Справочник химика 21. Бензол это спирт или эфир
Бензол — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску  | |
| бензол | |
| PhH | |
| фен (Лоран, 1837),фениловый водород, бензен | |
| C₆H₆ | |
| жидкость | |
| 78,11 г/моль | |
| 0,8786 г/см³ | |
| 0,0652 Па·с | |
| 9,24 ± 0,01 эВ[1] | |
| 5,5 °C | |
| 80,1 °C | |
| −11 °C | |
| 562 °C | |
Бензол - это... Что такое Бензол?
| Другие названия | фен (Лоран, 1837),фениловый водород, бензен |
| Молекулярная формула | C6H6 |
| SMILES | c1ccccc1C1=CC=CC=C1 |
| Молярная масса | 78,11 г/моль |
| Вид | Синяя жидкость |
| Регистрационный номер CAS | 71-43-2 |
| ГОСТ | 8448-78 |
| Плотность и фазовое состояние | 0,8786 г/см³=878,6 кг/м³, жидкость |
| Растворимость в воде | 1,79 г/л при 25 °C |
| Температура плавления | 5,5 °C |
| Температура кипения | 80,1 °C |
| Вязкость | 0,652 П при 20 °C |
| Описание | Токсичен,опасен для окружающей среды,огнеопасен |
| Температура воспламенения паров | −11 °C |
| Температура самовозгорания | 562 °C |
| Близкие углеводороды | нафталинциклогексан |
| Производные | толуол |
| Если не указано другое, параметры даны для 25 °C, 100 кПа | |
Бензо́л (C6H6, PhH) — органическое химическое соединение, бесцветная жидкость с приятным сладковатым запахом. Простейший ароматический углеводород. Бензол входит в состав бензина, широко применяется в промышленности, является исходным сырьём для производства лекарств, различных пластмасс, синтетической резины, красителей. Хотя бензол входит в состав сырой нефти, в промышленных масштабах он синтезируется из других её компонентов. Токсичен, канцерогенен.
История
Впервые бензолсодержащие смеси, образующиеся в результате перегонки каменноугольной смолы, описал немецкий химик Иоганн Глаубер в книге Furni novi philosophici, опубликованной 1651 году[1]. Бензол как индивидуальное вещество был описан Майклом Фарадеем, выделившим это вещество в 1825 году из конденсата светильного газа, получаемого коксованием угля. Вскоре, в 1833 году, получил бензол — при сухой перегонке кальциевой соли бензойной кислоты — и немецкий физик-химик Эйльгард Мичерлих. Именно после этого получения вещество стали называть бензолом.
К шестидесятым годам XIX-го века было известно, что соотношение количества атомов углерода и атомов водорода в молекуле бензола аналогично таковому у ацетилена, и эмпирическая формула их — CnHn. Изучением бензола серьёзно занялся немецкий химик Фридрих Август Кекуле, которому в 1865 году и удалось предложить правильную — циклическую формулу этого соединения. Известна история о том, что Ф. Кекуле представлял в своём воображении бензол в виде змеи из шести атомов углерода[2]. Идея же о цикличности соединения пришла ему во сне, когда воображаемая змея укусила себя за хвост. Фридриху Кекуле удалось на тот момент наиболее полно описать свойства бензола. [3]
Физические свойства
Бензол (жидкий) Бесцветная жидкость со своеобразным резким запахом. Температура плавления = 5,5 °C, температура кипения = 80,1 °C, плотность = 0,879 г/см³, молярная масса = 78,11 г/моль. Подобно ненасыщенным углеводородам бензол горит сильно коптящим пламенем. С воздухом образует взрывоопасные смеси, хорошо смешивается с эфирами, бензином и другими органическими растворителями, с водой образует азеотропную смесь с температурой кипения 69,25 °C (91 % бензола). Растворимость в воде 1,79 г/л (при 25 °C).
Химические свойства
Для бензола характерны реакции замещения — бензол реагирует с алкенами, хлоралканами, галогенами, азотной и серной кислотами. Реакции разрыва бензольного кольца проходят в жёстких условиях (температура, давление).
- Взаимодействие с хлором в присутствии катализатора:
С6H6 + Cl2 -(FeCl3)→ С6H5Cl + HCl образуется хлорбензол
Катализаторы содействуют созданию активной электрофильной частицы путём поляризации между атомами галогена.
Cl-Cl + FeCl3 → Clઠ-[FeCl4]ઠ+
С6H6 + Clઠ--Clઠ+ + FeCl3 → [С6H5Cl + FeCl4] → С6H5Cl + FeCl3 + HCl
В отсутствие катализатора при нагревании или освещении идёт радикальная реакция замещения.
С6H6 + 3Cl2 -(освещение)→ C6H6Cl6 образуется смесь изомеров гексахлорциклогексанавидео
- Взаимодействие с бромом (чистый):
С6H6 + Br2 -(FeBr3 или AlCl3)→ С6H5Br + HBr образуется бромбензолвидео
С6H6 + С2H5Cl -(AlCl3)→ С6H5С2H5 + HCl образуется этилбензол
С6H6 + HNO3 -(h3SO4)→ С6H5NO2 + h3O
Структура
Бензол по составу относится к ненасыщенным углеводородам (гомологический ряд Cnh3n-6), но в отличие от углеводородов ряда этилена C2h5 проявляет свойства, присущие ненасыщенным углеводородам (для них характерны реакции присоединения) только при жёстких условиях, а вот к реакциям замещения бензол более склонен. Такое «поведение» бензола объясняется его особым строением: нахождением всех связей и молекул на одной плоскости и наличием в структуре сопряжённого 6π-электронного облака. Современное представление об электронной природе связей в бензоле основывается на гипотезе Лайнуса Полинга, который предложил изображать молекулу бензола в виде шестиугольника с вписанной окружностью, подчёркивая тем самым отсутствие фиксированных двойных связей и наличие единого электронного облака, охватывающего все шесть атомов углерода цикла.
Производство
На сегодняшний день существует три принципиально различных способа производства бензола.
- Коксование каменного угля. Этот процесс исторически был первым и служил основным источником бензола до Второй мировой войны. В настоящее время доля бензола, получаемого этим способом, составляет менее 1 %. Следует добавить, что бензол, получаемый из каменноугольной смолы, содержит значительное количество тиофена, что делает такой бензол сырьем, непригодным для ряда технологичных процессов.
- Каталитический риформинг (аромаизинг) бензиновых фракций нефти. Этот процесс является основным источником бензола в США. В Западной Европе, России и Японии этим способом получают 40—60 % от общего количества вещества. В данном процессе кроме бензола образуются толуол и ксилолы. Ввиду того, что толуол образуется в количествах, превышающих спрос на него, его также частично перерабатывают в:
- бензол — методом гидродеалкилирования;
- смесь бензола и ксилолов — методом диспропорционирования;
- Пиролиз бензиновых и более тяжелых нефтяных фракций. До 50 % бензола производится этим методом. Наряду с бензолом образуются толуол и ксилолы. В некоторых случаях всю эту фракцию направляют на стадию деалкилирования, где и толуол, и ксилолы превращаются в бензол.
Тримеризация ацетилена
При пропускании ацетилена при 400°C над активированным углем с хорошим выходом образуется бензол и другие ароматические углеводороды:
3С2Н2 → С6H6
Применение
Значительная часть получаемого бензола используется для синтеза других продуктов:
В существенно меньших количествах бензол используется для синтеза некоторых других соединений. Изредка и в крайних случаях, ввиду высокой токсичности, бензол используется в качестве растворителя. Кроме того, бензол входит в состав бензина. Ввиду высокой токсичности его содержание новыми стандартами ограничено введением до 1 %.
Биологическое действие
При непродолжительном вдыхании паров бензола не возникает немедленного отравления, поэтому до недавнего времени порядок работ с бензолом особо не регламентировался.
