Справочник химика 21. Диэтиловый эфир это

Диэтиловый эфир (лекарственное средство) - это... Что такое Диэтиловый эфир (лекарственное средство)?

Эфи́р диэти́ловый (лат. Aether medicinalis, Аеther pro narcosi, англ. Diethyl ether, код CAS 60-29-7, брутто-формула C4h20O) — лекарственное средство общеанестезирующего действия.

Применяют в хирургической практике для ингаляционного наркоза и в стоматологической практике — местно, для обработки кариозных полостей и корневых каналов зуба при подготовке к пломбированию.

Физические свойства

Бесцветная, прозрачная, весьма подвижная, летучая, легковоспламеняющаяся жидкость со своеобразным запахом и жгучим вкусом.

Эфир для наркоза содержит 96—98 % диэтилового эфира. Плотность эфира для наркоза 0,713—0,714; эфира медицинского 0,714—0,717; температура кипения 34—35°C и 34—36°C соответственно. При испарении 1 мл эфира для наркоза образуется 230 мл пара, имеющего плотность 2,6 и относительную молекулярную массу 74. Разлагается под действием света, тепла, воздуха и влаги с образованием токсичных альдегидов, пероксидов и кетонов, раздражающих дыхательные пути. Растворимость в воде 1:12. Смешивается со спиртом, бензолом, эфирными и жирными маслами во всех соотношениях. Легко воспламеняется (воспламенение иногда возможно даже при контакте со спиралью закрытых электронагревателей), пары эфира в определенном соотношении с кислородом, воздухом и закисью азота взрывоопасны.[3]

Фармакологическое действие

Средство для ингаляционной общей анестезии, оказывает анальгезирующее и миорелаксирующее действие, обладает большой широтой терапевтического действия. Общая анестезия при применении эфира относительно безопасна, легко управляема. Скелетная мускулатура хорошо расслабляется. Оказывает прямое отрицательное инотропное действие (снижение сократимости миокарда компенсируется повышением концентрации катехоламинов в крови). Вызывает временное (до 24 ч) снижение функции печени и почек, снижает перистальтику кишечника (стимуляция симпатоадреналовой системы), уменьшает ОЦК и плазмы (примерно на 10%). В отличие от фторотана, трихлорэтилена и циклопропана эфир не повышает чувствительность миокарда к эпинефрину и норэпинефрину.

Период вводной анестезии продолжителен (12-20 мин). Пробуждение наступает через 20-40 мин после прекращения подачи эфира, а полностью угнетение сознания проходит через несколько часов.[1]

Фармакокинетика

При ингаляционном введении эфир всасывается в кровь и проникает в головной мозг. Относительно низкая растворимость эфира в крови обусловливает постепенное нарастание его концентрации в альвеолах в начальной стадии анестезии и постепенное снижение при прекращении его поступления в организм. Почти весь эфир выводится из организма в неизмененном виде через дыхательные пути (незначительная часть выводится почками). Запах эфира в выдыхаемом воздухе может сохраняться в течение более 24 ч.[1]

Применение

Показания

Ингаляционная общая анестезия по открытой (капельно), полуоткрытой, полузакрытой и закрытой системам (в основном при кратковременных хирургических вмешательствах).

Поддержание общей анестезии при проведении комбинированной общей анестезии с применением психоактивных ЛС и периферических миорелаксантов.

Противопоказания

Гиперчувствительность, острые заболевания дыхательных путей, внутричерепная гипертензия, артериальная гипертензия; ХСН, печеночная и/или почечная недостаточность, кахексия, сахарный диабет, ацидоз.

Необходимость проведения в ходе хирургического вмешательства электрокоагуляции или использования электроножа.

Побочное действие

Кашель, психомоторное возбуждение, повышение АД, тахикардия, гиперсекреция бронхиальных желез; тошнота и рвота.

В послеоперационном периоде - рвота, угнетение дыхательного центра; бронхопневмония, бронхит, ларингит, трахеит, отек легких (токсического генеза), парез кишечника, снижение секреции желчи, метаболический ацидоз, снижение клубочковой фильтрации и диуреза.[1]

Режим дозирования

При полуоткрытой системе: 2-4 об.% эфира во вдыхаемой смеси поддерживают анальгезию и выключение сознания, 5-8% - поверхностная общая анестезия, 10-12% - глубокая общая анестезия. Для усыпления больного могут потребоваться концентрации до 20-25%.

Передозировка

Симптомы: при острой ингаляционной интоксикации - головная боль, тошнота, боль в пояснице, возбуждение, неадекватное поведение; затем - астения, сонливость, потеря сознания. Дыхание редкое и поверхностное, цианоз, акроцианоз, тахикардия, нитевидный пульс, выраженный мидриаз, снижение АД, остановка сердца.

При хронической интоксикации - снижение аппетита, тошнота (редко рвота), запоры, апатия, бледность кожных покровов, головная боль, головокружение, непереносимость этанола.

Лечение. Немедленное прекращение подачи эфира, удаление пострадавшего из зоны действия токсичного соединения на свежий воздух или в хорошо проветриваемое помещение. Ингаляции увлажнённого кислорода, щелочные масляные ингаляции, при упорном кашле - этилморфин, кодеин. В/в вводят 20-30 мл 40% раствора декстрозы с 5 мл 5% раствора аскорбиновой кислоты, аналептики, при необходимости - седативные ЛС. При угнетении дыхания - ИВЛ (нужно учитывать возможность развития токсического отека легких), при остановке сердца - непрямой массаж сердца.

При случайном попадании эфира в ЖКТ - вызывать рвоту, промыть желудок (8-10 л воды или 2% раствора натрия гидрокарбоната), дать выпить мелкоистолченный активированный уголь (2-3 ст.ложки), после чего вызвать повторную рвоту, а через 10-15 мин дать солевое слабительное. В дальнейшем - симптоматическое лечение.

Взаимодействие

Усиливает действие недеполяризующих миорелаксантов, анксиолитиков, антипсихотических, седативных и снотворных ЛС.

Минимальная альвеолярная концентрация снижается при одновременном применении динитроген оксида.[1]

Особые указания

Эфир для наркоза должен применяться только персоналом, обученным для проведения общей анестезии.

Ингаляционная эфирная общая анестезия должна не проводиться глубже III (1-2) уровня хирургической стадии.

При подаче больших концентраций эфира (10-25%) в период вводной общей анестезии вследствие раздражающего влияния могут появиться раздражение слизистых оболочек дыхательных путей, ларингоспазм и слюнотечение (в настоящее время вводную эфирную анестезия применяют редко).

Для уменьшения вызываемых рефлекторных реакций и снижения гиперсекреции предварительно вводят атропин.

Пары эфира легко воспламеняются; с кислородом, воздухом, динитроген оксидом образуют в определенных концентрациях взрывоопасные смеси.

Предельно допустимая концентрация паров эфира в воздухе рабочей зоны равна 300 мг/куб.м.

При проведении общей эфирной анестезии по закрытой системе необходимо соблюдать меры, предупреждающие возможность взрыва.

