Сложный эфир образуется при взаимодействии глицина с. имеет название по международной номенклатуре.

 16.Получение органических в-в в лаборатории. Сложный эфир образуется при взаимодействии глицина с


Тест ЕГЭ по химии. Получение кислородсодержащих органических веществ. Ответы.

Основные способы получения кислородсодержащих органических веществ (в лаборатории)

1. Конечным продуктом взаимодействия фенола с бромной водой

1) 2-бромфенол

2) 2,4-дибромфенол

3) 2,6-дибромфенол

4) 2,4,6-трибромфенол

2. Уксусный альдегид реагирует с каждым из двух веществ:

1) аммиачным раствором оксида серебра (I) и кислородом

2) гидроксидом меди (II) и оксидом кальция

3) соляной кислотой и серебром

4) гидроксидом натрия и водородом

3. Фенол взаимодействует с

1) соляной кислотой

2) гидроксидом натрия

3) этиленом

4) метаном

4. Одноатомные спирты не взаимодействуют с

1) уксусной кислотой

2) металлическим натрием

3) метаном

4) кислородом

5. Для получения уксусной кислоты в одну стадию используют

1) гидролиз карбида кальция

2) гидратацию этилена

3) окисление формальдегида

4) окисление ацетальдегида

6. При взаимодействии лития с водой образуется водород и

1) оксид 2) пероксид  3) гидрид  4) гидроксид

7. Каталитической гидратацией алкинов получают

1) многоатомные спирты .

2) фенолы

3) альдегиды и кетоны

4) предельные одноатомные спирты

8. Дана схема превращений

метан —> Х1 —> Х2

Веществами Х1 и Х2 могут быть соответственно

1) метанол и этановая кислота

2) этан и пропан

3) ацетилен и уксусный альдегид

4) этилен и этиленгликоль

9. Дана схема превращений

С2Н2 —> X1 —> Х2 —>   Х 3

Веществами Х1, Х2 и Х3 могут быть соответственно

1) бензол, фенол, толуол

2) уксусный альдегид, уксусная кислота, хлоруксусная кислота

3) этанол, уксусный альдегид, этилацетат

4) этилбензол, стирол, полистирол

10. Схеме превращений

Х1 —> Х2 —>   Х3

может соответствовать ряд веществ

1) этиловый эфир уксусной кислоты, этанол, этилен

2) пропионовый альдегид, пропионовая кислота, пропионат кальц)

3) крахмал, глюкоза, этанол

4) сахароза, глюкоза, молочная кислота

11. Схеме превращений:

Х1присоединение -->         Х2 -->                             Х3

может соответствовать ряд веществ

1) этанол, бромэтан, бутан

2) ацетилен, этан, бромэтан

3) этан, хлорэтан, этанол

4)  бензол, нитробензол, анилин

12 . Схеме превращений

Х1замещение -->          Х2замещение -->                     Х3

может соответствовать ряд веществ

1) метан, ацетилен, бензол

2) этан, хлорэтан, этанол

3) бутан, бутадиен-1,3, бутадиеновый каучук

4) этан, этилен, полиэтилен

13. Схеме превращений

Х1окисление --> Х2окисление --> Х3

может соответствовать ряд веществ

1) этанол, уксусная кислота, ацетат свинца

2) хлорметан, этан, углекислый газ

3) пропанол-1, пропионовый альдегид, пропионовая кислота

4) ацетилен, бензол, хлорбензол

14. Схеме превращений

Х1HO, H+ t --> Х2 HBr--> Х3

может соответствовать ряд веществ

1) пропен, пропанол-1, 1-бромпропан

2) пропен, пропанол-1, 2-бромпропан

3) пропен, пропанол-2, 2-бромпропан

4) пропин, пропандиол-1,2, 1,2-дибромпропан

15. Схеме превращений

Х1FeCl 3 --> Х2 --> Х3

может соответствовать ряд веществ

1) фенол, 2,4,6-трихлорфенол, фенолят натрия

2) ацетилен, хлорвинил, поливинйлхлорид

3) бензол, хлорбензол, фенолят натрия

4) пропионовая кислота, 2-хлорпропановая кислота, молочная кислота

16. Возможна реакция между

1) этанолом и медью

2) уксусной кислотой и водородом

3) фенолом и бромной водой

4) ацетальдегидом и гидроксидом натрия

17. В лаборатории уксусную кислоту получают

1) действием серной кислоты на ацетат натрия

2) восстановлением этанола

3) гидратацией уксусного альдегида

4) окислением этилена

18. В цепи превращений

Ch4-CH=O   Cu(OH)2 -->X1Ch4OH -->    X2

веществами X1 и X2 соответственно являются

1) этанол и метилэтиловый эфир

2) этилен и пропанол-1

3) уксусная кислота и метилацетат

4) уксусная кислота и пропановая кислота

19. Продуктом окисления ацетальдегида является

1) ацетилен

2) уксусная кислота

3) этанол

4) ацетон

20. Возможна реакция между

1) уксусной кислотой и хлоридом натрия

2) метанолом и водородом

3) этиленгликолем и сульфатом меди(II)

4) этаналем и гидроксидом меди (II)

21. Бромную воду обесцвечивает

1) фенол

2) уксуная кислота

3) этилацетат

4) бензол

22. С аммиачным раствором оксида серебра не взаимодействует

1) этаналь

2) муравьиная кислота

3) глюкоза

4) этанол

23. Возможна реакция между

1) метаналем и гидроксидом натрия

2) метанолом и уксусной кислотой

3) этанолом и водородом

4) метилацетатом и бромной водой

24. С гидроксидом меди(II) не реагирует

1) этиленгликоль

2) ацетальдегид

3) уксусная кислота

4) фенол

25. Пропаналь можно получить

1) гидрированием пропановой кислоты

2) окислением пропанола-1

3) гидратацией пропина

4) гидролизом метилпропионата

26. Пропанол можно получить из пропена в результате ре­акции

1) гидратации

2) гидрирования

3) галогенирования

4) гидрогалогенирования

27. Сложный эфир образуется при взаимодействии глицина с

1) NaOH                              3) НВг

2) С2Н5ОН                         4) h3SО4

28. Между собой могут взаимодействовать

1) уксусная кислота и карбонат натрия

2) глицерин и сульфат меди(П)

3) фенол и гидроксид меди(И)

4) метанол и углекислый газ

29. Бутанол-2 и хлорид калия образуются при взаимодействии

1) 1-хлорбутана и водного раствора КОН

2) 2-хлорбутана и спиртового раствора КОН

3) 1-хлорбутана и спиртового раствора КОН

4) 2-хлорбутана и водного раствора КОН

30. 3,3-диметилбутаналь образуется при окислении

1) (СН3)3С-СН2-СН2ОН

2) СН3СН2С(СН3)2-СН2ОН

3) СН3СН(СН3)СН(СН3)-СН2ОН

4) Ch4-Ch3-CH(Ch4)-Ch3OH

31. Пропанол-2 образуется в результате взаимодействия

1) пропаналя с водой

2) 2-хлорпропана с гидроксидом меди (II)

3) 1-хлорпропана с гидроксидом меди (II)

