Окрашивание пламени соединениями бора. Борноэтиловый эфир окрашивает пламя в цвет
Реакции, характерные для борной кислоты
Реакция открытия борной кислоты основана на том, что со спиртами она образует легко летучие эфиры, окрашивающие пламя в характерный зеленый цвет. [c.129]
Бензоин [137, 145, 146, 157]. Реакция борной кислоты с бензоином отлична от большинства реакций на борную кислоту, так как она протекает только в слабощелочном спиртовом растворе. Реакция очень чувствительна и позволяет открывать следы борной кислоты в присутствии большого числа ионов. Бензоин с бором реагирует в отношении 1 1. Щелочные растворы бензоина сами не люминесцируют сине-белая люминесценция характерна для раствора бензоина в среде безводных минеральных кислот. [c.246]
Качественной реакцией на борную кислоту и ее соли служит реакция горения борноэтилового эфира с характерной зеленой окраской пламени. Борноэтиловый эфир образуется при смешении борной кислоты или боратов с концентрированной серной кислотой и этиловым спиртом [c.137]Образование ортоборатов не характерно. Все борные кислоты — слабые, поэтому растворы их солей в воде подвержены -сильному гидролизу и показывают сильно щелочную реакцию. Например, метаборат-ион гидролизуется по схеме [c.252]
Опыт 3. Реакции, характерные для борной кислоты [c.206]
На рис. 2 показано влияние примеси бора на кинетику синтеза полиуретана. С увеличением количества бора в сополимере конверсия КСО-групп уменьшается. Как известно, трифториды бора легко реагируют с гидроксилсодержащими соединениями, образуя соответствующие эфиры борной кислоты [8]. Аналогичные реакции характерны, очевидно, и для рассматриваемого нами случая. Отсюда, [c.12]
Получение борной ортокислоты. 2. Кислотные свойства борной кислоты. 3. Характерные реакции борной кислоты. 4. Получение борного ангидрида. 5. Гидролиз тетрабората натрия. 6. Получение малорастворимых боратов. 7. Получение перлов буры [c.8]
В среде концентрированной серной кислоты борная кислота образует окрашенные соединения со многими красителями. Наиболее характерны эти реакции для оксиантрахинонов, содержащих С=0 и С—ОН группы в пери-положении [23, 24]. Таким образом, заметное изменение окраски наблюдается в этих условиях при наличии. ОН-группы в 1, 4, 5 или 8 положении (/). При этом образуется шестичленное кольцо (//), характеризующееся большой прочностью [c.58]
Спирт и концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействуют с сухими солями борной кислоты. Образуется борный эфир, который окрашивает пламя горящего спирта в характерный зеленый цвет. При использовании для этой реакции метилового спирта образуется летучий борнометиловый эфир В(ОСНз)з [c.157]
Другой характерной реакцией многоатомных спиртов является их взаимодействие с борной кислотой даже в разбавленном растворе, в результате которой образуются комплексы, обладающие сильными кислотными свойствами. Если прибавить, например, глицерин, который [c.446]
Так, в растворе фтороборной кислоты и ее солей уже нельзя обнаружить характерную реакцию одной из ее составных частей — трехфтористого бора, а именно образование борной кислоты при взаимодействии с водой. [c.390]
За счет донорно-акцепторного взаимодействия, о возможности которого упоминалось выше, реакции присоединения вообще характерны для галогенидов бора. Наибольшее значение из соответствующих производных имеет комплексная тетрафторо-борная (иначе борофтористоводородная) кислота Н [ВРц]. Ее кислотные свойства выражены сильнее, чем у НР. Большинство ее солей — фтороборатов — хорошо растворимы в воде. Н[Вр4] устойчива только в растворе и может быть получена пропусканием ВРз через раствор НР в воде [c.253]
Коренман рассмотрел органические соединения, дающие цветные реакции с борной кислотой. В частности, он указывает, что изменение окраски в реакции с борной кислотой характерно только для тех оксиантрахинонов, которые содержат оксигруппу в пери-положении к карбонильной группе, например 1- или 4-окси-антрахинон и их производные 2-оксиантрахинон, а также 2,6- и 2,7-диоксиантрах Инон не дают реакции с борной кислотой. [c.127]
Каталитическая активность борной кислоты не зависит от ее комплексо-образования с гидроксильными группами (что обычно характерно для этого соединения), так как присутствие этой кислоты в реакционной среде также увеличивает выход изоаллоксазина, не содержащего гидроксильных групп в боковой цепи при 10-N [154]. В качестве катализатора реакции конденсации может быть использован пироборацетат [(СНаС00)2В]20, пааучаемый из борной кислоты и уксусного ангидрида [154]. [c.525]
Реакции окисления по отношению к органическим веществам катализируются преимущественно окислами и солями элементов с переменной валентностью. Находят применение также смешанные катализаторы, иногда с добавлением так называемых промотеров. Наиболее известны в этой группе катализаторов окислы ванадия, молибдена, вольфрама, железа, марганца, урана, свинца, меди, серебра, кобальта и никеля. Описаны катализаторы типа солеобразных соединений, где кроме металлического окисла имеется характерный анион (кремневой кислоты, фосфорной, борной кислоты), так же как такие, где перечисленные выше окислы выполняют кислотную функцию (ванадаты). [c.480]
