируют как растворимое. Если вещество плохо растворяется или не растворяется при комнатной температуре, нагревают до кипения. В случае плохой растворимости в неорганических растворителях нерастворившееся вещество отделяют, а раствор нейтрализуют и наблюдают, не выделяется ли из него исходное соединение. Помутнение нейтрализуемого фильтрата указывает на свойства вещества кислые — если растворителем была щелочь или сода основные — кислый растворитель. При внесении вещества в раствор гидрокарбоната нужно обратить внимание, не выделяется ли двуокись углерода. [c.122]
Газоанализаторы с на г р етой нитью, обладающие малой инерционностью, используются для контроля пожа-ро- и взрывоопасных газовых смесей и определения токсических концентраций горючих газов и паров метана, водорода, этилена, пропана, коксового газа, этилового спирта, диэтилового эфира и др. Широкое распространение получил сигнализатор горючих газов и паров, находящихся в воздухе, типа СГГ2 (СГГ2-В2Б, СГГ2-ВЗГ и др.). [c.76]
Чистейший эфир кипит при 760 мм между 34 и 35° по Pre-ri h s y — между 34,2 и 34,3°. Примесь спирта отражается на температуре кипения 1 мл спирта в 100 мл эфира повышает темп, кипения на 0,2°. (Определение температуры кипения эфира может служить указанием для суждения о том, приготовлен ли он из чистого спирта или из денатурированного. Прибавляемый вместе с пиридиновыми основаниями в качестве денатурата сырой древесный спирт образует с этиловым спиртом метилэтиловый эфир присутствие последнего заметно снижает температуру кипения эфира, полученного из такого спирта. [c.277]
Подготовка к определению. Приготовление пластинок для хроматографирования. Тщательно промытую хромовой смесью, содой, дистиллированной водой и высушенную пластинку протирают этиловым спиртом или эфиром и покрывают сорбционной массой. Массу готовят следующим образом а) 50 г просеянной через сито 100 меш окиси алюминия смешивают в фарфоровой ступке с 5 г сернокислого кальция, прибавляют 75 мл дистиллированной воды и перемешивают в ступке или колбе до образования однородной массы. На пластинку 9X12 см наносят 10 г сорбционной массы (на пластинку 13X18 см— 20 г) и, покачивая, равномерно распределяют по всей пластинке. Пластинки сушат при комнатной температуре 18—20 ч, можно сушить 20 мин при комнатной температуре, а затем 45 мин в сушильном шкафу при температуре 110°С б) 35 г силикагеля КСК, просеянного через сито. 100 меш, смешивают с 2 г сернокислого кальция и 90 мл дистиллированной воды и перемешивают в ступке или колбе до однородной массы. Наносят на пластинки и сушат, как указано выше. Порция рассчитана на 10 пластинок. [c.39]
Для облегчения гидроли а поливиниловый эфир предварительно растворяют в этиловом спирте. В качестве гидролизующего агента применяют спиртовой раствор щелочи или добавляют в раствор небольшое количество серной кислоты. Превращение поливинилового эфира в поливиниловый спирт с достаточной полнотой происходит уже при 20°, что позволяет свести к минимуму возможность деструктивных или побочных процессов. Если проводить эту реакцию в атмосфере азота, можно полностью предотвратить явления деструкции, в этих случаях размер и форма макромолекулярных цепей остается неизменной. Так, Штаудингер показал, что при гидролизе поливинилового эфира в атмосфере азота степень полимеризации образующегося поливинилового спирта, определенная вискозиметрическим и осмометрическим методами, остается неизменно равной степени полимеризации исходного полимерного эфира. Поскольку при определении молекулярного веса по вискозиметрическОму методу совпадающие результаты до и после гидролиза получаются лишь в том случае, если и форма цепи остается неизменной, то имеются достаточные основания отнести описанный процесс гидро-.1иза к подлинно полимераналогичным превращениям, Полученный поливиниловый спирт можно снова превратить в поливиниловый эфир. [c.173]
СИ эфиров. Эти определения были выполнены по различиям в скоростях реакций омыления. Гаммет [41] приводит скорости реакций омыления некоторых эфиров в различных условиях [55, 56, 77, 90]. В табл. 33 даны константы скорости реакций омыления при 25° в водной среде для эфиров типа СНзСООК, КСООСНз, КСООСгНа и при 30° в 87,83% этиловом спирте для эфиров типа КСООСгНв. [c.202]
САЛИЦИЛОВЫЙ АЛЬДЕГИД (о -окси-бензальдегид) НО — С8Н4— СНО — бесцветная жидкость с запахом горького миндаля н жгучим вкусом, т. кип. 196,8 С, плохо растворим в воде, хорошо — в бензоле, смешиг,а-ется со спиртом и эфиром. С. а. получают из фенола, крезола. С. а. широко ис-пользуют в парфюмерии, в органическом синтезе и анализе, в производстве красителей, как фунгицид, для определения сивушного масла в этиловом спирте. [c.218]