В больших дозах бензол вызывает тошноту и головокружение, а в некоторых тяжёлых случаях отравление может повлечь смертельный исход. Первым признаком отравления бензолом нередко бывает эйфория. Пары бензола могут проникать через неповрежденную кожу. Если организм человека подвергается длительному воздействию бензола в малых количествах, последствия также могут быть очень серьёзными. В этом случае хроническое отравление бензолом может стать причиной лейкемии и анемии. Сильный канцероген.
Бензол и токсикомания
Бензол оказывает на человека одурманивающее воздействие и может приводить к наркотической зависимости.
Ссылки
Примечания
dic.academic.ru
Бензол этиловый эфир - Справочник химика 21
Изопропиловый и бутиловый спирты, этиловый эфир, хлороформ, диоксан, бензол, петролейный эфир Петролейный эфир, бензол, этиловый эфир, этиловый спирт [c.59]
Петролейный эфир, бензол, этиловый эфир, четыреххлористый углерод, сероуглерод [c.59]
Если по условиям опыта необходимо разделенные в колонке вещества перевести в фильтрат, применяют растворители, вытесняющие адсорбированные вещества из колонки. Хорошими вытеснителями на полярных адсорбентах являются спирты, эфиры, пиридин и др. Часто практикуется последовательное промывание колонки с полученной на ней хроматограммой рядом растворителей с постепенно увеличивающейся десорбционной способностью, например промывают колонку петролейный эфиром, затем бензолом, этиловым эфиром, хлороформом и т. д. При этом последовательно вытесняются отдельные компоненты смеси. [c.21]
Вещества можно определять также при выделении из организма, если они не подвергаются существенным изменениям или не задерживаются в нем. Н. В. Лазарев и сотрудники (1938) определяли бензин, бензол, этиловый эфир и ацетон в выдыхаемом воздухе. При непрерывном динамическом определении указанных веществ по методу Матвеева они получили кривую выделения с выдыхаемым воздухом. Зная объем выдыхаемого воздуха и допуская, что все количество вещества выделяется через легкие (для летучих веществ это возможно), вычислили абсолютное количество вещества, проникшее через кожу. Соответствующий расчет на единицу времени и площади кожи позволил установить среднюю скорость всасывания. [c.37]
Петролейный эфир, бензол, этиловый эфир, этиловый спирт [c.29]
Растворитель х бензол — легкий бензин (75 + 25), О бензол—этиловый эфир уксусной кислоты [c.193]
Бензол.. . Этиловый эфир Метиловый спирт. .... [c.40]
Иначе говоря, диэлектрическая проницаемость растворов бензол—этиловый эфир аддитивно зависит от состава растворов. [c.197]
На рис. 34 приведены хроматограммы элементного анализа для бензола, этилового эфира и циклогексана. [c.142]
При хроматографическом анализе многокомпонентных смесей, таких как кислородные и смолистые соединения топлив и масел, используется серия десорбентов с возрастающей десорбционной способностью четыреххлористый углерод, бензол, этиловый эфир, хлороформ, ацетон, алифатические спирты (от метилового до бутилового), а также их смеси [14]. Путем последовательного применения этих десорбентов удается разделить сложную смесь кислородных и смолистых соединений на однотипные группы соединений. [c.31]
То же Этиловый эфир бром- гп, бензол — Этиловый эфир З-окси-5- (2, 2, 6-трн- 75 [c.357]
Из числа добавок наров различных жидкостей эффективно снижали скорость горения анилин, бензол, этиловый эфир, пентакарбонил железа, толуол, к-октан, ацетон незначительно [c.22]
Четыреххлористый углерод, петролейный эфир, гекган, бензол, этиловый эфир, ацетон, метиловый спирт, этилацетат, хлороформ [c.30]
Свойства. Белые гигроскопичные кристаллы, нерастворимые в нитробензоле, бензоле, этиловом эфире уксусной кислоты, диэтиловом эфире, диизобу-тилкетоне, нитрометане и ацетонитриле. Кристаллическая структура гексагональная. [c.1273]
Рухов и Рейд [1590] показали, что N,N-димeтилфopм-амид смешивается во всех отношениях с водой, сероуглеродом, хлороформом, бензолом, этиловым эфиром, ацетоном и этиловым спиртом. Растворимость его в петролейном эфире ограничена. [c.436]
Свойства коры, важные для ее практического использования, определяются, кроме анатомического строения, химическим составом. Кора отличается от древесины поведением при набухании, меньшей анизотропностью, более низкими коэффициентами теплопередачи и механическими показателями [5, 57]. В коре в отличие от древесины присутствуют полифенолы и суберин, меньше массовая доля полисахаридов и больше доля экстрактивных веществ. Анализу подвергали кору различных видов, но из-за разных методик экстракции сравнение данных ограниченно. Массовая доля всех экстрактивных веществ в коре сосны ладанной (Pinus taeda), определенная последовательным экстрагированием петролейным эфиром, бензолом, этанолом, холодной и горячей водой, составляет 19,9 % [59], а при последовательном экстрагировании гексаном, бензолом, этиловым эфиром, этанолом, водой и 1 %-ным NaOH — 27,5 % [50]. При экстрагировании спиртобензольной смесью из коры сосны ладанной удаляется 18,3 % экстрактивных веществ [c.194]
Донт и Руи [9] разделяли ряд 2,4-дигидрофенилгидразонов по стандартному методу на слоях силикагеля Г и относили получаемые значения к значению для эталона, в качестве которого применяли краситель масляный желтый (величины i в, см. стр. 196). В качестве растворителя они использовали А) смесь бензола с легким бензином (т. кип. 60—80°) (75 -Ь 25) и В) более полярную смесь бензол — этиловый эфир уксусной кислоты (95 + 5). [c.191]
Слой силикагелн Г А бензол — легкий бензин (75+25), В бензол - этиловый эфир уксусной кислоты (95+5) лотковая камера, насыщенная. [c.192]
Этиловый эфир 2,4-диметилфенил-винилуксусной кислоты, бензол Этиловый эфир у, 7-дифенилмасля-ной кислоты (I), ксилол (И) А1СЦ 20 С, 7 дней. В продуктах в отгоне — 45% 11, в остатке — 67% 1 [1361] [c.196]
На рис. 33 изображена диаграмма состав — диэлектрическая проницаемость растворов бензол — этиловый эфир при 24° С и длине волны Х = 102 см [3]. По оси ординат отложена диэлектрическая проницаемость В. Концентрации х выражены в молярных дробях и изображаются с помощью отрезков на прямой АВ. Точка А соответствует чистому (С2Н5)з О, точка В — чистому С,Нд. Если состав раствора отвечает, например, точке Р, то отрезок АР представляет собой молярную дробь СдНд в растворе. Нетрудно видеть, что АР = 0,А, т. е. ЖсеНв в точке Р равно 0,4. Соответственно ВР, т. е. молярная дробь этилового эфира, будет равна [c.196]
Линейная зависимость парциальных давлений и общего давления пара от состава жидкой фазы наблюдается у растворов бензол — четыреххлористый углерод [13, 14], бензол — этиловый эфир, бензол — толуол, этиловый спирт — метиловый спирт, гексан —октан и ряда других. Опыты показали, что такая же зависимость парциальных P и общего давления Р от состава имеет место не только у некоторых растворов диэлектриков, но и у некоторых сплавов металлов (свинец — серебро при 1490° С [15]) и сплавов солей (K 1-KJ, K l-Na l, KJ-NaJ, [c.205]Этиловый эфир а-бром-, 2п, бензол Этиловый эфир р-окси-а-гептилпро- — 167 [c.50]
Ацетонитрил Этиловый эфир а-бром- Zп, бензол, Этиловый эфир а-метилацетоуксус- 16 85 [c.52]
К-Метилимид Этиловый эфир бром- 2п, бензол Этиловый эфир (1-метил-2-кето- 6,6 40 [c.110]
Бензонитрил Этиловый эфир а-бром- Zn, бензол, Этиловый эфир а-бензоилпропионо- . 40 85 [c.136]
Дихлорметил- 2,4-диметил-циклогекса-диен-2,5-он-1 Этиловый эфир бромуксусной кислоты ВГСН2СООС2Н5 Zn, бензол этиловый эфир (4-дихлорметил-2,4-диметилциклогексадиен-2, 5-илиден)-уксусной кислоты /СНз С СН. X >=СНСООС2Нб СНз/ =/ 69-S5 399 гС 0 1 о f [c.232]
То же 2п, бензол Этиловый эфир 5-(2, 2, 6-триметил-циклогексен-5-ил-1) -3-метилпента-диен-2, 4-овой кислоты [c.357]
chem21.info
Бензол в этиловом спирте - Справочник химика 21
А — эфир Б — бензол В — этиловый спирт. [c.100]
При фотометрическом определении бензола в этиловом спирте (ср. пример [9.1]) в УФ-области спектра была измерена экстинкция в трех параллельных определениях [c.191]
