Моноэтиловый эфир диэтиленгликоль: низкая цена в Санкт-Петербурге, купить в России оптом, характеристики, применение

Содержание

Способ получения моноалкиловых эфиров алкиленгликолей

Изобретение относится к способу получения моноалкиловых эфиров моно- и диэтиленгликолей (этил-, бутил-целлозольвов и карбитолов), а также монометилового эфира пропиленгликоля, которые находят применение в производстве растворителей, пластификаторов, компонентов для низкозамерзающих, антиобледенительных, гидравлических и гидротормозных жидкостей, а также для получения материалов, применяемых в промышленности пластических масс, пестицидов, лаков и красок. Способ получения моноалкиловых эфиров алкиленгликолей путем взаимодействия оксидов этилена и пропилена со спиртами при повышенных температуре и давлении заключается в использовании в качестве катализатора органических соединений металлов пятой и/или шестой группы Периодической системы элементов, предпочтительно органических соединений ванадия, молибдена и вольфрама, а точнее алкиловых эфиров соответствующих неорганических кислот. В результате предложенного способа достигается высокая селективность при использовании меньшего избытка спирта (4-8-кратном) по отношению к оксиду алкилена, получаются концентрированные растворы целевых продуктов (более 20 мас. %) и, как следствие, снижаются энергозатраты на стадии выделения. 2 з.п. ф-лы, 2 табл.

Изобретение относится к способу получения моноалкиловых эфиров моно- и диалкиленгликолей, в частности к способу получения метил-, этил-, бутил- целлозольвов и карбитолов, а также моноалкиловых эфиров пропиленгликоля.

Моноалкиловые эфиры алкиленгликолей используются в производстве растворителей, пластификаторов, компонентов для низкозамерзающих, антиобледенительных, гидравлических и гидротормозных жидкостей, а также для получения материалов, применяемых в промышленности пластических масс, пестицидов, лаков и красок.

Известен способ получения моноэтилового эфира этиленгликоля (этилцеллозольва) и моноэтилового эфира диэтиленгликоля (этилкарбитола) взаимодействием этанола и оксида этилена при повышенных температуре и давлении в присутствии катализатора — гидроксида натрия (Дымент О.И. и др. Гликоли и другие производные окисей этилена и пропилена. — М.: Химия, 1976; Малиновский М.С. Окиси олефинов и их производные. — М.: Госхимиздат, 1961).

Недостатком данного способа является низкая селективность образования целевых продуктов. При мольном соотношении оксид : спирт = 1 : 5 селективность образования этилцеллозольва не превышает 51,3% мол., этилкарбитола — 13,9% мол.

Наиболее близким аналогом данного способа является способ получения моноалкиловых эфиров алкиленгликолей взаимодействием этанола и оксида этилена и монометилового эфира пропиленгликоля при повышенных температуре и давлении в присутствии металлсодержащего катализатора — молибденсодержащий кубовый остаток после отгонки продуктов эпоксидирования олефинов C₃-C₅ органической гидроперекисью или водный экстракт указанного кубового остатка (Патент России N 1203846, приоритет 28.10.81).

Недостатком данного способа является то, что высокая селективность (для этилцеллозольва 63,7-83,4% мол. , этилкарбитола 3,24-16,6% мол., монометилового эфира пропиленгликоля 95,1% мол.) достигается путем проведения процесса при большом 8-10-кратном мольном избытке спирта по отношению к оксиду. Это приводит к получению разбавленных растворов целевых продуктов (менее 20% мас.) и в свою очередь требует повышенных энергозатрат при их выделении.

Предлагаемый способ позволяет достигнуть высокой селективности при использовании меньшего избытка спирта (4-8-кратном) по отношению к оксиду алкилена, получать концентрированные растворы целевых продуктов (более 20% мас.) и, как следствие, снизить энергозатраты на стадии выделения.

Указанный результат достигается взаимодействием оксида этилена и пропилена со спиртами при повышенных температуре и давлении и использовании в качестве катализаторов органических соединений металлов пятой и/или шестой группы Периодической системы элементов. Предпочтительно в качестве органических соединений металлов пятой и/или шестой группы Периодической системы элементов используют органические соединения ванадия, молибдена и вольфрама. Предпочтительно в качестве органических соединений ванадия, молибдена и/или вольфрама используют алкиловые эфиры соответствующих неорганических кислот.