С целью уменьшения возбуждения эфирную общую анестезию часто применяют после вводной анестезии барбитуратами. Иногда начинают введение в анестезию с помощью динитроген оксида, а эфир используют для поддержания общей анестезии.

Применение миорелаксантов позволяет усилить расслабление мускулатуры и значительно уменьшить количество необходимого для анестезии эфира - до 2-4 об.% (для поддержания общей анестезии при полуоткрытой системе).

Миорелаксирующее действие эфира не устраняется антихолинэстеразными ЛС.

Для общей анестезии можно применять эфир только из склянок, открытых непосредственно перед операцией (при воздействии света, воздуха, повышенной температуры и влаги в эфире образуются вредные продукты - перекиси, альдегиды, кетоны, вызывающие сильное раздражение дыхательных путей).

Частое вдыхание паров эфира вызывает лекарственную зависимость.[1]

Формы выпуска

Одной из разновидностей эфира для наркоза является стабилизированный эфир (лат. Аеthеr pro nаrсоsi stаbilisatum). Добавление стабилизатора (антиоксиданта) удлиняет срок годности препарата. Выпускается в герметично укупоренных склянках оранжевого стекла по 100 и 150 мл с подложенной под пробку металлической фольгой. По истечении каждых 6 месяцев хранения эфир для наркоза проверяют на соответствие требованиям Государственной фармакопеи.

Помимо эфира для наркоза выпускается также медицинский эфир (лат. Аеthеr medicinalis). Этот препарат менее очищен, чем предыдущий, и для наркоза непригоден. Применяют местно в стоматологической практике, наружно (для растираний), а также для приготовления настоек, экстрактов. Иногда назначают внутрь при рвоте. Высшие дозы для взрослых внутрь: разовая — 0,33 мл (20 капель), суточная — 1 мл (60 капель).

Хранение

Список Б. Хранить в защищённом от света, прохладном месте, вдали от источников огня.

Примечания

Wikimedia Foundation. 2010.

dic.academic.ru

Диэтиловый эфир - это... Что такое Диэтиловый эфир?

Диэтиловый эфир (этиловый эфир, серный эфир).

По химическим свойствам — типичный алифатический простой эфир.

Свойства

Бесцветная, прозрачная, очень подвижная, летучая жидкость со своеобразным запахом и жгучим вкусом.
Разлагается под действием света, тепла, воздуха и влаги с образованием токсичных альдегидов, пероксидов и кетонов, раздражающих дыхательные пути.

Растворимость в воде 6,5 % при 20 °C. Образует азеотропную смесь с водой (т. кип. 34,15 °C; 98,74 % диэтилового эфира). Смешивается со спиртом, бензолом, эфирными и жирными маслами во всех соотношениях.
Легко воспламеняется, в том числе пары; в определённом соотношении с кислородом или воздухом пары эфира для наркоза взрывоопасны.

Синтез

Впервые получен в XIII веке алхимиком Луллием.

Получают действием на этиловый спирт кислотных катализаторов при нагревании, например перегонкой смеси этилового спирта и h3SO4 при температуре порядка 140—150 °C.

Применение

Фармакология

В медицине используется в качестве лекарственного средства общеанестезирующего действия и применяется в хирургической практике для ингаляционного наркоза, а в стоматологической практике — местно, для обработки кариозных полостей и корневых каналов зуба при подготовке к пломбированию.

Техника

Диэтиловый эфир — аэрозоль для быстрого запуска. Инструкция утверждает, что возможен запуск при температуре — 55 °F

В СССР выпускалась пусковая жидкость «Арктика», небольшое количество заливалось во впускной коллектор через карбюратор при снятом воздушном фильтре. За рубежом выпускается «жидкость для запуска в холодные дни» в аэрозольном баллоне. Состав: диэтиловый эфир, индустриальное масло, пропеллент.

Литература

Бабаян Э. А., Гаевский А. В., Бардин Е. В. «Правовые аспекты оборота наркотических, психотропных, сильнодействующих, ядовитых веществ и прекурсоров» М.: МЦФЭР, 2000 стр. 148
Гурвич Я. А. «Справочник молодого аппаратчика-химика» М.:Химия, 1991 стр. 229
Девяткин В. В., Ляхова Ю. М. «Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке» Ярославль: Академия Холдинг, 2000 стр. 48
Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977 стр. 148
Гауптман 3., Органическая химия, пер. с нем., М., 1979, с. 332-40;
Грефе Ю.,Общая органическая химия, пер. с англ., т. 2, М., 1982, с. 289—353;
Ремане X.,Kirk-Othmer encyclopedia, v. 9, N. Y., 1980, p. 381-92.

dvc.academic.ru

Диэтиловый эфир - это... Что такое Диэтиловый эфир?

Диэтиловый эфир (этиловый эфир, серный эфир).

По химическим свойствам — типичный алифатический простой эфир.

Свойства

Бесцветная, прозрачная, очень подвижная, летучая жидкость со своеобразным запахом и жгучим вкусом.
Разлагается под действием света, тепла, воздуха и влаги с образованием токсичных альдегидов, пероксидов и кетонов, раздражающих дыхательные пути.
Растворимость в воде 6,5 % при 20 °C. Образует азеотропную смесь с водой (т. кип. 34,15 °C; 98,74 % диэтилового эфира). Смешивается со спиртом, бензолом, эфирными и жирными маслами во всех соотношениях.
Легко воспламеняется, в том числе пары; в определённом соотношении с кислородом или воздухом пары эфира для наркоза взрывоопасны.

Синтез

Впервые получен в XIII веке алхимиком Луллием.

Применение

Фармакология

Техника

Литература

Бабаян Э. А., Гаевский А. В., Бардин Е. В. «Правовые аспекты оборота наркотических, психотропных, сильнодействующих, ядовитых веществ и прекурсоров» М.: МЦФЭР, 2000 стр. 148
Гурвич Я. А. «Справочник молодого аппаратчика-химика» М.:Химия, 1991 стр. 229
Девяткин В. В., Ляхова Ю. М. «Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке» Ярославль: Академия Холдинг, 2000 стр. 48
Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977 стр. 148
Гауптман 3., Органическая химия, пер. с нем., М., 1979, с. 332-40;
Грефе Ю.,Общая органическая химия, пер. с англ., т. 2, М., 1982, с. 289—353;
Ремане X.,Kirk-Othmer encyclopedia, v. 9, N. Y., 1980, p. 381-92.

3dic.academic.ru

Диэтиловый эфир • ru.knowledgr.com

Диэтиловый эфир, также известный как ethoxyethane, эфир этила, серный эфир, или просто эфир, является органическим соединением в классе эфира с формулой. Это - бесцветная, очень изменчивая легковоспламеняющаяся жидкость. Это обычно используется в качестве растворителя и когда-то использовалось в качестве общего анестезирующего средства. Это имеет наркотические свойства и, как было известно, вызвало временную зависимость, единственный признак которой является желанием потреблять больше, иногда называемый etheromania.