В этом разделе в общих чертах описываются основные применения спектроскопии в органической химии. Можно выделить два главных направления применения спектроскопии, которые, однако, иногда не могут быть строго разграничены. Это, во-первых, качественный и количественный анализы, которые проводятся эмпирическим сравнением спектров исследуемых и известных веществ, и, во-вторых, более или менее полное определение строения молекул вещества по его спектру. Спектральный анализ основывается на том, что всякое вещество обладает в одной из областей (инфракрасной, видимой или ультрафиолетовой) специфическим спектром, который может быть удобной и дающей высокую чувствительность анализа характеристикой вещества для его обнаружения и количественного определения. Одним из наиболее простых и наиболее распространенных применений спектроскопии является определение загрязнений, которое очень просто выполняется в том случае, когда примеси имеют полосы поглощения в области, прозрачной для основного соединения. Например, парафины и насыщенные алифатические спирты, эфиры и кислоты только очень слабо поглощают в большей части ультрафиолетовой области, пропускаемой кварцем, и наличие любого поглощения в близкой ультрафиолетовой области указывает на присутствие примесей. Небольшое количество бензола в этиловом спирте, полученном азеотропной перегонкой, определяется [c.165]
Эти реакции довольно чувствительны. Например, можно обнаружить до 10-2% бензола в этиловом спирте [227], а по другим данным [206] —до 10 %. Цветные реакции с формальдегидом в среде концентрированной h3SO4 дают многие ароматические углеводороды [6, 102, 103, 202, 227, 228] бензол, дифенилметан, ксилолы, кумол, тетралин, тиофен, толуол, трифеиилметан, стильбен, хлорбензол, этилбензол дают продукты с красной окраской декалин, пинены (скипидар) —продукты с желтой окраской антрацен, дифенил, карбазол, нафталин, фенантрен, флуорен — с зеленой окраской 1,3,5-трифенилбензол — продукты, окрашенные в синий цвет. [c.186]
Эфир и бензол. Об определении эфира и бензола в этиловом спирте см. у Wo I f a. S Определение малых количеств эфира в спирте описано Сох ом. Относительно определения малых количеств бензола в спирте см. yBabbington и Tingle H. [c.246]
Восстаневление ведут в водном пли спиртовом растворе в присутствии большого количества кислоты. Выбор растворителя при восстановлении делают в зависимости от растворимости нитросоединения. Соединения, растворимые в воде (например, нитробензол-сульфокислоты), растворяют в большом объеме воды нитробензол, нитроанизолы, нитротолуолы — в уксусной кислоте динитропроизводные бензола —в этиловом спирте. К раствору добавляют соляную кислоту и при нагревании вносят цинковую пыль. Последнюю берут в значительном избытке против теоретически необходимого количества. Для завершения восстановления реакционную смесь в течение некоторого времени нагревают. [c.331]
chem21.info
Бензол реакция с спиртом - Справочник химика 21
При взаимодействии раствора 0,300 г насыщенного одноатомного спирта в бензоле с избытком металлического натрия выделилось 56 мл водорода (условия нормальные). Реакция спирта с одноосновной органической кислотой н присутствии серной кислоты дает сложный эфир, содержащий 58,83 % С и 9,80 % Н плотность паров эфира по отношению к воздуху 3,52. Напишите формулы и назовите кислоту и спирт, а также продукт их реакции. [c.95]
Казалось бы, что при помощи специальных светофильтров можно изолировать область спектра 275—300 нм и таким образом добиться наивысшего эффекта фотохимической реакции. В этом направлении были проведены многие исследования и изучены светофильтры, поглощающие область спектра с длиной волны короче 275 нм и больше 313 нм. Для этой цели применяли стекла специального состава, селективно пропускающие свет [31, 32], или различные растворы органических и неорганических соединений, как, например, бензол [33, 34], ксилол, дифенил [34], уксуснокислый свинец [35, нитрит калия [33], сероуглерод [36]. Для поглощения области спектра короче 275 нм применяют 5%-ный раствор бензола в спирте, ксилола, дифенила в бензоле (концентрация 0,005%), 5%-ный раствор уксуснокислого свинца, а для поглощения света с длиной волны больше 313 нм — четыреххлористый углерод [17]. [c.301]
Для повышения чувствительности реакций, сопровождающихся образованием окрашенных соединений, в некоторых случаях применяют метод экстрагирования окрашенных продуктов реакции органическими жидкостями, не смешивающимися с водой (эфиром, бензолом, изоамиловым спиртом, четыреххлористым углеродом). [c.45]
Ускорение реакции при определенном содержании палладия на других носителях ранее наблюдалось при гидрогенизации бензола, ацетиленовых спиртов [45] и объяснялось из кинетических данных появлением новой возможности активации водорода за счет его растворения в палладии. Методом термодесорбции водорода нами получено количественное подтверждение этой точки зрения [2, 3]. Показано, что скорость восстановления нитросоединений возрастает при появлении и увеличении содержания в палладии растворенного, а в №-контактах — относительно слабо адсорбированного водорода (десорбируется до 300 ). [c.48]
Гидроксилирование ароматических соединений в процессе их сопряженного окисления со спиртами позволяет получить фенолы [83]. Сопряженное окисление бензола и спиртов молекулярным кислородом в водных растворах при 160—200° С является цепной автокаталитической реакцией, приводящей к образованию фенола. Предполагается, что гидроперекисный радикал НО2, образующийся прп окислении фенола кислородом, может гидроксилировать бензол. [c.31]
Введение, обмен и окислительно-восстановительные превращения функциональных групп — широко используемый прием органического синтеза. К этой группе химических превращений, в частности, относятся реакции галогенирования, нитрования, нитрозирования, сульфирования, ацилирования, восстановления нитросоединений, альдегидов, кетонов, окисления первичных и вторичных спиртов, гомологов бензола, реакции гидридного обмена, замещения диазогруппы галогенами и окси-группой. [c.83]
Синтез высокомолекулярных нитроолефинов под влиянием карбонатов также неудобен из-за длительности реакции (6—8 часов) и необходимости применения различных разбавителей (эфир, бензол, метиловый спирт), [c.23]
Во ВНИИНП разработан ускоренный адсорбционно-хроматографический метод определения группового углеводородного состава керосиновых, газойлевых и масляных фракций нефти [157]. Хроматографическое разделение образца проводится в колонке с силикагелем. Десорбция алканов и циклоалканов проводится петролейным эфиром или изооктаном. Начало элюирования аренов устанавливается с помощью формолитовой реакции. Для десорбции конденсированных аренов и смол в качестве растворителей используются бензол и спирто-бензольная смесь. После отгонки растворителей показатель преломления алкано-циклоалкановой фракции не должен превышать 1,4750—1,4800, а для фракции аренов > 1,5100- [c.130]
Для подавления реакции полного окисления этилена применяют быстрый отвод избыточного тепла или, что гораздо эффективнее, добавку к газовой смеси различных антикатализаторов или селективных ингибиторов, повышающих активность катализатора в направлении образования окиси этилена. В качестве селективных ингибиторов рекомендованы бензол, ксилол, спирт, галогены, арил-амины и т. д. Можно применять и благоприятствующее отравление — ослабление активности катализаторов введением в них 0,01—0,001% хлора. Любопытно отметить, что активность серебряных катализаторов для получения окиси этилена восстанавливается при обработке их тетрахлорэтаном при 175—325 ". Хорошим катализатором является Ag20 на корунде с добавкой ВаОд при 115°. Смесь из этилена с [c.201]
Растворители бывают легче воды (бензол, толуол, спирты бутиловый, амиловый, изоамнловый, диэтиловый эфир и др.) и тяжелее воды (хлороформ, четыреххлористый углерод, сероуглерод и др.). Тяжелые растворители удобнее, так как они, находясь под водой, не испаряются. В качественном анализе экстрагирование применяют для роданидов железа ( 78), кобальта ( 79), надхромовой кислоты ( 76), брома ( 90), иода ( 91). Эти элементы образуют экстрагируемые, ярко окрашенные соединения, используемые для их идентификации. Известно много других аналитических реакций с применением экстрагирования. [c.83]