4) пропилена с водой

32. Пропанол-1 образуется при взаимодействии

1) пропановой кислоты и воды

2) пропина и водорода

3) пропаналя и водорода

4) пропана и воды

33. Этиловый спирт образуется при восстановлении водородом

1) этана

2) уксусного альдегида

3) этилена

4) уксусной кислоты

Ответы: 1-4, 2-2-1, 3-2, 4-3, 5-4, 6-3, 7-3, 8-3, 9-2, 10-1, 11-2, 12-2, 13-3, 14-3, 15-3, 16-2, 17-1, 18-3, 19-2, 20-3, 21-2, 22-4, 23-2, 24-1, 25-2, 26-1, 27-2, 28-1, 29-2, 30-1, 31-4, 32-3, 33-2.

lib.repetitors.eu

Ответы@Mail.Ru: помогите решить

Аня Екимова Ученик (130), закрыт 1 год назад

34. Амфотерность аланина проявляется при его взаимо­действии с растворами 1) спиртов 2) кислот и щелочей 3) щелочей 4) средних солей 35. В растворах аминокислот реакция среды ...1) кислая 2) нейтральная 3) слабощелочная 4) зависит от числа групп NН2 и СООН. 36. При взаимодействии аминокислот между собой обра­зуется 1) сложный эфир 2)пептид 3) новая аминокислота 4) соль аминокислоты 37. Какую связь называют пептидной? 1)-СО-О- 3)-СО-NН2 2) -СО-NН- 4) –СООН-NН2- 38. Сколько разных дипептидов можно получить из двух аминокислот? 1)Один 2) Два 3) Четыре 4) Восемь 39. Аминокислоты не могут реагировать . .1)с основаниями и кислотами 2)с кислотами и спиртами 3)с предельными углеводородами 4)между собой 40. С аминоуксусной кислотой может реагировать: 1) сульфат натрия 2) хлороводород (р-р) 3) лакмус 4) этанол, 5) анилин 6) гидроксид кальция 41. Вещество, формула которого Nh3-СН2-СООН, является 1) органической кислотой 2) органическим основанием 3) амфотерным веществом 4) амином 42. Аминокислоты не реагируют с 1) этиловым спиртом 2) кислотами и основаниями 3) карбонатом натрия 4) предельными углеводородами 43. Аминокислоты не реагируют ни с одним из двух веществ 1) KОН и СН3ОН 2) KСl и СН4 3) СН3NН2 и Nа 4) NН3 и Н2O 44. Аминоуксусная кислота реагирует с каждым из; веществ 1)НСl, КОН 2)NаСl, NН3 3)С2Н5ОН, КСl 4)СО2, НNО3 45. Аминоуксусная кислота может взаимодействовать с 1) водородом 2) бензолом 3) сульфатом кальция 4) аммиаком 5) этиловым спиртом 6) соляной кислотой 46. При взаимодействии аминокислоты и соляной кислоты 1) образуются соль аминокислоты 2) образуются аммиак и карбоновая кислота 3) образуются соль аминокислоты и основание 4) выделяется водород 47. Сложный эфир образуется при взаимодействии аминоуксусной кислоты . .1)с гидроксидом натрия 2) с раствором серной кислоты 3) с аминоуксусной кислотой 4)с этанолом 48.И с метиламином, и с глицином могут реагировать 1) гидроксид алюминия 2) уксусная кислота 3) хлороводород 4) кислород 5) нитрат натрия 6) гидроксид калия 49. И с анилином, и с аланином способны реагировать 1) хлор 2) бромоводород 3) этан 4) пропен 5) серная кислота 6) гидроксид калия 50. Аминоуксусную кислоту можно получить взаимо­действием аммиака с 1) уксусной кислотой 2) хлоруксусной кислотой 3) ацетальдегидом 4) этиленом

Дополнен 5 лет назад

Спасибо огромное!!

Остальные ответы

Похожие вопросы

Также спрашивают

otvet.mail.ru

Сложный эфир образуется при реакции этанола с

Tомский государственный университет

кафедра органической химии

Кислородсодержащие соединения. Спирты

Строение и классификация спиртовНоменклатура спиртовХимические свойства одноатомных спиртовМеханизмы галогенирования спиртовСпособы получения спиртовРеакции двухатомных спиртовПолучение двухатомных спиртов

Строение и классификация спиртов

Спиртами называют производные углеводородов, содержащие вместо одного или нескольких атомов водорода одну или несколько гидроксигрупп (-OH). Общая формула спиртов, таким образом, R-OH.

1. По числу гидроксильных групп в молекуле спирты разделяют наодноатомные, двухатомные, трехатомные и т.д. до многоатомных.

Многоатомные спирты

Среди многоатомных спиртов наиболее известен шестиатомный циклический спирт инозит:

Двухатомные спирты (диолы) с гидроксилами у одного атома углерода (геминальныедиолы).Нестабильны в индивидуальном  состоянии. Обнаруживаются в незначительных количествах только в водных растворах. Наиболее устойчивы двухатомные спирты (существует исключительно в растворе) хлоральгидратCCl3-C(OH)2 и гексафторацетонгидрат (CF3) 2C(OH)2:

2. По строению углеводородной цепи спирты разделяют на предельные (насыщенные спирты) и непредельные.

3. По положению гидроксильной группы в цепи различают первичные, вторичные и третичные спирты:

Номенклатура спиртов

Номенклатура IUPAC

При наименовании спиртов по номенклатуре IUPAC находят самую длинную цепь атомов углерода, содержащую гидрокисльную группу, и нумеруют ее с края, к которому ближе гидроксильная группа. После перечисления заместителей добавляется название, соответствующее углеводороду главной цепи с добавлением окончания –ол и цифры, показывающей место гидроксильной группы в цепи (см. примеры выше).

Заместительная номенклатура используется достаточно редко. По ней спирты называют, как производные карбинола (метанола). Например, фенилкарбинол- бензиловый спирт (оксиметилбензол), этилкарбинол- пропиловый спирт (или пропанол), винилкарбинол- пропен-2-ол-1, или аллиловый спирт.

Тривиальная номенклатура, напротив, до сих пор широко применяется. Метанол (метиловый спирт, муравьиный спирт), пропиловый спирт, группа амиловых спиртов (С5) и т.д. Не говоря уже о непредельных спиртах, которые практически только и называются тривиальными названиями- аллиловый и пропаргиловый спирты (см. выше).

Физические свойства

Одноатомные спирты-жидкости с характерным запахом, начиная с метанола (С1) и до нонанола (С9). Высшие спирты запаха практически не имеют. Группа спиртов С4-С5 имеет характерный запах сивухи, а сами они носят неофициальное определение сивушных спиртов или масел. Двухатомные спирты с гидроксилами у разных атомов водорода обладают гораздо большей температурой кипения и вязкостью, чем одноатомные спирты. Этиленгликоль (Ткип=197оС), глицерин (Ткип=290 оС, разложением), бутандиол-1,4 (Ткип=213 оС). Температуры кипения многоатомных  спиртов гораздо выше, чем у одноатомных (а у одноатомных спиртов температуры кипения гораздо выше, чем у соответствующих алканов) по причине образования межмолекулярных водородных связей. Шестиатомный спирт инозит- твердое кристаллическое соединение.

Химические свойства спиртов

1. Реакции дегидратации спиртов (внутри- и межмолекулярная дегидратация)

При кипячении с кислотами спирты могут образовывать алкены и простые эфиры.

Как правило, получаются смеси продуктов. Преобладание того или иного соединения связано с условиями проведения реакции. Так, при повышении температуры выход алкенов увеличивается. Выходы алкенов также возрастают при переходе от первичных к третичным спиртам. Очень часто перечисленные реакции сопровождаются перестройками в углеродном скелете:

Образование простых эфиров (межмолекулярная дегидратация спиртов).