Асфальтосмолистые вещества находятся в нефтях в коллоидно-растворенном состоянии, осаждение их пет-ролейным эфиром есть явление свертывания коллоидов. Асфальтены находятся в смолистых веществах и ароматических углеводородах в тонкодисперсном состоянии. В парафиновых и нафтеновых углеводородах асфальтены не растворяются и не набухают. По отношению к этим растворителям они лиофобны. Лиофоб-ность — инертность вещества (дисперсная фаза) к среде, в которой оно находится (дисперсионная среда). В данном случае дисперсная фаза — асфальтены, дисперсионная среда — парафиновые и нафтеновые углеводороды и растворители. Лиофобные свойства асфальтенов резко проявляются в бензине, этиловом спирте, сложных эфирах. В этих растворителях происходит коагуляция асфальтенов. Переход их в дисперсное состояние возможен при растворении в ароматических углеводородах. На этом свойстве асфальтенов основан метод определения осадка при определении общей стабильности против окисления [c.21]
Метод определения этилового спирта, диэтилового эфира, ацетона, изопропилового спирта, диизопропилового эфира. НФ полиэтиленгликоль 400 или триэтилепгли-коль. [c.121]
Все операции, связанные с количественным определением этилового спирта этилнитритным методом, должны проводиться очень быстро в герметически закупоренных делительных воронках. Количественному определению этилового спирта не мешают многие летучие, имеющие токсикологическое значение, вещества — формальдегид, уксусный ангидрид, хлороформ, хлоралгидрат, дихлорэтан, фенолы, бензол, анилин, серный эфир, ацетон, скипидар. Другие летучие спирты (метиловый, пропиловый, бутиловые и амиловые) ведут себя так же, как и этиловый спирт (дают эфиры азотистой кислоты). Следовательно, по нитритному методу определяется суммарное содержание спиртов в исследуемом материале. [c.106]
Состав большинства неорганических веществ однозначно характеризует их молекулярное строение Н2304 — это всегда серная кислота ЫазР04 — это всегда фосфат натрия КА1 (504)2 —это всегда алюмокалиевые квасцы и т. д. В органической химии широко распространено явление изомерии— существуют разные вещества, имеющие одинаковый состав молекул. Эмпирические, суммарные формулы становятся поэтому для органических соединений неоднозначными простая формула С2Н6О отвечает как этиловому спирту, так и диметиловому эфиру более сложные эмпирические формулы могут соответствовать десяткам, сотням и даже тысячам различных веществ. С созданием бутлеровской теории химического строения стало ясно, что изомеры отличаются друг от друга порядком химической связи атомов — химическим строением. Определение химического строения, установление структурной формулы стало (и остается до сих пор) главной задачей при исследовании органических веществ. [c.84]
Этиловый спирт относится к тем немногим органическим соединениям, которые были хорошо известны п течение столетий. Представим себе, однако, что он до сих пор не известен тогда даже весь огромный объем сведений о свойствах других низших спиртов не позволил бы кому-либо предсказать а priori его воздействие (полезное или разрушительное — в зависимости от дозы ) на человеческий организм, не говоря уже о его роли в исторических событиях (таких, как, скажем, пивной путч D Мюнхене или революция 1917 г. в России). Нередко случается и так, что впервые полученные или даже хорошо известные соединения не привлекают внимания, пока, благодаря тому или иному случайному наблюдению, не становятся исключительно важными. Так, ни способность диэтилового эфира служить стабилизирующим растворителем для магнийорганических соединений, ни анестезируюшие свойства хлороформа, ни образование жидких кристаллов бензоатом холестерина, ни уникальный набор физических и химических свойств политетрафторэтилена (тефлона) не могли бьггь в свое время предсказаны только на основе анализа их структур [30]. Таким образом, остается невероятно трудной проблемой разработать общие принципы молекулярного дизайна новых структур, обеспечивающих вешеству заданный набор свойств. Тем не менее для определенных классов задач предсказание свойств на основании знания структуры соединения все же возможно. Такой рациональный подход, основанный на идеологии молекулярного дизайна, доказал свою дееспособность, что мы и постараемся продемонстрировать приводимыми в этом разделе примерами. [c.460]
chem21.info
Уксусноэтиловый эфир получить этиловый спирт
Приведите уравнения реакций для схемы превращений: ацетилен- уксусный альдегид-этиловый спирт- уксусноэтиловый эфир.