Во многих реакциях, особенно в неводных растворах, участвуют полярные молекулы. В таких реакциях скорости зависят от диэлектрической постоянной растворителя. В ех случаях, когда реакции протекают с участием неполярпых молекул, константа скорости не зависит от природы растворителя. Например, когда растворителями были сероуглерод, бензол или спирт, реакция димеризации растворенного в этих жидкостях циклопентадиена 2С5Нб СюН 2 характеризовалась почти одинаковыми величинами константы скорости. [c.452]
Изучение влияния небольших количеств солей железа на реакцию металлов со спиртами в жидком аммиаке показало, что присутствие 0,00005% железа повышает скорость реакции с литием вдвое, а с натрием— в 50 раз. После этого были достигнуты высокие выходы при проведении восстановления по Берчу натрием и трет-бутиловым спиртом в аммиаке, не содержащем железа. Вероятно, литий казался лучше натрия только потому, что реакция лития со спиртом катализируется железом в значительно меньшей степени, чем реакция спирта с натрием. В действительности натрий в этой реакции обычно так же эффективен, как литий, а иногда явно его превосходит. Только в случае 5-метокси-тетралнна применение лития дало более высокие выходы (63%), чем применение натрия (45%). Восстановление этого соединения протекает особенно медленно, и поэтому здесь имеет значение большая скорость восстановления литием по сравнению с восстановлением натрием. Бот-нер-Бай (1959—1960) нашел, что бензол восстанавливается литием в 60 раз быстрее, чем натрием. [c.114]
Одним из наиболее активных катализаторов реакции алкилирования является молекулярное соединение НзР04-ВРз. Изучение его действия при алкилировании бензола пропиленом проведено Топчиевым и Паушкиным [Нефт. хоз., 1947, № 6, 54]. С выходом до 78 /о идет алкилирование бензола изопропиловым спиртом [Топчиев, Егорова, Васильева, ДАН, 67, 475 (1949)]. В присутствии того же катализатора бензол алкилируется ацетиленом в 1,1-дифенил-этаи, аналогично алкилируется толуол и ксилол [Вайсер, ДАН, 70, 621 (1950)]. [c.428]
Условия реакции для большинства отдельных случаев диенового синтеза приведены в табл. I — VII. Многие реакции были проведены при различных условиях, пдлако специальные иссле,-дований ВЛИЯНИЯ условий реакции на выход продукта конденсацни встречаются редко. Стандартными условиями, обеспечивающими в большинстве случаев хороший выход, следует считать температуру 90—ЮО , п.родолжительность реакции 24 часа и применение в качестве раетворите.т1я бензола, этилового спирта иди избытка диена. [c.115]
Затем к раствору 6К г этаиоламина в 100 жл абсолютного этилового спирта прибавляют 166 г метилгексилкетона. Смесь слегка разогревается вследствие теплоты реакции. Раствор переливают в склянку, содержащую платиновый катализатор в 50 мя абсолкзтного этилового спирта, и ведут восстановление путем встряхивания с водородом в течение 7 час. при давлении 1—2 ат. Восстановление протекает быстро и с выделением тепла. Катализатор отфильтровывают, причем склянку и катализатор промывают 75 мл бензола. Из фильтрата отгоняют бензол и спирт при атмосферном давлении и остаток перегоняют в вакууме с колонкой Вкдмера. Избыток кетона возвращается в виде головной фракции. При перегонке практически не получается остатка. Чистый амин кипит при 130—130,50° (12 мм)-, выход 166 г (96%). [c.373]
Еловая древесина (Pi ea jezoensis) в количестве 3 г, предварительно экстрагированная бензолом и спиртом, нагревалась при 135° с 50 мл раствора, содержавшего 20 г сульфита натрия и 55 г бисульфита натрия, в 500 мл воды. Через 8 ч содержание серы в лигнине древесины (3,77%) не увеличилось, т. е. лигнин был насыщен относительно реакции сульфирования при pH 6. [c.386]
Конденсацию обычно катализируют этилатом натрия, трет.-бу-тилатом калия или гидридом натрия (растворители — эфир, бензол или спирты, алк0Г0о1яты которых использовались в реакции). [c.225]
Вопросам исследования кинетики реакции алкилирования бензола олефинами, спиртами и другими алкилирующими агентами посвящен ряд работ. X. Р. Рустамов и Н. V1. Чирмов [1] изучили эту реакцию при проведении ее в присутствии ортофосфорной кислоты, нанесенной в виде тонкой пленки на кварц Н. Н. Лебедев [2] — в присутствии хлористого алюминия, В. Г. Плюснин [3] — в присутствии фтористого водорода. [c.277]
В настоящей работе приводятся результаты показывающие влияние 1) природы катиона, 2) величины отношения 8102/А120з и 3) молекулярно-ситовых свойств цеолитных катализаторов,— на характер протекания реакций изомеризации м-алканов, циклогексана, гидрирования и гидроизомеризации бензола, дегидратации спиртов и алкилирования бензола олефинами. [c.216]
В газовой фазе хемилюминесценция сопровождает реакции окисления различных органических веществ молекулярным кислородом. Наибольшее число хемилюминесцентных реакций описано в работах Перкина [49] и Преттра [50—55]. В их опытах свечение наблюдалось визуально при пропускании через нагретую трубку смеси окисляемого вещества с кислородом или воздухом в реакциях окисления насыщенных углеводородов (пропан, н. пен-тан, н.гексан, н.гептан, н.октан) ненасыщенных углеводородов (этилен, пентен, циклогексен) алициклических и ароматических углеводородов (циклогексан, бензол, толуол) спиртов (метиловый, этиловый, н.пропиловый, н.амиловый и изоамиловый, н.гепти ловый) эфиров (диэтиловый) альдегидов (уксусный, масляный) [c.8]
Глубокая полимеризация этилена протекает в присутствии кислорода или его переносчиков (органические перекиси) под весьма высоким давлением (от 500 до 3 ООО ат) прп температуре около 70°. Осуществление реакции осложняется большой экзотермич-ностью и опасностью взрывного разложения этилена в присутствии кислорода по реакции С2Н4 —> СН4 С. Для уменьшения опасности взрыва реакцию проводят в жидкой среде (вода, бензол, бутиловый спирт) и при концентрации кислорода в этилене не выше 0,08%. Реакция имеет цепной механизм. Инициаторами цепи служат перекиси, которые разлагаются с выделением свободного радикала [c.291]
Зти авторы исследовали условия хлорирования аценафтена до MOHO- и дихлорпроизводных в присутствии различных катализаторов и без них. Из растворителей были испробованы уксусная кислота, бензол, этиловый спирт и эфир. Независимо от взятого растворителя и катализатора во всех опытах получается часть хлорпродуктов с подвижным хлором. Растворители также оказывают существенное влияние на соотношение образующихся хлорпродуктов. Уксусная кислота и эфир дают наибольшее количество хлорпродуктов с подвижным хлором 75%-ный этиловый спирт—наименьшее. Хлорирование в растворе 75%-ного этилового спирта (5 мл спирта на 1 г аценафтена) проводилось при температуре кипения раствора. Выход 4-хлораценафтена при работе без катализатора в растворе этилового спирта колебался в пределах 80—90% от теории. Продукт реакции по анализу содержит теоретическое количество хлора (около 18,85%), но плавится значительно ниже (55—64 "С), чем индивидуальный 4-хлораценафтен, что связано, по-видимому, с загрязнением продукта реакции изомерными хлораценафтенами. Перекристаллизации из спирта, необходимые для очистки, значительно снижают выход 4-хлораценафтена. [c.59]
Экстракция циркония трибутилфосфатом. Трибутилфсс )ат (ТБФ) — нормальный бутиловый эфир ортофосфорной кислоты Р0(С4Н90)з — образует комплексные соединения с некоторыми тяжелыми металлами и используется для экстракции. Он представляет довольно вязкую жидкость, плотность которой близка к плотности воды. Для облегчения расслоения ТБФ обычно разбавляют керосином, бензолом, уайт-спиртом (жидкость с плотностью 0,74, химически инертная, нерастворимая в воде). В 1953 г. Скад-ден и Баллов [717] экстрагировали ТБФ цирконий и ниобий из соляно- или азотнокислых растворов. Механизм реакции циркония с ТБФ изучали Левит и Фрайнд [601], экстрагируя цирконий раствором ТБФ в бензоле. [c.86]