История

Состав, возможно, был создан или Jābir ibn Hayyān в 8-м веке или Рамоном Льюлем в 1275, хотя нет никаких современных доказательств этого. Это сначала синтезировалось в 1540 Валериусом Кордусом, который назвал его «сладким купоросным маслом» (олеум dulce vitrioli) — имя отражает факт, что это получено, дистиллировав смесь этанола и серной кислоты (тогда известный как купоросное масло) — и отметило некоторые свои лекарственные свойства. В приблизительно то же самое время Парацельс обнаружил болеутоляющие свойства эфира у цыплят. Эфир имени был дан веществу в 1729 Аугустом Зигмундом Фробениусом.

Заявления

Это особенно важно как растворитель в производстве пластмасс целлюлозы, таких как ацетат целлюлозы.

Как топливо

Диэтиловый эфир имеет высокое cetane число 85-96 и используется в качестве стартовой жидкости, в сочетании с нефтяными продуктами перегонки для бензиновых двигателей и дизельных двигателей из-за ее высокой изменчивости и низкой температуры вспышки. По той же самой причине это также используется в качестве компонента топливной смеси для карбюрированных двигателей модели воспламенения сжатия. Таким образом диэтиловый эфир очень подобен одному из его предшественников, этанола.

Лабораторное использование

Диэтиловый эфир - общий лабораторный растворитель. Это ограничило растворимость в воде (6,05 г / 100 мл в 25 °C.) и расторгает 1,5 г / 100 мл воды в 25 °C. Поэтому, это обычно используется для жидко-жидкого извлечения. Когда используется с водным раствором, органический слой находится на вершине, поскольку у диэтилового эфира есть более низкая плотность, чем вода. Обратите внимание на то, что это не эффективное средство извлечения диэтилового эфира, поскольку вода очень полярная, в то время как эфир неполярен. Это - также общий растворитель для реакции Гриняра в дополнение к другим реакциям, включающим металлоорганические реактивы. Из-за его применения в производстве незаконных веществ, это перечислено в предшественнике Таблицы II в соответствии с Конвенцией ООН Против Незаконной Торговли Наркотиками и Психотропными Веществами, а также веществами, такими как ацетон, толуол и серная кислота.

Анестезирующее использование

Уильям Т.Г. Мортон участвовал в общественной демонстрации анестезии эфира 16 октября 1846 в Куполе Эфира в Бостоне, Массачусетс. Однако Кроуфорд Уллиамсон Лонг, Доктор медицины, как теперь известно, продемонстрировал его использование конфиденциально в качестве общего анестезирующего средства в хирургии чиновникам в Джорджии, уже 30 марта 1842, и Лонг публично продемонстрировал использование эфира в качестве хирургического анестезирующего средства в шести случаях перед Бостонской демонстрацией. Британские врачи знали об анестезирующих свойствах эфира уже в 1840, где он был широко предписан вместе с опиумом.

Диэтиловый эфир в основном вытеснил использование хлороформа как общее анестезирующее средство из-за эфиров более благоприятный терапевтический индекс, то есть, большее различие между эффективной дозой и потенциально токсичной дозой. Из-за его связей с Бостоном использование эфира стало известным как «Янки Додж».

Диэтиловый эфир снижает миокард и увеличивает tracheobronchial выделения.

Диэтиловый эфир мог также быть смешан с другими анестезирующими агентами, такими как хлороформ, чтобы сделать смесь C.E., или хлороформ и алкоголь, чтобы сделать смесь A.C.E.

Сегодня, эфир редко используется. Использование огнеопасного эфира было перемещено невоспламеняющимися фторировавшими анестезирующими средствами углеводорода. Галотан был первым такое анестезирующее средство развитые и другие в настоящее время используемые вдохнувшие анестезирующие средства, таким как isoflurane, desflurane, и sevoflurane, галогенизировавшие эфиры. У диэтилового эфира, как находили, были нежелательные побочные эффекты, такие как постанестезирующая тошнота и рвота. Современные анестезирующие агенты уменьшают эти побочные эффекты.

Медицинское использование

Это когда-то использовалось в фармацевтических препаратах. Смесь алкоголя и эфира была известна как «Дух эфира» или Снижений Хоффмана. В Соединенных Штатах это было удалено из Фармакопеи до июня 1917.

Использование в рекреационных целях

Анестезирующие эффекты эфира сделали его развлекательным препаратом. Диэтиловый эфир в анестезирующей дозировке - inhalant, у которого есть долгая история использования в рекреационных целях. Один недостаток - высокая воспламеняемость, особенно вместе с кислородом. Одно преимущество - четко определенный край между терапевтическими и токсичными дозами, что означает, что можно было бы потерять сознание, прежде чем опасные уровни расторгнутого эфира в крови будут достигнуты. С сильным, плотным запахом эфир вызывает раздражение к дыхательной слизистой оболочке и неудобен, чтобы дышать, и в слюнотечении вызова передозировки, рвоте, кашляя или спазмах. В концентрациях 3-5% в воздухе анестезирующий эффект может медленно достигаться через 15–20 минут дыхания приблизительно 15-20ml из эфира, в зависимости от массы тела и физического состояния. Эфир вызывает очень длинную стадию возбуждения до вымарывания текста.

В 19-м веке и в начале питья эфира 20-го века было популярно среди польских крестьян. Это - традиционный и все еще относительно популярный развлекательный препарат среди Lemkos. Это обычно потребляется в небольшом количестве (или «точка») лился по молоку, воде с сахарным или апельсиновым соком в стопке.

Метаболизм

Цитохром фермент P450 предложен, чтобы усвоить диэтиловый эфир.

Диэтиловый эфир запрещает дегидрогеназу алкоголя, и таким образом замедляет метаболизм этанола. Это также запрещает метаболизм других наркотиков, требующих окислительного метаболизма.

Например, диазепам требует печеночного oxidization, тогда как его окисленный метаболит oxazepam не делает.

Производство

Большая часть диэтилового эфира произведена как побочный продукт гидратации фазы пара этилена, чтобы сделать этанол. Этот процесс использует поддержанные телом фосфорические кислотные катализаторы и может быть приспособлен, чтобы сделать больше эфира, если потребность возникает. Обезвоживание фазы пара этанола по некоторым катализаторам глинозема может дать диэтиловые урожаи эфира до 95%.

Диэтиловый эфир может быть подготовлен и в лабораториях и на промышленных весах кислотным синтезом эфира. Этанол смешан с сильной кислотой, типично серной кислотой, HSO. Кислота отделяет в водной окружающей среде, производящей hydronium ионы, HO. Водородный ион присоединяет протон electronegative атом кислорода этанола, давая молекуле этанола положительный заряд:

:CHCHOH + HO → CHCHOH + HO

Нуклеофильный атом кислорода не присоединившего протон этанола перемещает молекулу воды от присоединившей протон (electrophilic) молекулы этанола, производя воду, водородный ион и диэтиловый эфир.