Развитию каналу для меня
Этилацетат этиловый эфир уксусной кислоты, летучая безцветная жидкость, имеющая приятный фруктовый запах.Бутилацетат получают нагреванием соответствующего спирта с уксусной кислотой в присутствии h3SO4.
Осуществите превращения:Крахмал->глюкоза->этиловый спирт->уксусноэтиловый эфир,СРОЧНО, у меня контрольная, пож-та умоляю
Помогите! не дружу с химией((
Любителям химии, прошу вашей помощи.
Какова масса этилового спирта,полученного из 35,2г уксусноэтилового эфира путём его гидролиза?
Ch4COOC2H5 + h3O = Ch4COOH + C2H5OHM (Ch4COOC2H5) = 88г/мольM C2H5OH = 46 г/мольm С2Н5ОН = 46* 35,2/88 = 18,4 г
Питьевой этиловый спирт крепостью 95 % об. разрешен для реализации в районах Крайнего Севера. Его получают путем смешивания спирта высшей очистки и умягченной воды.
Для получения уксусноэтилового эфира берем уксусную кислоту и этиловый спирт,добавляем сернe. кислотe,смесь нагреваем
Это че рецепт наркоты? Не нужен!!!!
Ресурс Получение уксусноэтилового эфира N 35584 . Уникальный идентификатордемонстрационные опыты по химии, органическая, реакция этерификации, уксусная кислота, этиловый спирт, уксусноэтиловый эфир.
Осуществите превращения: Крахмал->глюкоза ->этиловый спирт->уксусноэтиловый эфир
Сколько уксусноэтилового эфира можно получить из 60 г. Уксусной кислоты и 46г. Этилового спирта
СН3СООН + С2Н5ОН = СН3СООС2Н5 + Н2ОМ (СН3СООН) = 12*2 + 1*4 + 16*2 = 60 г/мольМ (С2Н5ОН) = 12*2 +1*6 + 16 = 46 г/мольПо уравнению 1 моль СН3СООН реагирует с 1 моль и получается 1 моль СН3СООС2Н5Находим количество вещества исходных веществ (данных в условии)количество вещества (СН3СООН) = 60 г : 60 г/моль = 1 мольколичество вещества (С2Н5ОН) = 46 г : 46 г/моль = 1 мольДалее молярную массу эфираМ (СН3СООС2Н5) = 12*4 + 1*8 + 16*2 = 88 г/мольПо условию задачи данные массы веществ реагируют полностью => получается 1 моль эфира => масса теоретическая полученного эфира равна 88 г88 г - это 100 %, находите практический выходm (СН3СООС2Н5) = 88*90:100 = 79,2 гОтвет: масса полученного эфира 79,2 г
Получение уксусноэтилового эфира. Проведем реакцию этерификации в приборе для получения галоидоалканов. В реакционную колбу поместим этиловый спирт, уксусную кислоту и концентрированную серную кислоту.
Этиловый спиртнапишите уравнение реакции и задачу
ХИМИКИ....НА ПОМОЩЬ!!!помогите плиизз решить задачку по химии!!!
Уксусная кислота + этиловый спирт ---> уксусноэтиловый эфир + вода.а решение выше
Сырье в производстве диэтилового эфира, хлороформа, тетраэтилсвинца, ацетальдегида, уксусной кислоты, этилацетата, этиламина, этилакрилатов, этилсиликатов и др.Абсолютир. этиловый спирт получил перегонкой водного раствора над поташом Т. Е. Ловиц 1796 .
Что будет если смешать 95-градусный спирт и 70-процентную уксусную кислоту?
Ну тут считать надо...