Алкоксисоединения легко получаются при взаимодействии алкоголятов щелочных металлов с четыреххлористым германием [121] или с хлоридами алкилгермания [261]. Другой метод синтеза алкоксисоединений состоит в реакции спиртов с четыреххлористым германием в присутствии пиридина [1], пиридина и грег-бутанола 33] или аммиака и бензола [33]. Некоторые алкоксисоединения были получены в результате алкоголиза [33, 221] [c.202]
Аналогичным путем были получены кристаллические продукты взаимодействия кумилгидроперекиси с а- и р-нафтиламинами. Продукт реакции а-нафтиламина с кумилгидроперекисью представлял собой кристаллическое вещество темно-красного цвета, т. пл. 18—19" С. Он легко растворим в бензоле и спирте, плохо— в петролейном эфире. Содержание активного кислорода, определенное станнометрическим методом, отвечает молекулярному весу 295, что соответствует сумме молекулярных весов нафтиламина и кумилгидроперекиси криоскопический метод в бензоле дает величину 145. Эти данные указывают на то, что при взаимодействии а-нафтиламина (и анилина) с гидроперекисью получаются неустойчивые соединения, которые диссоциируют на исходные вещества при растворении их в бензоле при комнатной температуре. [c.262]
Кинетику полимеризации стирола и метилметакрилата с гидроперекисью кумола изучали в бензоле, бензиловом спирте, I4, диметиланилине и пиридине при 60—90° С Экспериментальные данные соответствуют предположению, что образование радикалов происходит только вследствие бимолекулярной реакции гидроперекиси кумола (/) с мономером (М) или растворителем (S) (типа переноса электрона) со скоростью = is( ) (М) + 2s(/) (5), причем константы скорости kjs и k2s зависят от растворителя. [c.16]
При подготовке к сожжению натрийполимеров основной целью было удаление примеси металлического натрия и его соединений. 1 /о-й раствор в бензоле тщательно взбалтывался с многократно сменявшейся прокипяченной водой до отсутствия реакции с фенолфталеином и осаждался затем ацетоном в надежде удалить последним продукты окисления. Впоследствии мы поступали иначе. К раствору полимера в бензоле приливали спирт в количестве, не вызывавшем осаждения, и раствор оставляли стоять несколько дней. Затем избытком спирта из раствора осаждался весь полимер. Осаждение ацетоном не давало никаких преимуществ. В этом случае мы всегда получали много мути, состоящей из очень мелких частиц полимера. Эту муть трудно было извлечь, а пренебрежение ею вело к потере некоторой части полимера и, возможно, части его отдельной фракции. Кроме того, как показал опыт, таким образом не удавалось избавиться от продуктов окисления. [c.481]
chem21.info
Этиловый спирт определение бензола - Справочник химика 21
Указанное вещество имеет только один метод получения — конденсацию салицилового альдегида с этилендиамином, осуществляемую в разных средах [2, 3, 4]. Этот метод синтеза был нами проверен, причем наилучшие результаты, после некоторых изменений по сравнению с данными литературы, получены прн конденсации в этиловом спирте. В установленных условиях продукт конденсации образуется даже с лучшим выходом и при применении дает большую чувствительность реакции с магнием, чем это приводят авторы метода определения магния, получавшие реактив в бензоле. [c.14]
Отфильтрованный раствор был сконцентрирован в вакууме в присутствии ацетальдегида и дал продукт с выходом 18 г. На основании рентгенограммы можно предположить, что это был кристаллический нитролигнин, содержавший 53,8% углерода, 5,5% водорода, 3,7% азота и 8,2% метоксилов. Молекулярный вес нитролигнина, равный 1140, был определен криоскопическим методом в диоксане, а также на основе трех метоксильных групп, и содержания азота. Продукт не растворялся в воде, эфире, бензоле и петролейном эфире. Он растворялся в разбавленных калийной и натриевой щелочах, в уксусной кислоте, диоксане, бензальдегиде, в этиловом спирте и уксусном эфире. Продукт разлагался при 175° инфракрасный спектр был аналогичен спектру других лигнинных препаратов. [c.350]
Применяемый в битумных лабораториях метод ВНИИ НП [ЗО . для определения группового состава битумов, видоизмененный СоюздорНИИ, основан на коагуляции предельными углеводородами асфальтенов из бензольного раствора битума с последующим разделением масел и смол на силикагеле. Навеску битума 5 г растворяют в бензоле и асфальтены из бензольного раствора коагулируют двухкратным осаждением петролейным эфиром. От фильтрованные и промытые асфальтены сушат до постоянной массы, по которой и определяют их процентное содержание. Фильтрат, содержащий смолы и масла, упаривают до образования кашицеобразной массы и загружают в колонку, заполненную силикагелем и предварительно смоченную петролейным эфиром. Десорбцию осуществляют следующими растворителями петролейным эфиром смесью 5% бензола и 95% петролейного эфира смесью 10% бензола и 90% петролейного эфира смесью 15% бензола и 85% петролейного эфира смесью 20% бензола и 80% петролейного эфира смесью 25% бензола и 75% петролейного эфира смесью 30% бензола и 70% петролейного эфира чистым бензолом смесью этилового спирта и бензола (1 3), последний подают до появления бесцветных капель. [c.187]
Полученная по реакции соль сильного основания и слабой кислоты в водном растворе будет подвергаться гидролизу, образуя исходные вещества. Чтобы избежать гидролиза, следует реакцию нейтрализации проводить в среде органических веществ, а щелочь растворять в органическом растворителе. В качестве реактива при определении кислотности обычно применяют спиртовый раствор КОН, так как едкое кали лучше, чем едкий натр, растворяется в этиловом спирте. Для растворения анализируемого нефтепродукта подбираются вещества или смесь веществ, хорошо растворяющих углеводороды и кислые соединения, например этиловый спирт, смесь этилового спирта с бензолом, смесь этилового спирта с этиловым эфиром и др. [c.107]
Кислотное число выражает количество миллиграммов КОН, необходимое для нейтрализации 1 г продукта. Для определения кислотных чисел принята методика, разработанная ВНИИ НП и основанная на потенциометрическом титровании навески, растворенной в смеси этилового спирта с бензолом, до значения рН = 10,0. [c.175]
Для разбавленных растворов показатели преломления можно считать аддитивными. С помощью рефрактометра Аббе или рефрактометра погружения можно произвести точный анализ смеси ЭТИЛОВОГО спирта (nff = 1,35941) и бензола = 1,49790) 1%-ный раствор бензола может быть проанализирован с точностью до 0,1%. Примесь ЭТИЛОВОГО спирта в йодистом этиле можно определить со значительно большей точностью. Показатели преломления этилового спирта и йодистого этила отличаются друг от друга на 0,56512. С помощью рефрактометра Аббе можно обнаружить ОДНУ часть этилового спирта в 2500 частях йодистого этила. С другой стороны, рефрактометрические методы оказываются почти бессильными при определении этилового спирта в этиловом эфире. Системы, не подчиняющиеся строго закону РаУЛя, МОГУТ обнаруживать некоторые аномалии, которые обесценивают значение показателя преломления при концентрациях, превышающих несколько процентов. Данные Карра и Риддика [388] свидетельствуют о том, что показатель преломления системы метиловый спирт — вода весьма мало характеризует эту систему. [c.258]
В 1948 г. Г. Н. Данилова [54] при помощи метода шарового бикалориметра исследовала теплопроводность отечественных фрео-нов от комнатной температуры до —30°С. Опыты над эталонными жидкостями (этиловый спирт, толуол, бензол, вода) показали возможность применения данного метода для определения теплопроводности жидкостей. [c.18]
Определение растворимости. Определение растворимости смолы имеет большое значение для установления сорта и качества смолы, а также для подбора растворителя и его количества при изготовлении лака. В качестве растворителей для смол испытывают этиловый спирт, ацетон, бензол, сольвент-нафту, скипидар, [c.78]
