Диметиловый эфир. Структурная формула диметиловый эфир
Диметиловый эфир Википедия
| Диметиловый эфир | |
| C2H6Oh4С-О-СН3 | |
| бесцветный газ | |
| 46,07 г/моль | |
| 0,00209 г/см³ | |
| −138,5 °C | |
| −24,9 °C | |
| −41 °C | |
| 127,0 °C,5370 кПа,0,272 г/см³ | |
| 53 атм | |
| 1,3 Д | |
| 115-10-6 | |
| 8254 | |
| 204-065-8 | |
| PM4780000 | |
| 28887 | |
| 7956 | |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Димети́ловый эфи́р (C2H6O) (метиловый эфир, метоксиметан, древесный эфир) Н3С-О-СН3 — широко применяемый на практике простой эфир.
Свойства
| 233.128 | 54.61 | 298.172 | 596.21 | 348.147 | 2022.45 |
| 238.126 | 68.49 | 303.160 | 687.37 | 353.146 | 2242.74 |
| 243.157 | 85.57 | 305.160 | 726.26 | 353.158 | 2243.07 |
| 248.152 | 105.59 | 308.158 | 787.07 | 358.145 | 2479.92 |
| 253.152 | 129.42 | 313.156 | 897.59 | 363.148 | 2735.67 |
| 258.160 | 157.53 | 316.154 | 968.55 | 368.158 | 3010.81 |
| 263.160 | 190.44 | 318.158 | 1018.91 | 373.154 | 3305.67 |
| 268.161 | 228.48 | 323.148 | 1152.35 | 378.150 | 3622.60 |
| 273.153 | 272.17 | 328.149 | 1298.23 | 383.143 | 3962.25 |
| 278.145 | 321.87 | 333.157 | 1457.50 | 388.155 | 4331.48 |
| 283.160 | 378.66 | 333.159 | 1457.76 | 393.158 | 4725.02 |
| 288.174 | 443.57 | 338.154 | 1631.01 | 398.157 | 5146.82 |
| 293.161 | 515.53 | 343.147 | 1818.80 | 400.378 | 5355.8 |
Производство
В промышленности производится из природного газа, угля, или биомассы.
Применение
Применение в качестве топлива
Диметиловый эфир — экологически чистое топливо без содержания серы, содержание оксидов азота в выхлопных газах на 90 % меньше, чем у бензина. Цетановое число диметилового дизеля более 55, при том что у классического нефтяного 38-53. Применение диметилового эфира не требует специальных фильтров, но необходима переделка систем питания (установка газобалонного оборудования, корректировка смесеобразования) и зажигания двигателя. Без переделки возможно применение на автомобилях с двигателями для сжиженных газов при добавлении диметилового эфира до 30 % в топливо.
Теплота сгорания диметилового эфира около 30 МДж/кг, у классических нефтяных топлив — около 42 МДж/кг. Одна из особенностей применения диметилового эфира — его более высокая способность к окислению (благодаря содержанию кислорода в молекуле), чем у классического топлива.
В июле 2006 года Национальная Комиссия Развития и Реформ (NDRC) (Китай) приняла стандарт использования диметилового эфира в качестве топлива. Китайское правительство будет поддерживать развитие применения диметилового эфира, как возможную альтернативу дизельному топливу. В ближайшие 5 лет в Китае планирует производить 5—10 млн тонн диметилового эфира в год.
Автомобили с двигателями, работающими на диметиловом эфире разрабатывают KAMAZ, Volvo, Nissan и китайская компания Shanghai Automotive Industry Corporation.
Опасность
Является слабым наркотиком. Огнеопасен, смесь с воздухом взрывоопасна, температура вспышки −41 °C. ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 200 мг/м³.
Примечания
- ↑ J. Chem. Eng. Data 2004, 49, 32-34
wikiredia.ru
Формула Ацетона структурная химическая
Структурная формула
 |
 |
Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: C3H6O
Рациональная формула: Ch4-C(O)-Ch4
Химический состав Ацетона
| C | Углерод | 12.011 | 3 | 62,1% |
| H | Водород | 1.008 | 6 | 10,4% |
| O | Кислород | 15.999 | 1 | 27,5% |
Молекулярная масса: 58,08
Ацето́н (диметилкето́н, пропано́н-2) — органическое вещество, имеющее формулу C3H6O, простейший представитель насыщенных кетонов.
Своё название ацетон получил от лат. acetum — уксус. Это связано с тем, что ранее ацетон получали из ацетатов, а из самого ацетона получали синтетическую ледяную уксусную кислоту. В 1848 году немецкий профессор медицины и химии Леопольд Гмелин ввел термин в официальное употребление, использовав старое немецкое слово Aketon (кетон, ацетон), которое также берёт корни от латинского acetum.