: CHCHOH + CHCHOH → HO + H + CHCHOCHCH

Эта реакция должна быть выполнена при температурах ниже, чем 150 °C, чтобы гарантировать, что продуктом устранения (этилен) не является продукт реакции. При более высоких температурах этанол обезводит, чтобы сформировать этилен. Реакция сделать диэтиловый эфир обратима, поэтому в конечном счете, равновесие между реагентами и продуктами добито. Получение хорошего урожая эфира требует, чтобы эфир был дистиллирован из смеси реакции, прежде чем это вернется к этанолу, используя в своих интересах принцип Le Chatelier.

Другая реакция, которая может использоваться для подготовки эфиров, является синтезом эфира Уллиамсона, в котором alkoxide (произведенный, растворяя щелочной металл в алкоголе, который будет использоваться), выполняет нуклеофильную замену относительно алкилированного галида.

Безопасность и стабильность

Диэтиловый эфир чрезвычайно огнеопасный и может быть взрывчатым.

Так как эфир более тяжел, чем воздух, который он может собрать низко к земле, и пар может путешествовать на значительные расстояния к источникам воспламенения, которые не должны быть открытым пламенем, но могут быть горячей пластиной, паровой трубой, нагреватель и т.д. Пар может быть зажжен статическим электричеством, которое может расти, когда эфир льют от одного судна в другого. Температура автовоспламенения диэтилового эфира. Обычная практика в химических лабораториях должна использовать пар (таким образом ограничивающий температуру), когда эфир должен быть нагрет или дистиллирован. Распространение диэтилового эфира в воздухе 0.918 · 10 м/с (298K, 101,325 кПа).

Эфир чувствителен к свету и воздуху, имея тенденцию формировать взрывчатые пероксиды. Пероксиды эфира выше кипят, чем эфир и являются взрывчатыми веществами контакта, когда сухой. Коммерческий диэтиловый эфир, как правило, поставляется незначительными количествами антиокислителя butylated hydroxytoluene (BHT), который уменьшает формирование пероксидов. Хранение по гидроокиси натрия ускоряет промежуточные гидропероксиды эфира. Вода и пероксиды могут быть удалены или дистилляцией из натрия и benzophenone, или пройдя через колонку активированного глинозема.

Внешние ссылки

Объявление Майкла Фарадея об эфире как анестезирующее средство в 1818

CDC - Карманное руководство NIOSH по химическим опасностям

ru.knowledgr.com

Диэтиловый эфир физ. свойства - Справочник химика 21

Диэтиловый эфир-это и есть хорошо известный всем эфир , который используют как средство анестезии. Эфиры обладают ценными свойствами как растворители восков, жиров и других водонерастворимых органических веществ. [c.293]

ЛВЖ и ГЖ занимают среди огнеопасных веществ особое место они широко используются во многих лабораториях их пары даже при комнатной температуре легко образуют с воздухом огнеопасные и взрывоопасные смеси. Максимальную осторожность следует проявлять при работе с диэтиловым эфиром. Его пары тяжелее воздуха и обладают свойством растекаться по поверхности лабораторного стола, например. Поэтому наличие огня, искрящего электрооборудования, раскаленных предметов и т. п. даже на расстоянии 3—5 м от места работы с эфиром может вызвать его вспышку. [c.12]

Тетрагидрофуран и диоксан по растворяющей способности сходны с диэтиловым эфиром, но обладают более высокими температурами кипения и неограниченно смешиваются с водой. Некоторые свойства простых эфиров приведены в табл. 5. [c.59]

Высшие жирные спирты (ВЖС) — техническое название смесей одноатомных насыщенных спиртов алифатического ряда с числом углеродных атомов в молекуле от 6 до 20. ВЖС получают методами органического синтеза, почему называются также синтетическими жирными спиртами (СЖС). В дальнейшем, как и в случае кислот, под термином ВЖС понимаются СЖС. Физические свойства ВЖС зависят от их молярной массы, ВЖС с числом атомов углерода в цепи от 6 до 11 представляют жидкости с температурами кипения 157—286°С, с большим числом углеродных атомов — твердые легкоплавкие вещества светло-желтого цвета с температурами плавления от -5 до 65°С. Все ВЖС легче воды (плотность 0,6—0,7 т/м ). Растворимы в этаноле и диэтиловом эфире. Растворимость в воде падает с увеличением молярной массы и спирты, начиная с g в воде практически нерастворимы. ВЖС огнеопасны. Взрывоопасность паров ВЖС в смеси с воздухом увеличивается с уменьшением молярной массы. ПДК для ВЖС равна 10 мг/м . [c.283]

Роль растворителя при приготовлении и последующем использовании реактива Гриньяра велика. Частично перенося положительный заряд с атома магния на атомы кислорода (которые при этом приобретают оксониевый характер), апротонные растворители (например, диэтиловый эфир), обладающие нуклеофильными свойствами, увеличивают степень ионности [c.261]

Применение используется как растворитель, обладающий свойствами диэтилового эфира, но менее летучий входит в состав жидкостей, используемых для лучшего воспламенения горючего в двигателях на сильном морозе. [c.90]

Реакционная способность инициатора анионного типа зависит от свойств среды, прежде всего от ее сольватирующей способности, а константы скорости инициирования специфичны для каждой конкретной системы инициатор —мономер —растворитель. Например, для системы бутиллитий — изопрен — гептан при 20°С ц = = 2,9-10" л-моль 1 С , а для системы бутиллитий — изопрен — диэтиловый эфир при 20°С / = 24-10" л-моль т. е. отличается на порядок для двух разных растворителей. [c.230]

Физические свойства. Диметиловый эфир кипит при —23,7° С, метилэтиловый — при +10,8° С таким образом, эти низшие простые эфиры при обычных условиях являются газообразными веществами. Диэтиловый эфир — уже жидкость с темп. кип. 35,6° С. [c.127]

Смесь воды с диэтиловым эфиром обладает еще более сложными свойствами. В этой системе жидкая фаза, обогащенная эфиром, способна образовать легко кипящую азеотропную смесь. [c.114]

Объясните следуюш,ие свойства диэтилового эфира [c.60]

Сравните основные и нуклеофильные свойства диэтилового эфира и диэтилсульфида. Дайте объяснения имеющимся различиям. [c.60]

Двухфазная система, используемая для разделения веществ, может состоять из взаимно нерастворимых (точнее малорастворимых) жидких веществ. Одно из них обычно вода, другое — подходящее органическое вещество. В зависимости от свойств разделяемых компонентов применяют различные органические растворители, называемые экстрагентами, например, углеводороды (гексан, бензол, толуол), галогенпроизводные (тетрахлорметан или четыреххлористый углерод, трихлорметан или хлороформ, дихлорэтан), высшие спирты (пентанол), эфиры (диэтиловый эфир, бутилацетат) и др. Одни вещества остаются в водной фазе, другие извлекаются экстрагируются) в фазу органического растворителя, именуемую тогда экстрактом. [c.249]

Физические свойства. Диметиловый и метилэтиловый эфиры —газы начиная с диэтилового эфира, в большинстве случаев это бесцветные жидкости с характер- [c.115]