Кристаллизация — процесс образования и роста кристаллов вещества из раствора. Этот метод — один из важнейших для очистки твердых веществ. Он основан на различной растворимости вещества и сопутствующих ему примесей в данном растворителе при определенной температуре. Загрязненное примесями вещество растворяют при нагревании в подходящем растворителе, а затем горячий раствор отфильтровывают от нерастворившихся примесей и дают охладиться. Выпавший осадок отфильтровывают и сушат. В качестве растворителей применяют этиловый спирт, ацетон, бензол, хлороформ, диоксан, уксусную кислоту, петролейный эфир, воду и другие вещества. [c.232]
Сущность метода заключается в растворении смазки в смесп растворителей бензол — этиловый спирт — четыреххлористый углерод, разложении 20%-ным раствором соляной кислоты, фильтра ции, обработке осадка на фильтре смесью растворителей, соляной кислотой и горячей дистиллированной водой и определении массы нерастворимого осадка. [c.349]
Для определения бензола в этиловом спирте спектрофотометрическим методом анализа измерены оптические плотности семи стандартных растворов и УФ-области, по которым построен градуировочный график. Полученные результаты представлены в табл. 2.6. Далее проанализированы две серии двух растворов неизвестной концентрации бензола в спирте (по три параллельных [c.46]
Метод ОН-титрования основан на больших различиях между величинами диэлектрической проницаемости веществ, вступающих в реакцию, и продуктов реакции. Метод состоит в количественном определении этилового спирта по содержанию гидроксильных групп в растворе бензола и этилового спирта. [c.287]
Как правило, для углеродных материалов данные, полученные при измерении с/ с применением таких веществ, как бензол, гептан, метиловый и этиловый спирты, оказываются весьма близкими, что указывает на отсутствие эффекта молекулярных сит. Определение с/п с применением воды дает меньшие по величине значения, чем с применением перечисленных жидкостей, что объясняется гидрофобностью графита, т.е. плохой смачиваемостью его водой. [c.30]
Определение карбонильных групп (карбонильное число), в лодочке взвешивают 1,5 г битума с точностью 0,01 г. Лодочку вносят в колбу, приливают 10 мл бензола, ставят на ротатор и растворяют. К растворенному битуму приливают 10 мл этилового спирта и 2 мл водноспиртового раствора солянокислого гидроксиламина, устанавливают реакционную колбу на воздушную баню и кипятят 18 ч. Затем реакционную смесь охлаждают до комнатной температуры, добавляют 20 мл воды и переливают в стакан. Реакционную колбу споласкивают [c.35]
Методи.к а определения 0,5 г адипиновой кислоты помещают в пробирку и наливают 1 мл фенилгидразина. Смесь осторожно нагревают до слабого кипения и продолжают нагревание 5 мин. Образовавшийся раствор охлаждают, прибавляют 3 мл бензола и нагревают еще 15 мин, присоединив шариковый холодильник. Кристаллы, выделившиеся после охлаждения реакционной смеси, отделяют, промывают на фильтре эфиром или бензолом, отжимают и перекристаллизовывают из 50 %-ного этилового спирта или 50%-ной уксусной кислоты. Сушат и определяют температуру плавления. [c.242]
Растворение смазки в смеси растворителей бензола, этилового спирта и четыреххлористого углерода разложение 2% раствором соляной кислоты, фильтрация, определение массы осадка [c.223]
Чтобы сохранить гептан и бензол для последующих определений и одновременно регенерировать силикагель, после определения объема гептана при проскоке в колонку вливают 3—5 мл этилового спирта, а вытесняемый при этом раствор бензола в к-гептане собирают в отдельную посуду. После поглощения всего количества спирта в колонку вливают дистиллированную воду и продолжают вытеснение до тех пор, пока желтое пятно, обычно образующееся на границе бензола и спирта в столбике силикагеля, не передвинется к концу колонки. Вытесненная смесь и к-гептан могут быть снова использованы для определения активности силикагеля. [c.44]
В 200 меш. В качестве насыщающей жидкости применяли бензол, метиловый спирт, воду, нормальный гептан и этиловый спирт. Были попытки применить пен-тан, но вследствие высокой его летучести получали большие расхождения между параллельными определениями. Поэтому работа с ним была прекращена и полученные данные не приводятся. Расхождения между опытами с другими растворителями не превышали 0,003—0,005 г см . [c.125]
Первые синтезы органических веществ удалось провести немецкому химику Ф. Вёлеру. В 1824 г. он наблюдал образование щавелевой кислоты из дициана, а в 1828 г.— образование мочевины из цианата аммония. Были разработаны методы для элементного анализа органических соединений Ж- Дюма разработал метод количественного определения азота, а Ю. Либих — метод определения углерода и водорода в органических соединениях. В середине XIX в. быстро расцвел органический синтез. В 1845 г. Г. Кольбе синтезировал уксусную кислоту, в 50-е годы М. Бертло из простых неорганических веществ синтезировал муравьиную кислоту, этиловый спирт, ацетилен, бензол, метан, а из глицерина и жирных кислот получил жиры. [c.10]
Определение растворимости. Растворимость вещества в различных растворителях помогает сделать заключение о наличии в веществе тех или иных функциональных групп. Кроме того, определение растворимости позволяет подобрать подходящий растворитель для перекристаллизации вещества ( подобное растворяется в подобном ). Растворимость целесообразно исследовать в следующих растворителях вода 5%-ные растворы едкого натра, гидрокарбоиата натрия, соляной кислоты концентрированная серная кислота этиловый спирт бензол петролейный эфир уксусная кислота. В пробирку вносят каплю жидкого или 0,01 г твердого соединения и по каплям 0,2 мл растворителя. После каждой прибавленной порции растворителя смесь взбалтывают. Если соединение полностью растворимо, то его регистрируют как растворимое. Если вещество плохо растворяется или не растворяется при комнатной температуре, нагревают до кипения. В случае плохой растворимости в неорганических растворителях нерастворившееся вещество отделяют, а раствор нейтрализуют и наблюдают, не выделяется ли из него исходное соединение. Помутнение нейтрализуемого фильтрата указывает на свойства вещества кислые — если растворителем была щелочь или сода основные — кислый растворитель. При внесении вещества в раствор гидрокарбоната нужно обратить внимание, не выделяется ли двуокись углерода. [c.122]
Возможно задача об определении отрывного диаметра пузырька должна решаться с привлечением некоторой характерной величины, аналогичной разрушающему напряжению. Если предположить, что величина этого напряжения пропорциональна коэффициенту поверхностного натяжения ст, то формальное описание условий отрыва пузырька останется тем же, что и на основе предпосылки о балансе сил, приложенных к пузырьку. Поэтому подобные решения, откорректированные с помощью экспериментальных данных эмпирическими коэффициентами, находят достаточно широкбе применение и дают удовлетворительные результаты. Например, в области высоких давлений, отрывные диаметры пузырьков при кипении воды, этилового спирта и бензолов описываются зависимостью [c.220]
В реальных условиях титрования при определении потенциалов полунейтрализации указанным методом вместе с титрантами в титруемый раствор, как правило, неизбежно вводятся посторонние растворители (обычно уксусная кислота с НСЮ4 и метиловый или этиловый спирт и бензол с К4М0Н, в которых растворены реагенты), осложняющие условия титрования и изменяющие эмпирическую шкалу кислотности избранного растворителя, так как титрование в этом случае ведется не в среде чистого растворителя. В результате сказывается отрицательное влияние примесей на процесс кислотно-основного титрования и данные получаются не точные. [c.414]
Опыт 24. Несколько бутылей емкостью 0,5 л наполняют до половины легковоспламеняющимися жидкостями (например, метиловым или этиловым спиртом. ацетоном, бензолом). Взяв бутыль с метиловым спиртом, измеряют термометром его температуру. Допустим, она будет Ю° С. Согласно температурным пределам (см. табл. приложений), концентрация паров метилового спирта при этой температуре является взрывчатой. Д.1я тоге чтобы убедиться в этом, зажигают спичку, зажимают ее шипцами и опускают в бутыль. Происходит взрыв. Что подтверждает правильность определения взрывчатости смеси по температурным пределам взрываемосп . [c.258]
