Горение борноэтилового эфира: Химический опыт с горением борноэтилового эфира

«Какие качественные реакции позволяют обнаружить борную кислоту в растворе? » — Яндекс Кью

Популярное

Биология

Сообщества

ХимияХимическая реакцияБорная кислота

Анонимный вопрос

Биология

27 сентября 2021  ·

15,7 K

На Кью задали 1 похожий вопросОтветитьУточнить

Александр Мальцев

6

Кандидат химических наук. Занимаюсь химическими источниками тока и материалами с…  · 13 окт 2021

Борная кислота и ее соли в растворе вызывают гелеобразование при добавлении в раствор поливинилового спирта. Но метод работает только для больших концентраций борной кислоты, от 0.5% и выше. Например, добавить к исследуемому раствору раствор 5% поливинилового спирта. Если в растворе есть борная кислота, то или сразу, или при выпаривании в растворе образуется белый или прозрачный нерастворимый в воде гель.

А. Валерий

16 декабря 2021

Вообще-то, вероятно более наглядным способом опреления содержания бора в растворе, является реакция горение борноэт… Читать дальше

Комментировать ответ…Комментировать…

Елисей Синицын

Студент биотехнолог  · 27 сент 2021

Борная кислота при взаимодействии со спиртами образует летучие борноэтиловые эфиры, которые горят зелёным пламенем. Борноэтиловый эфир образуется при смешении борной кислоты или солей этой кислоты с концентрированной серной кислотой и этиловым спиртом.

1 эксперт согласен

Комментировать ответ…Комментировать…

Tanya

8

Я работаю научным работником.
Люблю читать, писать, вышивать   · 27 сент 2021

Поскольку борная кислота это довольно слабая кислота, то обнаружить ее можно путем реакции с шелочью. Например, добавив раствор гидроокиси натрия или калия.

2 эксперта не согласны

Philipp Popov

возражает

6 октября 2021

Реакция слабой кислоты со щёлочью не даёт никаких видимых эффектов и качественной быть не может. Кроме того, эта… Читать дальше

Комментировать ответ…Комментировать…

Вы знаете ответ на этот вопрос?

Поделитесь своим опытом и знаниями

Войти и ответить на вопрос

Ответы на похожие вопросы

Какие качественные реакции позволяют обнаружить борную кислоту в растворе? — 1 ответ, задан 27 сентября 2021

Никита Шевченко

Биология

838

Биолог-генетик и ведущий подкаста «Британские учёные выяснили» и автор проекта OneScience  · 18 янв  ·

onesience

Можно описать несколько характерных реакций:

1. Реакция борной кислоты с бензоином отлична от большинства реакций на борную кислоту, так как она протекает только в слабощелочном спиртовом растворе. Реакция очень чувствительна и позволяет открывать следы борной кислоты в присутствии большого числа ионов. Бензоин с бором реагирует в отношении 1 к 1
2. Качественной реакцией на борную кислоту и ее соли служит реакция горения борноэтилового эфира с характерной зеленой окраской пламени. Борноэтиловый эфир образуется при смешении борной кислоты или боратов с концентрированной серной кислотой и этиловым спиртом

Больше полезного в моём интересном Telegram-канале с кучей информации🦠

Перейти на t.me/onesience

Комментировать ответ…Комментировать…

О сообществе

Биология

Сообщество Кью для биологов: зоологов, ботаников, генетиков и всех, кто обладает профессиональными и экспертными знаниями и опытом в этой области. Здесь можно и нужно задавать научные и бытовые вопросы по этим темам. Не медицина!

Видеоопыты по органической химии | CHEMEGE.RU

Ниже приведены ссылки на видеоопыты по органической химии, выложенные в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов. Видеоопыты по основным темам органической химии позволяют лучше понять химию, лучше запомнить изучаемый материал.

1. Предельные углеводороды 

               — Получение метана

              — Горение метана и изучение его физических свойств

              — Горение жидких углеводородов

              —  Горение твердых углеводородов (на примере парафина)

              — Установление качественного состава предельных углеводородов

              — Определение содержания хлора в органических соединениях 

              — Отношение метана к раствору перманганата калия и бромной воде 

              — Взрыв метана с кислородом

2. Непредельные углеводороды  

               — Горение этилена

               —  Взаимодействие этилена с бромной водой

               — Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия 

               — Получение ацетилена и его горение

               — Взаимодействие ацетилена с бромной водой

               — Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия

               — Получение ацетиленида серебра

               — Получение ацетиленида меди

               — Горение ацетилена

               — Взрыв смеси ацетилена с кислородом

               — Взаимодействие ацетилена с хлором

               — Непрочность ацетиленидов металлов  

3. Ароматические углеводороды 

               — Изучение физических свойств бензола

               — Горение бензола 

               — Изучение отношения бензола к бромной воде и раствору перманганата калия

               —  Бромирование бензола

               — Нитрование бензола

               — Хлорирование бензола (получение гексахлорана)  