Диэтиловый эфир в небольших количествах усиливает запах спирта, муравьиноэтиловый и уксусноэтиловый эфиры смягчают вкус спирта. Тем же свойством обладает аммиак. Эфиры с большим числом атомов углерода сообщают спирту несвойственный ему фруктовый или цветочный запах. Метил- и этиламины, меркаптаны, диоксид серы, сернистый водород вызывают неприятные вкус и запах, например триметиламин обладает отвратительным запахом ворвани и рыбьего жира. [c.304]

Неопентан нерастворим в воде, растворяется в этиловом снирте и диэтиловом эфире. По своим химическим свойствам неопентан, относящийся к предельным углеводородам, лри обычных условиях химически инертен. [c.326]

Свойства и применение. 4,4 -Диаминодифенилметан — белое кристаллическое вещество т. пл. 89—92 С т. кип. 398 °С ири 103 кПа (249—253 Т. при 2 кПа) т, затв. 91,1 °С, Растворяется в ацетоне, этаноле, бензоле, диэтиловом эфире ограниченно растворяется в воде. [c.151]

По некоторым своим свойствам эфиры образуют промежуточную группу между спиртами и углеводородами, но к углеводородам они значительно ближе. Диэтиловый эфир слабо растворим в воде, но зато хорошо смешивается с жирными соединениями, в том числе и с веществами, входящими в состав миелиновых оболочек нервных волокон. Благодаря этому он обладает анестезирующим действием, и довольно сильным. Этот эфир был одним из первых, нашедших себе применение как обезболивающее средство. Произошло это в Америке. В 1842 году врач из Джорджии Кроуфорд Лонг впервые сделал операцию под эфирным наркозом, 30 сентября 1846 года бостонский зубной врач У. Т. Дж. Мортон под эфирным наркозом вырвал зуб, а две недели спустя, 16 октября, доктор Дж. С. Уоррен провел первую показательную операцию, используя эфирный наркоз,— это произошло в больнице штата Массачусеттс, в г. Бостоне. [c.116]

Основания первого типа не ингибируют процесс полимеризации 1,3-бутадиена под влиянием ( 4H7NiI)2. В пределах мольных отношений ( 4H7NiI)2 NRa от 1 1 до 1 6 триэтиламин и трифенил-амин не влияют на каталитическую активность бис (п-кротилникельиодида) (рис. 8). Аналогичным образом ведут себя диэтиловый эфир и вода. Во всех случаях диен является более эффективным атакующим лигандом за счет своих не только донорных, но и акцепторных свойств. [c.123]

Сравнение эластических свойств вулканизатов, отличающихся структурой мономерного звена, показывает, что повышение морозостойкости связано с уменьшением мольной энергии когезии, которая составляет для полимеров на основе диэтилового эфира 4,9 кДж/моль, диэтилформаля 4,6 кДж/моль и ди(р-этоксиэтил) форМаля 4,0 кДж/моль. Возрастание энергии когезии соответствует увеличению содержания полярных атомов серы в основном звене тиоколов [36]. [c.568]

Поскольку в водных растворах вода присутствует в большом избытке, любая кислота, сопряженное основание которой слабее, чем HjO (т.е. имеет меньшее сродство к протону, чем HjO), должна быть почти полностью ионизована. По этой причине невозможно установить различие между силой таких кислот, как НС1 и H IO4 (хлорная кислота) в водных растворах. Обе эти кислоты в водном растворе полностью диссоциированы и поэтому являются сильными кислотами. Однако в растворителях, обладающих меньшим сродством к протону, чем вода, можно установить различия между НС1 и H IO4. Если в качестве растворителя используется диэтиловый эфир, хлорная кислота по-прежнему обладает свойствами сильной кислоты, но НС1 ионизуется лишь частично и, следовательно, оказывается слабой кислотой. Диэтиловый эфир не так сильно сольвати-рует протон, как вода (рис. 5-4). (Сольватация-это обобщение понятия гидратации, применяемое к любым, в том числе неводным растворителям.) Положение равновесия в реакции [c.217]

Катализаторами изомеризации олефинов в растворах являются комплексы ВРз (с фтористым водородом, диэтиловым эфиром, водой), сильные органические кислоты (хлор-, фтор- и этансульфоно вая), галогениды Ре, А1, Pd, НИ с кислотными свойствами. Как правило, эти катализаторы активируют процессы цис-транс-шош риза-ции, миграции двойной связи и перемещения алкильных групп по углеродной цепи без изменения длины цепи. [c.89]

Фенол (оксибензол, карболовая кислота) СеНбОН — это бесцветное кристаллическое вещество со специфическим дегтярным запахом с температурой плавления 40,9 С, температурой кипения 181,8°С и плотностью 1,032 т/м . Растворим в воде, образуя с ней азеотропную смесь с температурой кипения 99,б°С. Хорошо растворим в этаноле, диэтиловом эфире, бензоле, ацетоне, хлороформе. Обладает слабо кислыми свойствами (К=1,3-10 °) и растворяется в водных растворах щелочей с образованием соответствующих фенолятов. Легко окисляется кислородом воздуха, образуя продукты окисления, окрашивающие его в розовый, а затем в бурый цвет. В виде паров, пыли и растворов токсичен. При попадании на кожу фенол вызывает ожоги, в парах раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. [c.351]

Диэфиры этиленгликолей применяются также в качестве растворителей. Вследствие присутствия в молекуле двух эфирных атомов кислорода физические свойства диэфиров как растворителей аналогичны свойствам диоксана, но температуры кипения их выше. Диэтиловый эфир этиленгликоля aHgO Hg HjO aHs кипит при 121° (760 мм рт. ст.), диэтиловый эфир диэтиленгликоля кипит при 188° (760 мм рт. ст.), а диметиловый эфир тетраэтиленгликоля — при 276° (760 мм рт. ст.). Диэтиловый эфир этиленгликоля растворим в воде. Максимальная концентрация раствора достигает 21%. Его добавляют к воде, чтобы облегчить растворимость веществ, в ней не растворяющихся. Последние два эфира смешиваются с водой во всех отношениях. Эфир диэтиленгликоля применяют при нанесении лакокрасочных покрытий кистью. Производное тетраэтиленгликоля используют как смазку для каучуковых изделий и в качестве растворителя для хлороргани-ческих хладагентов. [c.359]

Вернемся еще раз к свойствам аминогруппы глицина она проявляет более сильные основные свойства (более высокое значение рКа), чем обычный органический амин. Можно ожидать, что единичный отрицательный заряд карбоксильной группы приведет к повышению электронной плотности на аминогруппе и что электростатическое притяжение (эффект ноля) между аммоний-катионом и карбоксилат-апионом затруднит отрыв протона от аммонийной группы. Это действительно так, и оба эффекта играют важную роль. Тем не менее рКа аминогруппы глицина равен 9,60, тогда как у метиламина 10,64 (табл. 2.1). Это происходит потому, что наиболее важным, или определяющим, эффектом является оттягивание электронов карбоксильной (карбонильной) группой. Так, если нейтрализовать весь заряд карбоксильной группы путем превращения ее в амид, то рКа аминогруппы глициламида равен 8,0, а для глицилглицина 8,13. При этом не возможны ни повышение электронной плотности карбоксилат-ани-оном, ни эффект поля (электростатическое влияние) единственным эффектом остается оттягивание электронов амидной карбонильной группой. Отметим, что этерификация аспарагиновой и глутаминовой кислот аналогичным образом влияет на свойства полученных соединений (табл. 2.1). Аминогруппы диэтиловых эфиров обладают кислыми свойствами. [c.40]