Гомогенное окисление метана представляет собой типичную свободнорадикальную реакцию. В отсутствии инициаторов реакция характеризуется наличием индукционного периода [1, 176, 177]. Для устранения или уменьшения последнего к метано-воз-душной смеси добавляют вещества, легко распадающиеся на свободные радикалы — чаще всего азотную кислоту или оксид азота (И), а также озон, пероксид водорода, галогены, галогеноводороды и галогеналкиды, летучие алкилы свинца и т. д. [1, 176, 178, 179]. В работах [180] в качестве инициатора рекомендуется применять диметиловый эфир, не загрязняющий продукты реакции посторонними примесями. Для облегчения зарождения цепей на стенках реактора последние обрабатываются раствором борной кислоты и ее производных [181, 182]. Реакция ускоряется также под влиянием УФ- и у Излучения, ультразвука [183], тихого электрического разряда [184], водородного пламени [185] и плазменной струи [186]. В последнем случае в качестве окислителя применяют диоксид углерода. Характерно, что реакция фотоокисления метана в формальдегид в присутствии оксидов азота рассматривается как модель процесса, протекающего в атмосфере Земли [187]. В результате систематических исследований реакции окисления метана кислородом воздуха с добавлением оксидов азота при 600—700 °С была предложена схема протекающих элементарных превращений, состоящая из 15 реакций [176]. В более [c.67]
Для аутоокисления характерна атака радикала (генерируемого химическим, термическим или фотохимическим путем) на молекулярный кислорода основном состоянии ( 2). Реакция катализируется одноэлектронными окислительно-восстановительными реагентами (обычно используются соли или комплексы переходных металлов Со, Си, Fe, Мп, Rh и 1г) и протекает с разложением образующегося гидропероксида. Реакции, используемые в промышленности (см. табл. 4.1.1), обычно проводятся в жидкой фазе при умеренных температурах и давлении. В процессе Хал-кона восстановление гидропероксида [схема (2)] сочетается с получением пропеноксида. В реакции Башкирова (аутоокисление в присутствии борной кислоты) образование эфиров борной кислоты, предохраняющее от дальнейшего окисления, дает возможность увеличить выход вторичных спиртов. [c.25]
Фториды лантаноидов имеют большое значение, поскольку они нерастворимы. Добавление НР или фторид-ионов осаждает МРз. даже из растворов в ЗМ азотной кислоте, что является характерной качественной реакцией на лантаноид-ионы. Фториды более тяжелых редкоземельных элементов немного растворимы в избытке НР за счет образования комплексов. Фториды можно вновь растворить в ЗМ HNO3, насыщенной борной кислотой. Последняя связывает ион Р в BPJ. [c.529]
Реакция изучена в основном на примере окисления бутйлборной кислоты в присутствии бутилбората натрия. Характерно, что выход октана в этом случае невысок, а преимущественно образуются бутан, цис- и ттгракс-бутаны, которые можно рассматривать как продукты диспропорционирования бутильных радикалов. Однако если электролиз проводится в присутствии соли бутилвалериановой кислоты, то октан становится преобладающим продуктом окисления бутил-борной кислоты и может быть получен с выходом до 41 % [81 ]. [c.314]
Сообщения о химических реакциях нитрида бора часто противоречат друг другу. Например, Вёлер [27] описал действие паров воды на нитрид -бора при высоких температурах, приводящее к разрушению молекулы с образованием аммиака и борной кислоты. Шток с сотрудниками [1, 28] сообщал о медленном гидролизе нитрида бора даже при комнатных температурах, но Фридерих и Зиттиг [29] утверждали, что вода не действует на нитрид бора, синтезированный при высоких температурах. В патенте [30] утверждается, что нитрид бора, нагретый до 2000° в атмосфере окиси бора, чрезвычайно устойчив к химическому воздействию. Разумно предположить, что метод синтеза нитрида бора влияет на последующее химическое поведение его. Это предположение согласуется с очень давним сообщением [31] о том, что существуют две модификации нитрида бора с различной реакционной способностью. Однако еще не проводилось систематическое изучение характерных структурных особенностей и их связи с реакционной способностью. [c.226]
Количество подобных специфических реакций с каждым днем все увеличивается. Наконец, почти неограниченные возможности для химического анализа представляет тот факт, что свойства компонентов комплекса испытывают определенные характерные изменения в результате самого акта комплексообразования. В качестве примера подобных явлений ограничимся лишь указанием, что борная кислота, чрезвычайно слабая сама по себе, может быть титруема как одноосновная кислота (с фенолфталеином) в присутствии ряда гидроксилсодержащих органических соединений. В данном случае кислотность усиливается за счет образования комплекса. В других случаях комплексообразование отражается на окислительных свойствах данного вещества. Так, трехокись молибдена и ее производные (молибдаты, свободная молибденовая кислота) чрезвычайно медленно восстанавливаются бензидином. Однако в присутствии следов фосфорной кислоты процесс восстановления идет весьма быстро. А так как этот процесс сопровождается появлением интенсивной синей окраски (молибденовый синий и темно-синий продукт окисления бензидина), то получаем чрезвычайно чувствительную реакцию на фосфорную кислоту, обусловленную изменением окисляющих свойств трехокиси молибдена за счет образования комплексной гетерополикислоты Н7[Р(М0207)в]. [c.14]