4. Спирты. Фенолы 

               — Физические свойства спиртов

               — Горение спиртов 

               — Взаимодействие этилового спирта с металлическим натрием

               — Взаимодействие этилового спирта с бромоводородом

               — Изучение физических свойств глицерина

               — Взаимодействие глицерина с металлическим натрием

               — Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II)

               — Взаимодействие глицерина с перманганатом калия

               — Изучение физических свойств фенола

               — Взаимодействие фенола с металлическим натрием

               — Взаимодействие фенола с раствором щелочи

               — Взаимодействие фенола с бромной водой

               — Качественная реакция на этанол

               — Качественная реакция на фенол

               — Окисление этилового спирта оксидом меди (II)

               — Окисление этилового спирта раствором перманганата калия

               — Окисление этилового спирта кристаллическим перманганатом калия

               — Каталитическое окисление этанола

               — Окисление этанола (тест на алкоголь) 

5. Альдегиды 

               — Качественная реакция на альдегиды с фуксинсернистой кислотой

               — Качественная реакция на альдегиды с гидроксидом меди (II) 

6. Карбоновые кислоты. Эфиры. Жиры 

               —  Растворимость в воде различных карбоновых кислот

               — Карбоновые кислоты — слабые электролиты 

               — Взаимодействие уксусной кислоты с раствором щелочи  

               — Взаимодействие уксусной кислоты с оксидом меди (II)

               — Взаимодействие уксусной кислоты с металлами

               — Взаимодействие уксусной кислоты с карбонатом натрия

               — Горение уксусной кислоты на воздухе

               — Замораживание уксусной кислоты (демонстрация ледяной уксусной кислоты) 

               — Возгонка бензойной кислоты 

               — Разложение муравьиной кислоты 

               — Взаимодействие бромной воды с олеиновой кислотой 

               — Получение уксусноэтилового эфира 

               — Получение борноэтилового эфира 

               — Определение непредельности жиров 

               — Выделение свободных жирных кислот из мыла 

               — Образование нерастворимых кальциевых солей жирных кислот 

               — Окисление муравьиной кислоты раствором перманганата калия 

               — Гидролиз ацетата натрия 

7. Углеводы 

               — Качественная реакция глюкозы с гидроксидом меди (II)  

               — Качественная реакция глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра (I) 

               — Окисление глюкозы кислородом воздуха в присутствии метиленового голубого

               — Определение глюкозы в виноградном соке 

               — Доказательство наличия гидроксильных групп в сахарозе 

               — Отсутствие восстанавливающей способности сахарозы 

               — Кислотный гидролиз сахарозы 

               — Реакция крахмала с йодом 

               — Кислотный гидролиз крахмала 

               — Кислотный гидролиз целлюлозы 

               — Получение и свойства нитроцеллюлозы 

               — Растворение целлюлозы в аммиачном растворе гидроксида меди (II) 

8. Азотсодержащие соединения 

              — Изучение физических свойств анилина

              — Получение диметиламина и его горение

              — Получение гидроксида диметиламмония и изучение его свойств

              — Взаимодействие анилина с соляной кислотой

              — Окисление анилина раствором хлорной извести

              — Окисление анилина раствором дихромата калия

              — Бромирование анилина

              — Изучение среды раствора анилина

              — Образование медной соли аминоуксусной кислоты

              — Свойства аминоуксусной кислоты

              — Свертывание белков при нагревании 

              — Осаждение белков солями тяжелых металлов

              — Осаждение белков спиртом

              — Биуретовая реакция белков

              — Ксантопротеиновая реакция на белки

              — Качественное определение азота в органических соединениях

9. Высокомолекулярные соединения 

             — Получение пенопласта 

             — Получение пластмасс на примере резорцинформальдегидной смолы 

Дорогие друзья! Эту коллекцию я пополняю и буду пополнять. Присылайте ссылки на качественные видеоопыты по школьному курсу в комментариях или на почту [email protected].

Понравилось это:

