Простые эфиры определение: Эфиры простые — Словарь терминов | ПластЭксперт

3.4. Простые насыщенные эфиры

в
молекулах насыщенных простых эфиров
два углеводородных радикала соединены
через атом кислорода: R—O—R.
Другими
словами, их можно рассматривать как
органические производные воды, в молекуле
которой оба атома водорода замещены
предельными углеводородными радикалами.
Если эти углеводородные радикалы
неодинаковы (R

R),
то такие эфиры называют смешанными.

3.4.1. Номенклатура и изомерия

для
названия простых эфиров применяются
обычно радикало-функциональная и
заместительная номенклатуры ИЮПАК, но
могут применяться и другие виды
номенклатур (например, «а»-номенклатура
— гл. 1.5.3).

Название
соединения по радикало-функциональной
номенклатуре состоит из прилагательного,
образованного от названий углеводородных
радикалов, и существительного «эфир».
Например:

В
заместительной номенклатуре в качестве
родоначальной структуры выбирается
одна из двух углеродных цепей, связанных
с атомом кислорода (подробнее о выборе
родоначальной структуры — гл. 1.5.1). Атом
кислорода с другим углеводородным
радикалом (-О-R)
является заместителем, название которого
присутствует в названии эфира в виде
приставки. Названия таким заместителям
даются по общим правилам заместительной
номенклатуры. Примеры:

Из
тривиальных названий для широко
распространённых насыщенных эфиров с
одной эфирной группой общеупотребительными
являются тривиальные названия только
одного из них. Это серный, или медицинский,
эфир С₂Н₅ОС₂Н₅.
Среди ди- и полиэфиров используются
следующие тривиальные названия:
СН₃ОСН₂СН₂ОСН₂СН₂ОСН₃
— диглим
(диметиловый эфир диэтиленгликоля), а
моноэфиры этиленгликоля имеют общее
название — целлозольвы
(метилцеллозольв СН₃ОСН₂СН₂ОН,
этилцеллозольв
С₂Н₅ОСН₂СН₂ОН).

Все
виды изомерии, характерные для
рассмотренных выше соединений с
—связями,
существуют и для насыщенных простых
эфиров. Кроме того, здесь встречается
метамерия
— разновидность межклассовой структурной
изомерии. Другими словами, простые эфиры
изомерны одноатомным спиртам. (Их
брутто-формулы одинаковы — С_nН_2n+2О).
Так, диметиловый эфир СН₃ОCН₃
изомерен этиловому спирту, а упомянутый
выше 2-метокси-3-метилбутан изомерен
гексиловым спиртам С₆Н₁₃ОН.

3.4.2. Физические и химические свойства

простые
эфиры — полярные соединения. Валентный
угол СОС
составляет 109—112.
Это влияет на их растворимость в воде
— простые эфиры значительно лучше
растворимы, чем незамещённые углеводороды.
Это объясняется и возможностью образования
водородных связей между молекулами
эфира и воды:

.

Но
температуры кипения их мало отличаются
от температур кипения соответствующих
углеводородов, так как водородные связи
между самими молекулами эфира невозможны
(нет подвижных атомов водорода).

простые
эфиры в обычных условиях — инертные
химические соединения. Но они могут в
жёстких условиях вступать в реакции
нуклеофильного замещения (ацидолиз
простых эфиров):
при повышенном давлении и высокой
температуре простые эфиры расщепляются
под действием H₂SO₄,
HBr,
HI:

R-O-R
+ HI 
R-I + R-OH

Если
один из углеводородных радикалов R
— третичный, то образуется третичный
алкилйодид, механизм реакции — S_N1:

В
остальных случаях реакция протекает
преимущественно по S_N2-механизму,
и, значит, при ацидолизе метилалкиловых
эфиров образуется йодометан и
соответствующий спирт:

При этом
йодоводородная кислота значительно
реакционноспособнее, чем бромоводородная,
а хлороводородная для этих целей не
применяется вовсе из-за её низкой
активности. Реакцию с йодоводородной
кислотой проводят в среде ледяной
уксусной кислоты.

Расщепление
метил- и этилалкиловых эфиров посредством
HI
используют для количественного
определения метокси- и этоксигрупп
(метод
Цейзеля*).
Для этого алкоксиалкан нагревают с
концентрированной йодоводородной
кислотой до 373 К
— образуется CH₃I
или C₂H₅I.
Метод основан на определении йода либо
по количеству осаждённого AgI
при пропускании йодметана (или йодэтана)
через раствор AgNO₃,
либо по количеству выделившегося I₂
при окислении. Метод используют для
определения алкоксигрупп в углеводах
и алкалоидах.