Степень, до которой можно концентрировать кислоту в водном растворе, изменяется в широких пределах. Растворы борной кислоты и ряда других кислот (см. табл. 15) могут быть сконцентрированы до тех пор, пока вся вода не будет удалена и не останется твердая кислота. Если, с другой стороны, концентрировать посредством выпаривания растворы серной или азотной кислоты, то концентрация будет возрастать до определенной величины (которая для данной кислоты зависит от давления над раствором), после чего она остается постоянной (постоянно кипящая смесь). Чистые кислоты могут быть получены посредством замораживания таких растворов или путем добавления определенного количества 50д или N,0. соответственно (по расчету). Однако эти кислоты при обычных условиях неустойчивы. Например, 100-проц. серная кислота теряет 50д до тех пор, пока не достигнет концентрации 98,3 /о (постоянно кипящая смесь), и этот раствор затем поглощает воду до тех пор, пока давление над раствором не сравняется с упругостью паров воды в окружающей атмосфере. Поведение угольной кислоты является характерным для многих нестабильных кислот. Вода прп 15°С растворяет только приблизительно равный объем двуокиси углерода, причем раствори- ю ть быстро уменьшается с повышением температуры. Поэтому в. кислом растворе можно получить очень малую концентрацию ионов СОз (или НСО ), поскольку реакция СОз -Д-Н — СО - — -(-ОН- или НСО —>-С02- -0Н протекает очень быстро. Ко> карбонаты щелочных металлов хорошо растворяются в воде например, карбонат калия растворяется в равном весе воды. В таких растворах происходит некоторый гидролиз (СОз - -Н+—> НСО "), пр)шодящий к образованию избытка ионов ОН однако, если раствор не кипятить, то выделение СО не происходит. Таким образом, в щелочных растворах можно значительно увеличить концентрацию ионов СОз или НСО , и, следовательно, нестабильность раствора угольной кислоты не означает, что эти ионы нестабильны в водном растворе. Тиосульфатный ион 5,Оз , повидимому, даже менее стабилен при отсутствии ионов металла, и существование тиосерной кислоты в водном растворе вообще является сомнительным. [c.275]
Для проведения реакции сухое вещество (если получен раствор, то его выпаривают) в фарфоровой чашке обрабатывают несколькими каплями смеси спирта с концентрированной h3SO4. Полученную смесь тщательно перемешивают и поджигают. В присутствии эфира борной кислоты наблюдается характерное окрашивание пламени. [c.63]
Эта важная для открытия борной кислоты и боратов реакция выполняется следующим образом. В маленькую фарфоровую чашечку, содержащую сухое исследуемое вещество, приливают концентрированной серной кислоты и размешивают до образования кашицы. После этого приливают метиловый спирт и снова размешивают. Наконец, налив на поверхность смеси еще немного метилового спирта, его поджигают. В присутствии Н3ВО3 или бората пламя приобретает характерную зеленую окраску. Соединения меди и бария, сами окрашивая пламя в зеленый цвет, мешают этой реакции, а потому должны быть предварительно удалены. [c.203]
Методика анализа. В мерной колбе разбавляют соответствующий объем раствора анализируемой смеси или растворяют взятую на аналитических весах навеску исследуемого образца. Аликвотную часть полученного раствора титруют 1,0 н. раствором NaOH. Кривые титрования характеризуются тремя изломами. Сначала нейтрализуется монохлоруксусная кислота, затем вытесняется гидроксиламин и, наконец, нейтрализуется борная кислота. На кривой титрования до первого излома имеется пологий минимум, не имеющий аналитического значения, что характерно для нейтрализации монохлоруксусной кислоты. После первого излома электропроводность раствора понижается, что всегда имеет место при вытеснении гидроксиламина. Нейтрализация борной кислоты вызывает повышение электропроводности раствора. Избыток титранта увеличивает электропроводность раствора более сильно. Вычисляют количество миллилитров щелочи, вступившей в реакцию с отдельными компонентами смеси, и определяют их концентрации, как описано в гл. VHI, 6. [c.171]
Реакция окрашивания пламени. Борная кислота HsBOi 11 некоторые сс летучке соединения, гг .пример, фторид бора BF i и эфиры борной кислоты—этиловый ( -Hs jBOs и метиловый (СНз)зВОз, при введении их в пламя газовой горелки окрашивают его в характерный зеленый дзет. Конц. iisSOj разлагает бораты с выделением НзВОз. На этих реакциях основан следующий способ обнаружения НзВОз. [c.212]
На рис. 7 приведен сигнал перекиспого радикала СН3СО3, а па рис. 8 — кинетика накопления радикалов при 235° С вместе с кинетикой накопления некоторых характерных для реакции продуктов в реакторе, обработанном борной кислотой. Видно, что максимальные концентрации радикалов и надуксусной кислоты практически совпадают с максимальной скоростью окисления. Аналогичные зависимости были получены как при [c.272]
chem21.info
Банк тестов - Среднего профессионального образования ульяновский фармацевтический колледж министерства здравоохранения и социального развития РФ
СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«УЛЬЯНОВСКИЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»
МИНИСТЕРСТВА ЗДРАВООХРАНЕНИЯ И СОЦИАЛЬНОГО РАЗВИТИЯ РФ
(ГБОУ СПО «УФК» МИНЗДРАВСОЦРАЗВИТИЯ РОССИИ)ЦИКЛОВАЯ КОМИССИЯ ХИМИЧЕСКИ Х ДИСЦИПЛИН
БАНК ТЕСТОВПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
ДЛЯ СТУДЕНТОВ II КУРСАОТДЕЛЕНИЕ "ФАРМАЦИЯ"
г. Ульяновск
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
I. Качественный анализ
Катионы I аналитической группы.