Следующие примеры иллюстрируют способ.

Пример 1 В металлическую ампулу объемом 200 мл, оборудованную рубашкой для обогрева теплоносителем, вентилем для загрузки реагентов и выгрузки продуктов реакции, последовательно загружают 92 г (2 моля) этанола, 22 г (0,5 моля) оксида этилена и в качестве катализатора 0,1 г бис-(этандиол-1,2)-молибдата. Мольное соотношение оксид : спирт = 1 : 4. Содержание молибдена в исходной реакционной смеси составляет — 0,005% мас.

Ампулу помещают на лабораторную качалку и присоединяют к термостату с температурой 120^oC, создают давление 20 ати. Через 2 часа конверсия оксида составляет 100%.

Суммарная концентрация целевых продуктов (целлозольва и карбитола) в продуктах реакции (С_цп) составила 36,7% мас. Селективность образования этилцеллозольва (на превращенный оксид) Ф₁ составляет 77,0% мол., этилкарбитола Ф₂ — 21,4% мол., других гликолей (этиленгликоль, диэтиленгликоль, моноэтиловый эфир триэтиленгликоля) Ф₃ — 1,6%.

Примеры 2-5 Процесс осуществляют аналогично примеру 1 при других мольных отношениях оксид : спирт, при различном содержании молибдена в исходной реакционной смеси, а также при различных условиях проведения процесса оксиэтилирования. Условия проведения процесса и результаты приведены в таблице 1. В таблице 1 также приведены результаты испытания катализаторов при синтезе монобутилового эфира этиленгликоля (бутилцеллозольва) и монобутилового эфира диэтиленгликоля (бутилкарбитола) — примеры 4-5.

Примеры 6-10 Процесс осуществляют аналогично примеру 1 при использовании других катализаторов, температуре 110^oC, давлении 20 ати, содержании металлов в исходной реакционной смеси 0,01% мас. и мольном соотношении этанол : оксид этилена = 6 : 1. Процесс осуществляют до полной конверсии оксида в течение 2-3 час. Условия проведения процесса и результаты приведены в таблице 2.

Пример 11 Процесс осуществляют по методике, описанной в примере 1. В металлическую ампулу последовательно загружают 96 г (3 моля) метанола, 29 г (0,5 моля) оксида пропилена и в качестве катализатора 0,15 г бис-(пропандиол-1,2)-молибдата. Мольное соотношение оксид : спирт = 1 : 6. Содержание молибдена в исходной реакционной смеси составляет — 0,007% мас.

Ампулу помещают на лабораторную качалку и присоединяют к термостату с температурой 95^oC, создают давление 15 ати. Через 1 час конверсия оксида составляет 100%.

Концентрация целевого продукта (монометилового эфира пропиленгликоля) в продуктах реакции составила 35,8% мас. Селективность образования целевого продукта (на превращенный оксид) Ф₁ составляет 96,9% мол. , монометилового эфира дипропиленгликоля Ф₂ — 3,2% мол. Другие гликоли (пропиленгликоль, дипропиленгликоль, моноэтиловый эфир триприпиленгликоля) обнаружены в следовых количествах. Монометиловый эфир пропиленгликоля состоит на 64,5% из соединения с вторичной OH-группой.

Таким образом, предложенный способ при сохранении высокой селективности позволяет увеличить концентрацию целевых продуктов в реакционной массе с 20% мас. до 21-36,7% мас. и, как следствие, снизить энергетические затраты на стадии выделения.

Формула изобретения

1. Способ получения моноалкиловых эфиров алкиленгликолей взаимодействием оксидов алкилена со спиртами в присутствии металлсодержащих катализаторов при повышенных температуре и давлении, отличающийся тем, что процесс осуществляют в присутствии органических соединений металлов пятой и/или шестой группы Периодической системы элементов.