Среди
реакций расщепления связи C–О,
кроме ацидолиза, можно отметить ещё и
взаимодействие со щелочными металлами:

R-О-R
+ 2Na 
R-O-Na + R-Na

Механизм
реакции, скорее всего, радикальный.

Так
же как и спирты, простые эфиры обладают
оснóвными
свойствами
— могут
образовывать с кислотами оксониевые
соли:

хлорид диалкилоксония

При
этом электронодонорные свойства у
эфиров выражены сильнее, чем у спиртов
из-за электронодонорного действия двух
алкильных групп при атоме кислорода.
Но в целом эфиры, как и спирты, — основания
слабые, и поэтому оксониевые соли в
присутствии воды полностью гидролизованы.
Например, диэтиловый эфир начинает
протонироваться в ощутимых количествах
только в растворе 30—50%-й серной кислоты.

Простые
эфиры могут вступать в радикальные
реакции по -углеродному
атому. Это
могут быть реакции хлорирования. Но
более значимы для практики реакции
окисления:

инициирующая

частица

Свободные
алкоксиалкильные радикалы более
стабильны, чем алкильные, вследствие
делокализации неспаренного электрона
при взаимодействии с неподелённой
электронной парой кислорода. И так как
в молекулах простых эфиров имеется два
-углеродных
атома (с разных сторон от атома кислорода),
то реакция идёт по тому направлению,
которое приводит к образованию более
стабильного радикала.

Продуктами
окисления являются гидропероксиды —
нестабильные и взрывчатые соединения.
При хранении диалкиловых эфиров с
доступом воздуха, особенно на солнечном
свету в прозрачных бутылках, всегда
образуется примесь гидропероксидов.
Гидропероксиды представляют собой
малолетучие маслянистые жидкости с
острым запахом. Поэтому перед использованием
эфиров необходимо делать пробу на
наличие в них пероксидных соединений,
добавляя сульфат железа (II)
и роданид калия (или аммония). Пероксидные
соединения разрушают (за счёт
восстановления) при обработке эфиров
натрием, солями железа (II)
или марганца (II).

Эфиры простые и сложные. Фармацевтический анализ эфиров : Farmf

Эфиры простые и сложные. Фармацевтический анализ эфиров

Глава 5. Анализ лекарственных средств группы алифатических алканов, их галогено- и кислородсодержащих соединений.

ПРОСТЫЕ ЭФИРЫ

Простые эфиры — производные спиртов и фено­лов, в которых атом водорода гидроксильной группы заменен на углеводородный радикал. Простые эфиры имеют общую формулу: R-O-R.

Медицинскими препаратами алифатического простого эфира — диэтилового — являются эфир медицинский и эфир для наркоза (табл. 8).

Простые эфиры представляют собой бесцветные жидкости, плот­ность которых меньше плотности воды. Простые эфиры кипят при более низких температурах, чем соответствующие спирты, несмот­ря на то, что они содержат удвоенное количество атомов углерода. Например, температура кипения этанола 78 °С, а эфира диэтилово­го — 36 °С. Это различие объясняется неспособностью простых эфи­ров образовывать водородные связи. По той же причине плотность эфиров меньше, чем соответствующих спиртов.

Основные свойства

Простые эфиры проявляют свойства оснований за счёт нали­чия в молекуле атома кислорода, имеющего неподеленную элект­ронную пару. Основные свойства у алифатических простых эфи­ров выражены сильнее, чем у спиртов. Алифатические эфиры — более сильные основания, чем ароматические. Поэтому при дей­ствии минеральных кислот на простые эфиры образуются оксониевые соли:

Оксониевые соли легко гидролизуются при действии воды.

Расщепление простых эфиров

Простые алифатические эфиры и арилалифатические эфиры (в отличие от диариловых) расщепляются при действии бромоводо­родной или йодоводородной кислот. В результате получаются соот­ветствующие

Окисление простых эфиров

При хранении, особенно на свету, простые эфиры медленно окисляются кислородом воздуха с образованием пероксидов и гидропероксидов:

Способность эфира медицинского к окислению необходимо учи­тывать при работе с ним. Проба на наличие пероксидных соедине­ний проводится с раствором калия йодида. Если в эфире содержат­ся перекисные соединения, они окисляют калия йодид до свободного йода, окрашивающего и эфирный, и водный слои в жёлтый цвет:

Во время проведения анализа поблизости не должно находиться источников огня.