В присутствии серной кислоты:

Более предпочтительно получение простых эфиров по реакции Вильямсона- (суть- нуклеофильные замещения у атома углерода).

Пример получения метил-третбутилового эфира (МТБЭ) реакциями:

При неправильном выборе сочетания реагентов в реакции Вильямсона вместо ожидаемого эфира можно получить алкен. Реакции нуклеофильного замещения с образованием эфира способствует реакция крупного основания и мелкого галогенида, неспособного к элиминированию:

2. Образование галоидных алкилов из спиртов происходит при реакции с различными реагентами:

Во всех случаях наиболее гладко протекают реакции с первичными спиртами, третичные спирты чаще дают различные побочные продукты.

Механизмы галогенирования спиртов тионилхлоридом (SOCl2) и галогенидами фосфора

Тионилхлорид образует со спиртами эфиры хлорсернистой кислоты (хлорсульфиты):

При этом генерируется некоторое (заметное) количество анионов хлора.

Дальнейшее течение реакции зависит от типа растворителя, в котором она протекает. В случае диоксана, например, происходит сольватация хлорид-ионов и атака диоксаном:

Полученное промежуточное соединение атакуется повторно анионами Cl- с противоположной стороны, в результате чего не происходит обращения оптической конфигурации (если сравнивать с исходным спиртом):

Однако, в таких растворителях, как пиридин или гексаметилфосфотриамид (НМРТ), концентрация свободных ионов хлора достаточно велика, чтобы атаковать эфиры хлорсульфита с образованием галогенпроизводных спирта с обращенной конфигурацией:

Реакции с галогенидами фосфора протекают с обращением конфигурации согласно ниже приведенной схеме;

После чего хлорид ион- замещает группировку с атомом фосфора:

3. Кислотные свойства спиртов

При взаимодействии с сильными основаниями и щелочными металлами спирты ведут себя как кислоты:

4. Окисление спиртов

Спирты окисляются различными окислителями до альдегидов (первичные спирты) и кетонов (вторичные спирты). Механизм окисления спиртов хромовой кислотой:

Образующиеся вначале эфиры хромовой кислоты претерпевают отщепление протона от атома углерода, при котором стояла гидроксильная группа (вследствие повышения его кислотности в результате образования эфира, он отщепляется даже таким слабым основанием, как вода):

Образуется продукт окисления и хромистая кислота (CrIV). Хромистая кислота быстро диспропорционирует до гидроокиси хрома (CrIII) и хромовой кислоты (CrVI):

Если таким образом окисляются вторичные спирты, то образующиеся кетоны сравнительно устойчивы, однако, при окислении первичных спиртов образуются альдегиды, которые легко окисляются дальше- до карбоновых кислот (если не предпринимать меры предосторожности). Альдегиды с небольшим числом атомов углерода можно выделить из реакционной смеси отгонкой в процессе получения, однако, для более тяжелых альдегидов такой способ не помогает.

Окисление спиртов реагентом Саретта (Sarett)- смесью хромового ангидрида и пиридина позволяет выделять альдегиды.

Третичные спирты в нейтральной и щелочной среде окисляются с трудом и с разрушением углеродного скелета. В кислой среде окисляется предварительно образовавшийся алкен, углерод-углеродная связь рвется по месту кратной связи (см. алкены). Если не удалять из реакционной среды образовавшиеся альдегиды, окисление идет дальше и образуются карбоновые кислоты:

5. Образование сложных эфиров

Сложные эфиры образуются при реакции спиртов с минеральными и органическими кислотами.

(Реакции протекают при умеренном нагревании, кислотный катализ).

6. Образование ацеталей и полуацеталей

Спирты взаимодействуют с альдегидами и кетонами— с образованием полуацеталей и ацеталей (альдегиды) и полукеталей и кеталей (кетоны):

Реакции образования ацеталей и полуацеталей используются в синтетической практике для временной защиты альдегидных групп (чтобы не допустить их окисления). Ацетали и полуацетали широко распространены в природе. Альдегидные группы регенерируются в кислой среде. В нейтральной и щелочной среде ацеталиустойчивы.

Ацетали представляют собой жидкости с приятным эфирным запахом.

Способы получения спиртов

1. Гидратация алкенов (правило Марковникова):

Алкены присоединяют воду в кислой среде по механизму электрофильного присоединения, по правилу Марковникова. (через промежуточное образование карбкатионов, см. химические свойства алкенов).

2. Гидролиз галоидных алкилов:

а) обратимый гидролиз в кислой среде;

б) необратимый гидролиз в щелочной среде:

3. Взаимодействие металлорганических соединений (реактивы Гриньяра) с карбонильными группами(нуклеофильное присоединение по кратной связи С=О):

Взаимодействие с формальдегидом, альдегидами, кетонами- получение первичных, вторичных и третичных спиртов.

Из кетонов получаются третичные спирты. Так, из метилэтилкетона (бутанон-2) получается 2-метилбутанол-2. Альдегиды в подобной реакции дают вторичные спирты. Из пропионового альдегида (пропаналь) получается бутанол-2:

Из формальдегида образуются первичные спирты.

Взаимодействие реактивов Гриньяра со сложными эфирами карбоновых и муравьиной кислоты- приводит к получению третичных и вторичных спиртов, соответственно.

4. Восстановление альдегидов, кетонов

Менее распространены способы получения спиртов восстановлением альдегидов и кетонов.

5. Восстановление сложных эфиров (каталитические и некаталитические).

Получение спиртов восстановлением сложных эфиров по Буво-Блану (кипячение с натрием).

6. Расщепление простых эфиров HJ и HBr

Реакция представляет собой нуклеофильное замещение в алкилоксонии:

который образуется в кислой среде из эфира в результате протонирования атома кислорода. В качестве эффективного нуклеофила в кислой среде с успехом выступает иодид-ион, который атакует соседний с кислородом стерически менее затрудненный вторичный атом углерода. В итоге образуются изопропанол и иодистый этил. Иодистый этил в водной среде легко превращается в этанол, регенерируя катализатор- HJ.

Реакции двухатомных спиртов (отличные от первичных спиртов реакции).

1. внутримолекулярная дегидратация:

а) НО-СН2-СН2-ОН → СН2=СН-ОН + Н2О → СН3-СНО

б) НО-СН2-СН2-СН2-ОН → СН2=СН-СН2-ОН + Н2О

в) НО-СН2-СН2-СН2-СН2-ОН →

тетрагидрофуран + Н2О

г) пинакон-пинаколиновая перегруппировка

д) дегидратация пинаконов в присутствии окиси алюминия приводит к диенам:

Межмолекулярная дегидратация:

а) образование спиртоэфиров

НО-СН2-СН2-ОН + НО-СН2-СН2-ОН → НО-СН2-СН2-О-СН2-СН2-ОН (диэтиленгликоль)

б) образование циклических эфиров:

НО-СН2-СН2-ОН + НО-СН2-СН2-ОН → диоксан

Получение двухатомных спиртов

1. Гидролиз дигалогенпроизводных или хлоргидринов:

2. Гидратация альфа-окисей (эпоксидов):

3. Окисление олефинов перекисью водорода или перманганатом (холодные растворы):

4. Каталитическое восстановление сложных эфиров дикарбоновых кислот:

Гидролиз (омыление) сложных эфиров

Под действием воды, особенно в кислой или щелочной среде, сложные эфиры разлагаются (гидролизуются) с образованием кислоты и спирта:

O O

II II

Ch4—C—O—C2H5 + HOH ® Ch4—C—OH + C2H5OH

уксусноэтиловый эфир уксусная к-та этиловый спирт

Этим сложные эфиры отличаются от простых эфиров, которые, как уже известно, гидролизу не подвергаются. Однако гидролиз сложных эфиров идет медленно и гораздо менее энергично, чем гидролиз ангидридов.