2. Способ по п. 1, отличающийся тем, что в качестве органических соединений металлов пятой и/или шестой группы Периодической системы элементов используют органические соединения ванадия, молибдена и вольфрама.

3. Способ по п.2, отличающийся тем, что в качестве органических соединений ванадия, молибдена и/или вольфрама используют алкиловые эфиры соответствующих неорганических кислот.

РИСУНКИ

Рисунок 1

Процессы получения простых эфиров

Простые эфиры
являются производными спиртов, диолов,
фенолов и т.п., у которых атом водорода
гидроксильной группы замещен углеводородным
остатком. Рассмотрим способы получения
диалкиловых (симметричных и несимметричных),
циклических, алкилариловых эфиров —
продуктов основного органического
синтеза:

Наиболее
распространенные представители простых
эфироов:

1. Диалкиловые эфиры:

Симметричные
эфиры:

—
диметиловый эфир (метоксиметан) t_кип
= -23,7С

—
диэтиловый эфир (серный эфир) t_кип
= 34,6С

—
диизопропиловый эфир t_кип
= 67,5С

Несимметричные
эфиры:

—
метил-третбутиловый эфир t_кип
= 53-56С

азеотроп
с МеОН t_кип
= ???С

—
метил-третамиловый эфир t_кип
=

ди-, три-, тетра-
и полиэтиленгликоли:

—
диэтиленгликоль t_кип
= 245С

—
триэтиленгликоль t_кип
= 284С

—
тетраэтиленгликоль t_кип
= 313-314С

— полиэтиленгликоль
(ПЭГ-13)

— полиэтиленгликоль
(ПЭГ-35)

— полиэтиленгликоль
(ПЭГ-115)

и их моноалкиловые
эфиры:

моноалкиловые
эфиры этиленгликоля, пропиленгликоля
— целлозольвы:

— монометиловый
эфир этиленгликоля

(метоксиэтанол,
метилцеллозольв) t_кип
= 124,3С

— моноэтиловый
эфир этиленгликоля

(этоксиэтанол,
этилцеллозольв) t_кип
= 135,1С

— монобутиловый
эфир этиленгликоля

(бутоксиэтанол,
бутилцеллозольв) t_кип
= 171С

— монометиловый
эфир пропиленгликоля

моноалкиловые
эфиры диэтиленгликоля- карбитолы:

—
монометиловый эфир диэтиленгликоля
(метилкарбитол) t_кип
= 194С

—
моноэтиловый эфир диэтиленгликоля
(этилкарбитол) t_кип
= 201-202С

—
монобутиловый эфир диэтиленгликоля
(бутилкарбитол) t_кип
=

моноалкиловые
эфиры полиэтиленгликолей, у которых
число

оксиэтильных
звеньев n
= 3-20 и алкильный радикал R
= C₁₀—C₂₀

—
синтанолы (ДС-3, ДС-6, ДС-10, ДС-20 — R
= C₁₀-C₁₈)

—
и диалкиловые
эфиры:

—
диметиловый эфир этиленгликоля
(глим) t_кип
= 84,5С

—
диметиловый эфир диэтиленгликоля
(диглим) t_кип
= 61-62С

(11 мм рт ст)

2.

Циклические эфиры:

эпоксиды:

—
этиленоксид t_кип
= 10С

—
пропиленоксид t_кип
= 36С

—
глицидол t_кип
=56C
(11 мм рт ст)

—
оксид стирола t_кип
=

—
оксиды олефинов С₁₀-С₁₆ t_кип
=

тетрагидрофуран
(аз. t_кип
= 64С,
6% Н₂О,

) t_кип
= 65,7С

1,3-диоксолан -ОСН₂СН₂ОСН₂ t_кип
= 75С

2-метил-1,3-диоксолан -ОСН₂СН₂ОСН-СН₃ t_кип
= 82,5С

1,3-диоксан -ОСН₂СН₂СН₂ОСН₂— t_кип
= 105С

4,4-диметил-1,3-диоксан
(СН₃)₂-С-СН₂СН₂ОСН₂О- t_кип
=

1,4-диоксан (аз.
t_кип
= 87,8, 18,4% Н₂О,
) t_кип
= 101,3С

3. Алкилариловые эфиры

—
метилфениловый эфир (анизол) (н.р.) t_кип
= 155С

азеотроп
с Н₂О
t_кип
= 95,5С

—
монофениловый эфир этиленгликоля
(феноксиэтанол) t_кип
= 236-238С

— моноалкилфениловые
эфиры полиэтиленгликолей

(неонолы
АФ₉
3-12)

В
основе промышленных способов получения
простых эфиров лежат следующие химические
превращения:

1. Межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация спиртов и диолов.