При определении температуры кипения и нелетучего остатка эфир следует предварительно проверить на содержание перекисей. При наличии перекисей указанные определения проводить нельзя.

Кроме пероксидов, в эфире медицинском проверяют присут­ствие примесей альдегидов (их наличие также обусловлено процес­сом окисления эфира). При добавлении к пробе эфира медицин­ского реактива Несслера допускаются возникновение жёлто-бурой окраски, а также помутнение нижнего слоя, но не должно быть образования осадка:

При анализе на эту же примесь эфира для наркоза добавление реактива Несслера не должно вызывать ни окраски, ни помутне­ния реактива.

Допускается слабая опалесценция.

У эфира медицинского и эфира для наркоза определяют такие показатели, как плотность, кислотность, нелетучий остаток, содер­жание воды.

Содержание n-фенилендиамина в эфире для наркоза определя­ют с помощью метода УФ-спектрофотометрии.

Хранят препараты эфира по списку Б в герметически укупорен­ных склянках оранжевого стекла в защищенном от света месте, вдали от огня.

СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ (АЛИФАТИЧЕСКИЕ)

К данной группе относятся нитроглицерин и его препараты (табл. 9), а также эринит (пентаэритрита тетранитрат).

Нитроглицерин применяется в различных лекарственных фор­мах:

• пероральных: таблетки нитрогранулонга мите — 2,9 мг и форте ~ 5,2 мг; нигрокор — 6,5 мг в микрокапсулах, сустак миге и форте -соответственно 2,6 и 6,4 мг, сустонит по 2,6; 6,5 и 15 мг, нитронг мите и форте ~ соответственно 2,6 и 6,5 мг, нитро-мак ретард — капсулы по 2,5 и 5 мг;
• трансдермальных: нитро 2% мазь, мазь нитронг, пластыри и дис­ки — депонит по 16 или 32 мг, нитродерм ТГБ по 25 и 50 мг, нитродиск, нитро-дур, трансдерм-яитро;
• буккальные: тринитролонг по 1; 2 и 4 мг, сусадрин и сускард по 1; 2; 3 и 5 мг;
• аэрозольные: нитролингвал-аэрозоль.

Соприкосновение с кожей даже малого количества препарата может вызвать сильную головную боль.

Обращаться с осторожностью при переливании, отвешивании, хранении, так как препарат взрывоопасен.

Подлинность нитроглицерина (спиртового раствора) доказывают по образованию акролеина. Для этого 10 мл препарата смешивают с 1 мл раствора натрия гидроксида и выпаривают на водяной бане до полного удаления спирта, остаток смешивают с 1,5 г измельчённого калия гидросульфата и нагревают до вспенивания и начинающегося обугливания; появляется острый характерный запах акролеина:

Нитроглицерин даёт также характерную реакцию на нитраты (см. е. 89).

Чистота. В препарате определяют предел кислотности, неорга­нические нитраты, сопутствующие вещества.

Количественное определение нитроглицерина в его препаратах можно проводить с помощью физико-химических и титриметрических методов.

Так. нитроглицерин в спиртовом растворе определяют в присут­ствии пиридина титрованием стандартным раствором тетрабутил- аммония гидроксида. Конец титрования определяют потенциомет­рически (Британская фармакопея, 2001).

Спектрофотометрически нитроглицерин определяют после гид­ролиза в присутствии кислоты уксусной с последующим взаимо­действием образовавшейся кислоты азотной с реактивом — кисло­той фенолдисульфоновой:

В кислой среде окраска продукта менее интенсивна, чем в ще­лочной. Поэтому добавление избытка аммиака при водит к перегруп­пировке с образованием более интенсивно окрашенной аци-формы:

Оптическую плотность полученного раствора, окрашенного в жёлтый цвет, измеряют при длине волны 410 нм.

Хранение. Список Б. Небольшими количествами, в хорошо уку­поренных склянках, в прохладном, защищённом от света месте, вдали от огня.