Интересным свойством обладают малоновая кислота и ее сложные эфиры. Водородные атомы метиленовой группы, расположенной между двумя карбонилами, например в диэтиловом эфире малоновой кислоты, имеют довольно высокую СН-кислотность (р/Са = 13,5) [c.161]

По физическим свойствам ра зличают две группы органических растворителей легкие и тяжелые. К группе легких растворителей (легче воды) относятся диэтиловый эфир С Н.ОСаН, (уд. вес 0,71), амиловый спирт T ,,OH (уд. вес 0,81), бензол С Н (уд. вес 0,88) и другие. К группе тяжелых растворителей относится четыреххлористый углерод СС1 (уд. вес 1,59), хлороформ СНС1з (уд. вес 1,49) и др. [c.114]

Для охлаждения растворов и перекристаллизации ниже 0°С пользуются различными охлаждающими смесями. Наиболее распространенными из них являются смеси, содержащие снег или толченый лед в сочетании с различными веществами. Так, смесь, состоящая из 3 частей снега и 1 части Na l понижает температуру до — 21 °С. Приблизительно такими же свойствами обладает смесь из равных частей снега и Nh5NO3. Смесь 1,5 частей СаС -бИгО с 1 частью снега может дать температуру — 55°С. Смешиванием сухого льда с диэтиловым эфиром или ацетоном может быть достигнута температура — 78 °С. [c.33]

По данным изучения свойств раствора бромида алюминия в диэтиловом эфире и пиридине молекулярная масса этого вещества соответствует формуле А1Вгз, а в сероуглероде молекулярная масса в 2 раза больше. Сформулируйте на основании этой информации задачу, предложите решить ее Вашим товарищам и объяснить причину столь различного поведения бромида алюминия в различных растворителях. [c.182]

Из химических свойств спиртов наиболее важными являются взаимодействия с щелочными металлами, со спиртами с образованием простых эфиров и с кислотами с образованием сложных эфиров. Молекулы простых эфиров также имеют некоторый небольшой электрический момент диполя [метиловый эфир имеет, ч = 4,3-Ю Кл-м (1,30), диэтиловый эфир имеетц= 3,9 Ю Хл-м 0 18/)) они довольно инертны к различным реагентам, в частности, не реагируют на холоду с металлическим, натрием и потому часто используются в качестве раст- [c.38]

Охарактеризуйте в общем виде химические свойства насыщенных простых эфиров. В чем состоит наиболее существенное отличие з того класса соединений от спиртов Сравните отношение диэтилового эфира и этанола к следующим реагентам а) Na(20X) б) HaMgl в) НВг(0°С) г) KMnOi (Н2О, Z). Где есть взаимодействие, напингите схемы реакций. Назовите образующиеся соединения. [c.62]

Метод экстракции. Нераствор 1мые в воде комплексные соединения нередко хорошо растворяются в органических растворителях — хлороформе, бензоле, диэтиловом эфире, амиловом или бутиловом спиртах и др. На этом свойстве комплексных соединений основано разделение элементов эксгракцией. Экстракция— метод разделения, который заключается в переведении соединения определяемое элемента из водного раствора в слой органического растворителя, не смешивающегося с водой. В органи еских растворителях часто растворяются также простые вещества, например свободный иод, который ле ко экстрагируется из водного раствора хлороформом или бензолом. Однако чаще всего метод экстракции применяют для переведения в органический растворитель именно комплексных соединений. [c.23]

Получены также теоретические выражения для анализа термодинамических функций (коэффициенты активности компонентов, избьпочная энергия Гиббса, энтальпия смешения), статической диэлектрической проницаемости, дипольного фактора корреляции, коэффициентов Рэлеевского рассеяния света в рамках квазихимического подхода для структурно-стехиометрической модели растворов, предусматривающей образование ассоциатов диэтилового эфира и комплексообразование молекул и ассо-циатов эфира с молекулами хлороформа. Предложена схема описания термодинамических, диэлектрических и оптических свойств растворов диэтиловый эфир - хлороформ в широких интервалах температур и концентраций [c.24]

Этиловый спирт относится к тем немногим органическим соединениям, которые были хорошо известны п течение столетий. Представим себе, однако, что он до сих пор не известен тогда даже весь огромный объем сведений о свойствах других низших спиртов не позволил бы кому-либо предсказать а priori его воздействие (полезное или разрушительное — в зависимости от дозы ) на человеческий организм, не говоря уже о его роли в исторических событиях (таких, как, скажем, пивной путч D Мюнхене или революция 1917 г. в России). Нередко случается и так, что впервые полученные или даже хорошо известные соединения не привлекают внимания, пока, благодаря тому или иному случайному наблюдению, не становятся исключительно важными. Так, ни способность диэтилового эфира служить стабилизирующим растворителем для магнийорганических соединений, ни анестезируюшие свойства хлороформа, ни образование жидких кристаллов бензоатом холестерина, ни уникальный набор физических и химических свойств политетрафторэтилена (тефлона) не могли бьггь в свое время предсказаны только на основе анализа их структур [30]. Таким образом, остается невероятно трудной проблемой разработать общие принципы молекулярного дизайна новых структур, обеспечивающих вешеству заданный набор свойств. Тем не менее для определенных классов задач предсказание свойств на основании знания структуры соединения все же возможно. Такой рациональный подход, основанный на идеологии молекулярного дизайна, доказал свою дееспособность, что мы и постараемся продемонстрировать приводимыми в этом разделе примерами. [c.460]

Многие органические вещества при хранении на воздухе образуют перекиси. Из наиболее часто встречающихся веществ этим свойством обладают диэтиловый эфир и некоторые другие диалки-ловые эфиры (особенно диизопропиловый), тетрагидрофуран, диоксан, ацетон, многие диеновые углеводороды (например, пиперилен, изопрен, цнклогексадиен, гексадиен-2,4 и др.). Перед началом работы с этими соединениями (особенно, если они долго хранились) следует проверить их на содержание перекисей. Для этого в пробу вещества помещают кристаллик железного купороса (в присутствии перекисей он приобретает коричневый цвет) или прибавляют взятую пипеткой со дна сосуда пробу вещества (перекиси обычно скапливаются на дне) к 2 н. раствору иодистого калия и крахмала (в присутствии перекисей при перемешивании появляется синяя окраска). Для удаления перекисей к веществу следует добавить насыщенный водный раствор железного купороса и оставить, время от времени перемешивая смесь палочкой, до отрицательной или очень слабой реакции на перекиси. В последнем случае вещество можно осторожно встряхнуть в делительной воронке со свежей [c.274]