Данный
процесс используется главным образом
для получения симметричных диалкиловых
эфиров, циклических эфиров (ТГФ,
1,4-диоксан) и алкилариловых эфиров
(анизол). В некоторых случаях данный
процесс может быть использован для
синтеза несимметричных эфиров:

1	2ROH  ROR + H₂O
2	ROH + ROH  ROR + H₂O	Слабоэкзотермические
3	HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH  ТГФ + H₂	реакции
4	HOCH₂CH₂OCH₂CH₂OH  диоксан + H₂O	-H20 kДж/моль
5	СН₃ОН + С₆Н₅ОН  СН₃ОС₆Н + Н₂О

Все
эти реакции относятся к числу
кислотно-каталитических процессов. В
качестве катализаторов используют:

гетерогенные
контакты:

—
AL₂O₃

—
Н₃РО₄/на
носителе (AL₂O₃,
силикагель и др)

— цеолиты

—
фосфаты кальция (CaHPO₄)

—
сульфокатиониты:

гомогенные
катализаторы:

-серная кислота.

Основные побочные
реакции:

а). Реакция
внутримолекулярной дегидратации с
образованием олефина с последующей его
кислотной полимеризацией:

CH₃CH₂CH₂CH₂OH  CH₃CH₂CH=CH₂
+ H₂O
(энд)
H

40-48 kДж/моль

n
CH₃CH₂CH=CH
 (CH₂CH₂CH-CH)_n

б). Реакция
дегидрирования спирта с образованием
альдегида или кетона:

CH₃CH₂CH₂CH₂OH  CH₃CH₂CH₂COH
+ H₂

Данная
реакция протекает в присутствии
гетерогенных контактов, содержащих
металлы.

в). Реакция
изомеризации циклических эфиров

CH₂CH₂
H⁺
CH₂O
CH₂OH

O
O 
| CHCH₃
| + CH₃COH

CH₂CH₂
CH₂O
CH₂OH

г).
При получении анизола реакции
межмолекулярной дегидратации метанола
с образованием диметилового эфира,
фенола с образованием дифенилового
эфира, а также продукты реакции
алкилирования фенола и анизола в
ароматическое ядро с образованием
крезолов и т.п.

Все
целевые реакции и основная побочная
являются равновесными (обратимыми) при
этом К_р
целевых реакций с увеличением температуры
падает, а К_р
основной побочной реакции растет. В
газовой фазе при 200-400С
основная и побочная конкурируют друг
с другом. В связи с этим для повышения
степени превращения спиртов в целевые
продукты необходимо проводить процесс
при умеренных температурах.

Для
селективного получения циклических
эфиров (тетрагидрофуран, диоксан и др.),
также диалкиловых эфиров (кроме
диметилового и диэтилового) процесс
обычно проводят в жидкой фазе при
температуре 80-200С
при обычном или небольшом давлении.

Учитывая
тот факт, что, как правило, образующиеся
продукты более летучи, чем спирты, для
повышения выхода процесса в жидкой фазе
также используют прием удаления продуктов
из зоны реакции, снижая текущую
концентрация целевого продукта в
реакционной смеси и тем самым снижая
скорость его (целевого эфира) превращения
по реакции изомеризации (в).

В
связи с низкой реакционной способностью
метанола и этанола при получении
диметилового и диэтилового эфиров
процесс следует осуществлять в газовой
фазе при температуре 200-250С
в присутствии гетерогенного катализатора
— фосфорная кислота на носителе (Al₂O₃).