Ацетон — бесцветная подвижная летучая жидкость (при н.у.) с характерным резким запахом. Во всех соотношениях смешивается с водой, диэтиловым эфиром, бензолом, метанолом, этанолом, многими сложными эфирами и так далее. Ацетон хорошо растворяет многие органические вещества, в частности, ацетил- и нитроцеллюлозы, воски, алкалоиды и так далее, а также ряд солей.
Ацетон образуется при ацетоновом (ацетон-бутиловом) брожении углеводов, вызываемом Bacillus acetobutylicus. В результате образуется ацетон и бутанол, а также ряд побочных примесей. В качестве промышленного такой метод получения ацетона был популярен в XIX — начале XX вв., но был вытеснен технологиями химического синтеза.
formula-info.ru
Структурная изомерия связана с разным порядком соединения атомов в молекуле
Тема: Введение в органическую химию
Урок: Изомерия. Виды изомерии. Структурная изомерия, геометрическая, оптическая
1. Что такое изомерия
Рассмотренные нами ранее виды формул, описывающих органические вещества, показывают, что одной молекулярной может соответствовать несколько разных структурных формул.
Например, молекулярной формуле C2H6O соответствуют два вещества с разными структурными формулами – этиловый спирт и диметиловый эфир. Рис. 1.
Этиловый спирт – жидкость, которая реагирует с металлическим натрием с выделением водорода, кипит при +78,50С. При тех же условиях диметиловый эфир – газ, не реагирующий с натрием, кипит при -230С.
Эти вещества отличаются своим строением – разным веществам соответствует одинаковая молекулярная формула.
Рис. 1. Межклассовая изомерия
Явление существования веществ, имеющих одинаковый состав, но разное строение и поэтому разные свойства называют изомерией (от греческих слов «изос» – «равный» и «мерос» – «часть», «доля»).
Типы изомерии
Существуют разные типы изомерии.
2. Межклассовая изомерия
Структурная изомерия связана с разным порядком соединения атомов в молекуле.
Этанол и диметиловый эфир – структурные изомеры. Поскольку они относятся к разным классам органических соединений, такой вид структурной изомерии называется еще и межклассовой. Рис. 1.
3. Изомерия по углеродному скелету
Структурные изомеры могут быть и внутри одного класса соединений, например формуле C5h22 соответствуют три разных углеводорода. Это изомерия углеродного скелета. Рис. 2.
Рис. 2 Примеры веществ – структурных изомеров
4. Изомерия положения
Существуют структурные изомеры с одинаковым углеродным скелетом, которые отличаются положением кратных связей (двойных и тройных) или атомов, замещающих водород. Этот вид структурной изомерии называется изомерией положения.
Рис. 3. Структурная изомерия положения
5. Пространственная изомерия
В молекулах, содержащих только одинарные связи, при комнатной температуре возможно почти свободное вращение фрагментов молекулы вокруг связей, и, например, все изображения формул 1,2-дихлорэтана равноценны. Рис. 4
Рис. 4. Положение атомов хлора вокруг одинарной связи
Если же вращение затруднено, например, в циклической молекуле или при двойной связи, то возникает геометрическая или цис-транс изомерия.В цис-изомерах заместители находятся по одну сторону плоскости цикла или двойной связи, в транс-изомерах – по разные стороны.
Цис-транс изомеры существуют в том случае, когда с атомом углерода связаны два разных заместителя. Рис. 5.
Рис. 5. Цис- и транс- изомеры
6. Оптическая изомерия
Еще один тип изомерии возникает в связи с тем, что атом углерода с четырьмя одинарными связями образует со своими заместителями пространственную структуру – тетраэдр. Если в молекуле есть хотя бы один углеродный атом, связанный с четырьмя разными заместителями, возникает оптическая изомерия. Такие молекулы не совпадают со своим зеркальным изображением. Это свойство называется хиральностью – от греческого сhier – «рука». Рис. 6. Оптическая изомерия характерна для многих молекул, входящих в состав живых организмов.
Рис. 6. Примеры оптических изомеров
Оптическая изомерия называется также энантиомерией (от греческого enantios – «противоположный» и meros – «часть»), а оптические изомеры – энантиомерами. Энантиомеры оптически активны, они вращают плоскость поляризации света на один и тот же угол, но в противоположные стороны: d-, или (+)-изомер, – вправо, l-, или (–)-изомер, – влево. Смесь равных количеств энантиомеров, называемая рацематом, оптически недеятельна и обозначается символом d,l- или (±).
megaobuchalka.ru