Определение, номенклатура, свойства и химические реакции

Произведенные от латинского слова «эфир», простые эфиры относятся к классу органических соединений, содержащих атом кислорода между двумя алкильными группами. Из общего определения простого эфира ясно, что они имеют формулу R-O-R, R-O-Ar, R-O-R’, Ar-O-Ar, где R – алкильные группы, а Ar – арильные группы. Атом кислорода связан с двумя одинаковыми или разными арил/алкильными группами. Эти группы воспламеняются при комнатной температуре и высоком давлении.

Номенклатура простых эфиров

По значению простых эфиров понятно, что простые эфиры называются по названиям двух алкильных или арильных групп, присоединенных к одному атому кислорода. Кроме того, две алкильные/арильные группы записаны в алфавитном порядке.

Пример:  Ch4 – O – C2H5 представляет собой этилметиловый эфир

Если в названии эфира указана только одна алкильная/арильная группа, это означает, что две подобные группы связаны с кислородом.

Пример: Ch4 – O – Ch4 представляет собой диэтиловый эфир

Номенклатура ИЮПАК для наименования простых эфиров

Согласно Номенклатуре ИЮПАК более сложная группа называется корнем или названием алканового основания, а меньшая группа называется алкоксизаместителем. Таким образом, чтобы определить названия эфиров в соответствии с системами IUPAC, рассматривайте простые эфиры как алкоксиалканы.

Пример: Ch4 – O – Ch4 – это этоксиэтан

Правила присвоения имен эфирам IUPAC

• Необходимо выбрать самую длинную углеродную цепь и назвать ее корневой.

• Измените название меньшей углеводородной группы, оканчивающейся на «ил», на «окси».

• Поместите алкоксигруппу с номером локатора перед корневой или базовой цепью.

Пример:

Ch4 – Ch3 – O – Ch3 – Ch3 – Ch4 представляет собой 1-этоксибутан

Простые эфиры – Общая классификация

В зависимости от группы заместителей, связанных с атомом кислорода, простые эфиры можно разделить на две основные категории :

Пример:   Ch4 – Ch3 – O – Ch3 – Ch4

• Асимметричные эфиры: Из значения эфира ясно, что две группы, связанные с одним атомом кислорода, могут быть идентичными или разными. Если к одному атому кислорода присоединены две разные группы, такие как R-O-R’ или R-O-Ar, то это относится к асимметричному эфиру.

Пример: Ch4 – Ch3 – O – Ch3 – Ch3 – Ch3 – Ch4

Как получают эфиры?

Из определения эфира видно, что существуют разные способы получения эфиров. Некоторые из распространенных промышленных методов синтеза эфиров включают:

Дегидратация спиртов:

В присутствии протонных кислот, таких как фосфорная или серная кислота, спирт подвергается дегидратации. Он дает простые эфиры и алкены в качестве продуктов реакции в различных условиях. Например:

2Ch4Ch3-OH+h3SO4 —-> Ch4Ch3-O-Ch3Ch4 + h3O

Этанол дегидратируется до этилена при взаимодействии с серной кислотой при температуре 443K. Наоборот, этанол обезвоживается с образованием этоксиэтана при обработке серной кислотой при 413К.

[Изображение скоро будет загружено]

Реакция представляет собой нуклеофильную бимолекулярную реакцию.

Williamson Синтез:

Согласно определению эфира, существует два типа эфиров, и эта реакция широко используется для их получения в лабораториях. Алкилгалогенид типа R-X реагирует с R-ONa с образованием эфира.

Например:

Na+C2H5O- + C2H5Cl → C2H5OC2H5 + Na+Cl-

Реакция следует за SN2-атакой иона ONa- на C2H5Cl.

Другие реакции:

Когда алкилгалогенид (R-X) реагирует с сухим оксидом серебра (Ag2O), образуется эфир. Например:

Ag23O + 2Ch4Cl → 2AgCl + Ch4OCh4

Физические свойства эфиров

Внешний вид: Все эфиры представляют собой бесцветные летучие жидкости с приятным запахом при комнатной температуре, за исключением диметилового эфира и этилметилового эфира, которые представляют собой газы.

Температура кипения: Молекулы эфира имеют более низкую температуру кипения по сравнению со спиртами, но сравнимы с алканами.

Полярность: Атом кислорода, окруженный двумя алкильными/ арильными группами, не способен участвовать в образовании водородной связи, поэтому простые эфиры обладают меньшей полярностью.