Спекаемость кокса Волгоградского НПЗ значительно выше, чем Ново-Уфимского, что, видимо, можно объяснить различным содержанием в них недококсованных продуктов. Для выявления этого производилось выделение вяжущих веществ путем экстракции на аппарате Сокслета, с использованием в качестве растворителя смеси этилового спирта с бензолом в соотношении 1 1. Спир-то-бензольная смесь по растворяющей способности является достаточно эффективной и в отличие от тяжелых растворителей (типа нафталина и антрацена) не способна разрушать химические связи в коксе [4]. Результаты определения выхода летучих из коксов (фр. 0,25—0,5 мм) до и после экстракции приведены в табл. 4. [c.213]
САЛИЦИЛОВЫЙ АЛЬДЕГИД (о -окси-бензальдегид) НО — С8Н4— СНО — бесцветная жидкость с запахом горького миндаля н жгучим вкусом, т. кип. 196,8 С, плохо растворим в воде, хорошо — в бензоле, смешиг,а-ется со спиртом и эфиром. С. а. получают из фенола, крезола. С. а. широко ис-пользуют в парфюмерии, в органическом синтезе и анализе, в производстве красителей, как фунгицид, для определения сивушного масла в этиловом спирте. [c.218]
Относительно определения угла вращения нужно сказать еще следующее. Дополнительное фильтрование испытуемого раствора опасно вследствие возможности изменения концентрации. Концентрация должна составлять приблизительно 10% при слабой концентрации растворов, вызванной слишком низкой растворимостью, применяют трубку длинох 2 дм. В качестве растворителя в большинстве случаев применяют воду. Воду нужно тщательно освободить от газа путем кипячения. Основания и кислоты, плохо растворимые в воде, в большинстве случаев испытываются в виде солей. Кроме воды, применяются этиловый спирт, ацетон, бензол, пиридин и хлороформ, причем опасность изменения концентрации иногда возникает уже при переливании, поэтому с ним нельзя слишком долго медлить. При наполнении температура раствора и поляризационной трубки должна быть равна той, которая будет при измерении, чтобы плотность жидкости не изменялась при тепловом расширении в закрытой трубке. [c.163]
Бесцветные соосадители. Использование бесцветных индифферентных соосадителей позволяет значительно ускорить определение сконцентрированных элементов. Осадки в этом случае не озоляют, а растворяют в подходящих органических растворителях бутиловом, этиловом спирте, ацетоне, бензоле, смеси ацетона с этиловым спиртом и других и в этих же средах при помощи соответствующих органических реагентов осуществляют фотометрирование соосажденных элементов. [c.149]
При определении реакции в продуктах пиролиза (бензоле, толуоле, ксилоле ГОСТ 2706-57) в делительную воронку емкостью 250—300 мл наливают 100 испытуемого продукта и 10 свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной воды, проверенной на нейтральность лакмусовой бумажкой. Смесь тщательно взбалтывают 1 мин., оставляют в покое для расслаивания и сливают нижний слой воды в чистую пробирку. Затем в нее добавляют две канли 0,2%-ного раствора метилового красного в 60%-ном этиловом спирте. [c.598]
Хотя принцип химического строения уже давно лежит в основе мышления химика, тем не менее многие основные понятия органической химии традиционно определяются, исх )дя не из строения, а из состава орга,нических соединений. Это в первую очередь относится к гомологии. Распространено определение, согласно которому два соединения гомологичны, если они сходны по свойствам и отличаются по составу на гомологическую разницу СНа, взятую п раз. Понятие сходства произвольно, в некоторых отношениях гомологи могут обладать разными свойствами (например, физиологическое действие метилоиого и этилового спирта) на группу СНа могут отличаться по составу соединения, которые никак не назовешь гомологами, например, ароматический бензол и непредельный циклогептатриен. Совершенно ясно также, что накоплением групп СНа не исчерпываются способы регулярного усложнения органических соединений, поскольку органическая химия знает и другие закономерно построенные ряды с иной гомологической разни- [c.13]
Определяемая таким образом пористость зависит от применяемой пикнометрической среды. Чем крупнее молекулы пикнометрической жидкости или газа, тем меньше размер определяемых открытых пор, в особенности для тел, имеющих поры молекулярных размеров. В качестве пикнометрических жидкостей для углеродных материалрв используются вода (характеристика пористости по так называемому водопо-глощению), метиловый и этиловый спирты, бензол, гептан и Др. Этиловый спирт нашел наиболее широкое применение для определения пикнометрической плотности коксов (ГОСТ 10220-78) и графитированных материалов. [c.30]
Соединения с большой величиной Ящах часто могут быть определены даже при низкой концентрации, если они присутствуют в качестве примесей в образцах веществ, имеющих слабое поглощение в области Ящах примеси. Примером является определение бензола, присутствующего в низкой концентрации в качестве примеси в этиловом спирте. [c.521]
ЭТИЛОВЫЙ спирт образует с водой азеотропную смесь, кипящую практически при той же температуре, что и спирт. Позтому для ОСУШКИ спирта специально добавляют бензол, который образует тройную азеотропную смесь. Свентославский [1797] описал микро-збуллиометрический метод определения влажности, основанный на образовании азеотропной смеси. [c.266]
Для определения термических свойств этилового спирта использовали препарат, тщательно очищенный по методике Фиока, Джиннингса и Холтона [624]. Кипячением с обратным холодильником спирта с низким содержанием альдегидов над свежеобож-женной известью и последующей перегонкой было получено 2500 мл зтилового спирта, в котором оставалось 0,15% воды. Воду удаляли в виде азеотропа бензол-спирт-вода в несколько видоизмененном перегонном аппарате Брана [344], а оставшийся после этого бензол — в виде бинарного азеотропа. Полноту удаления бензола определяли по показателю преломления. После этого отбрасывали около 250 мл дистиллята и использовали следующие 900 мл его. [c.311]
Навеску 5 г исследуемого объекта (взятая из 100 г тщательно измельченной средней пробы) помещают во флакон (типа пенициллинового),добавляют 0,5 мл 96%-ного этилового спирта и 0,5 мл стандартного спиртового раствора бензола (1,7 мг/л). Смесь тщательно перемешивают, флакон закрывают эластичной резиновой пробкой и ставят на 5 мин в металлический цилиндр, который на /з высоты погружают в кипящую водяную баню. Затем нагретым до 60°С шприцем отбирают 5 мл газовой фазы и вводят в хроматограф. Измеренное на хроматограмме отношение высот пиков определяемого вешества и стандарта позволяет с помощью предварительно построенного калибровочного графика (в условиях, идентичных анализу) рассчитать концентрацию дихлорэтана в исследуемом образце. Условия газохроматографического анализа колонка 240X0,6 см с 15% триэтиленгликоля на сферохроме-1 (0,2—0,3 мм), температура 96 °С, скорость газа-носителя (гелий, водород) 70 мл/мин, детектор — катарометр. Предел обнаружения 0,25 мг в 5 г пробы. Погрешность определения в интервале содержания дихлорэтана от 0,25 до 12,5 мг составляет 5—107о- Аналогичная методика разработана Койима и Кобайаши [59] при определении толуола в тканях в интервале концентраций 0,2—2 мг/л с той лишь разницей, что твердая ткань суспендировалась в воде и в качестве стандарта использовался этилбен-зол, который добавлялся к суспензии в этанольном растворе. [c.135]
chem21.info
Бензол и его негативное влияние на организм
Бензол – одно из самых токсичных веществ, которое окружает нас повсюду. Смог, выбросы промпредприятий – об их вреде для здоровья знает каждый. Но не все понимают, что это – не самая главная угроза. Намного опаснее постоянное пребывание в атмосфере, отравленной бензолом. А избежать этого очень сложно.