Получение этилацетата из этилового эфира, Отч.Для получения этилацетата и бутюлацетата по этому методу обычно применяют 55 - 80 % - ную уксусную кислоту, 85 - 87 % - ный этиловый спирт и 98 - 99 % - ный бутиловый спирт.
Кислотно спиртовая смесь
Смерть, коли глотнешь
Если хочешь чтобы у тебя все органы сгорели, то эта смесь для тебя
Спирт и вода
Забойный коктельчик.попробуешь - опиши ощущения
Уксусноэтиловый эфир этиловый эфир уксусной кислоты, этилацетат бесцветная жидкость с приятным запахом. Смешивается со многими органи-ческими растворителями этиловым спиртом, диэтиловым эфиром, бензолом, хлороформом...
Во всяком случае, далеко не сок-апельсин.
Как смешаешь - не забудь накрыть позавчерашней газетой и просветить на рентгене.
Главное: сразу стакан и залпом, потом голыми руками за провода 220В...Ощущения острые, но кратковременные.
Испортишь спирт
Если просто смешать - ничего.При опр. условиях образуется сложный эфир.В школе-то учились, нет? ))
ЭТИЛАЦЕТАТ этиловый эфир уксусной к-ты Ch4COOC2H5 мол. м. 88,11 бесцв. жидкость сВ пром-сти этилацетат получают 1 по Тищенко реакции из ацетальдегида при 0-5 С в присутh3SO4, соотношение к-ты и спирта 1 1,1 , степень конверсии более 95% 3 взаимод.
Получится этилацетатэтиловый эфир уксусной кислоты
Ничего не будет. Просто смесь спирта с уксусом.Сложного эфира не получится.
Получится трудноразделимая, непригодная к употреблению внутрь смесь, конечно все зависит от плепорций, чайная ложечка эссенции на литр лишь придадут легкую кислинку напитку, впрочем уксус всегда можно загасить той же содой, а ацетат натрия вполне себе пищевой продукт, поэтому использование уксуса в качестве денатурирующей добавки нецелесообразно.
Вероятнее всего ничего. Если же добавить водоотнимающее вещество (например серную кислоту) образуется уксусноэтиловый эфир.
Немного химии. Помогите плиз. )
Помогите
Ой... вряд ли помогу..
Этиловый спирт этанол, метилкарбинол, винный спирт С2Н5ОН, мол.в. 46,07 - важнейший представитель предельных одноатомных спиртов.Этиловый спирт используется также как исходный продукт для производства хлораля, этилацетата, диэтилового эфира и многих...
А тебе зачам такая информация?
Если не ошибаюсь, то 115 гр.
Похожая задача:Определите массу уксусноэтилового эфира, который можно получить из уксусной кислоты массой 30г и этилового спирта массой 40г.Ответ: Короче будет 0,5 моля этилацетата (уксусноэтилового эфира), а это значит что масса его 44грамма. Извини, что в уме решил, но это прошло даже не задача вообще. Реакция проводится в кислой среде (в ней наиболее устойчив сложный эфир, в нейтральной-реакция куда обратимее, а в щелочной-эфир необратимо разлагается). источникПо аналогии думаю сделаешь. ;)
Укс. кистлоты 100 г составляет 1.66 моля, спирта 60 г составляет 1.3 моля. Эфира получится 1.3 моля или 115.7 г
Номенклатура сложных эфиров?
Муравьинометиловый эфир или этил формиатУксусноэтиловый эфир или этил ацетатНазвания производят от названий кислот и спиртов, остатки которых входят в соединение с добавлением "эфир".Муравьинометиловый эфирТакже, названия образуют по типу названия солей.этил формиат
Этилацетат. Уксусноэтиловый эфир, этиловый эфир уксусной кислоты, температура кипения 77 .Серный эфир, этиловый эфир, получается при нагревании 5 вес. ч. винного спирта с 9 вес. ч. концентрированной серной кислоты при постоянном притоке спирта получаемый при...
Название создается следующим образом: вначале указывается группа R, присоединенная к кислоте, затем – название кислоты с суффиксом «ат» (как и в названиях неорганических солей: карбонат натрия, нитрат хрома) .Сложные эфиры обычно рассматривают как продукты реакции между кислотой и спиртом, например, бутилпропионат можно воспринимать как результат взаимодействия пропионовой кислоты и бутанолаЕсли используют тривиальное название исходной кислоты, то в название соединения включают слово «эфир» , например, С3Н7СООС5Н11 – амиловый эфир масляной кислоты.
