Справочник химика 21. Пентановый эфир


Пентановая кислота Википедия

ОбщиеТрадиционные названияХим. формулаФизические свойстваСостояниеМолярная массаПлотностьТермические свойстваТ. плав.Т. кип.Т. всп.Давление параХимические свойстваpKaРастворимость в водеКлассификацияРег. номер CASPubChemРег. номер EINECSSMILESInChIRTECSChEBIChemSpiderБезопасностьЛД50
Валериановая кислота
Valeric acid acsv.svg
Валериановая кислота

Валериановая кислота

Сh4(Ch3)3СООН

Прозрачная жидкость

102,13 г/моль

0,94 г/см³

−32 °C

184—187 °C

86 °C

0,25 hPa

4,82

4,97 г/100 мл

109-52-4

7991

203-677-2

YV6100000

17418

7701

600 мг/кг

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Валериа́новая кислота́ (пента́новая кислота́) Сh4(Ch3)3СООН — одноосновная предельная карбоновая кислота, бесцветная жидкость с неприятным запахом. Соли и сложные эфиры валериановой кислоты называют валератами.

Валериановая кислота имеет 4 изомера:

  • н-пентановая кислота СН3-СН2-СН2-СН2-COOH
  • 3-метилбутановая кислота СН3-CH(СН3)-СН2-СООН
  • 2-метилбутановая кислота СН3-СН2-CH(СН3)-СООН
  • 2,2-диметилпропановая кислота СН3-С(СН3)2-СООН

и 4 изомера межклассовой изомерии:

  • метиловый эфир валериановой кислоты Ch4-Ch3-Ch3-COO-Ch4
  • этиловый эфир валериановой кислоты Ch4-Ch3-COO-Ch3-Ch4
  • пропиловый эфир валериановой кислоты Ch4-COO-Ch3-Ch3-Ch4
  • бутиловый эфир валериановой кислоты COO-Ch3-Ch3-Ch3-Ch4

Среди изомеров валериановой кислоты наибольшее значение имеет 3-метилбутановая кислота (изовалериановая кислота) СН3-CH(СН3)-СН2-СООН, которую получают из валерианового корня или синтетически. Она применяется для синтеза лекарственных веществ: валидола, бромурала и др., а также для химического синтеза рацематов аминокислоты валина. В пищевой промышленности используют изоамиловый эфир изовалериановой кислоты (яблочная эссенция), так же используется этиловый и пентиловый эфир валерьяновой кислоты.

Получение

CН3-СН2-СН2-СН2-СОН+2Сu(OH)2=С4Н9COOH + Cu2O+2h3O (пентаналь+гидроксид меди 2)

Безопасность

При попадании на кожу или слизистые оболочки может вызвать ожоги. Валериановая кислота имеет низкое давление пара при нормальных условиях и не угрожает дыхательным путям. Она может быть опасна водной фауне и флоре, поэтому при сливании должна быть сильно разбавлена.

См. также

wikiredia.ru

Ароматические альдегиды — Мегаобучалка

Простейший представитель - бензальдегид

 

 

Примеры:

А)

 

 

2,4-диметилбензальдегид

№9 номенклатура кетонов

У этого класса функциональная группа карбонильная и родовой суффикс –он.

а)

     
 
 
 

 

пентанон-2

 

 

б)

 

 

4-метил-5-пропилгексанон-2

в)

 

 
 

 

 

4-метил-5пропилгептен-6-он-2

№10 номенклатура карбоновых кислот

Функциональная группа – карбоксильная СООН-. Надо помнить, что основность карбоновых кислот (число атомов водорода, способных к электролитической диссоциации) определяется не общим числом атомов водорода в молекуле, а числом карбоксильных групп. Названия кислот производятся от соответствующего углеводорода + суффикс –ов + окончание –ая + слово "кислота".

Одноосновные кислоты.

Примеры:

а)

 

 
 

 

 

3метил-2-этилпентановая кислота

(предельная)

 

Б)

 

2,2диметилпентен-4-овая кислота

(непредельная)

 
 

В) простейшая ароматическая кислота-бензойная

 

 

 
 

Г)

2-метил-3-пропил

бензойная кислота

 

 

Многоосновные кислоты.

Примеры:

А)

 

этандиовая (щавелевая) кислота

Б)

 

 

пропандиовая (малоновая) кислота

 
 

В)

 

пропантриовая кислота

       
 
   
 

Г)

 

2-метилпропандиовая кислота

Д)

 

 

 
 

 

2-бутил-3-метилбутандиовая кислота

 

Е)

 

 

1.2-фенилдиовая кислота (ортофенилдиовая кислота)

фенил-радикал бензола

З)

 

3-изопропил-4-метилортофенилдиовая кислота

№11 номенклатура простых эфиров

Простые эфиры- вещества из 2-х углеводородных радикалов, связанных кислородным мостиком. R1-O-R2

Название формируется из названий радикалов + суффикс –ов+ окончание –ый + "эфир".