1. Реактив на катион калия
а) оксалат аммония
б) щавелевая кислота
в) гидрофосфат натрия
г) гексанитро-(III)-кобальтат натрия
2. Катион натрия окрашивает пламя в:
а) желтый цвет
б) фиолетовый цвет
в) кирпично - красный цвет
г) зеленый цвет
3. Катион калия окрашивает пламя в:
а) красный цвет
б) оранжевый цвет
в) фиолетовый цвет
г) желтый цвет4. Катион аммония можно обнаружить с помощью реактива ...Катионы II аналитической группы.
5. Катион серебра можно обнаружить:
а) раствором FeCl3
б) раствором нитрата натрия
в) реакцией "серебряного зеркала"
г) раствором сульфата меди6. Допишите уравнение реакции:
Ag+ + Cl- →7. Реактивом на Hg22+ является:
а) раствор хлорида железа (III)
б) раствор калия иодида
в) раствор нитрата натрия
г) раствор перманганата калия8. Катион Pb2+ образует с иодидом калия осадок:
а) белый
б) красный
в) желтый
г) зеленыйКатионы III - IV аналитических групп.
9. Реактив на катион кальция:
а) гидрофосфат натрия
б) роданид аммония
в) оксалат аммония
г) хлорид бария10.Катион кальция окрашивает пламя в:
а) желтый цвет
б) кирпично-красный цвет
в) фиолетовый цвет
г) синий цвет11.Допишите уравнение, укажите эффект реакции:Ba2+ + SO42- →12.Установите соответствие:
группа катионов групповой реактив
1) 2 группа А NaOH
2) 3 группа Б Nh4
3) 4 группа В HCl
4) 6 группа Г h3SO413.Реактив на катион цинка:
а) красная кровяная соль
б) желтая кровяная соль
в) гидрофосфат натрия
г) оксалат аммония14.При прокаливании соли алюминия с Co(NO3)2 образуется алюминат
кобальта:
а) белый
б) желтый
в) синий
г) красный
Катионы V - VI аналитических групп.
15.Реактив на катион Fe2+
а) желтая кровяная соль
б) красная кровяная соль
в) спирт этиловый
г) роданид аммония
16.Реактив на катион магния:
а) желтая кровяная соль
б) красная кровяная соль
в) оксалат аммония
г) гидрофосфат натрия, раствор аммиака, хлорид аммония17.Реактив на катион железа(III)
а) Nh5SСN
б) Na2HPO4
в) K3[Fe(CN)6]
г) C2H5Oh28.Реактив на катион Hg2+
а) нитрат серебра
б) хлороводородная кислота
в) иодид калия
г) раствор формалина19.Соли Cu2+ окрашивают пламя в цвет:
а) желтый
б) зеленый
в) красный
г) фиолетовый
Анионы I, II, III групп.
20.Групповой реактив I группы анионов:
а) AgNO3 + HNO3
б) BaCl2 +HCI
в) отсутствует
г) NaOh31.Сульфат-ион обнаруживают по реакции:
а) раствором нитрата натрия
б) раствором нитрита натрия
в) раствором хлорамина
г) раствором хлорида бария22.Реактив на карбонат ион по методике ГФ Х:
а) нитрат серебра
б) хлорид бария
в) известковая вода
г) насыщенный раствор сульфата магния23.Реактив на тиосульфат - ион:
а) нитрат серебра
б) хлорид бария
в) оксалат аммония
г) хлорид железа(III)24.Борат - ион можно обнаружить:
а) йодокрахмальной бумагой
б) куркумовой бумагой
в) раствором Несслера
г) жидкостью Фелинга25.Борноэтиловый эфир окрашивает пламя в цвет:
а) синий
б) желтый
в) зеленый
г) красный26.Осадок иодида серебра:
а) белого цвета
б) желтого цвета
в) коричневого цвета
г) светло-желтого цвета
27.Бромид серебра растворяется в:
а) 10% растворе аммиака
б) 25% растворе аммиака
в) азотной кислоте
г) растворе гидроксида калия28.Хлорид серебра с раствором аммиака образует комплекс:
а) [Ag(Nh4)2]OH
б) [Ag(Nh4)2]NO3
в) [Ag(Nh4)2]Cl
г) все перечисленное верно29.Окислитель в окислительно-восстановительной пробе на бромиды:
а) раствор нитрита натрия
б) раствор хлорида железа(III)
в) раствор перманганата калия
г) хлорамин с хлороводородной кислотой30.Органический растворитель в окислительно-восстановительной пробе на
бромиды:
а) эфир
б) спирт
в) ацетон
г) хлороформ31.Йод окрашивает хлороформ в:
а) желтый цвет
б) оранжевый цвет
в) розовый цвет
г) синий цвет32.Групповой реактив на галогениды (Cl- ,Br-- ,J- ):
а) раствор хлорида железа (III)
б) раствор перманганата калия
в) раствор нитрита натрия
г) раствор нитрата серебра33.Нитрат - ион можно обнаружить:
а) серной кислотой разведенной
б) дифениламином
в) хлоридом железа(III)
г) хлоридом барияII. Количественный анализ.