Пожалуйста помогите решить две задачки по химии
У меня всегда проблема насчет решения задач.. .1) h4C-COOH + h4C-Ch3-COH --> EFIR + h30m=60(kislota) m=46(spirt) X(efir)Mr= 60 g/mol(kislota) ; Mr= 46 g/mol(spirt) ; Mr= 72 g/mol(efir)Vsio v norme toest net ni nedostatka ni izbitka, s4itaem po proporcii46 g/mol - 72 g/mol46 g - x gx = 72 gno tak kak v uslovii eto sostavilo 90% to uznaem 100%90% - 72 g100% - xx= 80otvet: 80 grammmoliarnuju massu efira vi4eslila mr spirta + mr kisloti - mr h3O.
Этилацетат этиловый эфир уксусной кислоты Ch4COOC2H5 молекулярная масса 88,11 бесцветная жидкость с приятным запахом температура плавления -84 С, т. кип.В промышленности этилацетат получают 1 по Тищенко реакции из ацетальдегида при 0-5 С в...
1. n(спирта) =46(г.) /46(г/моль) =1(моль)n(к-ты) =60(г) /60(г/моль) =1(моль)в реакц соотношения к-ты и спирта для получения эфира - 1:1 =>выход (практич) =1(моль) *90%=0.9 (моль)м (практич) =0.9(моль) *88(г/моль) =79.2(г)2. находишь массу эфира (плотн*обьем) , массу NaOH (масс. доля. *процент) , кол-во в-ва NaOH (масса/молярн. масса) . реакция в обоих случаях идет 1:1, значит кол-во NaOH=кол-ву обоих эфиров. обозначаешь кол-во одного из них как "х", а вторуго - "(кол-во NaOH)-x" составляешь уравнение видах*(молярная масса обозначенного эфира) + ((кол-во NaOH)-x)*(молярная масса второго эфира) =5.6 г. Решаешь полученное уравнение - находишь кол-во в-ва первого и второго эфиров, находишь массу. Все.
Вопрос по органической химии
Вычислите массу уксусноэтилового эфира, который может быть получен в реакции этерификации
Самогон - это смесь 30 - 50 жидкостей КАК НЕФТЬ. Кипят они при температурах от 20 до 137 градусов. Вот список. сохраните
И как водку из спирта делают? Методом очистки спирта - самогона и добавки соды, глюкозы, соли и воды?
1. Какую массу чистого этилового спирта необходимо взять для получения 37,4 г этилацетата, если массовая доля выхода эфира составляет 85%?1. Как из ацетилена получить уксусноэтиловый эфир?
После 100 градусов у тебя нихуя не самогон будет а вода
Молодец-теперь освети нам из чего пепси кола.
Фурфурол-аромат свежеиспеченного хлеба.
Мир всем! Дальше тоже, как нефть. Ректификациоонная колонна и возгонка. И будет тебе счастье. Самогон - дистиллят, спирт- ректификат.
Что?? Автор явно в бреду. Основные части - этиловый спирт и вода, всё остальное - на вкус и цвет, на то и САМОгон - нет жёсткого рецепта, а значит и состава.
Этиловый спирт, хлороформ, бензол.Этилацетат обладает всеми св-вами эфиров сложных. В пром-сти этилацетат получают 1 по Тищенко реакции из ацетальдегида при 0-5 С в присут. каталитич. количеств алкоголята Аl конверсия ацетальдегида 98%, селективность...
Физика,помогите пожалуйста
Я фигею с этого зоопарка. Ты в школу-то ходишь? Это вообще-то задания по химии
Спиртовые заводы выпускают этиловый спирт-сырец и ректификованный этиловый спирт. Спирт-сырец.Это спирт, получаемый при перегонкеК ним относятся альдегиды и эфиры, например уксусный альдегид, муравьиноэтиловый, уксуснометиловый, уксусноэтиловый и др...