Растворимость: Согласно определению эфира, эти молекулы растворимы в воде. Однако, поскольку присутствующие атомы кислорода имеют тенденцию образовывать водородные связи с молекулой h3O, растворимость уменьшается с относительным увеличением углеводородной цепи.

Гибридизация: в эфире атом кислорода находится в состоянии sp3-гибридизации и имеет валентный угол 109.5 градусов.

Химические реакции:

Образование пероксидов: Когда эфир подвергается воздействию воздуха в присутствии солнечного света, он образует пероксидную связь.

[Изображение будет загружено в ближайшее время]

Приведенная выше реакция показывает две реакции образования перекиси из эфира в присутствии кислорода.

Электрофильные реакции: Эфиры подвергаются различным типам электрофильных реакций, таких как галогенирование, реакция Фриделя-Крафтса, нитрование и другие.

[Изображение скоро будет загружено]

На приведенной выше диаграмме показана реакция электрофильного замещения эфира.

Эфир – важные области применения

• При низких температурах в качестве растворителя используется диметиловый эфир.

• Диэтиловый эфир действует как обычный ингредиент анестезии и растворитель для камедей, масел, смол и т.д.

• Фениловый эфир имеет высокую температуру кипения и поэтому может использоваться в качестве теплоносителя.

Что такое ПФАС? Определение пер- и полифторалкилэфирных кислот

Что такое «вечные химикаты»?

Определение того, что квалифицируется как пер- и полифторалкильные вещества, или ПФАС, важно для обнаружения, изучения и регулирования этих вечных химических веществ.

Пер- и полифторалкилэфирные кислоты, или ПФЭА, представляют собой подмножество соединений ПФАС, многие из которых были введены для замены других ПФАВ, таких как ПФОК и ПФОС. Эти химические вещества ^[1] включают хорошо известный PFAS GenX и менее известные соединения, такие как хлорированные перфторэфиры, недавно выявленные в штате Нью-Джерси.

Следующий анализ фокусируется на подмножестве PFEA, которые не считаются PFAS согласно некоторым определениям. Среди ПФЭА, высвобождаемых при производстве фторсодержащих химикатов и использовании продуктов, находятся перфтор-2-метоксиуксусная кислота (PFMOAA), перфтор(3,5-диоксагексановая) кислота (PFO2HxA), перфтор-3,5,7-триоксаоктановая кислота (PFO3OA), перфтор- 3,5,7,9-бутаоксадекановая кислота (PFO4DA), перфтор-3,5,7,9,11-пентаоксадодекановая кислота (PFO5DoA).

Эти специфические PFEA были обнаружены в питьевой воде, морепродуктах, атмосферных выбросах от профессионального вощения полов и воздействии на человека из различных источников.

Первоначальное исследование выявило статистически значимые сдвиги в популяциях иммунных клеток и потребовало дополнительных исследований потенциальных последствий для здоровья от воздействия PFMOAA.

Отдельное исследование PFO3OA, PFO4DA, PFO5DoDA показало, что нарушение гормонов щитовидной железы влияет на рыбок данио, включая развитие и вздутие плавательного пузыря, при этом авторы пришли к выводу, что эти PFEA «не являются более безопасными альтернативами PFOA».

Питьевая вода ниже по течению от завода Chemours, ранее принадлежавшего DuPont в Фейетвилле, Северная Каролина, по-прежнему имеет уровни PFMOAA выше 100 частей на триллион, или частей на триллион, а уровни ранее измерялись более чем 100 000 частей на триллион.

При тестировании сыворотки в 2017 и 2018 годах PFO4DA был обнаружен в 99 процентах образцов, PFO5DoA был обнаружен в 88 процентах образцов, а PFO3OA был обнаружен в 28 процентах образцов. Из-за высоких уровней фона методы анализа ПФМОАА не разрабатывались.

Многие из этих карбоновых кислот перфторалкилового эфира имеют длительный период полураспада в организме человека, то есть они остаются в нашем организме в течение месяцев или лет после воздействия. В подгруппе жителей, протестированных через 6 месяцев после прекращения воздействия, уровни PFO5DoA снизились на 28 процентов, а уровни PFO4DA снизились на 65 процентов.

У каждого человека, участвовавшего в исследовании почти тысячи жителей, проживающих рядом с фторхимическим заводом в Китае, в образцах сыворотки обнаруживались карбоновые кислоты перфторалкилового эфира, такие как PFMOAA. В среднем эти соединения составляли 7 процентов от общего количества PFAS в организме жителей. Если исключить ПФОК, эти химические вещества составляют почти 30 процентов содержания ПФАВ в организме.