Кислотно-основное титрование
34.Среда более кислая при рН, равном:
а) 1
б) 3
в) 5
г) 7
35.Среда более щелочная при рН, равном:
а) 2
б) 6
в) 12
г) 736.Фенолфталеин в щелочной среде изменяет свой цвет на:
а) желтый
б) оранжевый
в) синий
г) малиновый (розовый)37.Метиловый оранжевый в кислой среде:
а) бесцветный
б) розовый
в) желтый
г) оранжевый38.Метиловый оранжевый в щелочной среде:
а) розовый
б) бесцветный
в) оранжевый
г) желтый39.К кислотно-основным индикаторам относятся все, кроме:
а) фенолфталеина
б) метилового оранжевого
в) метилового красного
г) кислотного хрома темно-синего40.Методом нейтрализации можно определить содержание всех
лекарственных средств, кроме:
а) кислоты хлороводородной
б) натрия гидрокарбоната
в) натрия салицилата
г) натрия бромида41.Установите соответствие:
1) исходные вещества метода алкалиметрии А h3Cr2O4,h3C4h5O4
2) рабочие растворы метода алкалиметрии Б HCl,h3SO4
3) исходные вещества ацидиметрии В KOH,NaOH
4) рабочие растворы метода ацидиметрии Г Na2B4O7,Na2CO342.Методом алкалиметрии можно определить:
а) KCI
б) NaHCO3
в) HCI
г) ZnSO4Окислительно-восстановительные методы
43.Установите соответствие:
1) исходные вещества метода А h3C2O4*2h3O
перманганатометрии Б KMnO4
2) рабочие вещества метода В Na2C2O4
перманганатометрии Г (Nh5)2C2O444.Окислительно-восстановительным методом является:
а) метод Мора
б) меркуриметрия
в) йодометрия
г) трилонометрия
45.Перманганатометрия проводится в среде:
а) уксуснокислой
б) азотнокислой
в) солянокислой
г) сернокислой46.Методом перманганатометрии можно определить:
а) HNO3
б) NaNO2
в) K2Cr2O7
г) h3O247. Метод перманганатометрии проводят при pH:
а) рН = 7
б) рН > 7
в) рН
г) рН ≈ 7 48.При титровании иода раствором Na2S2O3 окраска в точке эквивалентности:
а) соломенно-желтая
б) синяя
в) бесцветная
г) все перечисленное верно49.При приготовлении растворов используют растворители.
Установите соответствие:
1) йод кристаллический А хлороформ
2) натрия тиосульфат Б насыщенный раствор калия иодида
В вода
Г вода свежепрокипяченная50.Индикатор, применяемый в нитритометрии:
а) эозинат натрия
б) кислотный хром темно синий
в) тропеолин 00
г) фенолфталеин
51. Нитритометрический метод проводят в присутствии кислоты:
а) серной
б) хлороводородной
в) азотной
г) уксусной52. Внешний индикатор нитритометрического метода:
а) тропеолин 00
б) нейтральный красный
в) тропеолин 00 и метиленовый синий
г) йодкрахмальная бумага53.Нитритометрически определяют содержание всех
лекарственных средств, кроме:
а) стрептоцида
б) новокаина
в) норсульфазола
г) натрия бензоата
Методы осаждения.
54.К методам осаждения относится:
а) трилонометрия
б) алкалиметрия
в) аргентометрия
г) нитрометрия55.При приготовлении раствора железоаммонийных квасцов добавляют:
а) спирт
б) щелочь
в) кислоту
г) хлороформ56.Титрование по методу Фаянса проводят в среде:
а) азотнокислой
б) нейтральной
в) уксуснокислой
г) щелочной57. Титрование по методу Мора проводят в среде:
а) щелочной
б) уксуснокислой
в) нейтральной, слабощелочной
г) азотнокислой58.Индикатор при титровании хлоридов методом Фаянса:
а) бромфеноловый синий
б) хром темносиний
в) тимолфталеин
г) метиловый красный59.Индикатор при титровании иодидов методом Фаянса:
а) хромат калия
б) бромфеноловый синий
в) эозинат натрия
г) бромтимоловый синий60.Индикатор меркуриметрического метода титрования:
а) бромфеноловый синий
б) хром темно-синий
в) хром черный специальный
г) дифенилкарбазон61.Методом Мора определяют содержание:
а) хлоридов, иодидов
б) бромидов, иодидов
в) хлоридов, бромидов
г) хлоридов, бромидов, иодидов62. Метод Фольгарда проводят в среде:
а) аммиачного буфера
б) сернокислой
в) уксуснокислой
г) азотнокислой63.Меркуриметрическое титрование проводят в среде:
а) сернокислой
б) азотнокислой
в) уксуснокислой
г) нейтральной64.Индикатор метода Фольгарда:
а) хромат калия
б) железо-аммонийные квасцы
в) эозинат-натрия
г) дифенилкарбазон65.Титрант прямого метода Фольгарда:
а) раствор нитрата ртути (II)
б) раствор нитрата серебра
в) раствор роданида аммония
г) раствор нитрата ртути (I)66.Методом Фольгарда (прямое титрование) определяют содержание:
а) хлоридов, иодидов
б) хлоридов, бромидов
в) нитрата серебра
г) бромидов, йодидов67.К адсорбционным индикаторам относятся:
а) фенолфталеин
б) метиловый оранжевый
в) эозинат натрия
г) хромат калия
Комплексонометрия, рефрактометрия
68.Комплексонометрическое титрование проводят в среде:
а) нейтральной
б) уксусной
в) азотной
г) аммиачного буфера69.Индикатор комплексонометрического метода:
а) тропеолин 00
б) нейтральный красный
в) бромфеноловый синий
г) хром темно-синий70.К металлоиндикаторам относятся:
а) хромат калия
б) кислотный хром темно-синий
в) дифенилкарбазон
г) железоаммонийные квасцы71.Комплексонометрическим методом можно определить
содержание всех лекарственных средств, кроме:
а) сульфата цинка
б) сульфата магния
в) хлорида кальция
г) хлорида калия72.Напишите формулу расчета % концентрации в рефрактометрии ...73.Показатель преломления воды очищенной
а)1,33 в)1,3333
б)1,333 г)1,334
Количественный анализ. Общие вопросы.