СИНТЕЗЫ [С МАЛОНОВЫМ ЭФИРОМ. Атомы водорода метиленовой группы, находящейся между ацильными группами диэтилового эфира мало-[швой кислоты (его называют обычно малоновым эфиром), обладают кислотными свойствами и дают натриевую соль с этилатом натрия. Эту соль, натр-малоновьтй эфир, алкилируют путем нуклеофильного замещения типа Sn2, сходного с алкилированием ацетоуксусного эфира. [c.177]

Стереоизомеры полипропилена (изотактические, синдиотакти-ческие, атактические и стереоблочные) существенно различаются ио механическим, физическим и химическим свойствам. Атактический полипропилен представляет собой каучукоподобный продукт с высокой текучестью, температура плавления 80° С, плотность 0,85 г см [2], хорошо растворяется в диэтиловом эфире и в холодном н-геитане. Изотактический полипропилен по своим свойствам выгодно отличается от атактического в частности, он обладает более высоким модулем упругости, большей плотностью (0,90—0,91 г см ), высокой температурой плавления (165—170° С) [5], лучшей стойкостью к действию химических реагентов и т. п. В отличие от атактического полимера он растворим лишь в некоторых органических растворителях (тетралине, декалине, ксилоле, толуоле), причем только при температурах выше 100° С. Стереоблок-полимер иолиироиилена прн исследованиях с помощью рентгеновских лучей обнаруживает определенную кристалличность, которая не может быть такой же полной, как у чисто изотактических фракций, поскольку атактические участки вызывают нарушения в кристаллической решетке [4]. [c.64]

Свойства и применение. М-Фенил-р-нафтиламин представляет собой белый порошок т. пл. 108°С т. кип. 395,5 С. Растворяется в ацетоне, бензоле, диэтиловом эфире, хлороформе, четыреххлористом углероде,. чтилацетате, дихлорметаие, горючем этаноле. [c.39]

Свойства и применение. п-Гкдроксидифсниламин представляет собой белый кристаллический г[0р01П0к т. пл. 74 "С т. кин. 330 С. при атмосферном давлении и 216 при 1,6 кПа. Растворяется в этиловом спирте, хлороформе, диэтиловом эфире, горячем бензоле, разбав.иенных щелочах и кислотах незначительно растворяется в холодной воде и лигроине. Па воздухе легко окисляется. [c.54]

Свойства и применение. п-Нитрозодифениламин представляет собой веп ехтво зеленоватого цвета т. пл. 143 °С. Растворяется в горячем этаноле., диэтиловом эфире, хлороформе., растворах щелочей, горячем бензоле, ацетоне. [c.80]

chem21.info

Диэтиловый эфир физические свойства - Справочник химика 21

Физические свойства. В чистом виде бесцветные кристаллы, без запаха, точка плавления 200°. Растворяется в воде и низших спиртах. Не растворяется в диэтиловом эфире. [c.138]

Водородная связь (обозначается тремя точками) по своему характеру в основном является электростатической Энергия водородной связи значительно ниже энергии ковалентной связи (примерно 4—33 кДж/моль), тем не менее она в значительной мере определяет как химические, так и физические свойства соединений Водородная связь может оказаться достаточно прочной для существования независимых частиц в растворе, например, катиона оксония (НдО" ) Более слабые водородные связи приводят к образованию ассоциированных систем Наличием водородных связей в таких соединениях объясняется уменьшение летучести, увеличение вязкости и изменение других физических свойств Эти явления наблюдаются во многих чистых жидкостях, например в аммиаке, воде, фтороводороде, первичных и вторичных аминах, спиртах, фенолах, минеральных и органических кислотах Так, температуры плавления и кипения воды и муравьиной кислоты значительно выше, чем соответствующие константы для диэтилового эфира, в то время как их молекулярная масса даже несколько ниже [c.37]

Для экстрагирования урана из растворов нитратов наряду с диэтиловым эфиром и трибутилфосфатом широкое применение получил также метилизобутилкетон (гексон). Физические и химические свойства метилизобутилкетона как экстрагента подробно описаны Бредли 1385]. Применение метилизобутилкетона для экстракционного отделения урана из растворов нитратов исследовано в работах 121, 392, 401, 485, 721, 722, 784, 868]. Наибольшее применение метилизобутилкетон нашел для выделения урана из смеси продуктов деления 121, 721]. [c.299]

Физические свойства. Жиры не растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях — в диэтиловом эфире, петролейном эфире, хлороформе и т. д. [c.134]

Физические свойства. Сложные эфиры низших кислот и спиртов — жидкости легче воды, с приятным запахом. В воде растворимы только сложные эфиры с наименьшим числом атомов углерода. В спирте и диэтиловом эфире сложные эфиры растворимы хорошо. [c.388]

Физические свойства. Жиры, образованные предельными кислотами, — твердые вещества, а непредельными — жидкие. Все очень плохо растворимы в воде, хорошо растворимы в диэтиловом эфире. [c.389]

Количественные методы определения воды только путем экстракции пока не разработаны. Однако экстракция смешивающимися с водой жидкостями широко используется для удаления влаги из некоторых твердых веществ и неполярных жидкостей. Количество воды, извлеченной при экстракции, может быть найдено химическим путем или измерением каких-либо физических свойств, например плотности. В последнем случае во избежание искажения результатов измерений из пробы не должны экстрагироваться заметные количества каких-либо других компонентов. При определении влаги в экстракте химическим методом можно допустить наличие в пробе растворимых в экстрагенте веществ, не вступающих в химическое взаимодействие с применяемым реактивом. Обычно для экстракции воды из удобрений, почв, углей и гравия применяют метиловый или этиловый спирт, а также диоксан, диэтиловый эфир, ацетон и пиридин. [c.295]

Примерно через 50 лет после выхода в свет упомянутого руководства Либиха в аналогичном руководстве Меншуткина [14] тот же диэтиловый эфир описывается как легко подвижная жидкость характерного запаха, малорастворимая в воде, смешивающаяся во всех отношениях со спиртом. Указаны также температура кипения и плотность. Приведены таблицы физических свойств простых эфиров, в которых суммированы данные по температурам кипения, плотностям, удельным объемам, теплотам горения и теплотам образования. По сравнению с руководством Либиха заметно уменьшилась доля органолептических свойств относительно свойств физических и физико-химических. [c.288]

Физические свойства. Диметиловый эфир кипит при —23,7°С, метилэтиловый — при -ЬЮ,8°С. Следовательно, в обычных условиях это газы. Диэтиловый эфир — уже жидкость (т. кип. 35,6°С). Температура кипения низших простых эфиров ниже, чем спиртов, из которых они получены, или чем изомерных им спиртов. Например, диметиловый эфир, как уже сказано, — газ, тогда как метиловый спирт, из которого образуется этот эфир, — жидкость с т. кип. 64,7°С, а изомерный диметиловому эфиру этиловый спирт — жидкость с т. кип. 78,3°С это объясняется тем, что молекулы простых эфиров, не содержащие гидроксилов, в отличие от молекул спиртов не ассоциированы (см. Ассоциация). [c.140]