Минеральные кислоты значительно увеличивают скорость гидролиза сложных эфиров: образуемые ими ионы водорода являются в этой реакции катализаторами. Еще быстрее сложные эфиры гидролизуютя под влиянием щелочей благодаря каталитическому действию гидроксильных ионов; кроме того, щелочи нейтрализуют образующуюся из эфира кислоту и тем самым способствуют течению реакции. Продуктами щелочного гидролиза сложных эфиров является спирт и соль кислоты:

O O

II II

R—C—O—R’ + NaOH ¾® R—C—ONa + R’—OH

сложный эфир соль к-ты спирт

Щелочной гидролиз сложных эфиров называют омылением. Скорость гидролиза эфиров возрастает также при нагревании и в случае применения избытка воды.

Предыдущая48495051525354555657585960616263Следующая

Дата добавления: 2015-08-08; просмотров: 1059;

ПОСМОТРЕТЬ ЕЩЕ:

Гидрирование — сложный эфир

Cтраница 1

Гидрирование сложных эфиров включает промежуточную реакцию отщепления, которой подвергаются первые образующиеся продукты — гемиацетали.  [1]

Гидрирование сложных эфиров или кислот ( в более жестких условиях) также приводит к образованию спиртов; эта реакция применяется в промышленности в основном при производстве высших спиртов из жирных кислот или их сложных эфиров.  [2]

Гидрирование сложных эфиров можно проводить литийалюминий-гидридом в эфирном растворе, металлическим натрием в спирте ( метод Буво — Блана) или в условиях гетерогенного катализа над меднохромовым катализатором. Во всех этих реакциях продуктом реакции является первичный спирт.  [3]

Гидрирование сложных эфиров может сопровождаться гидро-генолизом, а эфиров ароматических кислот, кроме того, восстановлением ароматического ядра. Побочные реакции, которые характерны и для других высокотемпературных процессов, существенно интенсифицируются с повышением температуры.  [4]

Гидрирование сложных эфиров включает промежуточную реакцию отщепления, которой подвергаются первые образующиеся продукты — гемиацетали.  [5]

Гидрирование сложных эфиров можно проводить литийалюминий-гидридом в эфирном растворе, металлическим натрием в спирте ( метод Буво — Блана) или в условиях гетерогенного катализа над меднохромовым катализатором. Во всех этих реакциях продуктом реакции является первичный спирт.  [6]

Технология гидрирования сложных эфиров осложняется стадиями этерификации карбоновых кислот и регенерации спирта, поэтому все большее практическое значение приобретают процессы прямого гидрирования жирных кислот до спиртов.  [8]

При гидрировании сложного эфира при 250 обычно нет необходимости применять растворитель, так как исходный сложный эфир и получаемые спирт или гликоль служат подходящей средой для реакции. Однако иногда целесообразно использовать растворитель при гидрогенизации небольших количеств сложного эфира, для того чтобы свести к минимуму механические потери или предотвратить затвердевание получаемого препарата в автоклаве. В качестве растворителя можно применять диоксан или спирт с двумя или более атомами углерода в молекуле. Поскольку критические температуры метилового и этилового спиртов близки к 240, наблюдаемое давление при применении в качестве растворителя этилового спирта при 250 оказывается примерно в два раза большим, чем соответствующее давление яри 25, тогда как при использовании диоксана или другого растворителя, для которых температура 250 не лежит столь близко к критической, давление при 250 будет больше давления при 25 только в 1 8 раза, В случае применения в качестве рас творителн этилового спирта получаются, првидимому, лучшш выходы у чем при применении метилового спирта при темпер ату pax, превышающих 200, в то время как при температурах ниж 200 метиловый спирт следует предпочесть этиловому, Есд. Основные или кислые примеси в pea ционной среде могут дезактивировать катализатор. В качеств растворителей при работе с медно-хромовым катализаторе межно применять также предельные углеводороды, однако и i пользование их редко дает какие-либо — преимущества. Во многих случаях выходы, указанные в табл. I-VIII, моп быть, несомненно, улучшены при подборе условий, отвечающ. В конечном итоге наибои бла гоприятными условиями являются следующие. Давлен ] должно быть настолько высоким, насколько это достижш в данных условиях и допустимо при работе в стандартной апп ратуре. Это приводит к максимальной скорости реакции к максимальной степени гидрогенизаций. Исходное давлен должно быть достаточно высоким, для того чтобы, когда бу д достигнута температура реакции, максимальное давление было ( порядка 420 атм. Если проводить работу при температуре 25 то исходное давление должно быть около 245 атм.  [9]

При гидрировании сложных эфиров ненасыщенных кислот связь СС не затрагивается [82], что отличает действие цинк-хромовых катализаторов от медно-хромовых.

Взаимодействие СО и водорода на непромотированных цинк-хромовых катализаторах приводит к образованию метанола, а на контактах, промотированных щелочными добавками, происходит также конденсация и образуются, помимо метанола, изобутанол и другие высшие спирты. Удельная производительность ZnO в реакции синтеза метанола существенно выше, чем СгаОз, и примерно равна удельной производительности промышленных цинк-хромовых катализаторов. Важно отметить, что для предшествующих цинку металлов VIII группы ( Fe, Co, Ni) более характерно образование из СО и На углеводородов.  [10]

При гидрировании сложных эфиров карбоновых кислот получаются первичные спирты.  [11]

В связи с некоторыми задачами, возникшими перед нашей промышленностью, появилась необходимость подобрать катализатор гидрирования сложных эфиров, нечувствительный к примеси хлорорганических соединений.  [12]

В процессе пуска и освоения цеха производства ВЖС фракций С7 — Со на Салаватском нефтехимкомбинате выявилась низкая коррозионная стойкость технического алюминия А5 ( ГОСТ 1069 — 64), использованного в качестве прокладок в колоннах гидрирования сложных эфиров кислот С7 — Сд и принадлежащих им теплообменников. В колоннах происходит гидрирование эфиров при 240 — 250 С и давлении 300 ат.  [14]

Наиболее важное значение в промышленности имеют процессы гидрирования бензола до циклогексана; альдегидов, алифатических монокарбоновых кислот или их сложных эфиров до соответствующих первичных алифатических спиртов. Гидрирование сложных эфиров дикарбоновых алифатических кислот дает возможность получать гликоли.  [15]

Страницы:      1    2

Основные способы получения кислородсодержащих органических веществ (в лаборатории)

1. Конечным продуктом взаимодействия фенола с бромной водой

1) 2-бромфенол

2) 2,4-дибромфенол

3) 2,6-дибромфенол

4) 2,4,6-трибромфенол

2. Уксусный альдегид реагирует с каждым из двух веществ:

1) аммиачным раствором оксида серебра (I) и кислородом

2) гидроксидом меди (II) и оксидом кальция

3) соляной кислотой и серебром

4) гидроксидом натрия и водородом

3. Фенол взаимодействует с

1) соляной кислотой

2) гидроксидом натрия

3) этиленом

4) метаном

4. Одноатомные спирты не взаимодействуют с

1) уксусной кислотой

2) металлическим натрием

3) метаном

4) кислородом

5. Для получения уксусной кислоты в одну стадию используют

1) гидролиз карбида кальция

2) гидратацию этилена

3) окисление формальдегида

4) окисление ацетальдегида

6. При взаимодействии лития с водой образуется водород и

1) оксид 2) пероксид  3) гидрид  4) гидроксид

7. Каталитической гидратацией алкинов получают

1) многоатомные спирты .