74.Титр соответствия рассчитывают по формуле:
a
а) T =
VN раб.р-ра Э опред.р-ра
б) T=
1000N • Э • 100
в) Т=
1000 • СNраб.р-ра • Эраб.р-ра
г) Т=
100075.Содержание лекарственного средства в процентах при обратном
титровании рассчитывают по формуле:T • V • K • P
a) X=
a
Т•(V1 K1-V2 K2)•100
б) X=
aT•V•K•100
в) Х=
aТ•V•K•100•A
г) X=
a • A'76.Содержание лекарственного средства в процентах при прямом
титровании с разведением рассчитывают по формуле.
T•V•K•100 Т•V•K•P•A
а) Х= б) X=
a aT•(V• K -Y• K) •100•А T•V•K•100•A
в) Х= г) Х=
a•A' a•A'
77.Содержание лекарственного средства в процентах при обратном
титровании с разведением рассчитывают по формуле:T•V•K•100•A
а) Х=
a•A'T(V1•K1-V2•K2)•100
б) X=
a•A'T(V1•K1- V2•K2)•100•A
в) X=
a•A'T•V•K•P
г) X=
a78.Титрант – это раствор:
а) исследуемого вещества
б) реагента с точной концентрацией
в) раствор стандартного вещества.
г) все перечисленное верно79.Для определения точки эквивалентности применяют:
а) раствор исследуемого вещества
б) раствор титранта
в) индикатора
г) все перечисленное верно80. Дополнить:
а) из фиксаналов готовят растворы с К …
б) титр показывает содержание массы вещества в … раствора
Ответы к тестовым заданиям по аналитической химии1. г 43. 1А,В 2Б
2. а 44. в
3. в 45. г
4. Несслера 46. б,г
5. в 47. в
6. AgCl↓(белый твор.) 48. в
7. б 49. 1Б, 2Г
8. в 50. в
9. в 51. б
10. б 52. г
11. BaSO4↓(бел.нераст.в к-тах и щелочах) 53. г
12. 1В,2Г,3А,4Б 54. в
13. б 55. в
14. в 56. в
15. б 57. в
16. г 58. а
17. а 59. в
18. в 60. г
19. б 61. в
20. б 62. г
21. г 63. б
22. г 64. б
23. а 65. в
24. б 66. в
25. в 67. в
26. б 68. г
27. б 69. г
28. в 70. б
29. г 71. г
30. г n-n0
31. в 72. С=
32. г F
33. б 73. б
34. а 74. б
35. в 75. б
36. г 76. г
37. б 77. в
38. г 78. б
39. г 79. в
40. г 80. а-К=1, б-в 1 мл
41. 1А, 2В, 3Г, 4Б
42. вперейти в каталог файлов
uhimik.ru
Окраска - пламя - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Окраска - пламя
Cтраница 1
Окраска пламени также дает указание. Однако при этом следует иметь в виду, что желтое натриевое пламя может быть вызвано уже следами натрия. [1]
Окраска пламени обусловлена присутствием бора, находящегося в борноэтиловом эфире. Борноэтиловый эфир образуется в результате взаимодействия борной кислоты с этиловым спиртом. [2]
Окраска пламени также дает указание. Однако при этом следует иметь в виду, что желтое натриевое пламя может быть вызвано уже следами натрия. [3]
Окраска пламени от соединений калия красно-фиолетовая. [4]
Окраска пламени от соединений лития ярко-красная. [5]
Окраска пламени объясняется образованием летучих при высокой температуре галогенидов меди. Эта проба чрезвычайно чувствительна, и положительный ее результат может быть обусловлен наличием в исследуемом веществе лишь следов примесей, содержащих галоген. Этим путем легко обнаруживается, например, хлор в слюне. [6]
Окраска пламени Rb - красный; Cs - голубой; Be - не окрашивает; Mg - ослепительно белый; Са - кирпично-красный; Sr - малиновый, Ва - яблочно-зеленый. [7]
Наилучшую окраску пламени дают хлораты и перхлораты, так как продукты их разложения - хлориды - наиболее легко диссоциируемы и летучи. [8]
Эта окраска пламени обусловливается тем, что вещество, внесенное в пламя горелки, термически диссоциирует при высокой температуре ( 2000 - 3000 К) на свободные атомы, которые излучают свет, с определенным для каждого элемента набором длин волн. Цвет света зависит от длины волны. Наибольшая длина волны видимого света соответствует красному цвету, наименьшая - фиолетовому. Метод, основанный на изучении спектра паров исследуемого вещества, называют спектральным анализом. В качественном спектральном анализе суммарное излучение каждого элемента разделяется в пространстве по длинам волн в специальных оптических приборах. Полученное в них излучение источника света, разложенное по длинам волн, называют линейчатым спектром. [9]
Для окраски пламени в синий цвет применяются некоторые соли меди, например, углекислая медь СиС03; она представляет собой светлозеленые кристаллы, нерастворимые в воде. [10]
Эта окраска пламени характерна для алкилгалогенидов. [11]
Отмечают окраску пламени, степень горючести образца, плавится он или нет, а также запах продуктов горения. [12]
Какую окраску пламени дает борная кислота. [13]
По окраске пламени горелки - темно-красная для Sr, светло-зеленая для Ва. [14]
Особенно характерна окраска пламени летучими солями щелочных и щелочноземельных металлов. Минерал в виде осколка пинцетом вводится в пламя спиртовки или паяльной трубки. Минералы неплавкие или тугоплавкие смачивают соляной кислотой. В табл. 12 показано окрашивание пламени отдельными элементами. [15]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Цветное пламя
Описание:
Смачивая медную пластинку в соляной кислоте и поднося к пламени горелки, замечаем интересный эффект – окрашивание пламени. Огонь переливается красивыми сине-зелеными оттенками. Зрелище довольно впечатляющее и завораживающее.