Примеры:

А) СН3-О-СН3 диметиловый эфир

Б) С2Н5-О-С2Н5 диэтиловый эфир (медицинский)

В) СН3-О-С2Н5 метилэтиловый эфир

Г) СН2=СН-О-СН3 винилметиловый эфир

винил –радикал этена (этилена)

Д)

 

 

метилфениловый эфир

 

№12 номенклатура сложных эфиров

Сложные эфиры- вещества, состоящие из остатка кислоты (минеральной или карбоновой) и остатка спирта.

остаток от кислоты
Общая формула:
           
   
 
 
   
остаток от спирта
   
 
 

 

 

Номенклатура этого класса: радикал от спирта + суффикс –ов + окончание –ый + "эфир" + название кислоты в родительном падеже.

Примеры:

А)

 

 

этиловый эфир этановой кислоты, этиловый эфир уксусной кислоты

Б)

 

метиловый эфир пентановой кислоты, метиловый эфир валериановой кислоты,

В)

 

пропиловый эфир пропеновой кислоты

 

Г)

 

 
 

 

 

бензиловый эфир бутен-3-овой

кислоты

 
 

Д)

 

метиловый эфир бензойной кислоты

№13 номенклатура аминов

Амины можно рассматривать как аммиак, у которого атомы водорода замещены на углеводородные радикалы или же углеводороды с функциональной аминогруппой –Nh3.

Примеры:

Первичные амины:

А) Ch4-Nh3 метиламин В) C4H9-Nh3 бутиламин

Б) C2H5-Nh3 этиламин

Г)

 

 

2-метил-3-амино-пентан

Д)

 

3-метиламинобензол метаметиламинобензол

Вторичные амины:

А)

 

метилфениламин

 

Б) диметиламин

 

 

№13 номенклатура полифункциональных соединений ( с несколькими функциональными группами)

Тут надо помнить, что классовую принадлежность такого вещества определяет старшая группа. От нее мы нумеруем главную углеводородную цепь или цикл ( атом "С" при старшей группе под №1).

Старшинство групп по возрастанию:

А) Hal- галоген Г) альдегидная

Б) Nh3-аминогруппа группа

В) ОН- спиртовая (гидроксогруппа)

Д)

 

кетоновая (карбонильная) группа

Е)

 

карбоксильная (кислотная) группа

 

Примеры:

1)

 

 
 

 

 

У этого вещества f-группы галоген и гидроксо -Þ это галогеноспирт

Это 5-фтор гексанол-2

2)

 

 

 
 

 

 

У этого вещества f-группы амино- и карбонильная -Þ это аминокетон.

Это 5-амино гексанон-2

3)

 

 

У этого вещества f-группы гидроксо- и карбоксильная -Þ это гидроксикарбоновая кислота. Это 2-гидроксибензойная кислота( ортогидроксибензойная кислота).

4)

 

У этого ароматического вещества f-группы галогено- и альдегидная -Þ это галогеноальдегид. Это 2-хлорбензальдегид

5)

 

У этого вещества f-группы амино- и карбоксильная -Þ это аминокислота. Это 4-амино-3-фенилпентановая кислота

6)

 

 

У этого циклического вещества f-группы амино- и гидроксильная -Þ это циклический двухатомный аминоспирт. Это 3-метил-5-аминоциклопентандиол-1.2

7)

 

 

 
 

 

 

У этого вещества f-группы альдегидная- и гидроксильная -Þ многоатомный альдегидоспирт Þуглевод пентоза (5 атомов "С")

Это пентантриол-2,3,4-аль

Еще правило:

Если в веществе несколько кратных связей, то двойная связь старше тройной.

 

megaobuchalka.ru

Пентановая кислота - Справочник химика 21

    Нз 9Н3 1. 1,3,5-Триметил-2-пентановая кислота Т 2. 4-Метил-З-гептановая кислота [c.110]

    СООН 2,3,4-триметил-пентановая кислота [c.147]

    СНэ-СНз-СНз-СН2-СООН пентановая кислота [c.397]

    Валериановая кис- Корень валерьяны. Пентановая кислота [c.161]

    Пентановая кислота СНз (СН2)зСООН [c.109]

    Образование водородных связей оказывает сильное влияние на свойства карбоновых кислот. Так, например, благодаря образованию водородных связей 1-пентанол и пентановая кислота обладают почти одинаковой растворимостью в воде (около 3 г на 100 г воды), которая значительно выше, чем в случае пентана, который не образует водородных связей с водой и не растворим в ней. [c.106]

    Лейцин (2-амино-4-метил-пентановая кислота Leu) [c.27]

    Комплексы с пентановой кислотой СНз(СН2)зСООН)  [c.156]

    Пентановая кислота (валериановая кислота) [c.327]