При исследовании водных организмов в устье реки Сяоцин в Китае на ПФМОАА приходилось 32,5% общего количества ПФАВ, измеренного в организмах. Расчетные значения ежедневного потребления для сельских жителей были в 6,7 раза выше для ПФМОАА, чем для любых других соединений ПФАВ.

Воздействие этих перфторэфирных соединений может не ограничиваться только участками ниже по течению от заводов. Исследование выбросов в атмосферу при нанесении воска на пол в Северной Каролине показало, что ПФМОАА является одним из пяти соединений ПФАС, выбрасываемых в воздух в постоянно более высоких концентрациях.

Регулирование этих соединений может сводиться к определению того, какие химические вещества входят в обширный и разнообразный химический класс, определяемый как PFAS.

Организация экономического сотрудничества и развития, или ОЭСР, межправительственная экономическая организация, в 2021 году пересмотрела свое определение ПФАВ, добавив: «за некоторыми отмеченными исключениями, любое химическое вещество, по крайней мере, с перфторированной метильной группой (–CF3) или перфторированная метиленовая группа (-CF2-) представляет собой PFAS».

Это определение ОЭСР, наряду с определением «полностью фторированного атома углерода», используемым в США в Законе о государственной обороне 2019 г. и в многочисленных законах штатов, а также определением, используемым Glüge et al. все они будут включать PFEA как вечные химические вещества.

Однако предыдущее определение ОЭСР от 2018 года Buck et al. определение от 2011 года и недавнее определение Агентства по охране окружающей среды США исключают PFEA.

Текущее определение PFAS в Агентстве по охране окружающей среды США, используемое Управлением исследований и разработок агентства и определенное в Законе о контроле за токсичными веществами или TSCA, раздел 8 (a) (7), предлагаемое правило, а также национальная стратегия тестирования PFAS Агентства по охране окружающей среды. , представляет собой: «структуру, содержащую единицу R-CF2-CF(R’)(R»), где R, R’ и R» не равны «H», а связь углерод-углерод является насыщенной ( примечание: включены разветвления, гетероатомы и циклические структуры).

Три примера ПФЭА, которые могут быть исключены с использованием некоторых определений ПФАВ не подлежат испытательному заказу в соответствии с TSCA. Вполне возможно, что стратегия тестирования EPA и правила отчетности будут собирать некоторую информацию о выбросах и токсичности этих соединений, если производители сообщают о выбросах в виде примесей или побочных продуктов производства. Включение этих PFAS в отношении промышленных сбросов, загрязнения питьевой воды или оценки токсичности PFAS является более актуальным.

Это исключение многочисленных перфторалкиловых эфиров карбоновых кислот из ограничений и нормативного контроля, основанное на ожидании их разложения, уже имело место раньше, что имело вредные последствия для здоровья человека и окружающей среды.

GenX — это перфторэфирный состав DuPont/Chemours, который заменил ПФОК. Заменители Solvay для PFNA, карбоксилаты перфторполиэфира и сульфонаты хлорперфторэфира (PFPESA), как теперь известно, обладают способностью к биоаккумуляции и невероятно токсичны. EWG обратилась в EPA с просьбой оштрафовать Solvay за сокрытие исследований, показывающих токсичность этих заменителей PFAS. Токсичность этих эфирных соединений очевидна во Временных критериях качества грунтовых вод, опубликованных в Нью-Джерси для хлорперфторполиэфиркарбоксилатов в количестве 2 частей на триллион в воде, что ниже государственных пределов для ПФОК, ПФОС или ПФНК.

PFMOAA и эти перфторированные эфиры относятся к этому классу PFAS, который подлежит регулированию.

Вместе с более чем дюжиной коллег я был соавтором публикации, призывающей к использованию широкого определения и классового подхода для рассмотрения и лечения PFAS.

EWG поддержала законодательство по использованию определения PFAS, которое включает все соединения с фторированным атомом углерода. И мы присоединились к другим ученым и организациям в письме в EPA, организованном Earthjustice, с просьбой использовать новое определение ОЭСР. Оба определения будут включать перфторалкиловые эфиры карбоновых кислот, обнаруженные у людей и в окружающей среде.