Медь придает пламени зеленый оттенок. При высоком содержании меди в сгораемом веществе пламя имело бы яркий зеленый цвет. Окислы же меди дают изумрудно-зеленое окрашивание. Например, как видно из ролика, при смачивании меди соляной кислотой пламя окрашивается в голубой цвет с зеленоватым оттенком. А прокаленные медьсодержащие соединения, смоченные в кислоте, окрашивают пламя в лазурно-голубой цвет.
Для справки: Зеленый цвет и его оттенки огню придают также барий, молибден, фосфор, сурьма.
Объяснение:
Почему пламя видимое? Или чем определяется его яркость?
Некоторое пламя почти не видно, а другое наоборот светит очень ярко. Например, водород горит почти совершенно бесцветным пламенем; пламя чистого спирта тоже светит весьма слабо, а свеча и керосиновая лампа горят ярким светящимся пламенем.
Дело в том, что большая или меньшая яркость всякого пламени зависит от присутствия в нем раскаленных твердых частичек.
В топливе в большем или меньшем количестве содержится углерод. Частички углерода, раньше чем сгореть, накаливаются, - оттого-то пламя газовой горелки, керосиновой лампы и свечи светит – т.к. его подсвечивают раскаленные частицы углерода.
Таким образом, можно и несветящееся или слабо светящееся пламя сделать ярким, обогащая его углеродом или раскаляя им негорючие вещества.
Как получить разноцветное пламя?
Для получения цветного пламени к горящему веществу прибавляют не углерод, а соли металлов, окрашивающих пламя в тот или иной цвет.
Стандартный способ окрашивания слабосветящегося газового пламени - введение в него соединений металлов в форме легколетучих солей - обычно, нитратов (соли азотной кислоты) или хлоридов (соли соляной кислоты):
желтое – соли натрия,
красное – соли стронция, кальция,
зеленое – соли цезия (или бора, в виде борноэтилового или борнометилового эфира),
голубое – соли меди (в виде хлорида).
В синий окрашивает пламя селен, а в сине-зеленый - бор.
Этой способностью горящих металлов и их летучих солей придавать определенную окраску бесцветному пламени пользуются для получения цветных огней (например, в пиротехнике).
Чем определяется цвет пламени (научным языком)
Цвет огня определяется температурой пламени и тем, какие химические вещества в нём сгорают. Высокая температура пламени дает возможность атомам перескакивать на некоторое время в более высокое энергетическое состояние. Когда атомы возвращаются в исходное состояние, они излучают свет с определённой длиной волны. Она соответствует структуре электронных оболочек данного элемента.
virtuallab.by
Окрашивание пламени борной кислотой - Справочник химика 21
Серная кислота служит для связывания воды, вследствие чего реакция из-за сдвига равновесия протекает в указанном направлении. Минералы, испытываемые на содержание в них борной кЦслоты, смешивают с фторидом кальция и серной кислотой и вносятся в пламя (или лучше подносятся вплотную к нижней части пламени). При этом образуется летучий фтористый бор, который дает зеленое окрашивание. Сама борная кислота из-за своей летучести также окрашивает пламя в зеленый цвет. [c.380]
Будучи нелетуча сама по себе, борная кислота, так показал русский ученый Чижевский, из раствора улетучивается вместе с парами воды. Если пропускать водяные пары через трубку с борной кислотой, нагретой до 400 , пламя горелки, поднесенной к выходной трубке, окрашивается в зеленый цвет при замене водяных паров воздухом зеленое окрашивание пламени исчезает. Этим объясняется присутствие борной кислоты в гейзерах. [c.438]Реакция окрашивания пламени. Борная кислота HsBOi 11 некоторые сс летучке соединения, гг .пример, фторид бора BF i и эфиры борной кислоты—этиловый ( -Hs jBOs и метиловый (СНз)зВОз, при введении их в пламя газовой горелки окрашивают его в характерный зеленый дзет. Конц. iisSOj разлагает бораты с выделением НзВОз. На этих реакциях основан следующий способ обнаружения НзВОз. [c.212]
Эту реакцию можно выполнить, заменив метиловый спирт трехатомным спиртом — глицерином —, СзН5(ОН)з. В ушко платиновой проволочки взять несколько кристалликов борной кислоты, смочить ее каплей концентрированной серной кислоты и каплей глицерина. Внести в пламя горелки. Наблюдать интенсивно зеленое окрашивание пламени. [c.184]
Эту реакцию можно выполнять иначе. В ушко платиновой проволочки берут несколько кристалликов борной кислоты или буры, смачивают концентрированной h3SO4, нагревают для удаления избытка кислоты, смачивают глицерином и вносят в пламя появляется интенсивно зеленое окрашивание. [c.493]