Нравится Загрузка…

Диметиловый эфир | Сжигание

1. Дом
2. Механизмы
3. Диметиловый эфир

Подробный химический кинетический механизм был разработан и проверен путем сравнения с экспериментальными результатами для стабилизированного пламени горелки, проточных реакторов, реакторов с мешалкой и ударных труб. Механизм был проверен в широком диапазоне температур, давлений и отношений эквивалентности. При сравнении предварительно смешанных ламинарных пламен численные результаты сравнивались с измеренными профилями концентрации частиц в атмосферном пламени ДМЭ-воздух при коэффициентах эквивалентности 0,67 и 1,49.. При сравнении проточных реакторов механизм был подтвержден в условиях пиролиза при температуре 1060 К, давлении 2,5 атм и коэффициенте эквивалентности, равном единице. В условиях, близких к пиролизу в проточном реакторе, механизм был проверен при температуре 1118 К и давлении 1 атм. В условиях окисления в проточном реакторе и при более низких температурах механизм был подтвержден в диапазоне температур от 580 до 852 К, диапазоне давлений от 12 до 18 атм и коэффициенте эквивалентности от 0,81 до 2,48. В условиях окисления в проточном реакторе и при более высоких температурах механизм был подтвержден в диапазоне температур 9от 44 до 1086 К, давление 1 атм и диапазон коэффициента эквивалентности от 0,3 до 3,4. В условиях реактора с мешалкой при низких температурах механизм был подтвержден в диапазоне температур от 550 до 800 К, давлении 10 атм и коэффициентах эквивалентности 0,2 и 1,0. В условиях реактора с мешалкой при высоких температурах механизм был подтвержден в диапазоне температур от 825 до 1200 К, давления 1 и 10 атм и коэффициента эквивалентности 1,0. В условиях ударной трубы при низких температурах и высоких давлениях механизм был подтвержден в диапазоне температур от 650 до 1300 К, давлений 13 и 40 атм и коэффициентов эквивалентности 1,0. В условиях ударной трубы при высоких температурах механизм был проверен в диапазоне температур от 1220 до 1600 К, давлении 3,5 бар и коэффициентах эквивалентности 0,5, 1,0 и 2,0. Согласие расчетов с экспериментом в целом хорошее. Количественные сравнения можно увидеть в ссылках ниже.

Скачать файлы (формат CHEMKIN):

• Термодинамический параметр
• Химический кинетический механизм
• Параметры транспорта

Ссылки

Fischer, S.L., F.L. Dryer, and H.J. Curran, «Кинетика реакции диметилового эфира. I: Высокотемпературный пиролиз и окисление в проточных реакторах», Int. Дж. Хим. Кинет. 32 : 713–740, 2000. Ливерморская национальная лаборатория Лоуренса, Ливермор, Калифорния, UCRL-JC-239461 . (Здесь приведены ссылки на скорость реакции).

Карран, Х. Дж., Фишер С. Л. и Драйер Ф. Л., «Кинетика реакции диметилового эфира. II: низкотемпературный пиролиз и окисление в проточных реакторах», Int. Дж. Хим. Кинет. 32 : 741–759, 2000. Ливерморская национальная лаборатория Лоуренса, Ливермор, Калифорния, UCRL-JC-239496 .

Кайзер, Э. У., Т. Дж. Уоллингтон, М. Д. Херли, Дж. Платц, Х. Дж. Карран, У. Дж. Питц и С. К. Вестбрук, «Экспериментальное и модельное исследование предварительно смешанного пламени диметилового эфира атмосферного давления и воздуха», Journal of Physical Chemistry A 104 , № 35, 8194-8206 (2000), Ливерморская национальная лаборатория Лоуренса, Ливермор, Калифорния, UCRL-JC-136123 .

Образование диэтилового эфира при взаимодействии йодэтана с атомарным кислородом на поверхности Ag(110)

Образование диэтилового эфира при взаимодействии иодэтана с атомарным кислородом на поверхности Ag(110)

• Джонс, Г. Скотт

;

• Барто, Марк А.

;

• Вос, Джон М.

Аннотация

Реакции йодэтана (ICH ₂ CH ₃ ) на чистых и покрытых кислородом поверхностях Ag(110) исследовали с помощью температурно-программируемой десорбции (TPD) и спектроскопии потерь энергии электронов высокого разрешения (HREELS). Йодоэтан диссоциативно адсорбируется при 150 К с образованием поверхностных этильных групп как на чистых, так и на покрытых кислородом поверхностях Ag(110). Этильные частицы соединяются с образованием бутана на обеих поверхностях, при этом максимум пика десорбции находится между 218 и 238 К, в зависимости от покрытия этилом. Помимо бутана, на поверхности Ag(110) с дозированным кислородом образовался ряд продуктов окисления, включая диэтиловый эфир, этанол, ацетальдегид, поверхностный ацетат, этилен, диоксид углерода и воду. Диэтиловый эфир был основным оксигенатом, образующимся при всех соотношениях этил:кислород, а пиковая температура выделения эфира варьировалась от 220 до 266 К в зависимости от относительных покрытий этих реагентов. Сумма продуктов сгорания, СО ₂ и H ₂ O, в основном образуются при низких этильных покрытиях в присутствии избытка кислорода. Образование этилена при температуре около 240 К, вероятно, происходит по пути дегидрирования с участием кислорода, поскольку этилен не образуется из этильных групп на чистой поверхности. Ацетальдегид и этанол выделяются одновременно с пиком с центром при 270-280 К и приписываются реакциям поверхностных этоксидных частиц.