ЭФИРЫ СЛОЖНЫЕ. Чем отличаются сложные эфиры от простых
ЭФИРЫ СЛОЖНЫЕ - это... Что такое ЭФИРЫ СЛОЖНЫЕ?
Эфирная группировка планарна или близка к планарной: простая связь С Ч О (структура I) имеет конформацию с цисоидным расположением карбонильной двойной связи и связи О Ч R. Длина связи С = О в разл. Э. с. 0,119-0,122 нм, связи С Ч О 0,131-0,136 нм, углы ОСО 122-126
Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. Под ред. И. Л. Кнунянца. 1988.
- ЭФИРЫ ПРОСТЫЕ
- ЭФФЕКТИВНЫЙ ЗАРЯД АТОМА
Смотреть что такое "ЭФИРЫ СЛОЖНЫЕ" в других словарях:
ЭФИРЫ СЛОЖНЫЕ — органические соединения, продукты замещения атомов водорода групп ОН в минеральных или карбоновых кислотах на органические радикалы. Растворители (напр., этилацетат), пластификаторы, экстрагенты, сырье для синтеза полимеров (напр.,… … Большой Энциклопедический словарь
ЭФИРЫ СЛОЖНЫЕ — ЭФИРЫ СЛОЖНЫЕ, органические соединения, продукты замещения атомов водорода групп OH в минеральных или карбоновых кислотах на органические радикалы. Растворители (например, этилацетат), пластификаторы, экстрагенты, лекарственные средства (например … Современная энциклопедия
ЭФИРЫ СЛОЖНЫЕ — ЭФИРЫ СЛОЖНЫЕ, вещества из класса органических соединений, которые образуются в результате реакции между СПИРТАМИ и КИСЛОТАМИ … Научно-технический энциклопедический словарь
Эфиры сложные — ЭФИРЫ СЛОЖНЫЕ, органические соединения, продукты замещения атомов водорода групп OH в минеральных или карбоновых кислотах на органические радикалы. Растворители (например, этилацетат), пластификаторы, экстрагенты, лекарственные средства (например … Иллюстрированный энциклопедический словарь
эфиры сложные — органические соединения, продукты замещения атомов водорода групп ОН в минеральных или карбоновых кислотах на органические радикалы. Растворители (например, этилацетат), пластификаторы, экстрагенты, сырьё для синтеза полимеров (например,… … Энциклопедический словарь
Эфиры сложные — Общая формула сложных эфиров карбоновых кислот Сложные эфиры органические соединения, производные карбоновых или минеральных кислот, в которых гидроксильная группа OH кислотной функции заменена на спиртовой остаток. Отличаются от простых эфиров,… … Википедия
Эфиры сложные — (хим.) представляют собой сочетания спиртов с кислотами, происходящие путем выделения воды за счет водных остатков этих соединений. Названия [В немецкой химической литературе сложные Э. весьма целесообразно названы, по предложению Гмелина, особым … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Эфиры сложные — органические соединения, производные кислот, в молекулах которых гидроксильная группа OH замещена на остаток спирта, енола (См. Енолы) или Фенола OR, например C2H5OCOCh4, C5h21ONO. Э. с. являются структурными аналогами солей (См. Соли)… … Большая советская энциклопедия
ЭФИРЫ СЛОЖНЫЕ — продукты замещения атомов водорода ОН группы в минер. или карболовых к тах на углеводородные радикалы. Входят в состав жиров, восков, эфирных масел. Применяются в органич. синтезе, а также как растворители, пластификаторы, лекарств. средства,… … Большой энциклопедический политехнический словарь
ЭФИРЫ СЛОЖНЫЕ — органич. соединения, продукты замещения атомов водорода групп ОН в минер. или карбоновых кислотах на органич. радикалы. Растворители (напр., этилацетат), пластификаторы, экстрагенты, сырьё для синтеза полимеров (напр., метилметакрилат), лекарств … Естествознание. Энциклопедический словарь
dic.academic.ru
Эфиры Сложные что это? Значение слова Эфиры Сложные
Эфиры Сложные в Энциклопедическом словаре:
Эфиры Сложные — органические соединения, продукты замещения атомовводорода групп ОН в минеральных или карбоновых кислотах на органическиерадикалы. Растворители (напр., этилацетат), пластификаторы, экстрагенты,сырье для синтеза полимеров (напр., метилметакрилат), лекарственныесредства (напр., нитроглицерин), инсектициды и др. Главная составная частьжиров, содержатся в эфирных маслах. Эфиры фосфорной кислоты — ДНК, РНК ифосфолипиды — играют важную роль в организмах.