Проба на окрашивание пламени. Бесцветное пламя окрашивается летучими соединениями бора в зеленый цвет. Поскольку сами бораты нелетучи, их переводят в борно-этиловый эфир В(ОС2Н5)з действием серной кислоты и этилового спирта [c.207]
chem21.info
Окрашивание пламени соединениями бора
При введении в пламя борной кислоты или других соединений бора возникает характерная зеленая окраска (спектральные линии в области 460—640 нм). Вследствие высокой термической устойчивости окислов бора атомные линии бора в спектре пламени не наблюдаются и зеленая окраска обусловлена возбуждением в пламени окиси бора ВхОу или В02. Борорганические соединения (например, метиловый эфир борной кислоты) обладают высокой летучестью, поэтому введение в пламя бора в виде органического соединения создает значительную концентрацию молекул газообразных окислов бора и соответственно возрастает интенсивность излучения (в 10—17 раз). Чувствительность обнаружения бора в виде метилового эфира борной кислоты составляет 1,7 мкг/мл:
Реактивы
Борная кислота или ее соли. Метиловый или этиловый спирт. Серная кислота, концентрированная.
Выполнение опыта. Вариант 1. Смешать в фарфоровой чашке 2—3 г борной кислоты, 5 мл серной кислоты и 30 мл метилового спирта. Поставить чашку на асбестированную сетку. Поджечь смесь, наблюдается зеленое пламя на фоне белого экрана.
Вариант 2. В круглодонную колбу поместить 5—10 г борной кислоты, 50—100 мл спирта и 5—10 мл серной кислоты. Закрыть колбу пробкой, через которую проходит стеклянная трубка диаметром 1 см с оттянутым верхним концом. Смесь в колбе нагреть до кипения. Поджечь пары эфира борной кислоты у края трубки, наблюдается зеленое пламя на фоне белого экрана (рис. II-7).
Возгонка
Многие летучие соединения при нагревании способны возгоняться, конденсируясь на холодных предметах в виде характерных налетов. Легко возгоняются сера, селен, иод, хлориды ртути (II), сурьмы (III), (V), висму-та(III), цинка(II), сульфиды и окислы мышьяка (III), (V), иодид ртути(II) и соли аммония. Органические соединения при нагревании без доступа воздуха подвергаются сухой перегонке с образованием смолистых веществ.
К оглавлению (Качественный анализ на примерах)
www.himikatus.ru
Реакция - образование - эфир
Реакция - образование - эфир
Cтраница 1
Реакция образования эфиров взаимодействием спирта с кислотой ( этерификация) является равновесной и обратимой. [1]
Реакция образования эфиров взаимодействием спирта с кислотой и ( этерификация) является равновесной и обратимой. [2]
Реакция образования эфира при взаимодействии этилового спирта с серной кислотой протекает в две фазы. [3]
Реакции образования эфира из кислоты и спирта называются реакциями этерификации. [4]
Эта реакция образования эфира является очень важной в природе, поскольку все природные жиры и масла являются эфирами глицерина и высокомолекулярных жирных кислот. Воски в свою очередь тоже являются эфирами высокомолекулярных одноосновных спиртов и высокомолекулярных жирных кислот. [5]
Аналогично протекает реакция образования борноэтилового эфира. Этой реакции мешают соли бария, хлориды и бромиды меди, которые также окрашивают пламя в зеленый цвет. [6]
Аналогично протекает реакция образования борноэтилового эфира. Реакции мешают соли бария, хлориды и бромиды меди, которые также окрашивают пламя в зеленый цвет. [7]
Нагревание ускоряет реакцию образования эфира. [8]
Нагревание ускоряет реакцию образования эфира. [9]
Как видим, реакция образования эфира идет, при прочих равных условиях, в 4 раза быстрее реакции омыления. [10]
Предполагают, что реакция образования эфиров пропиоловой кислоты протекает через циклопропен. [11]
Из условия параллельности реакций образования эфиров Ц и Э можно заключить, что отношение их концентраций в реакционной смеси по окончании разложения навески этилдиазоацетата для каждой из схем должно быть пропорционально отношению скоростей образования этих соединений. Анализ продуктов реакции с помощью количественной газовой хроматографии показал, что отношение выхода продуктов циклоприсоединения к суммарному выходу эфиров фумаровой и малеиновой кислот возрастает с увеличением начальной концентрации олефина, уменьшается с увеличением начальной концентрации этилдиазоацетата и не зависит от концентрации катализатора. [12]
Процесс обратим, и реакция образования эфира называется реакцией этерификации, а обратная ей - реакцией омыления. Название сложного эфира образуется из названия спирта и кислотного остатка. [13]
В процессе этерификации скорость реакции образования эфиров и побочных реакций зависит от концентрации кислоты. [14]
Для изопропилового спирта температура реакции образования эфира равна 125 - 135 С. [15]
Страницы: 1 2 3
www.ngpedia.ru