2) фенолы

3) альдегиды и кетоны

4) предельные одноатомные спирты

8. Дана схема превращений

метан —> Х1 —> Х2

Веществами Х1 и Х2 могут быть соответственно

1) метанол и этановая кислота

2) этан и пропан

3) ацетилен и уксусный альдегид

4) этилен и этиленгликоль

9. Дана схема превращений

С2Н2 —> X1 —> Х2 —>   Х 3

Веществами Х1, Х2 и Х3 могут быть соответственно

1) бензол, фенол, толуол

2) уксусный альдегид, уксусная кислота, хлоруксусная кислота

3) этанол, уксусный альдегид, этилацетат

4) этилбензол, стирол, полистирол

10. Схеме превращений

Х1 —> Х2 —>   Х3

может соответствовать ряд веществ

1) этиловый эфир уксусной кислоты, этанол, этилен

2) пропионовый альдегид, пропионовая кислота, пропионат кальц)

3) крахмал, глюкоза, этанол

4) сахароза, глюкоза, молочная кислота

11. Схеме превращений:

Х1присоединение —>         Х2 —>                             Х3

может соответствовать ряд веществ

1) этанол, бромэтан, бутан

2) ацетилен, этан, бромэтан

3) этан, хлорэтан, этанол

4)  бензол, нитробензол, анилин

12 . Схеме превращений

Х1замещение —>          Х2замещение —>                     Х3

может соответствовать ряд веществ

1) метан, ацетилен, бензол

2) этан, хлорэтан, этанол

3) бутан, бутадиен-1,3, бутадиеновый каучук

4) этан, этилен, полиэтилен

13. Схеме превращений

Х1окисление —> Х2окисление —> Х3

может соответствовать ряд веществ

1) этанол, уксусная кислота, ацетат свинца

2) хлорметан, этан, углекислый газ

3) пропанол-1, пропионовый альдегид, пропионовая кислота

4) ацетилен, бензол, хлорбензол

14. Схеме превращений

Х1HO, H+ t —> Х2 HBr—> Х3

может соответствовать ряд веществ

1) пропен, пропанол-1, 1-бромпропан

2) пропен, пропанол-1, 2-бромпропан

3) пропен, пропанол-2, 2-бромпропан

4) пропин, пропандиол-1,2, 1,2-дибромпропан

15. Схеме превращений

Х1FeCl 3 —> Х2 —> Х3

может соответствовать ряд веществ

1) фенол, 2,4,6-трихлорфенол, фенолят натрия

2) ацетилен, хлорвинил, поливинйлхлорид

3) бензол, хлорбензол, фенолят натрия

4) пропионовая кислота, 2-хлорпропановая кислота, молочная кислота

16. Возможна реакция между

1) этанолом и медью

2) уксусной кислотой и водородом

3) фенолом и бромной водой

4) ацетальдегидом и гидроксидом натрия

17. В лаборатории уксусную кислоту получают

1) действием серной кислоты на ацетат натрия

2) восстановлением этанола

3) гидратацией уксусного альдегида

4) окислением этилена

18. В цепи превращений

Ch4-CH=O   Cu(OH)2 —>X1Ch4OH —>    X2

веществами X1 и X2 соответственно являются

1) этанол и метилэтиловый эфир

2) этилен и пропанол-1

3) уксусная кислота и метилацетат

4) уксусная кислота и пропановая кислота

Продуктом окисления ацетальдегида является

1) ацетилен

2) уксусная кислота

3) этанол

4) ацетон

20. Возможна реакция между

1) уксусной кислотой и хлоридом натрия

2) метанолом и водородом

3) этиленгликолем и сульфатом меди(II)

4) этаналем и гидроксидом меди (II)

21. Бромную воду обесцвечивает

1) фенол

2) уксуная кислота

3) этилацетат

4) бензол

22. С аммиачным раствором оксида серебра не взаимодействует

1) этаналь

2) муравьиная кислота

3) глюкоза

4) этанол

23. Возможна реакция между

1) метаналем и гидроксидом натрия

2) метанолом и уксусной кислотой

3) этанолом и водородом

4) метилацетатом и бромной водой

24. С гидроксидом меди(II) не реагирует

1) этиленгликоль

2) ацетальдегид

3) уксусная кислота

4) фенол

Пропаналь можно получить

1) гидрированием пропановой кислоты

2) окислением пропанола-1

3) гидратацией пропина

4) гидролизом метилпропионата

26. Пропанол можно получить из пропена в результате ре­акции

1) гидратации

2) гидрирования

3) галогенирования

4) гидрогалогенирования

27. Сложный эфир образуется при взаимодействии глицина с

1) NaOH                              3) НВг

2) С2Н5ОН                         4) h3SО4

28. Между собой могут взаимодействовать

1) уксусная кислота и карбонат натрия

2) глицерин и сульфат меди(П)

3) фенол и гидроксид меди(И)

4) метанол и углекислый газ

29. Бутанол-2 и хлорид калия образуются при взаимодействии

1) 1-хлорбутана и водного раствора КОН

2) 2-хлорбутана и спиртового раствора КОН

3) 1-хлорбутана и спиртового раствора КОН

4) 2-хлорбутана и водного раствора КОН

30. 3,3-диметилбутаналь образуется при окислении

1) (СН3)3С-СН2-СН2ОН

2) СН3СН2С(СН3)2-СН2ОН

3) СН3СН(СН3)СН(СН3)-СН2ОН

4) Ch4-Ch3-CH(Ch4)-Ch3OH

31. Пропанол-2 образуется в результате взаимодействия

1) пропаналя с водой

2) 2-хлорпропана с гидроксидом меди (II)

3) 1-хлорпропана с гидроксидом меди (II)

4) пропилена с водой

32. Пропанол-1 образуется при взаимодействии

1) пропановой кислоты и воды

2) пропина и водорода

3) пропаналя и водорода

4) пропана и воды

33. Этиловый спирт образуется при восстановлении водородом

1) этана

2) уксусного альдегида

3) этилена

4) уксусной кислоты

Ответы: 1-4, 2-2-1, 3-2, 4-3, 5-4, 6-3, 7-3, 8-3, 9-2, 10-1, 11-2, 12-2, 13-3, 14-3, 15-3, 16-2, 17-1, 18-3, 19-2, 20-3, 21-2, 22-4, 23-2, 24-1, 25-2, 26-1, 27-2, 28-1, 29-2, 30-1, 31-4, 32-3, 33-2.

Простые эфиры

    Содержание главы: 
  1. Простые эфиры. Получение простых эфиров. Свойства простых эфиров.
  2. Этиленоксид. Краун-эфиры.