Вопрос по химии
1) Почти все двойные связи востанавливаются водородом до насыщанных.2) Любое орг. вещество + O2 (горение) ---> h3O + CO2 (оксид углерода)3) Гидролиз4) Белки денатурируют при добавлении в них ионов тяжелых металлов, например, а крахмал реагирует с йодом, с изменением цвета.5) C3H6O2 - пропионовая кислота, C2h5O2 - уксусная6) Водород, вода, перманганат (в нейтрал. среде) , бромоводород7) +Cl2 ---> +NaOH ---> +Ch4COOH8) ~ 220 грамм
Тема Сложные эфиры. Жиры 1 2. Задачи Условие задачи полностью выглядит так 1. Сколько граммов этилацетата можно получить из 120 г уксусной кислоты и 138 г этаноламолекулярная формула этилового спирта с2н6о. вычислим молярную массу этилового спирта
Помогите пож с химией 9 класс
Помогите химию,тема кислородсодержащие
optiki-ochki.ru
Этиловый спирт — Мегаэнциклопедия Кирилла и Мефодия — статья
megabook.ru
Ответы@Mail.Ru: Этиловый спирт или диметиловый эфир
Анатолий, так потому и шутят, что вопрос расплывчатый... Что именно интересует Вас - химические отличия? Вот два основных: эфир может гидролизоваться до спиртов, спирты не гидролизуются. Активные металлы (натрий, калий) взаимодействуют со спиртом, но не реагируют с эфиром
этиловый пить можно))))
этиловый спирт пить можно
Второй - газ при нормальных условиях.
С2Н5ОН- этиловый спирт при н. у. жидкость С2Н6О- диметиловый эфир при н. у. газообразный
Спирт пьют. Эфир нюхают. Траву курят.
Структурная формула разная: в этаноле атом кислорода находится между атомами углерода и водорода, в эфире между атомами углерода. Можно изобразить так: этанол - СН3-СН2-ОН, эфир - СН3-О-СН3. Почувствуйте разницу
Эфиры от спиртов отличаются полным отсутствием воды - химическим путем отнимаем воду от спирта и получаем эфир.
touch.otvet.mail.ru
Спирт этиловый эфир диэтиловый - Энциклопедия по машиностроению XXL
Этиловый спирт — диэтиловый эфир [c.129]
Углеводороды непредельные (90%) -f диэтиловый эфир (10%). Отходы производства синтетического каучука, образующиеся при производстве дивинила каталитическим разложением этилового спирта [250]. [c.75]
Диэтиловый эфир Этиловый спирт. Метиловый спирт Хлороформ. . . [c.73]
Спирт этиловый синтетический — продукт -гидратации этилена. Бесцветная прозрачная жидкость, не содержащая механических примесей. Выпускают (ГОСТ 11547—65) двух видов — очищенный и технический с свдержа-нием соответственно этилового спирта (крепость) 95 и 92% окисляющихся веществ 0,05 и 0,21% сернистых соединений О и 2 мг л кислот 10 и 15 мг1лг, сложных эфиров не более 250 мг л-, альдегидов 0,05 и 1% диэтилового эфира О и 1% нерастворимых в воде веществ (полимеров) Он 0,15%. Содержание ацетилена т допускается. [c.290]По данным Шмидтманна и Кернера [1 ], этот реактив пригоден для травления технически чистого железа. Необходима предварительная обработка образцов, которая состоит в отжиге при высоких температурах с последующим медленным охлаждением 1000° С, охлаждение с печью) (рис. 100). Действие реактива может ыть улучшено применением в качестве растворителя вместо этилового спирта простого (диэтилового) эфира и добавкой в раствор эфирного масла. Реактив непригоден для образцов с высокой плотностью дислокаций, так как уже при кратковременном травлении выступают очень глубокие ямки травления. Самуэль и Кваррелл [2 ] рекомендуют насыщенную пикриновую кислоту. В качестве предварительной обработки должен быть предусмотрен -отпуск при температуре 960 С. [c.300]
Хлорбензол eHs l — бесцветная прозрачная жидкость со своеобразным резким запахом, температурой кипения 132°С (при 760 мм рт. ст.), температурой плавления — 45°С. Хорошо растворим в этиловом спирте, диэтиловом эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде и других органических растворителях растворимость в воде при 30° С—0,148%. [c.259]
В существующих руководствах по эксплуатации и ремонту микроскопов рекомендуются различные жидкости для промывки оптических деталей бензин, этиловый спирт, ксилол, диэтиловый эфир, снирто-эфирные,смеси. [c.72]
Жидкости ацетон, бензол, изобутиловый спирт, нормальный бутиловый апирт, дисульфид углерода, четыреххлористый углерод, диэтиловый эфир, дифенил, этиловый спирт, этилацетат, фреон- 12, [c.147]
mash-xxl.info