Аналогично,
для увеличения селективности образования
анизола и исключения образования
продуктов алкилирования в ароматическое
ядро процесс осуществляют в газовой
фазе в присутствии цеолитов при 300-320С
и при соотношении фенол : метанол 1 : 2.

При
проведении процесса в газовой фазе для
повышения селективности образования
целевого эфира используют принцип
Лешателье. Для смещения равновесия
побочной реакции внутримолекулярной
дегидратации влево процесс осуществляют
при повышенном давлении 1-2 МПа. При этом
поскольку тепловой эффект невелик
процесс можно проводить в адиабатических
условиях.

Для
повышения селективности образования
анизола процесс осуществляют в избытке
метанола в присутствии селективных
катализаторов — цеолитов, при этом
образующийся по реакции диметиловый
эфир возвращают в реакцию (циркулируют
на вход реактора).

Аппаратурное
оформление процесса:

1. Агрегатное
состояние реагентов и катализатора-

Ж-Ж-
(Ж)_kt-гомогенный

Ж-Ж-
(Т)_kt-гетерогенный

Г
— Г — (Т)_kt-гетерогенный

2. Непрерывные и
периодические реактора

3. Реактора смешения
и вытеснения

4. Движется одна
фаза (жидкость или газ)

5. Адиабатический,
изотермический или политропический

6. Все виды подвода
и отвода тепла реакции

7. Внешнее и
внутреннее

8. Выбор оптимального
зерна гетерогенного катализатора

9. Реакционная
камера, колонны, реже — теплообменник

См.
Рис.I
– IV

Моноэтиловый эфир диэтиленгликоля |

Синоним(ы)

DE Растворитель; 2- (2- Этоксиэтокси) этанол; КАРБИТОЛ ^™; этиловый эфир диэтиленгликоля; Этилдигликоль

Обзор
Документы
Технические характеристики
Свойства
Информация о безопасности

Размер упаковки

Выберите вариант. ..

Тип контейнера

Выберите вариант…

Количество

Проверить наличие

Запросить цену

≥95% для общелабораторного использования.

пропустить до конца галереи изображений

Skip до начала галереи изображений

121

0058 Beilstein Registry Number

1736441

Бренд

Honeywell

Код UNSPSC

121

CAS Numbers (All)

111-90-0

EC Number

203-919-7

Linear Formula

C ₂ H ₅ OCH ₂ CH ₂ OCH ₂ CH ₂ OH

MDL Number

MFCD00002872

Molar Mass

134. 17 g/mol

Номер RTECS

KK8750000

Синонимы

DE Растворитель; 2- (2- Этоксиэтокси) этанол; КАРБИТОЛ ^™; этиловый эфир диэтиленгликоля; Ethyldiglycol

Документы

Лист данных безопасности (SDS)

Спецификации

СВОБОДА	VALU0153	23,5 %, 182 °F
Идентификация (ИК)	соответствует
Анализ (ГХ)	Мин. 98,7 %
Плотность (D 20/4)	0,988 — 0,992
Вода (Карл Фишер)	Макс. 0,10 %
.4 3 COOH)	Макс. 0,01 %
Моноэтиловый эфир этиленгликоля	Макс. 0,1 %
Моноэтиловый эфир триэтиленгликоля	Макс. 0,1 %
APHA	Макс. 10

Properties

Property	Value
Autoignition Temperature	No data available
Boiling Point/Range	196 °C (1.013 hPa)
Color	Colorless
Density	0.99 g/cm3 (20 °C)
Flashpoint	23.5 %(V)
Форма	Жидкость
Степень	РЕАГЕНТ ДАГЕНТ
Несовместимые материалы	Стротые агенты, сильные кислоты, кислота, кислота, кислота, а нехводы, Anhydrides, Metrides, Metal	.0088
Lower Explosion Limit	1.2 %(V)
Melting Point/Range	-54 °C
Partition Coefficient	No data available
Purity Percentage	99
Детали чистоты	99%
Растворимость в воде	Полностью смешивается
Верхний предел взрываемости	23,5 8 0058 Vapor Pressure	0. 16 hPa (20 °C)
Viscosity	No data available
pH-Value	No data available
Product Line	Reagent Grade
Storage Temperature	Окружающая среда