Практически применяемые растворители должны, наряду с определенными химическими свойствами, обладать и соответствующими физическими свойствами, имеющими исключительно большое значение. Кроме растворяющей способности и совместимости с другими растворителями или разбавителями, для растворителей важны пределы кипения, испаряемость и давление паров (испаряемость на воздухе и летучесть),, вязкость, воспламеняемость (температура вспышки), пределы взрываемости в смеси с воздухом и физиологическое действие. Определение физических свойств описано в специальных учебниках и не будет здесь рассматриваться. Отметим лишь, что испаряемость лаковых растворов на воздухе более важна для их практического применения, чем температура кипения, так как, например, растворитель с более высокой температурой кипения может обладать большей летучестью, чем низкокипящий растворитель. Различными методами, например на фильтровальной бумаге, определяют испаряемость растворителей, которую обычно сравнивают с продолжительностью испарения диэтилового эфира, принятую за единицу (с.м., например, DIN 53170). [c.452]

Физические свойства. Диметиловый и метилэтиловый эфиры — газы начиная с диэтилового эфира, в большинстве случаев это бесцветные жидкости с характерным эфирным запахом. Простые эфиры легко растворяются во многих органических веществах и очень плохо в воде. Все они легче воды. Кипят при более низкой температуре, чем соответствующие спирты. [c.118]

Некоторые физические свойства диэтилового эфира [c.188]

Что представляет собою образовавшийся осадок Описать физические свойства диэтилового эфира. Написать уравнение реакции получения сложного эфира из галогенопроизводного и алкоголята натрия. [c.59]

Физические свойства. Диметиловый и метилэтиловый эфиры — газы, начиная с диэтилового — бесцветные, легкоподвижные горючие жидкости с характерным эфирным запахом. Высокомолекулярные простые эфиры — твердые вещества. Простые эфиры легче воды, плохо растворяются в воде, но хорошо растворяются в орга- [c.100]

Физические и химические свойства. Диэтиловый эфир (называемый также серным и медицинским) представляет собой бесцветную подвижную жидкость с температурой кипения 35,6 °С, замерзания —П7°С. Эфир плохо растворим в воде (1 объем эфира растворяется в 10 объемах воды), легче воды (плотность по отношению к воде составляет 0,714) и имеет специфический запах. Диэтиловый эфир чрезвычайно склонен к электризации. Разряды статического электричества могут возникнуть особенно в момент переливания или слива эфира и послужить причиной его воспламенения. Устройство надежного за- [c.183]

Физические свойства. В 33 раза менее летуч, чем диэтиловый эфир. [c.151]

Физические свойства. Бесцветен. Уд. вес—1,1066 (2074°). Упруг, пара 8,76 ( 20Р), 15,3(30 ). Раств. в воде 0,55%. Коэф. раств. паров Б воде — 9,04 (расчетный). Уд. вес технического продукта 1,112—1,114. Летучесть в 12 /2 раз меньше летучести диэтилового эфира. [c.193]

Физические и химические свойства ЭДТА не содержит кристаллизационной воды Это белый кристаллический негигроскопический порошок, плохо растворимый в воде, спирте, ацетоне, диэтиловом эфире и бензоле растворимый в горячем формамиде, минеральных кислотах и щелочах. [c.122]

Триэтаноламин, Nf H HsOH).,, 277° при 150 мм Все три этаноламина слабО отличаются друг от друга физическими и химическими свойствами. Они могут смешиваться во всех отношениях с водой, этиловым и другими обыкновенными спиртами, ацетоно м, глицерино М и этиленхлор-гидрином, но не растворяются в диэтиловом эфире и некоторых альдегидах. Эта-ноламиновые соли высших жирных кислот представляют со бой мыла и эмульгирующие средства. [c.598]

Физические свойства. Чистый Б. бесцветен. Застывает на холоду в кристаллическую массу, плавящуюся при -1-6°. Испаряется втрое медленнее диэтилового эфира. Коэф. раств. в воде при 22° — 3,73 при 35—37° — 2,8. Коэф. раств. в крови изменяется в зависимости от концентрации Б. (Иконникова). Коэф. раств, в кроличьей крови при 35—40°— 6,5—6,6 (Брусиловская), в человеческой — 7,76 (Тейзингер и Скрамов-ский). Коэф. распред. между кровью и альвеолярным воздухом in vivo для кролика — 8,2 и для собаки 9,3 (Гершуни и Брусиловская). Коэф. [c.85]

Физические свойства. Бесцветный газ с резким запахом, напоминающим запах уксусного ангидрида, хлора. Темп, кипения — 41°. Темп, плавления — 1Э4,6Р. Плотн. 1,45. Раств. в ацетоне, метилэтилкетоне, диэтиловом эфире, пентане, гексане, бензоле, хлорбензоле, вторичном амилацетате и фенетоле. К. быстро растворяется в воде с образованием уксусной кислоты. [c.316]

Стереоизомеры полипропилена существенно различаются по механическим, физическим и химическим свойствам. Атактический полипропилен представляет собой каучукоподобный материал с высокой текучестью, температурой плавления — около 80°С, плотностью— 850 кг/м , хорошей растворимостью в диэтиловом эфире. Изотактический полипропилен по своим свойствам выгодно отличается от атактического, а именно он обладает высоким модулем упругости, большей плотностью — 910 кг/м , высокой температурой плавления — 165—170°С и лучшей стойкостью к действию химических реагентов. Стереоблокполимер полипропилена при исследовании с помощью рентгеновых лучей обнаруживает определенную кристалличность, которая не может быть такой же полной, как у чисто изотактических фракций, поскольку атакти геские участки вызывают нарушение в кристаллической решетке. [c.53]

Существование древесното спирта как пндивидуального соединения было точно доказано работами Дюма и ПелигО, которые в 1835 г. опубликовали результаты своих исследований. Характерной чертой этих работ явилось то, что авторы исследовали свойства вновь открытого соединения в сопоставлении с хорошо известным винным спиртом. Они сравнивают физические свойства обоих спиртов, характер горения, растворимость в них различных веществ, реакции с металлическим калием и натрием, продукты хлорирования. Они устанавливают, что продукт перегонки метилового спирта с серной кислотой (диметиловый эфир) соответствует по способу образования и свойствам диэтиловому эфиру, а продукт взаимО дей-ствия с хлористым водородом (хлористый метил) аналогичен хлористому этилу. [c.9]

Физические свойства. Желтовато-коричневы ) порошок без запаха. Растворяется в воде (2- 3 г 100.и.г). Д метилформам 1де, этиловом спирте. Не растворяется в диэтиловом эфире, бензоле и ефтяны маслах. [c.75]

Жирные кислоты относятся к группе весьма слабых кислот. Растворимость их в воде и степень диссоциации с увеличением молекулярного веса убывают. Например, растворимость капроновой кислоты (Се) при 20—60°С около 1 вес.%, константа диссоциации кислот С5—Сб — от 10 до 10 .. Высшие органические кислоты, представляющие собой твердые вещества, в воде практически не растворимы. Все жирные кислоты растворимы в спирте и в диэтиловом эфире. Некоторые физические свойства наиболее распространенных жлрных кислот приведены ниже [277] [c.191]

chem21.info