Значение слова Эфиры Сложные по словарю Брокгауза и Ефрона:
Эфиры сложные (хим.) — представляют собой сочетания спиртов с кислотами, происходящие путем выделения воды за счет водных остатков этих соединений. Названия [В немецкой химической литературе сложные Э. весьма целесообразно названы, по предложению Гмелина, особым термином "Ester", в отличие от "Aether", т. е. простых Э. По-русски такой разницы в названиях, к сожалению, нет.] их составляются из названий кислотного и спиртового остатка с прибавлением слова "Э.", например уксусно-этиловый Э., азотисто-амиловый Э. и т. п. С увеличением атомности спиртов и основности кислот число возможных форм Э. значительно возрастает. Среди них нужно различать: 1) полные и неполные Э. и 2) средние Э. и эфирокислоты — в зависимости от того, все или не все гидроксилы многоатомного спирта или многоосновной кислоты обменяли свой водород на соответствующий остаток. Среди неполных Э. различают еще первые, вторые и т. д. — по числу заключающихся в них кислотных остатков, например СН 2 (ОН).CH 2.O(СН 3.СО) — первый уксусный Э. этиленгликоля. Названия эфирокислот составляются из названий спиртового остатка и взятой кислоты, например ОН.SO 2.О.С 2H5 — этилсерная кислота. Сложные Э. органических кислот принадлежат к числу соединений, чрезвычайно широко распространенных в природе. Они входят в состав так называемых эфирных масел, вырабатываемых растениями, различных сортов воска, спермацета, различных жиров и жирных масел. Многие из них, обладая приятным фруктовым запахом, находят себе применение в парфюмерии и потому приготовляются искусственно. Таковы, например, уксусноизоамиловый Э. СН 3.CO.O.С 5 Н 11(запах груши), масляно-этиловый Э. C 3H7.CO.O.C2H5 (запах ананаса), изовалериановоизоамиловый Э. С 4H9.CO. O.С 5 Н 11 (запах яблока) и многие др. Наконец, отдельные представители сложных Э., равно как природные их смеси (например, различные масла), употребляются в медицине и фармации, а азотные Э. глицерина и клетчатки — в минном и артиллерийском деле. Относящиеся сюда подробности приведены в отдельных статьях Словаря, см.: Эфирные масла, Воск, Спермацет, Жиры (хим.). Простейший способ получения сложных Э. состоит в непосредственном действии кислот на спирты, например: СН 3.СООН + C 2H5.ОН ↔. СН 3 СО.О.С 2H5 + Н 2 О. NO2.OH + C2H5.OH ↔. NO2.О.C 2H5 + h3O. Подробности, касающиеся физико-химической стороны этой обратимой реакции, см. в статье Этерификация. Чтобы увеличить выход Э., одно из действующих веществ берут в значительном избытке против другого, а чтобы повысить скорость реакции, прибегают к катализаторам — сухому хлористому водороду или крепкой серной кислоте. Последний прием имеет место при получении этим способом Э. органических кислот. Выбор катализатора обыкновенно определяется свойствами Э., который желают приготовить. Для получения летучих Э. смесь органической кислоты (или ее соли), спирта и серной кислоты перегоняют, причем образующийся Э. собирается в перегон. Его промывают водой, раствором соды, сушат и фракционируют. По Марковникову, в данном случае мы имеем повторение разобранного Вильямсоном процесса образования простых Э., т. е. в первую фазу реакции серная кислота и спирт образуют воду и эфирсерную кислоту, которая далее вступает во взаимодействие с присутствующей органической кислотой, образуя воду и сложный Э., например: 1) OH.SO2.OH + C2H5.OH = OH.SO2.O.C2H5 + h3O. 2)ОН.SO 2.О.С 2 Н 5 + СН 3.СООН = СH 3.СО.О.С 2H5 + ОН.SO 2.ОН. Для получения нелетучих Э. в качестве катализатора употребляют хлористый водород, который пропускают в смесь кислоты и спирта. По Э. Фишеру, нет надобности продолжать эту операцию до насыщения: в большинстве случаев достаточно ввести несколько (около 3-х) процентов хлористого водорода. Оставив приготовленную таким образом смесь на сутки в теплом месте, ее выливают в воду и обычными приемами отделяют образовавшийся Э. К чему сводится в данном случае действие хлористого водорода — до сих пор представляет открытый вопрос. Фелинг, Фридель, Энгельгардт и Лачинов, Анри допускали здесь образование различных промежуточных продуктов вроде хлорюров, хлорангидридов, ортоэфиров. Но все эти предположения не имеют достаточных