Простые эфиры представляют собой соединения, в которых два углеводородных радикала связаны атомом кислорода. Систематическая номенклатура рассматривает простые эфиры как производные алканов, например диэтиловый эфир следует называть этоксиэтаном, анизол метоксибензолом. По рациональной номенклатуре названия простых эфиров составляют по именам с добавлением слова «эфир»: диэтиловый эфир, метилэтиловый эфир, дифениловый эфир. Применяется "оксидная" номенклатура: дифенилоксид = дифениловый эфир, иногда используются тривиальные названия: диэтиловый эфир = серный эфир (по способу получения) или просто эфир, анизол (метилфениловый эфир), фенетол (этилфениловый эфир).

Для циклических эфиров номенклатурой IUPAC зарегистрированы тривиальные названия, например:

Получение простых эфиров

Простые эфиры образуются из спиртов при действии кислот, обладающих водоотнимающими свойствами, таких как h3SO4 или полифосфорная кислота.

Реакция Уильямсона открывает более широкие возможности, т.к. позволяет синтезировать несимметричные эфиры.

Эта реакция стала интенсивно использоваться для синтеза открытых в 60-е годы краун-эфиров.

Свойства простых эфиров

Химические свойства простых эфиров обусловлены присутствием атома кислорода, связанного с двумя С-атомами. Две несвязывающих пары электронов кислорода обусловливают основность (по Льюису) простых эфиров. Низшие представители сравнительно неплохо растворимы в воде (водородные связи), с сильными кислотами они образуют гидроксониевые соли. Поэтому диэтиловый эфир растворим в концентрированной соляной кислоте и выделяется при разбавлении раствора водой.

Кислоты Льюиса с простыми эфирами дают солеобразные оксониевые соединения, которые называют эфиратами. Кислота и основание связаны донорно-акцепторной связью.

Комплексы эфиров с трифторидом бора весьма стабильны и в синтетических целях, к примеру, удобным реагентом является эфират трифторида бора: сам BF3 при комнатной температуре представляет собой газообразное вещество, диэтиловый эфир кипит при 34.5 °С, тогда как их комплекс перегоняется без разложения при 129 °С.

Несмотря на полярность связи С-О в молекулах простых эфиров (m=1,6D), они не реагируют с нуклеофилами. Вероятно, это обусловлено тем, что в ходе расщепления должно было бы произойти вытеснение нуклеофилом более сильного основания – алкоголят-иона (плохая уходящая группа).

Напротив, в сильнокислой среде, где плохая уходящая группа алкоксид-ион превращается в хорошую уходящую группу (молекулу спирта), простые эфиры расщепляются действием сильных нуклеофилов. Так, эфиры расщепляются до соответствующего спирта и алкилгалогенида под действием HBr или HI (но не HCl):

Простые эфиры легко вступают реакции свободно-радикального замещения по α-углеродному атому. Так, получение хлордиэтилового эфира ведут действием хлора на эфир при -20 °С.

Столь легкое замещение при α-С-атоме объясняют тем, что в результате отрыва атома водорода возникает радикальная частица, стабилизированная за счет нахождения неспаренного электрона в поле атома кислорода ("три электрона в поле двух атомов").

Это же обстоятельство является причиной легкости окисления простых эфиров кислородом воздуха по свободно-радикальному механизму. Вследствие этого пары эфиров образуют с воздухом взрывчатую смесь, а во время хранения эфира в нем накапливаются гидропероксиды, которые, благодаря более высокой температуре кипения, остаются в перегонной колбе и в конце перегонки могут взрываться. Поэтому эфиры перед перегонкой обрабатывают раствором солей двухвалентного железа либо твердой щелочью.

В то же время простые эфиры очень устойчивы к действию других окислителей, сильных кислот (кроме HBr и HI) и оснований, в т.ч. металлоорганических соединений, и поэтому широко используются в лабораторной практике в качестве растворителей, особенно это касается диэтилового эфира, ТГФ, диоксана и глимов.

α-Хлорзамещенные эфиры вступают как очень активные электрофилы в реакции нуклеофильного замещения хлора по мономолекулярному механизму с различными реагентами цианид-, иодид-, ацетат-ионом. Этилхлорметиловый эфир гидролизуется в 1·109 раз быстрее трет-бутилхлорида по  механизму SN1, а метилхлорметиловый эфир лишь в 400 раз быстрее, чем хлорэтан, по SN2-механизму. Предпочтительность SN1-механизма легко объясняется резонансной стабилизацией карбокатиона.

Упражнения к теме "Простые эфиры" 

Химические свойства.

Реакция гидролиза или омыления.

Как уже было сказано выше, реакция этерификации является обратимой, поэтому в присутствии кислот будет протекать обратная реакция, называемая гидролизом, в результате которой образуются исходные жирные кислоты и спирт:

Реакция гидролиза катализируется и щелочами; в этом случае гидролиз необратим:

так как получающаяся карбоновая кислота со щелочью образует соль:

R – COOH + NaOH R – COOH + h3O

2. Реакция присоединения.

Сложные эфиры, имеющие в своем составе непредельную кислоту или спирт, способны к реакциям присоединения. Напри­мер, при каталитическом гидрировании они присоединяют водо­род.

3. Реакция восстановления.

Восстановление сложных эфиров водородом приводит к обра­зованию двух спиртов:

4. Реакция образования амидов.

Под действием аммиака сложные эфиры превращаются в ами­ды кислот и спирты:

R’-CO-OR" + Nh4 R’-CO-Nh3 + R"OH.

magictemple.ru

Получение органических веществ

Основные способы получения органических веществ: углеводородов и кислородсодержащих производных(в лаборатории)

 

1. Непредельное соединение может образоваться при взаимодействии этанола с

1) натрием

2) водным раствором гидроксида натрия

3) бромоводородом

4) конц. серной кислотой

 

 

2. Толуол в одну стадию нельзя получить из

1) бензола

2) гептана

3) фенола

4) метилциклогексана

 

3. В схеме

ацетилен → А → поливинилхлорид

веществом А является

1) хлорметан

2) хлорэтан

3) хлорэтен

4) хлороформ

 

4. В схеме бромэтан → А→ 2-метилпропан

веществом А является

1) пропан

2) этан

3) бутан

4) 2,2-диметилпропан

 

5. В схеме  н-гептан → А→ метилциклогексан

веществом А является

1) толуол

2) циклогексан

3) 1,2-диметилциклопентан

4) циклогептан

 

6. При действии спиртового раствора щелочи на 1-хлорбутан преимущественно образуется

1) бутен-1                   3) циклобутан

2) бутен-2                  4) метилциклопропан

 

7. В схеме превращений веществом Х является

СН3СООН → Х → С2Н6

1) метан

2) ацетат натрия

3) этанол

4) этаналь

 

8 Метан не может быть получен в результате реакции

1) СН3COONa(тв.) + NaOH(тв.)      

2) СаС2(тв.) + Н2О(ж) ®                            

3) С(тв) + Н2(г)

4) Li4C(тв) + Н2О(ж) ®

9. Количество органических соединений среди продуктов реакции хлорэтана и хлорметана с избытком металлического натрия равно 

1) одному             2) двум             3) трём                      4) четырём

 

10. Способ получения этилена, удобный в лабораторных условиях

1) СН3-СН2Сl + KOH(спирт.) ® СН2=СН2 + KCl + h3O

2) СН3-СН3 СН2=СН2 + Н2

3) СН3-СН2-СН3 СН2=СН2 + СН4

4) выделение из коксового газа

 

11. Наиболее удобным лабораторным способом получения пропилена

1) дегидрирование пропана                            

2) крекинг гексана                                           

3) гидрирование пропина

4) дегидратация пропанола-2

 

12. Реакция дегидратации спиртов является обратимой реакцией

СН3-СН2-ОН СН2=СН2 + Н2О – Q.