Где встречается бензол
Промышленность не может существовать без бензола. Горючая, с легким сладковатым запахом жидкость, имеющая формулу С6Н6 – едва ли не самое основное химическое вещество для многих промышленных отраслей. Его применяют:
- Для производства косметики, парфюмерии анилиновых красителей.
- Резина, пластмасса, множество других синтетических материалов, – все они в своей основе содержат ароматические углеводороды, которые получают из бензола.
- Те же ароматические углеводороды используют при производстве лекарств, резины, взрывчатки, искусственной кожи.
- Работа коксобензольных заводов также немыслима без использования С6Н6.
- В состав парафиновых свечей (обычных и ароматических) входит бензол.
- Все водонепроницаемые ткани пропитывают составами на основе бензола.
Эта жидкость – отличный растворитель. Иногда бензол даже называют «органической водой», которая способна растворить все что угодно. Именно поэтому бензол используют в следующих целях:
- чтобы выделить из растений алкалоиды;
- чтобы вычленить фосфор и жиры из костей, мяса и орехов;
- чтобы превратить йод в полезные растворы;
- чтобы растворять резиновые клеи, каучук, любые другие лакокрасочные материалы.
С помощью бензола в химчистках удаляют самые сложные пятна. А еще С6Н6 – это светильный газ, реагенты для сварки, спирт и множество других продуктов, без которых жизнь современного человека невозможна.
Автомобилисты знают: именно бензол дал свое название автомобильному топливу, именно с его помощью можно поднять октановое число и снизить способность топлива самовоспламеняться.
Есть еще сотни других отраслей, в которых используется С6Н6. Именно широкая распространенность этого вещества делает его особенно опасным.
Почему бензол опасен?
С6Н6 – вещество настолько опасное, что:
- Международное агентство, занимающееся изучением раковых заболеваний, признало его одним из самых сильных канцерогенов.
- В Женеве еще в 1971 году приняли «Конвенцию о бензоле», которая призывает ограничить использование вещества, потому что оно несет смертельную угрозу человечеству.
Тем не менее, сегодня в промышленности не только не сокращается, а увеличивается использование этого вещества.
Так чем же опасен бензол?
- Жидкость со сладковатым запахом сильно испаряется. Смешиваясь с кислородом, находящимся в воздухе, она способна образовать мощную взрывчатую смесь.
- Пары С6Н6 тяжелее воздуха. Скапливаясь с нижней части помещения, они могут вызвать тяжелейшее отравление.
- При горении все материалы, содержащие производные бензола, выделяют огромное количество копоти и гари. Именно из-за них, а не из-за открытого огня чаще всего погибают люди при пожарах.
Естественно, острое отравление бензолом может привести к почти моментальной смерти, которой будут предшествовать следующие симптомы:
- учащение пульса;
- резкое падение давления;
- тошнота;
- головокружение или резкие головные боли;
- возбуждение, которое довольно быстро сменяется полнейшей апатией. Иногда она бывает настолько сильной, что человек не в состоянии покинуть место аварии;
- судороги;
- потеря сознания.
Еще опаснее хроническое отравление организма бензолом. Оно возможно в тех ситуациях, когда людям долгое время приходится находиться в помещениях с превышающей ПДК, но не вызывающей острого отравления концентрацией С6Н6. Обычно такая угроза нависает над работниками промышленных предприятий, гаражей, автомобилистами.
Рекомендуется постоянно следить за уровнем бензола в атмосфере помещения. Помогут сделать это сотрудники НЭЭ «Экобаланс», которых можно пригласить по телефону: +7 (495) 220-53-23.
Хроническое отравление бензолом можно определить по следующим симптомам:
- Появление астенического состояния.
- Усиление менструаций у женщин, появление кровоточивости десен или носовых кровотечений у обоих полов.
- Боль и ломота в руках в состоянии покоя. Особенно часто этот признак отравления встречается у тех, кто имеет сенсорный контакт с бензолом (например, протирает им руки). Высокотоксичный канцероген в организм попадает не только при вдыхании паров, но и быстро впитывается в кожу.
Результатом хронического отравления могут стать:
- рак;
- анемия;
- бессонница;
- нарушение работы нервной и всех остальных систем;
- половая дисфункция, бесплодие или рождение неполноценного потомства.
Обезопасить людей от хронического отравления помогут специалисты «Экобаланс». Мы не только проводим все необходимые замеры и даем рекомендации. Мы выдаем официальные документы, которые могут быть использованы в суде. Позвоните нам по телефону +7 (495) 220-53-23 и мы сделаем ваше рабочее место безопасным.
Предупреждение
Особенно внимательно должны контролировать концентрацию бензола автомобилисты. Подсчитано, что из бензобака в салон стоящего в тени с выключенным двигателем авто попадает 400-800 мг паров С6Н6. Если машина стоит на солнце, то в салоне (при 16°С) оказывается 2000-4000 мг испарений. Добавьте к этому «фон», идущий от обшивки, пластмассы, и вы получите дозу, в 40 раз превышающую ПДК.
Некоторые водители, чтобы избавиться от вредоносных паров, садясь в машину, сразу же включают климат-контроль.
Этого категорически нельзя делать!
Все скопившиеся внизу пары сразу хлынут в салон. Поэтому сначала рекомендуется на 2-3 минуты открыть окна (даже зимой), а уже потом включать кондиционеры.
Получить консультации о том, как обезопасить себя от влияния бензольных паров, можно по телефону +7 (495) 220-53-23.
Оцените статью:
[Всего голосов: 3 Средний: 3.7/5]ekobalans.ru