экспериментальных оснований: либо гипотетические промежуточные продукты не образуются в условиях опыта, либо они вовсе неизвестны. Другие авторы сводят влияние минеральных кислот вообще к каталитическому действию их водородных ионов, которые, в силу существующих условий равновесия между ними и гидроксильными ионами, способствуют образованию недиссоциированных молекул воды, отчего существенно зависит ход процесса этерификации. Очевидно, такое же действие должны оказывать и сами органические кислоты, участвующие в реакции (автокатализ), но в значительно меньшей степени, так как они чрезвычайно мало диссоциированы, особенно в спиртовых растворах. Другой способ получения Э. органических кислот состоит в действии их ангидридов на спирты в запаянной трубке при 100°. Если действует одна частица ангидрида на две частицы спирта, реакция выражается равенством: (СН 3.CO)2 O + 2OH.С 2 Н 5 = 2СН 3.CO.O.С 2 Н 5 + Н 2 О. Выделение воды делает реакцию обратимой. Если же брать оба вещества в эквимолекулярных количествах, реакция полная: (СН) 3.СО 2 О + OH.С 2H5 = СН 3.CO.O.С 2 Н 5 + СН 3.СООН. На практике берут избыток ангидрида и, после нагревания со спиртом в течение нескольких часов, выливают смесь в холодную воду и отделяют всплывающий слой Э. Подобным же образом, т. е. без образования воды, идет реакция при действии хлорангидридов кислот на спирты (Жерар), например: СН 3.СОСl + OH.С 2 Н 5 = СН 3.CO.O.С 2H5 + HCl. Взаимодействие происходит уже при обыкновенной температуре с выделением значительного количества тепла (+ 19,3 К. для вышеприведенного равенства). Видоизменение этой реакции, известное под названием метода Баумана-Шоттена, особенно часто употребляется для получения сложных Э. ароматических кислот, в частности для бензоилирования многоатомных спиртов и углеводов. Взбалтывая смесь спирта, хлористого бензоила и раствора едкой щелочи до исчезновения запаха хлорангидрида, можно получить продукты полного замещения всех водных остатков бензоилом. Принятое для сложных Э. строение вытекает из реакции их образования при действии серебряных солей кислот на йодюры (Вюрц), например: C2H5 I + СН 3.COOAg = С 2H5.О.СО.СH 3 + AgI. Реакцию ведут в запаянной трубке при нагревании. Это один из наиболее общих способов. Малоупотребительное видоизменение его состоит в том, что вместо серебряной соли берут щелочную, а спирт заменяют такой же солью соответствующей эфирсерной кислоты (Пелуз). Смесь солей подвергают сухой перегонке: СН 3.COONa + NaO.SO2.О.C 2H5 = СН 3.CO.O.С 2H5 + Na2SO4. Эта реакция, как и предыдущая, позволяет получать легко разлагаемые водой Э. Описанные способы применимы как для получения Э. органических кислот, так и для неорганических. Нужно, однако, заметить, что природа и строение действующих веществ существенным образом влияют на ход отдельных реакций, делая их в некоторых случаях совершенно неприменимыми. Это особенно резко сказывается в инертности диортозамещенных ароматических кислот по отношению к спиртам в присутствии хлористого водорода, тогда как те же самые кислоты легко образуют Э. при взаимодействии их серебряных солей с йодюрами (см. Этерификация). Свойства. Сложные Э. низших и средних рядов представляют собой прозрачные, бесцветные жидкости, кипящие без разложения. Почти все они (особенно в рядах органических кислот) обладают приятным запахом, зачастую сходным с ароматом цветов и фруктов. Низшие члены очень мало растворимы в воде, все легко растворяются в спирте и Э. Высшие Э. являются твердыми, кристаллическими веществами. Эфирокислоты, в противоположность средним Э., обыкновенно не имеют запаха, гораздо менее прочны (не перегоняются без разложения, скорее обмыливаются) и, как все соединения, заключающие гидроксильные группы, способны растворяться в воде. Физические свойства сложных Э. прекрасно исследованы. Ниже приведены в таблицах температуры кипения и удельные веса Э. жирных кислот нормального строения, взятые из работы Гартенмейстера. Таблицы составлены так, что в них данные, относящиеся к метамерным Э., расположены по диагоналям, идущим слева и снизу направо и вверх. I. Температуры кипения при 760 мм.
| Кислоты | Спирты | |
| Кислоты | Спирты | |
| Константы | ||
|