Информация о безопасности

H 9059

0063

Свойство	Значение
N/A
Package Group	N/A
UN ID	N/A

Remove Product

Add more compare product

: Моноэтиловый эфир диэтиленгликоля, этилдигликоль, этилкарбитол, 2(2-этоксиэтокси)этанол ::

:: Моноэтиловый эфир диэтиленгликоля, этилдигликоль, этилкарбитол, 2(2-этоксиэтокси)этанол ::

Моноэтиловый эфир диэтиленгликоля представляет собой продукт окиси этилена и этанола. Моноэтиловый эфир диэтиленгликоля химически известен как этилдигликоль, 2-гидрокси-2-этоксидиэтиловый эфир. Коммерчески он известен как этилкарбитол, который является торговой маркой Union Carbide. Моноэтиловый эфир диэтиленгликоля является отличным растворителем для различных смол, паст и т. д. ADVANCE PETROCHEMICALS LTD. продает этот продукт под торговой маркой APITOL 134.

Моноэтиловый эфир диэтиленгликоля имеет низкую температуру застывания и низкую вязкость при низких температурах, поэтому он используется в производстве тормозной жидкости. Этилдигликоль используется в качестве усилителя текучести и блеска в лакокрасочной промышленности. Расширяемость решения также увеличилась. Этилкарбитол используется в производстве печатных красок и как очиститель в офсетной печати.

Моноэтиловый эфир диэтиленгликоля используется в текстильной промышленности в качестве растворителя для красителей при печати и окрашивании волокон и тканей. Этилдигликоль предотвращает образование геля в составе жидких моющих и чистящих средств. Моноэтиловый эфир диэтиленгликоля также используется в качестве солюбилизатора в охлаждающих жидкостях для сверления и резки. Этилдигликоль используется в производстве и производстве пестицидов и консервантов для древесины. Из-за своей низкой летучести он используется в пастах для шариковых ручек и чернил. Он также используется в косметической и парфюмерной промышленности в качестве растворителя. Этилдигликоль (этилкарбитол) не воздействует на каучук.

Продукт	Апитол 134
Химический состав	Моноэтиловый эфир диэтиленгликоля (DGMEE)
Химическое название	Этилкарбитол
Химическая формула	^С 6 ^Н 14 ^О 3
Кас №	111-90-0
Внешний вид	Прозрачный, яркий и свободный от твердых частиц
Цвет платина-кобальт	10,0 Макс.
Удельный вес 20/20 ºC	0,989 — 0,994
Перегонка Начальная точка кипения Точка сухого остатка	192,0 ºC Мин. и 202,0 ºC Макс.
PH 25% раствора в воде 25 ± 2 ºC	от 6,0 до 7,5
Температура вспышки (ºC)	Мин. 91ºC
Содержание воды %	0,15 Макс.
Молекулярный вес	134,17
Кислотность % мас. Навигация по записям Previous Article Онлайн 2х2 прямой эфир: Прямой эфир телеканала 2×2 Next Article Муз тв прямой эфир: Муз-ТВ онлайн — Прямой эфир Разное Советы Старое Эфир Related Posts Эфир21.03.202319.12.2022 Прямой эфир ла лига: Прямые трансляции чемпионата Испании по футболу: онлайн на Матч ТВ Эфир25.01.202315.12.2022 Ювентус фиорентина прямой эфир: Ювентус — Фиорентина: смотреть онлайн 12 февраля 2023, прямая трансляция матча SopCast бесплатно Эфир09.03.202315.01.2023 Прямой эфир авангард динамо: Динамо Москва: 27 января 2023, прямая онлайн трансляция хоккейного матча 16:30, КХЛ на Sports.ru Эфир14.02.202314.12.2022 Тв браззерс прямой эфир: Brazzers TV Europe смотреть онлайн бесплатно прямой эфир Майнинг криптовалют: советы новичкам. Все права защищены © 2021 Blog Home Home Blog Home Blog Карта Сайта Найти: Begin typing your search term above and press enter to search. Press ESC to cancel. Back To Top