Для повышения выхода этилена необходимо

1) повысить давление                                       3) добавить монооксид меди

2) добавить соляную кислоту                          4) повысить температуру

 

 

13. Основной продукт реакции

 

1) бутен-1                                               3) бутанол-2

2) бутен-2                                               4) бутандиол-2,3

 

 

14. Основной продукт реакции 

СН2Сl-CН2-СН(СН3)2 + KOH

является

 

1) 3-метилбутанол-1                                  3) 2-метилбутен-2

2) 3-метилбутен-1                                      4)

 

15. Реагент, необходимый для проведения следующей реакции

 

1) HBr                 2) Ch4COOH                 3) HI                 4) h3SO4

 

16. Формула вещества, из которого нельзя получить алкин действием спиртового раствора гидроксида калия 1)                                                 3) Br2CH-Ch4                    

2) СН2Сl-CHCl-CH(Ch4)-Ch4                       4) Ch3Cl-(Ch3)2-Ch3Cl

 

17. Бензол можно получить тримеризацией

1) этилена                          3) этина                             

2) этана                              4) циклопропана

 

18. От молекулы соответствующего алкана в результате реакции дегидроциклизации при получении толуола отщепится 

1) 4 атома водорода                   3) 8 атомов водорода

2) 6 атомов водорода                 4) 2 атома водорода

 

19. При повышении давления равновесие реакции 

  сместится

1) в сторону образования этилциклогексана

2) в сторону образования этилбензола и водорода

3) смещения равновесия не произойдет

4) это необратимая реакция

 

20. Для получения 2,3-диметилбутана по реакции Вюрца, в качестве реагента необходим

1) 1-хлорбутан

2) 2-хлорбутан

3) 1-хлопропан

4) 2-хлорпропан

 

 21. Конечным продуктом взаимодействия фенола с бромной водой

1) 2-бромфенол

2) 2,4-дибромфенол

3) 2,6-дибромфенол

4) 2,4,6-трибромфенол

 

 

22. Для получения уксусной кислоты в одну стадию используют

1) гидролиз карбида кальция

2) гидратацию этилена

3) окисление формальдегида

4) окисление ацетальдегида

 

23. Каталитической гидратацией алкинов получают

1) многоатомные спирты .

2) фенолы

3) альдегиды и кетоны

4) предельные одноатомные спирты

 

24. Дана схема превращений

метан —> Х1 —> Х2

Веществами Х1 и Х2 могут быть соответственно

1) метанол и этановая кислота

2) этан и пропан

3) ацетилен и уксусный альдегид

4) этилен и этиленгликоль

 

25. Дана схема превращений

С2Н2 —> X1 —> Х2 —>   Х 3

Веществами Х1, Х2 и Х3 могут быть соответственно

1) бензол, фенол, толуол

2) уксусный альдегид, уксусная кислота, хлоруксусная кислота

3) этанол, уксусный альдегид, этилацетат

4) этилбензол, стирол, полистирол

 

26. Схеме превращений

Х1 (окисление) —> Х2 —>   Х3    

может соответствовать ряд веществ

1) этиловый эфир уксусной кислоты, этанол, этилен

2) пропионовый альдегид, пропионовая кислота, пропионат кальц)

3) крахмал, глюкоза, этанол

4) сахароза, глюкоза, молочная кислота

 

27. Схеме превращений:

Х1      присоединение -->         Х2         -->                             Х3

может соответствовать ряд веществ

1) этанол, бромэтан, бутан

2) ацетилен, этан, бромэтан

3) этан, хлорэтан, этанол

4)  бензол, нитробензол, анилин

 

28 . Схеме превращений

Х1         замещение -->          Х2                замещение -->                     Х3

может соответствовать ряд веществ

1) метан, ацетилен, бензол

2) этан, хлорэтан, этанол

3) бутан, бутадиен-1,3, бутадиеновый каучук

4) этан, этилен, полиэтилен

 

29. Схеме превращений

Х1         окисление -->          Х2                окисление -->                      Х3

может соответствовать ряд веществ

1) этанол, уксусная кислота, ацетат свинца

2) хлорметан, этан, углекислый газ

3) пропанол-1, пропионовый альдегид, пропионовая кислота

4) ацетилен, бензол, хлорбензол

 

30. Схеме превращений

Х1   +Н2О(Н+) -->  Х2  

Х2+ HBr -->      Х3

может соответствовать ряд веществ

1) пропен, пропанол-1, 1-бромпропан

2) пропен, пропанол-1, 2-бромпропан

3) пропен, пропанол-2, 2-бромпропан

4) пропин, пропандиол-1,2, 1,2-дибромпропан

 

31. Схеме превращений

       Х1    FeCl 3 -->        Х2             -->                           Х3

может соответствовать ряд веществ

1) фенол, 2,4,6-трихлорфенол, фенолят натрия

2) ацетилен, хлорвинил, поливинйлхлорид

3) бензол, хлорбензол, фенолят натрия

4) пропионовая кислота, 2-хлорпропановая кислота, молочная кислота

 

32. Возможна реакция между

1) этанолом и медью

2) уксусной кислотой и водородом

3) фенолом и бромной водой

4) ацетальдегидом и гидроксидом натрия

 

33. В лаборатории уксусную кислоту получают

1) действием серной кислоты на ацетат натрия

2) восстановлением этанола

3) гидратацией уксусного альдегида

4) окислением этилена

 

34. В цепи превращений

Ch4-CH=O   Cu(OH)2 -->    X1     Ch4OH -->    X2

веществами X1 и X2 соответственно являются 

1) этанол и метилэтиловый эфир

2) этилен и пропанол-1

3) уксусная кислота и метилацетат

4) уксусная кислота и пропановая кислота

 

35. Продуктом окисления ацетальдегида является

1) ацетилен

2) уксусная кислота

3) этанол

4) ацетон

 

36. Возможна реакция между

1) уксусной кислотой и хлоридом натрия

2) метанолом и водородом

3) этиленгликолем и сульфатом меди(II)

4) этаналем и гидроксидом меди (II)

 

37. Бромную воду обесцвечивает

1) фенол

2) уксуная кислота

3) этилацетат

4) бензол

 

38. С аммиачным раствором оксида серебра не взаимодействует

1) этаналь

2) муравьиная кислота

3) глюкоза

4) этанол

 

 

39. Пропаналь можно получить

1) гидрированием пропановой кислоты

2) окислением пропанола-1

3) гидратацией пропина

4) гидролизом метилпропионата

maratakm.narod.ru

имеет название по международной номенклатуре.

А. 3 – метил – 4 – этилпентен – 1

Б. 3 – метил – 4 этилпентин – 1

В. 3, 4 – диметилгексин – 5

Г. 3, 4, - диметилгексин – 1

 

67. При щелочном гидролизе 2 – хлорбутана преимущественно образуется:

А. бутанол – 2

Б. бутанол – 1

В. бутаналь

Г. бутен – 2

 

68. Бутадиен принадлежит к гомологическому ряду с общей формулой:

А. Cnh3n+2

Б. Сnh3n

В. Сnh3n – 6

Г. Сnh3n - 2

 

69. Превращение бутана в бутен относится к реакции:

А. полимеризации

Б. дегидрирования

В. дегидратации

Г. изомеризации

70. Изомерами являются:

А. бензол и толуол

Б. ацетилен и пропин

В. гексан и 2 – метилпентан

Г. метан и метанол

 

71. Кофеин имеет формулу:

 

А. Б.