    Пентандиовая кислота см. Глутаровая кислота Пентандион-2,4 см. Ацетилацетон Пентановая кислота см. Валериановая кислота Пентаноксим-3 см. Диэтилкетоксим Пентанол-1 см. Амиловый спирт Пентанол-2 см. втор-Амиловый спирт [c.402]

    Широко исследовано применение для окисления алканов окислителей на основе переходных металлов. Обзоры по механизмам реакции с использованием в качестве окислителей марганца(VII), хрома(VI), ванадия (V), кобальта(III), марганца (III), церия (IV) и свинца (IV) опубликованы Стюартом [138] и Вибергом [139]. Окисление насыщенных углеводородов неорганическими окислителями идет в довольно жестких условиях поскольку первоначальные продукты реакции обычно более склонны к окислению, чем сами алканы, образуются значительные количества продуктов вторичного окисления. Трудно, например, окислить метиленовую группу во вторичную спиртовую группу без дальнейшего окисления в кетонную группировку в некоторых случаях условия окисления настолько жесткие, что происходит расщепление С—С-связи. Обычно удается превратить С—Н-группы в третичные спиртовые группы, однако поскольку многие третичные спирты легко дегидратируются, то, их, как правило, нельзя получить с хорошим выходом. Виберг и Фостер нашли, что окисление 3-метилгептана дихромат-ионом дает З-метилгептанол-3 с выходом 10% [140]. Низшие алканы ( i — С4) окисляются до спиртов кислородом в ацетонитриле при комнатной температуре в присутствии хлорида олова(II) при этом метан значительно менее реакционноспособен, чем этан, пропан и бутан. Использование солей Со(1П) для каталитического окисления бутана в уксусную кислоту представляет промышленный интерес. Окисление н-пентана также дает уксусную кислоту в качестве главного продукта в состав минорных продуктов входят пропановая, бутановая и пентановая кислоты. [c.155]

    Напишите структурную формулу алкилацетоуксусного эфира, при кислотном расщеплении которого образуется 3-метил-пентановая кислота. Какой продукт можно получить из этого же эфира при его кетонном расщеплении  [c.108]

    Фурфуриловый спирт Пентановая кислота 3 -Метилбутановая кислота Монобутиловый эфир этиленгликоля Бензилметиловый эфир [c.526]

    По международной заместительной номенклатуре кислоты называют, образуя прилагательное от заместительного названия соответствующего по строению алкана таким образом, для названий кислот в русском языке характерно окончание -овая кислота. В качестве главной выбирают самую длинную, наиболее разветвленную цель, включающую углерод карбоксильной группы. При нумерации этот углерод всегда обо шачается цифрой 1, которая в названии не пишется, но подразумевается. Так, в наших примерах а) 2,2-диметил-пропановая кислота б) 4-ме-тил-пентановая кислота. [c.47]

    Как получают непредельные органические кислоты Напишите уравнение реакции нолучепия пентановой кислоты, [c.311]

    Нейтральное соединение — амид н-пентановой кислоты h4 h3 h3 h3 ONh3, основание — н-бутиламин. [c.225]

    B). Вы неправы. Метионин это 2-амино-4-(метилтио)бутановая кислота. Посмотрите внимательно на выбранную вами формулу. Обратите внимание иа то, что она имеет пять атомов углерода в цепи. Следовательно, это производное пентановой кислоты, не так ли В вашей формуле имеется меркаптогруппа, в названии говорится о метилтиогруппе. Сделайте эти два изменения и затем выберите другой ответ. [c.207]

    Хлорангидрид 4-(л-толил)-пентановой кислоты 76 44 [c.74]

    Липоевая кислота (а-( + )-липоевая кислота тиоктовая кислота 6,8-дитиооктаыовая кислота 1,2-дитиолан-З-пентановая кислота) [c.107]

    С Нз— Hj—СНг— Hj—СООН Пентановая кислота нли Валериановая кислота (предпочтительнее, чем 1-Бутанкарбоиовая кислота) [c.135]

    Пентановая кислота С НюОз. См. Валериановая кислота [c.825]

    Диметилгексан 2-Метилгептан Диметилсульфат Пентановая кислота 3-Метилбутановая кислота Иодбензол лБромтолуол о-Бромтолуол Бензилэтиловый эфир Этилгехгганоат Изопентилбутират Изопентил-3-метилбутаноат [c.522]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.92 ]

Названия органических соединений (1980) -- [ c.161 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.0 ]

Органическая химия Том2 (2004) -- [ c.211 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.92 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.486 ]

Жидкостная колоночная хроматография том 3 (1978) -- [ c.2 , c.157 ]

Основания глобального анализа (1983) -- [ c.42 ]

Органическая химия для студентов медицинских институтов (1963) -- [ c.110 , c.111 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) -- [ c.221 ]

Химия органических лекарственных препаратов (1949) -- [ c.230 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.0 ]

chem21.info


Смотрите также