 

 
 

 

 
 

В. Г.

 

 

 

72. Какое из веществ оказывает на организм человека наркотическое действие:

 

А. C2H5OH Г. C6h22O6

 

O O

// //

Б. Ch4 – C В. H − C

\ \

OH H

 

Укажите вторичный амин.

 

А. СН3 – Nh3 Б. h4C

\

CН – Nh3

/

h4С

 

В. Н3С – СН2 – NH – СН3 Г. Н3С – N – СН3

|

С2Н5

74. Салициловая кислота имеет формулу:

 

А. /СООН

 

 

Б. Nh3

|

 

|

СООН

В. ___СООН

__

ОН

Г. НСООН

 

 

75. Пропанол можно получить из пропена в результате реакции:

А. галогенирования

Б. гидрирования

В. гидрогалогенирования

Г. гидратации

 

 

76. Сложный эфир образуется при взаимодействии глицина с:

А. NaOH

Б. C2H5OH

В. HBr

Г. h3SO4

 

 

77. И бутан, и бутилен реагируют с:

А. водой

Б. раствором KMnO4

В. водородом

Г. хлором

 

 

78. При взаимодействии муравьиной кислоты с магнием образуются:

А. ацетат магния и водород

Б. формиат магния и вода

В. ацетат магния и вода

Г. формиат магния и водород

79. Метаналь и формальдегид являются:

А. гомологами

Б. структурными изомерами

В. геометрическими изомерами

Г. одним и тем же веществом

 

 

80. При гидролизе сложного эфира образуются:

А. простой эфир и вода

Б. две молекулы спирта

В. две молекулы кислоты

Г. одна молекула спирта и одна молекула кислоты

 

81. Соединения, в состав которых входит функциональная группа - Nh3, относится к классу:

 

А. аминов

Б. нитросоединений

В. карбоновых кислот

Г. альдегидов

 

 

82. Общая формула альдегидов:

А. R – OH

 

Б. R – C = O

|

OH

 

В. R – С = О

|

H

 

Г. R – C – R1

||

O

 

83. Углерод в органических соединениях проявляет валентность:

А. I

Б. II

В. III

Г. IV

 

 

84. Гидролизу не подвергается:

А. уксусная кислота

Б. этиловый эфир уксусной кислоты

В. крахмал

Г. белок

85. Число гомологов среди приведенных соединений:

1. С2Н6

2. С2Н4

3. С3Н8

4. СН4

5. С2Н2

6. С6Н6

А) 6 Б) 3 В)4 Г) 5 Д) 2

86. Изомером пентана является:

А) 2,2 – диметилпропан

Б) бутан

В) 2 – метилпентан

Г) пентен

Д) циклопентан

87. Схема синтеза гомолога метана по реакции Вюрца:

А) 2.Ch4Br + 2 Na = Ch4 – Ch4 + 2 NaBr

Б) C2h5 + h3 = C2H6

В) C2h3 + 2h3 = C2H6

Г) C2H5CI + KOH(спиртовой) = С2h5 + KCI + h3O

Тип гибридизации атомов углерода в молекулах предельных углеводородов

А) SP2 Б) SP В) SP3

Гомологом ацетилена является

А) этилен

Б) этан

В) пропан

Г) пропин

Общая формула алканов

А) Cnh3n

Б) Cnh3n+2

B) Cnh3n-2

Г) Cnh3n+1

К классу алкинов относится

А) Ch5

Б) C2h3

В) C2h5

Г) С6Н6

Какое из веществ относится к олигосахаридам

А) крахмал

Б) фруктоза

В) клетчатка

Г) сахароза

Глицерин образуется при гидролизе

А) белков

Б) жиров

В) углеводов

Г) аминокислот

При окислении метанола образуется

А) метан

Б) уксусная кислота

В) метаналь

Г) хлорметан

Назовите соединение по систематической номенклатуре

h3C = C – CH – Ch3 –Ch3 –Ch4

I I

Ch4 Ch4

А) 3,4-диметилпентин-1

Б) 3,4-диметилпентан

В) 2,3-диметилпентен-4

Г) 2,3-диметилгексен-1

Д) 3,4-диметилпентен-1

96. Продукт присоединения воды к этилену:

А) этен;

Б) этанол;

В) этиленгликоль;

Г) ацетальдегид;

Д) формальдегид.

97. Внешний эффект реакции этиленгликоля с гидроксидом меди II:

А) раствор голубого цвета;

Б) раствор синего цвета;

В) осадок голубого цвета;

Г) осадок синего цвета;

98. Реакция этерификации – взаимодействие спирта с:

А) карбоновой кислотой;

Б) щелочью;

В) эфиром;

Г) иодом.

99. Качественная реакция на альдегиды – взаимодействие с:

А) аммиачным раствором Ag2O, t

Б) бромной водой

В) серной кислотой

Г) гидроксидом меди ( II )

Укажите водный раствор соединения, который обладает

амфотерными свойствами:

А) фенол

Б) хлоруксусная кислота

В) диметиламин

Г) аминоуксусная кислота

 

 



infopedia.su

Ответы@Mail.Ru: Химия, 10-11 класс

Помогите, пожалуйста. Хотя бы пару заданий, а то мозг уже не работает. 7. Среди перечисленных веществ А) CaO, Б) CrO3, В) FeO, Г) SiO2, Д) Cl2O, Е) Na2O основными оксидами являются 8. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью при нагревании образуется ...9. Реакция ионного обмена с выпадением осадка и образованием воды происходит между растворами 10. Скорость химической реакции Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3↑ (тверд. ) (раств. ) (раств. (газ) не зависит от давления 11. При окислении этанола оксидом меди (II) при нагревании образуется.. . 12. Сложный эфир образуется при взаимодействии глицина с ...13. Бутен – 2 является структурным изомером.. . 14. Свежеосажденный гидроксид меди (II) растворится в ...15. Синтез-газ, используемый в производстве метанола, представляет собой смесь.. . 18. В результате гидролиза целлюлозы образуется ...19. Полипропилен получают из пропена в результате реакции.. . 20. В молекуле бензола.. . 21. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом... .24. Укажите формулу водородного соединения элемента с электронной конфигурацией 1s22s22p4 ...26. В каком ряду ослабевают основные свойства гидроксидов... .27. Взаимодействие оксида углерода (IV) с водой относится к ...29. Какое молекулярное уравнение соответствует сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- = Н2О 30. Реакция среды в растворе сульфата алюминия ...33. Реакция гидрирования... .37. Для получения синтетического каучука можно использовать вещество, формула которого 38. Структурным изомером н-гексана является

39. В схеме превращений Н2О, Hg2+ Cu(OH)2, tº С2Н2 → Х1 → Х2 веществом «Х2» является 40. В соответствии с правилом Марковникова В. В. присоединение бромоводорода к 2-метилпропену приводит к образованию

45. Вычислить количество вещества кислорода, необходимого для полного сгорания 179,2 л ацетилена. Решение подтвердите уравнением реакции и вычислениями. 46. Как приготовить 400 мл 0,2 моль/л (0,2М) раствора хлорида магния?

otvet.mail.ru